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第 3 讲 硫及其重要化合物
课 程 标 准 知 识 建 构
1.结合真实情境中的应用实例或通过
实验探究了解硫及其重要化合物的主
要性质。
2．知道硫及其主要化合物的制备方
法，认识硫的氧化物对生态环境的影
响。
一、硫及其氧化物
1．硫单质
(1)自然界中硫元素的存在
(2)硫单质的物理性质
俗称硫黄，是一种黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 。
2
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质
S ――→――→S
2．二氧化硫
(1)物理性质：无色有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气的大，易溶于水。
(2)化学性质填写相应化学方程式：
①酸性氧化物的通性
②氧化性
如与H S溶液反应：SO ＋ 2H S == =3S ↓ ＋ 2H O
2 2 2 2
③还原性
④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。
【特别提醒】
(1)SO 只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色。
2
(2)SO 能使溴水、酸性KMnO 溶液褪色，体现了SO 的还原性，而不是漂白
2 4 2
性。
3.三氧化硫
(1)物理性质：在常温下为液体，在标准状况下为固体。
(2)化学性质：
【诊断1】 判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫(
)
(2)SO 可广泛应用于食品漂白( )
2
(3)SO 和Cl 等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白
2 2
效果更好( )
(4)SO 、漂白粉、活性炭、Na O 都能使红墨水褪色，其原理相同( )
2 2 2
(5)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
二、硫酸 硫酸根离子的检验
1．硫酸的物理性质(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。
(2)溶解性：浓硫酸与水以任意比混溶，溶解时可放出大量热。
(3)稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌。
2．硫酸的化学性质
(1)稀硫酸具有酸的通性
硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H SO == =2H ＋ ＋ SO ，具有酸的
2 4
通性。
(2)浓硫酸的特性
3．硫酸的工业制备
三步骤 三反应
黄铁矿煅烧 4FeS ＋ 11O ==== = 2F e O ＋ 8SO
2 2 2 3 2
SO 的催化氧化 2SO ＋ O 2SO
2 2 2 3
SO 吸收 SO ＋ H O == =H SO
3 3 2 2 4
4.SO的检验
(1)检验方法：被检液――→取清液――→产生白色沉淀，证明原溶液中存在
SO，反之则没有SO。
(2)注意事项：检验时溶液中可能存在的CO、SO、Ag＋有干扰，整个过程中可
能发生反应的离子方程式： CO ＋ 2H ＋ == =CO ↑ ＋ H O、 SO ＋ 2H ＋ == =SO ↑ ＋
2 2 2
H O、 Ag ＋ ＋ Cl － == =AgCl ↓ 、 Ba 2 ＋ ＋ SO == =BaSO ↓。
2 4
【诊断2】 判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)将少量铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为蓝色( )
(2)铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性( )
(3)50 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生 SO 物质的量为
2
0.46 mol( )
(4)一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热，产生的气体为SO 和H 的混合气体(
2 2)
(5)浓H SO 使胆矾(CuSO ·5H O)变成白色粉末，体现了浓H SO 的脱水性(
2 4 4 2 2 4
)
(6)某溶液中加入BaCl 溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸后，白色沉淀不溶解，
2
也无其他现象，说明该溶液中一定含有SO( )
(7)向Na SO 溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO ) 溶液，有白色沉淀出现，说明
2 3 3 2
Na SO 溶液已经变质( )
2 3
答案 (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)×
三、硫及其化合物的转化
1．硫及其化合物的价类二维图
2．硫及其化合物的转化
(1)相同价态硫的转化通过酸、碱反应实现
如：
写出②、③、④反应的化学方程式：
②H SO ＋ 2NaOH == =N a SO ＋ 2H O；
2 3 2 3 2
③Na SO ＋ H SO == =Na SO ＋ H O ＋ SO ↑；
2 3 2 4 2 4 2 2
④SO ＋ N a SO ＋ H O == =2NaHSO 。
2 2 3 2 3
(2)不同价态硫的转化通过氧化还原反应实现
如：H SSSO ――→SO
2 2 3
写出③、④、⑤反应的化学方程式：
③2SO ＋ O 2SO ；
2 2 3
④ S ＋ H ==== = H S；
2 2
⑤SO ＋ 2H S == =3S ↓ ＋ 2H O。
2 2 2
【诊断3】 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。
请根据下图所示，回答下列问题：(1)X的化学式为________，Y的化学式为________。
(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程
式为_______________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(3)欲制备Na S O ，从氧化还原角度分析，合理的是________(填字母)。
2 2 3
A．Na S＋S B．Na SO ＋S
2 2 3
C．Na SO ＋Na SO D．SO ＋Na SO
2 3 2 4 2 2 4
(4)将X与SO 混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质
2
量之比为________。
答案 (1)H S SO
2 2
(2)Cu＋2H SO (浓)=====CuSO ＋SO ↑＋2H O
2 4 4 2 2
(3)B (4)2∶1
解析 (2)W的浓溶液是浓硫酸，与铜单质在加热条件下发生反应：Cu＋
2H SO (浓)=====CuSO ＋SO ↑＋2H O。(3)Na S O 中S元素的化合价是＋2价，
2 4 4 2 2 2 2 3
从氧化还原的角度分析，反应物中S元素的化合价必须分别高于2和低于2，A
中S的化合价都低于2，C、D中S的化合价都高于2，故B符合题意。(4)X为
H S，与SO 混合可生成淡黄色固体：2H S＋SO ===3S↓＋2H O，H S作还原剂，
2 2 2 2 2 2
二氧化硫作氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，氧化产
物与还原产物的质量之比为2∶1。
考点一 硫及其化合物的性质与应用
【典例1】 (2020·重庆市模拟)下图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应
所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是( )A．若按①→③→②顺序连接，可检验所有气体产物
