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2027届高一年级第五次周练化学试卷
期主族元素中最大的。下列说法错误的是
可能用到的相对原子质量： A．由X、Z、W三种元素形成的化合物中含有离子键和共价键
H－1、C－12、N－14、O－16、Ne—20 Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－ B．X和Y形成的化合物YX 3 中各原子均达8电子稳定结构
39、Ca－40、Mn－55、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Ba－137 C．Y、Z、W形成的简单离子半径大小顺序为Y>Z>W
1．化学与生活、科技、信息等有着密切的关系，下列说法正确的是 D．元素Z的气态氢化物热稳定性比Y的强
A．太空实验室的硅电池板将太阳能直接转换为电能 6．一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应 ，下列可以作为反
B．宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 应到达化学平衡状态标志的有
C．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应是化学变化 ①单位时间内生成1mol 的同时生成1mol
D．碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管等
②1molH-H键断裂的同时有2molH-I键断裂
2．反应Cl+H O=HCl+ HClO 生成的HClO具有杀菌消毒的作用。下列化学用语的表达正确
2 2 ③密闭容器中混合气体密度不再变化
的是
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化
A．HClO 的电子式： ⑤用HI、 、 的物质的量浓度变化表示的化学反应速率之比为2：1：1的状态
⑥ 的浓度不再随时间发生变化
⑦密闭容器中混合气体的颜色不再变化
B．原子结构示意图 可表示 Cl-，也可表示 Cl-
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
7．下列实验的操作、现象和所得结论都正确的是
实验操作 现象 实验结论
C．用电子式表示HCl的形成过程：
红热的铁与水蒸气反应后的固体物 固体物质中不
A 质，用稀硫酸溶解，滴入几滴KSCN 未显红色 含＋3价铁元
D．水分子结构模型：
溶液 素
向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加 原溶液中一定
3．反应 在不同条件下化学反应速率，其中反应最快的是 B 出现白色沉淀
溶液 含有
A． B．
将纯Al片与纯Mg片用导线连接， 金属性：
C Al片表面产生大量气泡
C． D．
浸入到氢氧化钠溶液中 Mg>Al
4．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。 可转化 滴加 溶液时，出现白色沉
某溶液中先滴加 溶液，再加 溶液中含有
成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入 和 ，一定条件下反 D 淀，再加足量稀HNO，沉淀不溶
足量稀HNO 3 Cl-
3
应： ，测得 和 解
A．A B．B C．C D．D
的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确
8．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
的是
A．从 到 ， 为
B．若混合气体密度不变时，该反应达平衡状态 装置
C．平衡时向容器中充入 ，反应速率不变 或操
D． 时，反应处于平衡状态 作
5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，X是不含中子的元素，Y的单质是空
气中含量最多的成分，Z的最外层电子数是X和Y最外层电子数之和，W的原子半径是短周
目的 A．制备 B．验证非金属性： C．探究氧化性： D．制取NO
2027届高一年级第五次周练化学试卷--1A．“酸溶”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率
A．A B．B C．C D．D B．“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：15
9． 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
C．“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和H+
D．“沉降、氧化”时发生的离子方程式：4Fe2++8NH·H O+O=8NH +4FeOOH↓+2H O
A．1mol 与足量氧气反应可以产生 个 分子 3 2 2 2
13．利用微生物燃料电池(MFC)可以将废水中的 降解为N。某课题组设计出如图所示的
B．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 2
微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，下列说法不正确的是
C．120g 和 的固体混合物中含有的阳离子数为
D． ，当生成标况下6.72L 时转移电子数为
10．下列反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．用NaSO 溶液吸收少量Cl：
2 3 2
C．等物质的量浓度的Ba(OH) 和NH HSO 溶液以体积比1：2混合：
2 4 4
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
A．好氧电极b上发生的反硝化反应为2 +10e-+12H+=N ↑+6H O
2 2
11．水合肼(N H·H O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反
2 4 2 B．好氧电极b上的副反应为O+4e-+4H+=2H O
2 2
应原理为NaClO＋2NH ===NH·H O＋NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的
3 2 4 2 C．交换膜c为质子交换膜，质子从电极a区域通过质子交换膜移向电极b区域
是( )
D．理论上每消耗1molC H O，可以处理 的物质的量为4.8mol
6 12 6
