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专题 07 离子共存 离子的检验和推断
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目 录
考点一 离子共存
考点二 离子的检验和推断
考点一 离子共存
1．（2023·福建泉州·福建省泉州第一中学校考模拟预测）下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂
后发生反应的离子方程式正确的是
选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式
A 、 、
B 、 、
C 、 、 少量NaOH
D 、 、 少量
【答案】A
【解析】A． 、 、 能大量共存，加入 后， 、 、 发生氧化还原反应，生成
Fe3+、NO等，离子方程式为 ，A正确；B． 、 、 在
溶液中能大量共存，加入 后，除有BaSO 沉淀生成外，还发生反应 +H+=H O+SO ↑，B不正确；
4 2 2
C．在溶液中， 、 能发生氧化还原反应2 + =S↓+SO ↑+H O，C不正确；D． 、 、
2 2
Fe3+混合后，除发生S2-与Fe3+的氧化还原反应外，还会发生 、Fe3+的双水解反应，D不正确；故选A。
2．（2023·天津红桥·统考二模）室温时，下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是
A． 、 、 、 B． 、 、 、
C． 、 、 、 D． 、 、 、
【答案】D
【解析】A．已知HClO是弱酸，故H+和ClO-不能大量共存，且 、 、 三者因发生氧化还原反应
而不能大量共存，A不合题意；B． 、 、 三者因发生氧化还原反应而不能大量共存，B不合题意；
C． 、 因发生双水解反应而不能大量共存，C不合题意；D． 、 、 、 各离子
间不反应，可以大量共存，D符合题意；故答案为：D。
1
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！3．（2023·湖北黄冈·黄冈中学校考二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．水电离的 mol·L 的溶液中： 、 、 、
B． 的溶液中： 、 、 、
C．0.1 mol/L氨水溶液中： 、 、 、
D．溶解少量 气体的溶液： 、 、 、
【答案】C
【解析】A．水电离的 的溶液，可能是酸性溶液或碱性溶液， 、 在酸性溶
液中不能大量存在，选项A不符合题意；B． 的溶液呈碱性，铵根离子不能大量存在，选
项B不符合题意；C．0.1mol/L氨水溶液中：Na＋、K＋、 、 各离子相互不反应，能大量共存，选
项C符合题意；D．SO 具有还原性，与ClO-不能大量共存，选项D不符合题意；答案选C。
2
4．（2023·重庆沙坪坝·重庆八中校考二模）含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入)过量的某种物质后
仍能太量共存的是
A．通入 气体， 、 、 、
B．通入 气体， 、 、 、
C．通入 气体， 、 、 、
D．加入 溶液， 、 、 、
【答案】C
【解析】A．H++NO 组合具有强氧化性，能和 气体发生氧化还原反应，A不符合题意；B．NH 通入
3
溶液中生成 ， 与 反应生成 沉淀，B不符合题意；C．溶液中有大量 ，
故 不与 反应，C符合题意；D． 与 发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和 ，D不符合题
意；故选C。
5．（2023·重庆·校联考三模）向硫酸铝铵 溶液中逐滴加入 溶液，其生成沉淀的质量
与加入 溶液体积的关系如图所示，下列离子组能够在相应溶液中大量共存的是A．a点： B．b点：
C．c点： D．d点：
【答案】D
【分析】硫酸铝铵溶液中滴加NaOH溶液，先发生Al3++3OH-=Al(OH) ↓，继续滴加NaOH溶液，发生NH
3
+OH-=NH·H O，继续滴加NaOH，发生Al(OH) +OH-=AlO +2H O，据此分析；【解析】A．a点溶液中所
3 2 3 2
含离子是NH 、Al3+、SO ，Ca2+与SO 生成微溶物CaSO，因此所给离子在指定溶液中不能大量共存，
4
故A不符合题意；B．根据上述分析，b点所含离子是NH 、SO 、Na+，NH 与SiO 发生双水解反应，
不能大量共存，故B不符合题意；C．题中所给OH-与Cu2+、NH 分别生成氢氧化铜沉淀、NH ·H O，因
3 2
此它们不能大量共存，故C不符合题意；D．d点所含微粒为Na+、NH ·H O、SO 、AlO ，所给离子在d
3 2
点能够大量共存，故D符合题意；答案为D。
6．（2023·湖北黄冈·黄冈中学校考三模）下列各组离子在所给定的条件下可以大量共存的是
选项 条件 离子
A 加入苯酚显紫色的溶液中 Na+、Mg2+、Cl—、SO
使KI—淀粉试纸变蓝的溶
