文档内容
微专题 05 破解与量有关离子方程式书写的
“四型”和“四法”
方法一、“连续反应型”离子方程式的书写——“分步分析”法
两种或两种以上的反应物发生反应后所得产物，当其中一种反应物过量时，过量的该反
应物能与其中的一种生成物继续反应，则按照反应顺序分别写出有关的反应方程式。
如向AlCl
3
溶液中加入过量NaOH溶液，
可按照反应顺序分别写出两步反应：
①Al3＋＋3OH－=Al(OH)错误: 引用源未找到3错误: 引用源未找到↓，②Al(OH)3＋OH－
=AlO2－＋2H2O，由①+②可得：
Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O。
【对点训练】
1.写出下列反应的离子方程式
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
如CO 通入NaOH溶液中
2
①CO
2
少量
②CO 过量
2
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。
如CO 通入到NaAlO 溶液中
2 2
①NaAlO
2
过量：
②NaAlO 不足：
2
(3)多元弱酸盐与强酸反应，
如NaCO 溶液与稀盐酸
2 3
盐酸不足：
①
②盐酸过量：(4)铝盐溶液与强碱溶液
如AlCl 溶液和NaOH溶液反应
3
①AlCl
3
过量：
②NaOH过量：
(5)NaAlO 溶液与强酸的反应
2
如NaAlO 溶液与盐酸的反应
2
①NaAlO
2
过量：
②盐酸过量：
方法二、“离子配比型”离子方程式的书写——“少定多变”法
（1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离
子参加反应，则参加反应的离子的物质量之比与原物质组成比相符。
（2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不
受化学式中的比例制约，是可变的。如少量NaHCO 与足量Ca(OH) 溶液的反应：
3 2
“少定”——即定HCO －的物质的量为1mol，
3
“多变”——1molHCO －能与 1molOH－发生反应，得到 1molH O 和 1molCO 2－，
3 2 3
1molCO 2－再与1molCa2＋结合生成CaCO 沉淀。离子方程式为HCO －＋Ca2＋＋OH－
3 3 3
CaCO ↓＋HO。
3 2
【对点训练】
2.写出下列反应的离子方程式：
(1)Ca(HCO ) 溶液与NaOH溶液反应
3 2
①NaOH不足：
②NaOH过量：
(2) aHCO 与Ca(OH) 溶液反应
N 3 2
①NaHCO 不足：
3
②NaHCO 过量：
3
(3)Ba(OH) 溶液与NaHSO 溶液的反应，
2 4
①溶液呈中性时：
②溶液呈碱性时：3.方法三、“氧化还原型”离子方程式的书写——“假设定序”法
如向FeBr 溶液中通入Cl ，在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl 与Br－反应，生
2 2 2
成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl 先与Fe2＋后与Br－反应，然后再根
2
据量的关系书写。
【对点训练】
3.写出下列反应的离子方程式
(1)①FeBr 溶液中通入少量Cl
2 2
②FeBr 溶液中通入与其等物质的量的氯气
2
③FeBr 溶液中通入足量的氯气
2
(2) ①少量铁粉加入到足量稀硝酸中：
②n(Fe)：N(HNO (稀))=1：
3
③足量铁粉加入到少量稀硝酸中：
方法四、“反应先后型”离子方程式的书写——“强先弱后”法
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因
为反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。依据“竞争反应，强者优先”的规律，
解决离子反应的先后顺序问题，先确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程式。
如：向含有OH－，CO2－，AlO －的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，因为结合质子的能
3 2
力：OH－>AlO － > CO2－，故反应的离子方程式依次为
2 3
【对点训练】
4.写出下列反应的离子方程式
（1）NH HSO 溶液与NaOH溶液的反应
4 4
①NaOH不足：
②NaOH过量：
(2)向含有H＋、Al3+、NH ＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依
4
次为
【实战演练】
【基础题】1．下列有关铝及其化合物的离子方程式书写正确的是（ ）
A．铝与稀硝酸溶液反应
B．硫酸铝溶液中滴入氨水
C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应
D．硫酸铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
2．正确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一、下列离子方程式书写正确的是
A．钠与水反应：
B．实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳：
C．向 溶液中滴加少量盐酸：
D． 与浓硝酸反应：
3．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠与水反应：
B．铁与盐酸反应：
C．用醋酸除水垢：
D．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：
4．下列有关离子共存的叙述或离子方程式的书写正确的是
A．常温pH=7的溶液中，K+、 、Fe3+可以大量共存B．通入HS至饱和的溶液中，Cl-、 、Cu2+可以大量共存
2
C．泡沫灭火器是利用水解原理：
D．Zn溶于过量的浓硝酸中：
5．下列离子方程式书写正确的是
A． 与 溶液反应：
B． 溶液呈碱性：
C．向 溶液中加入铜粉：
D． 与足量稀硝酸反应：
6．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铁与盐酸反应：
