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微专题 03 以物质的量为中心的计算
1．（2023·浙江·高考真题）关于反应 ，下列说
法正确的是
A．生成 ，转移 电子 B． 是还原产物
C． 既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池， 为负极产物
【答案】A
【解析】A．由方程式可知，反应生成1mol一氧化二氮，转移4mol电子，故A正确；
B．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH OH是反应的还原剂，故B错误；
2
C．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH OH是反应的还原剂，铁元素
2
的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，故C错误；
D．由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计
成原电池，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，故
D错误；
故选A。
2．（2022·全国·高考真题） 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃， 下， 氢气中质子的数目为
B． 溶液中， 的数目为
C． 苯甲酸完全燃烧，生成 的数目为
D．电解熔融 ，阴极增重 ，外电路中通过电子的数目为
【答案】C
【解析】A．25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质
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学科网（北京）股份有限公司的量，故A错误；
B．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH) ，因此2.0L 1.0 mol/L的AlCl 溶液中Al3+数目小于
3 3
2.0N ，故B错误；
A
C．苯甲酸燃烧的化学方程式为 ，1mol苯甲酸燃烧生
成7molCO ，则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO ，数目为1.4N ，故C正确；
2 2 A
D．电解熔融CuCl 时，阳极反应为 ，阴极反应为 ，阴极增加的
2
重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的
物质的量为0.2mol，数目为0.2N ，故D错误；
A
答案选C。
3．（2022·浙江·统考高考真题）某同学设计实验确定Al(NO ) ·xH O的结晶水数目。称取样
3 3 2
品7.50g，经热分解测得气体产物中有NO 、O 、HNO 、H O，其中H O的质量为3.06g；残
2 2 3 2 2
留的固体产物是Al O ，质量为1.02g。计算：
2 3
(1)x=_______(写出计算过程)。
(2)气体产物中n(O )_______mol。
2
【答案】(1)9
(2)0.0100
【解析】（1）Al(NO ) ·xH O的摩尔质量为(213+18x)g/mol，根据固体产物氧化铝的质量为
3 3 2
1.02g，可知样品中n(Al)= ，则 ，解得
x=9。
（2）气体产物中n(H O)=3.06g÷18g/mol=0.17mol，则n(HNO )=0.02×9×2-0.17×2=0.02mol，
2 3
根据氮元素守恒，n(NO )=样品中N的物质的量-HNO 中N的物质的量=0.02×3-
2 3
0.02=0.04mol，根据氧元素守恒，n(O )=(0.02×18-0.17-0.02×3-0.04×2-0.03)÷2=0.0100mol。
2
化学计算中的四种常用方法
1．守恒法
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学科网（北京）股份有限公司2．关系式法
（1）在进行多步反应的计算时，要找出起始物与目标物之间的定量关系，一般的解题步骤：
(2)解题步骤
如工业上用黄铁矿(FeS )生产硫酸涉及的化学反应：
2
4FeS＋11O=====2Fe O＋8SO
2 2 2 3 2
2SO ＋O2SO
2 2 3
SO ＋HO===H SO
3 2 2 4
故FeS 与HSO 之间的关系式为
2 2 4
FeS～2SO ～2SO ～2HSO
2 2 3 2 4
(2)多步反应也可以利用原子守恒建立关系式
如工业上用氨气生产硝酸涉及的化学反应：
4NH ＋5O=====4NO＋6HO
3 2 2
2NO＋O===2NO
2 2
3NO ＋HO===2HNO ＋NO
2 2 3
可利用生产过程中氮原子守恒直接建立NH 和硝酸的关系式：
3
NH ―――――→HNO
3 3
3．差量法
(1)应用原理
差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化，找出“理论差量”。这种差量可以
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学科网（北京）股份有限公司是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题时先把
化学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例，然后求解。
如： 2C(s)＋O(g)===2CO(g)
2
固体质量 24 g 差量Δm＝24 g
物质的量 2 mol 1 mol 2 mol 差量Δn＝1 mol
气体体积 1 2 差量ΔV＝1
(2)解题步骤
4．平均值法
（1）依据
若X ＞X ，则X ＞＞X ，代表平均相对原子(分子)质量、平均浓度、平均含量、平均生成
A B A B
量、平均消耗量等。
（2）应用
已知可以确定X 、X 的范围；若已知X 、X 可以确定的范围。
A B A B
解题的关键是要通过平均值确定范围，很多问题的平均值需根据条件先确定下来再作出判
断。实际上，它是极值法的延伸。
1．物质的量和其他物理量之间的关系
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学科网（北京）股份有限公司（1）充分利用公式
（2）充分利用守恒法、差量法、关系式法等。
2．阿伏加德罗定律的推论
结论
相同条件
公式 语言叙述
T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正
