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1．（2023·浙江·高考真题）探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案
现象
结论
A
往
溶液中加入
片
短时间内无明显现象
的氧化能力比
弱
B
往
溶液中滴加
溶液，再加
入少量
固体
溶液先变成血红色后
无明显变化
与
的反应不可逆
C
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐
酸，滴加
溶液
溶液呈浅绿色
食品脱氧剂样品中没有
价铁
D
向沸水中逐滴加5~6 滴饱和
溶液，持
续煮沸
溶液先变成红褐色再
析出沉淀
先水解得
再聚集成
沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
微专题08 氧化性和还原性强弱的实验探究
1
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氧化性和还原性的强弱比较
方法一、依据反应原理判断
氧化还原反应总是遵循以下规律(简称强弱律)：
氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂；
还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。
方法二、根据“三表”来判断
（1）根据元素在周期表中的相对位置判断
2
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（2）依据金属活动性顺序表判断
（3）依据非金属活动性顺序表判断
方法三、依据“两池”判断
（1）两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原
性：负极>正极。
（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原
性较强。在阳极阴离子放电顺序：S2−>I−>Br−>Cl−>OH−，即是还原性强弱顺序。在阴极阳离子放电顺序：
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+，即是氧化性强弱顺序。
方法四、依据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断。
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件高、低来进行判断，反应条
件越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。
方法五、根据物质中元素的化合价判断。
（1）一般来讲，同一种元素的化合价越高，氧化性越强，价态越低，还原性越强。如：氧化性：浓
H2SO4> H2SO3；还原性：H2S> SO2。又如氧化性：Fe3+> Fe2+> Fe，还原性反之。
（2）在和同一种氧化剂(或还原剂)反应时，氧化剂(或还原剂)被还原(或氧化)的程度越大，即是化合价降
低(或升高)越多，还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。如Fe 和 Cl2反应生成FeCl3，而Fe 和S 反应
只生成FeS，则氧化性：Cl2>S。
方法六、依据“三度”判断（“三度”即：温度、浓度、酸碱度）
（1）一般浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3。
（2）一般温度越高，氧化性(或还原性)越强。如常温下浓H2SO4和Cu 反应放出缓慢，而加热条件下浓
3
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H2SO4氧化性增强，两者反应速率加快。
（3）一般是溶液的酸性越强，氧化性(或还原性)越强。如KMnO4是一种强氧化剂，而在酸、中、碱性溶液
中，其氧化性强弱顺序是：酸性>中性>碱性。又如
3
NO
的氧化性也随着H+浓度的增大而增强。
方法七、依据反应中能量变化判断
H2＋X2===2HX ΔH1<0
H2＋Y2===2HY ΔH2<0
若ΔH1<ΔH2，则X2的氧化性比Y2的氧化性强；X－的还原性比Y－的还原性弱。
你能举个常见的例子证明该结论吗？
如：H2和F2在暗处即发生爆炸，而H2和Cl2在光照条件下反应，H2和Br2加热到500℃时才能化合，一方
面说明反应条件容易，氧化剂的氧化性强，另一方面，能发生爆炸，即意味着反应放出的热量多，氧化剂
的氧化性强。
1．（2022·全国·统考高考真题）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作
现象
结论
A
向NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI 溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制
的
悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入
的
溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和
烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊
试纸变红
氯乙烯加聚是可逆
反应
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2022·辽宁·统考高考真题）下列类比或推理合理的是
已知
方法
结论
A
沸点：
类比
沸点：
4
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B
酸性：
类比
酸性：
C
金属性：
推理
氧化性：
D
：
推理
溶解度：
A．A
B．B
C．C
D．D
1．（2023 春·江苏南通·高三海安高级中学校考阶段练习）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的是
选
项
探究方案
探究目的
A
一定温度下向某容器中充入HI 气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一
半，观察气体颜色变化
气体压强增大使平衡
正向移动
B
用pH 计测量Mg(OH)2、Al(OH)3饱和溶液的pH，比较溶液pH 大小
Mg 金属性比Al 强
C
向NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI 溶液，观察溶液颜色变化
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
D
向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2 滴等浓度的MnSO4溶液
