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1．（2022·全国·高考真题）
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃，
下，
氢气中质子的数目为
B．
溶液中，
的数目为
C．
苯甲酸完全燃烧，生成
的数目为
D．电解熔融
，阴极增重
，外电路中通过电子的数目为
【答案】C
【解析】A．25℃、101kPa 不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质
的量，故A 错误；
B．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L 的AlCl3溶液中Al3+数目小于
2.0NA，故B 错误；
C．苯甲酸燃烧的化学方程式为
，1mol 苯甲酸燃烧生成
7molCO2，则0.2mol 苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4NA，故C 正确；
D．电解熔融CuCl2时，阳极反应为
，阴极反应为
，阴极增加的
重量为Cu 的质量，6.4gCu 的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的
物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，故D 错误；
答案选C。
微专题03 破解“七陷阱”突破
1
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2．（2022·浙江·统考高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在25℃时，1LpH 为12 的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
B．1.8g 重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32g 甲醇的分子中含有C—H 键的数目为4NA
【答案】A
【解析】A．1LpH 为12 的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L
1L=0.01mol，OH-的数目为0.01NA，A 正确；
B．1.8g 重水(D2O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9NA，B 错误；
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1mol)反应，+4 价Mn 转化生成Mn2+，转移电子的数目为
0.2NA，C 错误；
D．甲醇的结构简式为：CH3OH，32g (1mol)的分子中含有C—H 键的数目为3NA，D 错误；
答案选A。
3．（2022·浙江·统考高考真题）
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
中含有
个阳离子
B．
乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C．
含有中子数为
D．
和
于密闭容器中充分反应后，
分子总数为
【答案】C
【解析】A．
由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，
的物质的量为0.1mol，因此，其中只含有
个阳离子，A 说法不正确；
B．没有指明气体的温度和压强，无法确定
乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，
因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B 说法不正确；
C．
分子中有6 个中子，
的物质的量为0.5mol，因此，
含有的中子数为
，C 说法正确；
D．
和
发生反应生成
，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，
和
于密闭容器中充分反应后，
分子总数小于
，D 说法不正确。
综上所述，本题选C。
2
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陷阱一：一定体积的气体中微粒数目的分析
两方法
分析内容
看“气体”是否处于
“标准状况”（0℃，
101KPa）
当题干中设置“常温常压”、“室温”等条件时，无法用标准
状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。
看“标准状况”下物质
是否为“气体”
如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、
SO3、HF 等在标准状况下均不为气态；只有气体并且在标准状况
下才能使用Vm=22.4L·mol-1进行有关计算；当题干中所给物质在
标准状况下为非气态物质时，无法用标准状况下的气体摩尔体
积求解粒子数目。
陷阱二：一定物质中原子、中子、质子、电子等数目的分析
题型
要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中
子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。
分
析
方
法
先计算出一个物质中所含微观粒子数目，再根据题目条件计算出该物质的物质的
量，进而计算出物质中所含微观粒子数目的物质的量，最后根据微粒数、物质的
量、NA 三者之间的数学关系，确定微观粒子的数目。
一
些
特
殊
微
粒
1. Ne：是单原子分子；
2. 臭氧(O3)、白磷(P4)：多原子分子中的原子个数；
3．D2O：H（H）、D（H）、T（H）三者中的中子数不同；
4. 16O2
17O2
18O2
18O2、116O 、17O 、 18O 、35Cl 、37Cl 中的中子数不同；
5.Na2O2、Na2O、KO2中的阴、阳离子个数比；
3
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6. 若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简
式的物质的量，然后求解目标粒子数目。若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质
量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两物质的总物质的量，然后求解目标粒子
