文档内容
第7课时 关键能力——氧化还原反应的规律及应用
氧化还原反应是中学化学的核心理论，是从元素价态视角认识元素及其化合物性质的
工具，氧化还原反应的规律(价态规律、强弱规律、先后规律、守恒规律)在解决氧化还原反应
实际问题的应用中，起着举足轻重的作用。高考试题在化学工艺流程或实验综合题中考查了
氧化还原反应的规律及应用，要求考生阅读并获取有关信息，识别有效证据、处理转化数据，
并分析实验数据，要求考生利用氧化还原反应中“守恒规律”处理实验数据，解决相关实际
问题。氧化还原反应的规律及应用体现《中国高考评价体系》中对理解与辨析、分析与推测、
归纳与论证、探究与创新等关键能力的要求。
氧化还原反应中存在诸多规律，如强弱规律、转化规律、先后规律、守恒规律等，复习过
程中，理解并应用这些规律分析问题是学好氧化还原反应知识的关键。
考向1 强弱规律及应用(分析与推测能力)
物质的氧化性(或还原性)的强弱与得失电子的难易程度有关，与得失电子的数目无关，
但外界因素(如反应条件、反应物浓度、酸碱性等)也影响物质的氧化性(或还原性)。例如，NO
在酸性条件下具有强氧化性，但在中性或碱性条件几乎不表现氧化性。要求考生根据对问题
情境的分析，运用抽象与联想、归纳与概括等思维方法来组织、调动相关的知识与能力，结合
具体实例判断物质的氧化性(或还原性)的强弱，或根据物质的氧化物(或还原性)的强弱，推
测化学反应能否发生。
角度1 判断物质氧化性、还原性的强弱
(1)根据氧化还原反应原理判断(主要)
一般情况，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
(2)根据元素周期表和金属活动顺序表判断
①根据元素周期表判断
同主族元素对应单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。
同周期元素对应单质的还原性从左到右逐渐减弱，氧化性逐渐增强。
②根据金属活动顺序表判断(3)根据产物中元素价态的高低判断
①相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：
②相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如：
(4)根据电化学知识判断
①利用原电池判断：一般情况，原电池中金属电极的还原性：负极>正极。
②利用电解池判断：阴极上优先放电阳离子的氧化性强，对应单质的还原性弱。
(5)根据外界条件判断
①浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。例如，氧化性：浓HSO >稀
2 4
HSO ，浓HNO>稀HNO，还原性：浓HCl>稀HCl。
2 4 3 3
②温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。例如，热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸
的氧化性强。
③酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。例如，NO在碱性、
中性条件下，几乎不表现氧化性，但在酸性条件下表现氧化性，且酸性越强，其氧化性也越强。
(2021·辽宁沈阳检测)现有下列反应：
①Cr O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl↑＋7HO；
2 2 2
②2Fe2＋＋Br ===2Fe3＋＋2Br－；
2
③2Br－＋Cl===Br ＋2Cl－；
2 2
④2Fe3＋＋SO ＋2HO===2Fe2＋＋SO＋4H＋。
2 2
下列有关性质的比较中正确的是( )
A．氧化性：Cr O> Cl> Fe3＋
2 2
B．氧化性：Cl> Br > Cr O
2 2 2
C．还原性：SO Cr3＋>Fe2＋A [根据氧化还原反应中“性质强弱规律”判断，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：
还原剂>还原产物。①氧化性：Cr O> Cl，还原性：Cl－>Cr3＋；②氧化性：Br > Fe3＋，还原性：
2 2 2
Fe2＋>Br－；③氧化性：Cl> Br ，还原性：Br－>Cl－；④氧化性：Fe3＋>SO，还原性：SO >Fe2＋，综
2 2 2
上所述，氧化性：Cr O> Cl> Br > Fe3＋>SO，还原性：SO >Fe2＋> Br－> Cl－>Cr3＋，故正确答
2 2 2 2
案为A。]
[强化1] (2021·广东深圳三校联考)已知下列反应：
反应Ⅰ：Co O＋6HCl(浓)===2CoCl ＋Cl↑＋3HO
2 3 2 2 2
反应Ⅱ：5Cl＋I＋6HO===10HCl＋2HIO
2 2 2 3
下列说法正确的是( )
