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1．（2022·浙江·统考高考真题）下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：
+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．将少量NO2通入NaOH 溶液：2NO2+2OH-=
+
+H2O
C．将少量SO2通入NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO-=
+2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O=
+2H2O
【答案】C
【解析】A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子
方程式为：
+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，选项A 正确；
B. 将少量NO2通入NaOH 溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：
2NO2+2OH-=
+
+H2O，选项B 正确；
C. 将少量SO2通入NaClO 溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：
SO2+H2O+3ClO-=
+2HClO+Cl-，选项C 不正确；
D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag+
+2NH3·H2O=
+2H2O，选项D 正确；
微专题06 “四型”和“四法”破解
与量有关离子方程式书写
1
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答案选C。
2．（2022·全国·高考真题）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO +4NH
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO
+CO2+H2O=HSiO +HCO
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1 2∶混合：Ba2++2OH-+2H++SO
=BaSO4↓+2H2O
【答案】D
【解析】A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S 单质，自身根据其浓度大小还原为NO
或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO +S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO +3S2-
=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A 错误；
B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨
水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3+
+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH ，B 错误；
C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根
据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO
+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO
(CO2少量)或SiO
+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO (CO2过量)，C 错误；
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2 混合，Ba(OH)2电离出的OH-
与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO
反应生
成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO
=BaSO4↓+2H2O，D 正确；
故答案选D。
2
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方法一、“连续反应型”离子方程式的书写——“分步分析”法
两种或两种以上的反应物发生反应后所得产物，当其中一种反应物过量时，过量的该反应
物能与其中的一种生成物继续反应，则按照反应顺序分别写出有关的反应方程式。
如向AlCl3溶液中加入过量NaOH 溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：
①2OH－＋CO2=CO3
2－＋H2O，②CO3
2－＋CO2＋H2O=2HCO3
－，由①+②可得：
OH
－＋CO2=HCO3
－。
方法二、“离子配比型”离子方程式的书写——“少定多变”法
（1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子
参加反应，则参加反应的离子的物质量之比与原物质组成比相符。
（2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受
化学式中的比例制约，是可变的。如少量KHCO3与足量Ba(OH)2溶液的反应：
“少定”——即定HCO3
－的物质的量为1mol，
“多变”——1molHCO3
－能与1molOH－发生反应，得到1molH2O 和1molCO3
2－，1molCO3
2－
再与1molBa2＋结合生成BaCO3 沉淀。离子方程式为HCO3
－＋Ba2＋＋OH－
BaCO3↓＋
H2O。
方法三、“氧化还原型”离子方程式的书写——“假设定序”法
如向FeBr2溶液中通入Cl2，在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2与Br－反应，生成
3
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的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋后与Br－反应，然后再根据量
的关系书写。
(1)①FeBr2溶液中通入少量Cl2 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-
②FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气 2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-