和CuSO4溶液。观察产生气泡的速率
催化能力：Mn2+＞
Cu2+
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2023·海南·海南中学校联考一模）
是一种常用的消毒剂，可通过反应
制取，下列有关说法正确的是
A．还原性：
B．每消耗
，转移
电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 1∶
D．若该反应通过原电池来实现，则
是负极产物
3．（2023·湖北武汉·统考模拟预测）已知反应S2O
(aq)+2I-(aq)
2SO
(aq)+I2(aq)，若起始向反应体系中
5
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加入含Fe3+的溶液，反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．S2O
中硫元素显+7 价
B．反应速率与Fe3+浓度无关
C．由图可知氧化性：Fe3+＞S2O
D．若不加Fe3+，正反应的活化能比逆反应的小
4．（2023·山东滨州·统考二模）氧化还原电对的标准电极电势(
)可用来比较相应氧化剂的氧化性强弱，
相关数据(酸性条件)如下。
氧化还原电对(氧化剂/还原剂)
电极反应式
/V
0.77
0.54
1.36
1.07
1.84
下列分析错误的是
A．氧化性：
B．向
溶液滴加
溶液，反应的离子方程式为
C．向淀粉KI 溶液中滴加
溶液，溶液变蓝色
6
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D．向含有KSCN 的
溶液中滴加少量氯水，溶液变红色
5．（2023·内蒙古呼和浩特·二模）下列各实验操作、现象和结论均正确的是
选
项
实验
现象
结论
A
两支试管中均装有2mL 0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液，向
第一支试管加入1mL 0.01 mol·L-1草酸溶液和1mL 水，向
第二支试管加入2mL 0.01 mol·L-1草酸溶液
第一支试管褪色时
间比第二支试管长
其他条件相同时，
反应物浓度越大，
反应速率越快
B。
镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl 溶液中，一
段时间后加入K3[Fe(CN)6]溶液
无蓝色沉淀生成
铁片没有被腐蚀
C
用pH 试纸分别测定相同物质的量浓度的 CH3COONa
和NaClO 溶液的pH
测得NaClO 溶液的
pH 小于CH3COONa
CH3COO-水解程度大
于ClO-
D
将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中
溶液变黄色
氧化性： H2O2比
Fe3+强
A．A
B．B
C．C
D．D
6．（2023·北京丰台·统考二模）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作和现象
结论
A
向
溶液中滴加过量氯水，溶液变为橙色，再加入淀粉
溶液，
溶液变为蓝色
氧化性：
B
将补铁剂溶于盐酸，过滤，将滤液加入
溶液中，溶液紫色褪去
补铁剂中含有二价铁
C
在
溶液中滴加2 滴
溶液，溶液变为红褐色，再滴加
溶液，产生蓝色沉淀
发生了水解反应和氧化还原
反应
D
将充满
的试管倒扣在盛有足量水的水槽中，试管中液面上升，试
管顶部仍有少量气体
收集的
中含有不溶于水
的杂质气体
A．A
B．B
C．C
D．D
7．（2023·北京丰台·统考二模）某同学检验海带中是否含有碘元素，进行了如下实验。
步骤Ⅰ：灼烧干海带得到海带灰；
步骤Ⅱ：将海带灰加蒸馏水溶解、过滤，得到海带灰浸取液；
步骤Ⅲ：取少量浸取液于试管中，加入淀粉溶液，溶液未变蓝；再加入
溶液(硫酸酸化)，溶液变
7
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为蓝色；
步骤Ⅳ：将
溶液(硫酸酸化)替换为氯水，重复步骤Ⅲ，溶液未变蓝；
步骤Ⅴ：向步骤Ⅳ所得溶液中通入
，溶液迅速变为蓝色。
下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ中，灼烧干海带的目的是除去有机化合物，获得可溶性碘化物
B．步骤Ⅲ中，反应的离子方程式：
C．若将步骤Ⅴ中的
替换为
溶液，也可能观察到溶液变为蓝色
D．对比步骤Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中实验现象，说明该条件下
氧化性比氯水强
8．（2023·山东日照·校联考二模）钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中
为蓝色，
为淡黄
色，已知能发生如下反应：
.
Ⅰ
.
Ⅱ
下列说法错误的是
A．酸性条件下的氧化性：
B．反应Ⅱ中氧化产物和还原产物物质的量之比为
C．向
溶液中滴加酸性
溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色
D．向含
的酸性溶液中滴加
溶液充分反应，转移
电子
9．（2023·河北沧州·统考二模）Fe、Co、Ni 是三种重要的金属元素，均能与
反应，其中Co 和Ni 均得到
二氯化物，三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，均为NaCl 型。下列说法错误的是
A．每个二价阳离子均处于周围6 个
构成的正八面体空隙中
B．
、
和
的氧化性由强到弱的顺序为
8
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C．
与盐酸反应有黄绿色气体生成，则发生反应的离子方程式为
D．三种元素二价氧化物熔点由高到低的顺序为
10．（2023·北京东城·统考二模）下列实验方案能达到实验目的的是
选
项
实验目的
实验方案
A
证明氧化性：
向
溶液中加入溴水，振荡，观察溶液颜色变化，并与溴水的
颜色进行比较
B
检验
中的溴元素
将
与
溶液混合加热，静置，向上层清液加入
溶液，观察是否生成浅黄色沉淀
C
证明蔗糖与浓硫酸反应产生的气
体中含
将气体通入澄清石灰水中，观察是否生成白色沉淀
D
用
固体配制
溶液
将
固体放在烧杯中，加入
蒸馏水，搅拌
A．A
B．B
C．C
D．D
1．（2023·山东·高三专题练习）碘在工业生产中有着重要应用，活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一，
其流程如下：
已知，酸性条件下，
溶液只能将
氧化为
，同时生成NO。下列说法错误的是
A．活性炭吸附
后采用的分离操作是过滤
B．碘元素经过了
、
的变化过程，目的是富集碘元素
9
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C．根据流程中物质间的反应可推出还原性强弱顺序为