A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂
B．反应Ⅱ中Cl 发生氧化反应
2
C．氧化性：Co O>Cl>HIO
2 3 2 3
D．还原性：CoCl >HCl>I
2 2
C [反应Ⅰ中氯元素的化合价升高，则HCl为还原剂，A项错误；反应Ⅱ中氯元素的化
合价降低，则Cl 发生还原反应，B项错误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，
2
反应Ⅰ中氧化性：Co O>Cl，反应Ⅱ中氧化性：Cl>HIO，则氧化性：Co O>Cl>HIO，C项正
2 3 2 2 3 2 3 2 3
确；由还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应Ⅰ中还原性：HCl>CoCl ，反应Ⅱ中还原
2
性：I>HCl，则还原性：I>HCl>CoCl ，D项错误。]
2 2 2
角度2 判断氧化还原反应能否进行
若已知物质的氧化性(或还原性)的强弱，依据性质“强弱规律”可判断氧化还原反应能
否进行，其根本依据是“氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物”。此类试题侧
重考查考生的理解与辨析能力、分析与推测能力等，要求考生结合氧化还原反应中“强弱规
律”及已知信息，判断氧化还原反应能否进行，充分体现了化学中物质观、反应观、变化观等
思想观念。
(2021·黑龙江哈师大附中检测)常温下，在溶液中可能发生以下反应：
①H＋＋Z－＋XO―→X2＋＋Z＋HO(未配平)
2 2②2M2＋＋R ===2M3＋＋2R－
2
③2R－＋Z===R ＋2Z－
2 2
由此判断下列说法正确的是( )
A．常温下反应2M2＋＋Z===2M3＋＋2Z－不可以自发进行
2
B．R元素在反应②中被氧化，在反应③中被还原
C．反应①配平后，HO的化学计量数为8
2
D．还原性强弱顺序为H＋＞Z－＞R－＞M2＋
C [根据题给三个反应可得氧化性：XO>Z> R >M3＋，则Z 可氧化M2＋生成M3＋，A项
2 2 2
错误；②中R元素化合价降低被还原，③中R元素化合价升高氧化，B项错误；反应①配平可
得：16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z＋8HO，C项正确；根据还原剂的还原性强于还原产物，
2 2
由题给反应可得还原性：M2＋>R－>Z－>X2＋，D项错误。]
[强化2] (2021·北京四中检测)已知还原性：Cl－SO，与题给信息不符合，该反应不能发
2 2 2 2 2
生，错误；D项中，还原性：I－＞Fe2＋，则Fe3＋可与I－反应生成Fe2＋和I，正确。]
2
考向2 转化规律及应用(理解与辨析能力)
在某些氧化还原反应中，被氧化的元素与被还原的元素是同一种元素(如氯、硫、氮等)，
由于这些元素有多种化合价，在发生转化时可能发生“价态归中反应”或“歧化反应”，掌
握这些转化规律，可以判断反应能否发生、确定反应中转移电子数目等。氧化还原反应的
“转化规律”大多出现在阿伏加德罗常数问题中，推测反应中转移电子的数目，侧重考查考
生的理解与辨析能力、分析与推测能力等，要求考生掌握基础知识，获取有关信息，在判断物
质结构的基础上，分析物质的性质及反应结果，结合元素化合价的变化，确定反应中转移电
子数目。
角度3 “价态归中”规律
含有不同价态的同种元素物质间发生氧化还原反应时，该元素的价态变化一定遵循
“高价＋低价―→中间价”，即“价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升
价降只靠拢”。例如：
不会出现⑤中HS和HSO 反应，HS转化为SO 而HSO 转化为S的情况，应
2 2 4 2 2 2 4
为：
HSO (浓)＋HS===S失2e－↓＋S得2e－O↑＋2HO。
2 4 2 2 2
(2021·原创题)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A
A．用浓盐酸分别与MnO 、KClO 反应制备1 mol氯气，转移的电子数均为2N
2 3 A
B．在反应2HS＋SO ===3S↓＋2HO中，断裂2 mol H—S键时，转移电子数目为2N
2 2 2 A
C．标准状况下，6.72 L NO 与水充分反应转移的电子数目为0.1N
2 A
D．NH 与NO反应生成1 mol N 时，转移电子的数目为3N
3 2 A
B [浓盐酸与KClO 发生反应：KClO＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl↑＋3HO，KClO 中Cl
3 3 2 2 3
由＋5价降低到0价，生成3 mol Cl 时转移5 mol 电子，则生成1 mol Cl 转移电子数为N ，A
2 2 A
项错误。1个HS分子含有2个H—S键，断裂2 mol H—S键时，消耗1 mol H S同时生成1.5
