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1．（2023·浙江·高考真题）探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案
现象
结论
A
往
溶液中加入
片
短时间内无明显现象
的氧化能力比
弱
B
往
溶液中滴加
溶液，再加
入少量
固体
溶液先变成血红色后
无明显变化
与
的反应不可逆
C
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐
酸，滴加
溶液
溶液呈浅绿色
食品脱氧剂样品中没有
价铁
D
向沸水中逐滴加5~6 滴饱和
溶液，持
续煮沸
溶液先变成红褐色再
析出沉淀
先水解得
再聚集成
沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】A．FeCl2溶液中加入Zn 片，
，溶液由浅绿色变为无色，Fe2+的氧化能力比
Zn2+强，A 错误；
微专题08 氧化性和还原性强弱的实验探究
1
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B．溶液变成血红色的原因，
，与
和K+无关，B 错误；
C．铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液呈绿色，C 错误；
D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D 正确；
故答案为：D。
氧化性和还原性的强弱比较
方法一、依据反应原理判断
氧化还原反应总是遵循以下规律(简称强弱律)：
2
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氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂；
还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。
方法二、根据“三表”来判断
（1）根据元素在周期表中的相对位置判断
（2）依据金属活动性顺序表判断
（3）依据非金属活动性顺序表判断
方法三、依据“两池”判断
（1）两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原
性：负极>正极。
（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原
性较强。在阳极阴离子放电顺序：S2−>I−>Br−>Cl−>OH−，即是还原性强弱顺序。在阴极阳离子放电顺序：
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+，即是氧化性强弱顺序。
方法四、依据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断。
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件高、低来进行判断，反应条
件越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。
方法五、根据物质中元素的化合价判断。
（1）一般来讲，同一种元素的化合价越高，氧化性越强，价态越低，还原性越强。如：氧化性：浓
3
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H2SO4> H2SO3；还原性：H2S> SO2。又如氧化性：Fe3+> Fe2+> Fe，还原性反之。
（2）在和同一种氧化剂(或还原剂)反应时，氧化剂(或还原剂)被还原(或氧化)的程度越大，即是化合价降
低(或升高)越多，还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。如Fe 和 Cl2反应生成FeCl3，而Fe 和S 反应
只生成FeS，则氧化性：Cl2>S。
方法六、依据“三度”判断（“三度”即：温度、浓度、酸碱度）
（1）一般浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3。
（2）一般温度越高，氧化性(或还原性)越强。如常温下浓H2SO4和Cu 反应放出缓慢，而加热条件下浓
H2SO4氧化性增强，两者反应速率加快。
（3）一般是溶液的酸性越强，氧化性(或还原性)越强。如KMnO4是一种强氧化剂，而在酸、中、碱性溶液
中，其氧化性强弱顺序是：酸性>中性>碱性。又如
3
NO
的氧化性也随着H+浓度的增大而增强。
方法七、依据反应中能量变化判断
H2＋X2===2HX ΔH1<0
H2＋Y2===2HY ΔH2<0
若ΔH1<ΔH2，则X2的氧化性比Y2的氧化性强；X－的还原性比Y－的还原性弱。
你能举个常见的例子证明该结论吗？
如：H2和F2在暗处即发生爆炸，而H2和Cl2在光照条件下反应，H2和Br2加热到500℃时才能化合，一方
面说明反应条件容易，氧化剂的氧化性强，另一方面，能发生爆炸，即意味着反应放出的热量多，氧化剂
的氧化性强。
