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（4）氧化还原反应——2025届高考化学二轮复习易错重难提升【新高
考】
一、易错点分析
考点一 氧化还原反应基本概念
1.理清两条概念线索
2.常见的氧化剂、还原剂及其对应的产物
(1)常见氧化剂及其对应还原产物。
(2)常见还原剂及其对应氧化产物。
考点一 氧化还原反应的规律
1.氧化还原反应中的“四大规律”2.氧化性、还原性强弱比较的方法
(1)依据反应原理判断。
氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。
(2)依据元素周期表及相关物质的活动性顺序判断。
①根据元素周期表判断。
②根据金属活动性顺序判断。③根据非金属活动性顺序判断。
(3)依据电化学原理判断。
①原电池:一般情况下,两种不同的金属构成原电池的两极,还原性:负极>正极。
特例:Al、Mg和NaOH溶液构成原电池,因Mg不能与NaOH溶液反应,负极是相对不活泼的Al
②电解池:用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的
阴离子的还原性较强。
3.氧化还原反应方程式的配平步骤及方法
二、易错训练
1.下列实验中的现象及现象过程中与氧化还原反应无关的是( )选项 A B C D
过量的硫酸亚铁溶 向碳酸钠溶液中边 紫色石蕊试液
漂白粉长期暴露在潮
实验 液加入到高锰酸钾 振荡边滴加稀盐酸 滴入新制氯水
湿的空气中
溶液中 直至过量 中
现象及 最初没有现象，继 白色粉末失效最终变
紫色褪去，溶液最 溶液变红，随
现象过 续滴加稀盐酸产生 成团块，无法均匀地
终变为浅黄色 后迅速褪色
程中 气泡 溶解在水中
A.A B.B C.C D.D
2.硝酸工业尾气中的NO、 可用火碱溶液吸收，有关化学反应为：
① ；
② 。
下列说法错误的是( )
A.反应①、②均为氧化还原反应
B.反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
C.若尾气可以被完全吸收，则尾气中 与NO的体积之比可能大于1：1
D.反应②中，生成2mol 共转移电子的物质的量为2mol
3.电视剧中美轮美奂的“仙境”，其中所需的烟雾是在置于温热石棉网上的 和Zn粉
混合物中滴几滴水后能持续产生白烟，涉及反应： 。下
列有关说法中错误的是( )
A.上述反应属于氧化还原反应
B.氮气既是氧化产物也是还原反应
C.在标准状况下，11.2L 中所含电子的物质的量为6mol
D.每生成1molZnO共转移5mol电子
4.常温下，实验室可用 和浓盐酸反应制取 ，反应原理为，下列说法正确的是( )
A.该反应中 是氧化剂，发生还原反应
B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8
C.该反应说明氧化性：
D.该反应中每消耗 ，生成
5.锅炉水内溶解的氧气易对锅炉造成腐蚀，为了保证锅炉的安全正常使用，常使用联氨（
）处理锅炉水中溶解的氧，部分转化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.液态 不能导电
B.反应①②③④均属于氧化还原反应
C.反应②中，每生成23.2g ，生成0.1mol
D.反应①的电子转移可表示为
6.某运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈
反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为
，则下列叙述错误的是( )
A.此反应是氧化还原反应 B.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
C.R的分子式为 D.在反应中 作还原剂
7.以太阳能为热源分解 ，铁氧化合物循环分解水制 的过程如图所示。下列说法错误
的是( )A.过程Ⅰ、Ⅱ发生的反应均属于氧化还原反应
B.该制氢过程中，固体的颜色不会发生变化
C.过程Ⅰ中每消耗116gFe O 理论上转移2mol电子
3 4
△
D.过程Ⅱ的化学方程式为3FeOH O(g) Fe O H
2 3 4 2
8.CuCl在有机合成中常用作催化剂或还原剂，其一种制备方法为
，下列说法错误的是( )
A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1
B.还原产物为CuCl
C.电子转移的方向和数目可表示为
D.每转移1mol ，生成 的质量为142g
9.根据下列反应判断，有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的( )
① ② ③
A. B.ClO Cl Fe2 Cu2
2
C.ClO Cl Cu2 Fe2 D.
