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1．（2023·湖南·统考高考真题）向一恒容密闭容器中加入
和一定量的
，发生反应：
。
的平衡转化率按不同投料比
随温度的变化曲线
如图所示。下列说法错误的是
A．
微专题37 新情景下的综合图象与突破
1
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B．反应速率：
C．点a、b、c 对应的平衡常数：
D．反应温度为
，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
【答案】B
【解析】A．一定条件下，增大水的浓度，能提高CH4的转化率，即x 值越小，CH4的转化率越大，则
，故A 正确；
B．b 点和c 点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b 点x 值小于c 点，则b 点加水多，反应物浓度大，
则反应速率：
，故B 错误；
C．由图像可知，x 一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向
移动，K 增大；温度相同，K 不变，则点a、b、c 对应的平衡常数：
，故C 正确；
D．该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，
反应达到平衡状态，故D 正确；
答案选B。
2．（2023·山东·统考高考真题）一定条件下，化合物E 和TFAA 合成H 的反应路径如下：
已知反应初始E 的浓度为0.10mol∙L-1，TFAA 的浓度为0.08mol∙L-1，部分物种的浓度随时间的变化关系如图
所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是
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A．t1时刻，体系中有E 存在
B．t2时刻，体系中无F 存在
C．E 和TFAA 反应生成F 的活化能很小
D．反应达平衡后，TFAA 的浓度为0.08mol∙L-1
【答案】AC
【解析】一定条件下，化合物E 和TFAA 合成H 的反应路径中，共发生三个反应：
①E+TFAA
F ②F
G ③G
H+TFAA
t1之后的某时刻，H 为0.02 mol∙L-1，此时TFAA 的浓度仍为0，则表明0.10mol∙L-1E、起始时的
0.08mol∙L-1TFAA、G 分解生成的0.02 mol∙L-1 TFAA 全部参加反应，生成0.10mol∙L-1F；在t2时刻，H 为
0.08mol∙L-1，TFAA 为0.06mol∙L-1，G 为0.01 mol∙L-1，则F 为0.01 mol∙L-1。
A．由图可知，反应0 时刻后,TFAA 的浓度由0.08mol/L 降为0，说明E 与TFAA 反应极快，根据合成路线可
知，E 与TFAA 以1:1 进行反应，E 的起始浓度为0.1 mol/L，则反应后E 的浓度降为0.02 mol/L，故t1时刻体
系中有E 存在，A 正确；
B．由分析可知，t2时刻，H 为0.08mol∙L-1，TFAA 为0.06mol∙L-1，G 为0.01 mol∙L-1，则F 为0.01 mol∙L-1，所以
体系中有F 存在，B 不正确；
C．t1之后的某时刻，H 为0.02 mol∙L-1，此时TFAA 的浓度仍为0，表明此时E 和TFAA 完全反应生成F，所以
E 和TFAA 生成F 的反应速率快，反应的活化能很小，C 正确；
D．在t2时刻，H 为0.08mol∙L-1，TFAA 为0.06mol∙L-1，G 为0.01 mol∙L-1，F 为0.01 mol∙L-1，只有F、G 全部转
化为H 和TFAA 时，TFAA 的浓度才能为0.08mol∙L-1，而G
H+TFAA 为可逆反应，所以反应达平衡后，TFAA
的浓度一定小于0.08mol∙L-1，D 不正确；
故选AC。
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1．化学反应速率、化学平衡图像解题思路
2．化学平衡图像题的解题技巧
(1)先拐先平。
在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的先达到平衡，说明该曲线表示的反应速率大，表示温度较高、
有催化剂、压强较大等。
(2)定一议二。
当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。
(3)三步分析法。
一看反应速率是增大还是减小；二看v(正)、v(逆)的相对大小；三看化学平衡移动的方向。
一、解答该类题目要注意以下步骤：
第一步：识别图像类型。即明确横坐标和纵坐标的含义，理清线和点（平台、拆线、拐点等）的关系。
第二步：把握反应特点。即分析可逆反应化学方程式，观察物质的状态、气态物质分子数的变化（正反应
是气体分子数增大的反应，还是气体分子数减小的反应）、反应热（正反应是放热反应，还是吸热反应）
等。
第三步：联想平衡原理。联想化学反应速率、化学平衡移动原理，特别是影响因素及使用前提条件等。
第四步：数形结合解答。图表与原理整合，逐项分析图表，重点看图表是否符合可逆反应的特点、化学反
应速率和化学平衡原理。
二、常见化学反应速率图像和化学平衡图像
1．化学反应速率图像及应用
(1)全程速率—时间图像
①如Zn 与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如图情况