T、V相同 ＝
比
同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对
T、p相同 ＝
分子质量)成正比
3．解题要点
（1）对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，气体体
积不同，注意运用阿伏加德罗定律的推论。当涉及NO2气体时，还要考虑2NO N O
2 2 4
的转化。
（2）对于混合物中各物质进行分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度和过量问题。
（3）影响因素：V 的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
m
4．两溶液混合的定性判断规律
同一溶质、不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法：设溶质质量分数分别为 w 和
1
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学科网（北京）股份有限公司w 的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为w。
2
(1)两溶液等质量混合：w＝。
(2)两溶液等体积混合
①若溶液的密度大于溶剂的密度，则w>，如HSO 溶液。
2 4
②若溶液的密度小于溶剂的密度，则w<，如氨水、酒精溶液。
5．溶液配制操作的注意事项
(1)仪器的选用要注意思维有序，从配制步骤角度排查还需要的仪器。
(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入刻度线以下并接触瓶壁，但玻璃棒不能接触瓶口。
(3)溶液配制过程中，若有任何引起误差的操作均应重新配制。
(4)导致溶液浓度偏低的错误操作：NaOH在称量纸上称量；左码右物(用游码)；洗涤或转移
时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度线时用胶头滴管吸出液体；定容时仰视；定
容摇匀后发现液面低于刻度线再加水。
(5)导致溶液浓度偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就定容。
1．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应4CO +SiH 4CO+2H O+SiO ，下列说法
2 4 2 2
正确的是
A．CO是氧化产物 B．SiH 发生还原反应
4
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．生成1molSiO 时，转移8mol电子
2
【答案】D
【解析】A．根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故CO为还原产物，A错
误；
B．硅元素化合价由-4价升为+4价，故SiH 发生氧化反应，B错误；
4
C．反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiH ，，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为
4
4:1，C错误；
D．根据反应方程式可知，Si元素的化合价由-4价升高至+4价，因此生成1molSiO 时，转
2
移8mol电子，D正确；
答案选D。
2．（2022·浙江·统考高考真题）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH-数目为0.01N
2 A
B．1.8g重水(D O)中所含质子数为N
2 A
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO 反应，转移电子的数目为0.4N
2 A
D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N
A
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学科网（北京）股份有限公司【答案】A
【解析】A．1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L
2
1L=0.01mol，OH-的数目为0.01N ，A正确；
A
B．1.8g重水(D O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9N ，B错误；
2 A
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO (0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为
2
0.2N ，C错误；
A
D．甲醇的结构简式为：CH OH，32g (1mol)的分子中含有C—H键的数目为3N ，D错误；
3 A
答案选A。
3．（2022·辽宁·统考高考真题）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 中含有的中子数为
B． 分子中含有的 键数目为
C．标准状况下， 气体中 数目为
D． 的 溶液中 数目为0.01N
A
【答案】A
【解析】A．1个 原子中含有10个中子， 的物质的量为 ，故
中含有中子的物质的量为 ，中子数为 ，故A正确；
B．乙烯分子的结构式为 ，1个乙烯分子中含有5个 键， 的物
质的量为 ，所以 分子中含有的 键数目为 ，B错误；
C． 是共价化合物， 分子中不存在 ，故C错误；
D．没有给出 溶液的体积，无法计算 的 溶液中 的数目，故D错
误；
选A。
一、与物质的量有关的计算
(1)根据 进行相关的计算
1．（2023·广东·模拟预测）我国科学家发现了用 介导苯胺氢解生成苯和氨气的化学链
循环方法，其过程如图所示。设阿伏加德罗常数的值为 ，下列说法正确的是
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学科网（北京）股份有限公司A． 苯胺中 键数目为 B．反应 电子转移数目为
C． 中约含电子数目为 D．生成 苯需消耗 分子数目为
【答案】B
【解析】A． 苯胺中含有1mol-NH ，含有的 键数目为 ，A错误；
2
B．LiH中H显-1价，反应时生成H ，故反应 电子转移数目为 ，B正确；
2
C．-NH 含有9个电子， 中约含电子数目为 ，C错误；
2
D．计量气体体积时，需要说明温度与压强，D错误；
故选B。
2．（2022秋·重庆万州·高三校考阶段练习）有以下四种气体：①3.01×1023个HCl分子；
