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1．（2023·浙江·高考真题）关于反应
，下列说
法正确的是
A．生成
，转移
电子
B．
是还原产物
C．
既是氧化剂又是还原剂
D．若设计成原电池，
为负极产物
【答案】A
【解析】A．由方程式可知，反应生成1mol 一氧化二氮，转移4mol 电子，故A 正确；
B．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH 是反应的还原剂，故B 错误；
C．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH 是反应的还原剂，铁元素
的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，故C 错误；
D．由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计
成原电池，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，故
D 错误；
故选A。
2．（2022·全国·高考真题）
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃，
下，
氢气中质子的数目为
B．
溶液中，
的数目为
C．
苯甲酸完全燃烧，生成
的数目为
D．电解熔融
，阴极增重
，外电路中通过电子的数目为
【答案】C
【解析】A．25℃、101kPa 不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质
微专题03 以物质的量为中心的计算
1
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的量，故A 错误；
B．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L 的AlCl3溶液中Al3+数目小于
2.0NA，故B 错误；
C．苯甲酸燃烧的化学方程式为
，1mol 苯甲酸燃烧生
成7molCO2，则0.2mol 苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4NA，故C 正确；
D．电解熔融CuCl2时，阳极反应为
，阴极反应为
，阴极增加的
重量为Cu 的质量，6.4gCu 的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的
物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，故D 错误；
答案选C。
3．（2022·浙江·统考高考真题）某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O 的结晶水数目。称取样
品7.50g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O 的质量为3.06g；残
留的固体产物是Al2O3，质量为1.02g。计算：
(1)x=_______(写出计算过程)。
(2)气体产物中n(O2)_______mol。
【答案】(1)9
(2)0.0100
【解析】（1）Al(NO3)3·xH2O 的摩尔质量为(213+18x)g/mol，根据固体产物氧化铝的质量为
1.02g，可知样品中n(Al)=
，则
，解得
x=9。
（2）气体产物中n(H2O)=3.06g÷18g/mol=0.17mol，则n(HNO3)=0.02×9×2-0.17×2=0.02mol，
根据氮元素守恒，n(NO2)=样品中N 的物质的量-HNO3中N 的物质的量=0.02×3-
0.02=0.04mol，根据氧元素守恒，n(O2)=(0.02×18-0.17-0.02×3-0.04×2-0.03)÷2=0.0100mol。
化学计算中的四种常用方法
1．守恒法
2
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2．关系式法
（1）在进行多步反应的计算时，要找出起始物与目标物之间的定量关系，一般的解题步骤：
(2)解题步骤
如工业上用黄铁矿(FeS2)生产硫酸涉及的化学反应：
4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2
2SO2＋O22SO3
SO3＋H2O===H2SO4
故FeS2与H2SO4之间的关系式为
FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4
(2)多步反应也可以利用原子守恒建立关系式
如工业上用氨气生产硝酸涉及的化学反应：
4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O
2NO＋O2===2NO2
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
可利用生产过程中氮原子守恒直接建立NH3和硝酸的关系式：
NH3―――――→HNO3
3．差量法
(1)应用原理
差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化，找出“理论差量”。这种差量可以
3
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是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题时先把
化学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例，然后求解。
如： 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)
固体质量 24 g 差量Δm＝24 g
物质的量 2 mol 1 mol 2 mol 差量Δn＝1 mol
气体体积 1 2 差量ΔV＝1
(2)解题步骤
4．平均值法
（1）依据
若XA＞XB，则XA＞＞XB，代表平均相对原子(分子)质量、平均浓度、平均含量、平均生成
量、平均消耗量等。
（2）应用
已知可以确定XA、XB的范围；若已知XA、XB可以确定的范围。
解题的关键是要通过平均值确定范围，很多问题的平均值需根据条件先确定下来再作出判
断。实际上，它是极值法的延伸。
1．物质的量和其他物理量之间的关系
4
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（1）充分利用公式