的数目。
如：14 g 乙烯与丙烯中所含的碳原子数为NA；22 g CO2 和N2O 混合物中所含的原
子数为1.5NA；常考查的还有O2和O3，NO2和N2O4等。
陷阱三：一定量的物质中化学键数目的分析
物质的化学键
金刚石：1 mol 金刚石(或晶体硅)中含有的C—C 键(或Si—Si 键)数为4NA；
石墨：1 mol 石墨中含有的C—C 键数为1.5NA；
SiO2：1mol 含4mol Si—O 键；
苯：苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键，含有6 个
C—H;
白磷(P4)： 11 mol 白磷(P4)中含有的P—P 键的数目为6NA ；
1 mol Na2O2、CaC2中含O 、C 分别是1 mol；
烃及其衍生物：通过书写其结构简式确定化学键。
陷阱四：电解质溶液中微粒数目的分析
此类题的解题思路如下：
已知量（溶液的体积及溶质的物质的量浓度）→物质的量→分析粒子种类及个数（溶质的
电离、水解、溶剂所含粒子等）→目标粒子数目；
解题时的几个易错点：
（1）“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”：以上两种情况均无法求解溶液中所含目
标粒子的数目；
如25
℃时，pH=13 的NaOH 溶液中所含OH−的数目为 0.1NA：因为缺少溶液的体积无法计
算OH−的数目，故此说法错误。
（2）电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的
离子数目均无法直接求解；
如1 L 1 mol·L−1的氨水中有NA个
：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所
含
的数目小于NA，错误。
（3）水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解；
如将0.1 mol FeCl3配成1 L 溶液，所得溶液含有0.1NA个Fe3+：Fe3+部分水解导致所配溶液中
的Fe3+减少，从而使溶液中的Fe3+数目小于0.1NA，错误。
（4）溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视
了溶剂中所含粒子导致出错。
如50 g 质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为3NA：由于陷入思维定式，忽视
溶剂水中也含有氢原子而出错。
+
4
NH
+
4
NH
4
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（5）胶体中微粒：是多个微粒的聚合体
如0.1L1mol/L 的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，生成的胶体含胶粒数目小于0.1NA.。
陷阱五：氧化还原反应中电子转移数目的分析
解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。
掌握常考反应中转移的电子数：
反应
物质
转移电子数(NA)
Na2O2+CO2
(或H2O)
1 mol Na2O2
1
1 mol O2
2
Cl2+NaOH(H2O)
1 mol Cl2
1
Cl2+Fe
1 mol Cl2
2
Cu+S
1 mol Cu
1
+I−(+H+)
1 mol I2
NH4NO3→N2
1 mol N2
3.75
+Cl−(+H+)
3 molCl2
5
NH4NO2→N2
1 mol N2
3
注意氧化顺序：如向FeI2溶液中通入氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子；
量不同，所表现的化合价不同：
如1 mol Fe 与足量的稀HNO3 反应，转移 2NA 个电子：铁与足量的稀硝酸反应时生成
Fe(NO3)3，转移的电子数为3NA，故上述说法错误。
陷阱六：特殊反应或隐含反应中NA的分析
1．可逆反应类型
因为可逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确的目标粒子数目。
如某密闭容器盛有0.1 mol N2 和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为
0.6NA：该反应为可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。
2．溶液浓度变化使反应停止的类型
因为酸的浓度变化使反应停止，难以求出准确的目标粒子数目。
如80 mL 12 mol·L−1的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数目为0.24NA：随着反应进
行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的Cl2的分子数目，错误。
3．物质组成不能确定的类型
当某些物质混合或反应进行一段时间后，产物的种类变化或物质的量不定，难以求出准确
的目标粒子数目。
如标准状况下，5.6 L NO 和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5NA：两种气体混合后生成NO2，
若不考虑NO2部分转化为N2O4，气体的体积为8.4 L，物质的量为0.375 mol，事实上，混合
气体中存在可逆反应2NO2
N2O4，故无法准确求解分子数目，错误。
3
IO
5
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陷阱七：和物质所处状态无关的量的分析
这一类题中所给出的物质一般是一定的质量或物质的量，同时还会给出一些干扰因素，如
常温常压，物质在标准状况下为液体等，因为只要质量或物质的量不变，物质所含微粒数
目就不变，与物质所处状态无关。
1．（2022·河北·高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA
B．1.2gMg 在空气中燃烧生成MgO 和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA
C．2.7gAl 与足量NaOH 溶液反应，生成H2的个数为0.1NA
D．6.0gSiO2与足量NaOH 溶液反应，所得溶液中SiO
的个数为0.1NA
【答案】B
【解析】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则3.9g 过氧化钠与足量水反应，转