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原因解释：AB 段(v 渐大)，因为该反应为放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，导致反应速率逐渐
增大；BC 段(v 渐小)，则主要原因是随着反应的进行，溶液中c(H＋)逐渐减小，导致反应速率逐渐减小。要
抓住各阶段的主要矛盾，全面分析。
②分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。
对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，填写改变的条件：
t1时，增大反应物的浓度；
t2时，降低温度；
t3时，增大压强；
t4时，使用催化剂。
【规律方法】
①改变某一反应物或生成物的浓度条件，图像一点保持连续。
②改变温度、压强，两点突变。
③使用催化剂使正逆反应速率同等程度的增大而平衡不移动。
(2)物质的量(或浓度)—时间图像
分清反应物和生成物，浓度减小的为反应物，浓度增大的为生成物，分清消耗浓度和增加浓度，反应物的
消耗浓度和生成物的增加浓度之比，等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。举例分析如下：
甲：如图表示一定温度下，A、B、C 三种气体物质的浓度随时间的变化情况，试回答：
①该反应的化学方程式为2A
B＋3C。
②反应物的转化率是40%。
③10 s 内v(C)＝0.12mol·L－1·s－1。
乙：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
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①由图像得出如下信息
A．反应物是X、Y，生成物Z；
B．t3时反应达到平衡，X、Y 没有全部反应。
②根据图像可进行如下计算
A．某物质的平均反应速率、转化率，如：
v(X)＝ mol·(L·s)－1，
Y 的转化率＝×100%。
B．确定化学方程式中的化学计量数之比，如X、Y、Z 三种物质的化学计量数之比为(n1－n3)∶(n2－
n3)∶n2。
2．解答速率图像题的基本思路
(1)看面：搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理相联系。
(2)看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平所表示的含义。
(3)看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如起点、终点、交点、折点、最高点、最低点。例如
在浓度—时间图上，一定要看清反应至终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推
理判断。
(4)看变化趋势：在速率—时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。
例如，升高温度，v 吸大增，v 放小增；增大反应物浓度，v 正突增，v 逆渐增。
3．常见化学平衡的图像类型
(1)浓度—时间图像
浓度—时间图像可以直观地反映每一时刻的浓度变化。
因此可用于列三段式或求解反应方程式中的化学计量数之比(化学计量数之比＝浓度变化量之比)。
(2)速率—时间图像
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此类图像定性揭示了v(正)、v(逆)随时间(含条件改变对化学反应速率的影响)变化规律，体现了平衡的“动、
等、定、变”的基本特征，以及平衡移动方向等。
(3)转化率(或含量)—时间关系图
该类图像主要看斜率的大小，斜率的大小反映速率的大小，可理解为“先拐先平数值大”，即图像先拐弯
的先达到平衡，对应的温度或压强大。
(4)恒压(温)线
(5)几种特殊的图像
①对于反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH＜0，M 点前，表示反应未达到平衡，则v 正＞v 逆；M 点
为平衡点；M 点后为平衡受温度的影响情况。
②如图所示的曲线是在其他条件不变时，某反应物的最大转化率与温度的关系曲线，图中标出的1、2、
3、4 四个点，表示v 正＞v 逆的点是3，表示v 正＜v 逆的点是1，而2、4 点表示v 正＝v 逆。
注意：该类图像在求解时，一定要先固定一个变量再探究物理量随另一变量的变化规律。
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(6)速率、平衡综合图像
温度为T 时，对于密闭容器中的反应：
A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g) ΔH＞0
A、B、D 物质的量浓度随时间的变化如图所示：
据此图可以分析出x 的大小，某一段时间内的反应速率v(A)、v(B)或v(D)，可以求出该温度下反应的平衡
常数，可以分析出15 min 时的条件变化等。
4．化学平衡图像解读
(1)v－t 图像解读
①看改变条件的一瞬间(t1)，若v′正在v′逆上方，则平衡向正反应方向移动；反之，则平衡向逆反应方向移动。
②若a、b 重合为一点，则t1时刻改变的是某一物质的浓度。
③若a、b 不重合，则t1时刻可能是改变了温度或压强。
