文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
化学学科中的有关计算是以物质的量为中心进行的，化学计算是高考的必考点，更是重点。
本专题对“以物质的量为中心的有关计算”进行分类解析，并通过分层训练达成掌握，提升，灵活运用解
题方法和技巧，从而实现较难化学计算题的解题突破。
1．（2023·湖北·高考真题）学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：
(1)铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A 的名称为 ，装置B 的作用为 。
(2)铜与过量
反应的探究如下：
实验②中Cu 溶解的离子方程式为 ；产生的气体为 。比较实验①和②，从氧化还原角度说
明
的作用是 。
(3)用足量NaOH 处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X 为铜的氧化物，提纯干燥后的X 在惰
第04 讲 以物质的量为中心的有关计算
01 考情分析 02 真题精研 03 规律·方法·技巧 04 经典变式练
05 核心知识精炼 06 基础测评 07 能力提升
考情分析
真题精研
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
性氛围下加热，mgX 完全分解为ng 黑色氧化物Y，
。X 的化学式为 。
(4)取含X 粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI 完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示
剂，用
标准溶液滴定，滴定终点时消耗
标准溶液15.00mL。(已知：
，
)标志滴定终点的现象是 ，粗品中X 的相对含量
为 。
化学计算中的六种常用方法
1．根据化学方程式的基本计算——比例式法
（1）计算原理
aA(g) ＋ bB(g)===cC(g)＋dD(g)
化学计量数之比： a ∶ b ∶ c ∶ d
质量之比： aMA ∶ bMB∶ cMC∶ dMD
物质的量之比： a ∶ b ∶ c ∶ d
气体体积之比： a ∶ b ∶ c ∶ d
(同温同压下)
不同物质的相同物理量之间的换算可以按上述关系进行。解题时要注意化学方程式中各种物质对应关系的
单位问题，同一物理量单位要一致。如果涉及两种物理量，只要做到两种物理量“上下一致，左右相当”
即可。
（2）解题步骤
①根据题意书写正确的化学方程式。
②明确已知条件，化学方程式所表示的是参加反应的纯净物之间的量的关系，因此，不纯物质的量必须换
算成纯净物的量，未参加反应的物质要排除在外。
③建立已知量与未知量之间的比例关系，求出未知量。
2．守恒法
（1）应用原理
所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不
变”。一切化学反应都遵循某些守恒定律，在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、原子数目守恒、
得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。
（2）解题步骤
规律·方法·技巧
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
（3）类型
3．关系式法
(1)在进行多步反应的计算时，要找出起始物与目标物之间的定量关系，一般的解题步骤：
如工业上用黄铁矿(FeS2)生产硫酸涉及的化学反应：
4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2 ① 2SO2＋O2=====2SO3 ② SO3＋H2O===H2SO4 ③
故FeS2与H2SO4之间的关系式为
FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4
(2)多步反应也可以利用原子守恒建立关系式
如工业上用氨气生产硝酸涉及的化学反应：
4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O ① 2NO＋O2===2NO2 ② 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ③
可利用生产过程中氮原子守恒直接建立NH3和硝酸的关系式：
NH3
HNO3
4．差量法
差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的
量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题时先把化学方程式中的对应差量(理论差
量)跟实际差量列成比例，然后求解。
如 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)
固体差量 24 g Δm＝24 g
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
物质的量差量 2 mol 1 mol 2 mol Δn＝1 mol
体积差量 1 L 2 L ΔV＝1 L
5．有关混合物计算的“简化高手”——极值法
（1）极值法的含义
极值法是利用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技巧，它是将题设构造为问题的两个极端，然后依据
有关化学知识确定所需反应物或生成物的极值，利用极值进行判断分析求出结果，有时也称为极端假设法。
（2）解题思路
ⅰ.极端假设。如：
①把可逆反应假设成向左或向右进行完全。
②把混合物假设成为某一纯净物。
③把多个同时进行的反应假设成单一反应。
ⅱ.计算极值。
ⅲ.由极值进行讨论、分析、推理，从而得出合理答案。
(3)极值法解题的关键
紧扣题设的可能趋势，选好极端假设的落脚点。
6．混合物类计算——平均值法
(1)依据
若XA＞XB，则XA＞＞XB，代表平均相对原子(分子)质量、平均浓度、平均含量、平均生成量、平均消耗量
等。
(2)应用
已知可以确定XA、XB的范围；若已知XA、XB可以确定的范围。
解题的关键是要通过平均值确定范围，很多问题的平均值需根据条件先确定下来再作出判断。实际上，它
是极值法的延伸。
1．（2022·浙江·高考真题）某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O 的结晶水数目。称取样品7.50g，经热分解
测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O 的质量为3.06g；残留的固体产物是Al2O3，质量为
1.02g。计算：
(1)x= (写出计算过程)。
(2)气体产物中n(O2) mol。
2．（2021·浙江·高考真题）玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH 溶液洗涤除去，发生如下反应：
