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微专题 03 破解“七陷阱”突破
NA
1．（2022·全国·高考真题） 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃， 下， 氢气中质子的数目为
B． 溶液中， 的数目为
C． 苯甲酸完全燃烧，生成 的数目为
D．电解熔融 ，阴极增重 ，外电路中通过电子的数目为
2．（2022·浙江·统考高考真题）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH-数目为0.01N
2 A
B．1.8g重水(D O)中所含质子数为N
2 A
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO 反应，转移电子的数目为0.4N
2 A
D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N
A
3．（2022·浙江·统考高考真题） 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 中含有 个阳离子
B． 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C． 含有中子数为
D． 和 于密闭容器中充分反应后， 分子总数为
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学科网（北京）股份有限公司陷阱一：一定体积的气体中微粒数目的分析
两方法 分析内容
看“气体”是否处于 当题干中设置“常温常压”、“室温”等条件时，无法用标准
“标准状况”（0℃， 状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。
101KPa）
如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH Cl 、CHCl 、
2 2 3
SO 、HF等在标准状况下均不为气态；只有气体并且在标准状况
3
看“标准状况”下物质
下才能使用V =22.4L·mol-1进行有关计算；当题干中所给物质在
是否为“气体” m
标准状况下为非气态物质时，无法用标准状况下的气体摩尔体
积求解粒子数目。
陷阱二：一定物质中原子、中子、质子、电子等数目的分析
要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中
题型
子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。
先计算出一个物质中所含微观粒子数目，再根据题目条件计算出该物质的物质的
分
法 析 量，进而计算出物质中所含微观粒子数目的物质的量，最后根据微粒数、物质的
方
量、NA三者之间的数学关系，确定微观粒子的数目。
1. Ne：是单原子分子；
2. 臭氧(O )、白磷(P )：多原子分子中的原子个数；
3 4
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学科网（北京）股份有限公司一
3．D O：H（ H）、D（ H）、T（ H）三者中的中子数不同；
2
些
4. 16O 17O 18O 18O 、116O、17O、 18O、35Cl 、37Cl中的中子数不同；
2 2 2 2
特
5.Na O 、Na O、KO 中的阴、阳离子个数比；
2 2 2 2
殊
6. 若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简
微
式的物质的量，然后求解目标粒子数目。若最简式不同，可先计算两物质的摩尔
粒 质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两物质的总物质的量，然后求解目标
粒子的数目。
如：14 g乙烯与丙烯中所含的碳原子数为N ；22 g CO 和N O 混合物中所含的原
A 2 2
子数为1.5N ；常考查的还有O 和O ，NO 和N O 等。
A 2 3 2 2 4
陷阱三：一定量的物质中化学键数目的分析
物质的化学键
金刚石：1 mol金刚石(或晶体硅)中含有的C—C键(或Si—Si键)数为4N ；
A
石墨：1 mol石墨中含有的C—C键数为1.5N ；
A
SiO ：1mol含4mol Si—O键；
2
苯：苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键，含有 6个
C—H;
白磷(P )：11 mol白磷(P )中含有的P—P键的数目为6N ；
4 4 A
1 mol Na O 、CaC 中含O 、C分别是1 mol；
2 2 2
烃及其衍生物：通过书写其结构简式确定化学键。
陷阱四：电解质溶液中微粒数目的分析
此类题的解题思路如下：
已知量（溶液的体积及溶质的物质的量浓度）→物质的量→分析粒子种类及个数（溶质的
电离、水解、溶剂所含粒子等）→目标粒子数目；
解题时的几个易错点：
（1）“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”：以上两种情况均无法求解溶液中所含目
标粒子的数目；
如25 ℃ 时，pH=13的NaOH溶液中所含OH−的数目为 0.1N ：因为缺少溶液的体积无法计
A
算OH−的数目，故此说法错误。
（2）电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的
离子数目均无法直接求解；
如1 L 1 mol·L−1的氨水中有N 个NH+ ：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所
A 4
含NH+
的数目小于N ，错误。
4 A
（3）水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解；
如将0.1 mol FeCl 配成1 L溶液，所得溶液含有0.1N 个Fe3+：Fe3+部分水解导致所配溶液中
3 A
的Fe3+减少，从而使溶液中的Fe3+数目小于0.1N ，错误。
A
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学科网（北京）股份有限公司（4）溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视
了溶剂中所含粒子导致出错。
如50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为 3N ：由于陷入思维定式，忽视
A
溶剂水中也含有氢原子而出错。
（5）胶体中微粒：是多个微粒的聚合体
如0.1L1mol/L的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，生成的胶体含胶粒数目小于0.1N 。
A.