B．若装置②只保留a、b，同样可以达到实验目的
C．若圆底烧瓶内碳粉过量，充分反应后恢复到25 ℃，溶液的pH≥5.6
D．实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置
答案 B
解析 浓硫酸和碳反应所得气体产物为二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，应该
先通过无水硫酸铜检验水，再通过品红溶液检验二氧化硫，通过酸性高锰酸钾氧
化除去二氧化硫，通过品红溶液验证二氧化硫都被除去，最后用澄清石灰水检验
二氧化碳，所以选项A错误。若装置②只保留a、b，只要看到酸性高锰酸钾溶液没
有褪色就可以证明二氧化硫完全被吸收，所以选项B正确。酸雨的要求是pH小
于5.6，而本实验中生成的二氧化硫会导致酸雨，所以溶液的pH一定小于5.6，同
时随着反应的进行浓硫酸转化为稀硫酸反应停止，所以还有剩余的稀硫酸，溶液
的pH更小，选项C错误。从下往上、从左往右是实验装置的安装顺序，拆卸顺序
应该相反，选项D错误。
检验SO 和CO 同时存在的一般流程
2 2
流程设计 检验SO ⇒ 除去SO ⇒ 检验SO 是否除尽⇒检验CO
2 2 2 2
选用试剂 品红溶液 酸性KMnO 溶液 品红溶液 澄清的石灰水
4
预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊
注意 有时为简化装置，可将除去SO 和检验SO 是否除尽合并为一个装置，
2 2
用较浓的酸性KMnO 溶液，现象是酸性KMnO 溶液颜色变浅，但不褪成无色。
4 4
【对点练1】 (硫及其氧化物的性质)(2021·1月广东学业水平选择考适应性测试，
14)推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实
验现象的预测及分析错误的是( )
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A.试管内CCl 层溶液褪色，说明Br 具有氧化性
4 2
B.试管中的红色花瓣褪色，说明SO 具有漂白性
2
C.试管中产生大量气泡，说明Na SO 被氧化产生SO
2 3 3
D.一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO生成
答案 C
解析 A.锥形瓶内发生反应Na SO ＋H SO ===Na SO ＋SO ↑＋H O ，产生
2 3 2 4 2 4 2 2
的SO 进入到试管中，CCl 层溶液褪色，发生反应SO ＋Br ＋2H O===H SO ＋
2 4 2 2 2 2 4
2HBr，证明Br 具有氧化性，A项正确；B.试管中花瓣褪色，说明SO 可以漂白花
2 2
瓣中的有色物质，证明SO 具有漂白性，B项正确；C.试管中产生大量气泡是锥形
2
瓶中产生的SO 进入到试管中引起的，Na SO 与H SO 发生复分解反应，C项错
2 2 3 2 4
误；D.试管中Br 可将SO 氧化，生成H SO 和HBr，SO 可以和Ba2＋结合成不溶
2 2 2 4
于酸的白色沉淀，D项正确。
【对点练2】 (物质的漂白性)下列说法正确的是( )
A．因为SO 具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶
2
液褪色
B．能使品红溶液褪色的一定是SO
2
C．SO 、漂白粉、活性炭、Na O 都能使红墨水褪色，其原理不相同
2 2 2
D．SO 和Cl 等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白
2 2
效果更好
答案 C
解析 A项，SO 使酸性KMnO 褪色是体现还原性，不能使石蕊褪色，错误；
2 4
B项，使品红溶液褪色的可能是Cl ，SO ，O 等，错误；C项，四种物质的漂白原理
2 2 3
不相同，正确；D项，因发生反应SO ＋Cl ＋2H O===H SO ＋2HCl失去漂白作用
2 2 2 2 4
错误。
【对点练3】 (实验探究)(2020·湖北黄冈中学高三测试)某小组利用下面的装
置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。实验 操作 现象
向盛有Na S溶液的①中持 ②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低；
2
Ⅰ
续通入CO 至过量 ③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡
2
向盛有NaHCO 溶液的①
3
Ⅱ 中持续通入H S气体至过 现象同实验Ⅰ
2
量
资料：CaS遇水完全水解。
由上述实验得出的结论不正确的是( )
A．③中白色浑浊是CaCO
3
B．②中溶液pH降低的原因是：H S＋Cu2＋ === CuS↓＋2H＋
2
C．实验Ⅰ①中CO 过量发生的反应是：CO ＋H O＋S2－=== CO＋H S
2 2 2 2
D．由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H CO 和H S酸性的强弱
2 3 2
答案 C
解析 实验Ⅰ.向①的Na S溶液中持续通入CO 至过量，②中产生黑色沉淀，
2 2
溶液的pH降低，说明生成了硫化氢气体，同时生成了硫酸；③中产生白色浑浊，
该浑浊遇酸冒气泡，说明二氧化碳过量，被氢氧化钙溶液吸收生成了碳酸钙沉淀
实验Ⅱ.向盛有NaHCO 溶液的①中持续通入H S气体至过量，②中产生黑色沉
3 2
淀，溶液的pH降低，是因为过量的硫化氢气体与硫酸铜溶液反应生成了CuS黑
色沉淀，同时生成了硫酸；③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡，说明反应生成
了二氧化碳，被氢氧化钙溶液吸收生成了碳酸钙沉淀。A.根据上述分析，③中白
色浑浊是CaCO ，不可能是CaS，因为CaS遇水完全水解，故A正确；B.②中反应
3
生成的硫化氢与硫酸铜反应：H S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，使得溶液的pH降低，
2
故 B 正确；C.CO 过量反应生成 HCO，发生的反应是：2CO ＋2H O＋S2－
2 2 2
===2HCO＋H S，故C错误；D.根据实验Ⅰ、Ⅱ中现象：Ⅰ中通二氧化碳有H S生
2 2
成，Ⅱ中通H S有二氧化碳生成，不能比较H CO 和H S酸性的强弱，故D正确；
2 2 3 2
答案选C。
三类漂白剂的区别
类型 原理 举例 特点 备注HClO、NaClO、
将有机色质内
Ca(ClO) 、 无选
2
氧化型 部“生色团” 不可逆、持久
Na O 、 择性
2 2
破坏
H O 、O 等
2 2 3
与有机色质内
部“生色团” 可逆、 有选
加合型 SO
2
“化合”成无 不持久 择性
色物质
将有色物质吸 物理 吸附
吸附型 活性炭
附而褪色 变化 色素
考点二 浓硫酸的性质及应用
【典例2】 (2020·广东广州、深圳学调联盟高三调研)某同学按如图所示实验
装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表。
试管 ① ② ③ ④
实验 溶液仍为无色，有白 有大量白色 有少量白色沉
品红溶液褪色
现象 雾、白色固体产生 沉淀产生 淀产生
下列说法正确的是( )
A．②中白色沉淀是BaSO
3
B．①中可能有部分浓硫酸挥发了
C．为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡
D．实验时若先往装置内通入足量N ，再加热试管①，实验现象不变
2
答案 B
解析 实验探究铜与浓硫酸的反应，装置①为反应装置，溶液仍为无色，原因
可能是混合体系中水太少，无法电离出铜离子，有白雾说明有气体液化的过程，
同时产生白色固体，该固体可能是无水硫酸铜；试管②、③中有白色沉淀生成，该
沉淀应为硫酸钡，说明反应过程有SO 生成或者硫酸挥发，③中沉淀较少，说明
3
三氧化硫或挥发出的硫酸消耗完全；试管④中品红褪色说明反应中生成二氧化硫浸有碱的棉花可以处理尾气。A.二氧化硫不与氯化钡溶液反应，白色沉淀不可能
是BaSO ，故A错误；B.根据分析可知①中可能有部分硫酸挥发了，故B正确；C.