②13.6gH S；③2gD ；④0.2molNH 。下列关系正确的是
2 2 3
A．质量：②>①>④>③
B．分子个数：①>③>②>④
C．物质的量：③>①>②>④
D．氢原子数：③>②>④>①
【答案】D
【解析】①3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol；②13.6gH S为0.4mol；③2gD 为
2 2
0.5mol；④0.2molNH 。
3
A．①3.01×1023个HCl分子；②13.6gH S；③2gD ；④0.2molNH 的质量分别为18.25g、
2 2 3
13.6g、2g、3.4g，故质量：①>②>④>③，故A错误；
B．四者的物质的量分别为0.5mol、0.4mol、0.5mol、0.2mol，分子个数：①=③>②>④，
故B错误；
C．由分析可知，物质的量：①=③>②>④，故C正确；
D．四者所含的氢原子的物质的量分别为0.5mol、0.8mol、1.0mol、0.6mol，氢原子数：
③>②>④>①，故D正确。
故选D。
(2)结合气体物质与N 的计算
A
3．（2023春·河北沧州·高三校联考期中）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．14g乙烯和丙烯的混合气体中含有 键和 键的总数为3N
A
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学科网（北京）股份有限公司B．1molCl 溶于水，充分反应后转移电子的数目为N
2 A
C．2molCO 与3molNaOH在水中完全反应，溶液中 的数目为N
2 A
D．标准状况下，11.2LNO和5.6LO 充分混合后，所得分子的数目为0.5N
2 A
【答案】A
【解析】A．已知乙烯分子中含有5个 键和1个 键，丙烯分子中含有8个 键和1 键，
设14g乙烯和丙烯的混合气体中乙烯为xg，则丙烯为(14-x)g中含有 键和 键的总数为
=3N ，A正确；
A
B．已知Cl 溶于水后只有部分Cl 与水反应，故无法计算1molCl 溶于水，充分反应后转移
2 2 2
电子的数目，B错误；
C．根据反应2NaOH+CO =Na CO +H O、NaOH+CO =NaHCO 可知，2molCO 与3molNaOH在
2 2 3 2 2 3 2
水中完全反应生成1molNa CO 和1molNaHCO ，由于碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根
2 3 3
离子的电离程度，故溶液中 的数目大于N ，C错误；
A
D．标准状况下，11.2L即 =0.5molNO和5.6L即 =0.25molO 充分混合
2
后，由反应2NO+O =2NO ，2NO N O 可知所得分子的数目小于0.5N ，D错误；
2 2 2 2 4 A
故答案为：A。
4．（2023·天津·模拟预测）设 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．4℃时， 中含有氢离子数为
B．一定温度下， 和 混合气体中含有的电子数为
C．标准状况下， 通入水中充分反应，生成的 为
D． 与足量 反应生成 时，转移电子数为
【答案】B
【解析】A．18 mL水的质量为18g，物质的量为 ，水是弱电解质，
无法完全电离，含有的氢离子数小于 ，A错误；
B． 和 的相对分子质量都为44，且都是 分子，所以无论以何种比例混合，
和 混合气体的物质的量为 ，含有的电子总数均为
，B正确；
C．标准状况下， 不是气体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，C错误；
D．根据关系式： [提示： ]，生成 的
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学科网（北京）股份有限公司物质的量为 时，转移电子数应为 ，D错误；
故选：B。
(3)根据 进行相关计算
5．（2023春·河北保定·高三河北安国中学校联考阶段练习） 是阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是
A．25℃、101kPa下，67.2L 溶于水后，转移的电子数为2
B．常温下，1 溶液中含有的阳离子数为
C．42g 中含有非极性共价键的数目可能为3
D．2.2g 中含有的中子数为
【答案】C
【解析】A．25℃、101kPa不是标准状况，67.2L 的物质的量不是3mol，溶于水后，
转移的电子数不是2 ，故A错误；
B．未说明1 溶液的体积，无法计算溶液中含有的阳离子数，故B错误；
C．42g 的物质的量为 =1mol，若 为环丙烷，其中含有3个非极性共价键，
则1mol 中含有非极性共价键的数目可能为3 ，故C正确；
D． 中含有12个中子，2.2g 的物质的量为 =0.1mol，含有的中子数
为1.2 ，故D错误；
故选C。
6．（2023春·湖北宜昌·高三统考期中）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．常温常压下，3.2g甲醇( )中含有的 键数目为
B．4g氘化锂( )含中子数为
C． 溴化铵水溶液中 与 离子数之和大于
D．3mol的 与 完全反应时转移的电子数为
【答案】D
【解析】A． 中C原子和O原子都是sp3杂化， 中含有4个 键，3.2g
甲醇的物质的量为 =0.1mol，含有的 键数目为 ，A正确；
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学科网（北京）股份有限公司B． 中含有1+6-3=4个中子，4g氘化锂( )的物质的量为 =0.5mol，含中子数
为 ，B正确；
C． 溴化铵水溶液中c(Br-)=1mol/L，该溶液中存在电荷守恒c( )+c( )=c(Br-)
+c(OH-)>1mol/L，则 与 离子数之和大于 ，C正确；
D． 与 反应的化学方程式为： ，该反应消耗3个
分子转移的电子数为2个，则有3mol的 参与反应时，转移的电子数为2 ，D错误；
故选D。
(4)结合氧化还原反应知识与N 的相关计算
A
7．（2023秋·福建龙岩·高三校联考期末）电催化 还原制氨是一种很有吸引力的替代方
法，它可以在较温和的条件下实现氨的合成(反应表达式为： )。
设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．电催化还原制氨实现化学能向电能转变
B．每产生34 g ， 得到的电子数为
C．1 L 1 mol·L 氨水中， 分子数数为
D．消耗11.2 L 时，产生的 分子数为
【答案】B
