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1．（2022.全国乙卷.高考真题）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有
、
、
和Pb。还有少量
Ba、Fe、Al 的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。
一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
难溶电解质
一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的
如下表：
金属氢氧化物
开始沉淀的pH
2.3
6.8
3.5
7.2
微专题09 新情景中氧化还原反应方程式的配平与书写
1
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完全沉淀的pH
3.2
8.3
4.6
9.1
回答下列问题：
(1)在“脱硫”中
转化反应的离子方程式为________，用沉淀溶解平衡原理解释选择
的原因
________。
(3)在“酸浸”中，除加入醋酸(
)，还要加入
。
(
)
ⅰ能被
氧化的离子是________；
(
)
ⅱ
促进了金属Pb 在醋酸中转化为
，其化学方程式为________；
(
)
ⅲ
也能使
转化为
，
的作用是________。
一、工艺流程中的氧化还原方程式的书写
【归纳总结】
（1）细读题干寻找提纯对象，结合工艺流程示意图分析被提纯元素的存在形式及杂质的去除情况。
（2）确定未知反应的反应物和生成物，根据题意分析溶液环境，配平氧化还原方程式。
二、实验探究中的氧化还原方程式的书写
2
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【归纳总结】
（1）细读题干寻找实验目的，通读题目中从实验步骤中了解操作步骤，结合装置分析实验过程，与实验
目的相对应。
（2）根据题意确定反应物和生成物，结合溶液环境配平方程式，注意质量守恒、电子守恒、电荷守恒。
三、电化学试题中氧化还原反应方程式的书写
【归纳总结】
（1）有关原电池原理的电极方程式的书写，负极失去电子，发生氧化反应；氧化剂在正极上得到电子，
发生还原反应。根据得失电子相等，从而配平电极方程式。
（2）有关电解原理的电极方程式的书写，还原剂在阳极上失去电子，发生氧化反应；氧化剂在阴极上得
到电子，发生还原反应。再根据得失电子相等，从而配平电极反应式。
1．（2022.全国甲卷.高考真题）硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多
应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu 等的化合物。
其制备流程如下：
本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：
离子
回答下列问题：
(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。
(4)向
的滤液①中分批加入适量
溶液充分反应后过滤，滤渣②中有
，该步反应的离
子方程式为_______。
2．（2022·河北·高考真题）以焙烧黄铁矿
(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝
3
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颜料。工艺流程如下：
回答下列问题：
(3)还原工序中，不生成S 单质的反应的化学方程式为_______。
(5)沉铁工序产生的白色沉淀
中
的化合价为_______，氧化工序发生反应的离子方程式
为_______。
1．（2022·湖南·高考真题）钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为
，
含少量V、Si 和Al 的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下：
已知“降温收尘”后，粗
中含有的几种物质的沸点：
物质
沸点/
136
127
57
180
回答下列问题：
(2)
与C、
，在
的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：
4
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物质
分压
①该温度下，
与C、
反应的总化学方程式为_______；
②随着温度升高，尾气中
的含量升高，原因是_______。
(3)“除钒”过程中的化学方程式为_______；“除硅、铝”过程中，分离
中含
、
杂质的方法是
_______。
2．（2022.辽宁.高考真题）某工厂采用辉铋矿(主要成分为
，含有
、
杂质)与软锰矿(主要成
分为
)联合焙烧法制各
和
，工艺流程如下：
已知：①焙烧时过量的
分解为
，
转变为
；
②金属活动性：
；
③相关金属离子形成氢氧化物的
范围如下：
开始沉淀
完全沉淀
6.5
8.3
1.6
2.8
8.1
10.1
回答下列问题：
(2)
在空气中单独焙烧生成
，反应的化学方程式为_______。
(5)生成气体A 的离子方程式为_______。
3．（2023·全国·高三专题练习）回答下列问题：
5
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(1)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中
(
)
Ⅲ的处理工艺流程如下：
已知：硫酸浸取液中的金属离子主要是
，其次是
和
。
①
的作用是将滤液Ⅰ中的
转化为
，写出此反应的离子方程式：_______。
②写出上述流程中用
进行还原时发生反应的离子方程式：_______。
(2)
常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为
，也可表示为
，还含少量
等杂质)通过如下方法制取：
已知：
能与烧碱反应生成可溶于水的
，
与酸反应生成
。
①“熔融”过程中，
发生反应的化学方程式为_______。
②滤渣Ⅲ的成分是
。“调
”时，所发生反应的离子方程式为_______。滤渣Ⅲ
制备
的方法是_______。
4．（2023·云南·校联考二模）六水合氯化镍(NiCl2·6H2O)常用于电镀、陶瓷等工业。某实验室以镍矿渣(主要
含NiS、CuS、FeS)制备六水合氯化镍晶体，设计流程如图所示：
6