④若v′正和v′逆改变程度相同，即v′正＝v′逆，平衡不移动，则t1时刻可能是使用了催化剂或是对反应前后气体
分子数不变的反应改变压强。
(2)物质的量(或浓度或转化率)与时间关系的图像解读
①每条曲线在转折点以前表示该条件下此反应未达平衡状态，转折点后表示已达平衡状态。
②先出现转折点的则先达到平衡。如图甲，压强为p1条件下先达平衡，可推知p1＞p2；图乙中，温度为T2
条件下先达平衡，可推知T2＞T1。根据Y 表示的意义，可推断反应前后气体的化学计量数之和的大小，或
判断正反应是吸热反应还是放热反应。
(3)等温(压)平衡曲线解读
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①纵坐标Y 可表示物质的量、浓度、转化率以及物质的量分数等含义。
②解题分析时，常需要作辅助线(对横坐标轴作垂线)，若横坐标表示温度(或压强)，则此辅助线为等温线
(或等压线)。
③如图丙所示，在曲线上的每个点(如B 点)都达到平衡状态，若纵坐标表示反应物转化率，则有：
A 点是非平衡状态，若要达到平衡，需降低转化率，即平衡要向逆反应方向移动，此点v 正＜v 逆；
C 点是非平衡状态，若要达到平衡，需增大转化率，即平衡要向正反应方向移动，此点v 正＞v 逆；
处于平衡状态或非平衡状态的各点的反应速率，其大小主要由温度决定，故有vC＞vB＞vA。
(4)同一段时间内，不同温度下反应进程中某个量的图像解读
如图是不同温度下经过一段时间，某反应物的转化率与温度的关系。
①此图像表明该反应的正反应为放热反应。若正反应为吸热反应，则同一时间段内温度越高，平衡正向移
动程度越大，反应物的转化率越大，曲线应一直为增函数，与图像不符。
②T1～T2段，反应未达到平衡，随温度升高，反应速率加快，反应物转化率增大。
③T2点表示反应达到平衡状态。
④T2～T3段是随温度升高平衡向吸热反应方向移动的结果，T2～T3段曲线上的点均为平衡点。
1．（2022·浙江·统考高考真题）在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)
3X(g)，c(B)随时间的变化如
图中曲线甲所示。下列说法不正确的是
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A．从a、c 两点坐标可求得从a 到c 时间间隔内该化学反应的平均速率
B．从b 点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率
C．在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X)
D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲
线乙所示
【答案】C
【解析】A．图象中可以得到单位时间内的浓度变化，反应速率是单位时间内物质的浓度变化计算得到，
从a、c 两点坐标可求得从a 到c 时间间隔内该化学反应的平均速率，选项A 正确；
B．b 点处的切线的斜率是此时刻物质浓度除以此时刻时间，为反应物B 的瞬时速率，选项B 正确；
C．化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比分析，3v(B)=2v(X)，选项C 不正确；
D．维持温度、容积不变，向反应体系中加入催化剂，平衡不移动，反应速率增大，达到新的平衡状态，
平衡状态与原来的平衡状态相同，选项D 正确；
答案选C。
2．（2022·江苏·高考真题）乙醇-水催化重整可获得
。其主要反应为
，
，在
、
时，若仅考
虑上述反应，平衡时
和CO 的选择性及
的产率随温度的变化如图所示。
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CO 的选择性
，下列说法正确的是
A．图中曲线①表示平衡时
产率随温度的变化
B．升高温度，平衡时CO 的选择性增大
C．一定温度下，增大
可提高乙醇平衡转化率
D．一定温度下，加入
或选用高效催化剂，均能提高平衡时
产率
【答案】B
【解析】根据已知反应①
，反应②
，且反应①的热效应更大，温度升高的时候对反应①影响更
大一些，根据选择性的含义，升温时CO 选择性增大，同时CO2的选择性减小，所以图中③代表CO 的选择
性，①代表CO2的选择性，②代表H2的产率。
A．由分析可知②代表H2的产率，故A 错误；
B．由分析可知升高温度，平衡时CO 的选择性增大，故B 正确；
C．一定温度下，增大
，可以认为开始时水蒸气物质的量不变，增大乙醇物质的量，乙醇的平
衡转化率降低，故C 错误；
D．加入
或者选用高效催化剂，不会影响平衡时
产率，故D 错误；
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故选B。
1．（2023·湖南·高三统考专题练习）向一恒容密闭容器中加入
和一定量的
，发生反应：
。
的平衡转化率按不同投料比
随温度的变化曲线
如图所示。下列说法错误的是
A．
B．反应速率：
C．点a、b、c 对应的平衡常数：
D．反应温度为
，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
【答案】B
【解析】A．一定条件下，增大水的浓度，能提高CH4的转化率，即x 值越小，CH4的转化率越大，则
，故A 正确；
B．b 点和c 点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b 点x 值小于c 点，则b 点加水多，反应物浓度大，