【解析】A．电催化还原制氨实现电能向化学能转变，A错误；
B．每产生34 g ，表示有2摩尔氮原子由零价降低到-3价，所以 得到的电子数为
，B正确；
C．1 L 1 mol·L 氨水中， 发生部分电离，分子数小于 ，C错误；
D．标准状况下，消耗11.2 L 时，产生的 分子数为 ，D错误；
故选B。
8．（2023秋·辽宁朝阳·高三校联考期末）黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例
混合而成的，爆炸时的反应为 。下列说法正确的是
A．该反应的氧化剂是C，还原剂是 、S
B．当有 参加反应时，生成 的体积为
C．当有 生成时，转移电子数约为
D．当有 参加反应时，被 氧化生成的 为
【答案】D
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学科网（北京）股份有限公司【解析】A．根据元素化合价的变化可知，该反应的氧化剂是 、S，还原剂是C，A错
误；
B．末指明是否为标准状况，不能根据标准状况下气体摩尔体积计算气体的体积，B错误；
C．当有 生成时，有 电子转移，即转移电子数为 ，C错误；
D．当有 参加反应时，有 参加反应，即得到 电子，根据得失电子守
恒，被 氧化生成的二氧化碳为 ，D正确；
故选D。
(5)结合物质结构基础知识与N 的相关计算
A
9．（2023·湖南娄底·统考模拟预测） 为阿伏加德罗常数的值。硫、氟及其化合物在生
产、生活中有广泛应用。下列有关叙述正确的是
A．0.2mol 和0.3mol 混合反应转移电子数最多为
B．标准状况下，11.2LHF含原子总数为
C．1mol (如图所示)分子含 键数为
D．32g 、 、 的混合物中含S原子数为
【答案】A
【解析】A． ，0.2mol 与0.3mol 完全反应，转移0.4mol电
子，A项正确；
B．标准状况下，HF为液体，不确定其物质的量，B项错误；
C．1个 分子含6个单键，则1mol (如图所示)分子含 键数为 ，C项错误；
D．32g硫的单质含1molS，含S原子数为 ，D项错误。
故选A。
10．（2023·全国·高三专题练习）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．14 g C H 和CO的混合气体中所含质子总数等于8N
2 4 A
B．1 mol P S ( )中所含P—S键的数目为6N
4 3 A
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学科网（北京）股份有限公司C．常温下，将5.6 g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3N 电子
A
D．11.2 L Cl 与足量乙烷在光照条件下反应产生HCl分子的总数为0.5N
2 A
【答案】B
【解析】A．乙烯和一氧化碳的相对分子质量都为28，但是一个乙烯分子中含有16个质子，
而一个一氧化碳分子中含有14个质子，故质子总数不能计算，A错误；
B．从图分析，一个分子中含有6个磷硫键，故1mol该物质含有6mol磷硫键，B正确；
C．常温下铁在浓硝酸中钝化，不能计算，C错误；
D．未指明状态，不能计算氯气的物质的量，D错误；
故选B。
(6)以 为中心有关基本粒子的计算
11．（2023·全国·统考模拟预测）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．28.0gN 和足量的H 反应生成NH 的数目为2N
2 2 3 A
B．13.2gCrO (Cr元素的化合价为+6)分子中含过氧键的数目为0.2N
5 A
C．4.6gC H O中含有C－H键的数目为0.6N
2 6 A
D．标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5N
A
【答案】B
【解析】A．28.0g 的物质的量为1mol， 与 生成 的反应为可逆反应，反应生成
的数目小于 ，A项错误；
B． 中Cr元素的化合价为+6，则 可写成 ，13.2g 的物质的量为
0.1mol，其中含过氧键的数目为 ，B项正确；
C．4.6g 的物质的量是0.1mol， 表示的物质可能是乙醇，也可能是二甲醚，
也可能是二者的混合物，因此含有C—H键的数目为 ，C项错误；
D．标准状况下HF不是气体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积计算，D项错误；
故选B。
12．（2023·辽宁葫芦岛·统考一模）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．室温下34.2 g蔗糖完全水解形成的葡萄糖分子数为
B．70 g 的烃分子中含有 键的数目一定为
C．1 mol 与足量的 反应，转移的电子数为
D．2.0 g 中所含质子数为
【答案】A
【解析】A．蔗糖相对分子质量为342，每摩尔蔗糖完全水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖，
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学科网（北京）股份有限公司34.2g蔗糖物质的量为0.1mol， 完全水解生成的葡萄糖分子数为0.1N ，A正确；
A
B．70g该分子物质的量为1mol，该分子可能是不饱和的烯烃，含有C-C 键4N ，也可能
A
是饱和的环烷烃，含有C-C 键5N ，B错误；
A
C． 与 反应生成 为可逆反应，1mol 与足量 反应时转移的电子数小于2N ，
A
C错误；
D．1个 分子含有10个质子， 的相对分子质量为22，2.0g 中含有的质子
数为： ，D错误；
故选A。
(7)化学方程式计算中物质的量的运用
13．（2023春·上海宝山·高三上海市行知中学校考阶段练习）汽车剧烈碰撞时，安全气囊
中发生反应10NaN +2KNO →K O+5Na O+16N ↑。若氧化物比还原物多 1.75mol，则下列判
3 3 2 2 2
断正确的是
A．生成40.32 LN (标准状况) B．有0.250molKNO 被氧化
2 3
C．转移电子的物质的量为1.75mol D．被氧化的N 原子的物质的量为3.75mol
【答案】D
【解析】根据分析16mol氮气中有15mol氮气是氧化产物，有1mol氮气是还原产物，则氧
化产物比还原产物多14mol，若氧化物比还原物多 1.75mol，则说明生成氮气2mol。
A．根据前面分析生成氮气2mol即标准状况44.8 LN ，故A错误；
2
B．KNO 中氮化合价降低，是KNO 被还原，故B错误；
3 3
C．根据方程式分析转移10mol电子，得到的氧化产物比还原产物多14mol，若氧化物比还