1．（2022·全国·统考高考真题）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作
现象
结论
A
向NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI 溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制
的
悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入
的
溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和
烃
4
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D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊
试纸变红
氯乙烯加聚是可逆
反应
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【解析】A．向NaBr 溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI 溶液，过
量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A 错误；
B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反
应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B 错误；
C．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反
应使溴的四氯化碳溶液褪色，C 正确；
D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是
可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，
而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D 错误；
答案选C。
2．（2022·辽宁·统考高考真题）下列类比或推理合理的是
已知
方法
结论
A
沸点：
类比
沸点：
B
酸性：
类比
酸性：
C
金属性：
推理
氧化性：
D
：
推理
溶解度：
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【解析】A．
、
、
的相对分子质量逐渐增大，沸点逐渐升高，可推知分子晶体的相对分子质量越
大，分子间作用力越大，沸点越高，由于相对分子质量：
，所以沸点：
，故A
5
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正确；
B．非金属元素最高价含氧酸的酸性与非金属性有关，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，
所以酸性：
，酸性：
，故B 错误；
C．由金属性：
，可推出氧化性
；由离子方程式
可得，氧化性：
，故C 错误；
D．
和
的阴、阳离子个数比不相同，不能通过
大小来比较二者在水中的溶解度，故D 错
误；
选A。
1．（2023 春·江苏南通·高三海安高级中学校考阶段练习）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的是
选
项
探究方案
探究目的
A
一定温度下向某容器中充入HI 气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一
半，观察气体颜色变化
气体压强增大使平衡
正向移动
B
用pH 计测量Mg(OH)2、Al(OH)3饱和溶液的pH，比较溶液pH 大小
Mg 金属性比Al 强
C
向NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI 溶液，观察溶液颜色变化
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
D
向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2 滴等浓度的MnSO4溶液
和CuSO4溶液。观察产生气泡的速率
催化能力：Mn2+＞
Cu2+
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】A．对于反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)，反应前后气体的分子数相等，压缩容器体积为原来的一半，
I2(g)的浓度增大，混合气的颜色加深，但平衡不发生移动，A 不能达到探究目的；
B．Mg(OH)2、Al(OH)3饱和溶液的浓度不同，通过比较溶液的pH 大小，无法确定电离程度大小，也就不能
确定相同浓度时的碱性强弱，不能确定Mg 金属性比Al 强，B 不能达到探究目的；