移电子个数为
×1×NAmol-1=0.05NA，故A 错误；
B．镁在空气中燃烧无论生成氧化镁，还是氮化镁，镁均转化为镁离子，则1.2gMg 在空气
中燃烧生成氧化镁和氮化镁时，转移电子个数为
×2×NAmol-1=0.1NA，故B 正确；
C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则2.7g 铝与足量氢氧化钠溶液反应生成
氢气的个数为
×
×NAmol-1=0.15NA，故C 错误；
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠在溶液中发生水解反应，则由
原子个数守恒可知，6.0g 二氧化硅与足量氢氧化钠溶液反应所得溶液中硅酸根离子的个数
小于
×NAmol-1=0.1NA，故D 错误；
故选B。
2．（2022·福建·统考高考真题）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：
，设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
水中含有的孤电子对数为
B．每产生
失去的电子数为
C．
氨水中，含有的
分子数少于
D．消耗
(已折算为标况)时，产生的
分子数为
6
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【答案】D
【解析】A．H2O 分子中孤电子对数为
=2，
H2O 的物质的量为
=0.5mol，
含有的孤电子对数为
，故A 错误；
B．该反应中N2中N 元素化合价由0 价下降到-3 价，34g
的物质的量为
=2mol，每产生
，
得到6mol 电子，数目为6NA，故B 错误；
C．氨水的体积未知，无法计算
的分子数，故C 错误；
D．
的物质的量为0.5mol，由方程式可知，消耗0.5mol
，产生的0.75mol
，
数目为
，故D 正确；
故选D。
3．（2022·重庆·统考高考真题）工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是
A．消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA
B．消耗1molH2，生成N－H 键数为2 NA
C．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA
D．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2 NA
【答案】B
【解析】A．由方程式可知，消耗14g 氮气生成氨气的分子数为
×2×NAmol—1=NA，
故A 错误；
B．由方程式可知，消耗1mol 氢气生成N－H 键数为1mol×
×3×NAmol—1=2NA，故B 正确；
C．由方程式可知，生成标准状况下22.4L 氨气，反应电子转移数为
×3×NAmol—
1=3NA，故C 错误；
D．由得失电子数目守恒可知，1mol 氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气分子数为
1mol×
×NAmol—1=1.25NA，故D 错误；
故选B。
1．（2023·湖南娄底·统考模拟预测）
为阿伏加德罗常数的值。硫、氟及其化合物在生
产、生活中有广泛应用。下列有关叙述正确的是
7
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A．0.2mol
和0.3mol
混合反应转移电子数最多为
B．标准状况下，11.2LHF 含原子总数为
C．1mol
(如图所示)分子含
键数为
D．32g
、
、
的混合物中含S 原子数为
【答案】A
【解析】A．
，0.2mol
与0.3mol
完全反应，转移0.4mol 电
子，A 项正确；
B．标准状况下，HF 为液体，不确定其物质的量，B 项错误；
C．1 个
分子含6 个单键，则1mol
(如图所示)分子含
键数为
，C 项错误；
D．32g 硫的单质含1molS，含S 原子数为
，D 项错误。
故选A。
2．（2023·辽宁大连·统考二模）中科院通过调控N-carbon 的孔道结构和表面活性位构型，
成功实现了电催化
生成甲酸和乙醇，合成过程如图所示。用
表示阿伏加德罗常数
的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，
中所含质子的数目为
B．常温常压下，
分子中所含
键的数目为
C．
甲酸和乙醇的混合物所含氢原子的数目一定为
D．电催化过程中，每生成
甲酸，转移电子的数目为
【答案】A
【解析】A．每个CO 中含质子数为6+8=14 个，5.6LCO 的物质的量为=
8
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，含有质子为0.25mol×14=3.5mol=3.5NA，A 项正确；
B．CO2中含有2 个Π 键，8.8gCO2物质的量为
，含有Π 键为
0.2mol×2=0.4mol=0.4 NA，B 项错误；
C．HCOOH 和 C2H5OH 摩尔质量均为46g/mol，计算得到总物质的量为0.5mol 但二者H 的贡
献不同无法计算氢原子数，C 项错误；
D．CO2变为HCOOH 化合价降低2，所以每生成1mol HCOOH 转移2NA的电子，D 项错误；
故答案为A。
3．（2023·河北保定·统考一模）工业合成氨常选择
，
为阿伏
加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol
完全反应，转移的电子数为3
B．混合气中物质的沸点由高到低的顺序为
C．物质的量之比为1 1∶的
和
的混合气体所含原子数目为4
D．反应物断裂
个σ 键同时生成物断裂
个σ 键，反应达到平衡状态
【答案】B
【解析】A．反应中氮元素化合价由0 变为-3，则1 mol
完全反应，转移的电子数为6
，A 错误；
B．氨气分子间存在氢键，导致沸点最高；氮气的相对分子质量大于氢气，其沸点高于氢气，
故混合气中物质的沸点由高到低的顺序为
，B 正确；
C．不确定混合气体的总的物质的量，不能计算
和
的混合气体中所含原子数目，C 错
误；
D．单键均为σ 键，叁键含有1 个σ 键2 个π 键；1 个氮气分子含有2 个π 键和1 个σ 键，1
分子氢气含有1 个σ 键，1 分子氨气含有3 个σ 键，则反应物断裂
个σ 键同时生成物断
裂
个σ 键，说明正逆反应速率不同，反应没有达到平衡状态，D 错误；
故选B。
4．（2023·四川宜宾·统考二模）利用电催化实现CO2到C2H5OH 的转化，反应原理：