（2）充分利用守恒法、差量法、关系式法等。
2．阿伏加德罗定律的推论
相同条件
结论
公式
语言叙述
T、p 相同
＝
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
T、V 相同
＝
同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正
比
T、p 相同
＝
同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对
分子质量)成正比
3．解题要点
（1）对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，气体体
积不同，注意运用阿伏加德罗定律的推论。当涉及NO2 气体时，还要考虑2NO2
N2O4
的转化。
（2）对于混合物中各物质进行分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度和过量问题。
（3）影响因素：Vm的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
4．两溶液混合的定性判断规律
同一溶质、不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法：设溶质质量分数分别为w1和
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w2的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为w。
(1)两溶液等质量混合：w＝。
(2)两溶液等体积混合
①若溶液的密度大于溶剂的密度，则w>，如H2SO4溶液。
②若溶液的密度小于溶剂的密度，则w<，如氨水、酒精溶液。
5．溶液配制操作的注意事项
(1)仪器的选用要注意思维有序，从配制步骤角度排查还需要的仪器。
(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入刻度线以下并接触瓶壁，但玻璃棒不能接触瓶口。
(3)溶液配制过程中，若有任何引起误差的操作均应重新配制。
(4)导致溶液浓度偏低的错误操作：NaOH 在称量纸上称量；左码右物(用游码)；洗涤或转移
时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度线时用胶头滴管吸出液体；定容时仰视；定
容摇匀后发现液面低于刻度线再加水。
(5)导致溶液浓度偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就定容。
1．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应4CO2+SiH4
4CO+2H2O+SiO2，下列说法
正确的是
A．CO 是氧化产物
B．SiH4发生还原反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 4∶
D．生成1molSiO2时，转移8mol 电子
【答案】D
【解析】A．根据反应方程式，碳元素的化合价由+4 价降为+2 价，故CO 为还原产物，A 错
误；
B．硅元素化合价由-4 价升为+4 价，故SiH4发生氧化反应，B 错误；
C．反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiH4，，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为
4:1，C 错误；
D．根据反应方程式可知，Si 元素的化合价由-4 价升高至+4 价，因此生成1molSiO2时，转
移8mol 电子，D 正确；
答案选D。
2．（2022·浙江·统考高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在25℃时，1LpH 为12 的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
B．1.8g 重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32g 甲醇的分子中含有C—H 键的数目为4NA
6
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【答案】A
【解析】A．1LpH 为12 的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L
1L=0.01mol，OH-的数目为0.01NA，A 正确；
B．1.8g 重水(D2O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9NA，B 错误；
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1mol)反应，+4 价Mn 转化生成Mn2+，转移电子的数目为
0.2NA，C 错误；
D．甲醇的结构简式为：CH3OH，32g (1mol)的分子中含有C—H 键的数目为3NA，D 错误；
答案选A。
3．（2022·辽宁·统考高考真题）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含有的中子数为
B．
分子中含有的
键数目为
C．标准状况下，
气体中
数目为
D．
的
溶液中
数目为0.01NA
【答案】A
【解析】A．1 个
原子中含有10 个中子，
的物质的量为
，故
中含有中子的物质的量为
，中子数为
，故A 正确；
B．乙烯分子的结构式为
，1 个乙烯分子中含有5 个
键，
的物
质的量为
，所以
分子中含有的
键数目为
，B 错误；
C．
是共价化合物，
分子中不存在
，故C 错误；
D．没有给出
溶液的体积，无法计算
的
溶液中
的数目，故D 错
误；
选A。
一、与物质的量有关的计算
(1)根据
进行相关的计算
1．（2023·广东·模拟预测）我国科学家发现了用
介导苯胺氢解生成苯和氨气的化学链
循环方法，其过程如图所示。设阿伏加德罗常数的值为
，下列说法正确的是
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A．
苯胺中
键数目为
B．反应
电子转移数目为
C．
中约含电子数目为
D．生成
苯需消耗
分子数目为
【答案】B
【解析】A．
苯胺中含有1mol-NH2，含有的
键数目为
，A 错误；
B．LiH 中H 显-1 价，反应时生成H2，故反应
电子转移数目为
，B 正确；
C．-NH2含有9 个电子，
