（3）离子反应——2025学高考化学易错重难提升新高考（含解析）_05高考化学_2025年新高考资料_二轮复习_2025高考化学二轮复习易错重难提升(含解析)

（3）离子反应——2025届高考化学易错重难提升【新高考】 一、易错点分析 考点一 离子方程式 1.离子方程式正误判断的审题要点 离子未处于自由移动状态的反应不能写离子方程式,如铜与浓硫酸反应等 审清题意 注意操作顺序 “三注意” 注意反应物之间量的关系 易溶强电解质拆,弱电解质、难溶物不拆 化学式拆写 微溶物作为生成物,一般写化学式(标“↓”号) （微溶物清拆浊不拆） “四原则” 单质、氧化物不拆 浓硫酸不拆,浓盐酸、浓硝酸拆 反应产物 与“量”有关的复分解反应的离子方程式,按“以少定多”的原则分析 “三分析” 分析是否漏掉同步反应 常见元素有Fe、N、S等 方程式 元素质量是否守恒 遵循 电荷是否守恒 “三守恒” 得失电子是否守恒 PS：氨水作为反应物写成NH ·H O;作为生成物,若有加热条件或浓度很大,则写成NH (标 3 2 3 “↑”号),若是稀溶液且不加热,则写成NH ·H O。 3 2 2.两类与量有关的离子方程式的书写方法 (1)过量与少量型。 书写原则:“以少定多”,即先根据题给条件判断“少量物质”,以少量物质的离子计量数(充分反 应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO ) 溶液中加入过量NaOH溶液的离子方 3 2 程式的书写方法为 (2)定量型。 此类离子反应往往是连续性反应,应按照分步反应和反应进行的程度进行“定量”化书写 首先按题给条件中反应物的物质的量,结合“以少定多”的原则及离子反应顺序,逐步写出各步反应的离子方程式,然后把各步离子方程式加和即可得到总反应的离子方程式。现以明矾与 Ba(OH) 溶液的定量型反应为例详细说明。 2 明矾与含等物质的量的Ba(OH) 的溶液反应的离子方程式的书写。 2 考点一 离子共存 1.溶液中离子不能大量共存的四种反应类型 (1)复分解反应型。 ①生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。 ②生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存。 PS：Al3+、Fe3+可大量存在于酸性溶液中,中性溶液中不能大量存在;HCO -在强酸性和强碱性溶 3 液中均不能大量存在,只能大量存在于弱碱性溶液中。 ③生成难电离物质。 H+与CH COO-、CO 2-、S2-、SO 2-、ClO-等生成弱酸或酸式酸根离子而不能大量共存;OH-与 3 3 3 NH +(稀溶液)生成弱碱而不能大量共存;H+与OH-生成水而不能大量共存。 4(2)氧化还原型。 具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子会发生氧化还原反应而不能大量共存。 PS：NO -在酸性条件下氧化性较强,中性和碱性条件下不考虑其氧化性。 3 (3)水解相互促进型。 常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下: PS：Fe3+与S2-、HS-不发生相互促进的水解反应,发生氧化还原反应。 (4)络合反应型。 离子间因发生络合反应而不能大量共存,常见的反应有如下两种: ①Fe3+与SCN-因生成Fe(SCN) 而不能大量共存。 3 ②Ag+与NH ·H O因生成[Ag(NH ) ]+而不能大量共存。 3 2 3 2 2.警惕离子共存题目中的常见“陷阱”PS：pH=7的溶液不一定显中性,要关注温度条件。 二、易错训练 1.室温下，在下列溶液中，离子一定能大量共存的是( ) A.室温下，pH=1的溶液中： B. 的溶液： C.加入铝粉有 产生的溶液中： D.含有 的溶液中： 2.下列离子方程式书写正确的是( ) A.将 通入 溶液中： B.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫： C.向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液： D. 溶液中 的水解： 3.能正确表示下列反应的离子方程式或总反应是( ) A.纯碱溶液与过量醋酸混合： B.向 溶液中通入足量C.用铁棒作电极电解饱和食盐水的总反应： D.向硝酸银溶液中加入过量氨水： 4.下列离子方程式书写正确的是( ) A.向 溶液中加入过量氨水： B.向NaClO溶液中通入少量 C.向 溶液中通入少量Cl :2Br Cl Br 2Cl 2 2 2 FeBr 2 D.向 溶液中通入少量 CO 2HClOCaCO  Ca(ClO) CO :Ca2 2ClO H O 2 3 2 2 2 5.下列反应方程式书写正确的是( ) A.向明矾溶液中滴加过量氨水： △ B.Mg溶于热水中：Mg2H O Mg(OH) H  2 2 2 C.将少量氯水加入 溶液中：S O2 Cl 2S2ClO 2 3 2 Na S O 2 2 3 D.Fe与少量的稀硝酸反应：Fe4H NO Fe3 NO2H O 3 2 6.