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则反应速率：
，故B 错误；
C．由图像可知，x 一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向
移动，K 增大；温度相同，K 不变，则点a、b、c 对应的平衡常数：
，故C 正确；
D．该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，
反应达到平衡状态，故D 正确；
答案选B。
2．（2023·重庆渝中·重庆巴蜀中学校考模拟预测）1，2-二甲基环丙烷的顺反异构体可相互转化：
(顺式)
(反式)
，该反应的速率方程为：
(顺)和
(反)，
和
分别为正、逆反应速率常数。
℃时，加入顺式异构体发生反应，两种异构体的质量分数w 随时间t
的变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应速率：
(正)
(逆)
B．L 点：转化率为50％，Q(浓度商)>K
C．升高温度，
、
增大倍数：
D．
℃时发生反应，测得
，则
【答案】C
【解析】A．M 和N 点反应未达到平衡，则
(正)
(逆)，
(正)
(逆)，反应过程中v(正)不断减小，
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则
(正)>
(正)，则
(正)
(逆)，故A 错误；
B．L 点时，顺1，2-二甲基环丙烷和逆1，2-二甲基环丙烷的质量分数相等，由方程式
(顺式)
(反式)可知，此时顺1，2-二甲基环丙烷转化了一半，转化率为50％，此时反应未达到平
衡，平衡正向进行，Q(浓度商)<K，故B 错误；
C．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则
、
增大倍数：
，故C 正确；
D．由图可知，T1℃反应达到平衡时，
(反式)的物质的量分数为70%，
(顺式)的物质的量
分数为30%，平衡常数K=
，该反应是放热反应，升高温度，K 值减小，K 可能为1，此时K=
=1，
，此时
，故D 错误；
故选C。
3．（2023 春·河北沧州·高三泊头市第一中学校联考阶段练习）在新型的催化剂(主要成分是
的合
金)、压强为
的条件下，利用
和
制备二甲醚(
)，反应为
，实验测得CO 的平衡转化率和二甲醚的产率随温度的变化曲
线如图所示，下列有关说法错误的是
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A．该反应是一个放热反应
B．该反应在加热时应迅速升温到
C．温度高于
，
的产率降低，说明高温催化剂对副反应选择性好
D．增大压强可以提高
的产率
【答案】C
【解析】A．升高温度，CO 转化率下降，说明平衡逆向移动，逆向是吸热反应，则该反应是一个放热反应，
故A 正确；
B．根据图中信息升温在
时CO 转化率较高，
的产率最大，因此该反应在加热时应迅速升温到
，故B 正确；
C．温度高于
，
的产率曲线与CO 转化率曲线相接近，因此不是副反应的影响，而是升高温度，
平衡逆向移动，CO 转化率减小，
的产率减小，故C 错误；
D．该反应正反应是体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，可以提高
的产率，故D 正确。
综上所述，答案为C。
4．（2023·海南省直辖县级单位·嘉积中学校考模拟预测）在一定温度下，
和C 在一密闭容器中进行
反应：
，CO 的平衡浓度(mol/L)的对数
与温度的倒数
的
关系如图所示，下列说法中正确的是
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A．Q 点CO 的消耗速率大于其生成速率
B．该反应的
C．温度是
时，反应的平衡常数为1
D．温度不变，将R 点状态的容器体积扩大，重新达到平衡时，气体的压强减小
【答案】A
【解析】由化学方程式可知，该反应的化学平衡常数K=c4(CO)，由图可知，随着
逐渐增大，lgc(CO)逐渐
减小，说明升高温度c(CO)增大，平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应。
A．由图可知，Q 点未达到平衡，其Qc>K，平衡向逆反应方向移动，则CO 的消耗速率大于其生成速率，选
项A 正确；
B．由分析可知，该反应为吸热反应，反应的ΔH>0，选项B 错误；
C．温度是
K 即
时，根据图像可知，lgc(CO)=1，c(CO)=10mol/L，K=c4(CO)=10000，选项C
错误；
D．反应的化学平衡常数K=c4(CO)，平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，则温度不变时，将R
点状态的容器体积扩大，重新达到平衡时，c(CO)不变，则气体的压强不变，选项D 错误；
故选A。
5．（2023·海南省直辖县级单位·嘉积中学校考三模）在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应
的热化学方程式如下：
反应I：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) ΔH=-164.7 kJ·mol-1
反应II：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2 kJ·mol-1
反应III：2CO(g)+2H2(g)