3
冷却后的试管中仍有浓硫酸剩余，浓硫酸稀释放热，不能将水注入试管，防止发
生危险，故C错误；D.反应过程中SO 是氧气将二氧化硫氧化生成，若先往装置
3
内通入足量N ，体系内没有氧气，则无SO 生成，试管②、③中将无沉淀产生，实
2 3
验现象发生变化，故D错误。
【对点练4】 (硫酸的性质)将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反
应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1
L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述错误的是( )
A．气体A为SO 和H 的混合物
2 2
B．反应中共消耗Zn 97.5 g
C．气体A中SO 和H 的体积比为4∶1
2 2
D．反应中共转移3 mol 电子
答案 C
解析 锌与浓硫酸发生反应：Zn＋2H SO (浓)=====ZnSO ＋SO ↑＋2H O，
2 4 4 2 2
随着反应的进行，H SO 的浓度变小，发生反应：Zn＋H SO ===ZnSO ＋H ↑，设
2 4 2 4 4 2
反应生成的SO 物质的量为x，H 物质的量为y，则有x＋y＝＝1.5 mol，消耗的硫
2 2
酸：2x＋y＝18.5 mol/L×0.1 L－，解得x＝0.3 mol，y＝1.2 mol，V(SO )∶V(H )＝
2 2
1∶4，参加反应的Zn：x＋y＝1.5 mol，质量是97.5 g，转移电子为1.5 mol×2＝3
mol。
【对点练5】 (硫酸根离子的检验)下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是
BaSO 的是( )
4
A．Fe(NO ) 溶液―――――――――――――――――――――→白色沉
3 2
淀
B．Ba(NO ) 溶液――――――――――――――――――→白色沉淀
3 2
C．无色溶液―――――――――――――――→白色沉淀
D．无色溶液―――――→无色溶液――――――→白色沉淀
答案 C
解析 A项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B
项，亚硫酸根被硝酸氧化为硫酸根，沉淀也是硫酸钡；C项，所得沉淀可能是氯化
银；D项，先加过量盐酸无沉淀，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。
考点三 含硫化合物的转化关系及应用【典例3】 某化学兴趣小组为探究Na SO 固体在隔绝空气加热条件下的分解
2 3
产物，设计如下实验流程：
已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518 g/L。请回答下列问
题：
(1)气体Y为________(填化学式)。
(2)固体X与稀盐酸反应产生淡黄色沉淀的离子方程式为
_______________________________________________________________。
(3)实验过程中若测得白色沉淀的质量为 6.291 g，则 Na SO 的分解率为
2 3
________。
(4)Na SO 在空气中易被氧化，检验 Na SO 是否氧化变质的实验操作是
2 3 2 3
_____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
答案 (1)H S (2)2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H O
2 2
(3)90% (4)取少量Na SO 样品于试管中，加入足量盐酸溶解，再加入BaCl
2 3 2
溶液，若产生白色沉淀，则Na SO 已被氧化变质；若不产生白色沉淀，则Na SO
2 3 2 3
未被氧化变质
解析 气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518 g/L，则Y的摩尔质
量为22.4 L/mol×1.518 g/L≈34.0 g/mol，Y应为H S气体，淡黄色沉淀为S，溶液
2
Z中加入BaCl 溶液生成白色沉淀，说明溶液Z中有Na SO ，则Na SO 隔绝空气
2 2 4 2 3
加热分解生成了 Na S 和 Na SO ，反应的化学方程式为 4Na SO =====Na S＋
2 2 4 2 3 2
3Na SO 。
2 4
(1)由以上分析可知Y为H S；(2)固体X与稀盐酸反应产生淡黄色沉淀，这是
2
Na S和Na SO 在酸性溶液中发生了归中反应，离子方程式为2S2－＋SO＋6H＋
2 2 3
===3S↓＋3H O；(3)实验过程中测得白色沉淀的质量为6.291 g，且该白色沉淀为
2
BaSO ，则n(BaSO )＝＝＝0.027 mol，说明生成的Na SO 的物质的量为0.027
4 4 2 4
mol，反应的化学方程式为4Na SO =====Na S＋3Na SO ，可知分解的Na SO 的
2 3 2 2 4 2 3
物质的量为0.027 mol×＝0.036 mol，则Na SO 的分解率为×100%＝90%；
2 3
(4)Na SO 在空气中被氧化，生成Na SO ，检验Na SO 是否氧化变质的实质就是
2 3 2 4 2 3
检验是否存在SO。【对点练6】 (硫及其化合物的转化)(2021·1月重庆市学业水平选择考适应性测试，
12)连二亚硫酸钠(Na S O )俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用
2 2 4
NaHSO 还原法制各保险粉的流程如下：
3
下列说法错误的是( )
A.反应1说明酸性：H SO >H CO
2 3 2 3
B.反应1结束后，可用盐酸酸化的BaCl 溶液检验NaHSO 是否被氧化
2 3
C.反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D.反应2最好在无氧条件下进行
答案 C
解析 A 项，反应 1 为 Na CO ＋2SO ＋H O===NaHSO ＋CO ，酸性：
2 3 2 2 3 2
H SO >H CO ，正确；B项，若有白色沉淀(BaSO )生成，说明NaHSO 被氧化，正
2 3 2 3 4 3
确；C项，2NaHSO →Na S O ～2e－，硫元素化合价降低，NaHSO 作氧化剂，
3 2 2 4 3
n(NaHSO )∶n(Zn)＝2∶1，错误；D项，因NaHSO 、Na S O 均易被氧化，最好在
3 3 2 2 4
无氧条件下进行，正确。
【对点练7】 (SO 的污染与防治)如图所示是一种综合处理SO 废气的工艺流
2 2
程，若每步都完全反应。下列说法正确的是( )
A．溶液B中发生的反应为2SO ＋O ===2SO
2 2 3
B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋
C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋＞O ＞SO
2
D．此工艺的优点之一是物质能循环利用
答案 D
解析 酸性Fe (SO ) 溶液能吸收 SO ，反应的离子方程式为 2Fe3＋＋SO ＋
2 4 3 2 2
2H O===2Fe2＋＋SO＋4H＋。溶液 B 中通入空气发生反应：4Fe2＋＋O ＋4H＋
2 2===4Fe3＋＋2H O，氧化性：O ＞Fe3＋，A、C两项错误；溶液C中含有Fe (SO ) ，可
2 2 2 4 3
用KSCN溶液检验Fe3＋，B项错误；Fe (SO ) 可循环利用，D项正确。
2 4 3
四种常见的SO 尾气处理方法
2
方法一：钙基固硫法
为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、
O 共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为 CaO＋
2
SO =====CaSO 2CaSO ＋O =====2CaSO ，总反应方程式为 2CaO＋2SO ＋
2 3, 3 2 4 2
O =====2CaSO 。
2 4
方法二：氨水脱硫法
该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO 直接接触吸收SO ，其
2 2
反 应 的 化 学 方 程 式 为 2NH ＋ SO ＋ H O===(NH ) SO 2(NH ) SO ＋
3 2 2 4 2 3, 4 2 3
O ===2(NH ) SO 。(或生成NH HSO ，然后进一步氧化)
2 4 2 4 4 3
方法三：钠碱脱硫法
钠碱脱硫法是用NaOH/Na CO 吸收烟气中的SO ，得到Na SO 和NaHSO ，
2 3 2 2 3 3
发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2NaOH ＋ SO ===Na SO ＋ H O ， Na CO ＋
2 2 3 2 2 3
SO ===Na SO ＋CO ，Na SO ＋SO ＋H O===2NaHSO 。
2 2 3 2 2 3 2 2 3
方法四：双碱脱硫法
先利用烧碱吸收SO ，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的 NaOH碱液可
2
循环使用，化学方程式为
①吸收反应：2NaOH＋SO ===Na SO ＋H O,2Na SO ＋O ===2Na SO 。