B S2—、NH 、Mg2+
液
C 在含有大量HCO 的溶液中 K+、Na+、AlO 、Br—
D 能和Ca2+生成沉淀的溶液中 K+、Ba2+、CHCOO—、Cl—
3
【答案】A
【解析】A．加入苯酚显紫色的溶液中含有铁离子，铁离子、钠离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子在溶
液中不发生任何反应，能大量共存，故A正确；B．使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中含有氧化性比单质碘
氧化性强的微粒，能与溶液中的硫离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．碳酸氢根离子
能与溶液中的偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，不能大量共存，故C错误；D．能和钙
离子生成沉淀的溶液中可能含有碳酸根离子或硫酸根离子，碳酸根离子或硫酸根离子能与溶液中的钡离子
反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选A。
7．（2023·福建厦门·厦门一中校考模拟预测）下列离子组能大量共存且加入(或通入)试剂发生反应的离子
方程式正确的是
选项 离子组 试剂 离子方程式
A 、 、 足量铁氰化钾溶液
B 、 、 少量C 、 、 少量
、
D 足量银氨溶液
、
【答案】B
【解析】A．该组离子互不反应可大量共存，其中 与铁氰化钾反应生成蓝色沉淀，离子方程式：
，故A错误；B．该组离子互不反应可大量共存，通少量氯气
后反应离子方程式为： ，故B正确；C．加入少量 离子
方程式为： ，故C错误；D．OH-与NH
不能大量共存，加入足量银氨溶液共热，离子方程式：
，故D错误；故选：B。
8．（2023·广东梅州·统考三模）室温下，下列各组离子一定能在指定溶液中共存的是
A． 的 溶液中： 、 、 、
B． 的 溶液中： 、 、 、
C． 的 溶液中： 、 、 、
D． 的 溶液中： 、 、 、
【答案】D
【解析】A． 与 会发生氧化还原反应， 溶液中不能含有大量 ，A项错误；B． 酸性条件下，
具有强氧化性，与 ， 不能共存，B项错误；C． 与 会发生双水解，即
，不能大量共存，C项错误；D．溶液中 、 、 、 、
、 、 之间不能发生任何反应，可以大量共存，D项正确；答案选D。
9．（2023·辽宁·校联考一模）下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是
选项 离子组 加(或通)入试剂 判断和分析
A 足量 能大量共存
不能大量共存，只发生下列反应
B 足量 溶液
C 足量 溶液 不能大量共存，因 和 之间会发生完全双水解生成 气体和 沉淀
不能大量共存，只发生下列氧化还原反应
D 少量
【答案】A
【解析】A．Na+、H+、Ba2+、Cl-、NO 之间不反应能够共存，通入足量CO 也不反应，能够大量共存，A
2
正确；B．生成的碳酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，B错误；C．AlO 和HCO 之间反应生成氢氧化
铝沉淀和碳酸根离子，AlO 和HCO 发生的不是双水解反应，C错误；D．Na+、K+、ClO-、SO 之间不
反应能够共存，通入少量SO 后先发生的氧化还原反应为：ClO- +H O+SO =Cl-+ SO +2H+，后发生反应
2 2 2
H++ClO-=HClO， D错误；故选A。
10．（2023·湖南衡阳·校联考二模）下列离子组能否大量共存的判断及原因均正确的是
选项 离子组 判断及原因
不能大量共存，因发生 而使
A 、 、 、
溶液呈红色
B 、 、 、 能大量共存，离子间不反应
不能大量共存， 与 发生双水解反应：
C 、 、 、
不能大量共存，发生反应：
D 、 、 、
【答案】D
【解析】A．该组中四种离子能大量共存，判断及原因错误，A错误；B．该组中 、 均能氧化 ，
不能大量共存，判断错误，B错误；C．该组离子不能大量共存，判断正确，但 与 发生的不是双
水解反应，原因错误，C错误；D． 、 、 不能大量共存，会发生反应，
，判断及原因均正确，D正确；故答案为D。
考点二 离子的检验和推断
1．（2023·上海黄浦·一模）某溶液含有K＋、Fe3＋、SO 、CO 、I－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后
显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )A．K＋ B．I－ C．SO D．CO
【答案】A
【分析】能反应的不共存、电解质溶液呈电中性；
【解析】取样，滴加KSCN溶液后显血红色，则溶液含有Fe3＋、Fe3＋与CO 会发生双水解反应而不共存、
I－与Fe3＋发生氧化还原反应而不共存，则阴离子只有SO ，电解质溶液呈电中性，故溶液中一定有SO