C．向NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI 溶液，Cl2、Br2都能与KI 发生反应，不能肯定Br2与KI 发生
6
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反应，也就不能确定Br2与I2的氧化性强弱，C 不能达到探究目的；
D．等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2 滴等浓度的MnSO4溶液和CuSO4溶液，前者产生气泡的速
率比后者快，则表明前者H2O2分解的速率快，催化能力：Mn2+＞Cu2+，D 能达到探究目的；
故选D。
2．（2023·海南·海南中学校联考一模）
是一种常用的消毒剂，可通过反应
制取，下列有关说法正确的是
A．还原性：
B．每消耗
，转移
电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 1∶
D．若该反应通过原电池来实现，则
是负极产物
【答案】C
【解析】A．
反应中，SO2是还原剂、ClO2是还原产物，还原性
，故A 错误；
B．SO2中S 元素化合价由+4 升高为+6，每消耗
，转移
电子，故B 错误；
C．NaClO3中Cl 元素化合价降低，NaClO3是氧化剂，SO2中S 元素化合价升高，SO2是还原剂，氧化剂与还
原剂的物质的量之比为2 1∶，故C 正确；
D．若该反应通过原电池来实现，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，则
是正极产物，故D 错误；
选C。
3．（2023·湖北武汉·统考模拟预测）已知反应S2O
(aq)+2I-(aq)
2SO
(aq)+I2(aq)，若起始向反应体系中
加入含Fe3+的溶液，反应机理如图所示。下列说法正确的是
7
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A．S2O
中硫元素显+7 价
B．反应速率与Fe3+浓度无关
C．由图可知氧化性：Fe3+＞S2O
D．若不加Fe3+，正反应的活化能比逆反应的小
【答案】D
【解析】A．硫最外层只有6 个电子，不会显+7；S2O
中含有过氧键存在-1 价氧，使得硫元素显+6 价，A
项错误；
B．反应中铁离子参与反应生成亚铁离子，亚铁离子又转化为铁离子，则铁离子为催化剂，改变反应速率，
故反应速率与Fe3+浓度有关，B 项错误；
C．氧化剂氧化性大于氧化产物，由图示第二步反应可知，氧化性：Fe3+<S2O
，C 项错误；
D．铁离子为催化剂，降低了反应的活化能，加快了反应速率，但是不改变反应焓变；由图可知，反应为
放热反应，若不加Fe3+，正反应的活化能仍比逆反应的小，D 项正确；
故选D。
4．（2023·山东滨州·统考二模）氧化还原电对的标准电极电势(
)可用来比较相应氧化剂的氧化性强弱，
相关数据(酸性条件)如下。
氧化还原电对(氧化剂/还原剂)
电极反应式
/V
0.77
0.54
1.36
8
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1.07
1.84
下列分析错误的是
A．氧化性：
B．向
溶液滴加
溶液，反应的离子方程式为
C．向淀粉KI 溶液中滴加
溶液，溶液变蓝色
D．向含有KSCN 的
溶液中滴加少量氯水，溶液变红色
【答案】B
【解析】A．标准电极电势越大，对应氧化剂的氧化性越强，氧化性：
；故A 正确；
B．
的氧化性低于
，所以不能通过
氧化
得到
；所以不会发生反应，故B 错误；
C．
的氧化性高于
，向淀粉KI 溶液中滴加
溶液，得到
，溶液变蓝色；故C 正确；
D．氧化性大小为
，所以氯水氧化
，溶液变红，故D 正确；
故答案选B。
5．（2023·内蒙古呼和浩特·二模）下列各实验操作、现象和结论均正确的是
选
项
实验
现象
结论
A
两支试管中均装有2mL 0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液，向
第一支试管加入1mL 0.01 mol·L-1草酸溶液和1mL 水，向
第二支试管加入2mL 0.01 mol·L-1草酸溶液
第一支试管褪色时
间比第二支试管长
其他条件相同时，
反应物浓度越大，
反应速率越快
B。
镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl 溶液中，一
段时间后加入K3[Fe(CN)6]溶液
无蓝色沉淀生成
铁片没有被腐蚀
C
用pH 试纸分别测定相同物质的量浓度的 CH3COONa
和NaClO 溶液的pH
测得NaClO 溶液的
pH 小于CH3COONa
CH3COO-水解程度大
于ClO-
D
将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中
溶液变黄色
氧化性： H2O2比
Fe3+强
9
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A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【解析】A．第一支试管中草酸量少，高锰酸钾有剩余，导致第一管褪色时间长，不能得出结论，A 项错误；