原物多 1.75mol，则转移电子的物质的量为1.25mol，故C错误；
D．根据方程式分析被氧化的N原子物质的量为30mol，得到的氧化产物比还原产物多
14mol，若氧化物比还原物多 1.75mol，则被氧化的N 原子的物质的量为3.75mol，故D正
确。
综上所述，答案为D。
14．（2023·全国·高三专题练习）镁带在空气中燃烧生成的固体产物主要是氧化镁和氮化镁。
将燃烧后的固体产物溶解在60mL浓度为2.0mol/L的盐酸溶液中，(氮化镁和盐酸反应的化
学方程式为：Mg N +8HCl=3MgCl +2NH Cl)以20mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸，
3 2 2 4
然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g。镁
带的质量为
A．0.6g B．1.2g C．2.4g D．3.6g
【答案】B
【解析】加入氢氧化钠溶液中和多余的盐酸后，溶液中仅有MgCl 、NH Cl和NaCl，根电荷
2 4
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学科网（北京）股份有限公司守恒的原理：n(NH +)+n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)，n(Mg2+)= (0.06L×2.0mol/L-
4
-0.02L×0.5mol/L)=0.05mol，m(Mg)=0.05mol×24g/mol=1.2g。
二、与物质的量浓度有关的计算
(1)依据物质的量浓度公式的基本计算
15．（2023·广东湛江·统考二模）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．50℃， 的 溶液中含有 的数目为
B． 的 溶液中含 分子的数目为
C． 和 于密闭容器中充分反应后，分子总数为
D．浓度均为 的 溶液和 溶液中， 数目均为
【答案】A
【解析】A． 的 溶液中c(H+)=10-12mol/L， 的数目为1L×10-12mol/
L×N mol-1= ，故A正确；
A
B． 溶液中HCl完全电离，没有HCl分子，故B错误；
C． 和 发生反应：2 + =2NO ， 和 于密闭容器中充分反应后，
2
生成0.2mol NO ，但NO 中存在2NO N O ，因此充分反应后，分子物质的量小于
2 2 2 2 4
0.2mol，故C错误；
D．未说明溶液的体积，无法计算 数目，故D错误；
故选A。
16．（2023·上海宝山·统考二模）标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，
溶液pH先增大后减小，当通入SO 112mL时，溶液pH最大，则原氢硫酸溶液的物质的量
2
浓度为_____mol·L-1。
A．0.1 B．0.05 C．0.01 D．0.005
【答案】A
【解析】H S水溶液中存在H S的电离而显酸性，起始pH<7，将SO 气体通入H S水溶液中
2 2 2 2
时先发生2H S+SO = S↓+2H O，该过程中H S的浓度不断减小，酸性减弱，pH增大，当完
2 2 2 2
全反应时，溶液呈中性、溶液pH最大，继续通入SO ，生成亚硫酸，PH减小。. 通入
2
SO 112mL时，SO 的物质的量为 =5 10-3 mol，则H S的物质的量为2×5 10-3
2 2 2
mol=10-2 mol，则氢硫酸溶液的物质的量浓度为 =0.1mol/L，A项正确；
答案选A。
(2)与溶质成分有关的计算
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学科网（北京）股份有限公司17．（2023·重庆九龙坡·重庆市育才中学校考三模）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说
法正确的是
A． 石墨中含有的 键电子数为
B． 的 溶液中含有的阴离子总数为
C． 羟基和 中含有的质子数均为
D． 的浓硫酸与足量铜反应转移的电子数为
【答案】C
【解析】A．石墨是由碳原子构成的六边形平面网状结构，其中C原子以sp2杂化轨道与邻
近的3个C原子形成无限的六边形平面网状结构。每个C原子还有1个与碳环平面垂直的
未杂化的p轨道，并含有1个未成对电子，因此能够形成大 键。 石墨中含有的碳原
子数为，因此 键电子数为 ，故A错误；
B．缺少溶液体积，无法计算微粒数目，故B错误；
C．羟基和 中含有的质子数均为9， 羟基和 的物质的量均为0.1mol，则含
有的质子数均为 ，故C正确；
D．随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，故转移的电子数小于
，故D错误；
故答案选C。
18．（2021秋·新疆阿克苏·高三校考阶段练习）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl 、AlCl 三
2 3
种溶液，当溶液体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶3
【答案】B
【解析】NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)，MgCl 溶液中c(Cl-)=2c(MgCl )，AlCl 溶液中
2 2 3
c(Cl-)=3c(AlCl )，而c(NaCl)=c(MgCl )=c(AlCl )，则NaCl、MgCl 、AlCl 三种溶液中Cl-的物质的
3 2 3 2 3
量浓度之比为1：2：3，故答案为：B。
(3)溶液配制有关计算
19．（2020·天津河东·高三统考学业考试）实验室需用 的 溶液，现
选用 的容量瓶配制该溶液，下列方法可行的是
A．称取 ，加入 水
B．称取 ，加入 水
C．称取 ，加水配成 溶液
D．称取 ，加水配成 溶液
【答案】C
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学科网（北京）股份有限公司【解析】需要n(CuSO )=n(CuSO •5H O)=0.10mol/L×0.5L=0.05mol，如果称量的是硫酸铜，则
4 4 2
m(CuSO )=0.05mol×160g/mol=8.0g，如果称量的是胆矾，则
4
m(CuSO •5H O)=0.05mol×250g/mol=12.5g，
4 2
A．称取8.0gCuSO ，加入500mL水，则溶液的体积大于500mL，故A错误；
4
B．需要配制的是500mL溶液，故应将8.0gCuSO 溶于水使溶液的体积为500mL，而不是加
4
入到480mL水中，故B错误；
