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1．（2023·湖南·统考高考真题）向一恒容密闭容器中加入
和一定量的
，发生反应：
。
的平衡转化率按不同投料比
随温度的变化曲线
如图所示。下列说法错误的是
A．
微专题37 新情景下的综合图象与突破
1
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B．反应速率：
C．点a、b、c 对应的平衡常数：
D．反应温度为
，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
2．（2023·山东·统考高考真题）一定条件下，化合物E 和TFAA 合成H 的反应路径如下：
已知反应初始E 的浓度为0.10mol∙L-1，TFAA 的浓度为0.08mol∙L-1，部分物种的浓度随时间的变化关系如图
所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是
A．t1时刻，体系中有E 存在
B．t2时刻，体系中无F 存在
C．E 和TFAA 反应生成F 的活化能很小
D．反应达平衡后，TFAA 的浓度为0.08mol∙L-1
1．化学反应速率、化学平衡图像解题思路
2
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2．化学平衡图像题的解题技巧
(1)先拐先平。
在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的先达到平衡，说明该曲线表示的反应速率大，表示温度较高、
有催化剂、压强较大等。
(2)定一议二。
当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。
(3)三步分析法。
一看反应速率是增大还是减小；二看v(正)、v(逆)的相对大小；三看化学平衡移动的方向。
一、解答该类题目要注意以下步骤：
第一步：识别图像类型。即明确横坐标和纵坐标的含义，理清线和点（平台、拆线、拐点等）的关系。
第二步：把握反应特点。即分析可逆反应化学方程式，观察物质的状态、气态物质分子数的变化（正反应
是气体分子数增大的反应，还是气体分子数减小的反应）、反应热（正反应是放热反应，还是吸热反应）
等。
第三步：联想平衡原理。联想化学反应速率、化学平衡移动原理，特别是影响因素及使用前提条件等。
第四步：数形结合解答。图表与原理整合，逐项分析图表，重点看图表是否符合可逆反应的特点、化学反
应速率和化学平衡原理。
二、常见化学反应速率图像和化学平衡图像
1．化学反应速率图像及应用
(1)全程速率—时间图像
①如Zn 与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如图情况
原因解释：AB 段(v 渐大)，因为该反应为放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，导致反应速率逐渐
增大；BC 段(v 渐小)，则主要原因是随着反应的进行，溶液中c(H＋)逐渐减小，导致反应速率逐渐减小。要
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抓住各阶段的主要矛盾，全面分析。
②分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。
对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，填写改变的条件：
t1时，增大反应物的浓度；
t2时，降低温度；
t3时，增大压强；
t4时，使用催化剂。
【规律方法】
①改变某一反应物或生成物的浓度条件，图像一点保持连续。
②改变温度、压强，两点突变。
③使用催化剂使正逆反应速率同等程度的增大而平衡不移动。
(2)物质的量(或浓度)—时间图像
分清反应物和生成物，浓度减小的为反应物，浓度增大的为生成物，分清消耗浓度和增加浓度，反应物的
消耗浓度和生成物的增加浓度之比，等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。举例分析如下：
甲：如图表示一定温度下，A、B、C 三种气体物质的浓度随时间的变化情况，试回答：
①该反应的化学方程式为2A
B＋3C。
②反应物的转化率是40%。
③10 s 内v(C)＝0.12mol·L－1·s－1。
乙：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
①由图像得出如下信息
A．反应物是X、Y，生成物Z；
B．t3时反应达到平衡，X、Y 没有全部反应。
②根据图像可进行如下计算
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A．某物质的平均反应速率、转化率，如：