B．镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl 溶液中，一段时间后加入K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成，
可知构成原电池时Zn 作负极，Fe 作正极，故铁片没有被腐蚀，B 项正确；
C．NaClO 溶液具有漂白性，能使pH 试纸褪色，C 项错误；
D．溶液中含有
，
在酸性溶液中具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，故不能比较H2O2和Fe3+的氧
化性，D 项错误；
答案选B。
6．（2023·北京丰台·统考二模）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作和现象
结论
A
向
溶液中滴加过量氯水，溶液变为橙色，再加入淀粉
溶液，
溶液变为蓝色
氧化性：
B
将补铁剂溶于盐酸，过滤，将滤液加入
溶液中，溶液紫色褪去
补铁剂中含有二价铁
C
在
溶液中滴加2 滴
溶液，溶液变为红褐色，再滴加
溶液，产生蓝色沉淀
发生了水解反应和氧化还原
反应
D
将充满
的试管倒扣在盛有足量水的水槽中，试管中液面上升，试
管顶部仍有少量气体
收集的
中含有不溶于水
的杂质气体
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【解析】A．过量氯水也会将碘离子转化为碘单质，不能得出相应结论，A 不符合题意；
B．引入的氯离子也会酸性高锰酸钾反应使得溶液褪色，干扰了亚铁离子的检验，不能得出相应结论，B 不
符合题意；
C．溶液变为红褐色，说明水解生成了氢氧化铁沉淀；再滴加
溶液，产生蓝色沉淀，说明铁
离子被还原为亚铁离子，能得出相应结论，C 符合题意；
D．二氧化氮和水生成硝酸和不溶于水的一氧化氮气体导致试管顶部仍有少量气体，不能得出相应结论，D
不符合题意；
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故选C。
7．（2023·北京丰台·统考二模）某同学检验海带中是否含有碘元素，进行了如下实验。
步骤Ⅰ：灼烧干海带得到海带灰；
步骤Ⅱ：将海带灰加蒸馏水溶解、过滤，得到海带灰浸取液；
步骤Ⅲ：取少量浸取液于试管中，加入淀粉溶液，溶液未变蓝；再加入
溶液(硫酸酸化)，溶液变
为蓝色；
步骤Ⅳ：将
溶液(硫酸酸化)替换为氯水，重复步骤Ⅲ，溶液未变蓝；
步骤Ⅴ：向步骤Ⅳ所得溶液中通入
，溶液迅速变为蓝色。
下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ中，灼烧干海带的目的是除去有机化合物，获得可溶性碘化物
B．步骤Ⅲ中，反应的离子方程式：
C．若将步骤Ⅴ中的
替换为
溶液，也可能观察到溶液变为蓝色
D．对比步骤Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中实验现象，说明该条件下
氧化性比氯水强
【答案】D
【解析】A．干海带灼烧过程中所含有机质转化为二氧化碳和水，得到可溶性碘化物，故A 正确；
B．根据步骤III 中现象可知，
将碘离子氧化为碘单质，根据电子得失守恒得反应离子方程式：
，故B 正确；
C．由步骤IV、步骤V 的现象可知氯水将碘化物氧化为碘酸盐，碘酸盐被二氧化硫还原碘单质，
也具有
较强还原性，也能将碘酸盐还原为碘单质，故C 正确；
D．对比步骤Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中实验现象，可知
只能将碘化物氧化为碘单质，而氯气能将碘化物氧化为碘
酸盐，说明氯气的氧化性强于
，故D 错误；
故选：D。
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8．（2023·山东日照·校联考二模）钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中
为蓝色，
为淡黄
色，已知能发生如下反应：
.
Ⅰ
.
Ⅱ
下列说法错误的是
A．酸性条件下的氧化性：
B．反应Ⅱ中氧化产物和还原产物物质的量之比为
C．向
溶液中滴加酸性
溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色
D．向含
的酸性溶液中滴加
溶液充分反应，转移
电子
【答案】D
【解析】A．氧化剂氧化性大于氧化产物，由Ⅰ可知，氧化性
，由Ⅱ可知，氧化性
；
故酸性条件下的氧化性：
，A 正确；
B．反应Ⅱ中
发生氧化反应得到氧化产物
，
发生还原反应得到还原产物
，由化学方程
式可知，氧化产物和还原产物物质的量之比为
，B 正确；
C．向
溶液中滴加酸性
溶液，
被高锰酸钾氧化为
，故溶液颜色由蓝色变为淡黄色，
C 正确；
D．向含
的酸性溶液中滴加
溶液充分反应，由于碘离子还原性大于亚铁离子，故碘离子
完全和
反应生成碘单质，转移
电子，D 错误；
故选D。