6H2+2CO2
C2H5OH+3H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．11.2L CO2中含分子的数目为0.5 NA
B．23gC2H5OH 中含共价键的数目为4 NA
C．生成1 mol C2H5OH 转移电子的数目为8 NA
D．4gH2与4gD2所含中子的数目相差NA
9
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【答案】B
【解析】A．没有明确是否是标准状况，所以无法通过体积求出二氧化碳所含分子数目，A
错误；
B．C2H5OH 的结构式为
，则23gC2H5OH 中含共价键的数目为
=4 NA，B 正确；
C．根据上述方程式可知，生成1 mol C2H5OH，转移的电子数为
=12 NA，C 错误；
D．H2无中子，4gD2的中子数为
=2NA，所以4gH2与4gD2所含中子的数
目相差2NA，D 错误；
故选B。
5．（2023·广东茂名·统考二模）科学家通过分析探测器从小行星“龙宫”带回地球的样品
中，分析出有多种有机物分子，其中有以下两种，设阿伏加德罗常数的值为
，下列说法
正确的是
A．0.1mol/L 乙酸溶液中含有
的数目为
B．1mol 丙氨酸中
键数目为
C．1mol
中电子数为
D．1mol 乙酸可与足量钠反应生成
【答案】B
【解析】A．乙酸为弱酸，部分电离，且题中没有说明溶液体积，无法判断溶液中H+的数
目，故A 错误；
B．1mol 丙氨酸中N-H 键物质的量为2mol，即“N-H”数目为2NA，故B 正确；
C．-NH2为氨基，1mol 氨基中电子数9NA，故C 错误；
D．题中没有指明是否是标准状况下，因此无法判断生成氢气体积，故D 错误；
答案为B。
6．（2023·四川巴中·统考一模）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．lmol 甲苯中碳碳双键的数目为0.3NA
10
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B．标准状况下，2.24LSO3中原子数目大于0.4NA
C．1L0.1mol·L-1Na2S 溶液中S2-数目小于0.1NA
D．2.0g 重水(D2O)中质子数目为NA
【答案】A
【解析】A．甲苯中不存在碳碳双键，故A 错误；
B．标准状况下，SO3不是气体， 2.24LSO3的物质的量大于0.1mol，原子数目大于0.4NA，
故B 正确；
C．1L0.1mol·L-1Na2S 溶液中S2-会发生水解，则数目小于0.1NA，故C 正确；
D．D2O 中质子数为10，2.0g 重水(D2O)的物质的量为
=0.1mol，质子数目为NA，故
D 正确；
故选A。
7．（2023·河北石家庄·统考一模）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃时，
的
溶液中含有
的数目为
B．
白磷
和
硅晶体中含有共价键的数目均为
C．
(标准状况)通入水中充分反应，转移电子的数目为
D．
和
混合后的分子数目为
【答案】A
【解析】A．25℃时，
的
溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，则含有
为0.01mol，数目为
，A 正确；
B．1 分子
中含有6 个共价键，则
白磷
中含有共价键的数目均为
，B 错误；
C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸是可逆反应，22.4L Cl2(标准状况下物质的量为1mol)通
入水中充分反应，，则转移电子的数目少于
，C 错误；
D．
和
混合后生成0.5mol 的二氧化氮，剩余0.5mol 的氧气，二氧化
氮会部分转化为四氧化二氮，故分子数目小于
，D 错误；
故选A。
8．（2022·重庆·校联考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol 环戊二烯
含有σ 键的数目为5NA
B．2g 氘化锂(6LiD)含中子数为NA
C．0.5mol CO
的中心原子上的价层电子对数为2NA
D．16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
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【答案】B
【解析】A．单键均为σ 键，双键中含有1 个σ 键1 个π 键，1 分子环戊二烯含有5 个C-C σ
键，6 个C-H σ 键，则1mol 环成二烯含有σ 键的数目为11NA，故A 错误；
B．1 分子氘化锂(6LiD)含中子数为4，2g 氘化锂(6LiD，为0.25mol)含中子数为NA，故B 正确；
C．CO
中心原子C 原子的价层电子对数为
，0.5molCO
的中心原子上的
价层电子对数为1.5NA，故C 错误；
D．胶体粒子为粒子的集合体，不能确定胶体粒子数目，故D 错误；
故选B。
9．（2022·江西·校联考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法不正确的是
A．1LpH=5 的某溶液中，含有H+数目为10-5NA
B．10g 质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数目为0.4NA
C．标准状况下，22.4LHF 中含有的原子数为2NA
D．28g 乙烯和环丙烷的混合气体中含C-H 键的数目为4NA
【答案】C
【解析】A．溶液中c(H+）浓度为1×10-5mol/L，溶液体积为1L，则n(H+)为1×10-5mol，H+数
目为10-5NA，A 项正确；
B．乙醇水溶液中除乙醇中含氧原子外，H2O 中还含有氧原子，10g46%的乙醇中，
n(CH3CH2OH)为0.1mol，H2O 质量为5.4g，H2O 的物质的量为0.3mol，则溶液中氧原子数目
为0.4NA，B 项正确；
C．HF 在标准状况下不是气体，则22.4LHF 无法确定其物质的量，更无法知道原子数，C 项
错误；
D．乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，则28gCH2的物质的量为2mol，所以C-H 键数目为
4NA，D 项正确。
故答案选C。
10．（2023·全国·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LCH2Cl2中所含碳氯键的数目为NA