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已知： Ksp(NiS)= 1.07×10-21， Ksp(CuS)= 1.27×10-26。
回答下列问题：
(1)①写出“酸溶”时，NiS 发生反应的离子方程式：_______。
②“酸溶”时，为减少生产过程对大气的污染，通常还需通入过量的_______(填气体名称)。
(3)“除铜”过程发生反应的离子方程式是_______，若要求溶液中Cu2+浓度小于1×10-5mol/L，则应控制溶液
中Ni2+浓度_______。(结果保留两位小数)
5．（2023·海南海口·海南华侨中学校考二模）穿甲弹的弹芯用钨合金制造。工业上以黑钨矿(主要成分是
FeWO4、MnWO4，含少量的Fe2O3、SiO2)为原料冶炼钨的流程如图所示。
已知：钨酸H2WO4难溶于水。
回答下列问题：
(1)浸取在加热、通空气条件下进行，FeWO4转化为Na2WO4的化学方程式为________________。
6．（2023·安徽淮南·统考一模）锌的用途广泛，主要用于镀锌板及精密铸造等行业。以粗氧化锌(主要成分
为ZnO 及少量Fe2O3、CuO、MnO、SiO2)为原料制备锌的工艺流程如图所示：
已知：①“浸取”时。ZnO、 CuO 转化为[ Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+进入溶液：
②25℃时，Ksp(CuS)=6.4×10-36， Ksp(ZnS)=1.6 ×10-24；
③沉淀除铜标准：溶液中
≤2.0×10-6
7
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回答下列问题：
(2)“氧化除锰”时，H2O2将Mn2+转化为难溶的MnO2，该反应的离子方程式为___________。
7．（2023·山西吕梁·统考二模）以萃铜余液为原料制备工业活性氧化锌，其生产工艺流程如图所示：
(1)铜萃余液含硫酸30~60g/L，设计采用过硫酸钠(Na2S2O8)氧化法除锰，写出Mn2+被氧化成MnO2的离子方
程式___________ ； 采用石灰石粉中和除去铝和铁，则中和渣中主要成分为___________。
(3)用锌粉除镉(Cd2+ )的离子方程式为___________；沉锌生成碱式碳酸锌[2Zn(OH2)·ZnCO3·H2O]的化学方程式
为___________。
(5)煅烧炉中发生反应的化学方程式为___________，工艺流程设计中选用高效真空负压内转盘浓缩沉锌后
液一体化设备生产无水___________，蒸发生产过程可实现零排放。
1．（2023·山东潍坊·统考二模）钛及其合金具有密度小、比强度高、耐热、耐低温等特性，是制造飞机、
火箭等的优异材料。工业上以钛铁矿(主要成分为
，含
的氧化物等杂质)制备钛和
的工艺流程如图：
已知：①
时相关物质的
见下表：
物质
8
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②I．
，
Ⅱ．
，
回答下列问题：
(1)“酸浸”时
元素转化为
，
发生反应的离子方程式为___________。
(5)“沉铁”操作单元发生反应的化学方程式为________。
2．（2023·全国·模拟预测）
主要用作颜料、釉料及磁性材料，一种利用含钴催化剂废料(主要含Co、
Fe，还含有少量的CoO、FeO、
、CaO、
)制备氧化钴(
)的工艺流程如图所示。
已知：i．黄钠铁矾的化学式为
；
ii．金属钴与铁具有相似的化学性质；
iii．氧化性
。
回答下列问题：
(3)除铁时先加入NaClO 溶液，主要反应的离子方程式为___________，
(5)
在空气中加热煅烧得到
的化学方程式是___________。
3．（2020 春·北京海淀·高三人大附中阶段练习）铜银合金在现代工业中有广泛应用。从铜银合金切割废料
(不含其它金属)中回收银并制备铜化工产品的工艺如图。
9
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(2)滤渣A 溶于稀硝酸时产生无色气体，该反应的离子方程式为___________。
(3)在混料池中，将三种原料按一定的物质的量之比混合均匀，煮沸，过滤。将滤渣B 在200℃下翻炒至质
量不再变化，得到固体C．C 只含CuO、Al2O3，物质的量之比为2：1。在惰性气体保护下，将C 在煅烧釜
中高温灼烧，得到CuAlO2.该反应的方程式为___________。
(5)冷却银熔体得到的粗银可使用电解法精炼，精炼池中阳极的电极反应为___________。
4．（2021·广东·高考真题）对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(
)、钼(
)、
镍(
)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：
已知：25℃时，
的
，
；
；
；该工艺中，
时，溶液中
元素以
的形态存在。
(1)“沉钼”中，
为7.0。
①生成
的离子方程式为_______。
5．（2020·全国·高考真题）钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5 价的化合物存在，还包括钾、
镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。
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该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Al3+
Mn2+
开始沉淀pH
1.9
7.0
3.0
8.1
完全沉淀pH
3.2
9.0
4.7
10.1
回答下列问题：
(1)“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成
，同时还有___________离子被氧化。写出VO+转化为
反
应的离子方程式___________。
(2)“沉淀转溶”中，
转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是___________。
6．（2021·海南·高考真题）无水
常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废
铁屑(含有少量碳和
杂质)为原料制备无水
。
已知：氯化亚砜(
)熔点-101℃，沸点76℃，易水解。
回答问题：
(1)反应
的化学方程式为___________。
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