C．需要胆矾的质量为12.5g，且胆矾溶于水中，使所配溶液体积是500mL，故C正确；
D．需要配制的是500mL溶液，故应将12.50g胆矾溶于水使溶液的体积为500mL，而不是
将12.0g胆矾加入到480mL水中，故D错误；
故选：C。
20．（2022·全国·高三专题练习）下列有关溶液配制说法不正确的是
A．在溶液配制过程中，定容时俯视会导致所配溶液浓度偏高
B．取58.5gNaCl固体溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol·L-1
C．取16.0gCuSO 固体溶于水并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.2mol·L-1
4
D．10mL5mol·L-1Na SO 溶液加水稀释至100mL，所得溶液浓度为0.5mol·L-1
2 4
【答案】B
【解析】A．在溶液配制过程中，定容时俯视会导致所配溶液的体积偏小，则所配溶液的
浓度偏高，A项正确；
B．58.5gNaCl物质的量为 =1mol，水的体积为1L，所配溶液的体积不等于1L，所
配溶液物质的量浓度不为1mol/L，B项错误；
C．16.0gCuSO 物质的量为 =0.1mol，所配溶液的体积为500mL，则所配CuSO 溶
4 4
液的物质的量浓度为 =0.2mol/L，C项正确；
D．根据稀释前后Na SO 物质的量不变，0.01L 5mol/L=0.1L c(Na SO ) ，解得c(Na SO )
2 4 2 4 后 2 4 后
=0.5mol/L，D项正确；
× ×
答案选B。
(4)溶液稀释的有关计算
21．（2021·全国·高三专题练习）将10mL1.0mol/L 溶液加水稀释至100mL， 物
质的量浓度变为
A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．1.0mol/L D．0.5mol/L
【答案】B
【解析】稀释溶液，溶质的物质的量不变，稀释前 物质的量为n=cV=2×10×10-3 L×1.0
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学科网（北京）股份有限公司mol/L =0.02mol，稀释后 物质的量浓度为 =0.2mol/L，故选B。
22．（2022秋·海南省直辖县级单位·高三校考阶段练习）VmL 溶液中含有
mg，取V/4 mL该溶液用水稀释至4VmL，则 物质的量浓度为
A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L
【答案】A
【解析】VmLAl (SO ) 溶液中含有Al3+mg，则 的物质的量为 mol，取 mL该溶液稀
2 4 3
释至4VmL，则 的物质的量为 mol，则其物质的量浓度为 mol÷(4V×10-3)L=
，故答案选A。
(5)溶液混合的有关计算
23．（2022秋·辽宁沈阳·高三辽宁实验中学校考期中）下列叙述中正确的是
A．溶质质量分数为23%和10%的氨水等质量混合，混合液的溶质质量分数小于16.5%
B．同种溶质不同浓度的两种溶液混合，计算时可将体积直接加和
C．若溶质质量分数为 的乙醇溶液的物质的量浓度为 ，则将其加水稀释至溶质
质量分数为 ，所得稀溶液物质的量浓度大于
D．某溶液密度为 ，溶质摩尔质量为 ，若物质的量浓度为 ，则该溶液
的溶质质量分数为
【答案】C
【解析】A．溶质质量分数为23%和10%的氨水等质量混合，假设质量均为m，则混合液的
溶质质量分数 ，故A错误；
B．构成物质的微粒之间有间隔，且同种溶质不同浓度的两种溶液的密度不同，两者混合，
计算时不可将体积直接加和，故B错误；
C．由 可知，c=2y= ，铜离子稀释后c= ，
1 2
， ，乙醇密度小于水，则 ，故 ，故C正确；
D．由 可知，某溶液密度为 ，溶质摩尔质量为 ，若物质的量浓度
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学科网（北京）股份有限公司为 ，则该溶液的溶质质量分数为 ，故D错误；
故选C。
24．（2022·全国·高三专题练习）向200mL0.6mol•L-1Na SO 溶液中加入
2 4
200mL0.2mol•L-1Al (SO ) 溶液(忽略溶液体积的变化)，取出100mL混合后溶液加热浓缩至
2 4 3
40mL，浓缩后溶液中c(SO )为
A．1.5mol•L-1 B．1.25mol•L-1 C．1.35mol•L-1 D．2.5mol•L-1
【答案】A
【解析】向 溶液中加入 溶液，混
合后，溶液中硫酸根离子的物质的量为 ，取出
混合后溶液加热浓缩至 ，浓缩后，硫酸根离子的物质的量不变，则此时溶液
中 ，故A正确；
故选A。
1．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应 ，下
列说法正确的是
A． 发生还原反应
B． 既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D． 发生反应，转移 电子
【答案】B
【解析】A．H SO 转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发
2 4
生还原反应，A说法不正确；
B．Na S O 中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO (+4价)，故其既是氧化
2 2 3 2
剂又是还原剂，B说法正确；
C．该反应的氧化产物是SO ，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，
2
C说法不正确；
D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na S O 发生反应，要转移2 mol电子，D
2 2 3
说法不正确。
综上所述，本题选B。
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学科网（北京）股份有限公司2．（2022·浙江·统考高考真题） 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 中含有 个阳离子
B． 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C． 含有中子数为
D． 和 于密闭容器中充分反应后， 分子总数为
【答案】C
【解析】A． 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，
的物质的量为0.1mol，因此，其中只含有 个阳离子，A说法不正确；