中约含电子数目为
，C 错误；
D．计量气体体积时，需要说明温度与压强，D 错误；
故选B。
2．（2022 秋·重庆万州·高三校考阶段练习）有以下四种气体：①3.01×1023个HCl 分子；
②13.6gH2S；③2gD2；④0.2molNH3。下列关系正确的是
A．质量：②>①>④>③
B．分子个数：①>③>②>④
C．物质的量：③>①>②>④
D．氢原子数：③>②>④>①
【答案】D
【解析】①3.01×1023个HCl 分子的物质的量为0.5mol；②13.6gH2S 为0.4mol；③2gD2为
0.5mol；④0.2molNH3。
A．①3.01×1023个HCl 分子；②13.6gH2S；③2gD2；④0.2molNH3的质量分别为18.25g、
13.6g、2g、3.4g，故质量：①>②>④>③，故A 错误；
B．四者的物质的量分别为0.5mol、0.4mol、0.5mol、0.2mol，分子个数：①=③>②>④，
故B 错误；
C．由分析可知，物质的量：①=③>②>④，故C 正确；
D．四者所含的氢原子的物质的量分别为0.5mol、0.8mol、1.0mol、0.6mol，氢原子数：
③>②>④>①，故D 正确。
故选D。
(2)结合气体物质与NA的计算
3．（2023 春·河北沧州·高三校联考期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．14g 乙烯和丙烯的混合气体中含有
键和
键的总数为3NA
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B．1molCl2溶于水，充分反应后转移电子的数目为NA
C．2molCO2与3molNaOH 在水中完全反应，溶液中
的数目为NA
D．标准状况下，11.2LNO 和5.6LO2充分混合后，所得分子的数目为0.5NA
【答案】A
【解析】A．已知乙烯分子中含有5 个
键和1 个
键，丙烯分子中含有8 个
键和1
键，
设14g 乙烯和丙烯的混合气体中乙烯为xg，则丙烯为(14-x)g 中含有
键和
键的总数为
=3NA，A 正确；
B．已知Cl2溶于水后只有部分Cl2与水反应，故无法计算1molCl2溶于水，充分反应后转移
电子的数目，B 错误；
C．根据反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3可知，2molCO2与3molNaOH 在
水中完全反应生成1molNa2CO3和1molNaHCO3，由于碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根
离子的电离程度，故溶液中
的数目大于NA，C 错误；
D．标准状况下，11.2L 即
=0.5molNO 和5.6L 即
=0.25molO2充分混合
后，由反应2NO+O2=2NO2，2NO2
N2O4可知所得分子的数目小于0.5NA，D 错误；
故答案为：A。
4．（2023·天津·模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．4℃时，
中含有氢离子数为
B．一定温度下，
和
混合气体中含有的电子数为
C．标准状况下，
通入水中充分反应，生成的
为
D．
与足量
反应生成
时，转移电子数为
【答案】B
【解析】A．18 mL 水的质量为18g，物质的量为
，水是弱电解质，
无法完全电离，含有的氢离子数小于
，A 错误；
B．
和
的相对分子质量都为44，且都是
分子，所以无论以何种比例混合，
和
混合气体的物质的量为
，含有的电子总数均为
，B 正确；
C．标准状况下，
不是气体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，C 错误；
D．根据关系式：
[提示：
]，生成
的
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物质的量为
时，转移电子数应为
，D 错误；
故选：B。
(3)根据
进行相关计算
5．（2023 春·河北保定·高三河北安国中学校联考阶段练习）
是阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是
A．25℃、101kPa 下，67.2L
溶于水后，转移的电子数为2
B．常温下，1
溶液中含有的阳离子数为
C．42g
中含有非极性共价键的数目可能为3
D．2.2g
中含有的中子数为
【答案】C
【解析】A．25℃、101kPa 不是标准状况，67.2L
的物质的量不是3mol，溶于水后，
转移的电子数不是2
，故A 错误；
B．未说明1
溶液的体积，无法计算溶液中含有的阳离子数，故B 错误；
C．42g
的物质的量为
=1mol，若
为环丙烷，其中含有3 个非极性共价键，
则1mol
中含有非极性共价键的数目可能为3
，故C 正确；
D．
中含有12 个中子，2.2g
的物质的量为
=0.1mol，含有的中子数
为1.2
，故D 错误；
故选C。
6．（2023 春·湖北宜昌·高三统考期中）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．常温常压下，3.2g 甲醇(
)中含有的
键数目为
B．4g 氘化锂(
)含中子数为
C．
溴化铵水溶液中
与
离子数之和大于
D．3mol 的
与
完全反应时转移的电子数为
【答案】D
【解析】A．
中C 原子和O 原子都是sp3杂化，
中含有4 个
键，3.2g
甲醇的物质的量为
=0.1mol，含有的
键数目为
，A 正确；
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B．
中含有1+6-3=4 个中子，4g 氘化锂(
)的物质的量为
=0.5mol，含中子数
为
，B 正确；
C．
溴化铵水溶液中c(Br-)=1mol/L，该溶液中存在电荷守恒c(
)+c(
)=c(Br-)
+c(OH-)>1mol/L，则
与
离子数之和大于
，C 正确；
D．
与
反应的化学方程式为：
，该反应消耗3 个
分子转移的电子数为2 个，则有3mol 的
参与反应时，转移的电子数为2
，D 错误；
故选D。
(4)结合氧化还原反应知识与NA的相关计算
7．（2023 秋·福建龙岩·高三校联考期末）电催化
还原制氨是一种很有吸引力的替代方
法，它可以在较温和的条件下实现氨的合成(反应表达式为：
)。
设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．电催化还原制氨实现化学能向电能转变
B．每产生34 g
，
得到的电子数为
C．1 L 1 mol·L