陷阱五：氧化还原反应中电子转移数目的分析
解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。
掌握常考反应中转移的电子数：
反应 物质 转移电子数(N )
A
Na O +CO 1 mol Na O 1
2 2 2 2 2
(或H O) 1 mol O 2
2 2
Cl +NaOH(H O) 1 mol Cl 1
2 2 2
Cl +Fe 1 mol Cl 2
2 2
Cu+S 1 mol Cu 1
IO +I−(+H+) 1 mol I
3 2
NH NO →N 1 mol N 3.75
4 3 2 2
+Cl−(+H+) 3 molCl 5
2
NH NO →N 1 mol N 3
4 2 2 2
注意氧化顺序：如向FeI 溶液中通入氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子；
2
量不同，所表现的化合价不同：
如 1 mol Fe 与足量的稀 HNO 反应，转移 2N 个电子：铁与足量的稀硝酸反应时生成
3 A
Fe(NO ) ，转移的电子数为3N ，故上述说法错误。
3 3 A
陷阱六：特殊反应或隐含反应中N 的分析
A
1．可逆反应类型
因为可逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确的目标粒子数目。
如某密闭容器盛有0.1 mol N 和0.3 mol H ，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为
2 2
0.6N ：该反应为可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。
A
2．溶液浓度变化使反应停止的类型
因为酸的浓度变化使反应停止，难以求出准确的目标粒子数目。
如80 mL 12 mol·L−1的浓盐酸与足量MnO 反应，生成Cl 的分子数目为0.24N ：随着反应进
2 2 A
行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的Cl 的分子数目，错误。
2
3．物质组成不能确定的类型
当某些物质混合或反应进行一段时间后，产物的种类变化或物质的量不定，难以求出准确
的目标粒子数目。
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学科网（北京）股份有限公司如标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O 混合后的分子总数为0.5N ：两种气体混合后生成NO ，
2 A 2
若不考虑NO 部分转化为N O ，气体的体积为8.4 L，物质的量为0.375 mol，事实上，混合
2 2 4
气体中存在可逆反应2NO N O ，故无法准确求解分子数目，错误。
2 2 4
陷阱七：和物质所处状态无关的量的分析
这一类题中所给出的物质一般是一定的质量或物质的量，同时还会给出一些干扰因素，如
常温常压，物质在标准状况下为液体等，因为只要质量或物质的量不变，物质所含微粒数
目就不变，与物质所处状态无关。
1．（2022·河北·高考真题）N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．3.9gNa O 与足量水反应，转移电子个数为0.1N
2 2 A
B．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg N ，转移电子个数为0.1N
3 2 A
C．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H 的个数为0.1N
2 A
D．6.0gSiO 与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO 的个数为0.1N
2 A
2．（2022·福建·统考高考真题）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：
，设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 水中含有的孤电子对数为
B．每产生 失去的电子数为
C． 氨水中，含有的 分子数少于
D．消耗 (已折算为标况)时，产生的 分子数为
3．（2022·重庆·统考高考真题）工业上用N 和H 合成NH ，N 代表阿伏加德罗常数的值，
2 2 3 A
下列说法正确的是
A．消耗14gN 生成NH 分子数为2 N
2 3 A
B．消耗1molH ，生成N－H键数为2 N
2 A
C．生成标准状况下22.4LNH ，电子转移数为2 N
3 A
D．氧化1molNH 生成NO，需O 分子数为2 N
3 2 A
1．（2023·湖南娄底·统考模拟预测） 为阿伏加德罗常数的值。硫、氟及其化合物在生
产、生活中有广泛应用。下列有关叙述正确的是
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学科网（北京）股份有限公司A．0.2mol 和0.3mol 混合反应转移电子数最多为
B．标准状况下，11.2LHF含原子总数为
C．1mol (如图所示)分子含 键数为
D．32g 、 、 的混合物中含S原子数为
2．（2023·辽宁大连·统考二模）中科院通过调控N-carbon的孔道结构和表面活性位构型，
成功实现了电催化 生成甲酸和乙醇，合成过程如图所示。用 表示阿伏加德罗常数