③FeBr2溶液中通入足量的氯气 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
方法四、“反应先后型”离子方程式的书写——“强先弱后”法
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因为
反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。依据“竞争反应，强者优先”的规律，解
决离子反应的先后顺序问题，先确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程式。
如：向含有H＋、Al3+、NH4
＋的溶液中，逐滴加入NaOH 溶液至过量，反应的离子方程式依
次为
①H+ + OH- =H2O
②Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓
③NH4
+ + OH- =NH3.H2O
④Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，
1．（2021·全国·高考真题）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B．过量铁粉加入稀硝酸中：
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：
【答案】A
【解析】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方
程式为：C
+CaSO4=CaCO3+S
，故A 正确；
B．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H+
+2N
=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B 错误；
C．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：
Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C 错误；
D．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2+
+H2S=CuS↓+2H+，故D 错误；
答案选A。
4
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2．（2019·浙江·高考真题）能正确表示下列离子方程式是
A．KI 溶液久置空气中变黄色：4I-＋O2＋2 H2O = 2 I2＋4 OHˉ
B．少量三氧化硫与氨水反应：SO3＋NH3·H2O = NH4
+＋HSO4
-
C．Na 与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2+ ＝Cu ＋2Na+
D．（NH4）2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH 反应：Fe2+＋2 OHˉ= Fe（OH）2↓
【答案】A
【解析】A、碘离子会被空气中的氧气氧化为碘单质，选项A 正确；B、硫酸氢根离子无法
在碱性条件下大量存在，选项B 不正确；C、金属钠投入到硫酸铜水溶液中会先和水反应生
成氢氧化钠和氢气，接着氢氧化钠会和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，选项C 不正
确；D、氢氧化钠会和硫酸铵生成弱电解质一水合氨，要以化学式写在方程式中，选项D
不正确。答案选A。
1．（2023·全国·高三专题练习）指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应
而跟用量有关。
(1)
通入
溶液中：
碱过量：_______；
碱不足：_______。
(2)
溶液与稀盐酸反应：
稀盐酸不足：_______；
稀盐酸过量：_______。
(3)铝盐溶液与强碱溶液反应：
铝盐过量：_______；
强碱过量：_______。
(4)
溶液与强酸溶液反应：
过量：_______；
强酸过量：_______。
(5)
通入
溶液中：
过量：_______；
不足：_______。
【答案】(1)
(2)
5
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(3)
(4)
(5)
【解析】（1）
通入
溶液中，当NaOH 过量时生成碳酸钠，离子方程式为：
；当
过量时生成碳酸氢钠，离子方程式为：
。
（2）
溶液与稀盐酸反应，当盐酸不足时生成碳酸氢钠，离子方程式为：
；当盐酸足量时生成二氧化碳和水，离子方程式为：
。
（3）铝盐溶液与强碱溶液反应，当铝盐过量时生成氢氧化铝，离子方程式为：
；当强碱过量时生成偏铝酸钠，离子方程式为：
。
（4）
溶液与强酸溶液反应，当
过量时生成氢氧化铝，离子方程式为：
；当强酸过量时生成铝离子，离子方程式为：
。
（5）
通入
溶液中，当
过量时生成氢氧化铝和碳酸钠，离子方程式为：
；当
过量时生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子
方程式为：
。
2．向含有OH－，CO3
2－，AlO2
－的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，因为结合质子的能力：
OH－>AlO2
－ > CO3
2－，故反应的离子方程式依次为
(1)
(2)
(3)
(4)
【答案】(1)OH－＋H＋＋
H2O
(2)AlO2
－＋H＋＋H2O
Al(OH)3↓
(3)CO3
2－＋2H＋
H2O＋CO2↑
(4)Al(OH)3＋3H＋
Al3＋＋3H2O
3．按用量要求书写下列离子方程式
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Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应
n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1
_____________________________________________________________，
此时溶液呈________性；
n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2
____________________________________________________________，
此时溶液呈________ 性，若向该溶液中再加Ba(OH)2 溶液，离子方程式为
