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微专题 03 破解“七陷阱”突破
NA
1．（2022·全国·高考真题） 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃， 下， 氢气中质子的数目为
B． 溶液中， 的数目为
C． 苯甲酸完全燃烧，生成 的数目为
D．电解熔融 ，阴极增重 ，外电路中通过电子的数目为
【答案】C
【解析】A．25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质
的量，故A错误；
B．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH) ，因此2.0L 1.0 mol/L的AlCl 溶液中Al3+数目小于
3 3
2.0N ，故B错误；
A
C．苯甲酸燃烧的化学方程式为 ，1mol苯甲酸燃烧生成
7molCO ，则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO ，数目为1.4N ，故C正确；
2 2 A
D．电解熔融CuCl 时，阳极反应为 ，阴极反应为 ，阴极增加的
2
重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的
物质的量为0.2mol，数目为0.2N ，故D错误；
A
答案选C。
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学科网（北京）股份有限公司2．（2022·浙江·统考高考真题）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH-数目为0.01N
2 A
B．1.8g重水(D O)中所含质子数为N
2 A
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO 反应，转移电子的数目为0.4N
2 A
D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N
A
【答案】A
【解析】A．1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L
2
1L=0.01mol，OH-的数目为0.01N ，A正确；
A
B．1.8g重水(D O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9N ，B错误；
2 A
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO (0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为
2
0.2N ，C错误；
A
D．甲醇的结构简式为：CH OH，32g (1mol)的分子中含有C—H键的数目为3N ，D错误；
3 A
答案选A。
3．（2022·浙江·统考高考真题） 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 中含有 个阳离子
B． 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C． 含有中子数为
D． 和 于密闭容器中充分反应后， 分子总数为
【答案】C
【解析】A． 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，
的物质的量为0.1mol，因此，其中只含有 个阳离子，A说法不正确；
B．没有指明气体的温度和压强，无法确定 乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，
因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确；
C． 分子中有6个中子， 的物质的量为0.5mol，因此， 含有的中子数为
，C说法正确；
D． 和 发生反应生成 ，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，
和 于密闭容器中充分反应后， 分子总数小于 ，D说法不正确。
综上所述，本题选C。
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学科网（北京）股份有限公司陷阱一：一定体积的气体中微粒数目的分析
两方法 分析内容
看“气体”是否处于 当题干中设置“常温常压”、“室温”等条件时，无法用标准
“标准状况”（0℃， 状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。
101KPa）
如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH Cl 、CHCl 、
2 2 3
SO 、HF等在标准状况下均不为气态；只有气体并且在标准状况
3
看“标准状况”下物质