B．电解精炼铜时，当阴极增重6.4g，阳极失去的电子总数为0.2NA
C．100mL18.4mol/L 的浓硫酸与足量锌反应时，生成的SO2数目为0.92NA
D．50g 34%的H2O2溶液中H-O 键的数目为NA
【答案】B
【解析】A．标准状况下，CH2Cl2是液态，11.2L 的CH2Cl2物质的量大于0.5mol，碳氯键的数
目大于NA，故A 错误；
B．电解精炼铜时，阴极电极方程式为：
，当阴极增重6.4g 即0.1molCu 时，
阳极失去的电子总数=阴极得到的电子总数=0.2NA，故B 正确；
12
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C．100mL18.4mol/L 浓硫酸与足量的锌反应时，随着反应的进行浓硫酸逐渐变稀，变稀后
不再产生SO2气体，所以生成的SO2数目小于0.92NA，故C 错误；
D．50g 34%的H2O2溶液中含有17g 的H2O2和33g 的H2O，每个H2O2和H2O 都含有2 个H-O
键，则50g 34%的H2O2溶液中H-O 键的数目为：
，故
D 错误；
故选：B。
1．（2023·江西赣州·统考模拟预测）王水具有强氧化性，可以溶解金、铂等不活泼金属。
王水中的硝酸会与盐酸发生反应：HNO3+3HCl=NOCl+Cl2↑+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的
数值，下列说法正确的是
A．100 mL8 mol·L-1 HNO3溶液中含有的氧原子数目为2. 4NA
B．20 g 3H 37Cl 中含有的中子数目为11 NA
C．11.2 L Cl2中含有的共价键数目为0. 5 NA
D．每生成65. 5 g NOCl，转移的电子数为NA
【答案】B
【解析】A．溶液中的溶剂水中含有氧原子，故氧原子数目大于2.4NA，A 错误；
B．
，1 个
分子中的中子数
，则中子数为
，B 正确；
C．因为不知氯气的物质状态，无法根据气体体积计算物质的量，C 错误；
D．
，HNO3中的N 由+5 价降低到NOCl 中+3 价，转移2 个电子，
则1molNOCl 生成，转移1NA电子，D 错误；
故答案为：B。
2．（2023·上海·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，生成2.24LO2转移的电子数为0.4NA
B．2L1mol·L-1的氯化铜溶液中H+数目为4NA
C．常温下，5.6g 铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为0.3NA
D．2LpH=5 的0.05mol·L-1K2Cr2O7溶液中
数目为0.1NA
【答案】C
【解析】A．未指出反应物，生成2.24LO2转移电子数不一定为0.4NA，如H2O2分解生成标
况下2.24L 即0.1molO2转移0.2mol 电子，转移电子数为0.2NA，A 错误；
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B．由于铜离子水解使溶液显酸性，溶液中离子浓度c(Cl-)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)，则
n(Cl-)>n(Cu2+)>n(H+)>n(OH-)，因为n(Cl-)=4mol，所以n(H+)<n(Cl-)=4mol，溶液中H+数目小于
4NA，B 错误；
C．0.1mol 铁与足量稀硝酸反应生成铁离子，转移0.3mol 电子，转移电子数为0.3NA，C 正
确；
D．重铬酸钾溶液中存在水解平衡：H2O+Cr2O
2CrO
⇌
+2H+，则2L0.05mol·L-1K2Cr2O7溶液
中Cr2O
的物质的量小于2L×0.05mol·L-1=0.1mol，其数目小于0.1NA，D 错误；
故选C。
3．（2023·河北·模拟预测）设
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．4.0g 由
与
组成的物质中所含中子数为
B．5.85g 氯化钠固体中含有
个氯化钠分子
C．
溶液中含有的
数目一定小于
D．标准状况下，
中含有的
键的数目为
【答案】A
【解析】A．
的摩尔质量为
，1 个分子中含中子数
，
的摩尔
质量为
，1 个分子中含中子数
，4.0g 由
与
组成的物质
的物质的量为
，则其中所含中子数为
，故A 正
确；
B．氯化钠是离子晶体，氯化钠固体中无氯化钠分子，故B 错误；
C．溶液体积不明确，故溶液中
的个数无法判断，故C 错误；
D．标准状况下，
为液体，
中含有的
键的数目应大于
，故D 错
误；
故选A。
4．（2023·辽宁大连·统考一模）
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．0.1 mol/L
溶液中，含有
的数目为0.2
B．标准状况下，22.4 L
和22.4 L
在光照下充分反应后的分子数为2
C．1 mol
晶体和1 mol
晶体含有的离子数目均为2
D．一定条件下，5.6 g Fe 与0.1 mol
充分反应，转移的电子数为0.3
【答案】B
【解析】A．0.1 mol/L
溶液体积未知，难以计算含有的
数目，故A 错误；
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B．标准状况下，
和
均为1mol，分子数共
，甲烷和氯气发生取代
反应，反应前后分子总数不变，则充分反应后的分子数为
，故B 正确；
C．
中含1mol 钙离子和2mol 氢负离子，离子数目为3
，故C 错误；
D．Fe 与氯气反应生成氯化铁，5.6gFe 为0.1mol，完全反应消耗0.15mol 氯气，则氯气量不
足，应以氯气的量计算电子数，
完全跟反应得0.2mol 电子，即
，故D 错
误；
故选：B。
5．（2023·陕西西安·统考二模）设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．10 g 质量分数为46%的乙醇溶液中氧原子数为0.6NA
B．0. 5 mol BF3中的共用电子对数为1. 5NA
C．标准状况下，22.4 L CH4与44.8 L Cl2在光照条件下充分反应后的分子总数为2NA
D．铅蓄电池放电时，若负极增重48g，则此时转移电子数为0.5NA
【答案】B
【解析】A．10 g 质量分数为46%的乙醇溶液中含有乙醇4.6g，物质的量
，含水5.4g，物质的量
，所以溶
液中含氧原子数为0.4 NA，A 错误；
B．BF3分子中含有3 个B-F 键，0. 5 mol BF3中含有B-F 键为1.5mol，所以共用电子对数为1.
