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微专题 07 氧化性和还原性强弱的实验探究及应用
氧氧化化性性和和还还原原性性的的强强弱弱比比较较
方法一、依据反应原理判断
氧化还原反应总是遵循以下规律(简称强弱律)：
氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂；
还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。
方法二、根据“三表”来判断
（1）根据元素在周期表中的相对位置判断
（2）依据金属活动性顺序表判断
（3）依据非金属活动性顺序表判断
方法三、依据“两池”判断
（1）两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流
入的极。其还原性：负极>正极。（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电
的阴离子的还原性较强。在阳极阴离子放电顺序：S2−>I−>Br−>Cl−>OH−，即是还原性强弱
顺序。在阴极阳离子放电顺序：
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+，即是氧化性强弱顺序。
方法四、依据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断。
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件高、低来
进行判断，反应条件越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧
化性越强。
方法五、根据物质中元素的化合价判断。
（1）一般来讲，同一种元素的化合价越高，氧化性越强，价态越低，还原性越强。如：
氧化性：浓HSO > H SO ；还原性：HS> SO 。又如氧化性：Fe3+> Fe2+> Fe，还原性反
2 4 2 3 2 2
之。
（2）在和同一种氧化剂(或还原剂)反应时，氧化剂(或还原剂)被还原(或氧化)的程度越大，
即是化合价降低(或升高)越多，还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。如Fe和
Cl 反应生成FeCl ，而Fe和S反应只生成FeS，则氧化性：Cl>S。
2 3 2
方法六、依据“三度”判断（“三度”即：温度、浓度、酸碱度）
（1）一般浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓HSO >稀HSO ，浓HNO>
2 4 2 4 3
稀HNO。
3
（2）一般温度越高，氧化性(或还原性)越强。如常温下浓HSO 和Cu反应放出缓慢，而
2 4
加热条件下浓HSO 氧化性增强，两者反应速率加快。
2 4
（3）一般是溶液的酸性越强，氧化性(或还原性)越强。如KMnO 是一种强氧化剂，而在
4
NO
酸、中、碱性溶液中，其氧化性强弱顺序是：酸性>中性>碱性。又如 3的氧化性也随
着H+浓度的增大而增强。
方法七、依据反应中能量变化判断
H＋X===2HX ΔH<0
2 2 1
H＋Y===2HY ΔH<0
2 2 2
若ΔH<ΔH，则X 的氧化性比Y 的氧化性强；X－的还原性比Y－的还原性弱。
1 2 2 2你能举个常见的例子证明该结论吗？
如：H 和F 在暗处即发生爆炸，而H 和Cl 在光照条件下反应，H 和Br 加热到500℃时
2 2 2 2 2 2
才能化合，一方面说明反应条件容易，氧化剂的氧化性强，另一方面，能发生爆炸，即
意味着反应放出的热量多，氧化剂的氧化性强。
【实战演练】
【基础题】
1．在常温下，发生下列几种反应：
①16H++10Z−+2XO =2X2++5Z↑+8H O
2 2
②2A2++B =2A3++2B−
2
③2B−+Z=B +2Z−
2 2
下列结论判断错误的是
A．溶液中可发生：Z+2A2+=2A3++2Z−
2
B．氧化性强弱的顺序为：XO ＞Z＞B ＞A3+
2 2
C．酸性条件下XO 不能将B−氧化为B
2
D．X2+是XO 的还原产物
2．已知：① ，②
，③ .由此判断，下列说法不正
确的是
A．反应①中还原剂与氧化剂物质的量之比为
B．氧化性：
C．反应③中氧化产物与还原产物物质的量之比为D．反应 不能发生
3．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加
A X溶液中一定含有Fe2+
入少量KSCN溶液，溶液变为红色
向含有ZnS和NaS的悬浊液中滴加CuSO
B 2 4 K (CuS)＜K (ZnS)
溶液，生成黑色沉淀 sp sp
向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再
C Br 的氧化性比I 的强
滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 2 2
用pH试纸测得：CHCOONa溶液的pH约为 HNO 电离出H+的能力比
D 3 2
9，NaNO 溶液的pH约为8 CHCOOH的强
2 3
A．A B．B C．C D．D
4．已知如下反应：①Cl+2Br﹣=2C1﹣+Br ②2Fe2++Br =2Fe3++2Br﹣③2Fe3++2I﹣=2Fe2+
2 2 2
+I ，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为
2
A．I﹣>Fe2+>Br﹣>Cl﹣ B．Fe2+>Br﹣>Cl﹣>I﹣
C．Br﹣>Cl﹣>Fe2+>I﹣ D．Fe2+>I﹣>Br﹣>Cl﹣
5．一种锂离子电池的正极材料中含钴酸锂(LiCoO )。某离子反应涉及到HO、HO、
2 2 2 2
O、CoO 、H+、Co2+等微粒，溶液中CoO 、O 的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
2 2
下列说法错误的是
A．反应中的还原剂是HO
2 2
B．氧化性：LiCoO ＞O
2 2C．氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1
D．若生成2.24L(标准状况)O ，转移电子0.4mol
2
6．验证氧化性强弱Cl＞Br ＞I，设计如下实验。(已知：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕
2 2 2
色；碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响)
实验① 实验② 实验③ 实验④
溶液变为浅黄绿色 溶液变为黄色 溶液变为棕黄色 溶液变为蓝色
下列说法不正确的是
A．实验①设计目的为：排除实验②③④水稀释的影响
B．实验②发生反应为：2Br−+Cl= Br+2Cl−
2 2
C．实验③的现象可以证明氧化性：Cl＞I
2 2
D．实验④能证明氧化性：Br ＞I
2 2