2 2
mol S，则转移电子数目为2N ，B项正确。标准状况下6.72 L NO 的物质的量为0.3 mol，与水
A 2
发生反应：3NO ＋HO===2HNO ＋NO，则转移的电子数目为0.2N ，C项错误。NH 与NO反
2 2 3 A 3
应生成N 和HO的反应为4NH ＋6NO===5N ＋6HO，N由－3价和＋2价变为0价，生成5
2 2 3 2 2
mol N 时转移12 mol电子，故生成1 mol N 时，转移电子的数目为2.4N ，D项错误。]
2 2 A[强化3] (2021·山东济南检测)K35ClO 晶体与含有H37Cl的浓盐酸反应生成Cl ，化学方
3 2
程式为KClO＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl↑＋3HO，该反应生成氯气的摩尔质量为( )
3 2 2
A．74 g·mol－1 B．73.3 g·mol－1
C．72 g·mol－1 D．70 g·mol－1
B [该反应中化合价发生变化的只有Cl，根据同种元素不同价态的“归中反应”规律，
利用“双线桥法”分析如下：
据此可知，若生成3 mol Cl ，有5 mol 氯原子来自于H37Cl 的37Cl，有1 mol 氯原子来自
2
于K35ClO 的35Cl，根据摩尔质量的定义可得，氯气的摩尔质量为 (g·mol－1)≈73.3(g·mol－1)。]
3
角度4 “歧化反应”规律
同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时，该元素的价态变化一定遵循“中
间价态→高价态＋低价态”，不会出现“一边倒”的现象，即生成物中该元素的价态不能都
比反应物中该元素价态高，或都比反应物中该元素价态低。具有多种价态的元素(如氯、硫、
氮和磷元素等)均可发生“歧化反应”，例如，(经典题)已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关
系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl；②Q＋HO――→X＋H；
2 2
③Y＋NaOH―→G＋Q＋HO；④Z＋NaOH―→Q＋X＋HO
2 2
这五种化合物中Cl化合价由低到高的顺序是( )
A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y
C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X
A [根据氧化还原反应中“歧化反应”及“归中反应”规律，由①得出Q中价态高于
G，因为G必介于Q和－1价的Cl之间，－1价为氯元素的最低价；将该结论引用到③，Y介
于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于G；分析②：HO中的H化合价降低，则Q中
2
的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；最后分析④：Z介于
Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。]
[强化4] (经典题)在一定条件下，Cl 与KOH溶液发生反应：Cl＋KOH―→KX＋KY＋
2 2
HO(未配平), KX发生反应：KX―→KY＋KZ(未配平，KY与KZ的化学计量数之比为
2
1∶3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯元素的化合价是(
)
A．＋1价 B．＋3价
C．＋5价 D．＋7价
C [根据题意可知，KX、KY中的氯元素分别显正价和－1价；根据反应KX―→KY＋KZ，可断定KY为KCl，KZ中Cl化合价＞KX中Cl化合价(均为正价)。假设KX中Cl为＋x
价，KZ中Cl的化合价为＋y价，依据化合价升降总数相等及KX―→KY＋3KZ，有x＋1＝
3(y－x)，将x＝1、x＝3、x＝5分别代入上式讨论，可知x＝5，y＝7符合题意，则KX中Cl的化
合价为＋5价。]
考向3 先后规律及应用(分析与推测能力)
当一种氧化剂与多种还原剂(或一种还原剂与多种氧化剂)反应时，若氧化剂(或还
原剂)的量不足，要考虑还原剂的还原性(或氧化剂的氧化性)强弱，判断物质发生反应的先后
顺序。此规律常用于分析常见元素及其化合物的性质与转化，体现氧化还原反应在元素及其
化合物学习中的重要作用，考查考生运用知识、规律、能力和素养解决实际问题的能力，让考
生充分感受到课堂所学内容中蕴含的应用价值，体现了在核心价值引领下对知识的交叉、能
力的复合、素养的融合的全方位考查。
角度5 同种氧化剂与多种还原剂的反应
在浓度相差不大的溶液中，若同时含有多种还原剂，加入氧化剂时，将按照物质的还原
