文档内容
【基础知识】氧化还原反应
考点二 氧化还原反应的强弱规律及价态规律
【必备知识】
一、价态原则
1、最高价态——只有氧化性，如HSO 、KMnO 等；
2 4 4
最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－等；
中间价态——既有氧化性，又有还原性，如Fe2＋、S、Cl 等。
2
2、归中反应：“两相靠，不相交”
例、6HCl＋NaClO===NaCl＋3Cl↑＋3HO中，氧化剂为NaClO ，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都
3 2 2 3
为Cl。
2
3、歧化反应
例、Cl＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋HO
2 2
二、强弱规律
1、氧化性、还原性强弱的比较方法
①根据化学方程式判断
同一个反应中，氧化性最强的是氧化剂，还原性最强的是还原剂。
②根据相同条件下产物的价态高低判断
如2Fe＋3Cl=====2FeCl ；Fe＋S=====FeS，则氧化性：Cl＞S。
2 3 2
(3)根据反应条件、浓度大小、酸碱性及反应的剧烈程度判断
反应条件要求越低，浓度越大，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。
2、常见强弱比较
氧化性：Ag＋ ﹥ Hg2＋ ﹥Cu2＋ ﹥Pb2＋ ﹥Sn2＋﹥Fe2＋
MnO(H＋)>Cl >Br >Fe3＋>I >稀HSO >S
2 2 2 2 4
还原性：S2－ ﹥ SO (SO 2-) ﹥ I－ ﹥ Fe2+ ﹥ Br－ ﹥ Cl－
2 3
注意：氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
三、先后规律及应用（强者优先）
往FeBr 通少量氯气，先反应的是Fe2+；往FeI 通少量氯气，先反应的是I－。
2 2
例、实验室制备高铁酸钾(K FeO)并探究其性质。
2 4
(1)制备 KFeO 的反应为 3Cl ＋2Fe(OH) ＋10KOH===2K FeO ＋6KCl＋8HO，由此得出氧化性：
2 4 2 3 2 4 2
Cl________(填“>”或“<”)FeO。
2
(2)K FeO 的性质探究：用KOH溶液将紫色KFeO 固体溶出，得到紫色KFeO 溶液。取少量该溶液，滴
2 4 2 4 2 4
加盐酸，有Cl 产生。
2
该实验表明Cl 和FeO的氧化性强弱关系与(1)相反，原因是__________________________。
2
【答案】 (1)> (2)溶液的酸碱性不同
【解析】 (1)同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物。(2)对比两个反应的异同，制备反应在碱性条件下，
性质探究实验是在酸性条件下，氧化性强弱关系不同说明酸碱性的不同影响氧化性的强弱。
例、MnO ＋4HCl(浓)=====MnCl ＋Cl↑＋2HO,2KMnO ＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl ＋5Cl↑＋8HO，可
2 2 2 2 4 2 2 2
判断氧化性：KMnO MnO 。为了提高KMnO 的氧化性，需酸化处理，所加入的酸为 。
4 2 4
【答案】> 硫酸
例、下列各组物质：①Cu与HNO 溶液 ②Cu与FeCl 溶液 ③Zn与HSO 溶液 ④Fe与FeCl 溶液
3 3 2 4 3
⑤Cl 与NaOH溶液 ⑥Fe与HNO 溶液
2 3
⑦Fe与HSO 溶液 ⑧Na与O
2 4 2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是__________________________(填序号，下同)。
(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是________________________________。
(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是__________________。
【答案】 (1)①③⑥⑦ (2)⑤⑥⑦⑧ (3)②④
【解析】 ⑥Fe和浓HNO 常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀HNO 反应，HNO 被还原成NO。⑦Fe
3 3 3
和浓HSO 常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀HSO 反应生成FeSO 和H。
2 4 2 4 4 2
例、根据反应事实判断性质的强弱。
①向Co O 固体中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成
2 3
②将氯气通入碘水中，溶液褪色生成两种酸(HCl和HIO )
3
则Cl、HIO 、Co O 的氧化性由强到弱的顺序：_____________________；HCl、CoCl 、I 的还原性由强到
2 3 2 3 2 2
弱的顺序：_____________________________________________。
【答案】 Co O>Cl>HIO I>HCl>CoCl
2 3 2 3 2 2
【概念辨析】
1、金属原子失电子数越多，金属的还原性越强( )
2、元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼( )
3、强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应( )
4、向浓HSO 中通入HS气体，1 mol浓HSO 转移电子数可能是6N ，也可能是2N ( )
2 4 2 2 4 A A
5、1 mol KClO 与足量的浓盐酸反应，转移电子数为6N ( )
3 A
6、SO 的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化性，所以浓硫酸不能干燥SO 气体( )
2 2
【答案】 1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.× 6.×
【跟踪练习】
1、（2019浙江4月）反应8NH ＋3Cl N＋6NH Cl，被氧化的NH 与被还原的Cl 的物质的量之比为（