CO2(g)+CH4(g) ΔH=-247.1 kJ·mol-1
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向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化曲线如图所
示。则图中曲线A 表示的物质是
A．CO
B．CH4
C．CO2
D．无法确定
【答案】B
【解析】随着温度的升高，对于反应Ⅰ，平衡逆向移动，c(CH4)减小，c(CO2)增大；对于反应Ⅱ，平衡正向
移动，c(CO)增大，c(CO2)减小；对于反应Ⅲ，平衡逆向移动，c(CH4)、c(CO2)减小，c(CO)增大，从图看，温
度升高，A 的物质的量减小，由此判断曲线A 为CH4，C 的物质的量随温度升高而增大，则曲线C 为CO，反
应Ⅰ、Ⅲ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度时，要看温度对三个反应的影响程度，所以n(CO2)可
以增大，可以减小，对应图中曲线B，故选B。
6．（2023·辽宁·校联考模拟预测）在600K 下，按初始投料比
分别为1：1、1：2、1：3 投料，
发生反应为
。测得不同压强下，CO 平衡转化率如图所示。下列叙
述正确的是
A．曲线X 代表起始投料比为1：1
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B．
，该反应达到平衡状态
C．若其他条件不变，升高温度会使对应的曲线上移
D．m 点对应的
的平衡转化率为60%
【答案】D
【解析】A．相同温度下，氢气投料越多，平衡向右移动，CO 的平衡转化率越大，故曲线X 代表1 : 3 投料，
A 项错误；
B．该反应达到平衡状态时，v 正(H2)=2v 逆(CH3OH)，B 项错误；
C．生成甲醇是放热反应，其他条件不变，升高温度，CO 的平衡转化率降低，平衡曲线均下移，C 项错误；
D．曲线Y 代表1 : 2 投料，即起始按化学计量数投料，则CO、H2的平衡转化率相等，D 项正确；
故选D。
7．（2023·江苏扬州·统考三模）碳热还原氧化锌反应可用于循环制氢。碳热还原氧化锌的主要反应如下：
反应I
；
反应Ⅱ
在不同容器中分别发生反应I、反应Ⅱ，不同压强(P1或P2)下分别达平衡时，两个反应中
随温
度变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．压强大小：
B．在如图所示条件下，反应I 可表示为
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C．选择反应Ⅱ的
小于反应I 的条件，将C 与ZnO 置于同一密闭容器中，碳热还原氧化锌
反应能顺利进行
D．一定条件下将C 与ZnO 置于同一密闭容器中反应，当
时，增大
的值，
可减少平衡时气体中
的含量
【答案】D
【解析】A．已知反应Ⅱ是一个正反应为气体体积增大的方向，即增大压强，平衡逆向移动，则同温下压
强越大，
越小，结合题干图示信息可知，压强大小：
，A 错误；
B．由题干图示信息可知，压强相同的情况下，升高温度，
减小，说明升高温度，反应I 的
平衡正向移动，则正反应是一个吸热反应，即在如图所示条件下，反应I 可表示为
，B 错误；
C．由题干图示信息可知，选择反应Ⅱ的
小于反应I 的条件，将C 与ZnO 置于同一密闭容器
中，此时反应I 的平衡常数为K=
在0.1~10 左右，平衡常数很小，即碳热还原氧化锌反应不
能顺利进行，C 错误；
D．一定条件下将C 与ZnO 置于同一密闭容器中反应，当
时，增大
的值，即
增大C 的用量，促使进行反应Ⅱ，故可减少平衡时气体中
的含量，D 正确；
故答案为：D。
8．（2023·江苏南通·海门中学校考模拟预测）飞机在平流层飞行时，尾气中的NO 会破坏臭氧层。如何有
效消除NO 成为环保领域的重要课题。某研究小组用新型催化剂对CO、NO 催化转化进行研究，测得一段
时间内NO 的转化率、CO 剩余的百分率随温度变化情况如图所示。已知NO 可发生下列反应：
反应I：
19
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反应Ⅱ：
下列叙述不正确的是
A．
，
B．温度大于775K 时，催化剂活性降低
C．
时，控制温度875K 已可较好的去除NO
D．775K，
时，不考虑其他反应，该时刻
【答案】B
【解析】根据题意分析，图像表示的是一段时间内NO 的转化率、CO 剩余的百分率随温度变化情况，三角
形代表的是CO 剩余的百分率，
A．根据反应Ⅱ的图像可以看出在775K 时达到平衡状态，后随温度的升高NO 的转化率下降，因此
，
而反应I 曲线走势来看应该是先升高后降低，因此
，A 正确；
B．在温度大于775K 时，反应速率并没有减慢，说明催化剂活性没有降低，B 错误；
C．根据图像可以看出
时，温度875K 时NO 的转化率已经很高，已经能够较好的去除NO，C 正
确；
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D．根据表中数据775K 时，CO 转化率为30％,
利用三段式处理数据如下：
n(CO2)=0.3mol, n(N2)=0.15+0.05=0.2mol,因此
，D 正确；
故选B。
9．（2023·湖南长沙·长沙一中校考模拟预测）某研究小组以，Ag-ZSM 为催化剂，在容积为1L 的容器中，
相同时间下测得0.1molNO 转化为
的转化率随温度变化如图所示［无CO 时反应为
；有CO 时反应为
］。下列说法错误的是
A．Y 点再通入CO、