性由强到弱的顺序依次发生反应。例如，在FeBr 和FeI 混合液中通入Cl 时，由于还原性：I－
2 2 2
＞Fe2＋＞Br－，故被Cl 氧化的离子的先后顺序为I－、Fe2＋、Br－。
2
(2021·安徽六校教学研究会联考)已知还原性：SO>I－。向含a mol KI和a mol
KSO 的混合液中通入b mol Cl 充分反应(不考虑Cl 与I 之间的反应)。下列说法不正确的
2 3 2 2 2
是( )
A．当a≥b时，发生的离子反应为SO＋Cl＋HO===SO＋2H＋＋2Cl－
2 2
B．当5a＝4b时，发生的离子反应为4SO＋2I－＋5Cl＋4HO===4SO＋I＋8H＋＋10Cl－
2 2 2
C．当a≤b≤a时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为a mol≤n(e－)≤3a mol
D．当aI－，向含KI和KSO 的混合液中通入Cl 时，要先氧化SO后氧化
2 3 2
I－，反应分阶段进行：①SO＋Cl＋HO===SO＋2H＋＋2Cl－，②Cl＋2I－===I ＋2Cl－。a mol
2 2 2 2
KSO 完全反应时消耗a mol Cl ，而a mol KI完全被氧化成I 则需要a mol Cl 。当a≥b
2 3 2 2 2
时，Cl 量不足只有SO被氧化，只发生反应①，A项正确。当5a＝4b时(即a＝b)，a mol SO
2
完全反应时消耗b mol Cl，剩余b mol Cl 将氧化b mol I－，则参与反应的SO、I－和Cl 的
2 2 2
物质的量之比为b mol∶b mol∶b mol＝4∶2∶5，故离子方程式为4SO＋2I－＋5Cl ＋
2
4HO===4SO＋I＋8H＋＋10Cl－，B项正确。当b＝a时，a mol KI和a mol KSO 均完全被
2 2 2 3
氧化，此时转移电子为a mol＋2a mol＝3a mol；当b＝a时，只有a mol KSO 完全被氧化，
2 3
此时转移电子为 2a mol，因此当a≤b≤a时，反应中转移电子的物质的量 n(e－)为2a
mol≤n(e－)≤3a mol，C项错误。当aCu2＋，则铁粉先和Fe3＋反应，再和Cu2＋反应，经分析存在
几种情况：①加入铁粉过量，固体剩余铁、铜，溶液为FeSO ；②加入铁粉少量，固体剩余铜，
4溶液为FeSO 和CuSO 混合液；③加入铁粉恰好将溶液中Fe3＋与Cu2＋反应完，剩余固体铜，
4 4
溶液为FeSO 。]
4
训练(十) 氧化还原反应的规律及应用
1．(2021·河南郑州一中检测)已知NH CuSO 与足量的10 mol·L－1硫酸混合微热，产生下
4 3
列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法
正确的是( )
A．反应中硫酸作氧化剂
B．NH CuSO 中硫元素被氧化
4 3
C．刺激性气味的气体是氨气
D．1 mol NH CuSO 完全反应转移0.5 mol电子
4 3
D [①有红色金属生成，③溶液呈现蓝色，说明反应生成Cu和Cu2＋，Cu发生“歧化反
应”，由＋1价变为0价和＋2价；②产生刺激性气味的气体，该气体应是SO与H＋生成的
SO ，酸性溶液中不能产生NH ，硫酸只起到酸的作用，A、B、C项均错误。1 mol NH CuSO 完
2 3 4 3
全反应生成0.5 mol Cu和0.5 mol Cu2＋，反应转移0.5 mol电子，D项正确。]
2．(2021·安徽阜阳检测)已知：①16H＋＋10Z－＋2XO=== 2X2＋＋5Z＋8HO；②2A2＋＋
2 2
B ===2A3＋＋2B－；③2B－＋Z ===B ＋2Z－。下列结论不正确的是( )
2 2 2
A．氧化性：XO＞B ＞A3＋
2
B．X2＋既有还原性，又有氧化性
C．还原性：Z－> A2＋
D．溶液中可发生：Z＋2A2＋ ===2A3＋＋2Z－
2
C [反应①中，Z－为还原剂，XO为氧化剂，氧化产物为Z，还原产物为X2＋，氧化性XO
2
＞Z，还原性Z－＞X2＋；反应②中，A2＋作还原剂，B 作氧化剂，氧化产物为A3＋，还原产物为
2 2
B－，氧化性B ＞A3＋，还原性A2＋＞B－；反应③中，B－作还原剂，Z 做氧化剂，氧化产物为B ，
2 2 2
还原产物为Z－，氧化性Z＞B ，还原性B－＞Z－。综上分析，氧化性：XO＞Z＞B ＞A3＋，A项
2 2 2 2
正确。XO中X的化合价为＋7价，X所对应的单质中元素化合价为0价，X2＋中X的化合价
处于中间价态，故X2＋既有还原性，又有氧化性，B项正确。由上述分析可知，还原性A2＋＞B
－＞Z－＞X2＋，C项错误。根据氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还
原产物，综合上述微粒的氧化性与还原性关系可判断，溶液中可发生：Z＋2A2＋ === 2A3＋＋
2
2Z－，D项正确。]
