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1．（2023·浙江·高考真题）关于反应
，下列说
法正确的是
A．生成
，转移
电子
B．
是还原产物
C．
既是氧化剂又是还原剂
D．若设计成原电池，
为负极产物
2．（2022·全国·高考真题）
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃，
下，
氢气中质子的数目为
B．
溶液中，
的数目为
C．
苯甲酸完全燃烧，生成
的数目为
D．电解熔融
，阴极增重
，外电路中通过电子的数目为
3．（2022·浙江·统考高考真题）某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O 的结晶水数目。称取样
品7.50g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O 的质量为3.06g；残
留的固体产物是Al2O3，质量为1.02g。计算：
(1)x=_______(写出计算过程)。
(2)气体产物中n(O2)_______mol。
化学计算中的四种常用方法
1．守恒法
微专题03 以物质的量为中心的计算
1
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2．关系式法
（1）在进行多步反应的计算时，要找出起始物与目标物之间的定量关系，一般的解题步骤：
(2)解题步骤
如工业上用黄铁矿(FeS2)生产硫酸涉及的化学反应：
4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2
2SO2＋O22SO3
SO3＋H2O===H2SO4
故FeS2与H2SO4之间的关系式为
FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4
(2)多步反应也可以利用原子守恒建立关系式
如工业上用氨气生产硝酸涉及的化学反应：
4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O
2NO＋O2===2NO2
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
可利用生产过程中氮原子守恒直接建立NH3和硝酸的关系式：
NH3―――――→HNO3
3．差量法
(1)应用原理
差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化，找出“理论差量”。这种差量可以
2
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是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题时先把
化学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例，然后求解。
如： 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)
固体质量 24 g 差量Δm＝24 g
物质的量 2 mol 1 mol 2 mol 差量Δn＝1 mol
气体体积 1 2 差量ΔV＝1
(2)解题步骤
4．平均值法
（1）依据
若XA＞XB，则XA＞＞XB，代表平均相对原子(分子)质量、平均浓度、平均含量、平均生成
量、平均消耗量等。
（2）应用
已知可以确定XA、XB的范围；若已知XA、XB可以确定的范围。
解题的关键是要通过平均值确定范围，很多问题的平均值需根据条件先确定下来再作出判
断。实际上，它是极值法的延伸。
1．物质的量和其他物理量之间的关系
3
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（1）充分利用公式
（2）充分利用守恒法、差量法、关系式法等。
2．阿伏加德罗定律的推论
相同条件
结论
公式
语言叙述
T、p 相同
＝
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
T、V 相同
＝
同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正
比
T、p 相同
＝
同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对
分子质量)成正比
3．解题要点
（1）对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，气体体
积不同，注意运用阿伏加德罗定律的推论。当涉及NO2 气体时，还要考虑2NO2
N2O4
的转化。
（2）对于混合物中各物质进行分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度和过量问题。
（3）影响因素：Vm的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
4．两溶液混合的定性判断规律
同一溶质、不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法：设溶质质量分数分别为w1和
4
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w2的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为w。
(1)两溶液等质量混合：w＝。
(2)两溶液等体积混合
①若溶液的密度大于溶剂的密度，则w>，如H2SO4溶液。
②若溶液的密度小于溶剂的密度，则w<，如氨水、酒精溶液。
5．溶液配制操作的注意事项
(1)仪器的选用要注意思维有序，从配制步骤角度排查还需要的仪器。
(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入刻度线以下并接触瓶壁，但玻璃棒不能接触瓶口。
(3)溶液配制过程中，若有任何引起误差的操作均应重新配制。
(4)导致溶液浓度偏低的错误操作：NaOH 在称量纸上称量；左码右物(用游码)；洗涤或转移