14．一定量 和 的混合物投入 的稀 中，固体完全溶解后，生成标
准状况下 ( 的还原产物仅此一种)。再向反应后的溶液中加入2mol/L的
溶液，要使铜元素与铁元素完全转化为 、 或 沉淀，所加入的
溶液的体积最少是
A． B． C． D．
二、解答题
15（16分）．X、Y、Z、M、Q、R、E、T是八种短周期主族元素，其原子半径及主要化合价如下表
A．装置甲中试剂X可以选择生石灰 B．装置乙作为反应过程的安全瓶 所示：
C．装置丙制备水合肼时氨气从b口进入 D．装置丁可用于吸收多余的尾气
元素代号 X Y Z M Q R E T
12．用硫酸渣(主要成分为Fe O、SiO)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。
2 3 2
原子半径 0.160 0.102 0.143 0.099 0.074 0.186 0.075 0.077
主要化合价 、 、 、 、
(1)Q在周期表中的位置是 ，R与Q按原子个数比为 形成的化合物的电子式为 。
(2)Y、M两种元素相比较非金属性较强的是 (填元素符号)，下列事实能证明这一结论的是
(选填字母序号)。
a．简单氢化物的水溶液酸性：
已知：“还原”时，发生反应FeS+14Fe3++8H O=2SO +15Fe2++16H+；FeS 与HSO 不反应。
2 2 2 2 4
b．Fe分别与M和Y单质反应生成的产物中Fe的化合价：
下列有关说法不正确的是
c．常温下Y的单质呈固态，M的单质呈气态
2027届高一年级第五次周练化学试卷--2(3)Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与Cu反应的化学
方程式为 ；
(4)E的简单氢化物与Q单质反应是工业生产硝酸的重要反应，
方程式为 ；
(5)以Pt为电极，R的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，
T的最简单氢化物与Q单质构成燃料电池，该电池的负极反应
式为 ；
(6)M的单质可用于检验运输E的简单氢化物管道是否泄露，若
泄露将产生白烟，其原理为 (1)A的仪器名称
(用化学方程表示)。
(2)以上装置按气流方向的连接顺序为 →g、h← (用小写字母填写，且装置可重复
16.(14分）．某温度下CO 加氢制甲醇的的总反应为CO(g)＋3H(g)⇌CHOH(g)＋HO(g)，该
2 2 2 3 2
使用)。
反应为放热反应，在固定容积为2.0 L的密闭容器中充入0.8 mol的CO 和2.4 mol的H，测
2 2 (3)装置乙中发生反应的化学方程式 。
得CO 和CHOH的物质的量随时间变化如图。
2 3 (4)球形干燥管中的碱石灰的作用为 。
请回答：
(5)装置戊中仪器A置于冷水浴中，其原因是 。
(1)对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)
(6)某实验小组利用上述装置(浓盐酸、 均足量)，最后得到纯净的磺酰氯 ，则磺酰氯
生成物的化学键形成要放出的能量。
的产率为 (保留三位有效数)。
(2)下列措施能加快反应速率的是 (填序号，下同)。
18(14分）．铁红(Fe O)常用于油漆、油墨及橡胶工业。工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要
A．往容器中充入N B．往容器充入H C．及时分 2 3
2 2
成分为Fe O、Fe O，另含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下：
离出CHOH 2 3 3 4
3
D．减小容器体积 E.选择高效的催化剂
(3)2 min内CHOH的反应速率为 。
3
(4)恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是 。
A．CO(g)体积分数保持不变 B．容器中气
2
体压强保持不变
C．容器中CH 3 OH浓度与H 2 O浓度之比为1∶1 D．混合气体的 已知：某些过渡元素(如Cu、Fe、Ag等)的离子能与NH 3 、H 2 O、OH-、SCN-等形成可溶性配合物。
密度保持不变 (1)“酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多的原因是 。
E.H 2 的生成速率是H 2 O生成速率的3倍 (2)“过滤1”所得滤液中含有的阳离子有 。
(5)该反应平衡时CO 2 的转化率为 。 (3)“过滤2”所得滤渣的主要成分为FeOOH和FeCO 3 ，写出Fe2+与氨水和NH 4 HCO 3 反应生成
(6)甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如图所示，其总反应式为： FeCO 沉淀的离子方程式 。滤渣需洗涤，证明滤渣已经洗涤干净的操作是 。
3
，则电极A的反应式为 。 (4)写出FeCO 在空气中焙烧生成铁红的化学方程 。
3
17（14分）．二氯化砜( )又名磺酰氯，熔点为-54.1℃，沸点69.1℃，常温较稳定，遇水剧
Ⅱ、工业上由含铜废料(含有 、 、 等)制备硝酸铜晶体的流程如图：
烈反应，100℃以上易分解。主要用作氯化剂或氯磺化剂。实验室可利用 和 在活性炭
催化下发生反应： ，得到少量 ，装置如图(部分夹
持装置已省略)。请回答相应问题：
2027届高一年级第五次周练化学试卷--3时可以防止空气中的水蒸气进入装置戊导致磺酰氯水解
(5)制备SO Cl 的反应为放热反应，SO Cl 沸点低，温度过高易气化且易分解
2 2 2 2
(6)75.0%
18．(1)过量太多会增加沉淀过程氨水的用量
(2)H+、Fe2+和Fe3+
(3) 最后一次洗涤液体，用稀盐酸酸化后
(1)写出 “焙烧”生成 和 的化学反应方程式： 。
再滴入几滴BaCl 溶液，若无白色沉淀产生，说明滤渣已经洗涤干净
2
(2)反应步骤加10% 可以避免污染性气体的产生，写出该反应的离子方程式： 。
(4)
2027届高一年级第五次周练化学试卷参考答案
1.A 2.B 3.A 4.B 5.B 6.A 7.C 8.C 9.D 10.B 11.C 12.D 13.D 14.B
15．(1) 第二周期第ⅥA族
(2) Cl b
(3)
(4)
(5) (6)
16．(1)小于 (2)BDE (3) 0.1 mol/(L·min) (4)ABE (5)75% (6)2CH OH＋3O＋
3 2
4OH−=2 ＋6HO CHOH-6e−＋8OH−= ＋6HO
2 3 2
17．（1）三颈烧瓶
(2) aefcd或dcb dcb或aefcd
(3) H SO (浓) +Na SO =Na SO +SO +H O (4)吸收未反应的SO 和Cl，进行尾气处理同
2 4 2 3 2 4 2 2 2 2
2027届高一年级第五次周练化学试卷--4