9．（2023·河北沧州·统考二模）Fe、Co、Ni 是三种重要的金属元素，均能与
反应，其中Co 和Ni 均得到
二氯化物，三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，均为NaCl 型。下列说法错误的是
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A．每个二价阳离子均处于周围6 个
构成的正八面体空隙中
B．
、
和
的氧化性由强到弱的顺序为
C．
与盐酸反应有黄绿色气体生成，则发生反应的离子方程式为
D．三种元素二价氧化物熔点由高到低的顺序为
【答案】D
【解析】A．三种元素二价氧化物的晶胞类型均为NaCl 型。每个阳离子(二价)周围离它最近的
有6 个，
每个阳离子(二价)处于这6 个
构成的正八面体空隙中，A 正确；
B．铁和氯气反应生成
，氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性，因此氧化性：
，氯气与Co
反应得到二氯化物说明氯气的氧化性比
弱，由此推断
、
和
的氧化性由强到弱的顺序
为
，B 正确；
C．
与盐酸反应有黄绿色气体生成，发生氧化还原反应生成
、
、
，其离子方程式：
，C 正确；
D．三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，Fe、Co、Ni 在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，离子半径
，NiO、CoO、FeO 的离子键按NiO、CoO、FeO 依次减弱，因此其熔点由高到低的顺序为
，D 错误；
故选D。
10．（2023·北京东城·统考二模）下列实验方案能达到实验目的的是
选
项
实验目的
实验方案
A
证明氧化性：
向
溶液中加入溴水，振荡，观察溶液颜色变化，并与溴水的
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颜色进行比较
B
检验
中的溴元素
将
与
溶液混合加热，静置，向上层清液加入
溶液，观察是否生成浅黄色沉淀
C
证明蔗糖与浓硫酸反应产生的气
体中含
将气体通入澄清石灰水中，观察是否生成白色沉淀
D
用
固体配制
溶液
将
固体放在烧杯中，加入
蒸馏水，搅拌
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【解析】A．碘化钾和溴反应生成溴化钾和碘单质，碘溶于水和溴水的颜色不同，故能通过与溴水对比颜
色证明该反应发生，进而证明溴的氧化性大于碘，A 正确；
B．检验卤代烃中的卤素原子时，加入氢氧化钠水解后需要假如硝酸酸化，防止氢氧化钠干扰，B 错误；
C．蔗糖和浓硫酸反应生成的气体有二氧化硫和二氧化碳，都能使澄清的石灰水变混合，C 错误；
D．配制溶液需要使用一定容积的容量瓶，D 错误；
故选A。
1．（2023·山东·高三专题练习）碘在工业生产中有着重要应用，活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一，
其流程如下：
已知，酸性条件下，
溶液只能将
氧化为
，同时生成NO。下列说法错误的是
A．活性炭吸附
后采用的分离操作是过滤
B．碘元素经过了
、
的变化过程，目的是富集碘元素
C．根据流程中物质间的反应可推出还原性强弱顺序为
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D．①氧化时选择价格较高的亚硝酸钠而不用氯气或浓硝酸，主要原因是氯气、浓硝酸产生的气体污染环
境
【答案】D
【解析】已酸化的含I-的卤水中加入NaNO2，酸性条件下
将
氧化为
，再用活性炭吸附I2，一部分
I2与NaOH 溶液反应生成I-和
，一部分I2与NaHSO3溶液反应生成I-，I-和
在45%硫酸条件下发生反应
生成I2。
A．活性炭吸附
后需要分离的是不溶性固体和液体，可采用过滤的方式分离，A 正确；
B．卤水中
直接被氧化生成
的浓度较低，经过
、
的变化过程可富集碘元素，B 正
确；
C．由题给信息可知，①氧化时反应的离子方程式为
，还原性：：
，活性炭吸附
后加
溶液发生的反应为
，还原性：
，可推出还原性强弱顺序为
，C 正确；
D．氯气、浓硝酸的氧化性太强，会进一步将
氧化，而酸性条件下，
溶液只能将
氧化为
，故
工业上选择亚硝酸钠，D 错误；
故选D。
2．（2023 春·浙江绍兴·高三统考阶段练习）下列方案设计、现象和结论都正确的是
选
项
实验方案
现象
结论
A
往稀硫酸溶液中滴加
出现白色沉淀
酸性：
B
将铁锈溶于浓盐酸，滴入
溶液
溶液中紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
室温碱性条件下，在淀粉与碘水的混合
溶液中滴加
溶液
混合液的蓝色迅速褪去，并
产生棕褐色沉淀
氧化性(碱性条件下)：
D
石蜡油加强热，将产生的气体通入
的
溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