氨水中，
分子数数为
D．消耗11.2 L
时，产生的
分子数为
【答案】B
【解析】A．电催化还原制氨实现电能向化学能转变，A 错误；
B．每产生34 g
，表示有2 摩尔氮原子由零价降低到-3 价，所以
得到的电子数为
，B 正确；
C．1 L 1 mol·L
氨水中，
发生部分电离，分子数小于
，C 错误；
D．标准状况下，消耗11.2 L
时，产生的
分子数为
，D 错误；
故选B。
8．（2023 秋·辽宁朝阳·高三校联考期末）黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例
混合而成的，爆炸时的反应为
。下列说法正确的是
A．该反应的氧化剂是C，还原剂是
、S
B．当有
参加反应时，生成
的体积为
C．当有
生成时，转移电子数约为
D．当有
参加反应时，被
氧化生成的
为
【答案】D
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【解析】A．根据元素化合价的变化可知，该反应的氧化剂是
、S，还原剂是C，A 错
误；
B．末指明是否为标准状况，不能根据标准状况下气体摩尔体积计算气体的体积，B 错误；
C．当有
生成时，有
电子转移，即转移电子数为
，C 错误；
D．当有
参加反应时，有
参加反应，即得到
电子，根据得失电子守
恒，被
氧化生成的二氧化碳为
，D 正确；
故选D。
(5)结合物质结构基础知识与NA的相关计算
9．（2023·湖南娄底·统考模拟预测）
为阿伏加德罗常数的值。硫、氟及其化合物在生
产、生活中有广泛应用。下列有关叙述正确的是
A．0.2mol
和0.3mol
混合反应转移电子数最多为
B．标准状况下，11.2LHF 含原子总数为
C．1mol
(如图所示)分子含
键数为
D．32g
、
、
的混合物中含S 原子数为
【答案】A
【解析】A．
，0.2mol
与0.3mol
完全反应，转移0.4mol 电
子，A 项正确；
B．标准状况下，HF 为液体，不确定其物质的量，B 项错误；
C．1 个
分子含6 个单键，则1mol
(如图所示)分子含
键数为
，C 项错误；
D．32g 硫的单质含1molS，含S 原子数为
，D 项错误。
故选A。
10．（2023·全国·高三专题练习）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．14 g C2H4和CO 的混合气体中所含质子总数等于8NA
B．1 mol P4S3(
)中所含P—S 键的数目为6NA
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C．常温下，将5.6 g 铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3NA电子
D．11.2 L Cl2与足量乙烷在光照条件下反应产生HCl 分子的总数为0.5NA
【答案】B
【解析】A．乙烯和一氧化碳的相对分子质量都为28，但是一个乙烯分子中含有16 个质子，
而一个一氧化碳分子中含有14 个质子，故质子总数不能计算，A 错误；
B．从图分析，一个分子中含有6 个磷硫键，故1mol 该物质含有6mol 磷硫键，B 正确；
C．常温下铁在浓硝酸中钝化，不能计算，C 错误；
D．未指明状态，不能计算氯气的物质的量，D 错误；
故选B。
(6)以
为中心有关基本粒子的计算
11．（2023·全国·统考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．28.0gN2和足量的H2反应生成NH3的数目为2NA
B．13.2gCrO5(Cr 元素的化合价为+6)分子中含过氧键的数目为0.2NA
C．4.6gC2H6O 中含有C－H 键的数目为0.6NA
D．标准状况下，11.2LHF 含有的分子数为0.5NA
【答案】B
【解析】A．28.0g
的物质的量为1mol，
与
生成
的反应为可逆反应，反应生成
的数目小于
，A 项错误；
B．
中Cr 元素的化合价为+6，则
可写成
，13.2g
的物质的量为
0.1mol，其中含过氧键的数目为
，B 项正确；
C．4.6g
的物质的量是0.1mol，
表示的物质可能是乙醇，也可能是二甲醚，
也可能是二者的混合物，因此含有C—H 键的数目为
，C 项错误；
D．标准状况下HF 不是气体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积计算，D 项错误；
故选B。
12．（2023·辽宁葫芦岛·统考一模）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．室温下34.2 g 蔗糖完全水解形成的葡萄糖分子数为
B．70 g
的烃分子中含有
键的数目一定为
C．1 mol
与足量的
反应，转移的电子数为
D．2.0 g
中所含质子数为
【答案】A
【解析】A．蔗糖相对分子质量为342，每摩尔蔗糖完全水解生成1mol 葡萄糖和1mol 果糖，
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34.2g 蔗糖物质的量为0.1mol， 完全水解生成的葡萄糖分子数为0.1NA，A 正确；
B．70g 该分子物质的量为1mol，该分子可能是不饱和的烯烃，含有C-C
键4NA，也可能
是饱和的环烷烃，含有C-C
键5NA，B 错误；
C．
与
反应生成
为可逆反应，1mol
与足量
反应时转移的电子数小于2NA，
C 错误；
D．1 个
分子含有10 个质子，
的相对分子质量为22，2.0g
中含有的质子
数为：
，D 错误；
故选A。
(7)化学方程式计算中物质的量的运用
13．（2023 春·上海宝山·高三上海市行知中学校考阶段练习）汽车剧烈碰撞时，安全气囊
中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比还原物多 1.75mol，则下列判
断正确的是
A．生成40.32 LN2(标准状况)
B．有0.250molKNO3被氧化
C．转移电子的物质的量为1.75mol
D．被氧化的N 原子的物质的量为3.75mol
【答案】D
【解析】根据分析16mol 氮气中有15mol 氮气是氧化产物，有1mol 氮气是还原产物，则氧
化产物比还原产物多14mol，若氧化物比还原物多 1.75mol，则说明生成氮气2mol。
A．根据前面分析生成氮气2mol 即标准状况44.8 LN2，故A 错误；
B．KNO3中氮化合价降低，是KNO3被还原，故B 错误；
C．根据方程式分析转移10mol 电子，得到的氧化产物比还原产物多14mol，若氧化物比还