3．(2021·江苏南通调研)实验室制取少量N 常利用的反应是NaNO ＋NH Cl=====NaCl
2 2 4
＋N↑＋2HO，关于该反应的说法正确的是( )
2 2
A．NaNO 是还原剂
2
B．生成1 mol N 时转移6 mol电子
2
C．NH Cl中的N元素被氧化
4
D．N 既是氧化剂又是还原剂
2C [NaNO 中N由＋3价降低到0价，NH Cl中N由－3价升高到0价，则NaNO 是氧
2 4 2
化剂，NH Cl是还原剂，A项错误；由A项分析可知，生成1 mol N 时转移的电子为3 mol，B
4 2
项错误；NH Cl中N化合价升高，则N被氧化，C项正确；N 是反应产物，则N 既是氧化产物
4 2 2
又是还原产物，D项错误。]
4．(2021·安徽蚌埠质检)氰氨化钙，俗称石灰氮，是一种高效的土壤消毒剂，其制备的化
学方程式为：CaCO ＋2HCN===CaCN ＋CO↑＋H↑＋CO↑，下列说法正确的是( )
3 2 2 2
A．CO为氧化产物，H 为还原产物
2
B．CaCN 含有共价键，属于共价化合物
2
C．HCN既是氧化剂又是还原剂
D．每消耗10 g CaCO 转移电子0.4 mol
3
C [CO由HCN生成，C化合价不变，既不是氧化产物也不是还原产物，A项错误；
CaCN 中存在活泼金属Ca，含有离子键，属于离子化合物，B项错误；HCN被氧化生成
2
CaCN ，被还原生成H，则HCN既是氧化剂又是还原剂，C项正确；10 g CaCO 为0.1 mol，完
2 2 3
全反应生成0.1 mol H，则转移0.2 mol 电子，D项错误。]
2
5．(2021·山东潍坊模拟)某温度下，将1.1mol I 加入到KOH溶液中，反应后得到KI、
2
KIO、KIO 的混合溶液。经测定IO－与IO的物质的量之比是2∶3。下列说法错误的是( )
3
A．I 在该反应中既是氧化剂又是还原剂
2
B．I 的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KIO 的还原性
2 3
C．该反应中转移电子的物质的量为1.7 mol
D．该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17∶5
B [该反应中，I由0价变为＋1价、＋5价和－1价，则I 既是氧化剂又是还原剂，A项
2
正确；该反应中，I 是还原剂，KI是还原产物，KIO和KIO 是氧化产物，故还原性：I＞KI，I
2 3 2 2
＞KIO(或KIO )，B项错误；发生的反应为11I ＋22KOH===17KI＋2KIO＋3KIO ＋11HO，有
3 2 3 2
11 mol I 参与反应时，转移17 mol 电子，故1.1 mol I 反应时转移电子的物质的量为1.7 mol，
2 2
C项正确；由C项反应方程式可知，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是
17∶5，D项正确。]
6．(2021·黑龙江鸡西检测)有下列三个反应：
①Cl＋FeI===FeCl ＋I；
2 2 2 2
②2Fe2＋＋Br ===2Fe3＋＋2Br－；
2
③Co O＋6HCl===2CoCl ＋Cl↑＋3HO。
2 3 2 2 2
下列说法正确的是( )
A．反应①②③的氧化产物分别是I、Fe3＋、CoCl
2 2
B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl＞Fe3＋＞Co O
2 2 3
C．在反应③中当1 mol Co O 参加反应时，2 mol HCl被氧化
2 3
D．可以推理得到Cl＋FeBr ===FeCl ＋Br
2 2 2 2
C [①、②中氧化产物分别是I、Fe3＋，③中氧化产物为Cl，A项错误；据氧化剂的氧化
2 2性强于氧化产物，由③可得氧化性：Co O＞Cl，B项错误；③中1 mol Co O 参加反应时，2
2 3 2 2 3
mol HCl被氧化同时生成1 mol Cl ，C项正确；由②可得还原性：Fe2＋＞Br－，则少量Cl 与
2 2
FeBr 反应时，要先氧化Fe2＋生成Fe3＋，D项错误。]
2
7．(2021·辽宁沈阳六校联考)向CuSO 溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色
4
沉淀CuI，溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO 气体，溶液逐渐变为无色。下
2
列分析中正确的是( )
A．通入SO 后溶液逐渐变为无色，体现了SO 的氧化性
2 2
B．上述实验条件下，物质的还原性：Cu＋>I－>SO
2
C．通入SO 时，SO 与I 反应，I 作还原剂，HSO 是氧化产物
2 2 2 2 2 4
D．滴加KI溶液时，当有2 mol I－参加反应，则生成1 mol 白色沉淀