各0.01mol，此时
B．X 点可以通过更换高效催化剂提高NO 转化率
C．达平衡后，其他条件不变，使
，CO 转化率上升
D．反应
的
【答案】A
【解析】A．由图中曲线Ⅱ可知，Y 点为平衡点，NO 的转化率为80%，根据已知条件列出“三段式”：
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平衡常数
，再通入CO、
各0.01mol，
，平衡正向移动，此时
，故A 错误；
B．X 点未达到平衡，更换高效催化剂，能使反应速率加快，相同时间下测得NO 的转化率增大，故B 正确；
C．达平衡后，其他条件不变，使
，相当于增大NO 的浓度，平衡正向移动，CO 的转化率上升，
故C 正确；
D．由图中曲线Ⅱ可知，随着温度的升高，反应速率增大，相同时间内NO 的转化率增大，当NO 的转化率
最大时，说明反应达到平衡，继续升高温度，NO 的转化率减小，说明平衡进向移动，该反应为放热反应，
反应
的
，故D 正确；
故选A。
10．（2023·重庆·校联考三模）
时，存在如下平衡：
。该反应正、逆反应速率与
的浓度关系为：
，
(
是速率常数)，且
与
的关系如图所示，下列说法正确的是
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A．图中表示
的是线Ⅱ
B．
时，往刚性容器中充入一定量
，平衡后测得
为
，则平衡时
C．
时，该反应的平衡常数
D．
时向
恒容密闭容器中充入
，某时刻
，则此时
的转
化率为
【答案】C
【解析】因
，则
；
，同理可得：
，由函数关系可知
的斜率大于
，结合图像可知线Ⅰ应为
，
线Ⅱ应为
。
A．由以上分析可知线Ⅰ应为
，故A 错误；
B．由以上分析可知线Ⅱ应为
，又
，结合图像可知当
=0
时，
=a，则
，平衡后测得
为
，则平衡时
，故B 错误；
C．线Ⅰ应为
，
，当
=0 时，
=a+2，则
，
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反应达到平衡状态时：
，
=
=100，故C 正确；
D．某时刻
，此时
，则此时
的转化率=
，故D 错误；
故选：C。
1．（2023 春·海南海口·高三海南中学校考阶段练习）向
刚性容器中投入
与
(足量)发生反
应：
(相对分子质量：M 大于N)。测得不同温度下
体积分数
随时间t
的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．
B．温度升高，容器内气体的密度减小
C．
，再投入
，平衡时
D．
，
内，
【答案】A
【解析】A．根据“先拐先平数值大”，由图可知，T2℃时反应先达到平衡，则T2>T1，故A 正确；
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B．由图可知，T2>T1，升高温度，平衡时B 的体积分数增大，平衡正向移动，说明正反应为吸热反应，由
于相对分子质量：M>N，因此升高温度，更多的固体转变为气体，混合气体的总质量增大，而刚性容器体
积不变，所以容器内气体的密度增大，故B 错误；
C．该反应为气体体积不变的反应，在T1℃达平衡时，n(B)=amol×30%=0.3amol，则平衡时
n(A)=amol-0.3amol=0.7amol，故C 错误；
D．不用固体或纯液体来表示反应速率，因为固体或纯液体的浓度视为常数，故D 错误；
故选A。
2．（2023·辽宁沈阳·统考三模）汽车尾气中NO 产生的反应为：
，一定条件下，
等物质的量的
(g)和
(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a 表示该反应在温度T 下
浓度随时间的变
化，曲线b 表示该反应在某一起始反应条件改变时
浓度随时间的变化。下列说法中正确的是
A．温度T 下，混合气体的密度不变，说明反应达平衡
B．温度T 下，该反应的平衡常数
C．曲线a 对应条件下，
D．曲线b 对应的条件改变一定是升高温度
【答案】B
【解析】A．该反应是气体分子数不变得反应，反应前后气体的密度不变，不能作为平衡判断标志，故A
错误；
B．温度T 下，平衡时N2、O2、NO 的浓度分别为：c1、c1、2(c0-c1)，该反应的平衡常数
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，故B 正确；
C．曲线a 对应条件下，d 点没有平衡，正向进行，
，故C 错误；
D．曲线b 反应速率加快，平衡时N2浓度减小，若
改变的条件升高温度，故D 错误；
故答案为B。
3．（2023·广东·校联考模拟预测）某温度下，向V L 恒容密闭容器中通入4 mol X(g)，发生反应：
①2X(g)=Y(g)+4Z(g)，②
。反应体系中X、Y、Z 的物质的量随时间t 的变化曲线如图所示。下
列说法错误的是
A．25 min 时，气体X 反应完全
B．0~10 min 内，气体X 的平均反应速率为
C．25 min 时，向该体系中仅通入1 mol
后，反应②的平衡不发生移动(保持其他条件不变)
D．该温度下，反应②的平衡常数
L⋅mol
【答案】D
【解析】A．由题干图像可知，25 min 时，生成了2molY，根据反应方程①可知，消耗4molX，则气体X 反
应完全，A 正确；
B．由题干图像可知，0~10 min 内生成了1.6molY，则消耗3.2molX，故气体X 的平均反应速率为
=
，B 正确；
C．由A 项分析可知，反应①不可逆反应，故25 min 时反应①进行完全，恒温恒容下向该体系中仅通入1
