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1．（2022·全国·高考真题）
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃，
下，
氢气中质子的数目为
B．
溶液中，
的数目为
C．
苯甲酸完全燃烧，生成
的数目为
D．电解熔融
，阴极增重
，外电路中通过电子的数目为
2．（2022·浙江·统考高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在25℃时，1LpH 为12 的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
B．1.8g 重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32g 甲醇的分子中含有C—H 键的数目为4NA
3．（2022·浙江·统考高考真题）
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
中含有
个阳离子
B．
乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C．
含有中子数为
D．
和
于密闭容器中充分反应后，
分子总数为
微专题03 破解“七陷阱”突破
1
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陷阱一：一定体积的气体中微粒数目的分析
两方法
分析内容
看“气体”是否处于
“标准状况”（0℃，
101KPa）
当题干中设置“常温常压”、“室温”等条件时，无法用标准
状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。
看“标准状况”下物质
是否为“气体”
如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、
SO3、HF 等在标准状况下均不为气态；只有气体并且在标准状况
下才能使用Vm=22.4L·mol-1进行有关计算；当题干中所给物质在
标准状况下为非气态物质时，无法用标准状况下的气体摩尔体
积求解粒子数目。
陷阱二：一定物质中原子、中子、质子、电子等数目的分析
题型
要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中
子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。
分
析
方
法
先计算出一个物质中所含微观粒子数目，再根据题目条件计算出该物质的物质的
量，进而计算出物质中所含微观粒子数目的物质的量，最后根据微粒数、物质的
量、NA 三者之间的数学关系，确定微观粒子的数目。
1. Ne：是单原子分子；
2. 臭氧(O3)、白磷(P4)：多原子分子中的原子个数；
2
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一
些
特
殊
微
粒
3．D2O：H（H）、D（H）、T（H）三者中的中子数不同；
4. 16O2
17O2
18O2
18O2、116O 、17O 、 18O 、35Cl 、37Cl 中的中子数不同；
5.Na2O2、Na2O、KO2中的阴、阳离子个数比；
6. 若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简
式的物质的量，然后求解目标粒子数目。若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质
量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两物质的总物质的量，然后求解目标粒子
的数目。
如：14 g 乙烯与丙烯中所含的碳原子数为NA；22 g CO2 和N2O 混合物中所含的原
子数为1.5NA；常考查的还有O2和O3，NO2和N2O4等。
陷阱三：一定量的物质中化学键数目的分析
物质的化学键
金刚石：1 mol 金刚石(或晶体硅)中含有的C—C 键(或Si—Si 键)数为4NA；
石墨：1 mol 石墨中含有的C—C 键数为1.5NA；
SiO2：1mol 含4mol Si—O 键；
苯：苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键，含有6 个
C—H;
白磷(P4)： 11 mol 白磷(P4)中含有的P—P 键的数目为6NA ；
1 mol Na2O2、CaC2中含O 、C 分别是1 mol；
烃及其衍生物：通过书写其结构简式确定化学键。
陷阱四：电解质溶液中微粒数目的分析
此类题的解题思路如下：
已知量（溶液的体积及溶质的物质的量浓度）→物质的量→分析粒子种类及个数（溶质的
电离、水解、溶剂所含粒子等）→目标粒子数目；
解题时的几个易错点：
（1）“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”：以上两种情况均无法求解溶液中所含目
标粒子的数目；
如25
℃时，pH=13 的NaOH 溶液中所含OH−的数目为 0.1NA：因为缺少溶液的体积无法计
算OH−的数目，故此说法错误。
（2）电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的
离子数目均无法直接求解；
如1 L 1 mol·L−1的氨水中有NA个
：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所
含
的数目小于NA，错误。
（3）水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解；
如将0.1 mol FeCl3配成1 L 溶液，所得溶液含有0.1NA个Fe3+：Fe3+部分水解导致所配溶液中
的Fe3+减少，从而使溶液中的Fe3+数目小于0.1NA，错误。
+
4
NH
+
4
NH
3
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（4）溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视
了溶剂中所含粒子导致出错。
如50 g 质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为3NA：由于陷入思维定式，忽视
溶剂水中也含有氢原子而出错。
（5）胶体中微粒：是多个微粒的聚合体
如0.1L1mol/L 的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，生成的胶体含胶粒数目小于0.1NA.。
陷阱五：氧化还原反应中电子转移数目的分析