___________________________________________________________。
【答案】Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O 碱 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋
2H2O 中 SO＋Ba2＋===BaSO4↓
4．①少量铁粉加入到足量稀硝酸中：
_______________________________________________________________；
②n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3：
______________________________________________________________；
③足量铁粉加入到少量稀硝酸中：
___________________________________________________________。
【答案】①Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
②4Fe＋12H＋＋3NO===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O
③3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
1．（2022 秋·河南焦作）下列离子方程式中正确的是
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋
=BaSO4↓＋H2O
B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO ＋OH－=CaCO3↓＋H2O
C．向NaOH 溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCO ＋2OH－
=CaCO3↓＋2H2O＋
D．醋酸与NaOH 溶液反应：H＋＋OH－=H2O
【答案】B
【解析】A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO
=BaSO4↓+2H2O，其中的三个2 不能约去，故A 错误；
B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙和水，该离子方程式应为Ca2++HCO +OH-
=CaCO3↓+H2O，故B 正确；
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C．向NaOH 溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成，发生反应的离子方程式为
Ca2＋＋HCO ＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故C 错误；
D．CH3COOH 是弱电解质，不能拆，正确的离子方程式为：CH3COOH+OH- H
═
2O+CH3COO-，
故D 错误；
故答案为B。
2．（2023·安徽宣城·统考一模）下列离子方程式表示正确的是
A．向KOH 溶液中通入少量、过量H2S 的离子方程式均为：H2S+2OH-=S2-+2H2O
B．向FeBr2溶液中通少量、过量Cl2的离子方程式均为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．向NaHCO3溶液中加入少量、过量Ba(OH)2溶液的离子方程式均为：Ba2++OH-+HCO
=BaCO3↓+H2O
D．向C6H5ONa 溶液中通入少量、过量CO2的离子方程式均为：H2O+CO2+C6H5O-→HCO
+C6H5OH
【答案】D
【解析】A．向KOH 溶液中通入少量H2S 反应生成硫化钾和水：H2S+2OH-=S2-+2H2O；通入过
量H2S 生成硫氢化钾，H2S+OH-=HS-+H2O，A 错误；
B．亚铁离子的还原性大于溴离子，向FeBr2溶液中通少量Cl2，反应生成铁离子和氯离子：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；通入过量Cl2生成铁离子和溴单质：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，B
错误；
C．向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，钡离子、氢氧根离子完全反应生成碳酸钡沉
淀和碳酸根离子：Ba2++2OH-+2HCO =BaCO3↓+2H2O+CO
；通入过量Ba(OH)2溶液，碳酸氢
根离子完全反应生成碳酸钡沉淀和水：Ba2++OH-+HCO =BaCO3↓+H2O，C 错误；
D．向C6H5ONa 溶液中通入少量、过量CO2均生成苯酚和碳酸氢根离子：H2O+CO2+C6H5O-
→HCO +C6H5OH，D 正确；
故选D。
3．（2023 春·江苏南京）向含等物质的量浓度的FeI2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯气
后，再滴加少量的KSCN 溶液，溶液变红。则下列离子方程式书写不合理的是
A．2I-+2Fe2++2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
B．2Br-+2I-+2Fe2++3Cl2=I2+Br2+2Fe3++6Cl-
C．2Br-+4I-+2Fe2++4Cl2=2I2+Br2+2Fe3++8Cl-
D．2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
【答案】C
【解析】离子还原性：
，通入氯气后溶液中离子按照还原性强弱顺序依次反应，
由题意可知三种离子的物质的量量之比为：1：1：1，滴加KSCN 溶液，溶液变红说明存在
三价铁离子，则可知碘离子完全反应。
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A．通入氯气先于碘离子反应，然后再与
反应，两者可恰好按照1：1 完全反应，离子
方程式合理，故A 不选；
B．通入氯气足量时，
可按照1：1：1 的比例完全反应，离子方程式合理，故
B 不选；
C．若溴离子开始反应，则
应先于溴离子完全反应，且两者比例应保持1：1，因此
该离子方程式不合理，故C 选；
D．通入氯气的量若使碘离子完全反应，
一半反应，则可得该离子方程式，反应合理，
故D 不选；
故选：C。
4．（2023·全国·模拟预测）下列离子方程式正确的是
A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO
+H2O=2HCO
B．酸性条件下KIO3溶液与KI 溶液反应生成I2：5I-+IO +3H2O=3I2+6OH-
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO
恰好完全反应：2Ba2++4OH-+Al3++2SO
=BaSO4↓+AlO +2H2O
D．NH4HSO3溶液中逐滴加入足量的Ba(OH)2溶液：NH +HSO +Ba2++2OH-
=BaSO3↓+NH3·H2O+H2O
【答案】D
【解析】A．由于碳酸氢钠的溶解度较小，足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中会析出碳酸氢
钠晶体，离子方程式应为2Na++CO2+CO
+H2O=2NaHCO3，A 错误；
B．酸性条件不会有氢氧根生成，正确离子方程式为5I-+IO +6H+=3I2+3H2O，B 错误；
C．铵根也可以和氢氧根反应，SO
恰好完全反应时应生成氢氧化铝沉淀，正确离子方程
式为2Ba2++4OH-+Al3++NH 2SO
=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O，C 错误；
D．NH4HSO3溶液中逐滴加入足量的Ba(OH)2溶液生成亚硫酸钡沉淀和一水合氨，D 正确；
综上所述答案为D。
5．（2023·上海·模拟预测）下列化学反应，相应的离子方程式一定正确的是
A．向
溶液中加入少量
溶液：
B．
溶液与一定量氯气反应，转移电子数为6.02×1023时：
C．将2.24L(标准状况)CO2通入500mL 0.3 mol·L-1
溶液中：
D．向
溶液通入少量SO2：
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【答案】C
【解析】A．Fe3+结合OH-能力更强，先产生Fe(OH)3，A 项错误；
B．计算得FeBr2物质的量为1mol。还原性强弱：Fe2+>Br-，转移6.02×1023电子时只有Fe2+被
氧化即2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，B 项错误；
C．CO2和NaOH 物质的量之比为0.1：0.15=2:3，反应同时产生
和
，该离子方程
式正确，C 项正确；
D．HClO 为强氧化性能将SO2氧化为
，该反应表达错误，D 项错误；
故选C。
6．（2023 春·浙江杭州）下列指定反应的方程式不正确的是
A．向含有
和
的混合溶液中通入少量
：
B．同体积同浓度的
溶液与
溶液混合：
C．铜与浓硝酸溶液反应：
D．保存
溶液的试剂瓶用橡胶塞不用玻璃塞的原因是：
【答案】A
【解析】A．由于钙离子和碳酸根离子结合生成CaCO3沉淀，故向含有NaOH 和Ca(OH)2的
混合溶液中通入少量CO2的离子方程式为：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O，A 符合题意；
B．已知NH4HSO4=
+H++
，H+结合OH-的能力比
强，则同体积同浓度的NH4HSO4
溶液与NaOH 溶液混合：H++OH-=H2O，B 不合题意；
C．铜与浓硝酸溶液反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，则其离子方程式
为：
，C 不合题意；
D．保存NaOH 溶液的试剂瓶用橡胶塞不用玻璃塞的原因是由于玻璃中的SiO2能与NaOH 溶
液反应，其离子方程式为：
，D 不合题意；
故答案为：A。
7．（2023·安徽马鞍山·统考二模）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．新制氯水中加入少量CaCO3： 2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClO
B．硫酸铜溶液中滴入几滴氨水： Cu2++4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++4H2O
C．久置的H2S 溶液变浑浊： 2S2-+ O2+4H+ = 2S↓+2H2O
D．用铜电极电解硫酸铜溶液： 2Cu2+ +2H2O
2Cu+O2↑+4H+
【答案】A
【解析】A．Cl2与水反应生成HCl 与HClO，CaCO3与HCl 反应生成CaCl2和CO2和H2O，故A
正确；
B．硫酸铜溶液与浓氨水反应生成络合物，几滴氨水生成Cu(OH)2沉淀，不生成配合物
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[Cu(NH3)4]2+，故B 错误；
C．H2S 是弱电解质，不能拆成离子，故C 错误；
D．电解反应为，阳极：
，阴极：
，总反应为：
，故D 错误；
故答案选A。
8．（2023 春·浙江杭州）下列离子方程式的书写及评价均合理的是
选
项
离子方程式
评价
A
将
通入含
的溶液中：
正确；
过量，可
将
、
全部氧化
B
溶液与足量的
溶液反应：
正确；酸式盐与碱反
应生成正盐和水
C
将过量
通入饱和
溶液中：
正确；生成
溶液
D
溶液和
溶液等体积混合：
正确；
与
消耗的
的
物质的量之比为2：3
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】A．由于还原性：I-＞Fe2+，将2mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中，Cl2将还原性强
的I-氧化完全，同时能将Fe2+氧化完全，Fe2+和I-按照化学式配比发生反应，反应离子方程式
为：
，A 错误；
B．Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH 溶液反应生成Mg(OH)2沉淀、碳酸钠和水，反应离子方
程式为Mg2++2HCO +4OH- Mg(OH)
═
2↓+2CO
+2H2O，B 错误；
C．将过量
通入饱和
溶液中反应生成碳酸氢钠晶体，离子方程式为：
，C 错误；
D．AlO −2 与H+以1：1 反应生成Al(OH)3沉淀，以1：4 反应生成Al3+，等体积1 mol·L-1的
NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl 溶液中AlO 与H+的物质的量比为2：5，则AlO 与Al(OH)3
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消耗的H+的物质的量之比为2 3∶，反应离子方程式为
，
D 正确；
故选：D。
9．（2023·全国·模拟预测）下列反应的离子方程式不正确的是
A．向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2•MgCO3：2Mg2++3CO
+2H2O=Mg(OH)2•MgCO3↓+2HCO
B．向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH
C．向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：HSO +H+=H2O+SO2↑