时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度线时用胶头滴管吸出液体；定容时仰视；定
容摇匀后发现液面低于刻度线再加水。
(5)导致溶液浓度偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就定容。
1．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应4CO2+SiH4
4CO+2H2O+SiO2，下列说法
正确的是
A．CO 是氧化产物
B．SiH4发生还原反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 4∶
D．生成1molSiO2时，转移8mol 电子
2．（2022·浙江·统考高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在25℃时，1LpH 为12 的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
B．1.8g 重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32g 甲醇的分子中含有C—H 键的数目为4NA
3．（2022·辽宁·统考高考真题）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含有的中子数为
B．
分子中含有的
键数目为
C．标准状况下，
气体中
数目为
D．
的
溶液中
数目为0.01NA
5
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一、与物质的量有关的计算
(1)根据
进行相关的计算
1．（2023·广东·模拟预测）我国科学家发现了用
介导苯胺氢解生成苯和氨气的化学链
循环方法，其过程如图所示。设阿伏加德罗常数的值为
，下列说法正确的是
A．
苯胺中
键数目为
B．反应
电子转移数目为
C．
中约含电子数目为
D．生成
苯需消耗
分子数目为
2．（2022 秋·重庆万州·高三校考阶段练习）有以下四种气体：①3.01×1023个HCl 分子；
②13.6gH2S；③2gD2；④0.2molNH3。下列关系正确的是
A．质量：②>①>④>③
B．分子个数：①>③>②>④
C．物质的量：③>①>②>④
D．氢原子数：③>②>④>①
(2)结合气体物质与NA的计算
3．（2023 春·河北沧州·高三校联考期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．14g 乙烯和丙烯的混合气体中含有
键和
键的总数为3NA
B．1molCl2溶于水，充分反应后转移电子的数目为NA
C．2molCO2与3molNaOH 在水中完全反应，溶液中
的数目为NA
D．标准状况下，11.2LNO 和5.6LO2充分混合后，所得分子的数目为0.5NA
4．（2023·天津·模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．4℃时，
中含有氢离子数为
B．一定温度下，
和
混合气体中含有的电子数为
C．标准状况下，
通入水中充分反应，生成的
为
D．
与足量
反应生成
时，转移电子数为
(3)根据
进行相关计算
6
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5．（2023 春·河北保定·高三河北安国中学校联考阶段练习）
是阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是
A．25℃、101kPa 下，67.2L
溶于水后，转移的电子数为2
B．常温下，1
溶液中含有的阳离子数为
C．42g
中含有非极性共价键的数目可能为3
D．2.2g
中含有的中子数为
6．（2023 春·湖北宜昌·高三统考期中）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．常温常压下，3.2g 甲醇(
)中含有的
键数目为
B．4g 氘化锂(
)含中子数为
C．
溴化铵水溶液中
与
离子数之和大于
D．3mol 的
与
完全反应时转移的电子数为
(4)结合氧化还原反应知识与NA的相关计算
7．（2023 秋·福建龙岩·高三校联考期末）电催化
还原制氨是一种很有吸引力的替代方
法，它可以在较温和的条件下实现氨的合成(反应表达式为：
)。
设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．电催化还原制氨实现化学能向电能转变
B．每产生34 g
，
得到的电子数为
C．1 L 1 mol·L
氨水中，
分子数数为
D．消耗11.2 L
时，产生的
分子数为
8．（2023 秋·辽宁朝阳·高三校联考期末）黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例
混合而成的，爆炸时的反应为
。下列说法正确的是
A．该反应的氧化剂是C，还原剂是
、S
B．当有
参加反应时，生成
的体积为
C．当有
生成时，转移电子数约为
D．当有
参加反应时，被
氧化生成的
为
(5)结合物质结构基础知识与NA的相关计算
9．（2023·湖南娄底·统考模拟预测）
为阿伏加德罗常数的值。硫、氟及其化合物在生
产、生活中有广泛应用。下列有关叙述正确的是
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A．0.2mol
和0.3mol
混合反应转移电子数最多为
B．标准状况下，11.2LHF 含原子总数为
C．1mol
(如图所示)分子含
键数为
D．32g
、
、
的混合物中含S 原子数为
10．（2023·全国·高三专题练习）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．14 g C2H4和CO 的混合气体中所含质子总数等于8NA
B．1 mol P4S3(
)中所含P—S 键的数目为6NA
C．常温下，将5.6 g 铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3NA电子
