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微专题14 例析有关酸碱稀释问题的考查
专题微突破
一、酸碱稀释后pH 的考查
1.下列能表示人体大量喝水时，胃液的pH 变化的图象是（ ）
A． B． C． D．
【解析】：胃酸主要成份为盐酸，对于pH=a 强酸溶液将体积稀释原来的10n倍时，则所得
溶液的pH 增大n 个单位，即pH=a+n；但无限稀释，pH 一定小于并接近7，故正确答案为
A。
总结归纳
（1）对于pH=a 弱酸溶液将体积稀释原来的10n倍时，则所得溶液的pH 则满足如下不等式
关系：a＜pH＜a+n；无限稀释，pH 一定小于并接近7。
（2）对于pH=a 强碱溶液将体积稀释原来的10n倍时，则所得溶液的pH 减小n 个单位，即
pH=a-n；无限稀释，pH 一定大于并接近7。
（3）对于pH=a 弱碱溶液将体积稀释原来的10n倍时，则所得溶液的pH 则满足如下不等式
关系：a-n＜pH＜a；无限稀释，pH 一定大于并接近7，
变式练习2．下列叙述正确的是 （ ）
A．常温下，将pH＝3 的醋酸溶液稀释到原体积的10 倍后，溶液的pH＝4
B．0.2mol/L 的盐酸，与等体积水混合后pH=1
C．将pH=4 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变大
【解析】：A 错误，pH<4;C 错误，虽然c(H+)变小，但水的离子积Kw 不变，故c(OH－)变
大；D 错误，氨水加水稀释，虽然促进了氨水的电离，平衡正向移动，但不能改变浓度
减小的事实，故c(NH)、c(OH－)都减小；正确答案B。
二、弱酸、弱碱的稀释电离度变化的考查
3．在相同温度时100 mL 0.01 mol·L－1 的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol· L－1 的醋酸溶液相比
较，下列数值前者大于后者的是 （ ）
A.中和时所需NaOH 的量 B.电离度
C.H＋ 的物质的量 D.CH3COOH 的物质的量
【解析】：计算两溶液中醋酸的物质的量得：n(前)=c1·V1=0.1 L×0.01 mol·L-1=1×10-3
mol,n(后)=c2·V2=0.01 L×0.1 mol·L-1=1×10-3 mol,两者相等，因而中和时消耗的NaOH 的量相等；
电离度与温度和浓度有关，当温度相同时，溶液的浓度越小，电离度越大，因而前者大于后者；
H+的物质的量等于n(CH3COOH)·α，两份溶液的n(CH3COOH)相等，而α 前者大于后者，所以
n(H+)前者大于后者。正确答案BC。
1
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变式练习4．同温度下的0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1醋酸溶液中醋酸的电离度，前者与后者相比（
）
A.大 B.小 C.相等 D.不能确定
【解析】：弱酸、弱碱的稀释过程中，以CH3COOH
H+ +CH3COO—为例，假设溶液
稀释体积变为原来的2 倍，此时浓度商Qc= 1/2K，Qc<K,因此平衡正向移动，稀释促进其电
离，电离度增大，正确答案B。
三、弱酸、弱碱的稀释后物质的量及浓度等相关量的考查
5．常温下，用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
( )
A．
B．
C．C.c(H＋)和c(OH－)的乘积 D．OH-的物质的
量
【解析】：弱酸、弱碱的稀释过程中，伴随着电离平衡的移动，各微粒的物质的量及相关
物理量将相应的发生变化，应结合平衡移动知识才能作出正确判断，假设加水稀释使溶液
体积变为原来的2 倍，由于稀释促进其电离，所以c(OH－)大于原浓度1/2，c(NH3·H20)小于
原浓度1/2，故正确答案B，C 错误Kw 不变；D 错误n(OH-)变大。
变式练习6．将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小 B.溶液中c(H＋)增大
C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的pH 增大
正确答案：D
四、弱酸、弱碱的稀释导电能力变化的考查
7．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，请回答：
（1）“O”点导电能力为0 的理由________________。
（2）a、b、c 三点溶液的pH 由小到大的顺序为__________________。
（3）a、b、c 三点中电离度最大的是___________________________。
【解析】：影响溶液的导电能力因素有：①离子的浓度，浓度越大导电能力越强；②离子
所带的电荷数越多，导电能力越大；⑴冰醋酸未电离，其中没有自由移动的离子导电能力
为0；⑵导电能力越强，自由移动的离子浓度越大，故c(H＋)由小到大的顺序是c＜a＜b，
pH 由小到大的顺序为b＜a＜c；⑶随着加水的量的增加，将促进醋酸的电离，故c 点醋酸
的电离程度最大。
五、强、弱酸碱稀释的对比考查
8．某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的
曲线图所示。据图判断正确的是
)
O
H
.