5NA，B 正确；
C．标准状况下，22.4 L CH4物质的量
，44.8 L Cl2物质的量
，CH4与Cl2在光照条件下分步发生取代反应，根据碳原子守恒，
生成四种有机产物的分子数等于CH4的分子数，由取代反应方程式可知生成HCl 分子数等于
氯气分子数，所以反应前后分子数不变，所以标准状况下，22.4 L CH4与44.8 L Cl2在光照条
件下充分反应后的分子总数为3NA，C 错误；
D．铅蓄电池放电时负极反应式为
，负极增重的质量为反应的
质量，
若负极增重48g 则增重的
的物质的量为
，根据电极反应式可知转移
电子数为NA，D 错误；
故选B。
6．（2023·四川成都·成都七中校考二模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是
A．9g 水中含有的孤电子对数为NA
B．在2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑反应中，当生成标况下2.24LPH3，转移了
0.3NA电子
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C．0.1mol 乙酸乙酯在酸性条件下充分水解生成的乙醇分子数小于0.1NA
D．100g30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目NA
【答案】D
【解析】A．每个水分子中有2 对孤电子对，9g 水物质的量为0.5mol，则孤电子对数为
NA，A 项正确；
B．n(PH3)=0.1mol，由方程式得关系式为
。则转移的电子为0.3NA，B 项正确；
C．乙酸乙酯的酸性条件下的无法完全水解，所以产生的乙醇分子小于0.1NA，C 项正确；
D．福尔马林中除HCHO 含O 外，水中含有大量的氧原子，D 项错误；
故选D。
7．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）已知
是阿伏加德罗常数的
值，下列说法正确的是
A．
甲酸钠中含有共用电子对的数目为
B．1.1 g
和
的混合物，含有的质子数为
C．
与稀硫酸充分反应，生成
的分子数目为
D．1L
的
溶液与1L
的盐酸混合后(忽略溶液的体积变化)，溶液中
数目等于
【答案】B
【解析】A．甲酸钠中C 和H 之间共用一对电子，C 和O 双键之间共用两对电子，C 和O 单
键之间共用一对电子，甲酸根和钠离子之间是离子键，故
甲酸钠中含有共用电子对的
数目为
，A 错误；
B．
和
的摩尔质量均为22 g/mol，1.1 g 混合物的物质的量为0.05 mol，每个
和
分子均含有10 个质子，故1.1g
和
的混合物，含有的质子数为
，
B 正确；
C．
在酸性条件下的水解为可逆反应，生成的
的分子数目小于
，C 错误；
D．1L
的
溶液与1L
的盐酸混合后pH 仍然等于3，则
，溶液中
数目等于
，D 错误；
故选B。
8．（2023·河南安阳·安阳一中校考模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法不
正确的是
A．把盛有
的密闭容器降温，容器中的分子数少于
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B．100℃时，
的纯水中，含有的
数目为
C．1mol 的
和
的混合气体与过量
充分反应转移的电子数为
D．
与
在光照下充分反应，产物中
键总数为
【答案】B
【解析】A．容器中有反应
发生，降温平衡正向移动，容器中的分子数减少，
故A 正确；
B．根据
水的pH 可知：此时水电离产生的
，所以
时，
的纯水中，所含有的
数目为1×10-6NA，故B 错误；
C．过氧化钠和二氧化碳或水反应，当1mol 二氧化碳或水反应时，反应转移1mol 电子，故
当1mol 二氧化碳和水蒸汽的混合气体与过氧化钠反应时，反应转移1mol 电子即
个，故
C 正确；
D．
与
在光照下发生取代反应，
只能取代1molH，产生1molC-Cl 键，
0.2molC2H6含有
原子可以被氯气取代，与
在光照下充分反应，
一定全部反应，生成1molHCl 和含有1molC-Cl 键的某氯乙烷，产物中
键总数为
，
故D 正确；
故答案选B。
9．（2023·辽宁大连·育明高中校考一模）高效率和高选择性将CO2转化为CH4是CO2资源化
利用的途径之一，我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原CO2提供了
一种可行的转化方案，其原理如图所示。
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22gCO2中所含共用电子对数目为4NA
B．1molCH4中所含质子数和中子数均为10NA
C．途径2 生成标准状况下22.4LCH4，反应转移电子数为8NA
D．途径1 所得产物物质的量之比为l：1，形成共价键数目为6NA
【答案】C
【解析】A．CO2的结构式为O=C=O，含有4 个共用电子对，22gCO2的物质的量为
=0.5mol，所含共用电子对数目为2NA，故A 错误；
B．CH4中含有10 个质子，6 个中子，则1molCH4中含有10 NA个质子和6 NA个中子，故B 错
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误；
C．标准状况下22.4LCH4的物质的量为1mol，途径2 生成CH4的过程中C 元素化合价由+4 价
下降到-4 价，反应转移电子数为8NA，故C 正确；
D．未说明所得产物物质的量，无法计算形成共价键数目，故D 错误；
故选C。
10．（2023·湖南长沙·雅礼中学校考模拟预测）中国科学院天津工业生物技术研究所科研团
队在实验室里首次实现了以
为原料人工合成淀粉，其合成路线如图所示。设
为阿伏
加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，
中含有的中子数为
B．
中共面的原子数目最多为
C．60g HCHO 和
混合物中含有的
原子数目为
D．
中含有
键数目为7NA
【答案】C
【解析】A．标准状况下，
物质的量为1mol，含有的中子数为
mol
含有中子数
，A 错误；
B．
的碳为中心的结构为四面体结构，单键可以旋转，
中共面的原子数
目最多为
，B 错误；
C．
的分子式为
，与
最简式相同，都为
，60g 二者的混合物为
，含有的
原子数目为
，C 正确；
D．1 个单键含有1 个
键，1 个双键含有1 个
键和1 个Π 键，根据
的结构式：
，
中含有
键数目为11，D 错误；
故选C。
1．（2022·浙江·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在25℃时，1LpH 为12 的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
B．1.8g 重水(D2O)中所含质子数为NA
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C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32g 甲醇的分子中含有C—H 键的数目为4NA
【答案】A
【解析】A．1LpH 为12 的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L
1L=0.01mol，OH-的数目为0.01NA，A 正确；
B．1.8g 重水(D2O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9NA，B 错误；
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1mol)反应，+4 价Mn 转化生成Mn2+，转移电子的数目为
0.2NA，C 错误；
D．甲醇的结构简式为：CH3OH，32g (1mol)的分子中含有C—H 键的数目为3NA，D 错误；
答案选A。
2．（2021·广东·高考真题）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
