文档内容
微专题 06 “四型”和“四法”破解
与量有关离子方程式书写
1．（2022·浙江·统考高考真题）下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO ↓+H O
3 2
B．将少量NO 通入NaOH溶液：2NO +2OH-= + +H O
2 2 2
C．将少量SO 通入NaClO溶液：SO +H O+2ClO-= +2HClO
2 2 2
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH ·H O= +2H O
3 2 2
2．（2022·全国·高考真题）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H S↑
2
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH +2H O=AlO +4NH
3 2
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO +CO +H O=HSiO +HCO
2 2
D．将等物质的量浓度的Ba(OH) 和NH HSO 溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO
2 4 4
=BaSO ↓+2H O
4 2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】 1
学科网（北京）股份有限公司方法一、“连续反应型”离子方程式的书写——“分步分析”法
两种或两种以上的反应物发生反应后所得产物，当其中一种反应物过量时，过量的该反应
物能与其中的一种生成物继续反应，则按照反应顺序分别写出有关的反应方程式。
如向AlCl3
溶液中加入过量NaOH溶液，
可按照反应顺序分别写出两步反应：
①2OH－＋CO 2 =CO 3 2－＋H 2 O，②CO 3 2－＋CO 2 ＋H 2 O=2HCO 3 － ，由①+②可得：
OH －＋CO 2 =HCO 3 － 。
方法二、“离子配比型”离子方程式的书写——“少定多变”法
（1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子
参加反应，则参加反应的离子的物质量之比与原物质组成比相符。
（2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受
化学式中的比例制约，是可变的。如少量KHCO 与足量Ba(OH) 溶液的反应：
3 2
“少定”——即定HCO －的物质的量为1mol，
3
“多变”——1molHCO －能与1molOH－发生反应，得到1molH O和1molCO 2－，1molCO 2－
3 2 3 3
再与 1molBa2＋结合生成 BaCO 沉淀。离子方程式为 HCO －＋Ba2＋＋OH－ BaCO ↓＋
3 3 3
H O。
2
方法三、“氧化还原型”离子方程式的书写——“假设定序”法
如向FeBr 溶液中通入Cl ，在不明确离子反应的先后顺序时，可假设 Cl 与Br－反应，生成
2 2 2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】 2
学科网（北京）股份有限公司的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl 先与Fe2＋后与Br－反应，然后再根据量
2
的关系书写。
(1)①FeBr 溶液中通入少量Cl 2Fe2+ + Cl == 2Fe3+ + 2Cl-
2 2 2
②FeBr 溶液中通入与其等物质的量的氯气 2Fe2+ + 2Br- + 2Cl == 2Fe3+ + Br + 4Cl-
2 2 2
③FeBr 溶液中通入足量的氯气 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl == 2Fe3+ + 2Br + 6Cl-
2 2 2
方法四、“反应先后型”离子方程式的书写——“强先弱后”法
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因为
反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。依据“竞争反应，强者优先”的规律，解
决离子反应的先后顺序问题，先确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程式。
如：向含有H＋、Al3+、NH ＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依
4
次为
①H+ + OH- =H O
2
②Al3＋＋3OH－= Al(OH) ↓
3
③NH + + OH- =NH .H O
4 3 2
④Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，
1．（2021·全国·高考真题）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B．过量铁粉加入稀硝酸中：
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：
2．（2019·浙江·高考真题）能正确表示下列离子方程式是
A．KI溶液久置空气中变黄色：4I-＋O ＋2 H O = 2 I ＋4 OHˉ