原物多 1.75mol，则转移电子的物质的量为1.25mol，故C 错误；
D．根据方程式分析被氧化的N 原子物质的量为30mol，得到的氧化产物比还原产物多
14mol，若氧化物比还原物多 1.75mol，则被氧化的N 原子的物质的量为3.75mol，故D 正
确。
综上所述，答案为D。
14．（2023·全国·高三专题练习）镁带在空气中燃烧生成的固体产物主要是氧化镁和氮化镁。
将燃烧后的固体产物溶解在60mL 浓度为2.0mol/L 的盐酸溶液中，(氮化镁和盐酸反应的化
学方程式为：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl)以20mL0.5mol/L 的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸，
然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g。镁
带的质量为
A．0.6g
B．1.2g
C．2.4g
D．3.6g
【答案】B
【解析】加入氢氧化钠溶液中和多余的盐酸后，溶液中仅有MgCl2、NH4Cl 和NaCl，根电荷
14
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守恒的原理：n(NH4
+)+n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)，n(Mg2+)=
(0.06L×2.0mol/L-
-0.02L×0.5mol/L)=0.05mol，m(Mg)=0.05mol×24g/mol=1.2g。
二、与物质的量浓度有关的计算
(1)依据物质的量浓度公式的基本计算
15．（2023·广东湛江·统考二模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．50℃，
的
溶液中含有
的数目为
B．
的
溶液中含
分子的数目为
C．
和
于密闭容器中充分反应后，分子总数为
D．浓度均为
的
溶液和
溶液中，
数目均为
【答案】A
【解析】A．
的
溶液中c(H+)=10-12mol/L，
的数目为1L×10-12mol/
L×NAmol-1=
，故A 正确；
B．
溶液中HCl 完全电离，没有HCl 分子，故B 错误；
C．
和
发生反应：2
+
=2NO2，
和
于密闭容器中充分反应后，
生成0.2mol NO2，但NO2中存在2NO2
N2O4，因此充分反应后，分子物质的量小于
0.2mol，故C 错误；
D．未说明溶液的体积，无法计算
数目，故D 错误；
故选A。
16．（2023·上海宝山·统考二模）标准状况下，向100mL 氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，
溶液pH 先增大后减小，当通入SO2112mL 时，溶液pH 最大，则原氢硫酸溶液的物质的量
浓度为_____mol·L-1。
A．0.1
B．0.05
C．0.01
D．0.005
【答案】A
【解析】H2S 水溶液中存在H2S 的电离而显酸性，起始pH<7，将SO2气体通入H2S 水溶液中
时先发生2H2S+SO2= S↓+2H2O，该过程中H2S 的浓度不断减小，酸性减弱，pH 增大，当完
全反应时，溶液呈中性、溶液pH 最大，继续通入SO2，生成亚硫酸，PH 减小。. 通入
SO2112mL 时，SO2的物质的量为
=5 10-3 mol，则H2S 的物质的量为2×5 10-3
mol=10-2 mol，则氢硫酸溶液的物质的量浓度为
=0.1mol/L，A 项正确；
答案选A。
(2)与溶质成分有关的计算
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17．（2023·重庆九龙坡·重庆市育才中学校考三模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说
法正确的是
A．
石墨中含有的
键电子数为
B．
的
溶液中含有的阴离子总数为
C．
羟基和
中含有的质子数均为
D．
的浓硫酸与足量铜反应转移的电子数为
【答案】C
【解析】A．石墨是由碳原子构成的六边形平面网状结构，其中C 原子以sp2杂化轨道与邻
近的3 个C 原子形成无限的六边形平面网状结构。每个C 原子还有1 个与碳环平面垂直的
未杂化的p 轨道，并含有1 个未成对电子，因此能够形成大
键。
石墨中含有的碳原
子数为，因此
键电子数为
，故A 错误；
B．缺少溶液体积，无法计算微粒数目，故B 错误；
C．羟基和
中含有的质子数均为9，
羟基和
的物质的量均为0.1mol，则含
有的质子数均为
，故C 正确；
D．随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，故转移的电子数小于
，故D 错误；
故答案选C。
18．（2021 秋·新疆阿克苏·高三校考阶段练习）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三
种溶液，当溶液体积比为3 2 1
∶∶时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为
A．1 1 1
∶∶
B．1 2 3
∶∶
C．3 2 1
∶∶
D．3 4 3
∶∶
【答案】B
【解析】NaCl 溶液中c(Cl-)=c(NaCl)，MgCl2溶液中c(Cl-)=2c(MgCl2)，AlCl3溶液中
c(Cl-)=3c(AlCl3)，而c(NaCl)=c(MgCl2)=c(AlCl3)，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的
量浓度之比为1：2：3，故答案为：B。
(3)溶液配制有关计算
19．（2020·天津河东·高三统考学业考试）实验室需用
的
溶液，现
选用
的容量瓶配制该溶液，下列方法可行的是
A．称取
，加入
水
B．称取
，加入
水
C．称取
，加水配成
溶液
D．称取
，加水配成
溶液
【答案】C
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【解析】需要n(CuSO4)=n(CuSO4•5H2O)=0.10mol/L×0.5L=0.05mol，如果称量的是硫酸铜，则
m(CuSO4)=0.05mol×160g/mol=8.0g，如果称量的是胆矾，则
m(CuSO4•5H2O)=0.05mol×250g/mol=12.5g，
A．称取8.0gCuSO4，加入500mL 水，则溶液的体积大于500mL，故A 错误；
B．需要配制的是500mL 溶液，故应将8.0gCuSO4溶于水使溶液的体积为500mL，而不是加