含有
键的数目为
B．
的盐酸含有阴离子总数为
C．
与
混合后的分子数目为
D．
与足量
反应生成的
分子数目为
【答案】A
【解析】A．1 个
分子中含有3 个
键，微粒个数与物质的量成正比，故
含有3mol
键，
键的数目为
，A 正确；
B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，
水的质量及电离程度未知，故无法计算
的盐酸含有阴离子总数，B 错误；
C．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算
与
混合后的分
子数目，C 错误；
D．
为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:
，故1mol Na 应对
应生成0.5mol H2，
分子数目应为0.5
，D 错误；
故选A。
3．（2021·湖南·高考真题）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
含有的中子数为
B．
溶液中含有的
数为
C．
与
在密闭容器中充分反应后的分子数为
D．
和
(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
【答案】D
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【解析】A．
的物质的量为
=0.9mol，1 个
含0+(18-8)=10 个中子，
则
含有的中子数为
，A 错误；
B．未给溶液体积，无法计算，B 错误；
C．存在2NO+O2=2NO2，2NO2
N2O4，因此
与
在密闭容器中充分反应后的
分子数小于
，C 错误；
D．甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol 氯气可取代1molH，同时产生1molHCl 分子，标
准状况下
的物质的量为0.5mol，
的物质的量为1mol，0.5molCH4含
4molH，最多可消耗4molCl2，因此CH4过量，根据1mol 氯气可取代1molH，同时产生
1molHCl 分子可知1molCl2完全反应可得1moHCl，根据C 守恒，反应后含C 物质的物质的量
=甲烷的物质的量=0.5mol，因此
和
(均为标准状况)在光照下充分反应后
的分子数为
，D 正确；
选D。
4．（2021·河北·高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B．1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH 与H+离子数之和大于NA
【答案】C
【解析】A．在标准状况下
氟气的物质的量为1mol，其质子数为1mol
=
，A 正确；
B．碘蒸气与氢气发生的反应为：
，反应为可逆反应，有一定的限
度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于
，B 正确；
C．电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，若阴阳两极产生
气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为
，则说明反应生成
的氢气与氯气的物质的量各自为1mol，根据关系式H2
2e-可知，转移的电子数为
，C
错误；
D．
溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c(
)+c(
)=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量也
满足n(
)+n(
)=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)=
，所以该溶液中
与
离子数之和大于
，D 正确；
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故选C。
5．（2021·浙江·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol NH4F 晶体中含有的共价键数目为3NA
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA
C．向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu 粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D．0.1 mol CH3COOH 与足量CH3CH2OH 充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
【答案】C
【解析】A．NH4F 结构中只有铵根中含有4 个共价键，则l mol NH4F 晶体中含有的共价键数
目为4NA，A 错误；
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1mol CH4和C2H4分别完
全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol 混合气体完全燃烧消耗氧气的分
子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B 错误；
C．l00 mL0.10 mol/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu 粉充分反应，
铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C 正确；
D．乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 mol CH3COOH 与足量CH3CH2OH 充分反应生
成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，D 错误；
答案选C。
6．（2020·浙江·高考真题）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
，
完全反应
转移的电子数为
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为
时，阳极应有
转化为
C．常温下，
的
溶液中，水电离出的
数为
D．
浓度为
的
溶液中，阴离子数为
【答案】A
【解析】A. Mn 元素的化合价由+7 价降至+2 价，则4mol
完全反应转移电子物质的量
为4mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即转移电子数为20NA，A 正确；
B.电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生
氧化反应以及Cu 失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为NA时，即电路
中通过1mol 电子，Cu 失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu 的物质的量小于0.5mol，则
阳极反应的Cu 的质量小于0.5mol×64g/mol=32g，B 错误；
C.溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C 错误；
D.n（Na2CO3）=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于
发生水解：
+H2O⇌
+OH-、
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+H2O⇌H2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于0.100NA，D 错误；
答案选A。