下才能使用V =22.4L·mol-1进行有关计算；当题干中所给物质在
是否为“气体” m
标准状况下为非气态物质时，无法用标准状况下的气体摩尔体
积求解粒子数目。
陷阱二：一定物质中原子、中子、质子、电子等数目的分析
要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中
题型
子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。
先计算出一个物质中所含微观粒子数目，再根据题目条件计算出该物质的物质的
分
法 析 量，进而计算出物质中所含微观粒子数目的物质的量，最后根据微粒数、物质的
方
量、NA三者之间的数学关系，确定微观粒子的数目。
1. Ne：是单原子分子；
一
2. 臭氧(O )、白磷(P )：多原子分子中的原子个数；
些 3 4
特
殊
3．D
2
O：H（ H）、D（ H）、T（ H）三者中的中子数不同；
微
4. 16O 17O 18O 18O 、116O、17O、 18O、35Cl 、37Cl中的中子数不同；
粒 2 2 2 2
5.Na O 、Na O、KO 中的阴、阳离子个数比；
2 2 2 2
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学科网（北京）股份有限公司6. 若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简
式的物质的量，然后求解目标粒子数目。若最简式不同，可先计算两物质的摩尔
质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两物质的总物质的量，然后求解目标
粒子的数目。
如：14 g乙烯与丙烯中所含的碳原子数为N ；22 g CO 和N O 混合物中所含的原
A 2 2
子数为1.5N ；常考查的还有O 和O ，NO 和N O 等。
A 2 3 2 2 4
陷阱三：一定量的物质中化学键数目的分析
物质的化学键
金刚石：1 mol金刚石(或晶体硅)中含有的C—C键(或Si—Si键)数为4N ；
A
石墨：1 mol石墨中含有的C—C键数为1.5N ；
A
SiO ：1mol含4mol Si—O键；
2
苯：苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键，含有 6个
C—H;
白磷(P )：11 mol白磷(P )中含有的P—P键的数目为6N ；
4 4 A
1 mol Na O 、CaC 中含O 、C分别是1 mol；
2 2 2
烃及其衍生物：通过书写其结构简式确定化学键。
陷阱四：电解质溶液中微粒数目的分析
此类题的解题思路如下：
已知量（溶液的体积及溶质的物质的量浓度）→物质的量→分析粒子种类及个数（溶质的
电离、水解、溶剂所含粒子等）→目标粒子数目；
解题时的几个易错点：
（1）“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”：以上两种情况均无法求解溶液中所含目
标粒子的数目；
如25 ℃ 时，pH=13的NaOH溶液中所含OH−的数目为 0.1N ：因为缺少溶液的体积无法计
A
算OH−的数目，故此说法错误。
（2）电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的
离子数目均无法直接求解；
如1 L 1 mol·L−1的氨水中有N 个NH+ ：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所
A 4
含NH+
的数目小于N ，错误。
4 A
（3）水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解；
如将0.1 mol FeCl 配成1 L溶液，所得溶液含有0.1N 个Fe3+：Fe3+部分水解导致所配溶液中
3 A
的Fe3+减少，从而使溶液中的Fe3+数目小于0.1N ，错误。
A
（4）溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视
了溶剂中所含粒子导致出错。
如50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为 3N ：由于陷入思维定式，忽视
A
溶剂水中也含有氢原子而出错。
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学科网（北京）股份有限公司（5）胶体中微粒：是多个微粒的聚合体
如0.1L1mol/L的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，生成的胶体含胶粒数目小于0.1N 。
A.
陷阱五：氧化还原反应中电子转移数目的分析
解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。
掌握常考反应中转移的电子数：
反应 物质 转移电子数(N )
A
Na O +CO 1 mol Na O 1
2 2 2 2 2
(或H O) 1 mol O 2
2 2