，为确定该溶液的组成，还需检验的离子只有K＋；答案选A。
2．（2023·宁夏银川·统考一模）现有一澄清透明的溶液，可能含有大量的Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、AlO 、
CO 、NO 七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入1mol•L-1NaOH溶液一定体积后才产生沉淀，则下列
判断正确的是
A．溶液中可能含有Fe2+ B．溶液中一定含有NO
C．溶液中可能含有CO D．溶液中一定不含Al3+
【答案】B
【分析】向该溶液中逐滴加入1mol•L-1氢氧化钠溶液一定体积后才产生沉淀说明溶液中一定含有氢离子，
溶液中氢离子与偏铝酸根离子和碳酸根离子反应，不能大量共存，则溶液中一定不含有偏铝酸根离子和碳
酸根离子；由电荷守恒可知，溶液中一定含有硝酸根离子，酸性条件下具有强氧化性的硝酸根离子会与亚
铁离子反应，则溶液中一定不含有亚铁离子，加入氢氧化钠溶液能生成沉淀，说明溶液中至少含有铁离子
和铝离子中的一种。
【解析】A．由分析可知，溶液中一定不含有亚铁离子，故A错误；B．由分析可知，溶液中一定含有硝
酸根离子，故B正确；C．由分析可知，溶液中一定不含有碳酸根离子，故C错误；D．由分析可知，溶
液中至少含有铁离子和铝离子中的一种，故D错误；故选B。
3．（2023·统考模拟预测）某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO 、SO 、NH 、CO (不考
虑溶液中少量的H+和OH-)，取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
实验1：第一份加入足量的烧碱浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl 溶液，得固体2.33g。
2
下列说法正确的是
A．该溶液中无法确定是否含有K+
B．该溶液中肯定含有NO 、SO 、NH 、CO
C．该溶液中不含NO
D．该溶液中一定含有K+，且c(K+)≥0.1mol/L
【答案】D
【分析】100mL溶液中加入足量氢氧化钠加热，生成的气体为氨气，物质的量为0.01mol，第二份加入足
量的盐酸无现象，则无碳酸根离子，再加入足量的氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀为0.01mol，则200mL溶
液中含有铵根离子0.02mol，硫酸根离子0.02mol，根据电荷守恒则溶液中一定还含有钾离子。
【解析】A．根据分析可知，该溶液中一定含有钾离子，A错误；B．根据分析可知，该溶液中一定含有硫酸根离子、铵根离子，一定没有碳酸根离子，不能确定是否存在硝酸根离子，B错误；C．该溶液中是否
存在硝酸根离子无法确定，C错误；D．200mL溶液中存在硫酸根离子0.02mol，铵根离子0.02mol，则根
据电荷守恒可知，钾离子的物质的量至少为0.02mol，c(K+)≥0.1mol/L，D正确；故答案选D。
4．（2023·天津河西·统考三模）实验室进行粗盐提纯时，需除去 、 和 ，所用试剂除
、NaOH、盐酸和水外，还应该必备的试剂是
A． B． C．硝酸 D．小苏打
【答案】A
【解析】加入氯化钡时，能和 反应生成硫酸钡沉淀，从而除去 ，加入碳酸钠溶液时，能和
Ca2+、Ba2+反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，从而除去钙离子和过量的钡离子；加入过量氢氧化钠溶液，
生成氢氧化镁沉淀，除去镁离子；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠
除去，故还应该必备的试剂是BaCl ，故选：A。
2
5．（2023·上海松江·统考二模）有一澄清透明的溶液，可能含有大量的 、 、 、 、 、
、 中的几种，向该溶液中滴入 溶液一定体积后才产生沉淀。下列判断正确的是
A．溶液中可能含有 B．溶液中一定不含
C．溶液中可能含有 D．溶液中一定不含
【答案】D
【分析】向该溶液中滴入 溶液一定体积后才产生沉淀，溶液中一定含有 ，因为 与
反应， ，所以溶液中一定不含 ， 与 反应生成 ， 一定不
存在，溶液中一定含有阴离子为 ， 在酸性条件下有强氧化性， 一定不存在，加入 产生
沉淀， 和 可能都存在，或者存在其中之一。
【解析】A．根据以上分析，该溶液中 一定不存在，A错误；B．加入 产生沉淀， 和 可
能都存在，或者存在其中之一，B错误；C．根据以上分析，溶液中一定含有 ，C错误；D．溶液中含
有 ，一定不含 ，D正确；故选D。
6．（2023·安徽黄山·统考三模）某工业废水中可能含有K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH 、Cl-、CO 、
NO 、SO 、I-中的几种，且各离子物质的量浓度均为0.2mol/L(忽略水的电离及离子的水解)，欲探究废
水的组成，进行了如下实验：