下列物质的检验或除杂所选试剂错误的是( ) A.检验FeCl、FeCl 混合溶液中存在的 溶液 3 2 B.除去 中的HCl——饱和 溶液 C.检验丙烯醛中的碳碳双键——溴水 D.除去 溶液中的 7.下列离子方程式书写错误的是( )A. 溶液和 溶液混合：HCO AlO H O Al(OH) CO2 3 2 2 3 3 NaAlO 2 通电 B.电解饱和食盐水：2H O2Cl 2OH Cl H  2 2 2 C.K Cr O 固体溶于水：Cr O2 H O噲垐 �� 2CrO2 2H 2 2 7 2 7 2 4 △ D.实验室用氯化铵和熟石灰为原料共热制氨气：NH OH NH H O 4 3 2 8.实验室中下列物质的制备反应错误的是( ) △ A.制备 胶体：3H OFe3 Fe(OH) （胶体） 2 3 Fe(OH) 3H 3 B.用浓盐酸制备Cl :2MnO 16H 10Cl 5Cl  2 4 2 2Mn2 8H O 2 △ C.制备FeS:FeS FeS D.用乙醇制备CH CH :CH CH OHNaOH醇溶液 CH CH H O 2 2 3 2 △ 2 2 2 9.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. 的溶液中： 、 、 、 K CO2 3 B.常温下，水电离的 的溶液： 、 、 、 C.使酚酞变红色的溶液中： 、 、 、 D.常温下，在 的溶液中： 、 、 、 10.室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( ) A.水电离出的c  H 11013molL1 的溶液中：Ca2、Ba2、Cl、HCO 3 B.加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2、Fe3、NO 3 C.透明的溶液中：Cu2、Fe3、SO2 、 4D. 溶液： 、 、 、 11.定性和定量是化学学习中必不可少的思想观念。下列与量有关的离子方程式书写正确的是( ) A.将少量 通入 溶液中： SO 2 B.将过量NaOH溶液滴入 溶液中： C.将过量 通入 溶液中： D.将少量的 通入苯酚钠溶液中： 12.某无色溶液中可能含有 、 、 、 、 、 、 、 、 中的若 干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下。 ①pH试纸检验，溶液的 ②取少量原溶液，向溶液中加入过量的 和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成 ③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入 振荡，静置后 层 呈橙色，用分液漏斗分液 ④向分液后的水溶液中加入 溶液和 溶液，有白色沉淀产生，过滤 ⑤在滤液中加入 和 的混合溶液，有白色沉淀产生 则关于原溶液的判断中不正确的是( ) A.肯定存在的离子是 、 、 、 B.肯定不存在的离子是 、 、 、 C.无法确定原溶液中是否存在 D.若步骤④改用 溶液和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断也无影响 13.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )A S2、SO2、Na、OH 不能共存， 与 发生氧化还原反应生成S 3 B 能够大量共存 C 不能共存， 能催化 分解 D 能够大量共存 A.A B.B C.C D.D 14.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.澄清透明的溶液中： 、 、 、 B.中性溶液中： 、 、 、 C. 的溶液中： 、 、 、 D. 的 溶液中： 、 、 、 15.离子反应、离子共存和物质转化无处不在。下列说法正确的是( ) A.用惰性电极电解饱和 溶液： B. 的 溶液中通入3.36 L（标准状况） C.常温下，在 的溶液中， 和 大量共存 D.反应 中生成 转移 答案以及解析 1.答案：B 解析： 在酸性溶液中具有强氧化性，能将 氧化成 ，故A不符合题意。室温下，的溶液为pH=7的中性溶液， 的水解程度和 的水解程度接近，能 够大量存在于中性溶液中，故B符合题意。加入铝粉有 产生的溶液有两种可能：一是非氧 化性强酸溶液，如盐酸或稀硫酸，在这种溶液中， 不能大量存在，会和 反应形 成 沉淀或 ；二是强碱性溶液，这种溶液中 不能大量存在，会和 反应生成 、 ，故C不符合题意。 具有氧化性，可以将 氧化成 或 ，故D不符合题意。 2.答案：C 解析： 为弱酸，在离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为 ，A错误； 与 发生氧化还原反应，离子方程式为 ，B错误；澄清石灰水过量， 反应完全，离 子方程式为 ，C正确； 是 的电离方程式，其水解的离子方程式为 ，D错误。 3.