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微专题 03 以物质的量为中心的计算
1．（2023·浙江·高考真题）关于反应 ，下列说
法正确的是
A．生成 ，转移 电子 B． 是还原产物
C． 既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池， 为负极产物
2．（2022·全国·高考真题） 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃， 下， 氢气中质子的数目为
B． 溶液中， 的数目为
C． 苯甲酸完全燃烧，生成 的数目为
D．电解熔融 ，阴极增重 ，外电路中通过电子的数目为
3．（2022·浙江·统考高考真题）某同学设计实验确定Al(NO ) ·xH O的结晶水数目。称取样
3 3 2
品7.50g，经热分解测得气体产物中有NO 、O 、HNO 、H O，其中H O的质量为3.06g；残
2 2 3 2 2
留的固体产物是Al O ，质量为1.02g。计算：
2 3
(1)x=_______(写出计算过程)。
(2)气体产物中n(O )_______mol。
2
化学计算中的四种常用方法
1．守恒法
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学科网（北京）股份有限公司2．关系式法
（1）在进行多步反应的计算时，要找出起始物与目标物之间的定量关系，一般的解题步骤：
(2)解题步骤
如工业上用黄铁矿(FeS )生产硫酸涉及的化学反应：
2
4FeS＋11O=====2Fe O＋8SO
2 2 2 3 2
2SO ＋O2SO
2 2 3
SO ＋HO===H SO
3 2 2 4
故FeS 与HSO 之间的关系式为
2 2 4
FeS～2SO ～2SO ～2HSO
2 2 3 2 4
(2)多步反应也可以利用原子守恒建立关系式
如工业上用氨气生产硝酸涉及的化学反应：
4NH ＋5O=====4NO＋6HO
3 2 2
2NO＋O===2NO
2 2
3NO ＋HO===2HNO ＋NO
2 2 3
可利用生产过程中氮原子守恒直接建立NH 和硝酸的关系式：
3
NH ―――――→HNO
3 3
3．差量法
(1)应用原理
差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化，找出“理论差量”。这种差量可以
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学科网（北京）股份有限公司是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题时先把
化学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例，然后求解。
如： 2C(s)＋O(g)===2CO(g)
2
固体质量 24 g 差量Δm＝24 g
物质的量 2 mol 1 mol 2 mol 差量Δn＝1 mol
气体体积 1 2 差量ΔV＝1
(2)解题步骤
4．平均值法
（1）依据
若X ＞X ，则X ＞＞X ，代表平均相对原子(分子)质量、平均浓度、平均含量、平均生成
A B A B
量、平均消耗量等。
（2）应用
已知可以确定X 、X 的范围；若已知X 、X 可以确定的范围。
A B A B
解题的关键是要通过平均值确定范围，很多问题的平均值需根据条件先确定下来再作出判
断。实际上，它是极值法的延伸。
1．物质的量和其他物理量之间的关系
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学科网（北京）股份有限公司（1）充分利用公式
（2）充分利用守恒法、差量法、关系式法等。
2．阿伏加德罗定律的推论
结论
相同条件
公式 语言叙述
T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正
T、V相同 ＝
比
同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对
T、p相同 ＝
分子质量)成正比
3．解题要点
（1）对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，气体体
积不同，注意运用阿伏加德罗定律的推论。当涉及NO2气体时，还要考虑2NO N O
2 2 4
的转化。
（2）对于混合物中各物质进行分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度和过量问题。
（3）影响因素：V 的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
m
4．两溶液混合的定性判断规律
同一溶质、不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法：设溶质质量分数分别为 w 和
1
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学科网（北京）股份有限公司w 的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为w。
2
(1)两溶液等质量混合：w＝。
(2)两溶液等体积混合
①若溶液的密度大于溶剂的密度，则w>，如HSO 溶液。
2 4
②若溶液的密度小于溶剂的密度，则w<，如氨水、酒精溶液。
5．溶液配制操作的注意事项
(1)仪器的选用要注意思维有序，从配制步骤角度排查还需要的仪器。
(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入刻度线以下并接触瓶壁，但玻璃棒不能接触瓶口。
(3)溶液配制过程中，若有任何引起误差的操作均应重新配制。
(4)导致溶液浓度偏低的错误操作：NaOH在称量纸上称量；左码右物(用游码)；洗涤或转移
时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度线时用胶头滴管吸出液体；定容时仰视；定
容摇匀后发现液面低于刻度线再加水。
(5)导致溶液浓度偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就定容。
