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1．（2023·广东·统考高考真题）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法
正确的是
A．Ⅰ中试管内的反应，体现
的氧化性B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现
的还原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
【答案】C
【解析】Ⅰ中发生反应
，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进
入Ⅲ中与硫化钠反应生成S 沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。
A．Ⅰ中试管内发生反应
，氢元素化合价不变，
不体现氧化性，故A
错误；
微专题21 二氧化硫性质四重性探究
1
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B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现
的漂白性，故B 错误；
C．Ⅰ试管内发生反应
，Ⅲ试管内发生反应
，
Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，故C 正确；
D．撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，故D 错误；
故选C。
2．（2022·江苏·高考真题）实验室制取少量
水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验
目的的是
A．用装置甲制取
气体
B．用装置乙制取
水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的
D．用干燥pH 试纸检验
水溶液的酸性
【答案】C
【解析】A．60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此装置甲可以制取
气体，A 正确；
B．气体通入液体时“长进短处”，装置乙可以制取
水溶液，B 正确；
C．SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的
，C 错误；
D．
水溶液显酸性，可用干燥的pH 试纸检验其酸性，D 正确；
答案选C。
2
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1．
SO2和CO2的鉴别方法
2．检验SO2和CO2同时存在的一般流程
SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为,
流程
设计
选用
试剂
品红
溶液
酸性KMnO4
溶液
品红
溶液
澄清的
石灰水
预期现象
褪色
褪色
不褪色
变浑浊
[注意] 有时为了简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性 KMnO4溶
液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅但不褪成无色。
3．除去CO2中的SO2气体
将混合气体通入酸性KMnO4溶液或溴水中，也可通入饱和NaHCO3溶液（H2SO3的酸性大于H2CO3）。
4．四种常见的SO2尾气处理方法
方法一：钙基固硫法
为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从
而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO＋SO2=====CaSO3，2CaSO3＋O2=====2CaSO4，总反应的化学方程式
为 2CaO＋2SO2＋O2=====2CaSO4。
方法二：氨水脱硫法
该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为2NH3＋
SO2＋H2O===(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化)。
方法三：钠、碱脱硫法
钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3 吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3 和NaHSO3，发生反应的化学方程式为
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。
方法四：双碱脱硫法
先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH 可循环使用，化学反应原理为
①吸收反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，2Na2SO3＋O2===2Na2SO4。
②再生反应：Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH。
3
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二氧化硫的基本性质有以下四个方面：