v(X)＝ mol·(L·s)－1，
Y 的转化率＝×100%。
B．确定化学方程式中的化学计量数之比，如X、Y、Z 三种物质的化学计量数之比为(n1－n3)∶(n2－
n3)∶n2。
2．解答速率图像题的基本思路
(1)看面：搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理相联系。
(2)看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平所表示的含义。
(3)看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如起点、终点、交点、折点、最高点、最低点。例如
在浓度—时间图上，一定要看清反应至终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推
理判断。
(4)看变化趋势：在速率—时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。
例如，升高温度，v 吸大增，v 放小增；增大反应物浓度，v 正突增，v 逆渐增。
3．常见化学平衡的图像类型
(1)浓度—时间图像
浓度—时间图像可以直观地反映每一时刻的浓度变化。
因此可用于列三段式或求解反应方程式中的化学计量数之比(化学计量数之比＝浓度变化量之比)。
(2)速率—时间图像
此类图像定性揭示了v(正)、v(逆)随时间(含条件改变对化学反应速率的影响)变化规律，体现了平衡的“动、
等、定、变”的基本特征，以及平衡移动方向等。
(3)转化率(或含量)—时间关系图
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该类图像主要看斜率的大小，斜率的大小反映速率的大小，可理解为“先拐先平数值大”，即图像先拐弯
的先达到平衡，对应的温度或压强大。
(4)恒压(温)线
(5)几种特殊的图像
①对于反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH＜0，M 点前，表示反应未达到平衡，则v 正＞v 逆；M 点
为平衡点；M 点后为平衡受温度的影响情况。
②如图所示的曲线是在其他条件不变时，某反应物的最大转化率与温度的关系曲线，图中标出的1、2、
3、4 四个点，表示v 正＞v 逆的点是3，表示v 正＜v 逆的点是1，而2、4 点表示v 正＝v 逆。
注意：该类图像在求解时，一定要先固定一个变量再探究物理量随另一变量的变化规律。
(6)速率、平衡综合图像
温度为T 时，对于密闭容器中的反应：
A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g) ΔH＞0
A、B、D 物质的量浓度随时间的变化如图所示：
据此图可以分析出x 的大小，某一段时间内的反应速率v(A)、v(B)或v(D)，可以求出该温度下反应的平衡
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常数，可以分析出15 min 时的条件变化等。
4．化学平衡图像解读
(1)v－t 图像解读
①看改变条件的一瞬间(t1)，若v′正在v′逆上方，则平衡向正反应方向移动；反之，则平衡向逆反应方向移动。
②若a、b 重合为一点，则t1时刻改变的是某一物质的浓度。
③若a、b 不重合，则t1时刻可能是改变了温度或压强。
④若v′正和v′逆改变程度相同，即v′正＝v′逆，平衡不移动，则t1时刻可能是使用了催化剂或是对反应前后气体
分子数不变的反应改变压强。
(2)物质的量(或浓度或转化率)与时间关系的图像解读
①每条曲线在转折点以前表示该条件下此反应未达平衡状态，转折点后表示已达平衡状态。
②先出现转折点的则先达到平衡。如图甲，压强为p1条件下先达平衡，可推知p1＞p2；图乙中，温度为T2
条件下先达平衡，可推知T2＞T1。根据Y 表示的意义，可推断反应前后气体的化学计量数之和的大小，或
判断正反应是吸热反应还是放热反应。
(3)等温(压)平衡曲线解读
①纵坐标Y 可表示物质的量、浓度、转化率以及物质的量分数等含义。
②解题分析时，常需要作辅助线(对横坐标轴作垂线)，若横坐标表示温度(或压强)，则此辅助线为等温线
(或等压线)。
③如图丙所示，在曲线上的每个点(如B 点)都达到平衡状态，若纵坐标表示反应物转化率，则有：
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A 点是非平衡状态，若要达到平衡，需降低转化率，即平衡要向逆反应方向移动，此点v 正＜v 逆；
C 点是非平衡状态，若要达到平衡，需增大转化率，即平衡要向正反应方向移动，此点v 正＞v 逆；
处于平衡状态或非平衡状态的各点的反应速率，其大小主要由温度决定，故有vC＞vB＞vA。