1．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应4CO +SiH 4CO+2H O+SiO ，下列说法
2 4 2 2
正确的是
A．CO是氧化产物 B．SiH 发生还原反应
4
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．生成1molSiO 时，转移8mol电子
2
2．（2022·浙江·统考高考真题）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH-数目为0.01N
2 A
B．1.8g重水(D O)中所含质子数为N
2 A
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO 反应，转移电子的数目为0.4N
2 A
D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N
A
3．（2022·辽宁·统考高考真题）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 中含有的中子数为
B． 分子中含有的 键数目为
C．标准状况下， 气体中 数目为
D． 的 溶液中 数目为0.01N
A
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学科网（北京）股份有限公司一、与物质的量有关的计算
(1)根据 进行相关的计算
1．（2023·广东·模拟预测）我国科学家发现了用 介导苯胺氢解生成苯和氨气的化学链
循环方法，其过程如图所示。设阿伏加德罗常数的值为 ，下列说法正确的是
A． 苯胺中 键数目为 B．反应 电子转移数目为
C． 中约含电子数目为 D．生成 苯需消耗 分子数目为
2．（2022秋·重庆万州·高三校考阶段练习）有以下四种气体：①3.01×1023个HCl分子；
②13.6gH S；③2gD ；④0.2molNH 。下列关系正确的是
2 2 3
A．质量：②>①>④>③
B．分子个数：①>③>②>④
C．物质的量：③>①>②>④
D．氢原子数：③>②>④>①
(2)结合气体物质与N 的计算
A
3．（2023春·河北沧州·高三校联考期中）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．14g乙烯和丙烯的混合气体中含有 键和 键的总数为3N
A
B．1molCl 溶于水，充分反应后转移电子的数目为N
2 A
C．2molCO 与3molNaOH在水中完全反应，溶液中 的数目为N
2 A
D．标准状况下，11.2LNO和5.6LO 充分混合后，所得分子的数目为0.5N
2 A
4．（2023·天津·模拟预测）设 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．4℃时， 中含有氢离子数为
B．一定温度下， 和 混合气体中含有的电子数为
C．标准状况下， 通入水中充分反应，生成的 为
D． 与足量 反应生成 时，转移电子数为
(3)根据 进行相关计算
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学科网（北京）股份有限公司5．（2023春·河北保定·高三河北安国中学校联考阶段练习） 是阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是
A．25℃、101kPa下，67.2L 溶于水后，转移的电子数为2
B．常温下，1 溶液中含有的阳离子数为
C．42g 中含有非极性共价键的数目可能为3
D．2.2g 中含有的中子数为
6．（2023春·湖北宜昌·高三统考期中）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．常温常压下，3.2g甲醇( )中含有的 键数目为
B．4g氘化锂( )含中子数为
C． 溴化铵水溶液中 与 离子数之和大于
D．3mol的 与 完全反应时转移的电子数为
(4)结合氧化还原反应知识与N 的相关计算
A
7．（2023秋·福建龙岩·高三校联考期末）电催化 还原制氨是一种很有吸引力的替代方
法，它可以在较温和的条件下实现氨的合成(反应表达式为： )。
设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．电催化还原制氨实现化学能向电能转变
B．每产生34 g ， 得到的电子数为
C．1 L 1 mol·L 氨水中， 分子数数为
D．消耗11.2 L 时，产生的 分子数为
8．（2023秋·辽宁朝阳·高三校联考期末）黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例
混合而成的，爆炸时的反应为 。下列说法正确的是
A．该反应的氧化剂是C，还原剂是 、S
B．当有 参加反应时，生成 的体积为
C．当有 生成时，转移电子数约为
D．当有 参加反应时，被 氧化生成的 为
(5)结合物质结构基础知识与N 的相关计算
A
9．（2023·湖南娄底·统考模拟预测） 为阿伏加德罗常数的值。硫、氟及其化合物在生
产、生活中有广泛应用。下列有关叙述正确的是
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学科网（北京）股份有限公司A．0.2mol 和0.3mol 混合反应转移电子数最多为
B．标准状况下，11.2LHF含原子总数为
C．1mol (如图所示)分子含 键数为
D．32g 、 、 的混合物中含S原子数为
10．（2023·全国·高三专题练习）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．14 g C H 和CO的混合气体中所含质子总数等于8N
2 4 A
B．1 mol P S ( )中所含P—S键的数目为6N
4 3 A
C．常温下，将5.6 g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3N 电子
A
D．11.2 L Cl 与足量乙烷在光照条件下反应产生HCl分子的总数为0.5N
2 A
(6)以 为中心有关基本粒子的计算