Cl +NaOH(H O) 1 mol Cl 1
2 2 2
Cl +Fe 1 mol Cl 2
2 2
Cu+S 1 mol Cu 1
IO +I−(+H+) 1 mol I
3 2
NH NO →N 1 mol N 3.75
4 3 2 2
+Cl−(+H+) 3 molCl 5
2
NH NO →N 1 mol N 3
4 2 2 2
注意氧化顺序：如向FeI 溶液中通入氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子；
2
量不同，所表现的化合价不同：
如 1 mol Fe 与足量的稀 HNO 反应，转移 2N 个电子：铁与足量的稀硝酸反应时生成
3 A
Fe(NO ) ，转移的电子数为3N ，故上述说法错误。
3 3 A
陷阱六：特殊反应或隐含反应中N 的分析
A
1．可逆反应类型
因为可逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确的目标粒子数目。
如某密闭容器盛有0.1 mol N 和0.3 mol H ，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为
2 2
0.6N ：该反应为可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。
A
2．溶液浓度变化使反应停止的类型
因为酸的浓度变化使反应停止，难以求出准确的目标粒子数目。
如80 mL 12 mol·L−1的浓盐酸与足量MnO 反应，生成Cl 的分子数目为0.24N ：随着反应进
2 2 A
行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的Cl 的分子数目，错误。
2
3．物质组成不能确定的类型
当某些物质混合或反应进行一段时间后，产物的种类变化或物质的量不定，难以求出准确
的目标粒子数目。
如标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O 混合后的分子总数为0.5N ：两种气体混合后生成NO ，
2 A 2
若不考虑NO 部分转化为N O ，气体的体积为8.4 L，物质的量为0.375 mol，事实上，混合
2 2 4
气体中存在可逆反应2NO N O ，故无法准确求解分子数目，错误。
2 2 4
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学科网（北京）股份有限公司陷阱七：和物质所处状态无关的量的分析
这一类题中所给出的物质一般是一定的质量或物质的量，同时还会给出一些干扰因素，如
常温常压，物质在标准状况下为液体等，因为只要质量或物质的量不变，物质所含微粒数
目就不变，与物质所处状态无关。
1．（2022·河北·高考真题）N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．3.9gNa O 与足量水反应，转移电子个数为0.1N
2 2 A
B．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg N ，转移电子个数为0.1N
3 2 A
C．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H 的个数为0.1N
2 A
D．6.0gSiO 与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO 的个数为0.1N
2 A
【答案】B
【解析】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则3.9g过氧化钠与足量水反应，转
移电子个数为 ×1×N mol-1=0.05N ，故A错误；
A A
B．镁在空气中燃烧无论生成氧化镁，还是氮化镁，镁均转化为镁离子，则1.2gMg在空气
中燃烧生成氧化镁和氮化镁时，转移电子个数为 ×2×N mol-1=0.1N ，故B正确；
A A
C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应生成
氢气的个数为 × ×N mol-1=0.15N ，故C错误；
A A
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠在溶液中发生水解反应，则由
原子个数守恒可知，6.0g二氧化硅与足量氢氧化钠溶液反应所得溶液中硅酸根离子的个数
小于 ×N mol-1=0.1N ，故D错误；
A A
故选B。
2．（2022·福建·统考高考真题）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：
，设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 水中含有的孤电子对数为
B．每产生 失去的电子数为
C． 氨水中，含有的 分子数少于
D．消耗 (已折算为标况)时，产生的 分子数为
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学科网（北京）股份有限公司【答案】D