1．酸性氧化物的通性 2．氧化性 3．还原性 4．漂白性
二氧化硫(SO2)
(1)物理性质
颜色
气味
状态
水溶性
毒性
无 色
刺激 气味
气体
易溶，1 体积水溶解约40
体积SO2
有 毒
(2)化学性质
②氧化性(如与H2S 溶液反应)：SO2＋
2H
2S ==
=3S↓
＋
2H
2O(生成淡黄色沉淀)
4
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④漂白性：SO2可使品红溶液褪色，加热后，溶液由无色变为红色。
SO2与HClO、H2O2、Na2O2、O3、活性炭漂白原理的比较
物质
SO
2
HClO、H
2
O
2
、
Na
2
O
2
、O
3
活性炭
漂白
原理
与有色物质结合生成无色
物质
将有色物质氧化为
无色物质
吸附有色物质
变化
类型
化学变化
化学变化
物理变化
是否
可逆
可逆，加热或久置后恢复
原来颜色
不可逆，加热或久
置后不恢复原来颜
色
—
漂白
对象
有色的有机物，不能漂白
指示剂
有色的有机物和指
示剂
有机色质
1．（2023·北京·统考高考真题）回收利用工业废气中的
和
，实验原理示意图如下。
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下列说法不正确的是
A．废气中
排放到大气中会形成酸雨
B．装置a 中溶液显碱性的原因是
的水解程度大于
的电离程度
C．装置a 中溶液的作用是吸收废气中的
和
D．装置中的总反应为
【答案】C
【解析】A．
是酸性氧化物，废气中
排放到空气中会形成硫酸型酸雨，故A 正确；
B．装置a 中溶液的溶质为
，溶液显碱性，说明
的水解程度大于电离程度，故B 正确；
C．装置a 中
溶液的作用是吸收
气体，
与
溶液不反应，不能吸收
，故C 错误；
D．由电解池阴极和阳极反应式可知，装置b 中总反应为
，故D 正确；
选C。
2．（2023·浙江·统考高考真题）下列反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
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C．铜与稀硝酸：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
【答案】B
【解析】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：
，故A
错误；
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：
，故
B 正确；
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：
，故C 错误；
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：
，故D 错误；
答案为B。
3．（2023·全国·统考高考真题）下列装置可以用于相应实验的是
A
B
C
D
制备
分离乙醇和乙酸
验证
酸性
测量
体积
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】A．Na2CO3固体比较稳定，受热不易分解，所以不能采用加热碳酸钠的方式制备二氧化碳，A 错误；
B．乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分离，应采用蒸馏来分离，B 错误；
C．二氧化硫通入品红溶液中，可以验证其漂白性，不能验证酸性，C 错误；
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D．测量氧气体积时，装置选择量气筒，测量时要恢复到室温，量气筒和水准管两边液面高度相等时，氧
气排开水的体积与氧气的体积相等，即可用如图装置测量氧气的体积，D 正确；
故选D。
4．（2022·广东·高考真题）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d 均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实
验，下列分析正确的是
A．
与浓硫酸反应，只体现
的酸性
B．a 处变红，说明
是酸性氧化物
C．b 或c 处褪色，均说明
具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无
生成
【答案】B
【解析】A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，
故A 错误；
B．a 处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B 正确；
C．b 处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c 处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4
发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C 错误；
D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的
CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O 吸收，故D 错误；
综上所述，正确的是B 项。
一、SO2气体的检验
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1．（2023·江苏·校联考模拟预测）实验室用炭与浓硫酸反应并对产生气体的成分进行检验，下列实验装置
和操作不能达到实验目的的是
A．用装置甲进行反应
B．用装置乙检验
C．用装置丙检验
D．用装置丁检验
【答案】D
【解析】A．炭与浓硫酸在加热条件下，在装置甲中发生反应，A 正确；
B．检验
和
均需经过水溶液，带出的水蒸气会影响对反应生成水的检验，所以在发生反应后就检验
反应生成的水，B 正确；
C．利用
的漂白性，用品红溶液检验
和
混合气体中
，C 正确；
D．由装置丙导出的气体中仍然混有
，而
也能与澄清石灰水反应出现浑浊，不能检验炭与浓硫酸反
应生成的
，D 错误；
故答案为D。
二、SO2与CO2混合气体中成分的检验
2．（2023 春·陕西·高一校联考期中）下列溶液能够区分
和
气体的是
A．品红
B．氯化钙
C．硫酸钠
D．氢氧化钡
【答案】A
【解析】A．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有此性质，所以能利用品红溶液区别SO2和
CO2，A 正确；
B．二者均不与BaCl2溶液反应，现象相同，不能鉴别，B 错误；
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C．二者均不与硫酸钠溶液反应，现象相同，不能鉴别，C 错误；
D．SO2和CO2均为酸性氧化物，均能与氢氧化钡溶液反应生成沉淀，现象相同，不能鉴别，D 错误；
故选A。
三、SO2的污染与防治
3．（2023 春·浙江温州·高一校联考期中）下列工业生产过程中操作不正确的是
A．在钢铁的生产中，注入铁水的模具必须干燥
B．侯氏制碱工业是以氯化钠为主要原料，制得大量
C．在含硫的燃料中加入适量生石灰，可以减少二氧化硫的排放量
D．人们往往根据需要在生产塑料的合成树脂中加入特定作用的添加剂
【答案】B
【解析】A．铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，因此在钢铁的生产中，注入铁水的模具必
须干燥，故A 正确；
B．侯氏制碱工业是以氯化钠、氨气、二氧化碳为主要原料，制得大量碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成
碳酸钠、二氧化碳和水，故B 错误；
C．硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和生石灰反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙，因此
在含硫的燃料中加入适量生石灰，可以减少二氧化硫的排放量，故C 正确；
D．人们往往根据需要在生产塑料的合成树脂中加入特定作用的添加剂，如提高塑性的增塑剂，防止塑料
老化的防老剂，故D 正确。
综上所述，答案为B。
四、酸性氧化物的通性
4．（2023 春·上海徐汇·高二上海民办南模中学校考期中）近年来一些近海的煤电厂利用海水微碱性
(8.0≤pH≤8.3)开发海水脱硫新工艺。主要原理是：工业烟气中的SO2与海水生成H2SO3，H2SO3被进一步氧化
成SO
。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的CO
和HCO 反应，最终烟气中的SO2大部分以硫酸盐的
形式排入大海。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．FeS2(s)
SO3(g)
B．HSO (aq)
SO2(g)
C．SO2(g)
CaSO3(s)
D．SO2(g)
NH4HSO4(aq)
【答案】C
【解析】A．FeS2与氧气反应生成氧化铁与二氧化硫，不能生成SO3，故A 错误；
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B．亚硫酸的酸性比碳酸强，亚硫酸氢根离子不与二氧化碳反应，故B 错误；
C．二氧化硫是酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，二者反应生成亚硫酸钙，故C 正确；
D．二氧化硫与氨水反应生成硫酸铵或亚硫酸氢铵，不能生成硫酸氢铵，故D 错误；
故选：C。
五、氧化性
5．（2023 春·贵州遵义·高一校联考期中）下列实验中，对应的现象及结论都正确的是
选
项
实验步骤
现象
结论
A
向
和
的混合溶液中通入过
量
溶液变为浅绿色且有白色沉淀
生成
沉淀为
B
向
溶液中加入
，振荡后静置
液体分层，下层呈紫红色
碘易溶于
，难溶于
水
C
向溴水中通入过量
溶液变为无色
具有漂白性
D
将
通入氢硫酸(
)溶液中
有黄色沉淀产生
具有还原性
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【解析】A．向
和
的混合溶液中通入过量
，铁离子和二氧化硫反应生成硫酸根和亚铁离子，
硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故A 正确；
B．向
溶液中加入
，上、下两层均为无色，故B 错误；
C．向溴水中通入过量