D．11.2 L Cl2与足量乙烷在光照条件下反应产生HCl 分子的总数为0.5NA
(6)以
为中心有关基本粒子的计算
11．（2023·全国·统考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．28.0gN2和足量的H2反应生成NH3的数目为2NA
B．13.2gCrO5(Cr 元素的化合价为+6)分子中含过氧键的数目为0.2NA
C．4.6gC2H6O 中含有C－H 键的数目为0.6NA
D．标准状况下，11.2LHF 含有的分子数为0.5NA
12．（2023·辽宁葫芦岛·统考一模）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．室温下34.2 g 蔗糖完全水解形成的葡萄糖分子数为
B．70 g
的烃分子中含有
键的数目一定为
C．1 mol
与足量的
反应，转移的电子数为
D．2.0 g
中所含质子数为
(7)化学方程式计算中物质的量的运用
13．（2023 春·上海宝山·高三上海市行知中学校考阶段练习）汽车剧烈碰撞时，安全气囊
中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比还原物多 1.75mol，则下列判
断正确的是
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A．生成40.32 LN2(标准状况)
B．有0.250molKNO3被氧化
C．转移电子的物质的量为1.75mol
D．被氧化的N 原子的物质的量为3.75mol
14．（2023·全国·高三专题练习）镁带在空气中燃烧生成的固体产物主要是氧化镁和氮化镁。
将燃烧后的固体产物溶解在60mL 浓度为2.0mol/L 的盐酸溶液中，(氮化镁和盐酸反应的化
学方程式为：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl)以20mL0.5mol/L 的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸，
然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g。镁
带的质量为
A．0.6g
B．1.2g
C．2.4g
D．3.6g
二、与物质的量浓度有关的计算
(1)依据物质的量浓度公式的基本计算
15．（2023·广东湛江·统考二模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．50℃，
的
溶液中含有
的数目为
B．
的
溶液中含
分子的数目为
C．
和
于密闭容器中充分反应后，分子总数为
D．浓度均为
的
溶液和
溶液中，
数目均为
16．（2023·上海宝山·统考二模）标准状况下，向100mL 氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，
溶液pH 先增大后减小，当通入SO2112mL 时，溶液pH 最大，则原氢硫酸溶液的物质的量
浓度为_____mol·L-1。
A．0.1
B．0.05
C．0.01
D．0.005
(2)与溶质成分有关的计算
17．（2023·重庆九龙坡·重庆市育才中学校考三模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说
法正确的是
A．
石墨中含有的
键电子数为
B．
的
溶液中含有的阴离子总数为
C．
羟基和
中含有的质子数均为
D．
的浓硫酸与足量铜反应转移的电子数为
18．（2021 秋·新疆阿克苏·高三校考阶段练习）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三
种溶液，当溶液体积比为3 2 1
∶∶时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为
A．1 1 1
∶∶
B．1 2 3
∶∶
C．3 2 1
∶∶
D．3 4 3
∶∶
(3)溶液配制有关计算
19．（2020·天津河东·高三统考学业考试）实验室需用
的
溶液，现
选用
的容量瓶配制该溶液，下列方法可行的是
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A．称取
，加入
水
B．称取
，加入
水
C．称取
，加水配成
溶液
D．称取
，加水配成
溶液
20．（2022·全国·高三专题练习）下列有关溶液配制说法不正确的是
A．在溶液配制过程中，定容时俯视会导致所配溶液浓度偏高
B．取58.5gNaCl 固体溶于1L 水中，所得溶液物质的量浓度为1mol·L-1
C．取16.0gCuSO4固体溶于水并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.2mol·L-1
D．10mL5mol·L-1Na2SO4溶液加水稀释至100mL，所得溶液浓度为0.5mol·L-1
(4)溶液稀释的有关计算
21．（2021·全国·高三专题练习）将10mL1.0mol/L
溶液加水稀释至100mL，
物
质的量浓度变为
A．0.1mol/L
B．0.2mol/L
C．1.0mol/L
D．0.5mol/L
22．（2022 秋·海南省直辖县级单位·高三校考阶段练习）VmL
溶液中含有
mg，取V/4 mL 该溶液用水稀释至4VmL，则
物质的量浓度为
A．
mol/L
B．
mol/L
C．
mol/L
D．
mol/L
(5)溶液混合的有关计算
23．（2022 秋·辽宁沈阳·高三辽宁实验中学校考期中）下列叙述中正确的是
A．溶质质量分数为23%和10%的氨水等质量混合，混合液的溶质质量分数小于16.5%
B．同种溶质不同浓度的两种溶液混合，计算时可将体积直接加和
C．若溶质质量分数为
的乙醇溶液的物质的量浓度为
，则将其加水稀释至溶质
质量分数为
，所得稀溶液物质的量浓度大于
D．某溶液密度为
，溶质摩尔质量为
，若物质的量浓度为
，则该溶液
的溶质质量分数为
24．（2022·全国·高三专题练习）向200mL0.6mol•L-1Na2SO4溶液中加入