入到480mL 水中，故B 错误；
C．需要胆矾的质量为12.5g，且胆矾溶于水中，使所配溶液体积是500mL，故C 正确；
D．需要配制的是500mL 溶液，故应将12.50g 胆矾溶于水使溶液的体积为500mL，而不是
将12.0g 胆矾加入到480mL 水中，故D 错误；
故选：C。
20．（2022·全国·高三专题练习）下列有关溶液配制说法不正确的是
A．在溶液配制过程中，定容时俯视会导致所配溶液浓度偏高
B．取58.5gNaCl 固体溶于1L 水中，所得溶液物质的量浓度为1mol·L-1
C．取16.0gCuSO4固体溶于水并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.2mol·L-1
D．10mL5mol·L-1Na2SO4溶液加水稀释至100mL，所得溶液浓度为0.5mol·L-1
【答案】B
【解析】A．在溶液配制过程中，定容时俯视会导致所配溶液的体积偏小，则所配溶液的
浓度偏高，A 项正确；
B．58.5gNaCl 物质的量为
=1mol，水的体积为1L，所配溶液的体积不等于1L，所
配溶液物质的量浓度不为1mol/L，B 项错误；
C．16.0gCuSO4物质的量为
=0.1mol，所配溶液的体积为500mL，则所配CuSO4溶
液的物质的量浓度为
=0.2mol/L，C 项正确；
D．根据稀释前后Na2SO4物质的量不变，0.01L×5mol/L=0.1L×c(Na2SO4)后，解得c(Na2SO4)后
=0.5mol/L，D 项正确；
答案选B。
(4)溶液稀释的有关计算
21．（2021·全国·高三专题练习）将10mL1.0mol/L
溶液加水稀释至100mL，
物
质的量浓度变为
A．0.1mol/L
B．0.2mol/L
C．1.0mol/L
D．0.5mol/L
【答案】B
【解析】稀释溶液，溶质的物质的量不变，稀释前
物质的量为n=cV=2×10×10-3 L×1.0
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mol/L =0.02mol，稀释后
物质的量浓度为
=0.2mol/L，故选B。
22．（2022 秋·海南省直辖县级单位·高三校考阶段练习）VmL
溶液中含有
mg，取V/4 mL 该溶液用水稀释至4VmL，则
物质的量浓度为
A．
mol/L
B．
mol/L
C．
mol/L
D．
mol/L
【答案】A
【解析】VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，则
的物质的量为
mol，取
mL 该溶液稀
释至4VmL，则
的物质的量为
mol，则其物质的量浓度为
mol÷(4V×10-3)L=
，故答案选A。
(5)溶液混合的有关计算
23．（2022 秋·辽宁沈阳·高三辽宁实验中学校考期中）下列叙述中正确的是
A．溶质质量分数为23%和10%的氨水等质量混合，混合液的溶质质量分数小于16.5%
B．同种溶质不同浓度的两种溶液混合，计算时可将体积直接加和
C．若溶质质量分数为
的乙醇溶液的物质的量浓度为
，则将其加水稀释至溶质
质量分数为
，所得稀溶液物质的量浓度大于
D．某溶液密度为
，溶质摩尔质量为
，若物质的量浓度为
，则该溶液
的溶质质量分数为
【答案】C
【解析】A．溶质质量分数为23%和10%的氨水等质量混合，假设质量均为m，则混合液的
溶质质量分数
，故A 错误；
B．构成物质的微粒之间有间隔，且同种溶质不同浓度的两种溶液的密度不同，两者混合，
计算时不可将体积直接加和，故B 错误；
C．由
可知，c1=2y=
，铜离子稀释后c2=
，
，
，乙醇密度小于水，则
，故
，故C 正确；
D．由
可知，某溶液密度为
，溶质摩尔质量为
，若物质的量浓度
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为
，则该溶液的溶质质量分数为
，故D 错误；
故选C。
24．（2022·全国·高三专题练习）向200mL0.6mol•L-1Na2SO4溶液中加入
200mL0.2mol•L-1Al2(SO4)3溶液(忽略溶液体积的变化)，取出100mL 混合后溶液加热浓缩至
40mL，浓缩后溶液中c(SO
)为
A．1.5mol•L-1
B．1.25mol•L-1
C．1.35mol•L-1
D．2.5mol•L-1
【答案】A
【解析】向
溶液中加入
溶液，混
合后，溶液中硫酸根离子的物质的量为
，取出
混合后溶液加热浓缩至
，浓缩后，硫酸根离子的物质的量不变，则此时溶液
中
，故A 正确；
故选A。
1．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应
，下
列说法正确的是
A．
发生还原反应
B．
既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 1∶
D．
发生反应，转移
电子
【答案】B
【解析】A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发
生还原反应，A 说法不正确；
B．Na2S2O3中的S 的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0 价)和SO2(+4 价)，故其既是氧化
剂又是还原剂，B 说法正确；
C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，
C 说法不正确；
D．根据其中S 元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol 电子，D
说法不正确。
综上所述，本题选B。
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2．（2022·浙江·统考高考真题）
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
中含有
个阳离子
B．
乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C．
含有中子数为
D．
和
于密闭容器中充分反应后，
分子总数为
【答案】C
【解析】A．
由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，
的物质的量为0.1mol，因此，其中只含有
个阳离子，A 说法不正确；
B．没有指明气体的温度和压强，无法确定
乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，