后褪色，发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，体现
的还原性，故C 错误；
D．将
通入氢硫酸(
)溶液中，有黄色沉淀生成，说明二氧化硫和硫化氢发生氧化还原反应生成硫单
质，二氧化硫化合价降低，体现
的氧化性，故D 错误。
综上所述，答案为A。
六、还原性
6．（2023 春·湖南长沙·高一统考学业考试）已知
能使酸性
褪色，此反应中体现了
的性质是
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A．氧化性
B．还原性
C．酸性氧化物
D．漂白性
【答案】B
【解析】酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰
酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性，故选：B。
七、漂白性
7．（2023 春·辽宁鞍山·高一校联考期中）
通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明
具有漂白作用
的组合是
①
(
，aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤品红
A．①⑤
B．②③
C．全部
D．⑤
【答案】D
【解析】①高锰酸钾溶液本身呈紫红色，通入二氧化硫气体，发生氧化还原反应，高锰酸钾把二氧化硫氧
化，本身被还原为无色锰离子，体现二氧化硫的还原性，故①不符合；
②二氧化硫气体通入溴水中发生氧化还原反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，溶液褪色，体现了二氧化硫的还
原性，故②不符合；
③二氧化硫气体通入碘水中发生氧化还原反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原
性，故③不符合；
④二氧化硫气体通入氯水中发生氧化还原反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，溶液褪色，体现了二氧化硫的还
原性，故④不符合；
⑤SO2与品红溶液中有色物质结合为无色物质，溶液颜色褪色，体现了二氧化硫的漂白性，故⑤符合；
故选D。
八、二氧化硫的毒性
8．（2022 春·湖北·高一统考期末）SO2是一种可添加在葡萄酒、果酒、干菜、果脯、白砂糖等食品中的添
加剂，食品中添加适量SO2的作用不正确的是
A．增酸味
B．杀菌
C．抗氧化
D．去色
【答案】A
【解析】SO2是一种有毒气体，因此具有杀菌消毒作用；SO2中S 元素化合价为+4 价，易失去电子变为+6 价
的S，故具有强的还原性，即可以作抗氧化剂；SO2能够使有色物质变为无色，因此可作漂白剂，使食品颜
色褪色，而不能利用其使食物增加酸味，故合理选项是A。
九、SO2与CO2混合气体中成分的检验
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9．（2023 春·广东深圳·高一校考阶段练习）下列溶液中：①澄清的石灰水、②H2S 溶液、③KMnO4溶液、
④溴水、⑤酸化的Ba(NO3)2溶液、⑥品红溶液，不能用于区别SO2和CO2气体的是
A．只有①
B．①③
C．①②③⑤
D．②③④⑤
【答案】A
【解析】①澄清石灰水中通入SO2和CO2气体，均能观察到白色沉淀，故不能鉴别；
②H2S 具有还原性，SO2具有氧化性，发生氧化还原出现黄色沉淀硫单质，CO2 通入H2S 溶液中无明显现象，
故能鉴别；
③KMnO4溶液具有强氧化性，将SO2氧化，可观察到KMnO4溶液褪色，CO2无明显现象，故能鉴别；
④溴水具有具有强氧化性，将SO2氧化，可观察到溴水褪色，CO2无明显现象，故能鉴别；
⑤酸化的Ba(NO3)2溶液具有具有强氧化性，SO2氧化，生成硫酸钡白色沉淀，CO2无明显现象，故能鉴别；
⑥SO2能使品红溶液褪色，CO2无明显现象，故能鉴别。
答案为A。
十、二氧化硫性质综合考查
10．（2023 春·江西赣州·高一江西省石城中学校考阶段练习）探究
的性质，进行如下实验。
编号
实验装置
试剂a
实验现象
①
品红溶液
溶液褪色
②
溶液
溶液变浑浊
③
溶液
白色沉淀
④
溶液
有气泡
由上述实验所得
的性质及对应的解释不正确的是
A．实验①表明
具有漂白性，实验②表明
具有氧化性
B．
通入紫色石蕊试液先变红后褪色
C．实验③产生的白色沉淀难溶于盐酸
D．实验④通入足量
发生反应的离子方程式为：
【答案】BC
【解析】A．SO2能与部分色素结合为无色物质而呈现出漂白性，比如品红。SO2与Na2S 反应产生S，即SO2
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化合价降低表现为氧化性，A 项正确；
B．SO2不能漂白石蕊，B 项错误；
C．SO2与NaOH 产生Na2SO3，Na2SO3再与BaCl2产生BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，C 项错误；
D．H2SO3的酸性强于H2CO3，同时足量的SO2与碳酸盐反应产生CO2和亚硫酸氢盐，D 项正确；
故选BC。
1．（2023·湖南株洲·高一炎陵县第一中学校考学业考试）下列对
的性质描述不正确的是
A．无色、有刺激性气味的气体
B．和水反应生成亚硫酸
C．能使溴水褪色，体现漂白性