(4)同一段时间内，不同温度下反应进程中某个量的图像解读
如图是不同温度下经过一段时间，某反应物的转化率与温度的关系。
①此图像表明该反应的正反应为放热反应。若正反应为吸热反应，则同一时间段内温度越高，平衡正向移
动程度越大，反应物的转化率越大，曲线应一直为增函数，与图像不符。
②T1～T2段，反应未达到平衡，随温度升高，反应速率加快，反应物转化率增大。
③T2点表示反应达到平衡状态。
④T2～T3段是随温度升高平衡向吸热反应方向移动的结果，T2～T3段曲线上的点均为平衡点。
1．（2022·浙江·统考高考真题）在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)
3X(g)，c(B)随时间的变化如
图中曲线甲所示。下列说法不正确的是
A．从a、c 两点坐标可求得从a 到c 时间间隔内该化学反应的平均速率
B．从b 点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率
C．在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X)
D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲
线乙所示
2．（2022·江苏·高考真题）乙醇-水催化重整可获得
。其主要反应为
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，
，在
、
时，若仅考
虑上述反应，平衡时
和CO 的选择性及
的产率随温度的变化如图所示。
CO 的选择性
，下列说法正确的是
A．图中曲线①表示平衡时
产率随温度的变化
B．升高温度，平衡时CO 的选择性增大
C．一定温度下，增大
可提高乙醇平衡转化率
D．一定温度下，加入
或选用高效催化剂，均能提高平衡时
产率
1．（2023·湖南·高三统考专题练习）向一恒容密闭容器中加入
和一定量的
，发生反应：
。
的平衡转化率按不同投料比
随温度的变化曲线
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如图所示。下列说法错误的是
A．
B．反应速率：
C．点a、b、c 对应的平衡常数：
D．反应温度为
，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
2．（2023·重庆渝中·重庆巴蜀中学校考模拟预测）1，2-二甲基环丙烷的顺反异构体可相互转化：
(顺式)
(反式)
，该反应的速率方程为：
(顺)和
(反)，
和
分别为正、逆反应速率常数。
℃时，加入顺式异构体发生反应，两种异构体的质量分数w 随时间t
的变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应速率：
(正)
(逆)
B．L 点：转化率为50％，Q(浓度商)>K
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C．升高温度，
、
增大倍数：
D．
℃时发生反应，测得
，则
3．（2023 春·河北沧州·高三泊头市第一中学校联考阶段练习）在新型的催化剂(主要成分是
的合
金)、压强为
的条件下，利用
和
制备二甲醚(
)，反应为
，实验测得CO 的平衡转化率和二甲醚的产率随温度的变化曲
线如图所示，下列有关说法错误的是
A．该反应是一个放热反应
B．该反应在加热时应迅速升温到
C．温度高于
，
的产率降低，说明高温催化剂对副反应选择性好
D．增大压强可以提高
的产率
4．（2023·海南省直辖县级单位·嘉积中学校考模拟预测）在一定温度下，
和C 在一密闭容器中进行
反应：
，CO 的平衡浓度(mol/L)的对数
与温度的倒数
的
关系如图所示，下列说法中正确的是
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A．Q 点CO 的消耗速率大于其生成速率
B．该反应的
C．温度是
时，反应的平衡常数为1
D．温度不变，将R 点状态的容器体积扩大，重新达到平衡时，气体的压强减小
5．（2023·海南省直辖县级单位·嘉积中学校考三模）在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应
的热化学方程式如下：
反应I：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) ΔH=-164.7 kJ·mol-1
反应II：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2 kJ·mol-1
反应III：2CO(g)+2H2(g)
CO2(g)+CH4(g) ΔH=-247.1 kJ·mol-1
向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化曲线如图所