解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。
掌握常考反应中转移的电子数：
反应
物质
转移电子数(NA)
Na2O2+CO2
(或H2O)
1 mol Na2O2
1
1 mol O2
2
Cl2+NaOH(H2O)
1 mol Cl2
1
Cl2+Fe
1 mol Cl2
2
Cu+S
1 mol Cu
1
+I−(+H+)
1 mol I2
NH4NO3→N2
1 mol N2
3.75
+Cl−(+H+)
3 molCl2
5
NH4NO2→N2
1 mol N2
3
注意氧化顺序：如向FeI2溶液中通入氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子；
量不同，所表现的化合价不同：
如1 mol Fe 与足量的稀HNO3 反应，转移 2NA 个电子：铁与足量的稀硝酸反应时生成
Fe(NO3)3，转移的电子数为3NA，故上述说法错误。
陷阱六：特殊反应或隐含反应中NA的分析
1．可逆反应类型
因为可逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确的目标粒子数目。
如某密闭容器盛有0.1 mol N2 和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为
0.6NA：该反应为可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。
2．溶液浓度变化使反应停止的类型
因为酸的浓度变化使反应停止，难以求出准确的目标粒子数目。
如80 mL 12 mol·L−1的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数目为0.24NA：随着反应进
行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的Cl2的分子数目，错误。
3．物质组成不能确定的类型
当某些物质混合或反应进行一段时间后，产物的种类变化或物质的量不定，难以求出准确
的目标粒子数目。
3
IO
4
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如标准状况下，5.6 L NO 和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5NA：两种气体混合后生成NO2，
若不考虑NO2部分转化为N2O4，气体的体积为8.4 L，物质的量为0.375 mol，事实上，混合
气体中存在可逆反应2NO2
N2O4，故无法准确求解分子数目，错误。
陷阱七：和物质所处状态无关的量的分析
这一类题中所给出的物质一般是一定的质量或物质的量，同时还会给出一些干扰因素，如
常温常压，物质在标准状况下为液体等，因为只要质量或物质的量不变，物质所含微粒数
目就不变，与物质所处状态无关。
1．（2022·河北·高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA
B．1.2gMg 在空气中燃烧生成MgO 和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA
C．2.7gAl 与足量NaOH 溶液反应，生成H2的个数为0.1NA
D．6.0gSiO2与足量NaOH 溶液反应，所得溶液中SiO
的个数为0.1NA
2．（2022·福建·统考高考真题）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：
，设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
水中含有的孤电子对数为
B．每产生
失去的电子数为
C．
氨水中，含有的
分子数少于
D．消耗
(已折算为标况)时，产生的
分子数为
3．（2022·重庆·统考高考真题）工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是
A．消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA
B．消耗1molH2，生成N－H 键数为2 NA
C．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA
D．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2 NA
1．（2023·湖南娄底·统考模拟预测）
为阿伏加德罗常数的值。硫、氟及其化合物在生
产、生活中有广泛应用。下列有关叙述正确的是
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A．0.2mol
和0.3mol
混合反应转移电子数最多为
B．标准状况下，11.2LHF 含原子总数为
C．1mol
(如图所示)分子含
键数为
D．32g
、
、
的混合物中含S 原子数为
2．（2023·辽宁大连·统考二模）中科院通过调控N-carbon 的孔道结构和表面活性位构型，
成功实现了电催化
生成甲酸和乙醇，合成过程如图所示。用
表示阿伏加德罗常数
的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，
中所含质子的数目为
B．常温常压下，
分子中所含
键的数目为
C．
甲酸和乙醇的混合物所含氢原子的数目一定为
D．电催化过程中，每生成
甲酸，转移电子的数目为
3．（2023·河北保定·统考一模）工业合成氨常选择
，
为阿伏
加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol
完全反应，转移的电子数为3
B．混合气中物质的沸点由高到低的顺序为
C．物质的量之比为1 1∶的
和
的混合气体所含原子数目为4
D．反应物断裂
个σ 键同时生成物断裂
个σ 键，反应达到平衡状态
4．（2023·四川宜宾·统考二模）利用电催化实现CO2到C2H5OH 的转化，反应原理：
6
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6H2+2CO2
C2H5OH+3H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．11.2L CO2中含分子的数目为0.5 NA
B．23gC2H5OH 中含共价键的数目为4 NA
C．生成1 mol C2H5OH 转移电子的数目为8 NA
D．4gH2与4gD2所含中子的数目相差NA
5．（2023·广东茂名·统考二模）科学家通过分析探测器从小行星“龙宫”带回地球的样品
中，分析出有多种有机物分子，其中有以下两种，设阿伏加德罗常数的值为
，下列说法
正确的是
A．0.1mol/L 乙酸溶液中含有
的数目为
B．1mol 丙氨酸中
键数目为
C．1mol