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A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】A．往稀硫酸溶液中滴加
，能发生反应是因为生成BaSO4白色沉淀，不能证明酸性：
，A 错误；
B．浓盐酸也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则将铁锈溶于浓盐酸，滴入
溶液，溶液中紫色褪去，不
能得到结论铁锈中含有二价铁，B 错误；
C．室温碱性条件下，在淀粉与碘水的混合溶液中滴加
溶液，混合液的蓝色迅速褪去，并产生棕褐色
沉淀，说明碱性条件下I2将Fe2+氧化为Fe(OH)3，得到结论氧化性(碱性条件下)：
，C 错误；
D．石蜡油加强热，将产生的气体通入
的
溶液，溶液红棕色变无色，说明
与产生的气体反应，
则得到结论气体中含有不饱和烃，D 正确；
故选D。
3．（2023·山东·高三专题练习）为探究物质的氧化性，某实验小组设计如图实验。下列说法错误的是
A．烧瓶中的反应为：
B．浸有
溶液的棉花起吸收尾气的作用
C．
可用淀粉溶液替换
D．试管下层出现紫红色，可证明氧化性：
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【答案】D
【解析】A．漂白粉为Ca(ClO)2，和浓盐酸反应生成氯气，反应方程式为
，故A 正确；
B．浸有
溶液的棉花可吸收多余氯气，起吸收尾气的作用，故B 正确；
C．当下层四氯化碳中有碘单质显紫色，用淀粉溶液替换后，也可以检测碘单质，故C 正确；
D．试管下层出现紫红色，只能说明有碘单质生成，无法确定是什么物质氧化KI，因为氯气溶于水生成次
氯酸也有氧化性，故D 错误；
故答案选D。
4．（2023·湖南长沙·高三湖南师大附中校考阶段练习）利用下图装置不能实现相应实验目的的是
A．图①：提纯氯气(含少量HCl 和
)
B．图②：验证溴乙烷发生消去反应后产物的性质
C．图③：制取少量含NaClO 的消毒液
D．图④：验证氧化性：
【答案】D
【解析】A．
，HCl 极易溶于水，可用稀硫酸中的水吸收，同时稀硫酸中氢离
子使平衡逆向移动，减少氯气的损失，之后通过浓硫酸干燥，能达到目的，A 正确；
Ｂ．溴乙烷在强碱的醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，乙烯中混有乙醇，乙醇与水任意比例混溶，用
水吸收乙醇，酸性高锰酸钾溶液褪色证明乙烯具有还原性，能达到目的，B 正确；
Ｃ．下方与电源正极相连为阳极，阳极上氯离子失去电子，上方与电源负极相连，便于下方生成的氯气与
NaOH 充分反应制备NaClO，C 正确；
D．氯气和
反应生成
；分液漏斗中生成的
溶液中可能含有氯气，
、
都能把
氧化
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为
，试管内四氯化碳溶液变为紫红色，不能证明氧化性：
，D 错误；
故选D。
5．（2022·上海浦东新·统考模拟预测）用大苏打
除去自来水中的余氯，反应的离子方程式为：
。下列说法正确的是
A．S 元素化合价既升又降
B．氧化性：
C．可用pH 计指示反应终点
D．可用
溶液检验还原产物
【答案】C
【解析】A．Na2S2O3中S 元素化合价由+2 价升高为+6，S 元素化合价只升高，故A 错误；
B．该反应中Cl2是氧化剂，
是氧化产物，氧化性：
，故B 错误；
C．该反应生成H+，反应达到滴定终点时pH 几乎不再改变，可用pH 计指示反应终点，故C 正确；
D．还原产物是Cl-，Cl-、
都能与Ag+反应生成沉淀，不能直接用
溶液检验还原产物，故D 错误；
选C。
6．（2023 春·上海·高三上海市南洋模范中学校联考阶段练习）有研究认为，在强碱性溶液中，反应
分三步进行
①
，
②……
③
，
下列说法错误的是
A．氧化性：
B．升温，
增大
C．第②步反应：
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D．
，故反应速率：③>①
【答案】D
【解析】A．
该反应中ClO-为氧化剂，IO-为氧化产物，氧化剂氧化性强于氧化产物，
故氧化性ClO->IO-，A 正确；
B．升温促进ClO-的水解，化学平衡正向移动，K1增大，B 正确；
C．根据总反应和反应①、③可得反应②为
，C 正确；
D．K3>K1，只能说明第三步反应进行程度比第一步反应高，无法判断反应速率的快慢，D 错误；
故答案选D。
7．（2023 春·上海浦东新·高三上海市实验学校校考阶段练习）已知:①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生
黄绿色气体。②向NaI 溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。③取实验②生成的溶液滴在淀粉
KI 试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是
A．实验①证明Cl-具有还原性
B．把实验①产生的气体收集到集气瓶中，向瓶中滴入少量NaI 溶液，实验②现象不变
C．实验③中说明KI 被氧化了