11．（2023·全国·统考模拟预测）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．28.0gN 和足量的H 反应生成NH 的数目为2N
2 2 3 A
B．13.2gCrO (Cr元素的化合价为+6)分子中含过氧键的数目为0.2N
5 A
C．4.6gC H O中含有C－H键的数目为0.6N
2 6 A
D．标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5N
A
12．（2023·辽宁葫芦岛·统考一模）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．室温下34.2 g蔗糖完全水解形成的葡萄糖分子数为
B．70 g 的烃分子中含有 键的数目一定为
C．1 mol 与足量的 反应，转移的电子数为
D．2.0 g 中所含质子数为
(7)化学方程式计算中物质的量的运用
13．（2023春·上海宝山·高三上海市行知中学校考阶段练习）汽车剧烈碰撞时，安全气囊
中发生反应10NaN +2KNO →K O+5Na O+16N ↑。若氧化物比还原物多 1.75mol，则下列判
3 3 2 2 2
断正确的是
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学科网（北京）股份有限公司A．生成40.32 LN (标准状况) B．有0.250molKNO 被氧化
2 3
C．转移电子的物质的量为1.75mol D．被氧化的N 原子的物质的量为3.75mol
14．（2023·全国·高三专题练习）镁带在空气中燃烧生成的固体产物主要是氧化镁和氮化镁。
将燃烧后的固体产物溶解在60mL浓度为2.0mol/L的盐酸溶液中，(氮化镁和盐酸反应的化
学方程式为：Mg N +8HCl=3MgCl +2NH Cl)以20mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸，
3 2 2 4
然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g。镁
带的质量为
A．0.6g B．1.2g C．2.4g D．3.6g
二、与物质的量浓度有关的计算
(1)依据物质的量浓度公式的基本计算
15．（2023·广东湛江·统考二模）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．50℃， 的 溶液中含有 的数目为
B． 的 溶液中含 分子的数目为
C． 和 于密闭容器中充分反应后，分子总数为
D．浓度均为 的 溶液和 溶液中， 数目均为
16．（2023·上海宝山·统考二模）标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，
溶液pH先增大后减小，当通入SO 112mL时，溶液pH最大，则原氢硫酸溶液的物质的量
2
浓度为_____mol·L-1。
A．0.1 B．0.05 C．0.01 D．0.005
(2)与溶质成分有关的计算
17．（2023·重庆九龙坡·重庆市育才中学校考三模）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说
法正确的是
A． 石墨中含有的 键电子数为
B． 的 溶液中含有的阴离子总数为
C． 羟基和 中含有的质子数均为
D． 的浓硫酸与足量铜反应转移的电子数为
18．（2021秋·新疆阿克苏·高三校考阶段练习）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl 、AlCl 三
2 3
种溶液，当溶液体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶3
(3)溶液配制有关计算
19．（2020·天津河东·高三统考学业考试）实验室需用 的 溶液，现
选用 的容量瓶配制该溶液，下列方法可行的是
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学科网（北京）股份有限公司A．称取 ，加入 水
B．称取 ，加入 水
C．称取 ，加水配成 溶液
D．称取 ，加水配成 溶液
20．（2022·全国·高三专题练习）下列有关溶液配制说法不正确的是
A．在溶液配制过程中，定容时俯视会导致所配溶液浓度偏高
B．取58.5gNaCl固体溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol·L-1
C．取16.0gCuSO 固体溶于水并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.2mol·L-1
4
D．10mL5mol·L-1Na SO 溶液加水稀释至100mL，所得溶液浓度为0.5mol·L-1
2 4
(4)溶液稀释的有关计算
21．（2021·全国·高三专题练习）将10mL1.0mol/L 溶液加水稀释至100mL， 物
质的量浓度变为
A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．1.0mol/L D．0.5mol/L
22．（2022秋·海南省直辖县级单位·高三校考阶段练习）VmL 溶液中含有
mg，取V/4 mL该溶液用水稀释至4VmL，则 物质的量浓度为
A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L
(5)溶液混合的有关计算
23．（2022秋·辽宁沈阳·高三辽宁实验中学校考期中）下列叙述中正确的是
A．溶质质量分数为23%和10%的氨水等质量混合，混合液的溶质质量分数小于16.5%
B．同种溶质不同浓度的两种溶液混合，计算时可将体积直接加和
C．若溶质质量分数为 的乙醇溶液的物质的量浓度为 ，则将其加水稀释至溶质
质量分数为 ，所得稀溶液物质的量浓度大于
D．某溶液密度为 ，溶质摩尔质量为 ，若物质的量浓度为 ，则该溶液
的溶质质量分数为
24．（2022·全国·高三专题练习）向200mL0.6mol•L-1Na SO 溶液中加入
2 4
200mL0.2mol•L-1Al (SO ) 溶液(忽略溶液体积的变化)，取出100mL混合后溶液加热浓缩至