的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下， 中所含质子的数目为
B．常温常压下， 分子中所含 键的数目为
C． 甲酸和乙醇的混合物所含氢原子的数目一定为
D．电催化过程中，每生成 甲酸，转移电子的数目为
3．（2023·河北保定·统考一模）工业合成氨常选择 ， 为阿伏
加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol 完全反应，转移的电子数为3
B．混合气中物质的沸点由高到低的顺序为
C．物质的量之比为1∶1的 和 的混合气体所含原子数目为4
D．反应物断裂 个σ键同时生成物断裂 个σ键，反应达到平衡状态
4．（2023·四川宜宾·统考二模）利用电催化实现CO 到C H OH的转化，反应原理：
2 2 5
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学科网（北京）股份有限公司6H +2CO C H OH+3H O。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
2 2 2 5 2 A
A．11.2L CO 中含分子的数目为0.5 N
2 A
B．23gC H OH中含共价键的数目为4 N
2 5 A
C．生成1 mol C H OH转移电子的数目为8 N
2 5 A
D．4gH 与4gD 所含中子的数目相差N
2 2 A
5．（2023·广东茂名·统考二模）科学家通过分析探测器从小行星“龙宫”带回地球的样品
中，分析出有多种有机物分子，其中有以下两种，设阿伏加德罗常数的值为 ，下列说法
正确的是
A．0.1mol/L乙酸溶液中含有 的数目为
B．1mol丙氨酸中 键数目为
C．1mol 中电子数为
D．1mol乙酸可与足量钠反应生成
6．（2023·四川巴中·统考一模）N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A
A．lmol甲苯中碳碳双键的数目为0.3N
A
B．标准状况下，2.24LSO 中原子数目大于0.4N
3 A
C．1L0.1mol·L-1Na S溶液中S2-数目小于0.1N
2 A
D．2.0g重水(D O)中质子数目为N
2 A
7．（2023·河北石家庄·统考一模）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃时， 的 溶液中含有 的数目为
B． 白磷 和 硅晶体中含有共价键的数目均为
C． (标准状况)通入水中充分反应，转移电子的数目为
D． 和 混合后的分子数目为
8．（2022·重庆·校联考一模）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．1mol环戊二烯 含有σ键的数目为5N
A
B．2g氘化锂(6LiD)含中子数为N
A
C．0.5mol CO 的中心原子上的价层电子对数为2N
A
D．16.25g FeCl 水解形成的Fe(OH) 胶体粒子数为0.1N
3 3 A
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学科网（北京）股份有限公司9．（2022·江西·校联考模拟预测）设N 为阿伏加德罗常数，下列有关说法不正确的是
A
A．1LpH=5的某溶液中，含有H+数目为10-5N
A
B．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数目为0.4N
A
C．标准状况下，22.4LHF中含有的原子数为2N
A
D．28g乙烯和环丙烷的混合气体中含C-H键的数目为4N
A
10．（2023·全国·模拟预测）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．标准状况下，11.2LCH Cl 中所含碳氯键的数目为N
2 2 A
B．电解精炼铜时，当阴极增重6.4g，阳极失去的电子总数为0.2N
A
C．100mL18.4mol/L的浓硫酸与足量锌反应时，生成的SO 数目为0.92N
2 A
D．50g 34%的H O 溶液中H-O键的数目为N
2 2 A
1．（2023·江西赣州·统考模拟预测）王水具有强氧化性，可以溶解金、铂等不活泼金属。
王水中的硝酸会与盐酸发生反应：HNO +3HCl=NOCl+Cl ↑+2H O。设N 为阿伏加德罗常数的
3 2 2 A
数值，下列说法正确的是
A．100 mL8 mol·L-1 HNO 溶液中含有的氧原子数目为2. 4N
3 A
B．20 g 3H 37Cl中含有的中子数目为11 N
A
C．11.2 L Cl 中含有的共价键数目为0. 5 N
2 A
D．每生成65. 5 g NOCl，转移的电子数为N
A
2．（2023·上海·模拟预测）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．标准状况下，生成2.24LO 转移的电子数为0.4N
2 A
B．2L1mol·L-1的氯化铜溶液中H+数目为4N
A
C．常温下，5.6g铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为0.3N
A
D．2LpH=5的0.05mol·L-1K Cr O 溶液中 数目为0.1N
2 2 7 A
3．（2023·河北·模拟预测）设 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．4.0g由 与 组成的物质中所含中子数为
B．5.85g氯化钠固体中含有 个氯化钠分子
C． 溶液中含有的 数目一定小于