示。则图中曲线A 表示的物质是
A．CO
B．CH4
C．CO2
D．无法确定
6．（2023·辽宁·校联考模拟预测）在600K 下，按初始投料比
分别为1：1、1：2、1：3 投料，
发生反应为
。测得不同压强下，CO 平衡转化率如图所示。下列叙
述正确的是
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A．曲线X 代表起始投料比为1：1
B．
，该反应达到平衡状态
C．若其他条件不变，升高温度会使对应的曲线上移
D．m 点对应的
的平衡转化率为60%
7．（2023·江苏扬州·统考三模）碳热还原氧化锌反应可用于循环制氢。碳热还原氧化锌的主要反应如下：
反应I
；
反应Ⅱ
在不同容器中分别发生反应I、反应Ⅱ，不同压强(P1或P2)下分别达平衡时，两个反应中
随温
度变化的关系如图所示。下列说法正确的是
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A．压强大小：
B．在如图所示条件下，反应I 可表示为
C．选择反应Ⅱ的
小于反应I 的条件，将C 与ZnO 置于同一密闭容器中，碳热还原氧化锌
反应能顺利进行
D．一定条件下将C 与ZnO 置于同一密闭容器中反应，当
时，增大
的值，
可减少平衡时气体中
的含量
8．（2023·江苏南通·海门中学校考模拟预测）飞机在平流层飞行时，尾气中的NO 会破坏臭氧层。如何有
效消除NO 成为环保领域的重要课题。某研究小组用新型催化剂对CO、NO 催化转化进行研究，测得一段
时间内NO 的转化率、CO 剩余的百分率随温度变化情况如图所示。已知NO 可发生下列反应：
反应I：
反应Ⅱ：
下列叙述不正确的是
A．
，
B．温度大于775K 时，催化剂活性降低
C．
时，控制温度875K 已可较好的去除NO
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D．775K，
时，不考虑其他反应，该时刻
9．（2023·湖南长沙·长沙一中校考模拟预测）某研究小组以，Ag-ZSM 为催化剂，在容积为1L 的容器中，
相同时间下测得0.1molNO 转化为
的转化率随温度变化如图所示［无CO 时反应为
；有CO 时反应为
］。下列说法错误的是
A．Y 点再通入CO、
各0.01mol，此时
B．X 点可以通过更换高效催化剂提高NO 转化率
C．达平衡后，其他条件不变，使
，CO 转化率上升
D．反应
的
10．（2023·重庆·校联考三模）
时，存在如下平衡：
。该反应正、逆反应速率与
的浓度关系为：
，
(
是速率常数)，且
与
的关系如图所示，下列说法正确的是
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A．图中表示
的是线Ⅱ
B．
时，往刚性容器中充入一定量
，平衡后测得
为
，则平衡时
C．
时，该反应的平衡常数
D．
时向
恒容密闭容器中充入
，某时刻
，则此时
的转
化率为
1．（2023 春·海南海口·高三海南中学校考阶段练习）向
刚性容器中投入
与
(足量)发生反
应：
(相对分子质量：M 大于N)。测得不同温度下
体积分数
随时间t
的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．
B．温度升高，容器内气体的密度减小
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C．
，再投入
，平衡时
D．
，
内，
2．（2023·辽宁沈阳·统考三模）汽车尾气中NO 产生的反应为：
，一定条件下，
等物质的量的
(g)和
(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a 表示该反应在温度T 下
浓度随时间的变
化，曲线b 表示该反应在某一起始反应条件改变时
浓度随时间的变化。下列说法中正确的是
A．温度T 下，混合气体的密度不变，说明反应达平衡
B．温度T 下，该反应的平衡常数
C．曲线a 对应条件下，
D．曲线b 对应的条件改变一定是升高温度
3．（2023·广东·校联考模拟预测）某温度下，向V L 恒容密闭容器中通入4 mol X(g)，发生反应：
①2X(g)=Y(g)+4Z(g)，②
。反应体系中X、Y、Z 的物质的量随时间t 的变化曲线如图所示。下
列说法错误的是
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A．25 min 时，气体X 反应完全
B．0~10 min 内，气体X 的平均反应速率为
C．25 min 时，向该体系中仅通入1 mol
后，反应②的平衡不发生移动(保持其他条件不变)
D．该温度下，反应②的平衡常数
L⋅mol
4．（2023·山东·高三统考专题练习）乙酸甲酯催化醇解反应方程式为：
