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微专题12 例析滴定原理在高考化学计算中运用
专题微突破
近几年来，由酸碱中和滴定实验的基本原理延伸而来的氧化还原滴定、沉淀滴定、配位滴
的考查在江苏高考中每年必考，考查方式涉及滴定实验基本操作、滴定终点的判断、误差
分析、化学计算等。本文例析滴定原理中守恒法、列关系式法在化学计算中运用，以期能
提高解题准确率。
一、运用氧化还原滴定，计算某物质的纯度
1. 准确称取0．1710gMnSO4·H2O 样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，
加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)=0．0500mol·L－1的标准溶液滴定至终点(滴定过
程中Mn3＋被还原为Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20．00mL。计算MnSO4·H2O 样品的纯度(请给
出计算过程)
【解析】：根据氧化还原反应中得失电子守恒：n(Mn3＋)×1=n(Fe2＋)×1=20．00×10－3×0．
0500mol
=1．00×10－3mol，根据Mn 元素守恒，m（MnSO4·H2O）=1．00×10－3×169g=0．169g，纯度是：0．
169/0．1710×100%=98．8%。
【解题指导】：对于氧化还原滴定中由还原剂（氧化剂）的量来确定某氧化剂（还原剂）
的量，得失电子守恒是建立它们之间数量关系的核心思想，同时结合元素守恒、电荷守恒
来进行相关的计算。
二、运用氧化还原滴定，计算某离子的浓度
2. 磷酸铁（FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子
电池的正极材料。实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
⑴称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间
后过滤。反应加热的目的是
。
⑵向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液
滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：
Cr2O7
2－ + 6Fe2＋ + 14H＋ = 2Cr3＋ + 6Fe3＋ + 7H2O
①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、
和
。
②在滴定x mL 滤液中的Fe2＋，消耗a mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中
c(Fe2＋)=
mol·L－1。
【解析】：（1）加热、搅拌的目的加快铁与稀硫酸反应速率
（2）①滴定管在注入标准溶液之前，首先要检漏，再用蒸馏水洗净、用K2Cr2O7标准溶
液润洗2～3 次。
② 根据题意列关系式：Cr2O7
2－ ~ 6Fe2＋
n (Fe2＋) =6n (Cr2O7
2－) =6ab×10-3mol 故 c (Fe2＋)=6 ab/x ( mol·L－1)
【解题指导】：1.对于实验操作的填空能一定层面能甄别出学生是否动手做过实验，因此
对于高中重要的化学实验在高三复习时要指导学生动手去做，要由对实验的感性认识上升
到理性的思考培养学生操作能力、思考能力、文字表达能力。2.对于已经给定反应方程式
1
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的氧化还原滴定，先列出已知量与未知量的关系式，然后计算求解。
三、运用氧化还原滴定，计算某物质的组成
3.硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4 ·yH2O2 ·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.
7700 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A。②准确量取25. 00 mL 溶液A，加入盐酸酸化的
BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 5825 g。③准确量取
25. 00 mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0. 02000 mol·L-1KMnO4 溶液滴定至终点，消耗
KMnO4 溶液25. 00 mL。H2O2 与KMnO4 反应的离子方程式如下：
2MnO4
- +5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑
通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
【解析】：根据元素守恒关系可得：
n(Na2SO4)= n(BaSO4)= 0. 5825g/233g·mol－1 =2. 50×10-3 mol
由反应：2MnO4
- +5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑
列关系可得： n(H2O2)= 5/2×0. 02000 mol·L-1×25. 00 mL/1000 mL·L-1 =1. 25×10-3mol
m(Na2SO4)= 142 g·mol－1 ×2. 50×10-3 mol=0. 355 g
m(H2O2)= 34 g·mol－1×1. 25×10-3 mol=0. 0425 g
根据质量守恒关系可得：（注意：上述的是1. 7700 g 样品，配制成100.00mL 取25.00 mL 的质
量）
n(H2O)=（1. 7700 g×25. 00 mL/100. 00mL-0. 355 g-0. 0425 g）/18 g·mol－1 =2. 50×10-3mol
x ：y ：z =n(Na2SO4) ：n(H2O2) ：n(H2O)= 2 ：1 ：2
硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O
四、运用配位滴定，计算某物质的化学式
4. 硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的
组成，进行如下实验：①准确称取2.3350g 样品，配制成100.00mL 溶液A；②准确量取
25.00 mL 溶液A，用0.04000 mol·L－1 的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子
方程式为Ni2＋＋H2Y2－=NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA 标准溶液31.25mL；③另取25.00 mL
溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH3 56.00mL(标准状况)。
(1)若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将 (填“偏
高”、或“偏低”或“不变”)。
(2)通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。
【解析】(1)根据题意列关系式：Ni2＋ ~ H2Y2－（EDTA）
n(Ni2＋)= n(EDTA)=0.04000mol·L－1×31.25 mL×10－3L·mL－1，若在使用前未用EDTA 标
准溶液润洗，会使EDTA 的实际浓度偏小，消耗的体积变大，上式中计算的值变大。
(2)根据元素守恒关系可得：
n(NH4＋) =n(NH3)==2.500×10－3mol
根据电荷守恒关系可得：
n(SO4
2－)= ==2.500×10－3mol
m(Ni2＋)=59g·mol－1×1.250×10－3mol=0.07375g
2
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m(NH4＋)=18g·mol－1×2.500×10－3mol=0.04500g
m(SO4
2-)=96g·mol－1×2.500×10－3mol=0.2400g
根据质量守恒关系可得：（注意：上述是2.3350g 样品，配制成100.00mL 取25.00 mL 的质量）
n(H2O)==1.250×10－2mol
x:y:m:n=n(NH4
＋):n(Ni2＋):n(SO4
2－):n(H2O)=2:1:2:10
硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O
【解题指导】：对于物质的组成或化学式的计算，滴定往往只是计算其中某微粒的一步，
然后要结合其它计算，运用元素守恒、电荷守恒、质量守恒关系，特别注意题干中量之间
的关系如：样品配制成100.00mL，只取25.00 mL，取的质量只为原样品的1/4。
五、运用沉淀滴定，计算某物质的质量分数
5. 医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量 Na＋、
Al3＋、Fe3＋等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O 的质量分数为
97.0%~103.0%）测定样品中Cl－含量的方法是：a.称取0.7500 g 样品，溶解，在250 mL 容
量瓶中定容；b.量取25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定
至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。
①
上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有__________。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O 的质量分数为__________。
②
若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O 的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽
略），其可能原因有_________；__________。
【解析】①滴定实验中，需润洗的仪器有滴定管、移液管，该实验是用 AgNO3 溶液滴定
待测液的，所以需要润洗的仪器一定有酸式滴定管。
② 根据关系式：CaCl2·2H2O ~ 2Cl－ ~ 2AgNO3
147 2
α×0.7500×25/250 0.05000×0.02039
解得：α＝0.9991＝99.9%
③根据②中的关系式可得：
若Cl－偏多，则滴定的结果就会偏高，所以样品中若混有含氯量高于CaCl2的NaCl
或CaCl2·2H2O 晶体中的结晶水失去一部分都能使CaCl2·2H2O 的质量分数偏高。
【解题指导】：沉淀滴定是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。莫尔法是测定在中性
或弱碱性溶液中Cl－含量重要手段，加入铬酸钾作指示剂，用硝酸银标准溶液滴定，氯化
银先沉淀，当砖红色的铬酸银沉淀生成时，表明Cl－已沉淀完全，指示终点已经到达，此
法方便、准确，应用很广。
专题微检测
1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。依据反应2S2O
+I2=S4O
+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g 产品，配制成100mL 溶液。取10mL
溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定，相关数据记录
3
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如下表所示。
编号
1
2
3
4
溶液的体积/mL
10.00
10.00
10.00