答案：C 解析：判断离子方程式的正误→醋酸为弱酸，在离子方程式中不可拆； 在 存在的条件 下具有强氧化性，能氧化 和 ；用铁棒作电极电解饱和食盐水，铁棒是活泼电极，在 阳极先放电，阳极的电极反应式为 ，阴极的电极反应式为 ，溶液中发生反应 ； 溶于过量的 氨水生成 →A、B、D错误；C正确。 4.答案：D 解析：向 溶液中加入过量氨水会生成配合物，正确的离子方程式为，A错误； 具有还原性，NaClO具有氧化性， 因为 量少， 一定有剩余， 被氧化后生成的硫酸是强酸，次氯酸是弱酸，正确的 离子方程式为 ，B错误；向 溶液中通入少量 先被氧化，正确的离子方程式为 ，C错误；向 溶液中通入少量 的离子方程式为 ，D正 确。 5.答案：B 解析：向明矾溶液中滴加过量氨水，反应的离子方程式为 [点拨：氢氧化铝不溶于氨水]，A错误；Mg溶于热水 时产生气体，反应方程式为 ，B正确；[审意→判断实际发 生的反应→确定反应物和生成物→判断是否守恒（原子守恒、电荷守恒等）]氧原子不守恒， 且 具有氧化性，能继续氧化 ，C错误；Fe与少量的稀硝酸反应时，Fe先被氧化为 ， 再与过量的Fe反应生成 ，正确的离子方程式为 ，D错误。 6.答案：C 解析： 与 反应生成蓝色的 沉淀，可用 溶液检验 混合溶液中存在的 ，A所选试剂正确；饱和 溶液可以与HCl反应生 成 ，可用饱和 溶液除去 中的HCl，B所选试剂正确；丙烯醛分子中的碳碳双 键和醛基均能使溴水褪色，不能用溴水检验丙烯醛中的碳碳双键，C所选试剂错误； 能与 反应生成 ，可用 除去 溶液中的 ，D所选试剂正 确。7.答案：D 解析：HCO 的酸性强于 ，可以发生强酸制弱酸的反应，A书写正确；电解饱和食盐 3 水时Cl先于 中OH放电，产生 中H得电子变为 ，B书写正确；Cr O2 会 2 7 与水反应生成 和H，C书写正确；实验室制备 时，原料NH Cl和 均为固 4 体，化学式均不能拆开，该反应无离子方程式，D书写错误。 8.答案：D 解析：实验室用乙醇制备乙烯的反应条件是浓硫酸利170 ℃，D错误。 9.答案：A 解析：A.该溶液中c  OH c  H ，呈碱性， 、 K、 、CO2、 之间不反应， 3 在碱性溶液中能够大量共存，故A正确。 10.答案：C 解析：A.水的电离被抑制，溶液呈酸性或强碱性，酸性条件下HCO 和氢离子反应生成 、 3 而不能大量共存，碱性条件下， 、 、 与 反应生成 、 沉淀和 ，所以不能大量共存，故A错误； B.加入铝粉生成氢气的溶液为弱酸性或强碱性溶液，酸性条件下，Al和硝酸生成氮氧化物而 不是氢气，碱性条件下 、 反应生成 沉淀而不能大量共存，故B错误； C.离子之间不反应的能大量共存，这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故C正确； D.与 反应的离子不能大量共存， 与 、 发生双水解反应而不能大量共存， 故D错误； 故选：C。 11.答案：D 解析：将少量SO 通入Ca(ClO) 溶液中，溶液中大量存在ClO，生成的H与ClO不共存， 2 2 最终以HClO形式存在，同时Ca2与SO2 生成 沉淀，因此离子方程式是 4 ，A错误；将过量NaOH溶液滴入 溶液中，反应的离子方程式是 ，B错误； Cu2在过量的氨水中会形成  CuNH 3  4   2 ，C错误；苯酚的酸性强于HCO 3 ，但弱 于碳酸，因此无论CO 的量是多少，产物均为HCO ，D正确。 2 3 12.答案：A 解析：无色溶液，因此一定没有 、 ，由于溶液一定是电中性的，所以一定含有钠离 子或者钾离子。根据①可知，溶液显碱性，所以有 或 。根据②可知，没有 。 根据③可知，没有 ，但含有 。④中沉淀是硫酸钡，这说明含有 。根据⑤可知， 生成的白色沉淀是氯化银，但由于氯水中也含有氯离子，所以不能确定是否含有氯离子。所 以一定含有的是 、 ，肯定不存在的离子是 、 、 、 ，无法确定的 是 、 、 ，因此选项A是错误的，答案选A。 13.答案：C 解析：A. 与 在碱性条件下不反应，可以大量共存，故A错误； B. 与 发生络合反应而不能共存，故B错误； C. 能够催化 分解，故C正确； D. 与 、 因发生氧化还原反应而不能共存，故D错误； 故选：C。 14.答案：A 解析：A.澄清透明的溶液中： 、 、 、 之间及与所在环境中的微粒之间，都 不发生反应，它们能大量共存，A符合题意。 15.答案：B 解析：用惰性电极电解饱和 溶液时，由于 的氧化性强于 ，且浓度大于 ，所 以 优先在阴极发生还原反应， ，A错误； 的还原性强于 ，因此 先和 发生反应， 的 （物质的量为0.15 mol）溶液中 通入3.36 L（标准状况下物质的量为0.15 mol） 则亚铁离子完全反应，与亚铁离子反应的 氯气为0.075 mol，则剩余的0.075 mol氯气消耗0.15 mol溴离子，即消耗 、 、 的 物质的量均为0.15 mol，离子方程式为 ，B正确；常温下，在 的溶液中， ，c（OH-）溶液显酸性， 、 、 会发生氧化还原反应， 被 氧化为 ，无法大量共存，C错误；反应 中， 中的O的化合价从-1价升高到0价， 即生成 转移 ，D错误。