I.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加
II.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰
III.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色
IV.向III中所得溶液中加入BaCl 溶液，有白色沉淀生成。
2
下列推断不正确的是A．溶液中一定不含的阳离子是K+、NH 、Cu2+、Ag+
B．III中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为：8H++6I-+2NO =3I +2NO↑+4HO
2 2
C．原溶液除H+和OH-外只含有Mg2+、Al3+、NO 、SO 、I-
D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体质
量0.8g
【答案】C
【分析】I．取该无色溶液5 mL，说明一定不含有Cu2+，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，说
明增加的是NH ，所以原溶液中一定不含NH ，可能含有Mg2+、Al3+，不含NH 、CO ；II．用铂丝蘸
取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰，说明没有K+；III．另取溶液加入过量盐酸，
有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，说明有还原性离子I-与NO 和H+反
应生成NO，即溶液中有I-、NO ，一定不含有Ag+。
IV．向III中所得的溶液中加入BaCl 溶液，有白色沉淀生成，说明有SO ；综上所述，一定含有的阴离
2
子为NO 、SO 、I-，各离子物质的量浓度均为0.2mol/L，结合电荷守恒可知，溶液中一定有Mg2+和
Al3+，且还含有一种-1价的阴离子为Cl-。
【解析】A．由分析可知，溶液中一定不含的阳离子是K+、NH 、Cu2+、Ag+，故A正确；B．III中加入盐
酸，I-与NO 和H+反应生成NO，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：8H++6I-+2NO
=3I +2NO↑+4HO，故B正确；C．由分析可知，原溶液除H+和OH-外只含有Mg2+、Al3+、NO 、SO 、
2 2
I-、Cl-，故C错误；D．另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Mg2+、Al3+反应生成Mg(OH) 、
2
NaAlO ，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，根据元素守恒：n(MgO)=n(Mg2+)=cV=0.2 mol/L×0.1
2
L=0.02 mol，m(MgO)=0.02 mol×40 g/mol=0.8 g，故D正确；故选C。
7．（2023·陕西西安·西北工业大学附属中学校考模拟预测）某白色固体样品，可能含有 、 、
、 、 中的一种或几种。对该样品进行如下实验：
①取少量固体加入足量水中，固体部分溶解；②取①中滤液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色；
③取①中滤渣，向其中加入足量的盐酸，产生气泡，固体部分溶解．
下列说法不正确的是
A．固体粉末中一定不含
B．固体粉末中一定含有 和
C．取①中滤液，加入硝酸酸化的 溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无
D．为进一步确定原样品组成，可以向③未溶解的固体中加入 溶液
【答案】C
【分析】①取少量固体加入足量水中，固体部分溶解，不溶性物质可能为 、 、 ；②取①中滤液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色，滤液中不存在钾离子，说明样品中一定没有 ；
③取①中滤渣，向其中加入足量的盐酸，产生气泡，固体部分溶解， 溶于盐酸，可知样品中存在
和 ，无法确定未溶解的物质是 ，还是 ，还是二者均有。
【解析】A．由分析可知，固体粉末中一定不含 ，A正确；B．由分析可知，固体粉末中一定含有
和 ，B正确；C．取①中滤液，加入硝酸酸化的 溶液，若未产生白色沉淀，有可
能是加水溶解时，硫酸根恰好沉淀完全，不能确定样品中有无 ，C错误；D． 可溶于 溶
液， 不溶于 溶液，故为进一步确定原样品组成，可以向③未溶解的固体中加入 溶液，D
正确；故选C。
8．（2023·江西抚州·江西省乐安县第二中学校考一模）在某强酸性溶液X中仅含有 、 、 、
、 、 、 、 、 、 中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进
行连续实验，实验过程如图，下列有关推断正确的是
A．生成气体A的离子反应：