2 2 3 2 2 3 2 2 4
②再生反应：Na SO ＋Ca(OH) ===CaSO ↓＋2NaOH，Na SO ＋
2 3 2 3 2 4
Ca(OH) ===CaSO ↓＋2NaOH。
2 4
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)(2020·山东卷)用浓H SO 干燥SO ( )
2 4 2
(2)(2020·天津卷)用澄清石灰水检验SO 气体( )
2
(3)(2020·浙江7月选考)FeS 在沸腾炉中与O 反应主要生成SO ( )
2 2 3
(4)(2020·江苏卷)室温下，Fe与浓H SO 反应生成FeSO ( )
2 4 4
(5)(2019·浙江4月选考，11B)在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸
搅拌，固体由蓝色变白色( )(6)(2019·浙江4月选考)向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧
水，产生白色沉淀( )
(7)(2019·浙江4月选考)硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫
酸盐等( )
(8)(2018·浙江11月选考)接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石
( )
(9)(2019·江苏)稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈( )
(10)(2019·江苏)SO 与过量氨水反应生成(NH ) SO ( )
2 4 2 3
答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)√ (8)√ (9)√
(10)√
2．(2020·北京卷)硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM 的成分之一。近期科研人
2.5
员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：
下列说法不正确的是( )
A．该过程有H O参与
2
B．NO 是生成硫酸盐的氧化剂
2
C．硫酸盐气溶胶呈酸性
D．该过程没有生成硫氧键
答案 D
解析 A．根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H O参与，正确；B.根据
2
图示的转化过程，NO 转化为HNO ，N元素的化合价由＋4价变为＋3价，化合价
2 2
降低，得电子被还原，做氧化剂，则NO 是生成硫酸盐的氧化剂，正确；C.硫酸盐
2
(含SO、HSO)气溶胶中含有HSO，转化过程有水参与，则HSO在水中可电离生成
H＋和SO，则硫酸盐气溶胶呈酸性，正确；D.根据图示转化过程中，由SO转化为
HSO，根据图示对照，有硫氧键生成，错误；答案选D。
3．(2020·浙江 1 月选考，24)100%硫酸吸收 SO 可生成焦硫酸(分子式为
3
H S O 或H SO ·SO )。下列说法不正确的是( )
2 2 7 2 4 3
A.焦硫酸具有强氧化性B．Na S O 水溶液呈中性
2 2 7
C．Na S O 可与碱性氧化物反应生成新盐
2 2 7
D．100%硫酸吸收SO 生成焦硫酸的变化是化学变化
3
答案 B
解析 焦硫酸是由等物质的量的 SO 和纯 H SO 化合而成的：H SO ＋
3 2 4 2 4
SO ===H S O ，焦硫酸分子中硫元素的化合价是＋6价，为最高价，具有强氧化性，
3 2 2 7
有强烈的吸湿性，遇水分解生成硫酸，故A项和D项正确；Na S O 溶于水，水溶
2 2 7
液呈酸性，故B项错误；Na S O 可与碱性氧化物反应生成硫酸盐，故C项正确。
2 2 7
答案选B。
4．(2017·北京理综)根据SO 通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是
2
( )
实验 现象 结论
A 含HCl、BaCl 的FeCl 溶液 产生白色沉淀 SO 有还原性
2 3 2
B H S溶液 产生黄色沉淀 SO 有氧化性
2 2
C 酸性KMnO 溶液 紫色溶液褪色 SO 有漂白性
4 2
D Na SiO 溶液 产生胶状沉淀 酸性：H SO ＞H SiO
2 3 2 3 2 3
答案 C
解析 A．溶液中SO 被FeCl 氧化生成SO，再与BaCl 反应产生白色沉淀，
2 3 2
体现了SO 的还原性；B.SO 与H S溶液发生反应SO ＋2H S===3S↓＋2H O，体
2 2 2 2 2 2
现了SO 的氧化性；C.SO 使酸性KMnO 溶液褪色，体现了SO 的还原性；D.SO
2 2 4 2 2
与Na SiO 溶液反应产生胶状沉淀，根据强酸制弱酸，可得结论，酸性：H SO ＞
2 3 2 3
H SiO 。
2 3
5．(2020·7月浙江选考)某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实
验中观察到的现象有：蒸馏烧瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。
请回答：
(1) 将 浓 硫 酸 和 浓 盐 酸 混 合 可 产 生 HCl 气 体 的 原 因 是
_____________________
__________________________________________。(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是___________________________________
___________________________________________________________________。
答案 (1)浓硫酸吸水放热导致HCl挥发
(2)HCl气体会将H SO 带出，与Ba(NO ) 作用生成BaSO
2 4 3 2 4
解析 (1)将浓硫酸和浓盐酸混合，浓硫酸溶解时吸水并放出热量，导致HCl
挥发。(2)烧杯中出现的白色沉淀显然为BaSO 沉淀，说明HCl气体挥发逸出时将
4
H SO 带出，与Ba(NO ) 发生复分解反应生成BaSO 。
2 4 3 2 4
6．(2020·北京卷)探究Na SO 固体的热分解产物。
2 3
资料：①4Na SO =====Na S＋3Na SO 。
2 3 2 2 4
②Na S能与S反应生成Na S ，Na S 与酸反应生成S和H S。③BaS易溶于
2 2 x 2 x 2
水。
隔绝空气条件下，加热无水Na SO 固体得到黄色固体A，过程中未检测到气
2 3
体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。
(1)检验分解产物Na S
2
取少量溶液B，向其中滴加CuSO 溶液，产生黑色沉淀，证实有S2－.反应的离
4
子方程式是_______________________________________________________。
(2)检验分解产物Na SO
2 4
取少量溶液B，滴加BaCl 溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验
2
该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，
2
另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，________(填操作和现
象)，可证实分解产物中含有SO。
(3)探究(2)中S的来源
来源1：固体A中有未分解的Na SO ，在酸性条件下与Na S反应生成S。
2 3 2
来源2：溶液B中有Na S ，加酸反应生成S。
2 x
针对来源1进行如下实验：
①实验可证实来源1不成立。实验证据是_____________________________
___________________________________________________________________。
②不能用盐酸代替硫酸的原因是___________________________________
___________________________________________________________________。③写出来源2产生S的反应的离子方程式：____________________________
___________________________________________________________________。
(4)实验证明Na SO 固体热分解有Na S、Na SO 和S产生。运用氧化还原反
2 3 2 2 4
应规律分析产物中S产生的合理性：
_______________________________________________________________。
答案 (1)S2－＋Cu2＋===CuS↓
(2)滴加BaCl 溶液，产生白色沉淀
2
(3)①向溶液2中加入KMnO 溶液，溶液没有褪色
4
②盐酸中Cl元素为－1价，是Cl元素的最低价，具有还原性，会与KMnO 溶
4
液发生氧化还原反应，使KMnO 溶液应该褪色，干扰实验现象和实验结论
4
③S＋2H＋===H S↑＋(x－1)S↓
2