B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：
C．氯气与水反应：
D． 中通入一定量的 （已知还原性 ）：
7．下列离子方程式书写正确的是
A．NaClO溶液与足量HI溶液反应：
B．稀硝酸中加入少量碳酸亚铁：
C．碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
8．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铝片放入氢氧化钠溶液中：
B．Cu与浓硝酸反应：
C．向AlCl 溶液中加入过量NaOH溶液：
3
D．AlCl 溶液中滴入过量的氨水：
3
9．下列有关离子方程式的书写错误的是
A．向饱和NaCl溶液中依次通入足量NH 与CO：Na++NH+ CO+ H O=NaHCO ↓+NH
3 2 3 2 2 3
B．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ +3NH ·H O=Al(OH) ↓+ 3NH
3 2 3
C．碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应：Mg2++2HCO +4OH-=Mg(OH) ↓+2CO
2
+2H O
2
D．草酸与足量酸性高锰酸钾溶液反应：2MnO +5C O + 16H+=2Mn2++10CO ↑+8H O
2 2 2
10．下列有关离子方程式书写错误的是
A．向Ca( HCO ) 溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO +2OH- =CaCO ↓+CO +2H O
3 2 3 2
B．氧化铁与足量 HI 溶液反应：Fe O+ 6H++ 2I-=I + 2Fe2++ 3H O
2 3 2 2
C．等物质的量的 Ba(OH) 与明矾加入足量水中：3Ba2++6OH- +2Al3++3SO
2
=3BaSO ↓+2Al(OH) ↓
4 3
D．NaCO 溶液中通入少量CO：CO +CO +H O = 2HCO
2 3 2 2 2【能力题】
11．下列选项中有关离子方程式的书写正确的是（ ）
A．过氧化钠固体与水反应：
B． 与 溶液反应：
C．过量的 通入 溶液中：
D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：
12．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A． 与浓盐酸反应：
B．用惰性电极电解 溶液：
C． 溶液与足量的 溶液反应：
D．足量的 通入 溶液中：
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．少量 通入 溶液中：
B． 与足量盐酸反应：
C． 中加入 酸化的 ：D．向 和 混合溶液中滴入少量 溶液：
14．下列离子方程式书写正确的是
A． 溶液中滴加 直至 沉淀完全：
B． 溶液与少量的NaOH溶液反应：
C．稀 和 溶液共热：
D．过量 通入 溶液中：
15．下列离子方程式书写正确的是
A．向 溶液中滴加过量的 溶液：
↓+
B．向 溶液中滴加稀盐酸： =
C．向偏铝酸钠溶液中加入过量HCl：
D．过量的铁与稀硝酸 =
16．下列离子方程式书写正确的是：
A．足量碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：B．铁片溶于足量稀硝酸：
C．氢氧化镁与稀硫酸反应：
D．碳酸氢铵与足量的 溶液加热时的反应：
17．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．已知 ，则 与过量NaOH反应：
B．向 溶液中加入 至 恰好完全反应：
C．向 溶液中通入少量 ：
D．向 溶液中加入 生成 ：
18．下列离子方程式的书写正确的是
A．将 通入含 的溶液中：
B． 溶液与足量的 溶液反应：C．少量SO 通入NaClO溶液中：
2
D． 的 溶液和 的 溶液等体积混合：
19．下列有关反应的离子方程式书写正确的是( )
A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋HO
2
B．过量SO 通入澄清石灰水中：SO ＋OH－===HSO -
2 2 3
C．NH HCO 溶液与足量Ba(OH) 溶液混合：HCO -＋Ba2＋＋OH－===BaCO ↓＋HO
4 3 2 3 3 2
D．NH Al(SO ) 溶液与足量Ba(OH) 溶液混合：2Al3＋＋3SO 2-＋3Ba2＋＋6OH－
4 4 2 2 4
===2Al(OH) ↓＋3BaSO↓
3 4
20．下列离子方程式书写不正确的是
A． 溶液与烧碱溶液反应，当 时，
B．当向饱和 溶液中通入过量 时，
C． 溶液与NaHS溶液反应，当 时，
D．Fe与稀硝酸反应，当 时，
【提升题】
21．下列离子方程式的书写正确的是A．小苏打用于治疗胃酸过多：
B．将少量溴水滴入过量 NaSO 溶液中：
2 3
C．将过量 SO 通入 KS 溶液中：
2 2
D．HSO 与 Ba(OH) 反应：
2 4 2
22．下列溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
（ ）
选
离子组 X试剂 离子方程式
项
少量
A
过量
B
过量铜
C
粉
少量
D
A．A B．B C．C D．D
23．下列离子方程式书写及评价合理的是下列离子方程式书写及评价合理的是（ ）
离子方程式 评价
Mg（HCO ） 溶液中加入足量的NaOH溶液 正确，NaOH过量，酸式盐与碱
A 3 2
Mg2++2HCO-+2OH-=MgCO↓+CO 2-+2H O 完全反应生成正盐和水；
3 3 3 2
正确，A1O -与H+按物质的量
2
1mol/L的NaA1O 溶液与2.5mol/L的HCl溶液等 1：1反应转化为Al（OH），过
B 2 3
体积混合2A1O +5H+=A13++Al（OH）+H O 量的H+再将一半Al（OH） 转
2 3 2 3
化为Al3+正确，Fe O 化学式可改写为
将少量的Fe O 溶解在过量的稀HNO 中 3 4
C 3 4 3 FeO•Fe O，Fe2+与Fe3+，物质的
Fe O+8H+=Fe2++2Fe3++4H O 2 3
