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微专题09 新情景中氧化还原反应方程式的配平与书写
1．（2022.全国乙卷.高考真题）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有 、 、 和Pb。还有少量
Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。
一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
难溶电解
质
一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的 如下表：
金属氢氧化物
开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2
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学科网（北京）股份有限公司完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1
回答下列问题：
(1)在“脱硫”中 转化反应的离子方程式为________，用沉淀溶解平衡原理解释选择 的原因
________。
(3)在“酸浸”中，除加入醋酸( )，还要加入 。
(ⅰ)能被 氧化的离子是________；
(ⅱ) 促进了金属Pb在醋酸中转化为 ，其化学方程式为________；
(ⅲ) 也能使 转化为 ， 的作用是________。
一、工艺流程中的氧化还原方程式的书写
【归纳总结】
（1）细读题干寻找提纯对象，结合工艺流程示意图分析被提纯元素的存在形式及杂质的去除情况。
（2）确定未知反应的反应物和生成物，根据题意分析溶液环境，配平氧化还原方程式。
二、实验探究中的氧化还原方程式的书写
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学科网（北京）股份有限公司【归纳总结】
（1）细读题干寻找实验目的，通读题目中从实验步骤中了解操作步骤，结合装置分析实验过程，与实验
目的相对应。
（2）根据题意确定反应物和生成物，结合溶液环境配平方程式，注意质量守恒、电子守恒、电荷守恒。
三、电化学试题中氧化还原反应方程式的书写
【归纳总结】
（1）有关原电池原理的电极方程式的书写，负极失去电子，发生氧化反应；氧化剂在正极上得到电子，
发生还原反应。根据得失电子相等，从而配平电极方程式。
（2）有关电解原理的电极方程式的书写，还原剂在阳极上失去电子，发生氧化反应；氧化剂在阴极上得
到电子，发生还原反应。再根据得失电子相等，从而配平电极反应式。
1．（2022.全国甲卷.高考真题）硫酸锌(ZnSO )是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多
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应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO ，杂质为SiO 以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。
3 2
其制备流程如下：
本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：
离
子
回答下列问题：
(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。
(4)向 的滤液①中分批加入适量 溶液充分反应后过滤，滤渣②中有 ，该步反应的离
子方程式为_______。
2．（2022·河北·高考真题）以焙烧黄铁矿 (杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝
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学科网（北京）股份有限公司颜料。工艺流程如下：
回答下列问题：
(3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为_______。
(5)沉铁工序产生的白色沉淀 中 的化合价为_______，氧化工序发生反应的离子方程式
为_______。
1．（2022·湖南·高考真题）钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为 ，
含少量V、Si和Al的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下：
已知“降温收尘”后，粗 中含有的几种物质的沸点：
物质
沸点/ 136 127 57 180
回答下列问题：
(2) 与C、 ，在 的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：
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学科网（北京）股份有限公司物质
分压
①该温度下， 与C、 反应的总化学方程式为_______；
②随着温度升高，尾气中 的含量升高，原因是_______。
(3)“除钒”过程中的化学方程式为_______；“除硅、铝”过程中，分离 中含 、 杂质的方法是
_______。
2．（2022.辽宁.高考真题）某工厂采用辉铋矿(主要成分为 ，含有 、 杂质)与软锰矿(主要成
分为 )联合焙烧法制各 和 ，工艺流程如下：
已知：①焙烧时过量的 分解为 ， 转变为 ；
②金属活动性： ；
③相关金属离子形成氢氧化物的 范围如下：
开始沉淀 完全沉淀
6.5 8.3
1.6 2.8
8.1 10.1
回答下列问题：
(2) 在空气中单独焙烧生成 ，反应的化学方程式为_______。
(5)生成气体A的离子方程式为_______。
3．（2023·全国·高三专题练习）回答下列问题：
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学科网（北京）股份有限公司(1)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中
(Ⅲ)的处理工艺流程如下：
已知：硫酸浸取液中的金属离子主要是 ，其次是 和 。
① 的作用是将滤液Ⅰ中的 转化为 ，写出此反应的离子方程式：_______。
②写出上述流程中用 进行还原时发生反应的离子方程式：_______。
(2) 常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为 ，也可表示为 ，还含少量
等杂质)通过如下方法制取：
已知： 能与烧碱反应生成可溶于水的 ， 与酸反应生成 。
①“熔融”过程中， 发生反应的化学方程式为_______。
②滤渣Ⅲ的成分是 。“调 ”时，所发生反应的离子方程式为_______。滤渣Ⅲ
制备 的方法是_______。
4．（2023·云南·校联考二模）六水合氯化镍(NiCl ·6H O)常用于电镀、陶瓷等工业。某实验室以镍矿渣(主要
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含NiS、CuS、FeS)制备六水合氯化镍晶体，设计流程如图所示：