2
10.在特定碱性条件下，过量 可将Cr（Ⅲ）完全氧化成Cr（Ⅵ），其反应为
（未配平），下列有关说法正确的是( )
A.Y为
B.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3C.1mol 参加反应时，转移电子的物质的量为6mol
D.在酸性条件下 可以转化为
11.常温下，可混合制备氯气，其化学方程式为：
，下列说法错误的是( )
A.与 和浓盐酸制 比较可知，氧化性：
B.标准状况下，生成5.6L 时，转移的电子数目为0.5
C.该反应中HCl只表现出还原性
D.该反应中1mol 被还原，则有5molHCl被氧化
12.溶液中有如下反应（未配平）： ，有
关叙述正确的是( )
A.当有1mol电子转移时，消耗硫酸1mol
B.消耗3mol ，有0.5mol 被还原
C.反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为6∶1
D.若用 代替 ，上述反应的离子方程式不变
13. 去除酸性废水中 的反应机理如图所示（图中“HS・”为自由基）。下列
说法正确的是( )
A.X的化学式为
B.1molHS・自由基含18mol电子
C.步骤Ⅲ反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为8:1
D.步骤Ⅳ生成1mol 需要67.2L 气体
14.化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：
（1）钠在空气中的燃烧产物A可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的
化学方程式为_______（写一种即可）。（2）家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可用固体
管道疏通剂进行疏通。管道疏通剂主要成分为铝和氢氧化钠，疏通管道时发生反应的离子方
程式是_______。
（3）亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防
微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知 能发生反应：
。
①配平上述化学方程式，并用“双线桥”标明电子转移的方向和数目_______。
②氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；反应中转移0.3mol电子时生成标准状况下的
NO_______L。
③误食 会导致血红蛋白中的 转化为 而中毒，可服用维生素C解毒，维生素C
在解毒过程中作_______剂。
15.双氧水是工业上常用的绿色氧化剂，也是治疗创伤伤口的消毒剂以及环境消毒剂，贮存时
见光、受热或有杂质进入会加快分解速率。氨水具有部分碱的通性，受热易分解，实验室中
密封保存。回答下列问题。
（1）双氧水用于伤口的消毒，是利用 的___________性（填“强氧化”或“强还原”）。
（2）向双氧水中滴加酸性 溶液，溶液的紫红色褪去，说明 具有___________性
（填“氧化”或“还原”）。
（3）过氧化钙（ ）是一种水产养殖增氧剂。一种过氧化钙的制备方法如下：在冰水浴
的环境下，向饱和 溶液中加入双氧水和氨水，不断搅拌，析出纯度较高的
晶体。
①该反应在冰水浴环境下进行的目的是___________。
② 作增氧剂，与水反应的化学方程式为___________。
（4）酸性条件下，向双氧水中加入 或 ，发生反应的过程表示如图所示：
① 在过程ⅰ、ⅱ中表现出氧化性的是___________（填“ⅰ”或“ⅱ”）。②过程ⅰ中发生反应的化学方程式为 ，用单线桥法表示
该反应中电子转移的方向和数目：___________，该反应中每生成标准状况下 ，转移
电子的物质的量为___________。
③过程ⅱ中发生反应的化学方程式为___________。答案以及解析
1.答案：B
解析：B.向碳酸钠溶液中边振荡边滴加稀盐酸直至过量，起初生成 和NaCl，
与HCl继续反应生成NaCl、 等，有气泡产生，B符合题意。
2.答案：D
解析：A.反应①、②中均有元素化合价变化，均为氧化还原反应，故A正确；
B.反应①中氧化产物 与还原产物 的物质的量之比为1：1，故B正确；
C.若尾气可以被完全吸收，则尾气中 与NO的体积之比可能大于1：1或等于1：1，故C
正确；
D.反应②中，生成2mol 共转移电子的物质的量为1mol，故D错误；
故选D。
3.答案：C
解析：锌元素的化合价升高，锌作还原剂，ZnO是氧化产物， 中氮元素的化合价既
升高又降低，故氨气既是氧化产物也是还原产物，A、B两项均正确；标准状况下，11.2L
的物质的量为0.5 mol，其所含电子的物质的最为0.5 mol×14-7 mol，C项错误；由元素的化合
价变化可知。每生成1 mol ZnO共转移5 mol电子，D项正确。
4.答案：AC
解析：A.该反应中 是氧化剂，发生还原反应，故A正确；
B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，故B错误；
C.该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 ，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：
，故C正确；
D.该反应中每消耗2mol ，生成5mol ，但是没有说明气体所处的温度和压强，无法
计算气体的体积，故D错误；
故选AC。
5.答案：C
解析：C.反应②的化学方程式为 ， 的物质