NH
(c
)
OH
(c
2
3
)
OH
(c
)
O
H
NH
(c
2
3
2
溶液体
积
pH
a
b
c
Ⅰ
Ⅱ
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A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH 值变化曲线
B．b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强
C．a 点Kw的数值比c 点Kw的数值大
D．b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度
【解析】：A 错误，因为等pH 的醋酸和盐酸H+浓度相同，但是醋酸是弱电解质，大部分
没有电离，所以醋酸的浓度是高于盐酸的，稀释过程中会促进醋酸电离补充H+，所以曲线
变化与HCl 平缓，Ⅰ是盐酸，Ⅱ是醋酸；C 错误，温度不变，Kw 不变，a 、c 点Kw 相等；
D 错误，相同pH 值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸
（II）浓度大于盐酸（I）浓度a>b；溶液导电性取决于离子浓度与离子所带电荷，电荷相
等，b 点的H+浓度大，导电性强，正确答案：B。
9．常温下pH=1 的两种一元酸溶液A 和B，分别加水1000 倍稀释，其pH 与所加水的体积变化如下图
所示，则下列结论中正确的是 （ ）
10．A.A 酸比B 酸的电离程度小 B.B 酸比A 酸容易电离
C.B 是弱酸，A 是强酸 D.pH=1 时，B 酸的物质的量浓度比A 酸大
【解析】：如果一元酸是强酸，pH=1 时，c(H ＋)=1×10 －1mol/L，加水稀释103 倍后，此时c(H
＋)=1×10－4mol/L，pH=4。如果是一元弱酸，则1＜pH＜4。从图上可以看出A 酸为强酸而B 酸是弱
酸。pH=1 时，B 酸的物质的量浓度比A 酸大。所以(C)和(D)正确。
变式练习
10．pH=2 的盐酸和醋酸各100ml 分别稀释100 倍后，再分别加入0.03g 锌粉，在相同条件下充分反应，
有关叙述正确的是( )
A．醋酸与锌反应放出氢气多 B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C．醋酸与锌反应速率大 D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大
11.pH 相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m 和n 倍，稀释后两溶液pH 仍
相同，则m 和n 的关系是（ ）
A.m=n B.m＞n C.m＜n D.无法判断
参考答案：10．BC 11.B
专题微检测
1．下列实验现象与盐类的水解无关的是
A．等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水混合溶液显弱酸性
3
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B．1mol·L-1的醋酸加水稀释，溶液的pH 增大，导电能力减弱
C．氮肥NH4HCO3与钾肥K2CO3混合施用可能会降低肥效
D．向TiCl4溶液中加入大量的水，同时加热来制备TiO2
【答案】B
【解析】A．等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水混合反应生成氯化铵，铵根离子水解
使溶液显弱酸性，与盐类水解有关，A 不符合题意；
B．醋酸加水稀释，溶液的pH 增大，导电能力减弱是因为溶液浓度减小，溶液在氢离子浓
度减小、醋酸根离子浓度减小导致，与盐类水解无关， B 符合题意；
C．铵根离子和碳酸根离子相互促进水解生成氨气导致氮元素流失，与盐类水解有关， C
不符合题意；
D．TiCl4溶液中加入大量的水，同时加热，钛离子水解最终转化为TiO2，与盐类水解有关，
D 不符合题意；
故选B。
2．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的
是
A．
三点对应的溶液中，