D．标准状况下， 中含有的 键的数目为
4．（2023·辽宁大连·统考一模） 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．0.1 mol/L 溶液中，含有 的数目为0.2
B．标准状况下，22.4 L 和22.4 L 在光照下充分反应后的分子数为2
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学科网（北京）股份有限公司C．1 mol 晶体和1 mol 晶体含有的离子数目均为2
D．一定条件下，5.6 g Fe与0.1 mol 充分反应，转移的电子数为0.3
5．（2023·陕西西安·统考二模）设N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．10 g质量分数为46%的乙醇溶液中氧原子数为0.6N
A
B．0. 5 mol BF 中的共用电子对数为1. 5N
3 A
C．标准状况下，22.4 L CH 与44.8 L Cl 在光照条件下充分反应后的分子总数为2N
4 2 A
D．铅蓄电池放电时，若负极增重48g，则此时转移电子数为0.5N
A
6．（2023·四川成都·成都七中校考二模）N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是
A
A．9g水中含有的孤电子对数为N
A
B．在2P +3Ba(OH) +6H O=3Ba(H PO ) +2PH ↑反应中，当生成标况下2.24LPH ，转移了
4 2 2 2 2 2 3 3
0.3N 电子
A
C．0.1mol乙酸乙酯在酸性条件下充分水解生成的乙醇分子数小于0.1N
A
D．100g30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目N
A
7．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）已知 是阿伏加德罗常数的
值，下列说法正确的是
A． 甲酸钠中含有共用电子对的数目为
B．1.1 g 和 的混合物，含有的质子数为
C． 与稀硫酸充分反应，生成 的分子数目为
D．1L 的 溶液与1L 的盐酸混合后(忽略溶液的体积变化)，溶液中
数目等于
8．（2023·河南安阳·安阳一中校考模拟预测）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不
正确的是
A．把盛有 的密闭容器降温，容器中的分子数少于
B．100℃时， 的纯水中，含有的 数目为
C．1mol的 和 的混合气体与过量 充分反应转移的电子数为
D． 与 在光照下充分反应，产物中 键总数为
9．（2023·辽宁大连·育明高中校考一模）高效率和高选择性将CO 转化为CH 是CO 资源化
2 4 2
利用的途径之一，我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原CO 提供了
2
一种可行的转化方案，其原理如图所示。
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学科网（北京）股份有限公司设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．22gCO 中所含共用电子对数目为4N
2 A
B．1molCH 中所含质子数和中子数均为10N
4 A
C．途径2生成标准状况下22.4LCH ，反应转移电子数为8N
4 A
D．途径1所得产物物质的量之比为l：1，形成共价键数目为6N
A
10．（2023·湖南长沙·雅礼中学校考模拟预测）中国科学院天津工业生物技术研究所科研团
队在实验室里首次实现了以 为原料人工合成淀粉，其合成路线如图所示。设 为阿伏
加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下， 中含有的中子数为
B． 中共面的原子数目最多为
C．60g HCHO和 混合物中含有的 原子数目为
D． 中含有 键数目为7N
A
1．（2022·浙江·高考真题）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH-数目为0.01N
2 A
B．1.8g重水(D O)中所含质子数为N
2 A
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO 反应，转移电子的数目为0.4N
2 A
D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N
A
2．（2021·广东·高考真题）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 含有 键的数目为
B． 的盐酸含有阴离子总数为
C． 与 混合后的分子数目为
D． 与足量 反应生成的 分子数目为
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学科网（北京）股份有限公司3．（2021·湖南·高考真题） 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 含有的中子数为
B． 溶液中含有的 数为
C． 与 在密闭容器中充分反应后的分子数为
D． 和 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
4．（2021·河北·高考真题）N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A