2 4 3
40mL，浓缩后溶液中c(SO )为
A．1.5mol•L-1 B．1.25mol•L-1 C．1.35mol•L-1 D．2.5mol•L-1
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学科网（北京）股份有限公司1．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应 ，下
列说法正确的是
A． 发生还原反应
B． 既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D． 发生反应，转移 电子
2．（2022·浙江·统考高考真题） 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 中含有 个阳离子
B． 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C． 含有中子数为
D． 和 于密闭容器中充分反应后， 分子总数为
3．（2022·海南·统考高考真题）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。N 代表阿
A
伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中 数为3N
A
C． 含有的中子数为1.3N D．反应生成标准状况下气体3.36L
A
4．（2022·河北·高考真题）N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．3.9gNa O 与足量水反应，转移电子个数为0.1N
2 2 A
B．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg N ，转移电子个数为0.1N
3 2 A
C．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H 的个数为0.1N
2 A
D．6.0gSiO 与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO 的个数为0.1N
2 A
5．（2022·福建·统考高考真题）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：
，设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 水中含有的孤电子对数为
B．每产生 失去的电子数为
C． 氨水中，含有的 分子数少于
D．消耗 (已折算为标况)时，产生的 分子数为
6．（2022·重庆·统考高考真题）工业上用N 和H 合成NH ，N 代表阿伏加德罗常数的值，
2 2 3 A
下列说法正确的是
A．消耗14gN 生成NH 分子数为2 N
2 3 A
B．消耗1molH ，生成N－H键数为2 N
2 A
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学科网（北京）股份有限公司C．生成标准状况下22.4LNH ，电子转移数为2 N
3 A
D．氧化1molNH 生成NO，需O 分子数为2 N
3 2 A
7．（2022·浙江·统考高考真题）联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反
应： ，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧
提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成
，其热量有效利用率为50%。石灰窑中产生的富含 的窑气通入氨的氯化钠饱和溶
液中，40%的 最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为 (假设焦炭不含杂质)。请
回答：
(1)每完全分解 石灰石(含 ，杂质不参与反应)，需要投料_______kg焦炭。
(2)每生产106kg纯碱，同时可获得_______ (列式计算)。
8．（2021·辽宁·高考真题）下列说法正确的是
A． (标准状况)与水充分反应转移 电子
B． 和 均可通过化合反应得到
C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生
D． 与 溶液反应：
9．（2021·广东·高考真题）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 含有 键的数目为
B． 的盐酸含有阴离子总数为
C． 与 混合后的分子数目为
D． 与足量 反应生成的 分子数目为
10．设N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．常温常压下，18gH O中含有的原子总数为3N
2 A
B．标准状况下，0.1molCl 溶于水，转移的电子数目为0.1N
2 A
C．标准状况下，11.2LCH CH OH中含有的分子数目为0.5N
3 2 A
D．常温常压下，2.24LCO和CO 混合气体中含有的碳原子数目为0.1N
2 A
11．（2021·全国·高考真题） 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A． 重水( )中含有的质子数为
B． 的 与 完全反应时转移的电子数为
C． 环状 ( )分子中含有的 键数为
D． 的 溶液中 离子数为
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学科网（北京）股份有限公司12．（2022·浙江·高考真题）某同学设计实验确定Al(NO ) ·xH O的结晶水数目。称取样品
3 3 2
7.50g，经热分解测得气体产物中有NO 、O 、HNO 、H O，其中H O的质量为3.06g；残留
2 2 3 2 2
的固体产物是Al O ，质量为1.02g。计算：
2 3
(1)x=_______(写出计算过程)。
(2)气体产物中n(O )_______mol。
2
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