D [CuSO 溶液中加入过量KI溶液，生成CuI沉淀，发生反应为2Cu2＋＋4I－===2CuI↓
4
＋I，再通入SO 气体，发生反应：SO ＋I＋2HO===H SO ＋2HI，SO 作还原剂，体现还原性，
2 2 2 2 2 2 4 2
A项错误；据还原剂的还原性强于还原产物可得，还原性：SO ＞I－，B项错误；SO 与I 反应
2 2 2
时，SO 是还原剂，I 是氧化剂，C项错误；由反应2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I 可知，2 mol I－
2 2 2
参与反应时，生成1 mol CuI，D项正确。]
8．(2021·黑龙江哈尔滨九中检测)高铁酸钾(K FeO)是一种环保、高效、多功能饮用水处
2 4
理剂，制备流程如图所示：
下列叙述错误的是( )
A．用KFeO 作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水
2 4
B．反应Ⅰ中尾气可用FeCl 溶液吸收再利用
2
C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2
D．该条件下，物质的溶解性：NaFeO＜KFeO
2 4 2 4
D [K FeO 具有强氧化性，能使细菌体内蛋白质发生变性而具有杀菌消毒作用，还原得
2 4
到的Fe3＋发生水解，生成Fe(OH) 胶体具有净水作用，A项正确；Ⅰ中尾气为Cl，具有氧化性，
3 2
可用FeCl 溶液吸收生成FeCl ，B项正确；Ⅱ中FeCl 与NaClO、NaOH反应生成NaFeO 和
2 3 3 2 4
NaCl，NaClO是氧化剂，FeCl 是还原剂，据得失电子守恒推知，二者的物质的量之比为
3
3∶2，C项正确；NaFeO 溶液中加入饱和 KOH，得到 KFeO 粗晶体，说明溶解性：
2 4 2 4
NaFeO>K FeO，D项错误。]
2 4 2 4
9．(2021·江西上饶检测)LiAlH 、NaBH 是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应释
4 4
放出H，如：NaBH ＋2HO===NaBO ＋4H↑。LiAlH 在125℃时分解为LiH、H 和Al。下列
2 4 2 2 2 4 2
说法正确的是( )A．NaBH 与DO反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·mol－1
4 2
B．LiAlH 与水反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
4
C．1 mol LiAlH 在125℃时完全分解，转移3 mol电子
4
D．NaBH 与乙醛作用生成乙醇，NaBH 作氧化剂
4 4
C [NaBH 与DO反应生成NaBO 和HD，则所得氢气的摩尔质量为3 g·mol－1，A项错
4 2 2
误；LiAlH 与水反应时，LiAlH 是还原剂，HO是氧化剂，据得失电子守恒可知，氧化剂与还
4 4 2
原剂的物质的量之比为2∶1，B项错误；LiAlH 在125℃时分解为LiH、H 和Al，该反应为
4 2
2LiAlH =====2LiH＋3H↑＋2Al，则1 mol LiAlH 完全分解生成1 mol Al，转移3 mol 电子，
4 2 4
C项正确；NaBH 与乙醛作用生成乙醇，乙醛发生了还原反应，NaBH 则发生氧化反应，故
4 4
NaBH 作还原剂，D项错误。]
4
10．(2021·湖南株洲质检)含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的
氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN－＋OH
－＋Cl―→CO ＋N ＋Cl－＋HO(未配平)。下列说法错误的是(其中N 表示阿伏加德罗常数
2 2 2 2 A
的值)( )
A．Cl 是氧化剂，CO 和N 是氧化产物
2 2 2
B．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2∶5
C．该反应中，若有1 mol CN－发生反应，则有5N 电子发生转移
A
D．若将该反应设计成原电池，则CN－在负极区发生反应
B [该反应中，Cl由0价降低到－1价，C由＋2价升高到＋4价，N由－3价升高到0价，
则Cl 是氧化剂，CO 和N 是氧化产物，A项正确；根据得失电子守恒、原子及电荷守恒配平
2 2 2
可得：2CN－＋8OH－＋5Cl===2CO ＋N＋10Cl－＋4HO，Cl 是氧化剂，CN－是还原剂，二者
2 2 2 2 2
的化学计量数之比为5∶2，B项错误；1 mol CN－发生反应时，消耗2.5 mol Cl ，则有5N 个电
2 A
子发生转移，C项正确；该反应中CN－发生氧化反应，若设计成原电池，则CN－在负极区发生