【解析】A．H O分子中孤电子对数为 =2， H O的物质的量为 =0.5mol，
2 2
含有的孤电子对数为 ，故A错误；
B．该反应中N 中N元素化合价由0价下降到-3价，34g 的物质的量为
2
=2mol，每产生 ， 得到6mol电子，数目为6N ，故B错误；
A
C．氨水的体积未知，无法计算 的分子数，故C错误；
D． 的物质的量为0.5mol，由方程式可知，消耗0.5mol ，产生的0.75mol ，
数目为 ，故D正确；
故选D。
3．（2022·重庆·统考高考真题）工业上用N 和H 合成NH ，N 代表阿伏加德罗常数的值，
2 2 3 A
下列说法正确的是
A．消耗14gN 生成NH 分子数为2 N
2 3 A
B．消耗1molH ，生成N－H键数为2 N
2 A
C．生成标准状况下22.4LNH ，电子转移数为2 N
3 A
D．氧化1molNH 生成NO，需O 分子数为2 N
3 2 A
【答案】B
【解析】A．由方程式可知，消耗14g氮气生成氨气的分子数为 ×2×N mol—1=N ，
A A
故A错误；
B．由方程式可知，消耗1mol氢气生成N－H键数为1mol× ×3×N mol—1=2N ，故B正确；
A A
C．由方程式可知，生成标准状况下22.4L氨气，反应电子转移数为 ×3×N mol—
A
1=3N ，故C错误；
A
D．由得失电子数目守恒可知，1mol氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气分子数为
1mol× ×N mol—1=1.25N ，故D错误；
A A
故选B。
1．（2023·湖南娄底·统考模拟预测） 为阿伏加德罗常数的值。硫、氟及其化合物在生
产、生活中有广泛应用。下列有关叙述正确的是
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学科网（北京）股份有限公司A．0.2mol 和0.3mol 混合反应转移电子数最多为
B．标准状况下，11.2LHF含原子总数为
C．1mol (如图所示)分子含 键数为
D．32g 、 、 的混合物中含S原子数为
【答案】A
【解析】A． ，0.2mol 与0.3mol 完全反应，转移0.4mol电
子，A项正确；
B．标准状况下，HF为液体，不确定其物质的量，B项错误；
C．1个 分子含6个单键，则1mol (如图所示)分子含 键数为 ，C项错误；
D．32g硫的单质含1molS，含S原子数为 ，D项错误。
故选A。
2．（2023·辽宁大连·统考二模）中科院通过调控N-carbon的孔道结构和表面活性位构型，
成功实现了电催化 生成甲酸和乙醇，合成过程如图所示。用 表示阿伏加德罗常数
的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下， 中所含质子的数目为
B．常温常压下， 分子中所含 键的数目为
C． 甲酸和乙醇的混合物所含氢原子的数目一定为
D．电催化过程中，每生成 甲酸，转移电子的数目为
【答案】A
【解析】A．每个CO中含质子数为6+8=14个，5.6LCO的物质的量为=
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学科网（北京）股份有限公司，含有质子为0.25mol×14=3.5mol=3.5N ，A项正确；
A
B．CO 中含有2个Π键，8.8gCO 物质的量为 ，含有Π键为
2 2
0.2mol×2=0.4mol=0.4 N ，B项错误；
A
C．HCOOH和 C H OH摩尔质量均为46g/mol，计算得到总物质的量为0.5mol但二者H的贡
2 5
献不同无法计算氢原子数，C项错误；
D．CO 变为HCOOH化合价降低2，所以每生成1mol HCOOH转移2N 的电子，D项错误；
2 A
故答案为A。
3．（2023·河北保定·统考一模）工业合成氨常选择 ， 为阿伏
加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol 完全反应，转移的电子数为3
B．混合气中物质的沸点由高到低的顺序为
C．物质的量之比为1∶1的 和 的混合气体所含原子数目为4
D．反应物断裂 个σ键同时生成物断裂 个σ键，反应达到平衡状态
【答案】B
【解析】A．反应中氮元素化合价由0变为-3，则1 mol 完全反应，转移的电子数为6
，A错误；
B．氨气分子间存在氢键，导致沸点最高；氮气的相对分子质量大于氢气，其沸点高于氢气，
故混合气中物质的沸点由高到低的顺序为 ，B正确；
C．不确定混合气体的总的物质的量，不能计算 和 的混合气体中所含原子数目，C错
误；
D．单键均为σ键，叁键含有1个σ键2个π键；1个氮气分子含有2个π键和1个σ键，1
分子氢气含有1个σ键，1分子氨气含有3个σ键，则反应物断裂 个σ键同时生成物断
裂 个σ键，说明正逆反应速率不同，反应没有达到平衡状态，D错误；
故选B。
4．（2023·四川宜宾·统考二模）利用电催化实现CO 到C H OH的转化，反应原理：
2 2 5