B．没有指明气体的温度和压强，无法确定 乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，
因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确；
C． 分子中有6个中子， 的物质的量为0.5mol，因此， 含有的中子数为
，C说法正确；
D． 和 发生反应生成 ，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，
和 于密闭容器中充分反应后， 分子总数小于 ，D说法不正确。
综上所述，本题选C。
3．（2022·海南·统考高考真题）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。N 代表阿
A
伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中 数为3N
A
C． 含有的中子数为1.3N D．反应生成标准状况下气体3.36L
A
【答案】A
【解析】2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为
0.3mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。
A．Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确；
B．HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3N ，B不正确；
A
C．56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有
的中子数为1.5N ，C不正确；
A
D．反应生成H 的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D不正确；
2
综上所述，本题A。
4．（2022·河北·高考真题）N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．3.9gNa O 与足量水反应，转移电子个数为0.1N
2 2 A
B．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg N ，转移电子个数为0.1N
3 2 A
C．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H 的个数为0.1N
2 A
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学科网（北京）股份有限公司D．6.0gSiO 与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO 的个数为0.1N
2 A
【答案】B
【解析】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则3.9g过氧化钠与足量水反应，转
移电子个数为 ×1×N mol-1=0.05N ，故A错误；
A A
B．镁在空气中燃烧无论生成氧化镁，还是氮化镁，镁均转化为镁离子，则1.2gMg在空气
中燃烧生成氧化镁和氮化镁时，转移电子个数为 ×2×N mol-1=0.1N ，故B正确；
A A
C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应生成
氢气的个数为 × ×N mol-1=0.15N ，故C错误；
A A
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠在溶液中发生水解反应，则由
原子个数守恒可知，6.0g二氧化硅与足量氢氧化钠溶液反应所得溶液中硅酸根离子的个数
小于 ×N mol-1=0.1N ，故D错误；
A A
故选B。
5．（2022·福建·统考高考真题）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：
，设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 水中含有的孤电子对数为
B．每产生 失去的电子数为
C． 氨水中，含有的 分子数少于
D．消耗 (已折算为标况)时，产生的 分子数为
【答案】D
【解析】A．H O分子中孤电子对数为 =2， H O的物质的量为 =0.5mol，
2 2
含有的孤电子对数为 ，故A错误；
B．该反应中N 中N元素化合价由0价下降到-3价，34g 的物质的量为
2
=2mol，每产生 ， 得到6mol电子，数目为6N ，故B错误；
A
C．氨水的体积未知，无法计算 的分子数，故C错误；
D． 的物质的量为0.5mol，由方程式可知，消耗0.5mol ，产生的0.75mol ，
数目为 ，故D正确；
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学科网（北京）股份有限公司故选D。
6．（2022·重庆·统考高考真题）工业上用N 和H 合成NH ，N 代表阿伏加德罗常数的值，
2 2 3 A
下列说法正确的是
A．消耗14gN 生成NH 分子数为2 N
2 3 A
B．消耗1molH ，生成N－H键数为2 N
2 A
C．生成标准状况下22.4LNH ，电子转移数为2 N
3 A
D．氧化1molNH 生成NO，需O 分子数为2 N
3 2 A
【答案】B
【解析】A．由方程式可知，消耗14g氮气生成氨气的分子数为 ×2×N mol—1=N ，
A A
故A错误；
B．由方程式可知，消耗1mol氢气生成N－H键数为1mol× ×3×N mol—1=2N ，故B正确；
A A
C．由方程式可知，生成标准状况下22.4L氨气，反应电子转移数为 ×3×N mol—
A
1=3N ，故C错误；
A
D．由得失电子数目守恒可知，1mol氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气分子数为
1mol× ×N mol—1=1.25N ，故D错误；
A A
故选B。
7．（2022·浙江·统考高考真题）联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反
应： ，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧
提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成
，其热量有效利用率为50%。石灰窑中产生的富含 的窑气通入氨的氯化钠饱和溶