3S+6KOH
2K2S+K2SO3+3H2O
(x-1)S+K2S
K2Sx(x=2~6)
经典变式练
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
S+ K2SO3
K2S2O3
请计算：
(1)0.480 g 硫单质与V mL 1.00 mol·L-1热KOH 溶液恰好完全反应，只生成K2S 和K2SO3，则V= 。
(2)2.560 g 硫单质与60.0 mL 1.00 mol·L-1热KOH 溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3，则x= 。
(写出计算过程)
1．物质的量和其他物理量之间的关系
（1）充分利用公式
（2）充分利用守恒法、差量法、关系式法等。
2．阿伏加德罗定律的推论
相同条件
结论
公式
语言叙述
T、p 相同
＝
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
T、V 相同
＝
同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比
核心知识精炼
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
T、p 相同
＝
同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)
成正比
3．解题要点
（1）对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，气体体积不同，注意
运用阿伏加德罗定律的推论。当涉及NO2 气体时，还要考虑2NO2
N2O4的转化。
（2）对于混合物中各物质进行分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度和过量问题。
（3）影响因素：Vm的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
4．两溶液混合的定性判断规律
同一溶质、不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法：设溶质质量分数分别为w1和w2的两溶液混
合后所得溶液溶质的质量分数为w。
(1)两溶液等质量混合：w＝。
(2)两溶液等体积混合
①若溶液的密度大于溶剂的密度，则w>，如H2SO4溶液。
②若溶液的密度小于溶剂的密度，则w<，如氨水、酒精溶液。
5．溶液的稀释和混合
（1）溶液稀释定律(守恒观点)
溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1ω1＝m2ω2；溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2；
溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
（2）同溶质不同物质的量浓度的溶液混合后的计算
混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c 混×(V1＋V2)；混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c 混V 混，
其中V＝。
6．溶液配制操作的注意事项
(1)仪器的选用要注意思维有序，从配制步骤角度排查还需要的仪器。
(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入刻度线以下并接触瓶壁，但玻璃棒不能接触瓶口。
(3)溶液配制过程中，若有任何引起误差的操作均应重新配制。
(4)导致溶液浓度偏低的错误操作：NaOH 在称量纸上称量；左码右物(用游码)；洗涤或转移时溶液溅出；
未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度线时用胶头滴管吸出液体；定容时仰视；定容摇匀后发现液面低于刻度线
再加水。
(5)导致溶液浓度偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就定容。
7．化学综合计算的框架结构和基本题型
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
1．（23-24 高三上·福建泉州·阶段练习）在标准状况下，将336LHCl 气体溶解于1L 水中，所得盐酸溶液的
密度为1.18g/cm3.试计算这种盐酸溶液中溶质的物质的量浓度为 。
2．（2023 高三·全国·专题练习）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(设
为阿伏加
德罗常数的值)：
(1)
乙醇含有 个H 原子，所含共价键的物质的量为 ，其中官能团羟基所含的电子数为
。
(2)某条件下，
氧气所占的体积为
，则在该条件下的气体摩尔体积为 。
(3)
某二价金属的氯化物中含有
，则此氯化物的摩尔质量为 。
(4)
(标准状况)与一定量的
恰好完全反应(生成
与
)后，生成
的质量为 g，转移
的电子数目为 。
3．（2023·河南·模拟预测）化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)
个
分子在标准状况下的体积为 ，其质子的物质的量为 。
基础测评
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(2)某气态氧化物的化学式为
，标准状况下
该氧化物的体积为
，则
的摩尔质量为
。
(3)若
g 某气体A2，含有的分子数为
，
气体在标准状况下的体积约为
，则阿伏加德罗常数的数
值可表示为 (用含字母的代数式表示)。
(4)标准状况下将a LX 气体(摩尔质量为
)全部溶于0.1 L 水(水的密度为
)中(假设气体与水
不反应)，所得溶液的密度为
，则此溶液的物质的量浓度为 。
(5)将
溶液与
溶液相混合，则混合溶液中
的物质的量浓
度为 (忽略混合前后溶液体积的变化)。
(6)某混合溶液中含有离子：
、
、
、
，测得
、
和
的物质的量浓度依次为：
、
、
，则该混合溶液中
。
4．（2023 高三·全国·专题练习）在一定条件下，有a L O2和O3的混合气体，当其中的O3全部转化为O2时，
体积变为1.2a L，求原混合气中O2和O3的质量百分含量 。
5．（2023 高三·全国·专题练习）某Mg-Al 合金是一种潜在的贮氢材料。73.2g 该合金恰好溶解于
1.4L5.0mol•L-1HCl 溶液，则合金中Mg 和Al 的物质的量之比为 。
6．（2023 高三·全国·专题练习）用适宜浓度的KOH 溶液溶解工业精碘作为阳极液
(3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O)，用稀KOH 溶液为阴极液，电解氧化制备KIO3，与CaCl2反应得到Ca(IO3)2.