氧化反应，D项正确。]
11．(2021·河南罗山调研)氧化还原反应在生产、生活中有着重要的应用。请按要求写出
相应反应的化学方程式。
(1)将含SO 的废气通入含Fe2＋(催化剂)的溶液中，常温下可使SO 转化为SO，其总反应
2 2
为2SO ＋O＋2HO===2H SO 。上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe2＋
2 2 2 2 4
＋O＋4H＋===4Fe3＋＋2HO，写出第二步反应的离子方程式____________________。
2 2
(2)pH＝3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al(SO )(OH) ]溶液。若溶液
2 4 x 6－2x
的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，用化学方程式表示其原因： ______。
(3)ClO 是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO 工艺原理示意图如下：
2 2
①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式：____________________________。②写出ClO 发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目： __________。
2
③ClO 能将电镀废水中的CN－氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl－。写出该反应的
2
离子方程式： __________________________________________。
解析 (1)总反应中Fe2＋作催化剂，由此可知第一步反应中生成的Fe3＋在第二步反应中
又被SO 还原为Fe2＋，故第二步反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO ＋2HO===2Fe2＋＋SO＋4H
2 2 2
＋。
(2)若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，产生该现象的原因用化学
方程式表示为3CaCO ＋Al (SO )＋3HO===2Al(OH) ＋3CaSO＋3CO↑。
3 2 4 3 2 3 4 2
(3)①根据电解原理，氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式为Cl－＋3HO=====3H↑
2 2
＋ClO；②二氧化氯发生器中氯酸钠被还原为ClO ，HCl被氧化为氯气，反应过程为2NaClO
2 3
＋4HC2e－l===2ClO ↑＋2NaCl＋Cl↑＋2HO；
2 2 2
③ClO 能将电镀废水中的CN－氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl－。该反应的离子
2
方程式为2ClO ＋2CN－===2CO ＋2Cl－＋N。
2 2 2
答案 (1)2Fe3＋＋SO ＋2HO===2Fe2＋＋SO＋4H＋
2 2
(2)3CaCO＋Al (SO )＋3HO===2Al(OH) ＋3CaSO＋3CO↑
3 2 4 3 2 3 4 2
(3)①Cl－＋3HO=====3H↑＋ClO
2 2
②2NaClO＋4HC2e－l===2ClO ↑＋2NaCl＋Cl↑＋2HO
3 2 2 2
③2ClO ＋2CN－===2CO ＋2Cl－＋N
2 2 2
12．(2021·湖南三湘教育联盟联考)在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生
的两个半反应。已知：
①半反应式：Cu O＋2e－＋2H＋===2Cu2＋＋HO
2 2
②五种物质：FeSO 、Fe (SO )、CuSO 、NaCO、KI
4 2 4 3 4 2 3
③Fe2＋＋MnO＋―→Fe3＋＋Mn2＋＋HO(未配平)
2
下列判断正确的是( )
A．①中半反应式发生的是还原反应
B．②中五种物质中能使①顺利发生的物质为Fe (SO )
2 4 3
C．MnO＋5e－＋4HO===Mn2＋＋8OH－是反应③的一个半反应
2
D．几种物质的氧化性强弱顺序为：MnO＞Cu2＋＞Fe3＋
B [①中Cu元素由＋1价升高到＋2价，该反应为氧化反应，A项错误；①发生氧化反
应，②中物质若使①能顺利发生，则应具有氧化性，该物质是Fe (SO )，B项正确；将③配平
2 4 3
可得：5Fe2＋＋2MnO＋8H＋===5Fe3＋＋2Mn2＋＋4HO，故反应③是一个半反应为8H＋＋MnO
2