电离程度最大的是c
B．
三点对应的溶液中，溶液的
由小到大的顺序是c<b<a
C．加水稀释过程中，
增大
D．向b 点中加入一定量的盐酸，
的电离常数减小
【答案】A
【分析】由图可知，冰醋酸中只存在醋酸分子，不存在自由移动的离子，不能导电；加水
稀释过程中，醋酸溶液的浓度减小，电离程度变大，溶液中离子浓度先增大后减小，溶液
的导电性先增强后减弱。
【解析】A．醋酸在溶液中存在电离平衡，加水稀释时，电离平衡右移，溶液中醋酸的浓
度减小，电离程度增大，由图可知，a、b、c 三点对应的溶液中c 点醋酸溶液的浓度最小，
则c 点醋酸的电离程度最大，故A 正确；
B．溶液的导电性越强，溶液中离子浓度越大，由图可知，a、b、c 三点对应的溶液的导电
性的强弱顺序为c＜a＜b，则溶液中醋酸根离子浓度由小到大的顺序为c＜a＜b，故B 错误；
4
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C．由电离常数可知，溶液中
=
，醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离
常数不变，溶液中氢离子浓度先增大后减小，则溶液中
和
的值先减小
会增大，故C 错误；
D．醋酸的电离常数为温度函数，温度不变，电离常数不变，则向b 点中加入一定量的盐
酸时，醋酸的电离常数不变，故D 错误；
故选A。
3．某温度下，
溶液的水解度为59％(水解度
)，向该温度下
溶液中加水稀释至
。下列说法错误的是
A．稀释过程中，水的电离程度减小
B．稀释过程中，
变大
C．
的
溶液中，
D．
的
溶液中，
【答案】C
【解析】A．硫化钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，且水解促进水的电离，稀释后盐的浓度
减小，对水的电离促进减小，则水的电离程度减小，A 项正确；
B．稀释过程，硫化钠的浓度减小，溶液碱性减弱，c(OH-)减小，水解常数不变，所以
变大，B 项正确；
C．0.1 mol / LNa2S 溶液的水解度为59％，结合水解的离子方程式
、
，水自身也能电离出氢氧根离子，所以硫离子浓度不可能大于氢
氧根离子浓度，C 项错误；
D．根据物料守恒，钠离子浓度是硫离子，硫氢根离子和硫化氢浓度之和的两倍，即
，D 项正确；
答案选C。
4．下列说法正确的是
A．70℃时，纯水的
，显酸性
B．常温下，
的醋酸溶液中加入
的
溶液，混合液
C．
的HA 溶液加蒸馏水稀释至
，若
，则
为弱酸
5
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D．等体积等
的稀硫酸和醋酸分别与等浓度的
溶液反应至中性，消耗
溶
液的体积前者小于后者
【答案】D
【解析】A．水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大。70℃时，纯水的电离
出的
，pH<7，纯水呈中性，A 错误；
B．常温下，
的醋酸溶液中加入
的
溶液，醋酸的物质的量大
于氢氧化钠的物质的量，反应后溶液中溶质为醋酸钠、醋酸，剩余醋酸的量大于生成的醋
酸钠，溶液呈酸性，B 错误；
C．若
的HCl 溶液加蒸馏水稀释至
， 盐酸
。
的HA
溶液加蒸馏水稀释至
，若
，则
不一定为弱酸，C 错误；
D．等体积等
的稀硫酸和醋酸中溶质的物质的量：醋酸>硫酸，反应后溶液呈中性消耗
的KOH：醋酸>硫酸，D 正确；
故答案为：D。
5．已知常温时HClO 的
，HF 的
，现将pH 和体积都相同的次氯
酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH 随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH 变化曲线
B．取a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH 溶液，消耗次氯酸的体积
较小
C．a 点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大
D．溶液中水的电离程度：a>b>c
【答案】B