某工厂用电化学氧化法制取Ca(IO3)2，每1kg 碘单质理论上可生产纯度为97.8%Ca(IO3)2的质量为
kg(计算结果保留叁位有效数字)。
7．（2023 高三·全国·专题练习）某实验小组以
溶液为原料制备
，并用重量法测定产品中
的含量。设计了如下实验方案：
步骤2，产品中
的含量测定
①称取产品
，用
水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的
溶液，
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
③沉淀完全后，
水浴40 分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为
。
产品中
的质量分数为 (保留三位有效数字)。
1．（2023 高三·全国·专题练习）按要求解答下列问题。
(1)已知标准状况下，气体A 的密度为
，则气体A 的相对分子质量为 ，可能是 气
体。
(2)
和
的混合气体
，完全燃烧后测得
的体积为
(标准状况)，则
①混合气体在标准状况下的密度是
。
②混合气体的平均摩尔质量是
。
2．（2023 高三·全国·专题练习）如图为化学教学中所用的喷泉实验装置。某同学用烧瓶中盛不同成分的气
体进行喷泉实验，请帮助分析实验后烧瓶中所得溶液的浓度(假设是在标准状况下完成实验，且溶质不扩
散)。
(1)若用HCl 气体，则c(HCl)= 。
(2)若用NO2气体，则c(HNO3)= 。
(3)若用n(NO2)：n(O2)=2：1 的混合气体，则c(HNO3)= 。
3．（23-24 高三上·宁夏吴忠·开学考试）按要求解答问题。
(1)已知标准状况下，气体A 的密度为
，则气体A 的相对分子质量约为 。
能力提升
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(2)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X 中充入
A 气体，Y 中充入
气体，X 与Y 内的
压强之比是4：11，则A 的摩尔质量为 。
(3)相同条件下，体积比为
和质量比为
的
和
的混合气体，其平均摩尔质量分别是
和 。
(4)在标准状况下，将
气体溶于
水中，所得盐酸的密度为
。试计算：
①所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是 、 。
②取这种盐酸
，稀释至
，所得稀盐酸的物质的量浓度 。
③在
溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生
气体，加入稀盐酸的体积最多不超过 mL。
4．（2023 高三·全国·专题练习）计算后填空：
(1)在标准状况下，448mL 某气体的质量为0.64g，这种气体的相对分子质量为 。
(2)某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c(Fe3+)=0.2mol•L-1，c(Cl-)=1mol•L-1。则c(Na+)为 。
(3)19g 某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4molCl-，则R 的相对原子质量为 。
(4)如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的
)、H2和O2
的混合气体。在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停
留于容器的中央，则原来H2、O2的体积之比可能为 。
5．（2023 高三·全国·专题练习）
由
与
组成的混合气体在催化剂作用下于
左右可发生
反应：
，达到平衡时在相同条件下气体体积变为
，计算原混合气
体中
与
的物质的量之比 。
6．（2023 高三·全国·专题练习）准确称取
样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
过量
溶液并用稀
酸化，以淀粉溶液为指示剂，用
标准溶液滴定至终点，消
耗
的溶液
。测定过程中发生下列反应：
、
。
计算
样品的纯度（写出计算过程）： 。
7．（22-23 高三上·宁夏中卫·阶段练习）按要求回答问题。
(1)NaH 能与水剧烈反应生成氢气，生成的
标准状况下体积为2.24L 时，转移电子的数目 。
(2)AlN 用于电子仪器。AlN 中常混有少量碳，将一定量含杂质碳的AlN 样品置于密闭反应器中，通入
0.18mol 的
，在高温下充分反应后测得气体的密度为
(已折算成标准状况，AlN 不跟
反应)，
则所得气体的摩尔质量为
，该样品中含杂质碳 g。
(3)取x g 铜镁合金完全溶于10mol/L100mL 的浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原产生6720mL 的
气体
和896mL 的
气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入1mol/L 氢氧化钠溶液，生成沉淀质
量为18.80g，则x 等于 g，消耗NaOH 溶液的体积是 mL。
(4)钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料，
如图为二水合草酸钴(
)(M=183g/mol)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所
得固体均为钴氧化物，通过计算确定B 点剩余固体的化学成分为 (填化学式)，取C 点固体用足
量的浓盐酸完全溶解可得到黄绿色气体，写出以上反应的离子反应方程式 。
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
12