＋5e－===Mn2＋＋4HO，C项错误；Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，D项错误。]
2
13．(2021·河南部分重点校联考)把图2中的纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化
还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是( )A．IO作氧化剂
B．1 mol Mn2＋参加反应转移5 mol电子
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶5
D．配平后H＋、Mn2＋的化学计量数分别为4、2
D [图1中Mn2＋是反应物，则含Mn元素的MnO是生成物，Mn2＋是还原剂，应与具有
氧化性的IO反应，生成还原产物IO，故IO是氧化剂，A项正确；Mn由＋2价升高到＋7价，
故1 mol Mn2＋参加反应，转移5 mol 电子，B项正确；Mn2＋是还原剂，IO是氧化剂，I由＋7价
降低到＋5价，据得失电子守恒可知，Mn2＋与IO的物质的量之比为2∶5，C项正确；根据得
失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平可得：2Mn2＋＋5IO＋3HO===2MnO＋5IO＋6H＋，则
2
H＋、Mn2＋的化学计量数分别为6、2，D项错误。]
14．Ca(NO )(亚硝酸钙)是易溶于水的无色晶体，可用作混凝土中钢筋的防护剂。
2 2
(1)Ca(NO ) 的制备方法很多。
2 2
①实验室可用反应Ca(NO )＋2CaFe O＋4NO=====3Ca(NO )＋2Fe O 制备Ca(NO )，
3 2 2 4 2 2 2 3 2 2
该反应中被氧化的N原子与被还原的N原子的物质的量之比为__________。
②用石灰乳吸收硝酸工业尾气中氮氧化物制备Ca(NO )，其中NO 与Ca(OH) 反应生成
2 2 2 2
Ca(NO ) 和Ca(NO ) 的化学方程式为_____________________________________，经过滤得
2 2 3 2
到含Ca(NO ) 的溶液为液态产品。
2 2
(2)测定某液态产品中NO含量的步骤如下：
①步骤4中反应的离子方程式为：_________________________________________。
②步骤5中反应的离子方程式为：_________________________________________。
③若步骤5滴定至终点时消耗KCr O 溶液20.00 mL，则液态产品中NO的含量为
2 2 7______________(单位g·L－1，最后结果保留一位小数)。
解析 (1)①该反应中，Ca(NO ) 中＋5价N变成＋3价生成Ca(NO )，NO中＋2价N变
3 2 2 2
成＋3价生成Ca(NO )，则被氧化的N原子与被还原的N原子的物质的量之比2∶1。
2 2
②NO 与Ca(OH) 反应生成Ca(NO ) 和Ca(NO )，N元素由＋4价变成＋3价和＋5价，
2 2 2 2 3 2
根据得失电子守恒及原子守恒写出化学方程式：4NO ＋2Ca(OH) ===Ca(NO ) ＋Ca(NO ) ＋
2 2 3 2 2 2
2HO。
2
(2)①步骤3所得溶液加入硫酸酸化，步骤4中加入(NH )Fe(SO ) 溶液还原NO，在酸性
4 2 4 2
条件下，NO、Fe2＋、H＋发生氧化还原反应生成NO、Fe3＋和HO：NO＋3Fe2＋＋4H＋===3Fe3＋＋
2
NO↑＋2HO。
2
②步骤5用KCr O 溶液滴定剩余Fe2＋，Fe2＋被氧化生成Fe3＋，Cr O被还原生成Cr3＋，结
2 2 7 2
合得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒写出离子方程式：6Fe2＋＋Cr O＋14H＋===6Fe3＋＋
2
2Cr3＋＋7HO。
2
③与KCr O 反应的n(Fe2＋)＝6n(K Cr O)＝6×0.020 0 mol·L－1×20.00 mL×10－3L·mL
2 2 7 2 2 7
－1＝2.400×10－3mol，与NO反应的n(Fe2＋)＝0.100 0 mol·L－1×25.00 mL×10－3L·mL－1－
2.400×10－3mol＝1.000×10－4mol，则NO的含量为
≈5.2 g·L－1。
答案 (1)①2∶1 ②4NO ＋2Ca(OH) ===Ca(NO )＋Ca(NO )＋2HO
2 2 3 2 2 2 2
(2)①NO＋3Fe2＋＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2HO
2
②6Fe2＋＋Cr O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7HO ③5.2
2 2