200mL0.2mol•L-1Al2(SO4)3溶液(忽略溶液体积的变化)，取出100mL 混合后溶液加热浓缩至
40mL，浓缩后溶液中c(SO
)为
A．1.5mol•L-1
B．1.25mol•L-1
C．1.35mol•L-1
D．2.5mol•L-1
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1．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应
，下
列说法正确的是
A．
发生还原反应
B．
既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 1∶
D．
发生反应，转移
电子
2．（2022·浙江·统考高考真题）
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
中含有
个阳离子
B．
乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C．
含有中子数为
D．
和
于密闭容器中充分反应后，
分子总数为
3．（2022·海南·统考高考真题）在2.8gFe 中加入100mL3mol/LHCl，Fe 完全溶解。NA代表阿
伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应转移电子为0.1mol
B．HCl 溶液中
数为3NA
C．
含有的中子数为1.3NA
D．反应生成标准状况下气体3.36L
4．（2022·河北·高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA
B．1.2gMg 在空气中燃烧生成MgO 和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA
C．2.7gAl 与足量NaOH 溶液反应，生成H2的个数为0.1NA
D．6.0gSiO2与足量NaOH 溶液反应，所得溶液中SiO
的个数为0.1NA
5．（2022·福建·统考高考真题）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：
，设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
水中含有的孤电子对数为
B．每产生
失去的电子数为
C．
氨水中，含有的
分子数少于
D．消耗
(已折算为标况)时，产生的
分子数为
6．（2022·重庆·统考高考真题）工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是
A．消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA
B．消耗1molH2，生成N－H 键数为2 NA
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C．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA
D．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2 NA
7．（2022·浙江·统考高考真题）联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反
应：
，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧
提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成
，其热量有效利用率为50%。石灰窑中产生的富含
的窑气通入氨的氯化钠饱和溶
液中，40%的
最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为
(假设焦炭不含杂质)。请
回答：
(1)每完全分解
石灰石(含
，杂质不参与反应)，需要投料_______kg 焦炭。
(2)每生产106kg 纯碱，同时可获得_______
(列式计算)。
8．（2021·辽宁·高考真题）下列说法正确的是
A．
(标准状况)与水充分反应转移
电子
B．
和
均可通过化合反应得到
C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生
D．
与
溶液反应：
9．（2021·广东·高考真题）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
含有
键的数目为
B．
的盐酸含有阴离子总数为
C．
与
混合后的分子数目为
D．
与足量
反应生成的
分子数目为
10．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，18gH2O 中含有的原子总数为3NA
B．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NA
D．常温常压下，2.24LCO 和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
11．（2021·全国·高考真题）
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．
重水(
)中含有的质子数为
B．
的
与
完全反应时转移的电子数为
C．
环状
(
)分子中含有的
键数为
D．
的
溶液中
离子数为
12
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12．（2022·浙江·高考真题）某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O 的结晶水数目。称取样品
7.50g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O 的质量为3.06g；残留
的固体产物是Al2O3，质量为1.02g。计算：
(1)x=_______(写出计算过程)。
(2)气体产物中n(O2)_______mol。
13