(4)根据反应4Na SO =====Na S＋3Na SO 可知，Na SO 发生歧化反应，其中
2 3 2 2 4 2 3
的S元素化合价即可升高也可降低，能从＋4价降为－2价，也应该可以降到0价
生成硫单质。
解答 (1)Na S和CuSO 溶液反应生成硫化铜和硫酸钠，反应的离子方程式
2 4
是S2－＋Cu2＋===CuS↓；(2)根据题干资料：Na S能与S反应生成Na S ，Na S 与
2 2 x 2 x
酸反应生成S和H S，取少量溶液B，滴加BaCl 溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，
2 2
沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H S)，说明B溶液
2
中含有Na S ，Na S 与酸反应生成S和H S，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取
2 x 2 x 2
少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，滴加BaCl 溶液，产生白色沉
2
淀，可证实分解产物中含有SO；(3)①实验可证实来源1不成立。根据分析，溶液
2为H SO ，向溶液2中加入少量KMnO 溶液，H SO 具有还原性，酸性条件下
2 3 4 2 3
KMnO 具有强氧化性，二者混合后应发生氧化还原反应，KMnO 溶液应该褪色，
4 4
但得到的仍为紫色，说明溶液B中不含Na SO ；②不能用盐酸代替硫酸的原因是
2 3
盐酸中Cl元素为－1价，是Cl元素的最低价，具有还原性，会与KMnO 溶液发生
4
氧化还原反应，使KMnO 溶液应该褪色，干扰实验现象和实验结论；③来源2认
4
为溶液B中有Na S ，加酸反应生成S，反应的离子方程式：S＋2H＋===H S↑＋(x
2 x 2
－1)S↓；(4)根据已知资料：4Na SO =====Na S＋3Na SO ，亚硫酸钠中硫为＋4价，
2 3 2 2 4
硫酸钠中硫为＋6价，硫化钠中硫为－2价，根据反应可知Na SO 发生歧化反应，
2 3
其中的S元素化合价即可升高也可降低，能从＋4价降为－2价，也应该可以降到
0价生成硫单质。一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠
⑥双氧水
A．①②④ B．②③⑤
C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
答案 C
2．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是(
)
A．检验溶液是否含有SO时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，
所得溶液再加BaCl 溶液
2
B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C．检验溶液中是否含有Fe3＋时，用硝酸酸化
D．定性检验SO，将BaCl 溶液用HNO 酸化
2 3
答案 A
解析 在无其他阳离子干扰的条件下，用盐酸酸化可以排除CO、SO等阴离
子的干扰，加BaCl 溶液若出现白色沉淀说明溶液中含SO，故A正确；高锰酸钾
2
溶液能将盐酸氧化，不能用盐酸将高锰酸钾溶液酸化，故B错误；硝酸有强氧化
性，若溶液中有Fe2＋，就会被氧化得到Fe3＋，故C错误；HNO 能将SO氧化为
3
SO，造成错误的检验结果．故D错误。
3．有关硫及其化合物的说法合理的是( )
A．可用酒精洗刷做过硫黄性质实验的试管
B．SO 具有很强的还原性，在化学反应中只能作还原剂
2
C．浓硫酸具有强氧化性，常温下与铜反应可制取SO
2
D．1 mol硫与其他物质完全反应，转移的电子数不一定是2 mol
答案 D
解析 硫微溶于酒精，应该用二硫化碳洗刷做过硫黄性质实验的试管，故A
错误；SO 中S元素为＋4价，处于中间价态，在化学反应中能作还原剂，也可以
2
作氧化剂，例如SO 与H S反应生成单质S和H O，故B错误；浓硫酸在常温下与
2 2 2
铜不反应，故C错误；1 mol硫与其他物质完全反应，转移的电子数不一定是 2
mol，例如与氧气反应转移的电子数为4 mol，故D正确。4．(2020·福建漳州市高三质检)下列四套装置用于实验室制取二氧化硫并回
收胆矾，其中不能达到实验目的的是( )
A．用A装置制取二氧化硫
B．用B装置吸收尾气中的二氧化硫
C．用C装置溶解反应后烧瓶内混合物中的硫酸铜固体
D．用D装置加热硫酸铜溶液制备胆矾
答案 D
解析 浓硫酸和铜在加热条件下可以生成SO ，A项可以达到实验目的；利用
2
NaOH溶液吸收SO 防止污染空气且该装置又可防止倒吸，B项可以达到实验目
2
的；由于反应后还有浓硫酸剩余，所以用水溶解硫酸铜固体时须把烧瓶中的物质
加到水中防止暴沸，相当于浓硫酸的稀释，C项可以达到实验目的；胆矾为含有
结晶水的硫酸铜，从硫酸铜溶液得到胆矾须用蒸发浓缩再冷却结晶，不可直接加
热蒸发，D项不能达到实验目的。
5．(2020·北京朝阳区二模)某同学利用如图装置探究SO 的性质。
2
下列有关反应的方程式，不正确的是( )
A．①中溶液显红色的原因：CO＋H OHCO＋OH－
2
B．①中溶液红色褪去的原因：2SO ＋CO＋H O===CO ＋2HSO
2 2 2
C．②中溶液显黄色的原因：Cl ＋H OHCl＋HClO
2 2
D．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO ＋Cl ＋2H O===H SO ＋2HCl
2 2 2 2 4
答案 C
6．如图是某元素的价类二维图。其中A是一种酸式盐，E的相对分子质量比
D的相对分子质量大16，当x为一种强酸时，有如图转化关系。下列说法不正确
的是( )A．物质A、B、C、D、E、F中均含有硫元素
B．物质D可以使石蕊溶液先变红后褪色
C．物质C可在纯氧中燃烧，火焰呈蓝紫色
D．物质F的浓溶液可以用铁制容器盛放
答案 B
解析 根据题意可知A为硫氢化物，B为H S，C为S，D为SO ，E为SO ，F
2 2 3
为H SO ，y为O ，z为H O。
2 4 2 2
7．SO 通入BaCl 溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色
2 2
沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)(
)
A．Cu和浓硝酸 B．CaO和浓氨水
C．大理石和稀盐酸 D．高锰酸钾溶液和浓盐酸
答案 C
解析 A项中产生的NO ，D项中产生的Cl 可将SO 氧化成SO，进而生成
2 2 2
BaSO 沉淀。B项中产生的NH 与SO 通入到BaCl 溶液中生成BaSO 沉淀。综上
4 3 2 2 3
所述答案选C。
8．某硫酸厂废气中SO 的回收利用方案如图所示，下列说法不正确的是(
2
)
A．X可能含有2种盐
B．a是SO
3
C．Y可能含有(NH ) SO
4 2 4D．(NH ) S O 中S的化合价不可能为＋7价
4 2 2 8
答案 B
解析 二氧化硫与氨气反应可能生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵的混合物，所以
X可能含有2种盐，故A正确；亚硫酸铵或亚硫酸氢铵与硫酸反应产生的气体不
可能是三氧化硫，只能是二氧化硫，故B错误；亚硫酸铵或亚硫酸氢铵与硫酸反
应除生成二氧化硫外，还有硫酸铵或硫酸氢铵生成，所以Y可能含有硫酸铵，故
C正确；S元素的最外层只有6个电子，最高价为＋6价，不可能显＋7价，故D正
确。
9．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是( )
A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应
B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C．用装置丙稀释反应后的混合液
D．用装置丁测定余酸的浓度
答案 C
解析 铜与浓硫酸需要在加热条件下才能反应，A错误；二氧化硫的密度比
空气的大，应使用向上排空气法收集，即气体应“长进短出”，B错误；反应后的
混合液中含有过量的浓硫酸，稀释时，应将其沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且用玻
璃棒不断搅拌，C正确；应使用碱式滴定管(带胶管)盛装氢氧化钠溶液，D错误。
10．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污
方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )
A．该过程中可得到化工产品H SO
2 4
B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO
3
C．该过程中化合价发生改变的元素为O、Fe和S
D．图中涉及的反应之一为Fe (SO ) ＋SO ＋2H O===2FeSO ＋2H SO
2 4 3 2 2 4 2 4答案 B
解析 根据工艺流程图可知，该工艺中Fe (SO ) 溶液吸收SO 生成FeSO 和
2 4 3 2 4
H SO ，该反应的化学方程式为Fe (SO ) ＋SO ＋2H O===2FeSO ＋2H SO ，该工
2 4 2 4 3 2 2 4 2 4
艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、D两项正确；根据A中分析
可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO ，B项错误；该过程中化合价发生变
2
化的元素有氧、铁、硫，C项正确。
11．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫
酸盐的含量(通常以酒样中SO 的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性
2
SO>I－>Cl－)。
―――――→――→――→
下列说法不正确的是( )
A．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液
B．通入N 和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出
2
C．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性
D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I 标准液
2
答案 A
解析 二氧化硫具有还原性，可以被氯水氧化为硫酸，但是氯水也可以和氢
氧化钠反应，所以此时不能选择NaOH标准液，A错误；根据上述分析知道：通氮
气和煮沸是为了将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，B正确；亚硫酸根离子易
被空气中的氧气氧化为硫酸根，葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒氧
化，利用了亚硫酸盐的还原性，C正确；若试剂A选择碱液，可以和二氧化硫反应
得到亚硫酸盐或是亚硫酸氢盐，该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐，试剂B可选择
I 标准液，D正确。
2
12．硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说
法正确的是( )
A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环
B．硫循环中硫的化合物均为无机物C．上述硫循环中硫元素均被氧化
D．燃煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放
答案 A
解析 硫酸盐和亚硫酸盐等在硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物
R —S—R ，含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，故A正确；硫循环中硫的化
1 2
合物有含硫的有机物，不全是无机物，故B错误；含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸
盐、亚硫酸盐中硫还原成R —S—R ，硫循环中硫元素有时被氧化，有时被还原，
1 2
故C错误；燃煤时加石灰石，可减少酸雨，但生成二氧化碳，会增加温室气体的排
放，故D错误。
二、非选择题(本题包括3小题)
13．在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子
质量大16，E是强酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
――→――→――→――→
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、
E均含另外同一种元素。请回答：
(1)A是________，Y是________，Z是________(填化学式，下同)。
(2)当 X 是强酸时，E 是________，写出 B 生成 C 的化学方程式：
__________________________________________________________________。
(3)当 X 是强碱时，E 是________，写出 B 生成 C 的化学方程式：
__________________________________________________________________。
答案 (1)(NH ) S O H O
4 2 2 2
(2)H SO 2H S＋3O =====2SO ＋2H O
2 4 2 2 2 2
(3)HNO 4NH ＋5O =====4NO＋6H O
3 3 2 2
解析 解推断题的两个关键点：一是找出突破口；二是要熟悉物质间的相互
转化关系。此题的突破口是D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，可推测
多1个氧原子，则Y应为O 。连续氧化最终生成酸，则E可能为H SO 或HNO 。
2 2 4 3
(2)当X是强酸时，转化关系为
――→――→SO ――→SO ――→。
2 3
(3)当X为强碱时，转化关系为
――→――→――→――→。
14．(2020·湖北武汉部分学校高三质量检测)硫代硫酸钠(Na S O )是一种重要
2 2 3
的化工产品，将SO 通入Na CO 和Na S混合溶液中可制得Na S O 。其制备装置
2 2 3 2 2 2 3如图所示。
(1)A中反应的化学方程式为_______________________________________。
(2)为保证Na S和Na CO 得到充分利用，两者的物质的量之比应为________
2 2 3
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的 SO 不能过量，原因是
2
___________________________________________________________________。
(4)待Na S和Na CO 完全消耗后，结束反应。过滤B中的混合物，滤液经过
2 2 3
________________、________________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥，得到
Na S O ·5H O。
2 2 3 2
(5)称取10.0 g产品(Na S O ·5H O，相对分子质量为248)，配成250 mL溶液，
2 2 3 2
取25.00 mL溶液，以淀粉溶液作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定
(反应原理为：2S O＋I ===S O＋2I－，忽略Na SO 与I 反应)。
2 2 4 2 3 2
①滴定终点的现象为______________________________________________
___________________________________________________________________。
②重复三次的实验数据如表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的
液面位置如图所示，则x＝________，产品的纯度为________。
实验序号 消耗标准溶液体积/mL
1 19.98
2 17.90
3 x
答案 (1)Na SO ＋H SO (浓)===Na SO ＋SO ↑＋H O
2 3 2 4 2 4 2 2
(2)2∶1
(3)SO 通入过多使溶液呈酸性，而Na S O 可与H＋反应，导致产量降低
2 2 2 3
(4)蒸发浓缩 冷却结晶
(5)①溶液由无色变为蓝色，且半分钟内颜色不褪去
②18.10 89.28%解析 (1)A为二氧化硫的发生装置，实验室中常用Na SO 固体与浓H SO
2 3 2 4
反应制备 SO ，反应的化学方程式为 Na SO ＋H SO (浓)===Na SO ＋SO ↑＋
2 2 3 2 4 2 4 2
H O。(2)装置B中发生的反应为2Na S＋Na CO ＋4SO ===3Na S O ＋CO ，为保
2 2 2 3 2 2 2 3 2
证Na S和Na CO 得到充分利用，两者的物质的量之比应为2∶1。(3)硫代硫酸钠
2 2 3
在酸性条件下会发生歧化反应：S O＋2H＋===S↓＋SO ↑＋H O，二氧化硫过量
2 2 2
会使溶液呈酸性，导致产品产量减少，所以通入的二氧化硫不能过量。(4)过滤B
中的混合物，滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到
Na S O ·5H O。(5)①滴定所用指示剂是淀粉溶液，当达到滴定终点时，碘稍过量，
2 2 3 2
淀粉遇碘变蓝色，所以溶液会由无色变为蓝色，且半分钟内颜色不褪去。②由图
可知滴定管的开始读数是0.50 mL，终点读数是18.60 mL，则所消耗溶液的体积
是18.10 mL，即x＝18.10，实验1所测体积与另外两组数据相差较大，舍去，则消
耗标准液的平均体积为18.00 mL，根据碘与硫代硫酸钠反应的方程式可知硫代
硫酸钠的物质的量是0.018 0 L×0.100 0 mol·L－1×2×10＝0.036 mol，所以产品
的纯度为×100%＝89.28%。
15．(2020·江西名师联盟第一次模拟测试)煤燃烧排放的烟气中含有SO ，易
2
形成酸雨、污染大气。有效去除和利用SO 是环境保护的重要议题。
2
(1)双碱法洗除SO 。NaOH溶液Na SO 溶液
