文档内容
【基础知识】氧化还原反应
考点二 氧化还原反应的强弱规律及价态规律
【必备知识】
一、价态原则
1、最高价态——只有 性 ，如HSO 、KMnO 等；
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最低价态——只有 性 ，如金属单质、Cl－、S2－等；
中间价态——既有 性 ，又有 性 ，如Fe2＋、S、Cl 等。
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2、归中反应：“两相靠，不相交”
例、6HCl＋NaClO===NaCl＋3Cl↑＋3HO中，氧化剂为 ，还原剂为 ，氧化产物和还原产
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物都为 。
3、歧化反应
例、Cl＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋HO
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二、强弱规律
1、氧化性、还原性强弱的比较方法
①根据化学方程式判断
同一个反应中，氧化性最强的是 ，还原性最强的是 。
②根据相同条件下产物的价态高低判断
如2Fe＋3Cl=====2FeCl ；Fe＋S=====FeS，则氧化性：Cl S。
2 3 2
(3)根据反应条件、浓度大小、酸碱性及反应的剧烈程度判断
反应条件要求越低，浓度越大，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越 。
2、常见强弱比较
氧化性：Ag＋ Hg2＋ Cu2＋ Pb2＋ Sn2＋ Fe2＋
MnO(H＋) Cl Br Fe3＋ I 稀HSO S
2 2 2 2 4
还原性：S2－ SO (SO 2-) I－ Fe2+ Br－ Cl－
2 3
注意：氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 程度，与得、失电子数目的多少无关。
三、先后规律及应用（强者优先）
往FeBr 通少量氯气，先反应的是 ；往FeI 通少量氯气，先反应的是 。
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例、实验室制备高铁酸钾(K FeO)并探究其性质。
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(1)制备 KFeO 的反应为 3Cl ＋2Fe(OH) ＋10KOH===2K FeO ＋6KCl＋8HO，由此得出氧化性：
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Cl________(填“>”或“<”)FeO。
2
(2)K FeO 的性质探究：用KOH溶液将紫色KFeO 固体溶出，得到紫色KFeO 溶液。取少量该溶液，滴
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加盐酸，有Cl 产生。
2
该实验表明Cl 和FeO的氧化性强弱关系与(1)相反，原因是__________________________。
2
例、MnO ＋4HCl(浓)=====MnCl ＋Cl↑＋2HO,2KMnO ＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl ＋5Cl↑＋8HO，可
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判断氧化性：KMnO MnO 。为了提高 KMnO 的氧化性，需酸化处理，所加入的酸为
4 2 4。
例、下列各组物质：①Cu与HNO 溶液 ②Cu与FeCl 溶液 ③Zn与HSO 溶液 ④Fe与FeCl 溶液
3 3 2 4 3
⑤Cl 与NaOH溶液 ⑥Fe与HNO 溶液
2 3
⑦Fe与HSO 溶液 ⑧Na与O
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(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是__________________________(填序号，下同)。
(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是________________________________。
(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是__________________。
例、根据反应事实判断性质的强弱。
①向Co O 固体中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成
2 3
②将氯气通入碘水中，溶液褪色生成两种酸(HCl和HIO )
3
则Cl、HIO 、Co O 的氧化性由强到弱的顺序：_____________________；HCl、CoCl 、I 的还原性由强到
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弱的顺序：_____________________________________________。
【概念辨析】
1、金属原子失电子数越多，金属的还原性越强( )
2、元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼( )
3、强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应( )
4、向浓HSO 中通入HS气体，1 mol浓HSO 转移电子数可能是6N ，也可能是2N ( )
2 4 2 2 4 A A
5、1 mol KClO 与足量的浓盐酸反应，转移电子数为6N ( )
3 A
6、SO 的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化性，所以浓硫酸不能干燥SO 气体( )
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【跟踪练习】
1、（2019浙江4月）反应8NH ＋3Cl N＋6NH Cl，被氧化的NH 与被还原的Cl 的物质的量之比为（
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）
A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2
2、铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋
＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是( )
A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋
C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋
3、已知I－、Fe2＋、SO 、Cl－和HO 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为
2 2 2
Cl－＜Fe2＋＜HO＜I－＜SO ，则下列反应不能发生的是( )
2 2 2
A．2Fe3＋＋SO ＋2HO===2Fe2＋＋SO＋4H＋ B．I＋SO ＋2HO===HSO ＋2HI
2 2 2 2 2 2 4
C．HO＋HSO ===SO ↑＋O↑＋2HO D．2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－
2 2 2 4 2 2 2 24、为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO )，再用KI溶液处理后
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回收Se。发生的反应为①Se＋2HSO (浓)===2SO ↑＋SeO＋2HO；②SeO＋4KI＋4HNO===4KNO＋Se
2 4 2 2 2 2 3 3
＋2I＋2HO，下列说法错误的是( )
2 2
A．①中SO 是还原产物，SeO 是氧化产物 B．②中KI是还原剂，SeO 是氧化剂
2 2 2
C．每生成0.4 mol I 共转移1.2 mol电子 D．氧化性由强到弱的顺序是HSO (浓)>SeO >HNO
2 2 4 2 3
5、（2021·浙江卷）关于反应KHIO ＋9HI===2KI＋4I＋6HO，下列说法正确的是( )
2 3 6 2 2
A. K HIO 发生氧化反应 B．KI是还原产物
2 3 6
C．生成12.7 g I 时，转移0.1 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1
2
6、科学家正在研究一种用乙烯(C H，沸点为－104 ℃)脱硫(SO )的方法，其机理如图所示。下列关于该脱
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硫方法的说法正确的是( )
A．氧化性：O>SO>CO B．乙烯在该过程中作氧化剂
2 3 2
C．该脱硫过程需要及时补充Cu＋ D．步骤ⅰ中，每消耗44.8 L C H，有2N 个S生成
2 4 A
7、现有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl ＋2KI = 2FeCl ＋2KCl＋I
3 2 2
②2FeCl ＋Cl = 2FeCl
2 2 3
③2KMnO ＋16HCl(浓) = 2KCl＋2MnCl ＋5Cl ↑＋8H O
4 2 2 2
若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是( )
A．Cl B．KMnO C．FeCl D．HCl
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8、已知酸性：H CO ＞HClO＞HCO，氧化性：HClO＞Cl ＞Br ＞Fe3＋＞I ，下列有关离子反应或离子方
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程式的叙述中，正确的是( )
A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、I－能大量共存
B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO－＋CO ＋H O = HClO＋HCO
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D．向FeI 溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl = 2Fe3＋＋2Cl－
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