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学科网（北京）股份有限公司已知： K (NiS)= 1.07×10-21， K (CuS)= 1.27×10-26。
sp sp
回答下列问题：
(1)①写出“酸溶”时，NiS发生反应的离子方程式：_______。
②“酸溶”时，为减少生产过程对大气的污染，通常还需通入过量的_______(填气体名称)。
(3)“除铜”过程发生反应的离子方程式是_______，若要求溶液中Cu2+浓度小于1×10-5mol/L，则应控制溶液
中Ni2+浓度_______。(结果保留两位小数)
5．（2023·海南海口·海南华侨中学校考二模）穿甲弹的弹芯用钨合金制造。工业上以黑钨矿(主要成分是
FeWO 、MnWO ，含少量的Fe O 、SiO )为原料冶炼钨的流程如图所示。
4 4 2 3 2
已知：钨酸H WO 难溶于水。
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回答下列问题：
(1)浸取在加热、通空气条件下进行，FeWO 转化为Na WO 的化学方程式为________________。
4 2 4
6．（2023·安徽淮南·统考一模）锌的用途广泛，主要用于镀锌板及精密铸造等行业。以粗氧化锌(主要成分
为ZnO及少量Fe O 、CuO、MnO、SiO )为原料制备锌的工艺流程如图所示：
2 3 2
已知：①“浸取”时。ZnO、 CuO转化为[ Zn(NH ) ]2+、[Cu(NH ) ]2+进入溶液：
3 4 3 4
②25℃时，Ksp(CuS)=6.4×10-36， Ksp(ZnS)=1.6 ×10-24；
③沉淀除铜标准：溶液中 ≤2.0×10-6
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学科网（北京）股份有限公司回答下列问题：
(2)“氧化除锰”时，H O 将Mn2+转化为难溶的MnO ，该反应的离子方程式为___________。
2 2 2
7．（2023·山西吕梁·统考二模）以萃铜余液为原料制备工业活性氧化锌，其生产工艺流程如图所示：
(1)铜萃余液含硫酸30~60g/L，设计采用过硫酸钠(Na S O )氧化法除锰，写出Mn2+被氧化成MnO 的离子方
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程式___________ ； 采用石灰石粉中和除去铝和铁，则中和渣中主要成分为___________。
(3)用锌粉除镉(Cd2+ )的离子方程式为___________；沉锌生成碱式碳酸锌[2Zn(OH )·ZnCO ·H O]的化学方程式
2 3 2
为___________。
(5)煅烧炉中发生反应的化学方程式为___________，工艺流程设计中选用高效真空负压内转盘浓缩沉锌后
液一体化设备生产无水___________，蒸发生产过程可实现零排放。
1．（2023·山东潍坊·统考二模）钛及其合金具有密度小、比强度高、耐热、耐低温等特性，是制造飞机、
火箭等的优异材料。工业上以钛铁矿(主要成分为 ，含 的氧化物等杂质)制备钛和
的工艺流程如图：
已知：① 时相关物质的 见下表：
物质
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学科网（北京）股份有限公司②I． ，
Ⅱ． ，
回答下列问题：
(1)“酸浸”时 元素转化为 ， 发生反应的离子方程式为___________。
(5)“沉铁”操作单元发生反应的化学方程式为________。
2．（2023·全国·模拟预测） 主要用作颜料、釉料及磁性材料，一种利用含钴催化剂废料(主要含
Co、Fe，还含有少量的CoO、FeO、 、CaO、 )制备氧化钴( )的工艺流程如图所示。
已知：i．黄钠铁矾的化学式为 ；
ii．金属钴与铁具有相似的化学性质；
iii．氧化性 。
回答下列问题：
(3)除铁时先加入NaClO溶液，主要反应的离子方程式为___________，
(5) 在空气中加热煅烧得到 的化学方程式是___________。
3．（2020春·北京海淀·高三人大附中阶段练习）铜银合金在现代工业中有广泛应用。从铜银合金切割废料
(不含其它金属)中回收银并制备铜化工产品的工艺如图。
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学科网（北京）股份有限公司(2)滤渣A溶于稀硝酸时产生无色气体，该反应的离子方程式为___________。
(3)在混料池中，将三种原料按一定的物质的量之比混合均匀，煮沸，过滤。将滤渣B在200℃下翻炒至质
量不再变化，得到固体C．C只含CuO、Al O ，物质的量之比为2：1。在惰性气体保护下，将C在煅烧釜
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中高温灼烧，得到CuAlO 该反应的方程式为___________。
2.
(5)冷却银熔体得到的粗银可使用电解法精炼，精炼池中阳极的电极反应为___________。
4．（2021·广东·高考真题）对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝( )、钼( )、
镍( )等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：
已知：25℃时， 的 ， ； ；
；该工艺中， 时，溶液中 元素以 的形态存在。
(1)“沉钼”中， 为7.0。
①生成 的离子方程式为_______。
5．（2020·全国·高考真题）钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、
镁的铝硅酸盐，以及SiO 、Fe O 。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH VO 。
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学科网（北京）股份有限公司该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Mn2+
开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 8.1
完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 10.1
回答下列问题：
(1)“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成 ，同时还有___________离子被氧化。写出VO+转化为 反
应的离子方程式___________。
(2)“沉淀转溶”中， 转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是___________。
6．（2021·海南·高考真题）无水 常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废
铁屑(含有少量碳和 杂质)为原料制备无水 。
已知：氯化亚砜( )熔点-101℃，沸点76℃，易水解。
回答问题：
(1)反应 的化学方程式为___________。
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