的量为 ，根据方程式可知生成0.025mol ，故C错误。6.答案：D
解析：A.N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价变化，反应是氧化
还原反应，故A正确；
B.偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，
推动火箭飞行，故B正确；
C.根据原子守恒可知，偏二甲肼的分子式为 ，故C正确；
D. 中N元素化合价降低， 是氧化剂，偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高，故
偏二甲肼作还原剂，故D错误；
故选：D。
7.答案：C
解析：过程Ⅰ、Ⅱ发生的反应均有单质生成，元素化合价一定发生了变化，发生了氧化还原
反应，A项正确；FeO和 均为黑色固体，固体的颜色不会发生变化，B项正确；116g
的物质的量为0.5mol，生成FeO时，理论上转移1mol电子，C项错误；根据流程中给
出的信息，判断反应物和生成物，过程Ⅱ的化学方程式为 ，D项
正确。
8.答案：D
解析：每转移1mol ，生成的 的质量为71g，D项错误。
9.答案：C
解析：氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；反应①中氧化剂为 ，
氧化产物为 ，则氧化性： ；反应②中氧化剂为 ，氧化产物为 ，则氧
化性： ；反应③中氧化剂为 ，氧化产物为 ，则氧化性： ，所以
氧化性由强到弱的顺序为 ，故C正确；
故选：C。
10.答案：D
解析：配平该反应为 ，可知Y为 ，A错误；该反应
氧化剂为 ，还原剂为 ，二者物质的量之比为3:2，B错误；1mol 参加反应时，
转移电子的物质的量为2mol，C错误；在酸性条件下 可以转化为 ，离子方程式为，D正确。
11.答案：C
解析：A. 和浓盐酸制 ，需要加热，用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气常温就可以，所以
氧化性： ，故A说法正确；
B.根据化学方程式中Mn元素的化合价变化，可知生成5mol 需转移电子数目为10 ，所
以当生成5.6L 时，即0.25mol ，则转移的电子数为0.5 ，故B说法正确；
C.该反应中HCl不仅表现出还原性，还表现出酸性，因为该反应还生成了KCl、
，故C说法错误；
D.通过化学方程式可知，2mol 被还原，有10molHCl被氧化，故1mol 被还原，
则有5molHCl被氧化，故D说法正确；
本题答案C。
12.答案：B
解析：A.由分析可知，反应消耗3mol硫酸时，反应转移6mol电子，则有1mol电子转移时，
消耗硫酸的物质的量为1mol× =0.5mol，故A错误；
B.由分析可知，反应消耗6mol亚铁离子时，被还原氯酸根离子的物质的量为1mol，则反应
消耗3mol亚铁离子时，被还原氯酸根离子的物质的量为1mol× =0.5mol，故B正确；
C.由分析可知，反应中氧化剂氯酸钠和还原剂硫酸亚铁的物质的量之比为1∶6，故C错误；
D.硝酸具有强氧化性，也能与亚铁离子发生氧化还原反应，则用硝酸代替硫酸，题给反应的
反应的离子方程式会发生变化，故D错误；
故选B。
13.答案：A
解析：A.正确；B.1molHS・自由基含17mol电子，B错误；C.氧化产物与还原产物的物质的
量比为1:8，C错误；D.没有标准状况，D错误。
14.答案：（1） 或
（2）（3） ；1∶1；6.72；还原
解析：（1）钠在空气中的燃烧产物A为过氧化钠，可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，
涉及的主要反应是过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为
或 。故答案为：
或 ；
（2）管道疏通剂主要成分为铝和氢氧化钠，反应生成偏铝酸钠和氢气，疏通管道时发生反应
的离子方程式是 。故答案为：
；
（3）①在反应中，N元素的化合价从+3价降低到了+2价，得到了1mol电子，I元素的化合
价从-1价升高到了0价，共失去电子2mol，根据电子守恒，所含以氮元素的物质前边都乘以
系数2，碘单质系数是1，根据原子守恒，NaI前边式系数2，HI前边式系数4，水的前边是
系数2， ，用“双线桥”标明电子转移的方向和
数目 。故答案为：
；
②氧化剂 与还原剂HI的物质的量之比为1∶1；由方程式每转移1mol电子生成
1molNO，反应中转移0.3mol电子时生成标准状况下的0.3mol×22.4L/mol=6.72LNO。故答案为：1∶1；6.72；
③误食 会导致血红蛋白中的 转化为 而中毒，可服用维生素C解毒，将 还
原为 ，维生素C在解毒过程中作还原剂。故答案为：还原。
15.答案：（1）强氧化
（2）还原
（3）①防止温度过高， 和NH H O分解
3 2
②2CaO 2H O 2Ca(OH) O
2 2 2 2
（4）①ⅱ
② ；1mol
③5H O I 2HIO 4H O
2 2 2 3 2
解析：（1）H O 具有强氧化性，能用来消毒杀菌；
2 2
（2）酸性KMnO 溶液的紫红色褪去转化为 ，元素的化合价降低，KMnO 作氧化剂，
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则 作还原剂，表现还原性；
（3）①H O 和NH H O受热易分解，在冰水浴环境下反应的目的是防止温度过高，H O
2 2 3 2 2 2
和NH H O分解；
3 2
②CaO 与水的反应类似Na O 与水的反应，CaO 与水反应生成 和O ，反应的化学
2 2 2 2 2
方程式为 。