液中，40%的 最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为 (假设焦炭不含杂质)。请
回答：
(1)每完全分解 石灰石(含 ，杂质不参与反应)，需要投料_______kg焦炭。
(2)每生产106kg纯碱，同时可获得_______ (列式计算)。
【答案】(1)10.8
(2)70
【解析】（1）完全分解 石灰石(含 ，杂质不参与反应)，需要吸收的热量
是 ＝162000kJ，已知：焦炭的热值为 (假设焦炭不含杂
质)，其热量有效利用率为50%，所以需要投料焦炭的质量是 ＝10800g＝
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学科网（北京）股份有限公司10.8kg。
（2）根据（1）中计算可知消耗焦炭的物质的量是 =900mol，参加反应的碳酸钙
的物质的量是900mol，这说明参加反应的碳酸钙和焦炭的物质的量之比为1：1，所以根据
原子守恒可知生成氧化钙的质量是 ＝70kg。
8．（2021·辽宁·高考真题）下列说法正确的是
A． (标准状况)与水充分反应转移 电子
B． 和 均可通过化合反应得到
C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生
D． 与 溶液反应：
【答案】B
【解析】A．由于溶于水中的Cl 只有部分与H O反应，故 (标准状况)与水充分反应
2 2
转移电子数目小于 ，A错误；
B．根据反应：SO +H O=H SO ，Cu+Cl CuCl ，故 和 均可通过化合反应得
3 2 2 4 2 2
到，B正确；
C．将蘸有浓氨水和浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生，由于浓硫酸难挥发，
故不能形成白烟，C错误；
D．由于ClO-具有强氧化性，SO 具有强还原性，故 与 溶液反应：
2
，D错误；
故答案为：B。
9．（2021·广东·高考真题）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 含有 键的数目为
B． 的盐酸含有阴离子总数为
C． 与 混合后的分子数目为
D． 与足量 反应生成的 分子数目为
【答案】A
【解析】A．1个 分子中含有3个 键，微粒个数与物质的量成正比，故
含有3mol 键， 键的数目为 ，A正确；
B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，
水的质量及电离程度未知，故无法计算 的盐酸含有阴离子总数，B错误；
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学科网（北京）股份有限公司C．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算 与 混合后的分
子数目，C错误；
D． 为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为: ，故1mol Na应对
应生成0.5mol H ， 分子数目应为0.5 ，D错误；
2
故选A。
10．设N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．常温常压下，18gH O中含有的原子总数为3N
2 A
B．标准状况下，0.1molCl 溶于水，转移的电子数目为0.1N
2 A
C．标准状况下，11.2LCH CH OH中含有的分子数目为0.5N
3 2 A
D．常温常压下，2.24LCO和CO 混合气体中含有的碳原子数目为0.1N
2 A
【答案】A
【解析】A．常温常压下，18gH O的物质的量为1mol，一个分子中含有3个原子，则含有
2
的原子总数为3N ，A说法正确；
A
B．标准状况下，0.1molCl 溶于水，少量的氯气与水反应，则转移的电子数目无法确定，B
2
说法错误；
C．标准状况下，CH CH OH为液体，则11.2LCH CH OH的物质的量大于0.5mol，则含有的
3 2 3 2
分子数目大于0.5N ，C说法错误；
A
D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则2.24LCO和CO 混合气体的物质的量小于
2
0.1mol，则含有的碳原子数目小于0.1N ，D说法错误；
A
答案为A。
11．（2021·全国·高考真题） 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A． 重水( )中含有的质子数为
B． 的 与 完全反应时转移的电子数为
C． 环状 ( )分子中含有的 键数为
D． 的 溶液中 离子数为
【答案】C
【解析】A． 的质子数为10，18g 的物质的量为 0.9mol， 则 重水(
)中所含质子数为 ，A错误；
B． 与 反应的化学方程式为：3NO +H O=2HNO +NO，该反应消耗3个NO 分子转
2 2 3 2
移的电子数为2个，则有3mol的NO 参与反应时，转移的电子数为 ，B错误；
2
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学科网（北京）股份有限公司C．一个 ( )分子中含有的 键数为8个，32gS 的物质的量为
8
mol，则含有的 键数为 ，C正确；
D．酸性 溶液中存在： ，含Cr元素微粒有 和 ，
则 的 溶液中 离子数应小于 ，D错误；
故选C。
12．（2022·浙江·高考真题）某同学设计实验确定Al(NO ) ·xH O的结晶水数目。称取样品
3 3 2
7.50g，经热分解测得气体产物中有NO 、O 、HNO 、H O，其中H O的质量为3.06g；残留
2 2 3 2 2
的固体产物是Al O ，质量为1.02g。计算：
2 3
(1)x=_______(写出计算过程)。
(2)气体产物中n(O )_______mol。
2
【答案】(1)9
(2)0.0100
【解析】(1)Al(NO ) ·xH O的摩尔质量为(213+18x)g/mol，根据固体产物氧化铝的质量为
3 3 2
1.02g，可知样品中n(Al)= ，则 ，解得
x=9。
(2)气体产物中n(H O)=3.06g÷18g/mol=0.17mol，则n(HNO )=0.02×9×2-0.17×2=0.02mol，根据
2 3
氮元素守恒，n(NO )=样品中N的物质的量-HNO 中N的物质的量=0.02×3-0.02=0.04mol，根
2 3
据氧元素守恒，n(O )=(0.02×18-0.17-0.02×3-0.04×2-0.03)÷2=0.0100mol。
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