2 2 3
①上述过程生成Na SO 的离子方程式为
2 3
___________________________________________________________________。
②双碱法洗除SO 的优点为_______________________________________。
2
(2)NaClO 氧化法吸收SO 。向NaClO 溶液中通入含有SO 的烟气，反应温度
2 2 2 2
为323 K，反应一段时间。
①随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐________(填“增大”“不
变”或“减小”)。
②如果采用NaClO替代NaClO ，也能得到较好的烟气脱硫效果。吸收等量的
2
SO ，所需NaClO的物质的量是NaClO 的________倍。
2 2
(3)SO 的利用。生产焦亚硫酸钠(Na S O )，通常是由NaHSO 过饱和溶液经结
2 2 2 5 3
晶脱水制得。利用烟道气中的SO 生产Na S O 的工艺如下：
2 2 2 5
①Ⅰ中反应的化学方程式为______________________________________。
②若Ⅲ中通入 SO 不足，结晶脱水得到的 Na S O 中混有的主要杂质是
2 2 2 5________(填化学式)。
③工艺中加入Na CO 固体，并再次充入SO 的目的是
2 3 2
_______________________________________________________________。
答案 (1)①2OH－＋SO ===SO＋H O
2 2
②用CaO可使NaOH再生
(2)①减小 ②2
(3)①Na CO ＋2SO ＋H O===2NaHSO ＋CO
2 3 2 2 3 2
②Na SO ③得到NaHSO 过饱和溶液
2 3 3
解析 (1)①SO 与NaOH反应，生成 Na SO 和H O，反应的离子方程式为
2 2 3 2
2OH－＋SO ===SO＋H O；②双碱法洗除SO 的优点为CaO可使NaOH再生；
2 2 2
(2)①随着吸收反应的进行，吸收剂溶液发生的反应为ClO＋2SO ＋
2
2H O===Cl－＋2SO＋4H＋，所以溶液的pH逐渐减小；②如果采用NaClO替代
2
NaClO ，反应的离子方程式为ClO－＋SO ＋H O===Cl－＋SO＋2H＋；根据ClO＋
2 2 2
2SO ＋2H O===Cl－＋2SO＋4H＋反应可知，吸收等量的SO ，所需NaClO的物质
2 2 2
的量是NaClO 的2倍；
2
(3)①Ⅰ中，pH＝4.1，说明反应生成酸性物质，只能为NaHSO ，反应的化学方
3
程式为Na CO ＋2SO ＋H O===2NaHSO ＋CO ；②若Ⅲ中通入SO 不足，则溶液
2 3 2 2 3 2 2
为Na SO 和NaHSO 的混合物，结晶脱水得到的 Na S O 中混有的主要杂质是
2 3 3 2 2 5
Na SO ；③由题干信息“生产焦亚硫酸钠(Na S O )，通常是由NaHSO 过饱和溶
2 3 2 2 5 3
液经结晶脱水制得”知，工艺中加入Na CO 固体，并再次充入SO 的目的，是为
2 3 2
了最终获得NaHSO 过饱和溶液。
3
微专题 14 O 和 H O 的性质及应用
3 2 2
1．臭氧(O )
3
(1)组成：臭氧的分子式为O ，与O 互为同素异形体。
3 2
(2)化学性质
O 不稳定，容易分解，分解的化学方程式为2O ===3O ；在放电
3 3 2
不稳定性 条件下空气中的O 可以转化为O ，反应的化学方程式为
2 3
3O =====2O
2 3
O 容易使淀粉－KI溶液变蓝色，反应的化学方程式为2KI＋O
3 3
强氧化性
＋H O===I ＋2KOH＋O
2 2 2
漂白性 O 具有强氧化性，能使有色物质褪色，可用作杀菌消毒剂
3(3)臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的“保护伞”。
2．过氧化氢(H O )
2 2
(1)结构
电子式： ，结构式：H—O—O—H。
(2)化学性质
易分解，加热、加催化剂都能使分解速率加快：2H O =====2H O＋
2 2 2
不稳定性
O ↑
2
弱酸性 相当于二元弱酸，H O H＋＋HO，HOH＋＋O
2 2
a.用10%的H O 溶液漂白羽毛及丝织品
2 2
b．氧化Fe2＋、SO等还原性物质：H O ＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋
2 2
强氧化性
2H O、H O ＋Na SO ===Na SO ＋H O
2 2 2 2 3 2 4 2
c．使湿润的淀粉－KI试纸变蓝：H O ＋2I－＋2H＋===I ＋2H O
2 2 2 2
遇强氧化剂时作还原剂：2KMnO ＋5H O ＋3H SO ===K SO ＋
4 2 2 2 4 2 4
弱还原性
2MnSO ＋5O ↑＋8H O
4 2 2
【典例1】 如图为大气平流层中臭氧层被破坏的一个流程图，下列说法不正
确的是( )
A．O 转化为O 是物理变化
3 2
B．反应①中破坏的化学键为共价键
C．反应②可表示为O ＋Cl===ClO＋O
3 2
D．少量的Cl能破坏大量的O
3
答案 A
解析 O 转化为O 是同素异形体间的转化，属于化学变化，故A错误；反应
3 2
①是ClO＋O===O ＋Cl，破坏的化学键为Cl—O共价键，故B正确；结合图示分
2
析反应②是臭氧和氯原子反应生成ClO和氧气，故C正确；分析可知氯原子会和
臭氧反应破坏臭氧分子结构，氯原子在反应中作催化剂，少量的Cl能破坏大量的O ，故D正确。
3
【典例2】 向CuSO 溶液中加入H O 溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，
4 2 2
一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu O)，继续加入H O 溶液，红色浑浊又变
2 2 2
为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是(
)
A．Cu2＋是H O 分解反应的催化剂
2 2
B．H O 只表现了氧化性
2 2
C．H O 的电子式为：
2 2
D．发生了反应Cu O＋H O ＋4H＋===2Cu2＋＋3H O
2 2 2 2
答案 B
解析 根据“蓝色溶液变为红色浑浊(Cu O)”，说明铜离子被还原成＋1价，
2
H O 表现了还原性；继续加入H O 溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明发生了
2 2 2 2
反应Cu O＋H O ＋4H＋===2Cu2＋＋3H O，Cu O中＋1价Cu被氧化成 Cu2＋，
2 2 2 2 2
H O 又表现了氧化性，故B错误、D正确；H O 的电子式为 ，故C正
2 2 2 2
确。
1．下列有关双氧水的说法错误的是( )
A．H O 、Na O 属于过氧化物
2 2 2 2
B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂
C．H O 在过氧化氢酶的催化下，温度越高，分解速率越快
2 2
D．H O 作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO 不同
2 2 2
答案 C
解析 酶在过高的温度下会失去活性，故C项错误。
2．O 是重要的氧化剂和水处理剂，在平流层存在：2O 3O ，O O＋O ，
3 3 2 3 2
粒子X能加速O 的分解：X＋O ===XO＋O ；XO＋O===X＋O (X＝Cl、Br、NO
3 3 2 2
等)。已知：2O (g)3O (g) ΔH＝－144.8 kJ·mol－1，t ℃时K＝3×1076。下列说法
3 2
不正确的是( )
A．O 转变为O 的能量曲线可用下图表示
3 2B．O 转变为O 为氧化还原反应
3 2
C．臭氧层中氟利昂释放出的氯原子是O 分解的催化剂
3
D．t ℃时，3O (g)2O (g)，K≈3.33×10－77
2 3
答案 B
解析 根据吸热反应的ΔH＞0，放热反应的ΔH＜0，图像中反应物的总能量
大于生成物的总能量，故该反应是放热反应，A正确；O 可以转化成O ，但元素化
3 2
合价未变，不是氧化还原反应，故B错误；X参与反应加快了O 的分解速率，X本
3
身的质量和化学性质在反应前后不变，属于催化剂，氟利昂在紫外线的照射下分
解释放出的氯原子在O 分解过程中作催化剂，故C正确；相同条件下，逆反应的
3
K值是正反应K值的倒数，故D正确。
3．H O 是重要的化学试剂，在实验室和实际生产中应用广泛。
2 2
(1)写出H O 的结构式：________，H O 在MnO 催化下分解的化学方程式：
2 2 2 2 2
_______________________________________________________________。
(2)①我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H O 后，则可使铜顺
2 2
利溶解，写出该反应的离子方程式：
___________________________________________________________________。
②在“海带提碘”的实验中，利用酸性 H O 得到碘单质的离子方程式是
2 2