D．具有还原性，能被氧气氧化
【答案】C
【解析】A．二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，A 正确；
B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，三氧化硫和水反应生成硫酸，B 正确；
C．二氧化硫具有还原性，能和溴水发生氧化还原反应而使其褪色，C 错误；
D．二氧化硫具有还原性，能被氧气氧化生成三氧化硫，D 正确；
答案选C。
2．（2022·全国·高三校联考阶段练习）某同学在实验室中对
的制备和性质进行探究，下列说法正确的
是
A．实验室中可用装置a 制备
B．装置b 可用于检验
的漂白性
C．装置c 可用于收集
，此时应从f 口进气
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D．装置d 可用于吸收
，其中倒置的漏斗可以防倒吸
【答案】D
【解析】A．实验室制备SO2的药品是浓硫酸和亚硫酸钠固体，属于固液反应型，不可以用a 装置，A 错误；
B．SO2能使KMnO4溶液褪色，体现SO2的还原性，不是漂白性，B 错误；
C．SO2密度比空气的大，应从长管的e 管进，C 错误；
D．装置d 可用于吸收SO2，其中倒置的漏斗可以防倒吸，D 正确；
故选D。
3．（2022 春·上海黄浦·高三上海市敬业中学校考阶段练习）室温下，1 体积的水能溶解约40 体积的SO2。
用试管收集SO2后进行如下图实验。对实验现象分析与推测正确的是
A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应
B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
C．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后溶液pH 减小
D．取出试管中的溶液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生大量白色沉淀
【答案】C
【解析】A．试管内液面上升，证明SO2能溶于水，但不一定与水发生反应，A 不正确；
B．收集SO2时，采用排空气法，试管中之所以剩余少量气体，是由于SO2中混有空气，B 不正确；
C．试管中溶液为亚硫酸，在空气中放置一段时间后，亚硫酸被氧化为硫酸，溶液的酸性增强，pH 减小，C
正确；
D．试管中的溶液为亚硫酸，与BaCl2溶液不能发生反应，不能产生白色沉淀，D 不正确；
故选C。
4．（2023 春·陕西西安·高一统考阶段练习）食品添加剂是指为改善食品的色、香、味，以及对食品进行防
腐和加工而加入食品中的化学合成或天然物质。下列关于SO2的说法正确的是
A．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥
B．SO2是一种无色无味的有毒气体
C．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性
D．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质
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【答案】D
【解析】A．SO2中硫元素显+4 价，H2SO4中硫元素显+6 价，同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应，
故SO2可以用浓硫酸干燥，故A 错误；
B．SO2是一种无色，有刺激性气味的有毒气体，故B 错误；
C．SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是
漂白性，故C 错误；
D．葡萄酒中加入少量SO2的作用是防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，
故D 正确；
故选D 选项。
5．（2023 春·陕西西安·高一西安市第八十五中学校考阶段练习）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法
正确的是
A．lmol SO2与足量的O2反应，产生的SO3数目为 NA
B．某浓硝酸中n(HNO3)= 2mol，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成1molNO2
C．lmolFe 与S 完全反应，转移电子数为2NA
D．标准状况下，11.2L 的SO3中含有的分子数为0.5NA
【答案】C
【解析】A． SO2 与 O2 反应为可逆反应，不能彻底反应，所以无法计算 SO3 的数目，A 错误；
B．浓硝酸与Cu 反应生成NO2，当浓硝酸变成稀硝酸后，与Cu 反应生成物为NO，所以无法计算NO2的量，
B 错误；
C．Fe 与S 反应生成FeS，1mol Fe 失去2mol 电子，C 正确；
D．标准状况下， CCl4 为液态，所以11.2LCCl4物质的量不是0.5mol，故含有的分子数不是0.5NA，D 错误；
故选C。
6．（2023 春·河南洛阳·高一统考期中）一种以黄铁矿(主要成分是
，设杂质均不参与反应)为原料生产
硫酸的简要流程图如图：
下列说法不正确的是