2 2 2
B．少量三氧化硫与氨水反应：SO ＋NH ·H O = NH +＋HSO -
3 3 2 4 4
C．Na与CuSO 水溶液反应：2Na＋Cu2+ ＝Cu ＋2Na+
4
D．（NH ） SO 和FeSO 混合溶液与足量NaOH反应：Fe2+＋2 OHˉ= Fe（OH） ↓
4 2 4 4 2
1．（2023·全国·高三专题练习）指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应
而跟用量有关。
(1) 通入 溶液中：
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】 3
学科网（北京）股份有限公司碱过量：_______；
碱不足：_______。
(2) 溶液与稀盐酸反应：
稀盐酸不足：_______；
稀盐酸过量：_______。
(3)铝盐溶液与强碱溶液反应：
铝盐过量：_______；
强碱过量：_______。
(4) 溶液与强酸溶液反应：
过量：_______；
强酸过量：_______。
(5) 通入 溶液中：
过量：_______；
不足：_______。
2．向含有OH－，CO 2－，AlO －的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，因为结合质子的能力：
3 2
OH－>AlO － > CO 2－，故反应的离子方程式依次为
2 3
(1)
(2)
(3)
(4)
3．按用量要求书写下列离子方程式
Ba(OH) 溶液与NaHSO 溶液的反应
2 4
n[Ba(OH) ]∶n(NaHSO )＝1∶1
2 4
_____________________________________________________________，
此时溶液呈________性；
n[Ba(OH) ]∶n(NaHSO )＝1∶2
2 4
____________________________________________________________，
此 时 溶 液 呈 ________ 性 ， 若 向 该 溶 液 中 再 加 Ba(OH) 溶 液 ， 离 子 方 程 式 为
2
___________________________________________________________。
4．①少量铁粉加入到足量稀硝酸中：
_______________________________________________________________；
②n(Fe)∶n[HNO (稀)]＝1∶3：
3
______________________________________________________________；
③足量铁粉加入到少量稀硝酸中：
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】 4
学科网（北京）股份有限公司___________________________________________________________。
1．（2022秋·河南焦作）下列离子方程式中正确的是
A．H SO 与Ba(OH) 溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋ =BaSO ↓＋H O
2 4 2 4 2
B．Ca(HCO ) 与过量Ca(OH) 溶液反应：Ca2＋＋HCO ＋OH－=CaCO ↓＋H O
3 2 2 3 2
C．向NaOH溶液中加入过量Ca(HCO ) 溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCO ＋2OH－
3 2
=CaCO ↓＋2H O＋
3 2
D．醋酸与NaOH溶液反应：H＋＋OH－=H O
2
2．（2023·安徽宣城·统考一模）下列离子方程式表示正确的是
A．向KOH溶液中通入少量、过量H S的离子方程式均为：H S+2OH-=S2-+2H O
2 2 2
B．向FeBr 溶液中通少量、过量Cl 的离子方程式均为：2Fe2++2Br-+2Cl =2Fe3++Br +4Cl-
2 2 2 2
C．向NaHCO 溶液中加入少量、过量Ba(OH) 溶液的离子方程式均为：Ba2++OH-+HCO
3 2
=BaCO ↓+H O
3 2
D．向C H ONa溶液中通入少量、过量CO 的离子方程式均为：H O+CO +C H O-→HCO
6 5 2 2 2 6 5
+C H OH
6 5
3．（2023春·江苏南京）向含等物质的量浓度的FeI 、FeBr 混合溶液中通入一定量的氯气
2 2
后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变红。则下列离子方程式书写不合理的是
A．2I-+2Fe2++2Cl =2Fe3++I +4Cl-
2 2
B．2Br-+2I-+2Fe2++3Cl =I +Br +2Fe3++6Cl-
2 2 2
C．2Br-+4I-+2Fe2++4Cl =2I +Br +2Fe3++8Cl-
2 2 2
D．2Fe2++4I-+3Cl =2Fe3++2I +6Cl-
2 2
4．（2023·全国·模拟预测）下列离子方程式正确的是
A．足量的CO 通入饱和碳酸钠溶液中：CO +CO +H O=2HCO
2 2 2
B．酸性条件下KIO 溶液与KI溶液反应生成I ：5I-+IO +3H O=3I +6OH-
3 2 2 2