6H +2CO C H OH+3H O。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
2 2 2 5 2 A
A．11.2L CO 中含分子的数目为0.5 N
2 A
B．23gC H OH中含共价键的数目为4 N
2 5 A
C．生成1 mol C H OH转移电子的数目为8 N
2 5 A
D．4gH 与4gD 所含中子的数目相差N
2 2 A
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学科网（北京）股份有限公司【答案】B
【解析】A．没有明确是否是标准状况，所以无法通过体积求出二氧化碳所含分子数目，A
错误；
B．C H OH的结构式为 ，则23gC H OH中含共价键的数目为
2 5 2 5
=4 N ，B正确；
A
C．根据上述方程式可知，生成1 mol C H OH，转移的电子数为
2 5
=12 N ，C错误；
A
D．H 无中子，4gD 的中子数为 =2N ，所以4gH 与4gD 所含中子的数
2 2 A 2 2
目相差2N ，D错误；
A
故选B。
5．（2023·广东茂名·统考二模）科学家通过分析探测器从小行星“龙宫”带回地球的样品
中，分析出有多种有机物分子，其中有以下两种，设阿伏加德罗常数的值为 ，下列说法
正确的是
A．0.1mol/L乙酸溶液中含有 的数目为
B．1mol丙氨酸中 键数目为
C．1mol 中电子数为
D．1mol乙酸可与足量钠反应生成
【答案】B
【解析】A．乙酸为弱酸，部分电离，且题中没有说明溶液体积，无法判断溶液中H+的数
目，故A错误；
B．1mol丙氨酸中N-H键物质的量为2mol，即“N-H”数目为2N ，故B正确；
A
C．-NH 为氨基，1mol氨基中电子数9N ，故C错误；
2 A
D．题中没有指明是否是标准状况下，因此无法判断生成氢气体积，故D错误；
答案为B。
6．（2023·四川巴中·统考一模）N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A
A．lmol甲苯中碳碳双键的数目为0.3N
A
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学科网（北京）股份有限公司B．标准状况下，2.24LSO 中原子数目大于0.4N
3 A
C．1L0.1mol·L-1Na S溶液中S2-数目小于0.1N
2 A
D．2.0g重水(D O)中质子数目为N
2 A
【答案】A
【解析】A．甲苯中不存在碳碳双键，故A错误；
B．标准状况下，SO 不是气体， 2.24LSO 的物质的量大于0.1mol，原子数目大于0.4N ，
3 3 A
故B正确；
C．1L0.1mol·L-1Na S溶液中S2-会发生水解，则数目小于0.1N ，故C正确；
2 A
D．D O中质子数为10，2.0g重水(D O)的物质的量为 =0.1mol，质子数目为N ，故
2 2 A
D正确；
故选A。
7．（2023·河北石家庄·统考一模）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃时， 的 溶液中含有 的数目为
B． 白磷 和 硅晶体中含有共价键的数目均为
C． (标准状况)通入水中充分反应，转移电子的数目为
D． 和 混合后的分子数目为
【答案】A
【解析】A．25℃时， 的 溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，则含有
为0.01mol，数目为 ，A正确；
B．1分子 中含有6个共价键，则 白磷 中含有共价键的数目均为 ，B错误；
C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸是可逆反应，22.4L Cl (标准状况下物质的量为1mol)通
2
入水中充分反应，，则转移电子的数目少于 ，C错误；
D． 和 混合后生成0.5mol的二氧化氮，剩余0.5mol的氧气，二氧化
氮会部分转化为四氧化二氮，故分子数目小于 ，D错误；
故选A。
8．（2022·重庆·校联考一模）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．1mol环戊二烯 含有σ键的数目为5N
A
B．2g氘化锂(6LiD)含中子数为N
A
C．0.5mol CO 的中心原子上的价层电子对数为2N
A
D．16.25g FeCl 水解形成的Fe(OH) 胶体粒子数为0.1N
3 3 A
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学科网（北京）股份有限公司【答案】B
【解析】A．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，1分子环戊二烯含有5个C-C σ
键，6个C-H σ键，则1mol环成二烯含有σ键的数目为11N ，故A错误；
A
B．1分子氘化锂(6LiD)含中子数为4，2g氘化锂(6LiD，为0.25mol)含中子数为N ，故B正确；
A
C．CO 中心原子C原子的价层电子对数为 ，0.5molCO 的中心原子上的