7．（2020·全国·高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1 mol 重水比1 mol 水多NA个质子
C．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有NA个碳原子
D．1 L 1 mol·L−1 NaCl 溶液含有28NA个电子
【答案】C
【解析】A．标准状况下22.4L 氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为
14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14 个中子，1mol 该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且
构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A 错误；
B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B 错误；
C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g 石墨烯和12g 金刚石均相当于12g 碳原子，即
=1molC 原子，所含碳原子数目为NA个，故C 正确；
D．1molNaCl 中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl 外，水分子中也含有电子，故D 错误；
故答案为C。
8．（2020·浙江·高考真题）设[aX＋bY]为a 个X 微粒和b 个Y 微粒组成的一个微粒集合体，
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol−1，则每1 mol [H2(g)＋
O2(g)]生成1 mol
[H2O(l)]放热286 kJ
B．Cr2O7
2-＋ne−＋14H+=2Cr3+＋7H2O，则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA
C．Al3+＋4OH−=[Al(OH)4]−，说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为NA
D．1 mol CO2与NaOH 溶液完全反应，则n(CO3
2-)＋n(HCO3
-)＋n(H2CO3)＝1 mol
【答案】C
【解析】A 项、由热化学方程式可知，氢气在氧气中的燃烧为放热反应，1 mol [H2(g)＋
O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJ，故A 正确；
B 项、由铬元素化合价变化可知，生成2 mol Cr3+转移6mol 电子，则生成1 mol Cr3+转移电子
数为3NA，故B 正确；
C 项、氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部分电离出氢离子，则1 mol
Al(OH)3电离出H+数小于NA，故C 错误；
D 项、由碳原子个数守恒可知，1 mol CO2与NaOH 溶液完全反应生成的盐溶液中，n(CO3
2-)
＋n(HCO3
-)＋n(H2CO3)＝1 mol，故D 正确；
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故选C。
9．（2019·全国·高考真题）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．3g 3He 含有的中子数为1NA
B．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的
数目为0.1NA
C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
【答案】B
【解析】A.
的中子数为3-2=1，则3g
的中子数为
=NA，A 项正确；
B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液
中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，B 项错误；
C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6 降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为
3mol×2×NA mol-1 =6NA，C 项正确；
D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1 个分子内所含共价键数目均为13 个，则48g 正丁烷与
10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为
×13×NA mol-1 =13NA，D 项正确；
答案选B。
10．（2019·浙江·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．1 mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA
B．500 mL 0.5 mol·L−1的NaCl 溶液中微粒数大于0.5NA
C．30 g HCHO 与CH3COOH 混合物中含C 原子数为NA
D．2.3 g Na 与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
【答案】D
【解析】A.1 个乙烯分子中碳碳双键含两个共价键，4 个碳氢键合为4 个共价键，总计6 个
共价键，因而1mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA，A 项正确；
B.n(Na+)=n(Cl-)=0.5L×0.5mol·L-1=0.25mol，n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol,因而钠离子和氯离子总计0.5NA
个，但水会电离出极少量的H+和OH-，因而NaCl 溶液中微粒数大于0.5NA，B 项正确；
C.HCHO 与CH3COOH 的最简式为CH2O，原混合物相当于30gCH2O，n(CH2O)=1mol，因而C
原子数为NA，C 项正确；
D.不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价由0 变为+1，因而2.3gNa
（2.3gNa 为0.1mol）转移电子数为0.1mol×1×NA=0.1NA，D 项错误。
故答案选D。
11．（2019·浙江·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．32 g S8（分子结构：
）中的共价键数目为NA
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B．2 g 由H2
18O 和
2H2O 组成的物质中含有的质子数为NA
C．8 g CuO 与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA
D．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO 的微粒数之和为NA
【答案】D
【解析】A、由选项可知1 mol S8中所含共价键为数目为8NA，32gS8为0.125mol，所含共价
键数目为NA，故选项A 正确。B、H2
18O 和
2H2O 的相对分子质量均为20，质子数均为10，
2g 该混合物的物质的量为0.1mol，含有的质子数为NA，选项B 正确；C、1mol 氧化铜被氢
气还原转移电子数为2NA，8g 氧化铜为0.1mol，转移电子数为0.2NA，故选项C 正确；D、
标准状况下11.2L 氯气物质的量为0.5mol，氯气与水之间是可逆反应，反应不彻底，溶液
中Cl-、C1O-和HClO 的微粒数之和小于NA，选项D 不正确。答案选D。
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