C．向NH Al(SO ) 溶液中滴入Ba(OH) 使SO 恰好完全反应：2Ba2++4OH-+Al3++2SO
4 4 2 2
=BaSO ↓+AlO +2H O
4 2
D．NH HSO 溶液中逐滴加入足量的Ba(OH) 溶液：NH +HSO +Ba2++2OH-
4 3 2
=BaSO ↓+NH ·H O+H O
3 3 2 2
5．（2023·上海·模拟预测）下列化学反应，相应的离子方程式一定正确的是
A．向 溶液中加入少量 溶液：
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】 5
学科网（北京）股份有限公司B． 溶液与一定量氯气反应，转移电子数为6.02×1023时：
C．将2.24L(标准状况)CO 通入500mL 0.3 mol·L-1 溶液中：
2
D．向 溶液通入少量SO ：
2
6．（2023春·浙江杭州）下列指定反应的方程式不正确的是
A．向含有 和 的混合溶液中通入少量 ：
B．同体积同浓度的 溶液与 溶液混合：
C．铜与浓硝酸溶液反应：
D．保存 溶液的试剂瓶用橡胶塞不用玻璃塞的原因是：
7．（2023·安徽马鞍山·统考二模）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．新制氯水中加入少量CaCO ： 2Cl +H O+CaCO =Ca2++2Cl-+CO ↑+2HClO
3 2 2 3 2
B．硫酸铜溶液中滴入几滴氨水： Cu2++4NH ·H O = [Cu(NH ) ]2++4H O
3 2 3 4 2
C．久置的H S溶液变浑浊： 2S2-+ O +4H+ = 2S↓+2H O
2 2 2
D．用铜电极电解硫酸铜溶液： 2Cu2+ +2H O 2Cu+O ↑+4H+
2 2
8．（2023春·浙江杭州）下列离子方程式的书写及评价均合理的是
选
离子方程式 评价
项
将 通入含 的溶液中： 正确； 过量，可
A
将 、 全部氧化
溶液与足量的 溶液反应： 正确；酸式盐与碱反
B
应生成正盐和水
将过量 通入饱和 溶液中： 正确；生成
C
溶液
正确； 与
溶液和 溶液等体积混合：
D 消耗的 的
物质的量之比为2：3
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】 6
学科网（北京）股份有限公司A．A B．B C．C D．D
9．（2023·全国·模拟预测）下列反应的离子方程式不正确的是
A．向MgSO 溶液中加入(NH ) CO 溶液生成Mg(OH) •MgCO ：2Mg2++3CO
4 4 2 3 2 3
+2H O=Mg(OH) •MgCO ↓+2HCO
2 2 3
B．向CuSO 溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH •H O=Cu(OH) ↓+2NH
4 3 2 2
C．向NaHSO 溶液中加入过量NaHSO 溶液：HSO +H+=H O+SO ↑
3 4 2 2
D．将等物质的量浓度的NH Al(SO ) 与Ba(OH) 溶液按体积比为1：2混合：NH +Al3++2SO
4 4 2 2
+2Ba2++4OH-=NH •H O+Al(OH) ↓+2BaSO ↓
3 2 3 4
10．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆八中校考阶段练习）下列表示对应化学反应的离子方
程式正确的是
A．将足量铁加入一定量稀硝酸中：3Fe+2NO +8H+=3Fe2++2NO↑+4H O
2
B．泡沫灭火器原理：2Al3++3CO +3H O=2Al(OH) ↓+3CO2↑
2 3
C．向Ca(ClO) 溶液中通入少量的SO ：Ca2++ClO－+H O+SO =Cl－+CaSO ↓+2H+
2 2 2 2 4
D．将等物质的量浓度的Ba(OH) 和NH HSO 溶液以体积比1∶1混合：Ba2++OH－+H++SO
2 4 4
=H O+BaSO ↓
2 4
11．（2023秋·上海杨浦）下列能用离子方程式：Ca2++2 +2OH－=CaCO ↓+ +2H O
3 2
表示的反应是
A．Ca(OH) 与少量的NH HCO B．Ca(OH) 与足量的NaHCO
2 4 3 2 3
C．Ca(HCO ) 与少量的KOH D．Ca(HCO ) 与足量的Ca(OH)
3 2 3 2 2
12．（2023秋·辽宁葫芦岛·高三统考期末）下列过程对应的离子反应方程式书写正确的是
A． 溶液与过量澄清石灰水混合：
B．明矾溶液与过量氨水混合：
C．用 溶液吸收少量 ：
D．向水垢中滴加足量醋酸：
13．（2023·全国·高三专题练习）一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种
反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。
(1) 溶液与 溶液的反应：
不足：_______；
过量：_______。
(2)向含有 的溶液中，逐滴加入 溶液至过量，反应依次为：
_______；
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】 7
学科网（北京）股份有限公司_______；
_______；
_______。
(3)向 溶液中通 ：
少量：_______；
过量：_______。
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】 8
学科网（北京）股份有限公司