3 4 2 量之比为1：2
错误，Fe2+与C1O-会发生氧化还
将FeCl 溶液加入到NaClO洛液中Fe2++2C1O-
D 2 原反应：2Fe2++C1O-+5H O=2Fe
+2H O=Fe（OH）↓+2HClO 2
2 2 （OH）↓+Cl-+4H+
3
A．A B．B C．C D．D
24．在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式
书写正确的是
A． ： ：4
B． ： ：1
C． ： ：3
D． ： 稀 ：
3
25．下列有关的离子方程式书写正确的是
A．向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生：Cu + 4H+ + SO 2- Cu2++
4
SO ↑ + 2H O
2 2
B．服用阿司匹林过量出现水杨酸（ ）中毒反应,可静脉注射NaHCO 溶液：
3
+2 HCO － → + 2 CO ↑ + 2 H O
3 2 2
C．20mL 1.0mol/L的明矾溶液与10mL 3.5mol/LBa(OH) 溶液混合充分反应： 3Ba2+ +
26OH- +2Al3+ +3SO2- ="=" 3BaSO ↓＋2Al(OH) ↓
4 4 3
D．向Ca(HCO ) 溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCO － ＋2OH－
3 2 3
="=" CaCO↓＋2HO＋CO2-
3 2 3
26．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．碳酸镁溶于盐酸：
B．用苛性钠溶液吸收过量的 ：
C．向明矾溶液中逐滴加入 溶液至 恰好完全沉淀：
D． 溶液中加入过量的氨水：
27．对有关离子方程式书写、评价不合理的是
选项 化学反应及其离子方程式 评价
Fe O 与过量稀硝酸反应：Fe O+8H+=2Fe3+
A 3 4 3 4 正确
+Fe2++4H O
2
NaHSO 溶液与Ba(OH) 溶液反应至中性：
4 2
B 正确
2H++SO +Ba2++2OH—=BaSO ↓+2H O
4 2
在稀氨水中通入过量CO：
2
C 正确
NH ·H O+CO=NH +HCO
3 2 2
FeBr 溶液与等物质的量的Cl 反应：2Fe2+ 错误，Fe2+与Br—的化学计量数
D 2 2
+2Br—+2Cl=2Fe3++4Cl—+Br 之比应为1：2
2 2
A．A B．B C．C D．D
28．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．HNO 溶液与氨水反应：H＋＋OH－===HO
3 2
B．将FeO溶解于足量稀HNO 中：FeO＋2H＋ ＝ Fe2+＋HO
3 2C．NO 与水的反应：3NO ＋HO===2NO －＋2H+ ＋ NO
2 2 2 3
D．铜与浓硝酸的反应：Cu＋4H＋＋2NO －= Cu2＋＋2NO ↑＋2HO
3 2 2
29．易混易错题组：离子方程式的书写
（1）量变引起离子方程式的变化
将少量NaHSO 溶液滴加到Ba(OH) 溶液中，当恰好沉淀时，反应的离子方程式为
4 2
______________。
向Ca(HCO ) 溶液中滴加过量NaOH溶液，反应的离子方程式__________________。
3 2
(学法题)书写此类离子方程式的关键是，抓住______________量物质。
（2）反应顺序引起的变化
向NH HCO 溶液中，滴加过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为
4 3
___________________。
在FeI 溶液中，滴加少量稀硝酸。该反应的离子方程式是：____________。
2
(学法题)书写此类离子方程式的关键是，抓住反应物中离子的__________顺序。
（3）反应介质的影响
①在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO ，可将Cr O2-还原为Cr3+，该过程的离子反应
4 2 7
方程式为_________________。
②在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方
程式为___________________________。
③在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，离子方
程式是_______________。
④对比②和③实验所得的结果，将I、ClO－、SO 2-按氧化性由强到弱的顺序排列为
2 4
___________。
30．请按要求书写下列离子方程式：
（1）复分解离子反应中，量变引起的变化
①将NaHSO 溶液滴加到Ba(OH) 溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为
4 2
___________。
②向Ba(HCO ) 溶液中滴入NaHSO 溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式
3 2 4___________。在上述溶液中继续滴入NaHSO 溶液，此时离子方程式为___________。
4
③0.2 mol·L－1的NH Al(SO ) 溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH) 溶液等体积混合：
4 4 2 2
____________。
（2）氧化还原反应中，反应物及量的变化。向含有a mol FeBr 的溶液中，通入x mol
2
Cl，若x=a_____________，若x=4a_______________________________；
2
（3）特殊条件下离子反应方程式的书写
①在碱性条件下，Cl 可将废水中的CN—氧化为无毒的CO、N，该过程的离子反应方
2 2 2
程式为__________。
②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO ，可将Cr O2-还原为Cr3+，该过程的离子反
4 2 7
应方程式为_______。
③在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子
方程式为________。