中电子数为
D．1mol 乙酸可与足量钠反应生成
6．（2023·四川巴中·统考一模）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．lmol 甲苯中碳碳双键的数目为0.3NA
B．标准状况下，2.24LSO3中原子数目大于0.4NA
C．1L0.1mol·L-1Na2S 溶液中S2-数目小于0.1NA
D．2.0g 重水(D2O)中质子数目为NA
7．（2023·河北石家庄·统考一模）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃时，
的
溶液中含有
的数目为
B．
白磷
和
硅晶体中含有共价键的数目均为
C．
(标准状况)通入水中充分反应，转移电子的数目为
D．
和
混合后的分子数目为
8．（2022·重庆·校联考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol 环戊二烯
含有σ 键的数目为5NA
B．2g 氘化锂(6LiD)含中子数为NA
C．0.5mol CO
的中心原子上的价层电子对数为2NA
D．16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
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9．（2022·江西·校联考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法不正确的是
A．1LpH=5 的某溶液中，含有H+数目为10-5NA
B．10g 质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数目为0.4NA
C．标准状况下，22.4LHF 中含有的原子数为2NA
D．28g 乙烯和环丙烷的混合气体中含C-H 键的数目为4NA
10．（2023·全国·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LCH2Cl2中所含碳氯键的数目为NA
B．电解精炼铜时，当阴极增重6.4g，阳极失去的电子总数为0.2NA
C．100mL18.4mol/L 的浓硫酸与足量锌反应时，生成的SO2数目为0.92NA
D．50g 34%的H2O2溶液中H-O 键的数目为NA
1．（2023·江西赣州·统考模拟预测）王水具有强氧化性，可以溶解金、铂等不活泼金属。
王水中的硝酸会与盐酸发生反应：HNO3+3HCl=NOCl+Cl2↑+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的
数值，下列说法正确的是
A．100 mL8 mol·L-1 HNO3溶液中含有的氧原子数目为2. 4NA
B．20 g 3H 37Cl 中含有的中子数目为11 NA
C．11.2 L Cl2中含有的共价键数目为0. 5 NA
D．每生成65. 5 g NOCl，转移的电子数为NA
2．（2023·上海·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，生成2.24LO2转移的电子数为0.4NA
B．2L1mol·L-1的氯化铜溶液中H+数目为4NA
C．常温下，5.6g 铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为0.3NA
D．2LpH=5 的0.05mol·L-1K2Cr2O7溶液中
数目为0.1NA
3．（2023·河北·模拟预测）设
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．4.0g 由
与
组成的物质中所含中子数为
B．5.85g 氯化钠固体中含有
个氯化钠分子
C．
溶液中含有的
数目一定小于
D．标准状况下，
中含有的
键的数目为
4．（2023·辽宁大连·统考一模）
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．0.1 mol/L
溶液中，含有
的数目为0.2
B．标准状况下，22.4 L
和22.4 L
在光照下充分反应后的分子数为2
8
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C．1 mol
晶体和1 mol
晶体含有的离子数目均为2
D．一定条件下，5.6 g Fe 与0.1 mol
充分反应，转移的电子数为0.3
5．（2023·陕西西安·统考二模）设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．10 g 质量分数为46%的乙醇溶液中氧原子数为0.6NA
B．0. 5 mol BF3中的共用电子对数为1. 5NA
C．标准状况下，22.4 L CH4与44.8 L Cl2在光照条件下充分反应后的分子总数为2NA
D．铅蓄电池放电时，若负极增重48g，则此时转移电子数为0.5NA
6．（2023·四川成都·成都七中校考二模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是
A．9g 水中含有的孤电子对数为NA
B．在2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑反应中，当生成标况下2.24LPH3，转移了
0.3NA电子
C．0.1mol 乙酸乙酯在酸性条件下充分水解生成的乙醇分子数小于0.1NA
D．100g30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目NA
7．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）已知
是阿伏加德罗常数的
值，下列说法正确的是
A．
甲酸钠中含有共用电子对的数目为
B．1.1 g
和
的混合物，含有的质子数为
C．
与稀硫酸充分反应，生成
的分子数目为
D．1L
的
溶液与1L
的盐酸混合后(忽略溶液的体积变化)，溶液中
数目等于
8．（2023·河南安阳·安阳一中校考模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法不
正确的是
A．把盛有
的密闭容器降温，容器中的分子数少于
B．100℃时，
的纯水中，含有的
数目为
C．1mol 的
和
的混合气体与过量
充分反应转移的电子数为
D．
与
在光照下充分反应，产物中
键总数为
9．（2023·辽宁大连·育明高中校考一模）高效率和高选择性将CO2转化为CH4是CO2资源化
利用的途径之一，我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原CO2提供了
一种可行的转化方案，其原理如图所示。
9