【分析】酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数可知，酸性HClO＜
HF。
【解析】A．pH 相同的两种酸溶液，酸的酸性越强，其初始浓度越小，稀释过程中pH 变
化越大，由于HF 酸性强于HClO，所以稀释过程中HF 的pH 变化更大，则曲线I 代表HF
稀释过程中pH 变化曲线，故A 错误；
B．pH 相同的两种酸溶液，酸的酸性越强，其初始浓度越小，由于HF 酸性强于HClO，则
6
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初始浓度HClO 大于HF，等pH 的HClO 和HF 溶液用同样的氢氧化钠溶液中和时，消耗
HClO 的体积较小，故B 正确；
C．H+的浓度越大，反应速率越快，a 点时HClO 和HF 的pH 相同，则反应速率一样快，故
C 错误；
D．酸的电离抑制水的电离，酸中pH 越小，其对水的电离程度抑制越大，所以溶液中水的
电离程度为b>c>a，故D 错误；
故答案为：B。
6．已知25℃时二元酸
的
．下列说法正确的是
A．在等浓度的
溶液中，水的电离程度前者小于后者
B．取
的
溶液
，加蒸馏水稀释至
，则该溶液
C．向
溶液中加入
溶液至
，则
D．向
的
溶液中通入HCl 气体（忽略溶液体积的变化）至
，则
的电离度为0.013%
【答案】D
【解析】A．多元弱酸根离子水解时，促进水的电离，且第一步水解程度远远大于第二步
水解程度，所以在等浓度的Na2A、NaHA 溶液中，水的电离程度前者大于后者，故A 错误；
B．加水稀释促进H2A 电离，取pH=a 的H2A 溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，稀释后
溶液中氢离子浓度大于原来的
，则该溶液
，故B 错误；
C．假设溶液中c(A2-)= c(HA-)，则溶液中
，即溶液
的pH 大于14、小于15，要使溶液的pH 小于14，
，故C 错误；
D．pH=3 的溶液中c(H+)=10-3mol/L，由于H2A 的电离程度小，溶液中
，
，c(HA-)=1.3×10-5mol/L，
，
则
的电离度为
，故D 正确；
故答案为：D。
7．已知：25℃时，相关酸的电离平衡常数如下表所示，请回答下列问题：
酸
HClO
HCN
电离常
数(K)
7
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(1)
的电离平衡常数表达式
。常温下，下列事实能说明
是弱电解质的是 (填写序号)
①
与水能以任意比互溶
0.1 mol/L
②
溶液导电能力比0.1 mol/L 盐酸弱
③常温下
的
溶液稀释十倍后
④
溶液能与
溶液反应放出
⑤向
溶液中加入
固体，溶液pH 增大
⑥大小相同的锌片与同体积同浓度的盐酸和
反应，产生
的物质的量相同
(2)25℃时，0.1 mol/L 的①
②
③NaCN 三种溶液的pH 由大到小的顺序
是： (填写序号)。
(3)0.1 mol/L
溶液加水稀释后，
(填“增大”、“减
小”或“不变”)，
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)常温下用0.10 mol/L 的NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.10 mol/L 的
溶液，溶液pH 的
变化曲线如图所示(忽略空气的影响)。下列叙述中正确的是 (填写序号)
a
①点溶液中：
b
②点溶液中：
c
③点溶液中：
d
④点水的电离程度大于c 点
(5)向
溶液中通入
，
与
发生的主要离子反应为 ，
。
8
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【答案】(1)
②③⑤
(2)②＞③＞①
(3) 减小 减小
(4)①③
(5) SO
+H2CO3＝HSO +HCO 7
【解析】（1）
的电离平衡常数表达式
。
①
与水能以任意比互溶，不能说明存在电离平衡，①不选；
②盐酸是一元强酸，0.1 mol/L
溶液导电能力比0.1 mol/L 盐酸弱，说明醋酸是弱
电解质，②选；
③常温下
的