B．溶液X中一定含有 、 、 、
C．加热灼烧沉淀F，其产物一定是磁性氧化铁
D．沉淀H中一定含有 和 沉淀
【答案】A
【分析】在强酸性溶液中一定不会存在 、 离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀C为
BaSO，说明溶液中含有SO ，不含Ba2+，生成气体A，则A只能是NO，说明溶液中含有还原性离子，
4
则一定为Fe2+，且溶液中不含 ；溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀F为Fe(OH) ，无气体产生，说
3
明溶液中没有NH 离子；溶液E中通入CO 气体，生成沉淀H，则H为Al(OH) ，E为NaOH和NaAlO ，
2 3 2
说明原溶液中含有Al3+离子；不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-。
【解析】A．由分析可知，气体A为NO，生成NO的离子反应为：
，故A正确；B．由分析可知，溶液中一定存在：H+、Al3+、
Fe2+、 ，不能确定Cl-是否存在，故B错误；C．由分析可知，F为Fe(OH) ，Fe(OH) 在加热条件下分
3 3
解产生Fe O，故C错误；D．由分析可知，溶液E中含有过量的Ba2+和OH-，若通入的CO 过量则没有
2 3 2BaCO 沉淀，故D错误；故选A。
3
9．（2023·甘肃兰州·统考一模）某固体样品可能含有NaNO 、NaHCO 、NaSO 和NaSO 。取少量样品进
3 3 2 3 2 4
行如下实验：步骤①：将样品溶于水，得到澄清溶液；步骤②：向①的溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产
生；步骤③：取②的上层清液，向其中滴加BaCl 溶液，有沉淀生成。下列说法中正确的是
2
A．该固体样品中一定含有NaSO
2 4
B．该固体样品中一定含有NaHCO
3
C．该固体样品不可能只含有NaSO
2 3
D．步骤②的试管口产生的气体一定是无色的
【答案】C
【分析】步骤①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能大量共存；步骤②向
①的溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生，说明可能含有NaHCO 或NaSO 或两者都有；若气泡是NO，
3 2 3
说明是NaNO 和NaSO 均有；步骤③取②的上层清液，向其中滴加BaCl 溶液，有沉淀生成，则沉淀为
3 2 3 2
BaSO，说明固体中存在NaSO 和NaSO 至少一种。
4 2 3 2 4
【解析】A．结合分析可知不一定含有NaSO ，白色沉淀可能是NaNO 和NaSO 在加盐酸后发生氧化还
2 4 3 2 3
原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，A错误；B．若气泡是NO，说明是
NaNO 和NaSO 均有，不一定有NaHCO ，B错误；C．该固体样品若只含有NaSO ，则步骤③不会产生
3 2 3 3 2 3
沉淀，故该固体样品不可能只含有NaSO ，C正确；D．由分析可知步骤②产生的气体可能是NaNO 和
2 3 3
NaSO 在加盐酸后发生氧化还原反应生成的NO，NO易与试管内氧气反应生成红棕色二氧化氮，试管口产
2 3
生的气体可能是红棕色的，D错误；答案选C。
10．（2023·辽宁·校联考二模）某溶液中可能存在K+、Na+、Fe2+、Al3+、SO 、SO 中的若干种(除水电
离出的H+、OH-之外)，并且每种离子的浓度均为0.2mol/L。为确定溶液的组成进行了如下实验：
i.取100mL原溶液，加入稀硝酸，产生气泡，该气泡遇空气立即变为红棕色。
ii.往i的溶液中加BaCl 溶液，产生难溶于水的白色沉淀。
2
下列有关判断正确的是
A．SO ，Fe2+可能同时存在于溶液中
B．若溶液中有SO ，则蘸取该溶液做焰色试验，可能观察到黄色火焰
C．溶液中可能有Al3+，一定没有SO
D．产生红棕色气体的离子方程式一定是3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑
【答案】B
【分析】i.取100mL原溶液，加入稀硝酸，产生气泡，该气泡遇空气立即变为红棕色，则含有还原性的离
子 或 ；ii.往i的溶液中加BaCl 溶液，产生难溶于水的白色沉淀，则为硫酸钡沉淀。由电荷守恒分
2
析出该溶液可能有两种组成，一种是 ， 。一种是 ， ， 。
【解析】A． ， 因双水解而不可能同时存在，只能二选一，A选项错误；B．若溶液中有 ，
则含有 ， ，做焰色试验，可能观察到黄色火焰，B选项正确；C．据分析，溶液中不可能有 ，故C选项错误；D．产生红棕色气体的离子方程式可能是 ，也可能是
和 反应，故D选项错误；故选B。
11．（2023·浙江杭州·校联考模拟预测）化合物A由3种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