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A．黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为
B．依据上述流程，当最终生成0.1 mol
时，理论上共转移0.75 mol 电子
C．标准状况下，22.4 L
中含有的原子总数为
D．“吸收”时若用水吸收三氧化硫会有酸雾产生
【答案】C
【解析】A．由分析可知，黄铁矿煅烧时发生的反应为二硫化铁与氧气高温条件下反应生成氧化铁和二氧
化硫，反应的化学方程式为
，故A 正确；
B．由铁原子和硫原子个数守恒可得：2FeS2—Fe2O3—4H2SO4，由化合价变化可知，最终生成0.1 mol 硫酸时，
硫元素反应转移电子的物质的量为0.1 mol×28×
=0.7mol，铁元素反应转移电子的物质的量为0.1 mol×
=0.05mol，则理论上共转移0.75 mol 电子，故B 正确；
C．标准状况下，三氧化硫为固体，无法计算22.4L 三氧化硫的物质的量和含有的原子总数，故C 错误；
D．三氧化硫与水反应生成硫酸会产生大量热量，反应放出的热量会使得水转化为水蒸气，三氧化硫与水
蒸气反应会产生硫酸酸雾，不利于三氧化硫的吸收，故D 正确；
故选C。
7．（2023 春·上海浦东新·高一上海市进才中学校考阶段练习）将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生
成，继续通入或加入适量某一物质后，仍无沉淀，则该物质可能是
A．CO2
B．Cl2
C．NaOH
D．H2S
【答案】A
【解析】A．由强酸制弱酸的原理，SO2、CO2通入BaCl2溶液中至饱和，仍无沉淀，故A 选；
B．Cl2能将H2SO3氧化生成H2SO4，H2SO4能与BaCl2反应生成沉淀BaSO4，故B 不选；
C．NaOH 能与H2SO3反应生成Na2SO3，Na2SO3能与BaCl2反应生成沉淀BaSO3，故B 不选；
D．SO2和H2S 反应生成S 单质沉淀，故D 不选；
故选A。
8．（2023 春·安徽·高一芜湖一中校联考阶段练习）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进
行实验。已知：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。下列说法正确的是
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A．实验中为了加快制取SO2的速率，A 处可以使用98.3%的浓硫酸
B．实验依次证明了SO2的还原性、还原性、氧化性和漂白性
C．加热E 处已褪色的品红溶液，溶液又变为红色，说明SO2使品红褪色发生的是物理变化
D．在D 处有0.96g 沉淀生成，则D 处反应转移电子数为2.408×1022
【答案】BD
【解析】A．利用70%硫酸和亚硫酸钠制取
，利用的是硫酸的强酸性，而98.3%的浓硫酸几乎不电离，
不能加快反应速率，A 项错误；
B．在装置的B、C 处
被氧化体现了
的还原性、D 处和
反应生成单质硫，体现了
的氧化性，
E 处品红褪色体现了
的漂白性，B 项正确；
C．
使品红褪色发生了化学变化，C 项错误；
D．发生反应为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，有0.96g 硫沉淀生成，则转移电子0.04mol，因此转移电子数为
，D 项正确；
故选BD。
9．（2023·上海·高三专题练习）酸雨是全球三大环境危害之一，根据其所带的酸性物质不同，酸雨分为硫
酸型酸雨和硝酸型酸雨。
(1)酸雨的标准是：降水的pH 小于 。
(2)写出硫酸型酸雨的形成过程(用化学方程式表示) 。
(3)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，具体流程如下：
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①写出装置C 中反应的离子方程式 。
②该流程中可以循环利用的物质是 (填写化学式)。
(4)还有学者提出利用
、
等离子的催化作用，常温下将
氧化成
而实现
的回收利用。某
研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中
氧化成
的转化率。
①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中
的体积分数，X 溶液可以是 (选填字母)。
a．碘的淀粉溶液 b．酸性高锰酸钾溶液 c．氢氧化钠溶液 d．氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中
氧化成
的转化率。已知气体流速，还需测
定的数据有 、 。
【答案】(1)5.6
(2)
、
(3)
NaCl
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(4) ab 实验时间 加入盐酸酸化的
溶液后生成沉淀的质量
【解析】（1）酸雨的标准是降水的pH 小于5.6，故答案为：5.6；
（2）硫酸型酸雨的形成过程为二氧化硫与雨水反应生成亚硫酸是雨水pH 小于5.6，亚硫酸与空气中的氧
气反应生成硫酸使雨水pH 减小，相关的化学方程式为
、
，故
答案为：
、
；
（3）由图可知，电解饱和食盐水所得的氢氧化钠溶液在装置A 中与二氧化硫反应生成生成亚硫酸氢钠，