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22gCO2中所含共用电子对数目为4NA
B．1molCH4中所含质子数和中子数均为10NA
C．途径2 生成标准状况下22.4LCH4，反应转移电子数为8NA
D．途径1 所得产物物质的量之比为l：1，形成共价键数目为6NA
10．（2023·湖南长沙·雅礼中学校考模拟预测）中国科学院天津工业生物技术研究所科研团
队在实验室里首次实现了以
为原料人工合成淀粉，其合成路线如图所示。设
为阿伏
加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，
中含有的中子数为
B．
中共面的原子数目最多为
C．60g HCHO 和
混合物中含有的
原子数目为
D．
中含有
键数目为7NA
1．（2022·浙江·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在25℃时，1LpH 为12 的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
B．1.8g 重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32g 甲醇的分子中含有C—H 键的数目为4NA
2．（2021·广东·高考真题）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
含有
键的数目为
B．
的盐酸含有阴离子总数为
C．
与
混合后的分子数目为
D．
与足量
反应生成的
分子数目为
10
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3．（2021·湖南·高考真题）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
含有的中子数为
B．
溶液中含有的
数为
C．
与
在密闭容器中充分反应后的分子数为
D．
和
(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
4．（2021·河北·高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B．1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH 与H+离子数之和大于NA
5．（2021·浙江·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol NH4F 晶体中含有的共价键数目为3NA
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA
C．向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu 粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D．0.1 mol CH3COOH 与足量CH3CH2OH 充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
6．（2020·浙江·高考真题）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
，
完全反应
转移的电子数为
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为
时，阳极应有
转化为
C．常温下，
的
溶液中，水电离出的
数为
D．
浓度为
的
溶液中，阴离子数为
7．（2020·全国·高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1 mol 重水比1 mol 水多NA个质子
C．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有NA个碳原子
D．1 L 1 mol·L−1 NaCl 溶液含有28NA个电子
8．（2020·浙江·高考真题）设[aX＋bY]为a 个X 微粒和b 个Y 微粒组成的一个微粒集合体，
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol−1，则每1 mol [H2(g)＋
O2(g)]生成1 mol
[H2O(l)]放热286 kJ
11
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B．Cr2O7
2-＋ne−＋14H+=2Cr3+＋7H2O，则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA
C．Al3+＋4OH−=[Al(OH)4]−，说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为NA
D．1 mol CO2与NaOH 溶液完全反应，则n(CO3
2-)＋n(HCO3
-)＋n(H2CO3)＝1 mol
9．（2019·全国·高考真题）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．3g 3He 含有的中子数为1NA
B．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的
数目为0.1NA
C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
10．（2019·浙江·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．1 mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA
B．500 mL 0.5 mol·L−1的NaCl 溶液中微粒数大于0.5NA
C．30 g HCHO 与CH3COOH 混合物中含C 原子数为NA
D．2.3 g Na 与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
11．（2019·浙江·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．32 g S8（分子结构：
）中的共价键数目为NA
B．2 g 由H2
18O 和
2H2O 组成的物质中含有的质子数为NA
C．8 g CuO 与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA
D．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO 的微粒数之和为NA
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