D．将等物质的量浓度的NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液按体积比为1：2 混合：NH +Al3++2SO
+2Ba2++4OH-=NH3•H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓
【答案】B
【解析】A．
在溶液中会发生水解
，水解生成的
和未水解的
结合
生成
，离子方程式为
，故A 正确；
B．向CuSO₄ 溶液中滴加过量的氨水，先生成沉淀后沉淀溶解，最终生成硫酸四氨合铜，离
子方程式为
，故B 错误；
C．向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液生成硫酸钠、二氧化硫、水，反应的离子方程式
为
，故C 正确；
D．将等物质的量浓度的NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液按体积比为1：2 混合，恰好完全反应生
成一水合氨、氢氧化铝沉淀、硫酸钡，离子方程式为
，故D 正确；
选B。
10．（2023 春·重庆沙坪坝·高三重庆八中校考阶段练习）下列表示对应化学反应的离子方
程式正确的是
A．将足量铁加入一定量稀硝酸中：3Fe+2NO +8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
B．泡沫灭火器原理：2Al3++3CO
+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2：Ca2++ClO－+H2O+SO2=Cl－+CaSO4↓+2H+
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1 1∶混合：Ba2++OH－+H++SO
=H2O+BaSO4↓
【答案】A
【解析】A．将足量铁加入一定量稀硝酸中，最终得到Fe2+，生成的气体为NO，A 项正确；
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B．泡沫灭火器中物质为Al(OH)3和NaHCO3，
和Al3+发生双水解反应，对应的离子方
程式为Al3++3HCO
=Al(OH)3↓+3CO2↑，B 项错误；
C．Ca(ClO)2具有强氧化性，可以氧化通入的少量SO2，生成的H+会和过量的ClO－结合生成
弱电解质HClO，对应的离子方程式为Ca2++3ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl－+2HClO，C 项错误；
D．NH4HSO4与Ba(OH)2物质的量之比为1 1∶，
会和OH－生成弱电解质NH3∙H2O，对应的
离子方程式为Ba2++2OH－+
+H++
=BaSO4↓+NH3∙H2O+H2O，D 项错误。
答案选A。
11．（2023 秋·上海杨浦）下列能用离子方程式：Ca2++2
+2OH－=CaCO3↓+
+2H2O
表示的反应是
A．Ca(OH)2与少量的NH4HCO3
B．Ca(OH)2与足量的NaHCO3
C．Ca(HCO3)2与少量的KOH
D．Ca(HCO3)2与足量的Ca(OH)2
【答案】B
【解析】A．Ca(OH)2与少量的NH4HCO3，按照“少定多变”思想即碳酸氢铵定为1mol，则
Ca2++
+2OH－+
=CaCO3↓+NH3↑+2H2O，故A 不符合题意；
B．Ca(OH)2与足量的NaHCO3，按照“少定多变”思想即Ca(OH)2定为1mol，则Ca2++2
+2OH－=CaCO3↓+
+2H2O，故B 符合题意；
C．Ca(HCO3)2与少量的KOH，按照“少定多变”思想即KOH 定为1mol，则Ca2++
+OH
－=CaCO3↓+H2O，故C 不符合题意；
D．Ca(HCO3)2与足量的Ca(OH)2，按照“少定多变”思想即Ca(OH)2定为1mol，则Ca2++
+OH－=CaCO3↓+H2O，故D 不符合题意。
综上所述，答案为B。
12．（2023 秋·辽宁葫芦岛·高三统考期末）下列过程对应的离子反应方程式书写正确的是
A．
溶液与过量澄清石灰水混合：
B．明矾溶液与过量氨水混合：
C．用
溶液吸收少量
：
D．向水垢中滴加足量醋酸：
【答案】C
【解析】A．根据“以少定多”原则，NaHCO3溶液与过量的澄清石灰水反应的离子方程式
为：
，故A 错误；
B．向明矾溶液加入过量氨水的离子反应为Al3++3
=Al(OH)3↓+3
，故B 错误；
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C．用
溶液吸收少量
，离子方程式为：
，故
C 正确；
D．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，故D 错误；
故选C。
13．（2023·全国·高三专题练习）一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种
反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。
(1)
溶液与
溶液的反应：
不足：_______；
过量：_______。
(2)向含有
的溶液中，逐滴加入
溶液至过量，反应依次为：
_______；
_______；
_______；
_______。
(3)向
溶液中通
：
少量：_______；
过量：_______。
【答案】(1)
(2)
(3)
【解析】（1）硫酸氢铵溶液与不足量氢氧化钠溶液反应生成硫酸铵、硫酸钠和水，反应的
离子方程式为
，硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠、一水
合氨和水，反应的离子方程式为
，故答案为：
；
；
（2）向含有氢离子、铝离子和铵根离子的溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量依次发生
的反应为，氢离子与氢氧根离子反应生成水，反应的离子方程式为
，铝离
子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为
，
铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，反应的离子方程式为
，
反应生成的氢氧化铝与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水，反应的离子方程式为
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，故答案为：
；
；
；
；
（3）溴化亚铁溶液与少量氯气反应生成氯化铁和溴化铁，反应的离子方程式为
，溴化亚铁溶液与足量氯气反应生成氯化铁和溴，反应的离子方
程式为
，故答案为：
；
。
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