mol Y(g)后，反应②的平衡不发生移动(保持其他条件不变)，C 正确；
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D．由题干图像信息可知，25min 时生成了2molY，同时反应①生成了8molZ，而Z 的物质的量实际上最终
为1.6mol，说明反应②消耗了6.4mol，生成了3.2molM，该温度下，反应②的平衡常数
L⋅mol
，D 错误；
故答案为：D。
4．（2023·山东·高三统考专题练习）乙酸甲酯催化醇解反应方程式为：
，已知
，
，其中
、
为速率常数，
为物质的量分数。己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1 1∶投料，测得348K、338K 两个温度下乙酸甲酯转化
率
随时间
的变化关系如图所示，下列说法中错误的是
A．曲线①②中，曲线①对应的
更大
B．升高温度，该醇解平衡向正反应方向移动
C．a、b、c、d 四点中，
与
差值最大的是b 点
D．338K 时，该反应的化学平衡常数为1
【答案】C
【解析】A．温度越高，反应速率越快，
值越大，根据分析以及图像可知，曲线①对应的
更大，故A
说法正确；
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B．由图可知，温度越高，乙酸甲酯转化率越高，反应正向进行程度变大，说明反应为吸热反应，故升高
温度，该醇解平衡向正反应方向移动，故B 说法正确；
C．
、
是温度的函数，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，
受温度的影响较
大，因此升高温度，
增大程度大于
，即
－
的值最大的是曲线①；据图像可知，a 点是反应向正
方向进行，c 点为平衡点，随着反应进行，v 正逐渐减小，v 逆逐渐增大，因此四点中，
与
差值最大的
是a 点，故C 说法错误；
D．338K 时，令乙酸甲酯的物质的量为1mol，C6H13OH 的物质的量为1mol，则达到平衡时，消耗乙酸甲酯、
C6H13OH 的物质的量均为1mol×50%=0.5mol，则生成CH3COOC6H13和甲醇的物质的量为0.5mol，K=
，故D 说法正确；
故选C。
5．（2023·河北·校联考三模）乙烯(C2H4)、丙烯(C3H6)、丁烯(C4H8)都是基础化工原料，这三种烯烃之间存在
下列三个反应：
反应Ⅰ：3C4H8(g)
4C3H6(g) △H1=+78kJ•mol-1
反应Ⅱ：2C3H6(g)
3C2H4(g) △H2=+117kJ•mol-1
反应Ⅲ：C4H8(g)
2C2H4(g) △H3
在恒压密闭容器中，反应达到平衡时，三种组分的物质的量分数随温度T 的变化关系如图所示。
下列说法错误的是
A．反应Ⅲ的△H3=+104kJ•mol-1
B．700K 时，反应Ⅱ的物质的量分数的平衡常数K≈2.22×10-2(以物质的量分数代替平衡浓度)
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C．提高C4H8的物质的量分数，需研发低温条件下活性好且耐高压的催化剂
D．超过700K 后曲线a 下降的原因可能是随着温度升高反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动
【答案】D
【解析】A．根据盖斯定律可知，反应Ⅲ=(反应Ⅰ+反应Ⅱ
)
，得到
，A 正确；
B．
反应达到平衡时，升高温度，反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ的化学平衡均正向移动，即丁烯
的
物质的量分数在不断减少，丙烯
的物质的量分数先增加后减少，乙烯
的物质的量分数在不
断增加，故曲线a 代表丙烯，曲线b 代表丁烯，曲线c 代表乙烯；
时，丁烯和乙烯的物质的量分数均
为0.2，丙烯的物质的量分数为0.6，反应Ⅱ的物质的量分数的平衡常数
，B 正确；
C．降低温度或增大压强，反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ的化学平衡均逆向移动，
的物质的量分数增大，
故提高
的物质的量分数，需研发低温条件下活性好且耐高压的催化剂，C 正确；
D．根据图中信息丁烯在不断减小，则超过700K 后曲线a 下降的原因可能是随着温度升高反应Ⅰ正向移动，
反应Ⅱ正向移动，反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅰ正向移动的程度，D 错误。
故选D。
6．（2023 春·重庆沙坪坝·高三重庆八中校考阶段练习）化学图像可以综合并直观地反应外界条件对化学反
应的影响，如图所示图像是描述外界条件对化学反应的进程或结果的影响，下列说法正确的是
A．图①表示
在
时扩大容器体积，
随时间变化的曲线
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B．若图②中A、B、C 三点表示反应
在不同温度、压强下NO 的平衡转
化率，则压强最小的是点B，化学平衡常数最小的是A 点
C．图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入
和
进行反应
，由图可知
D．图④表示工业合成氨平衡时
体积分数随起始
变化的曲线，则转化率：
【答案】A
【解析】A．图①中t1时刻v 逆突然减小，且到t2新平衡建立的时候，v 逆持续减小，说明平衡逆向移动，
，该反应的正反应为气体体积减小的放热反应，因此在t1时扩大容器体积，