10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL
19.99
19.98
17.13
20.03
(1)判断达到滴定终点的现象是 。
(2)Na2S2O3·5H2O 在产品中的质量分数是(计算结果保留1 位小数) 。
(Na2S2O3·5H2O 的式量为248)
【答案】(1)加入最后半滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变
(2)90.2％
【解析】（1）
与淀粉溶液呈蓝色，故判断达到滴定终点的现象是：加入最后半滴
标准
溶液，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变。
（2）第3 次实验存在明显误差，则消耗
标准溶液的体积为
=20.00mL，根据反应2
+
=
+2I-，10.00mL 溶液中含Na2S2O3物质的量为
2×0.050mol/L×0.02L=0.002mol，则Na2S2O3·5H2O 在产品中的质量分数是
×100%=90.2%。
2．测定过硫酸钠(Na2S2O8)产品纯度：称取0.3000g 样品，用蒸馏水溶解，加入过量KI，充
分反应后，再滴加几滴指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，
消耗标准溶液的体积为20.00mL。(已知：S2O
+2I-=2SO
+I2，I2+2S2O
=S4O
+2I-，
Na2S2O8的摩尔质量M=238g/mol)。
(1)0.2000mol·L-1Na2S2O3标准溶液盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中；
达到滴定终点的现象是：当滴入最后一滴标准溶液时， 。
(2)下列操作导致测定结果偏低的是 。
A．未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管
B．用待测液润洗锥形瓶
C．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
D．滴定前无气泡，滴定后尖嘴处有气泡
(3)样品的纯度为 (保留三位有效数字)。
【答案】(1) 碱式 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色
(2)D
(3)79.3%
4
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【解析】（1）0.2000mol·L-1Na2S2O3溶液呈碱性，盛放在碱式滴定管中；用淀粉溶液作指
示剂，达到滴定终点的现象是：当滴入最后一滴标准溶液时，碘单质完全消耗，溶液由蓝
色变为无色，且半分钟内不恢复原色。
（2）A．未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，Na2S2O3的浓度偏小，消耗Na2S2O3的体积偏
大，则Na2S2O8的物质的量偏多，测定结果偏高，A 错误；
B．用待测液润洗锥形瓶，待测液中溶质偏多，消耗Na2S2O3的体积偏大，测定结果偏高，
B 错误；
C．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，消耗Na2S2O3的体积偏大，测定结果偏高，C 错误；
D．滴定前无气泡，滴定后尖嘴处有气泡，消耗Na2S2O3的体积偏小，测定结果偏低，D 正
确；
故选D。
（3）根据S2O
+2I-=2SO
+
，
+2S2O
=S4O
+2I-，得反应关系式S2O
~2S2O
，达
到滴定终点时，消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液的体积为20.00mL，则
n(Na2S2O8)=0.1mol·L-1×0.02L
=0.001mol，样品的纯度为
。
3．S4N4在碱性条件下发生水解反应氮元素转化为氨气，用硼酸吸收，滴定氨气释放量可进
一步测定S4N4的纯度。称取1.100 g S4N4样品，加入NaOH 溶液，并加热，释放出的氨气
用足量100 mL1 mol/L 硼酸吸收［反应方程式为2NH3+4H3BO3=(NH4)2B2O7+5H2O，假定反
应过程中溶液体积不变］。反应后的溶液以甲基红―亚甲蓝为指示剂，再用1 mol/L 的盐
酸［滴定反应方程式为(NH4)2B2O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4 H3BO3］进行滴定，重复三次实
验。实验数据记录如下表所示：
实验序号
初始读数(mL)
最终读数(mL)
Ⅰ
0.20
20.22
Ⅱ
0.40
24.85
Ⅲ
1.00
20.98
则制得的S4N4的纯度为 (保留4 位有效数字)。
【答案】83.64%
【解析】分析实验数据：可知实验Ⅱ数据与其他两组相差较大，舍去不用，消耗盐酸溶液
平均体积为V(HCl)=
；结合反应方程式和原子守恒可知反应的
关系式：S4N4~4NH3~4HCl，所以n(S4N4) =
n(HCl) =
×0.02 L× l mol/L=0.005 mo1，因此
5
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S4N4的质量分数为：
。
4．配合物乙二胺四乙酸铁钠可溶于水，常用于铁强化盐。某实验小组按如下流程制备
NaFeY·3H2O (Y 表示乙二胺四乙酸根)：
已知：①2Fe(OH)3+ Na2CO3+2H4Y=2[NaFeY·3H2O]+CO2↑+H2O
NaFeY·3H
②
2O 在250℃时完全分解，其溶解度20℃时为
、80℃时为
③
+5I-+6H+=3I2+3H2O；FeY-+4H+=H4Y+Fe3+；2Fe3++2I-=2Fe2++I2；I2+2
=
+2I-
市售铁强化盐中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中n(KIO3)：n(NaFeY)=1 50
∶
。称取mg 样品，
加稀硫酸溶解后配成
溶液。取出
，加入稍过量的KI 溶液，充分反应后，滴
入淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，重复操作2~3 次，消耗Na2S2O3标准溶液
的平均值为VmL。
(1)滴定终点的现象为 。
(2)样品中铁元素的质量分数为 。
【答案】(1)当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不再恢复
(2)
或
【解析】（1）待测液中含单质碘，滴入淀粉溶液后呈蓝色，所以滴定终点为：最后半滴
Na2S2O3标准溶液滴入后，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不再恢复；
（2）由题干中已知I2+2
=
+2I-可知：生成n(I2)=
×
n(Na2S2O3)=5cmol/
L×V×10-3L=0.005cVmol；设样品中含KIO3物质的量为x，则NaFeY 物质的量为50x，根据
反应
+5I-+6H+=3I2+3H2O、FeY-+4H+=H4Y+Fe3+、2Fe3++2I-=2Fe2++I2，
3x+25x=0.005cVmol，解得x=
mol，样品中铁元素的质量分数为：
，所以样品中铁元素的质量分数为
或
。
5．测定CrCl3产品的纯度，实验如下：
①取mg CrCl3产品，在强碱性条件下，加入过量30%H2O2溶液，小火加热使CrCl3完全转
化为CrO
，继续加热一段时间；
②冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸，使CrO
转化为Cr2O
，加适量的蒸馏水配成
250.00mL 溶液；
6
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③取25.00mL 溶液，用新配制的
的NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复3 次，
平均消耗NH4)2Fe(SO4)2标准溶液VmL(已知Cr2O
被
还原为Cr3+)。
则样品中CrCl3 (摩尔质量为M g·molˉ1)的质量分数为 %；若步骤③中所用标准
溶液已变质，将导致CrCl3质量分数测定值 (填“偏高”、“偏低”或“无影
响”)。
【答案】
偏高
【解析】由得失电子守恒，原子守恒可知，测定过程中的物质的量的关系为：2CrCl3～
2CrO
～Cr2O
～6(NH4)2Fe(SO4)2，(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量为cV
mol，产品中
CrCl3的物质的量为：
=
，产品中的CrCl3的质量分数表达式为
，产品中CrCl3的质量分数表达式为
%；若步骤③中所用标准溶
液已变质，则滴定时消耗的标准液体积偏大，将导致CrCl3质量分数测定值偏高。
6．测定钛白中TiO2的含量可用滴定分析法：称取mg 样品放入锥形瓶中，加入H2SO4和
(NH4)2SO4混合溶液，加热使样品溶解。冷却后，加入足量稀盐酸(Ti 元素存在形式变为
TiO2+)。加入过量铝粉将TiO2+充分还原[
(未配平)]，待过量金属铝
完全溶解并冷却后，滴加2～3 滴指示剂，用cmol/L 的NH4Fe(SO4)2标准溶液进行滴定
(Fe3+能将Ti3+氧化成四价钛的化合物)，重复上述滴定操作2～3 次，平均消耗NH4Fe(SO4)2
标准溶液VmL。
(1)过量铝粉的作用除了还原TiO2+外，另一个作用是 。
(2)上述滴定过程中应选用指示剂为 。
(3)下列关于滴定分析的操作，不正确的是 。
A．用托盘天平称量TiO2样品mg
B．滴定管用蒸馏水洗涤时，洗涤液应从滴定管下端放出
C．滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
E．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得TiO2的含量测定结果偏高
(4)钛白中TiO2质量分数为 。(写出最简表达式即可)。
【答案】(1)溶液中的酸反应生成氢气，将装置内的空气排尽，防止溶液中的
在空气中
被氧化
(2)KSCN 溶液(或NH4SCN 等硫氰化物)
(3)AE
(4)
或
7
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【解析】（1）Ti3+容易被溶解氧氧化，因此过量铝粉产生的氢气可以将氧气排出，而防止
Ti3+被氧化；
（2）滴定过程中可以利用铁离子与硫氰根结合产生红色物质而用硫氰盐做指示剂；
（3）A．滴定过程中可以利用铁离子与硫氰根结合产生红色物质而用硫氰盐做指示剂；滴
定实验精确度要求，需用分析天平称量样品，A 错误；
B．滴定管洗涤后，按使用规则，洗涤液应该从下口放出洗涤尖嘴部分，B 正确；
C．右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转，该操作可以让标准液和待测液接触充分，
从而降低滴定误差，C 正确；
D．滴定管夹持时滴定管不一定竖直，取消夹持后读数可以减小误差，D 正确；
E．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，消耗标准液体积偏小，测得TiO2
的含量测定结果偏低，E 错误；
故选AE。
（4）根据得失电子守恒，有Ti3+~Fe3+，故
、
，钛白中TiO2质量分数为
7．Al2(OH) aClb] m的絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度
，当盐基度为0.60~0.85 时，
絮凝效果较好。测定产品的盐基度。Cl-的定量测定：称取一定量样品，配成溶液，移取
25.00mL。溶液于锥形瓶中，调pH=6.5~10.5，滴加指示剂K2CrO4溶液。在不断摇动下，用
0.1000mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至浅红色(有Ag2CrO4沉淀)，30 秒内不褪色。平行测试3
次，平均消耗AgNO3标准溶液22.50mL。另测得上述样品溶液中c(Al3+)=0.1000mol·L-1.