价层电子对数为1.5N ，故C错误；
A
D．胶体粒子为粒子的集合体，不能确定胶体粒子数目，故D错误；
故选B。
9．（2022·江西·校联考模拟预测）设N 为阿伏加德罗常数，下列有关说法不正确的是
A
A．1LpH=5的某溶液中，含有H+数目为10-5N
A
B．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数目为0.4N
A
C．标准状况下，22.4LHF中含有的原子数为2N
A
D．28g乙烯和环丙烷的混合气体中含C-H键的数目为4N
A
【答案】C
【解析】A．溶液中c(H+）浓度为1×10-5mol/L，溶液体积为1L，则n(H+)为1×10-5mol，H+数
目为10-5N ，A项正确；
A
B．乙醇水溶液中除乙醇中含氧原子外，H O中还含有氧原子，10g46%的乙醇中，
2
n(CH CH OH)为0.1mol，H O质量为5.4g，H O的物质的量为0.3mol，则溶液中氧原子数目
3 2 2 2
为0.4N ，B项正确；
A
C．HF在标准状况下不是气体，则22.4LHF无法确定其物质的量，更无法知道原子数，C项
错误；
D．乙烯和环丙烷的最简式均为CH ，则28gCH 的物质的量为2mol，所以C-H键数目为
2 2
4N ，D项正确。
A
故答案选C。
10．（2023·全国·模拟预测）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．标准状况下，11.2LCH Cl 中所含碳氯键的数目为N
2 2 A
B．电解精炼铜时，当阴极增重6.4g，阳极失去的电子总数为0.2N
A
C．100mL18.4mol/L的浓硫酸与足量锌反应时，生成的SO 数目为0.92N
2 A
D．50g 34%的H O 溶液中H-O键的数目为N
2 2 A
【答案】B
【解析】A．标准状况下，CH Cl 是液态，11.2L的CH Cl 物质的量大于0.5mol，碳氯键的数
2 2 2 2
目大于N ，故A错误；
A
B．电解精炼铜时，阴极电极方程式为： ，当阴极增重6.4g即0.1molCu时，
阳极失去的电子总数=阴极得到的电子总数=0.2N ，故B正确；
A
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学科网（北京）股份有限公司C．100mL18.4mol/L浓硫酸与足量的锌反应时，随着反应的进行浓硫酸逐渐变稀，变稀后
不再产生SO 气体，所以生成的SO 数目小于0.92N ，故C错误；
2 2 A
D．50g 34%的H O 溶液中含有17g的H O 和33g的H O，每个H O 和H O都含有2个H-O
2 2 2 2 2 2 2 2
键，则50g 34%的H O 溶液中H-O键的数目为： ，故
2 2
D错误；
故选：B。
1．（2023·江西赣州·统考模拟预测）王水具有强氧化性，可以溶解金、铂等不活泼金属。
王水中的硝酸会与盐酸发生反应：HNO +3HCl=NOCl+Cl ↑+2H O。设N 为阿伏加德罗常数的
3 2 2 A
数值，下列说法正确的是
A．100 mL8 mol·L-1 HNO 溶液中含有的氧原子数目为2. 4N
3 A
B．20 g 3H 37Cl中含有的中子数目为11 N
A
C．11.2 L Cl 中含有的共价键数目为0. 5 N
2 A
D．每生成65. 5 g NOCl，转移的电子数为N
A
【答案】B
【解析】A．溶液中的溶剂水中含有氧原子，故氧原子数目大于2.4N ，A错误；
A
B． ，1个 分子中的中子数
，则中子数为 ，B正确；
C．因为不知氯气的物质状态，无法根据气体体积计算物质的量，C错误；
D． ，HNO 中的N由+5价降低到NOCl中+3价，转移2个电子，
3
则1molNOCl生成，转移1N 电子，D错误；
A
故答案为：B。
2．（2023·上海·模拟预测）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．标准状况下，生成2.24LO 转移的电子数为0.4N
2 A
B．2L1mol·L-1的氯化铜溶液中H+数目为4N
A
C．常温下，5.6g铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为0.3N
A
D．2LpH=5的0.05mol·L-1K Cr O 溶液中 数目为0.1N
2 2 7 A
【答案】C
【解析】A．未指出反应物，生成2.24LO 转移电子数不一定为0.4N ，如H O 分解生成标
2 A 2 2
况下2.24L即0.1molO 转移0.2mol电子，转移电子数为0.2N ，A错误；
2 A
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学科网（北京）股份有限公司B．由于铜离子水解使溶液显酸性，溶液中离子浓度c(Cl-)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)，则
n(Cl-)>n(Cu2+)>n(H+)>n(OH-)，因为n(Cl-)=4mol，所以n(H+)