即减压平衡逆向移动，故A 正确；
B．由图②中图像可知，随着温度的升高NO 的转化率下降，说明平衡逆向移动，则该反应的正向为放热反
应。A、B、C 三点A 点温度最低，此时平衡正向程度最大，K 值最大，B 点温度最高，则B 点化学平衡常数
最小，故B 错误；
C．图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应
，a 点CO 和H2转化率相同，当按照化学计量数之比投入时，两者转化率相
同，即a=2，故C 错误；
D．图④中A、B 两点是平衡时NH3体积分数相同的点，图中的最高点是N2和H2恰好按照方程式系数1 3∶开
始反应的平衡点，A 点H2过量，B 点N2过量，因此氢气的转化率不会相同，故D 错误；
答案为A。
7．（2023·浙江金华·模拟预测）利用传感技术可以探究压强对反应2NO2(g)
N2O4(g)的平衡移动的影响。
在25℃、100kPa 条件下，向针筒中充入一定体积的NO2气体后密封，保持活塞位置不变。分别在t1、t2时
刻迅速移动活塞，保持活塞位置不变、测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法不正确的是
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A．该反应的△H＜0
B．B 点NO2的转化率为6%
C．反应速率：v(B)＜v(E)
D．t2～t3过程压强变化的原因是：t2时压缩活塞，体积迅速减小，压强增大，平衡右移，使压强减小
至达到平衡
【答案】C
【解析】A．反应2NO2(g)
N2O4(g)为放热反应；△H＜0；故A 正确；
B．B 点处NO2的转化率为
；故B 正确；
C．压强可影响化学反应速率，压强增大，化学反应加快，B 点压强大于E 点压强；所以v(B)>v(E)；故C 错
误；
D．t2～t3过程压强先增大后降低；所以t2时压缩活塞，体积迅速减小，压强增大，增大压强平衡正向移动，
使压强减小至达到平衡；故D 正确；
故答案选C。
8．（2023·浙江·高三统考专题练习）某科研小组研究臭氧脱除
和NO 工艺，反应原理如下：
反应I：
反应II：
已知：臭氧本身不稳定，适当的温度可以加速其分解反应：
。向容积一定的反应器中充
入含1.0molNO、
的模拟烟气和
，改变温度，反应相同时间t 后，体系中NO 和
的转
化率如图所示，下列说法不正确的是
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A．不能确定a 点是平衡状态点
B．反应I 的活化能小于反应II 的活化能
C．e、d 两点
转化率接近0，主要原因是
完全分解为
D．其他条件不变，缩小反应器的容积
单位时间内的转化率不变
【答案】D
【解析】A．由图可知，温度高于100℃，NO 的转化率减小，原因可能是平衡逆向移动，也可能是
分解，
使反应I 的反应速率减慢，相同时间内NO 转化率减小，故A 正确；
B．单位时间内转化率高，反应越快，活化能越小，由图可知相同时间内NO 的转化率高于
，则反应I
的活化能小于反应II，故B 正确；
C．只有
完全分解了，NO、
才会接近不反应，故C 正确；
D．其他条件不变，缩小反应器的容积，反应速率增大，
单位时间内的转化率会变大，故D 错误；
故选：D。
9．（2023·全国·高三统考专题练习）脱除汽车尾气中的
和
包括以下两个反应：
①
②
将恒定组成的
和
混合气通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如下。
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已知：
的脱除率
下列分析不正确的是
A．低温不利于
和
的脱除
B．
，该时间段内几乎不发生反应①，主要发生反应②
C．
，该时间段内
的脱除率约为88%
D．高温下的主要脱除反应为：
【答案】B
【解析】A．根据图示，经过相同时间，容器中NO、CO 的浓度较高，低温不利于
和
的脱除，故A
正确；
B．
，N2O 是反应①的生成物，N2O 是②的反应物，N2是反应②的产物，容器中有较高浓度的N2，说
明该时间段内一定发生反应①，故B 错误；
C．根据
各物质的浓度，NO 的初始浓度为
，转化为氮气的NO
的浓度为
，该时间段内
的脱除率约为
，故C 正确；
D．根据图示，高温条件下主要生成氮气和一氧化碳，高温下的主要脱除反应为：
，故D 正确；
选B。
10．（2023·福建三明·统考模拟预测）
℃时，向1L 密闭容器中充入10mol
和3mol
，发生反应：
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部分物质的物质的量n(X)随时间变化曲线如图中实线所示。下列说法错误的是
A．曲线a 代表
B．若
，则0～3min 内
C．平衡时，
的转化率
D．若
，则虚线b 可表示在
℃时
的变化
【答案】D
【解析】A．由
可知，达到平衡时生成
的物质的量等于消耗
的量，故实线a 是代表
随时间变化的曲线，A 正确；
B．若
，则0～3min 内
，根据速率之比等于系数之比，
所以
，B 正确；
C．平衡时，由图可知平衡时消耗
为
，所以消耗氢气是
，
的转
化率
，C 正确；
D．此反应是放热反应，所以升高温度平衡左移，反应物的平衡量增大，但达到平衡需要的时间变短，D 错
误；
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故选D。
35