反应生成的氯气与氢气在装置B 中反应生成氯化氢，氯化氢与亚硫酸氢钠溶液在装置C 中反应生成可回收
利用的二氧化硫；
①由分析可知，装置C 中发生的反应为亚硫酸氢钠溶液与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化硫和水，反应的
离子方程式
，故答案为：
；
②由分析可知，该流程中可以循环利用的物质是装置C 中反应生成的氯化钠，故答案为：NaCl；
（4）①a．溶液中的碘与二氧化硫反应生成硫酸和氢碘酸，反应中碘的淀粉溶液会褪色，则用碘的淀粉溶
液能测定废气中二氧化硫的含量，故正确；
b．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应会使溶液褪色，则用酸性高锰酸钾溶液能测定废气中二氧化硫的含
量，故正确；
c．氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚氯酸钠和水，反应中没有明显的实验现象，则用氢氧化钠溶液不能
测定废气中二氧化硫的含量，故错误；
d．亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，则用氯化钡溶液不能测定废气中二氧化硫的
含量，故错误；
故选ab；
②由题意可知，该实验的方案为测量标准状况下一定时间内X 溶液吸收一定流速废气中的二氧化硫与盐酸
酸化的氯化钡生成沉淀的质量测定转化器中二氧化硫氧化成硫酸根离子的转化率，则需测定的数据的气体
流速、实验时间、沉淀的质量，故答案为：沉淀的质量；加入盐酸酸化的
溶液后生成沉淀的质量。
10．（2023·河南开封·统考二模）某小组根据硫元素的化合价，预测SO2既有还原性又有氧化性，并设计实
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验进行探究。
I．探究SO2的还原性：向试管中通入足量SO2 (尾气处理装置已略) ，记录如下。
装置
编号
试剂
实验现象
a
碘水
溶液的棕黄色褪去
b
Fe2(SO4)3溶液
(1)a 中反应的离子方程式为 。
(2)b 中的实验现象为 。将b 所得溶液分成三份，进行如下实验。
实验①向第一份溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。
实验②向第二份溶液中加入KSCN 溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
实验③向第三份溶液中先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
上述实验不能证明SO2与Fe3+发生了氧化还原反应的是 ，原因是 。
II．探究SO2的氧化性：向试管中通入足量SO2 (尾气处理装置已略) ，记录如下。
装置
编号
试剂
实验现象
c
3mol·L-1稀硫酸
始终无明显变化
d
3 mol·L-1稀盐酸
铜片表面变黑，溶液变为棕色
已知：i．水合Cu+既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合Cu+。
ii．CuCl 为白色固体，难溶于水，可溶于c(Cl-)较大的溶液生成[CuCl3]2-。
(3)证明d 所得棕色溶液含有[CuCl3]2- ：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸馏水中，出现白色沉淀。用平衡
移动原理解释产生该现象的原因是 。
(4)与c 对比，d 能发生反应的原因是 。
(5)由实验II 可推知，该条件下SO2、CuCl、Cu2+的氧化性由强到弱的顺序为 。
【答案】(1)SO2+I2+2H2O=4H++2I- +
(2) 溶液变为浅绿色 实验③ 原溶液中含有
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(3)棕色溶液滴入蒸馏水后离子浓度减小，使CuCl(s)+ 2C1- (aq)
[CuCl3]2- (aq) Q>K，反应逆向移动，析
出CuCl 沉淀
(4)C1-与Cu+结合成[CuCl3]2- ，其氧化性弱于SO2，使Cu 能够被SO2氧化
(5)Cu2+> SO2>CuCl
【解析】（1）a 中溶液的棕黄色褪去，发生的反应为：SO2+I2+2H2O=4H++2I- +
（2）b 中硫酸铁溶液为棕黄色，通入二氧化硫后被还原，溶液变成浅绿色；若发生氧化还原反应，则生成
Fe2+，能证明有Fe2+的存在，前两个实验结果能证明，第三组只能证明有硫酸根的存在，硫酸铁溶液中阴离
子存在硫酸根，无法证明硫酸根为氧化产物，所以答案为实验③；原因为：原溶液中含有
（3）溶液中存在反应：CuCl(s)+ 2C1- (aq)
[CuCl3]2- (aq)，滴入蒸馏水后离子浓度减小，使得Q>K，反
应逆向移动，析出CuCl 沉淀
（4）c 和d 的区别在于阴离子，硫酸根无明显现象，氯离子产出明显现象，所以从氯离子角度分析，C1-与
Cu+结合成[CuCl3]2- ，其氧化性弱于SO2，使Cu 能够被SO2氧化；
（5）氧化还原反应的规律为氧化性强的得到氧化性弱的，即氧化剂氧化性强于氧化产物，在硫酸的作用
下，c 中二氧化硫不能将Cu2+还原为Cu+或Cu，在盐酸中氯离子与Cu+结合成，其氧化性强于Cu，能够被二
氧化硫氧化，故答案为：Cu2+> SO2>CuCl。
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