，已知
，
，其中
、
为速率常数，
为物质的量分数。己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1 1∶投料，测得348K、338K 两个温度下乙酸甲酯转化
率
随时间
的变化关系如图所示，下列说法中错误的是
A．曲线①②中，曲线①对应的
更大
B．升高温度，该醇解平衡向正反应方向移动
C．a、b、c、d 四点中，
与
差值最大的是b 点
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D．338K 时，该反应的化学平衡常数为1
5．（2023·河北·校联考三模）乙烯(C2H4)、丙烯(C3H6)、丁烯(C4H8)都是基础化工原料，这三种烯烃之间存在
下列三个反应：
反应Ⅰ：3C4H8(g)
4C3H6(g) △H1=+78kJ•mol-1
反应Ⅱ：2C3H6(g)
3C2H4(g) △H2=+117kJ•mol-1
反应Ⅲ：C4H8(g)
2C2H4(g) △H3
在恒压密闭容器中，反应达到平衡时，三种组分的物质的量分数随温度T 的变化关系如图所示。
下列说法错误的是
A．反应Ⅲ的△H3=+104kJ•mol-1
B．700K 时，反应Ⅱ的物质的量分数的平衡常数K≈2.22×10-2(以物质的量分数代替平衡浓度)
C．提高C4H8的物质的量分数，需研发低温条件下活性好且耐高压的催化剂
D．超过700K 后曲线a 下降的原因可能是随着温度升高反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动
6．（2023 春·重庆沙坪坝·高三重庆八中校考阶段练习）化学图像可以综合并直观地反应外界条件对化学反
应的影响，如图所示图像是描述外界条件对化学反应的进程或结果的影响，下列说法正确的是
A．图①表示
在
时扩大容器体积，
随时间变化的曲线
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B．若图②中A、B、C 三点表示反应
在不同温度、压强下NO 的平衡转
化率，则压强最小的是点B，化学平衡常数最小的是A 点
C．图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入
和
进行反应
，由图可知
D．图④表示工业合成氨平衡时
体积分数随起始
变化的曲线，则转化率：
7．（2023·浙江金华·模拟预测）利用传感技术可以探究压强对反应2NO2(g)
N2O4(g)的平衡移动的影响。
在25℃、100kPa 条件下，向针筒中充入一定体积的NO2气体后密封，保持活塞位置不变。分别在t1、t2时
刻迅速移动活塞，保持活塞位置不变、测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法不正确的是
A．该反应的△H＜0
B．B 点NO2的转化率为6%
C．反应速率：v(B)＜v(E)
D．t2～t3过程压强变化的原因是：t2时压缩活塞，体积迅速减小，压强增大，平衡右移，使压强减小
至达到平衡
8．（2023·浙江·高三统考专题练习）某科研小组研究臭氧脱除
和NO 工艺，反应原理如下：
反应I：
反应II：
已知：臭氧本身不稳定，适当的温度可以加速其分解反应：
。向容积一定的反应器中充
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入含1.0molNO、
的模拟烟气和
，改变温度，反应相同时间t 后，体系中NO 和
的转
化率如图所示，下列说法不正确的是
A．不能确定a 点是平衡状态点
B．反应I 的活化能小于反应II 的活化能
C．e、d 两点
转化率接近0，主要原因是
完全分解为
D．其他条件不变，缩小反应器的容积
单位时间内的转化率不变
9．（2023·全国·高三统考专题练习）脱除汽车尾气中的
和
包括以下两个反应：
①
②
将恒定组成的
和
混合气通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如下。
已知：
的脱除率
下列分析不正确的是
A．低温不利于
和
的脱除
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B．
，该时间段内几乎不发生反应①，主要发生反应②
C．
，该时间段内
的脱除率约为88%
D．高温下的主要脱除反应为：
10．（2023·福建三明·统考模拟预测）
℃时，向1L 密闭容器中充入10mol
和3mol
，发生反应：
部分物质的物质的量n(X)随时间变化曲线如图中实线所示。下列说法错误的是
A．曲线a 代表
B．若
，则0～3min 内
C．平衡时，
的转化率
D．若
，则虚线b 可表示在
℃时
的变化
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