溶液稀释十倍后
，说明稀释过程中有氢离子减小电离
出来，因此可以说明醋酸是弱电解质，③选；
④
溶液能与
溶液反应放出
，只能说明醋酸的酸性强于碳酸，不能说
明醋酸是弱电解质，④不选；
⑤向
溶液中加入
固体，溶液pH 增大，氢离子浓度减小，增大醋酸根
浓度，抑制醋酸电离，可以说明醋酸是弱电解质，⑤选；
⑥大小相同的锌片与同体积同浓度的盐酸和
反应，产生
的物质的量相同，由
于氯化氢和醋酸的物质的量相等，所以产生的氢气一样多，不能说明醋酸是弱电解质，⑥
不选；
答案选②③⑤。
（2）酸越弱，相关酸根离子的水解程度越大，碱性越强，根据25℃时电离常数可判断酸
性强弱顺序为
＞HCN＞HCO ，所以0.1 mol/L 的①
、②
、③
NaCN 三种溶液的pH 由大到小的顺序是②＞③＞①。
（3）0.1 mol/L
溶液加水稀释后，溶液体积增大的程度大于醋酸分子增大的程度，
所以溶液中减小，稀释后碱性减弱，氢离子浓度增大，
，温度不变，
电离常数不变，所以比值减小。
（4）①a 点溶液中含等物质的量浓度的亚硫酸氢根离子浓度和亚硫酸根离子浓度，溶液显
酸性，亚硫酸氢根离子的电离程度大于亚硫酸根离子的水解程度，则溶液中
，正确；
b
②点溶液显中性，溶液中存在电荷守恒：
9
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，错误；
c
③点恰好反应转化为正盐，溶液中存在元素守恒：
，正确；
d
④点氢氧化钠过量，抑制水的电离，则水的电离程度小于c 点，错误；
答案选①③。
（5）由于亚硫酸的酸性强于碳酸，但同时的酸性强于亚硫酸氢钠，则向
溶液中通
入
，
与
发生的主要离子反应为SO
+H2CO3＝HSO +HCO ，
＝
。
8．水溶液中的离子反应与我们的生产、生活等息息相关。回答下列问题：
(1)
时，
，在该温度下，测得
的
溶液
。
①
在水溶液中的电离方程式为 。
②体积相等，
相同的盐酸与
溶液分别与足量的
反应，与盐酸相比，
溶液产
生的
（填“多”“少”或“一样多”）。
(2)将
的
溶液与
的
溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的
变化），测得混合溶液中
。
①混合溶液中
（填“>”“<”或“=”，下同）
。
②混合溶液中
。
(3)已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数Ka如表所示：
弱酸
HCOOH
H2C2O4
电离平衡常数K
1.8×10－
4
Ka1=5.9×10－2，Ka26.4×10－5
①写出
溶液与少量
溶液反应的离子方程式： 。
②若将体积相同，浓度均为
的盐酸和
溶液，分别加水稀释10 倍，溶液
的
分别变为m，n，则m 和n 的大小关系为 。
(4)已知常温下，
，向
溶液中加入等体积
的稀盐酸，混合后溶液中的
。
【答案】(1)
一样多
(2) < =
(3)
（或
）
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(4)
【解析】（1）①
时，
，可知
时溶液呈中性，则
不能发生
水解，为强碱强酸盐，即
为强酸，
电离方程式为：
；
②盐酸与
均为强酸，
相同的两种酸溶液中氢离子浓度相等，若体积相等，则所含
氢离子物质的量相等，与足量的
反应生产的氢气一样多；
（2）①
的
溶液与
的
溶液等体积混合得到等浓度的HB 和
NaB 的混合溶液，根据电荷守恒得：
，溶液中
，则
，溶液呈碱性，说明NaB 的水解程度大于HB 的电离程
度，则
<
；
②根据物料守恒：混合溶液中
=
；
（3）①由电离常数可知酸性：H2C2O4> HCOOH >
，依据“强酸制弱酸原理”
溶液与少量
反应生成HCOOH 和
，离子反应为：
；
②若将体积相同，浓度均为
的盐酸和
溶液，分别加水稀释10 倍，两溶
液浓度均变为0.02
，盐酸为强酸，HCOOH 为弱酸，则溶液中氢离子浓度：盐酸
>HCOOH，
：m<n；
（4）溶液混合后发生反应生成AgCl，反应后剩余盐酸，混合后溶液中
，混合后溶液中的
。
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