因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B 说法不正确；
C．
分子中有6 个中子，
的物质的量为0.5mol，因此，
含有的中子数为
，C 说法正确；
D．
和
发生反应生成
，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，
和
于密闭容器中充分反应后，
分子总数小于
，D 说法不正确。
综上所述，本题选C。
3．（2022·海南·统考高考真题）在2.8gFe 中加入100mL3mol/LHCl，Fe 完全溶解。NA代表阿
伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应转移电子为0.1mol
B．HCl 溶液中
数为3NA
C．
含有的中子数为1.3NA
D．反应生成标准状况下气体3.36L
【答案】A
【解析】2.8gFe 的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl 中H+和Cl-的物质的量均为
0.3mol，两者发生反应后，Fe 完全溶解，而盐酸过量。
A．Fe 完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A 正确；
B．HCl 溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3NA，B 不正确；
C．
56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe 的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe 含有
的中子数为1.5NA，C 不正确；
D．反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D 不正确；
综上所述，本题A。
4．（2022·河北·高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA
B．1.2gMg 在空气中燃烧生成MgO 和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA
C．2.7gAl 与足量NaOH 溶液反应，生成H2的个数为0.1NA
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D．6.0gSiO2与足量NaOH 溶液反应，所得溶液中SiO
的个数为0.1NA
【答案】B
【解析】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则3.9g 过氧化钠与足量水反应，转
移电子个数为
×1×NAmol-1=0.05NA，故A 错误；
B．镁在空气中燃烧无论生成氧化镁，还是氮化镁，镁均转化为镁离子，则1.2gMg 在空气
中燃烧生成氧化镁和氮化镁时，转移电子个数为
×2×NAmol-1=0.1NA，故B 正确；
C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则2.7g 铝与足量氢氧化钠溶液反应生成
氢气的个数为
×
×NAmol-1=0.15NA，故C 错误；
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠在溶液中发生水解反应，则由
原子个数守恒可知，6.0g 二氧化硅与足量氢氧化钠溶液反应所得溶液中硅酸根离子的个数
小于
×NAmol-1=0.1NA，故D 错误；
故选B。
5．（2022·福建·统考高考真题）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：
，设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
水中含有的孤电子对数为
B．每产生
失去的电子数为
C．
氨水中，含有的
分子数少于
D．消耗
(已折算为标况)时，产生的
分子数为
【答案】D
【解析】A．H2O 分子中孤电子对数为
=2，
H2O 的物质的量为
=0.5mol，
含有的孤电子对数为
，故A 错误；
B．该反应中N2中N 元素化合价由0 价下降到-3 价，34g
的物质的量为
=2mol，每产生
，
得到6mol 电子，数目为6NA，故B 错误；
C．氨水的体积未知，无法计算
的分子数，故C 错误；
D．
的物质的量为0.5mol，由方程式可知，消耗0.5mol
，产生的0.75mol
，
数目为
，故D 正确；
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故选D。
6．（2022·重庆·统考高考真题）工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是
A．消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA
B．消耗1molH2，生成N－H 键数为2 NA
C．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA
D．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2 NA
【答案】B
【解析】A．由方程式可知，消耗14g 氮气生成氨气的分子数为
×2×NAmol—1=NA，
故A 错误；
B．由方程式可知，消耗1mol 氢气生成N－H 键数为1mol×
×3×NAmol—1=2NA，故B 正确；
C．由方程式可知，生成标准状况下22.4L 氨气，反应电子转移数为
×3×NAmol—
1=3NA，故C 错误；
D．由得失电子数目守恒可知，1mol 氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气分子数为
1mol×
×NAmol—1=1.25NA，故D 错误；
故选B。
7．（2022·浙江·统考高考真题）联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反
应：
，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧
提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成
，其热量有效利用率为50%。石灰窑中产生的富含
的窑气通入氨的氯化钠饱和溶
液中，40%的
最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为