3 2 2 4 3 2
）
A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2
【答案】A
【解析】该氧化还原反应用双线桥表示为 ，可知实际升价的N原子为2个，所以2
个NH 被氧化，同时Cl 全部被还原，观察计量数，Cl 为3个，因而被氧化的NH 与被还原的Cl 的物质
3 2 2 3 2
的量之比为2：3。故答案选A。
2、铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋
＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是( )
A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋
C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋
【答案】 D
3、已知I－、Fe2＋、SO 、Cl－和HO 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为
2 2 2
Cl－＜Fe2＋＜HO＜I－＜SO ，则下列反应不能发生的是( )
2 2 2
A．2Fe3＋＋SO ＋2HO===2Fe2＋＋SO＋4H＋ B．I＋SO ＋2HO===HSO ＋2HI
2 2 2 2 2 2 4
C．HO＋HSO ===SO ↑＋O↑＋2HO D．2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－
2 2 2 4 2 2 2 2
【答案】 C
【解析】 A项，还原性：SO ＞Fe2＋，反应能发生；B项，还原性：SO ＞I－，反应能发生；C项，还原
2 2
性：HO＜SO ，反应不能发生。
2 2 2
4、为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO )，再用KI溶液处理后
2
回收Se。发生的反应为①Se＋2HSO (浓)===2SO ↑＋SeO＋2HO；②SeO＋4KI＋4HNO===4KNO＋Se
2 4 2 2 2 2 3 3
＋2I＋2HO，下列说法错误的是( )
2 2
A．①中SO 是还原产物，SeO 是氧化产物 B．②中KI是还原剂，SeO 是氧化剂
2 2 2C．每生成0.4 mol I 共转移1.2 mol电子 D．氧化性由强到弱的顺序是HSO (浓)>SeO >HNO
2 2 4 2 3
【答案】 C
【解析】 反应②中，生成2 mol碘单质，转移4 mol电子，则每生成0.4 mol I 共转移0.8 mol电子，故C
2
错误；在同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应①中氧化性：HSO (浓)>SeO ，反应②
2 4 2
中硝酸既不是氧化剂也不是还原剂，说明氧化性：SeO >HNO ，故D正确。
2 3
5、（2021·浙江卷）关于反应KHIO ＋9HI===2KI＋4I＋6HO，下列说法正确的是( )
2 3 6 2 2
A. K HIO 发生氧化反应 B．KI是还原产物
2 3 6
C．生成12.7 g I 时，转移0.1 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1
2
【答案】 D
【解析】 反应中KHIO 中I元素的化合价降低，发生得电子的还原反应，A错误；KI中的I－由HI变
2 3 6
化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；12.7 g I 的物质的量为0.05
2
mol，根据反应方程式，每生成4 mol I 转移7 mol电子，则生成0.05 mol I 时转移电子的物质的量为0.087
2 2
5 mol，C错误；反应中HI为还原剂，KHIO 为氧化剂，在反应中每消耗1 mol K HIO 就有7 mol HI失
2 3 6 2 3 6
电子，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1，D正确。
6、科学家正在研究一种用乙烯(C H，沸点为－104 ℃)脱硫(SO )的方法，其机理如图所示。下列关于该脱
2 4 2
硫方法的说法正确的是( )
A．氧化性：O>SO>CO B．乙烯在该过程中作氧化剂
2 3 2
C．该脱硫过程需要及时补充Cu＋ D．步骤ⅰ中，每消耗44.8 L C H，有2N 个S生成
2 4 A
【答案】 A
【解析】 步骤ⅲ是氧气和二氧化硫反应生成三氧化硫，则氧化性：O ＞SO ，步骤ⅰ是三氧化硫和乙烯
2 3
反应生成硫、二氧化碳和水，则氧化性：SO ＞CO ，因此氧化性：O ＞SO ＞CO ，故A正确；乙烯和三
3 2 2 3 2
氧化硫反应生成硫、二氧化碳和水，碳元素的化合价升高，说明乙烯在该过程中作还原剂，故B错误；Cu
＋在反应中作催化剂，Cu＋质量不变，因此该脱硫过程不需要及时补充 Cu＋，故C错误；缺少标准状况下，
无法计算物质的量，故D错误。
7、现有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl ＋2KI = 2FeCl ＋2KCl＋I
3 2 2
②2FeCl ＋Cl = 2FeCl
2 2 3
③2KMnO ＋16HCl(浓) = 2KCl＋2MnCl ＋5Cl ↑＋8H O
4 2 2 2
若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是( )
A．Cl B．KMnO C．FeCl D．HCl
2 4 3
【答案】 C
8、已知酸性：H CO ＞HClO＞HCO，氧化性：HClO＞Cl ＞Br ＞Fe3＋＞I ，下列有关离子反应或离子方
2 3 2 2 2
程式的叙述中，正确的是( )
A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、I－能大量共存
B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO－＋CO ＋H O = HClO＋HCO
2 2
D．向FeI 溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl = 2Fe3＋＋2Cl－
2 2
【答案】 C