7．已知：SO +I +H O=SO +2I-+2H+，某无色溶液中可能含Na+、NH 、Cu2+、K+、
2 2
I-、SO 、SO ，且所含离子物质的量浓度均相等。向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无
色。下列关于该溶液的判断中正确的是
A．肯定不含I-
B．可能含有Cu2+
C．至少含有Na+、NH 、K+中的两种
D．不能确定是否含有SO
8．已知还原性 S2-、I-、Fe2+、Br-依次减弱，向含 S2-、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入Cl，通入Cl 的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是
2 2
A． B．
C． D．
【能力题】
9．霾也叫灰霾(烟霞)，空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉
障碍的叫霾。科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐(含SO 、HSO )生成的三个阶段的
转化机理，其主要过程示意图如图，下列说法不正确的是)
A．NO 为该硫酸盐转化过程中的催化剂
2
B．第I阶段的化学方程式为：SO +NO=SO +NO
2
C．1molSO 在第Ⅱ、Ⅲ两个阶段共失去电子数目为N
A
D．氧化性：NO >HNO
2 2
10．I-具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO 的形式存在，I-、I、 在一定条
3 2件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是
A．生产等量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移电子数目之比为2∶5
B．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl> >I
2 2
C．用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘
D．途径Ⅲ反应的离子方程式：3Cl+I-+3H O=6Cl-+ +6H+
2 2
11．将含有HS的废气(含大量空气)通入FeCl 、CuCl 的混合溶液中，反应回收S，可同
2 3 2
时实现资源利用和环境保护，其反应机理如图所示。下列叙述错误的是
A．可得出氧化性的强弱顺序：O>Cu2+>S
2
B．Fe3+体现氧化性的反应：2Fe3＋＋CuS=2Fe2＋＋Cu2＋＋S
C．反应过程中FeCl 做催化剂
3
D．保持混合溶液中FeCl 、CuCl 的量不变，34 g HS反应时消耗O 的质量为16 g
3 2 2 2
12．将浓盐酸滴入 溶液中，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的
溶液中加入 ，溶液又变为紫红色， 反应后变为无色的 。下列说法错误
的是
A．滴加盐酸时， 是氧化剂， 是氧化产物
B．此实验条件下，还原性：C．若有 参加了反应，则整个过程转移电子为
D．已知 为第 族元素，上述实验说明 具有较强的非金属性
13．某小组比较 Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下：
实验 1 实验 2 实验 3
装置
操 作 微热后，溶液颜色无
明显变化；把蘸浓氨 溶液变黄；试管口有 溶液变深紫色；经检
和现 水的玻璃棒靠近试管 红棕色气体生成 验溶液含单质碘
象 口，产生白烟
下列对实验的分析不合理的是（ ）
A．NaCl+H SO (浓) NaHSO+HCl↑
2 4 4
B．根据实验 1 和实验 2 能判断还原性：Br-＞Cl-
C．根据实验 3 能判断还原性：I-＞Br-
D．上述实验利用了浓 HSO 的难挥发性、强氧化性等
2 4
14．常温下，向 溶液中滴加少量 溶液，反应原理如图所示。关于该反应
过程的说法正确的是A．该反应过程中， 是 是 B．当有 生成时，转移 电子
C．在 分解过程中，溶液的 逐渐降低 D． 的氧化性比 强，还原性
比 弱
15．下列说法正确的是
A．根据反应 ，可推出 的还原性比 的强
B． ，每生成
共传移 电子
C．根据反应 可知氧化性：
D．因 的氧化性强于 ，所以置换反应 不能发生
16．将一定量的SO 通入Fe(NO ) 溶液中，再加入适量BaCl 溶液，一定会大量增加的是
2 3 3 2
A．H+ B．SO 2- C．Ba2+ D．Fe2+
4
【提升题】
17．为探究某些硫的含氧酸盐的部分性质，进行如下实验，并记录实验现象：
①测得0.01mol·L-1NaHSO 溶液的pH约为5。
3
②向0.01mol·L-1NaHSO 溶液中滴加少量酸性KMnO 溶液，溶液的紫红色褪去。
3 4③向0.1mol·L-1NaSO 溶液中滴加稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，且出现淡黄色沉
2 2 3
淀。
④在Ag+催化条件下，向0.1mol·L-1KSO 无色溶液中滴加MnSO 溶液，溶液变为紫红色。
2 2 8 4
由上述实验现象得出的结论不合理是
A．实验①说明：K (H SO )·K (H SO )Fe2+>Br－B．原混合溶液中FeBr 的物质的量为3mol
2
C．原溶液中：n(Fe2+)：n(I－)：n(Br－)=2:1:3
D．当通入3mol Cl 时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I－+2Cl=2Fe3++I +4Cl
2 2 2
－
21．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是
操作 现象 结论
将硫酸酸化的HO 滴入Fe(NO ) 溶液
A 2 2 3 2 溶液变黄色 氧化性：HO 比Fe3+强
中 2 2
无色溶液滴加氯水和CCl ，振荡、静 下层溶液显紫
B 4 原溶液中有I-
置 色
原溶液一定含有某种钠
C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色
盐
D 将气体通过湿润的品红试纸 试纸褪色 该气体一定是SO
2
A．A B．B C．C D．D
22．下列说法正确的是
A．HClO中氯元素化合价比HClO 中氯元素化合价低，所以，HClO 的氧化性强
4 4
B．已知①Fe + Cu2+= Fe2++ Cu；② 2Fe3++ Cu = 2Fe2++ Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+>
Cu2＋> Fe2+
C．已知还原性：B－> C－> D－，反应 2C－+ D = 2D－+C 和反应 2C－+ B = 2B－+C 都能发
2 2 2 2
生
D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