D．①氧化时选择价格较高的亚硝酸钠而不用氯气或浓硝酸，主要原因是氯气、浓硝酸产生的气体污染环
境
2．（2023 春·浙江绍兴·高三统考阶段练习）下列方案设计、现象和结论都正确的是
选
项
实验方案
现象
结论
A
往稀硫酸溶液中滴加
出现白色沉淀
酸性：
B
将铁锈溶于浓盐酸，滴入
溶液
溶液中紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
室温碱性条件下，在淀粉与碘水的混合
溶液中滴加
溶液
混合液的蓝色迅速褪去，并
产生棕褐色沉淀
氧化性(碱性条件下)：
D
石蜡油加强热，将产生的气体通入
的
溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2023·山东·高三专题练习）为探究物质的氧化性，某实验小组设计如图实验。下列说法错误的是
A．烧瓶中的反应为：
B．浸有
溶液的棉花起吸收尾气的作用
C．
可用淀粉溶液替换
D．试管下层出现紫红色，可证明氧化性：
4．（2023·湖南长沙·高三湖南师大附中校考阶段练习）利用下图装置不能实现相应实验目的的是
10
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A．图①：提纯氯气(含少量HCl 和
)
B．图②：验证溴乙烷发生消去反应后产物的性质
C．图③：制取少量含NaClO 的消毒液
D．图④：验证氧化性：
5．（2022·上海浦东新·统考模拟预测）用大苏打
除去自来水中的余氯，反应的离子方程式为：
。下列说法正确的是
A．S 元素化合价既升又降
B．氧化性：
C．可用pH 计指示反应终点
D．可用
溶液检验还原产物
6．（2023 春·上海·高三上海市南洋模范中学校联考阶段练习）有研究认为，在强碱性溶液中，反应
分三步进行
①
，
②……
③
，
下列说法错误的是
A．氧化性：
B．升温，
增大
C．第②步反应：
11
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D．
，故反应速率：③>①
7．（2023 春·上海浦东新·高三上海市实验学校校考阶段练习）已知:①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生
黄绿色气体。②向NaI 溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。③取实验②生成的溶液滴在淀粉
KI 试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是
A．实验①证明Cl-具有还原性
B．把实验①产生的气体收集到集气瓶中，向瓶中滴入少量NaI 溶液，实验②现象不变
C．实验③中说明KI 被氧化了
D．上述实验证明氧化性:Cl2>
>I2
8．（2023 秋·山西阳泉·高三统考期末）H2S 和O2的混合气体，通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，转化
关系如图所示。下列描述正确的是
A．在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢、氯、铜
B．转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+
C．过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu2++S2-=CuS↓
D．氧化性强弱的顺序为O2>S> Fe3+
9．（2023·山东·模拟预测）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选
项
实验目的
实验现象
结论
A
探究有机物中官
能团之间的影响
分别向丙烯酸乙酯和
氰基丙烯酸乙酯中滴入
水，前者无明显现象，后者快速固化
氰基活化双键，使其更易
发生加聚反应
B
比较
、
和
的氧化
向酸性
溶液中滴入
溶液，紫红色溶液
变浅并伴有黄绿色气体产生
氧化性：
12
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性
C
纤维素水解实验
将脱脂棉放入试管中，滴入
硫酸捣成糊状，
后用
溶液调至碱性，加入新制
悬浊液，无砖红色沉淀产生
纤维素未发生水解
D
探究不同价态硫
元素之间的转化
向
和
混合溶液中加入浓硫酸，溶液中
出现淡黄色沉淀
价和
价硫可归中为0
价
A．A
B．B
C．C
D．D
10．（2022·重庆·统考高考真题）下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红
溶液褪色
Na2S2O3既体现还原性又体现
氧化性
B
将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH 溶液中，充分搅拌，溶解得到无
色溶液
Zn(OH)2既体现碱性又体现酸
性
C
将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白
烟”
水解性：TiCl4＞FeCl3
D
将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以使带
火星的木条复燃
热稳定性：CrO3＜Cr2O3
A．A
B．B
C．C
D．D
11．（2021·辽宁·高考真题）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
实验操作
现象
结论
A
向KBr、KI 混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振
荡，静置
溶液分层，下层呈紫
红色
氧化性：
B
在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒
火焰出现黄色
溶液中含Na 元素
C
用pH 计测定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa 溶液
pH：①>②
H2CO3酸性弱于
CH3COOH
D
把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木
条放在试管口
木条复燃
反应生成了O2
12．（2021·海南·高考真题）依据下列实验和现象，得出结论正确的是
选
项
实验
现象
结论
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A
点燃无色气体
，将生成的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水先浑浊
后澄清
为
B
25℃时，向无色的
溶液中滴加1～2 滴酚酞试液
溶液仍为无色
溶液的
C
在淀粉和
的混合溶液中滴加
溶液。[已知：
、
分别与卤素单质、卤素离子性质相似]
溶液仍为蓝色
氧化性：
D
在稀
中加入少量
溶液由无色变为蓝
色并有红色固体生
成
反应中
既作氧化
剂又作还原剂
14