A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N
A
B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N
A
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为N
A
D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH 与H+离子数之和大于N
A
5．（2021·浙江·高考真题）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．1 mol NH F晶体中含有的共价键数目为3N
4 A
B．CH 和C H 混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O 分子数目为0.25N
4 2 4 2 A
C．向100mL 0.10mol·L-1FeCl 溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01N
3 A
D．0.1 mol CH COOH与足量CH CH OH充分反应生成的CH COOCH CH 分子数目为0.1N
3 3 2 3 2 3 A
6．（2020·浙江·高考真题） 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． ， 完全反应
转移的电子数为
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为 时，阳极应有 转化为
C．常温下， 的 溶液中，水电离出的 数为
D． 浓度为 的 溶液中，阴离子数为
7．（2020·全国·高考真题）N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N 个中子
A
B．1 mol重水比1 mol水多N 个质子
A
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N 个碳原子
A
D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28N 个电子
A
8．（2020·浙江·高考真题）设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，
N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A
A．H (g)＋ O (g)=H O(l) ΔH＝－286 kJ·mol−1，则每1 mol [H (g)＋ O (g)]生成1 mol
2 2 2 2 2
[H O(l)]放热286 kJ
2
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学科网（北京）股份有限公司B．Cr O 2-＋ne−＋14H+=2Cr3+＋7H O，则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3N
2 7 2 A
C．Al3+＋4OH−=[Al(OH) ]−，说明1 mol Al(OH) 电离出H+数为N
4 3 A
D．1 mol CO 与NaOH溶液完全反应，则n(CO 2-)＋n(HCO -)＋n(H CO )＝1 mol
2 3 3 2 3
9．（2019·全国·高考真题）已知N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A
A．3g 3He含有的中子数为1N
A
B．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的 数目为0.1N
A
C．1 mol K Cr O 被还原为Cr3+转移的电子数为6N
2 2 7 A
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N
A
10．（2019·浙江·高考真题）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A
A．1 mol CH ＝CH 分子中含有的共价键数为6N
2 2 A
B．500 mL 0.5 mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5N
A
C．30 g HCHO与CH COOH混合物中含C原子数为N
3 A
D．2.3 g Na与O 完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N 和0.2N 之间
2 A A
11．（2019·浙江·高考真题）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A
A．32 g S （分子结构： ）中的共价键数目为N
8 A
B．2 g由H 18O和2H O组成的物质中含有的质子数为N
2 2 A
C．8 g CuO与足量H 充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2N
2 A
D．标准状况下，11.2 L Cl 溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为N
2 A
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