已知：无色气体B高温下分解得到的混合气体X，在相同条件下体积增大到原来的1.5倍；无色气体G为
单质，混合气体Z呈红棕色。
(1)化合物A的组成元素是 ，A的化学式是 。
(2)写出无色晶体A受热分解生成无色气体B的化学方程式： 。
(3)写出F→Y过程中棕黑色固体溶解所发生反应的离子方程式： 。
(4)设计实验检验白色固体E中的阴离子： 。
【答案】(1)H、N、O
(2)
(3)
(4)将少量白色固体E溶于水分装成两份，将一份溶液用玻璃棒蘸取点在pH试纸上，若试纸呈蓝色，说明
含有 ；另取少量溶液于试管中，加入铜丝，无明显变化，再滴加少量稀硫酸，溶液逐渐变蓝，试管口
出现红棕色，说明含有 。
【分析】由题可知，化合物A由3种元素组成，无色气体B的质量为8g-3.6g=4.4g，已知化合物A的组成
元素为，H、N、O，则无色气体B为N的氧化物，则B可为NO，则A的化学式为NH NO ，C为无色液
2 4 3
体，且C的质量为3.6g，则C为HO，由无色晶体A产生的混合气体Z呈红棕色，则Z中包含NO ；
2 2
【解析】（1）由分析可知，化合物A的组成元素为O、N、H；根据质量守恒定律可知，生成的无色气体
B的质量为8g-3.6g=4.4g，已知化合物A的组成元素为，H、N、O，无色液体C为HO，则无色气体B为
2
N的氧化物，则B可为NO，则A的化学式为NH NO ；
2 4 3
（2）无色晶体A受热分解生成无色气体B的化学方程式为NH NO NO+2HO；
4 3 2 2
（3）棕黑色固体溶解所发生反应的离子方程式为 Ag O+4NH +H O==2[Ag(NH )]++2OH-；
2 3 2 3 2
（4）将少量白色固体E溶于水分装成两份，将一份溶液用玻璃棒蘸取点在pH试纸上，若试纸呈蓝色，说明含有OH—；另取少量溶液于试管中，加入铜丝，无明显变化，再滴加少量稀硫酸，溶液逐渐变蓝，试管
口出现红棕色，说明含有 。
12．（2023春·云南昆明·高三统考开学考试）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法
的作用几乎是无可代替的。
I.现有物质：①HO ②Cu ③BaCO ④Fe(OH) 胶体 ⑤酒精 ⑥CO ⑦稀硫酸
2 3 3 2
(1)以上物质中属于混合物的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 。
(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是 。
II.某白色粉末中可能含有 、 、 ，现进行以下实验：
i.将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；ii.向i的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有
气泡产生；iii.取少量ii的溶液滴入 溶液，有白色沉淀生成。
(3)根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有 ，可能含有 ，并写出有关反应的离子方
程式 。(写两个即可)
【答案】(1)④⑦ ①③
(2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解
(3)CaCl 、KCO Ba(NO ) Ca2++ =CaCO ↓、2H++CaCO =Ca2++CO ↑+H O、Ag++Cl-
2 2 3 3 2 3 3 2 2
=AgCl↓、Ba2++ =BaCO ↓ 、BaCO +2H+=Ba2++CO ↑+H O
3 3 2 2
【解析】（1）胶体和溶液属于混合物，即④⑦是混合物；①HO和③BaCO 属于电解质，故答案为：
2 3
④⑦；①③；
（2）Fe(OH) 胶体中滴加稀硫酸，首先发生胶体聚沉出现红褐色沉淀，继续滴加硫酸，氢氧化铁沉淀与硫
3
酸发生反应生成硫酸铁，沉淀溶解，故答案为：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解；
（3）i可说明一定存在 ，产生白色沉淀的离子方程式可能为：Ca2++ =CaCO ↓、Ba2++
3
=BaCO ↓，ii.向i的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；反应的离子方程式为：2H+
3
+CaCO =Ca2++CO ↑+H O或BaCO +2H+=Ba2++CO ↑+H O；iii中滴入 溶液，有白色沉淀生成，反应
3 2 2 3 2 2
的离子方程式为：滴入 溶液，有白色沉淀生成，现象可说明溶液中含有氯离子，则一定含有 ，
硝酸钡为可能存在的物质， 故答案为：CaCl 、KCO；Ba(NO )；Ca2++ =CaCO ↓、2H++CaCO =Ca2+
2 2 3 3 2 3 3
+CO ↑+H O、Ag++Cl-=AgCl↓、Ba2++ =BaCO ↓ 、BaCO +2H+=Ba2++CO ↑+H O；
2 2 3 3 2 2