D．上述实验证明氧化性:Cl2>
>I2
【答案】A
【解析】A．向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，说明浓盐酸被氧化为氯气，Cl-化合价由-1 价升
高到0 价，作还原剂；因此实验①证明Cl-具有还原性，A 正确；
B．把实验①产生的Cl2收集到集气瓶中，向瓶中滴入少量NaI 溶液，Cl2过量，溶液呈浅黄绿色，与实验②
现象不同，B 错误；
C．取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色，说明实验②生成的溶液中存在I2，I2遇淀粉变蓝，
KI 并没有参加反应，只能说明上一步的NaI 被氧化了，C 错误；
D．在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性：
>Cl2>I2，D 错误；
故选A。
8．（2023 秋·山西阳泉·高三统考期末）H2S 和O2的混合气体，通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，转化
关系如图所示。下列描述正确的是
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A．在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢、氯、铜
B．转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+
C．过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu2++S2-=CuS↓
D．氧化性强弱的顺序为O2>S> Fe3+
【答案】A
【解析】A．由题干反应历程图可知，在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢、氯、铜，而Fe 和S 的
化合价发生改变，A 正确；
B．由题干反应历程图可知，转化过程中参加循环反应的离子有Fe2+、Fe3+和Cu2+、Cl-，B 错误；
C．由于H2S 为弱酸，属于弱电解质，故过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，C 错误；
D．由题干反应历程图可知，过程Ⅰ、Ⅲ发生的反应分别为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O， 2Fe3++CuS=2Fe2+
+Cu2++S，可分别得出氧化性：O2＞Fe3+，Fe3+＞S，故氧化性强弱的顺序为O2> Fe3+ > S，D 错误；
故答案为：A。
9．（2023·山东·模拟预测）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选
项
实验目的
实验现象
结论
A
探究有机物中官
能团之间的影响
分别向丙烯酸乙酯和
氰基丙烯酸乙酯中滴入
水，前者无明显现象，后者快速固化
氰基活化双键，使其更易
发生加聚反应
B
比较
、
和
的氧化
性
向酸性
溶液中滴入
溶液，紫红色溶液
变浅并伴有黄绿色气体产生
氧化性：
C
纤维素水解实验
将脱脂棉放入试管中，滴入
硫酸捣成糊状，
后用
溶液调至碱性，加入新制
悬浊液，无砖红色沉淀产生
纤维素未发生水解
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D
探究不同价态硫
元素之间的转化
向
和
混合溶液中加入浓硫酸，溶液中
出现淡黄色沉淀
价和
价硫可归中为0
价
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【解析】A．官能团决定有机物的性质，向丙烯酸乙酯和
氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者无明显现象，
后者快速固化，因为氰基的作用使得双键活性增强，故其更易发生加聚反应，A 正确；
B．向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生，可以证明KMnO4氧化性
大于Cl2，无法证明Cl2>Fe3+，B 错误；
C．将脱脂棉放入试管中，滴入
硫酸捣成糊状，
后用
溶液调至碱性，加入新制
悬浊
液，需加热，若已经水解则可观察到砖红色沉淀产生，C 错误；
D．向
和
混合溶液中加入浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，溶液中出现淡黄色沉淀，可能是浓硫
酸氧化
，D 错误；
故选A。
10．（2022·重庆·统考高考真题）下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红
溶液褪色
Na2S2O3既体现还原性又体现
氧化性
B
将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH 溶液中，充分搅拌，溶解得到无
色溶液
Zn(OH)2既体现碱性又体现酸
性
C