(假设焦炭不含杂质)。请
回答：
(1)每完全分解
石灰石(含
，杂质不参与反应)，需要投料_______kg 焦炭。
(2)每生产106kg 纯碱，同时可获得_______
(列式计算)。
【答案】(1)10.8
(2)70
【解析】（1）完全分解
石灰石(含
，杂质不参与反应)，需要吸收的热量
是
＝162000kJ，已知：焦炭的热值为
(假设焦炭不含杂
质)，其热量有效利用率为50%，所以需要投料焦炭的质量是
＝10800g＝
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10.8kg。
（2）根据（1）中计算可知消耗焦炭的物质的量是
=900mol，参加反应的碳酸钙
的物质的量是900mol，这说明参加反应的碳酸钙和焦炭的物质的量之比为1：1，所以根据
原子守恒可知生成氧化钙的质量是
＝70kg。
8．（2021·辽宁·高考真题）下列说法正确的是
A．
(标准状况)与水充分反应转移
电子
B．
和
均可通过化合反应得到
C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生
D．
与
溶液反应：
【答案】B
【解析】A．由于溶于水中的Cl2只有部分与H2O 反应，故
(标准状况)与水充分反应
转移电子数目小于
，A 错误；
B．根据反应：SO3+H2O=H2SO4，Cu+Cl2
CuCl2，故
和
均可通过化合反应得
到，B 正确；
C．将蘸有浓氨水和浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生，由于浓硫酸难挥发，
故不能形成白烟，C 错误；
D．由于ClO-具有强氧化性，SO2具有强还原性，故
与
溶液反应：
，D 错误；
故答案为：B。
9．（2021·广东·高考真题）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
含有
键的数目为
B．
的盐酸含有阴离子总数为
C．
与
混合后的分子数目为
D．
与足量
反应生成的
分子数目为
【答案】A
【解析】A．1 个
分子中含有3 个
键，微粒个数与物质的量成正比，故
含有3mol
键，
键的数目为
，A 正确；
B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，
水的质量及电离程度未知，故无法计算
的盐酸含有阴离子总数，B 错误；
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C．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算
与
混合后的分
子数目，C 错误；
D．
为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:
，故1mol Na 应对
应生成0.5mol H2，
分子数目应为0.5
，D 错误；
故选A。
10．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，18gH2O 中含有的原子总数为3NA
B．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NA
D．常温常压下，2.24LCO 和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
【答案】A
【解析】A．常温常压下，18gH2O 的物质的量为1mol，一个分子中含有3 个原子，则含有
的原子总数为3NA，A 说法正确；
B．标准状况下，0.1molCl2溶于水，少量的氯气与水反应，则转移的电子数目无法确定，B
说法错误；
C．标准状况下，CH3CH2OH 为液体，则11.2LCH3CH2OH 的物质的量大于0.5mol，则含有的
分子数目大于0.5NA，C 说法错误；
D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则2.24LCO 和CO2混合气体的物质的量小于
0.1mol，则含有的碳原子数目小于0.1NA，D 说法错误；
答案为A。
11．（2021·全国·高考真题）
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．
重水(
)中含有的质子数为
B．
的
与
完全反应时转移的电子数为
C．
环状
(
)分子中含有的
键数为
D．
的
溶液中
离子数为
【答案】C
【解析】A．
的质子数为10，18g
的物质的量为
0.9mol， 则
重水(
)中所含质子数为
，A 错误；
B．
与
反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3 个NO2分子转
移的电子数为2 个，则有3mol 的NO2参与反应时，转移的电子数为
，B 错误；
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C．一个
(
)分子中含有的
键数为8 个，32gS8的物质的量为
mol，则含有的
键数为
，C 正确；
D．酸性
溶液中存在：
，含Cr 元素微粒有
和
，
则
的
溶液中
离子数应小于
，D 错误；
故选C。
12．（2022·浙江·高考真题）某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O 的结晶水数目。称取样品
7.50g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O 的质量为3.06g；残留
的固体产物是Al2O3，质量为1.02g。计算：
(1)x=_______(写出计算过程)。
(2)气体产物中n(O2)_______mol。
【答案】(1)9
(2)0.0100
【解析】(1)Al(NO3)3·xH2O 的摩尔质量为(213+18x)g/mol，根据固体产物氧化铝的质量为
1.02g，可知样品中n(Al)=
，则
，解得
x=9。
(2)气体产物中n(H2O)=3.06g÷18g/mol=0.17mol，则n(HNO3)=0.02×9×2-0.17×2=0.02mol，根据
氮元素守恒，n(NO2)=样品中N 的物质的量-HNO3中N 的物质的量=0.02×3-0.02=0.04mol，根
据氧元素守恒，n(O2)=(0.02×18-0.17-0.02×3-0.04×2-0.03)÷2=0.0100mol。
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