(1)产品的盐基度为 。
(2)测定Cl-过程中溶液pH 过低或过高均会影响测定结果，原因是 。
【答案】(1)0.70
(2)pH 过低，指示剂会与氢离子反应生成重铬酸银沉淀，会氧化氯离子，导致消耗的硝酸
银偏少，而pH 过高，氢氧根会与银离子反应，导致消耗的硝酸银偏多
【解析】（1）根据Cl-~ AgNO3，样品溶液中氯离子物质的量浓度为
，样品溶液中c(Al3+)=0.1000mol·L-1，
，根据电荷守恒得到[Al2(OH) 4.2Cl1.8]m，产品的盐基度为
；
（2）测定Cl-过程中溶液pH 过低或过高均会影响测定结果，原因是pH 过低，指示剂会与
氢离子反应生成重铬酸跟，会氧化氯离子，导致消耗的硝酸银偏少，而pH 过高，氢氧根
8
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会与银离子反应，导致消耗的硝酸银偏多。
8．维生素C 是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），化学式为C6H8O6。人体缺乏维生
素C 可得坏血症，故维生素C 又称抗坏血酸。新鲜的果蔬、乳制品富含维生素C。某校课
外活动小组测定了某牌子橙汁中维生素C 的含量。
测定原理：
(1)实验用品及试剂：
试剂： 指示剂（填名称），浓度为8.00×10-3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。
I2标准溶液一般用棕色酸式滴定管盛装，请解释原因： 。
(2)实验过程：
A．润洗后装好标准碘溶液、赶气泡、调零待用
B．用蒸馏水洗净所需仪器
C．用20mL 移液管向锥形瓶中移入20.00mL 待测橙汁
D．检查滴定管是否漏液
E．左手控制滴定管的活塞开关，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶，直到滴定终点。
F．向待测液中滴入2 滴指示剂
①滴定操作的正确顺序是 。（用序号填写）
②滴定中消耗标准碘溶液体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C 的含量是
mg/L。
(3)问题讨论：
若摇动过程中使锥形瓶内溶液溅出，则测得的结果将会 （填“偏大”、“偏小”
或“不变”，下同）；若滴定后发现滴定管尖嘴处还挂有一滴标准液，则测得的结果
。
(4)有同学分析实验过程，认为实验结果可能存在较大误差，除了未做防护，维生素C 可能
被氧化导致误差以外，也有可能是因为 。
【答案】(1) 淀粉溶液 碘标准溶液可挥发出碘单质，且可以氧化橡胶，故应放在
棕色酸式滴定管中
(2) DBACFE 990
(3) 偏小 偏大
(4)未作3 组平行实验
【解析】（1）①利用I2氧化维生素C，根据碘使淀粉显蓝色的性质，应选择淀粉溶液作指
示剂；②I2标准溶液一般用棕色酸式滴定管盛装是由于碘标准溶液可挥发出碘单质，且可
以氧化橡胶，故应放在棕色酸式滴定管中；
（2）①滴定操作的正确顺序是：查漏→洗涤→润洗→装液→排气泡、调零→待用用20mL
移液管向锥形瓶中移入20.00mL 待测橙汁向待测液中滴入2 滴指示剂→滴定；滴定操作的
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正确顺序是DBACFE；②根据C6H8O6～I2，橙汁中维生素C 的含量是=
=
990mg/L；
（3）若摇动过程中使锥形瓶内溶液溅出，消耗标准液体积偏少，则测得的结果将会偏小；
若滴定后发现滴定管尖嘴处还挂有一滴标准液，消耗标准液体积偏多，则测得的结果偏大；
（4）实验结果可能存在较大误差也有可能是因为未作3 组平行实验
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