将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白
烟”
水解性：TiCl4＞FeCl3
D
将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以使带
火星的木条复燃
热稳定性：CrO3＜Cr2O3
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【解析】A．将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，生成S 单质和SO2，S 元素化合价既上升又下降，Na2S2O3既体
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现还原性又体现氧化性，故A 正确；
B．将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH 溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液，说明Zn(OH)2能够和碱反应，
体现酸性，不能得出其具有碱性的结论，故B 错误；
C．将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟”，说明
TiCl4+3H2O H
═
2TiO3+4HCl，产生大量HCl，说明水解性：TiCl4＞FeCl3，故C 正确；
D．将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以使带火星的木条复燃，说明该过程中产
生了氧气，则CrO3不稳定，故D 正确；
故选B。
11．（2021·辽宁·高考真题）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
实验操作
现象
结论
A
向KBr、KI 混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振
荡，静置
溶液分层，下层呈紫
红色
氧化性：
B
在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒
火焰出现黄色
溶液中含Na 元素
C
用pH 计测定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa 溶液
pH：①>②
H2CO3酸性弱于
CH3COOH
D
把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木
条放在试管口
木条复燃
反应生成了O2
【答案】D
【解析】A．向KBr、KI 混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色，说
明反应产生I2，发生反应：2KI+Cl2=2KCl+I2，证明氧化性：Cl2＞I2，Br2＞I2，但不能比较Br2与Cl2的氧化性强
弱，A 错误；
B．玻璃中含有Na 元素，因此灼烧时使火焰呈黄色，不能证明溶液中含Na 元素，B 错误；
C．应该采用对照方法进行实验，但两种溶液的浓度未知，盐的种类也不同，因此不能通过测定溶液的pH
来判断H2CO3、CH3COOH 的酸性强弱，C 错误；
D．氧气有助燃性，把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口，木条复燃，可以证
明Na2O2与水反应产生了O2，D 正确；
故合理选项是D。
12．（2021·海南·高考真题）依据下列实验和现象，得出结论正确的是
选
项
实验
现象
结论
A
点燃无色气体
，将生成的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水先浑浊
为
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后澄清
B
25℃时，向无色的
溶液中滴加1～2 滴酚酞试液
溶液仍为无色
溶液的
C
在淀粉和
的混合溶液中滴加
溶液。[已知：
、
分别与卤素单质、卤素离子性质相似]
溶液仍为蓝色
氧化性：
D
在稀
中加入少量
溶液由无色变为蓝
色并有红色固体生
成
反应中
既作氧化
剂又作还原剂
【答案】D
【解析】A．无色气体甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水
也会先浑浊后澄清，则无色气体X 不一定为一氧化碳，故A 错误；
B．若无色Y 溶液的pH 在7—8 之间，向溶液中滴加1～2 滴酚酞试液，溶液也为无色，则溶液仍为无色不
能判断得到溶液pH 小于7，故B 错误；
C．若向淀粉和碘的混合溶液中滴加不足量的硫氰化钾溶液，碘未完全反应，溶液也呈蓝色，则溶液仍为
蓝色不能判断硫氰气和碘的氧化性强弱，故C 错误；
D．在稀硫酸中加入少量氧化亚铜固体，溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成说明氧化亚铜在稀硫酸溶
液中反应生成硫酸铜和铜，则反应中氧化亚铜既作氧化剂又作还原剂，故D 正确；
23