___________________________________________________________________。
③你认为H O 被称为绿色氧化剂的主要原因是________________________
2 2
___________________________________________________________________。
(3)H O 还有一定的还原性，能使酸性KMnO 溶液褪色。
2 2 4
①写出反应的离子方程式：_______________________________________。
②实验室常用酸性KMnO 标准液测定溶液中H O 的浓度，酸性KMnO 溶液
4 2 2 4
应盛放在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断到达滴定终点的现象
是______________________________________________________________。
(4)H O 是一种二元弱酸，写出其第一步电离的方程式：
2 2
_______________________________________________________________；
它与过量的Ba(OH) 反应的化学方程式为
2___________________________________________________________________。
答案 (1)H—O—O—H 2H O =====2H O＋O ↑
2 2 2 2
(2)①H O ＋Cu＋2H＋===Cu2＋＋2H O ② H O ＋2I－＋2H＋===2H O＋I
2 2 2 2 2 2 2
③还原产物为水，对环境无污染
(3)①5H O ＋2MnO＋6H＋===5O ↑＋2Mn2＋＋8H O
2 2 2 2
②酸式 滴入最后一滴酸性KMnO 溶液后变浅紫色；30 s内不褪色
4
(4)H O H＋＋HO H O ＋Ba(OH) ===BaO ＋2H O
2 2 2 2 2 2 2
4．过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂，工业上有多种方法制备H O 。
2 2
(1)①乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可以用上图表
示，写出此过程的总化学方程式：_______________________________________
___________________________________________________________________。
②空气阴极法制备H O 是一种环境友好型、节能型制备方法，电解总方程式
2 2
为3H O＋3O =====3H O ＋O ，则阳极上电极反应式为
2 2 2 2 3
___________________________________________________________________。
(2)氧也能与钾元素形成K O、K O 、KO 、KO 等氧化物，其中KO 是一种比
2 2 2 2 3 2
Na O 效率高的供氧剂，写出它与CO 反应的化学方程式：
2 2 2
___________________________________________________________________。
(3)研究表明，H O 相当于二元弱酸，在实验中，甲同学将H O 加入含酚酞的
2 2 2 2
NaOH溶液中，发现溶液红色褪去，甲的结论为：H O 和NaOH中和，从而使溶液
2 2
褪色，而乙同学不赞同甲同学的观点，他认为是H O 的漂白性，将酚酞氧化而褪
2 2
色 ， 请 设 计 实 验 证 明 ， 到 底 是 甲 同 学 还 是 乙 同 学 观 点 正 确 ：
_____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
答案 (1)①H ＋O =====H O
2 2 2 2
②2H O－2e－===H O ＋2H＋
2 2 2
(2)4KO ＋2CO ===2K CO ＋3O
2 2 2 3 2
(3)取甲同学实验后褪色后的溶液少许置于试管中，用滴管再加入 NaOH溶
液，若溶液又变红色，则甲同学观点正确，若溶液不变红色，则乙同学观点正确
解析 (1)①由图可以看出，反应过程中的有机物为催化剂，总化学方程式为H ＋O =====H O 。②水在阳极上发生氧化反应生成H O ：2H O－2e－=== H O
2 2 2 2 2 2 2 2 2
＋2H＋。(2)因为KO 可以作供氧剂，故与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气，化学
2
方程式为4KO ＋2CO ===2K CO ＋3O 。(3)溶液褪色可能是H O 和NaOH发生
2 2 2 3 2 2 2
中和反应，溶液碱性减弱而褪色，也可能是因为H O 的强氧化性，将酚酞漂白而
2 2
褪色，要证明甲、乙两同学的观点只需证明酚酞有无被氧化即可。
微专题 15 信息题中的第Ⅵ A 族元素
1．硫代硫酸钠(Na S O )
2 2 3
(1)制备
①硫化碱法，即将Na S和Na CO 以物质的量之比为2∶1配成溶液，然后通
2 2 3
入SO ，发生的反应为2Na S＋Na CO ＋4SO ===3Na S O ＋CO 。
2 2 2 3 2 2 2 3 2
②亚硫酸钠法，使沸腾的Na SO 溶液同硫粉反应，其反应的方程式为Na SO
2 3 2 3
＋S=====Na S O 。
2 2 3
(2)性质
①中等强度还原剂，可被碘氧化成连四硫酸钠(Na S O )，该反应常用来定量
2 4 6
测定碘的含量，反应的离子方程式为I ＋2S O===2I－＋S O。
2 2 4
②可被氯、溴等氧化为SO，如Na S O ＋4Cl ＋5H O=== Na SO ＋H SO ＋
2 2 3 2 2 2 4 2 4
8HCl。
③可与酸反应，离子方程式为2H＋＋S O===S↓＋SO ↑＋H O。
2 2 2
2．焦亚硫酸钠(Na S O )
2 2 5
(1)制备：NaHSO 过饱和溶液结晶脱水而成，2NaHSO ===Na S O ＋H O。
3 3 2 2 5 2
(2)性质
①与酸反应放出二氧化硫，如Na S O ＋2HCl===2NaCl＋2SO ↑＋H O。
2 2 5 2 2
②强还原性，如Na S O ＋2I ＋3H O===2NaHSO ＋4HI。
2 2 5 2 2 4
3．过二硫酸钠(Na S O )、连二亚硫酸钠(Na S O )
2 2 8 2 2 4
(1)过二硫酸钠中S为＋6价，含有1个过氧键(—O—O—)，性质与过氧化氢
相似，具有氧化性。作为氧化剂参与反应时，过氧键断裂，过氧键中的氧原子由－
1价变为－2价，硫原子化合价不变。如S O＋2I－=====2SO＋I 5S O＋2Mn2＋＋
2 2, 2
8H O===10SO＋2MnO＋16H＋。过二硫酸钠不稳定，受热分解生成Na SO 、SO
2 2 4 3
和O 。
2
(2)连二亚硫酸钠中S为＋3价，是强还原剂，能将I 、Cu2＋、Ag＋还原，能被空
2
气中的氧气氧化。在无氧条件下，用锌粉还原亚硫酸氢钠可制得连二亚硫酸钠。4．硒及其化合物的性质
(1)单质硒及其氢化物在空气中燃烧可得到SeO 。
2
(2)SeO 的氧化性比SO 强，属于中等强度的氧化剂，可氧化 H S、NH 等：
2 2 2 3
SeO ＋2H S===Se＋2S＋2H O；3SeO ＋4NH ===3Se＋2N ＋6H O。
2 2 2 2 3 2 2
(3)亚硒酸可作氧化剂，能氧化SO ，H SeO ＋2SO ＋H O===2H SO ＋Se，但
2 2 3 2 2 2 4
遇到强氧化剂时表现还原性，可被氧化成硒酸，H SeO ＋Cl ＋H O===H SeO ＋
2 3 2 2 2 4
2HCl。
5．碲及其化合物的性质
(1)碲在空气或纯氧中燃烧生成TeO 。
2
(2)TeO 是不挥发的白色固体，微溶于水，易溶于强酸、强碱，如 TeO ＋
2 2
2NaOH===Na TeO ＋H O。
2 3 2
(3)TeO (H TeO )具有氧化性和还原性：
2 2 3
H TeO ＋2SO ＋H O===2H SO ＋Te；
2 3 2 2 2 4
H TeO ＋Cl ＋H O===H TeO ＋2HCl。
2 3 2 2 2 4
(4)硒和碲的一切化合物均有毒。
【典例1】 (2020·威海模拟)连二亚硫酸钠(Na S O )俗称保险粉，易被氧气氧
2 2 4
化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH OH(溶剂)和水形成的
3
混合液，通入SO 时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是(
2
)
A．制备保险粉的离子方程式为：HCOO－＋OH－＋2SO ===S O＋CO ↑＋
2 2 2
H O
2
B．NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO
2
C．多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO 能被充分吸收
2
D．为避免产生的Na S O 被O 氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO
2 2 4 2 2
排出装置中残留的O
2
答案 B
解析 A项，SO 气体通入甲酸钠的碱性溶液可以生成Na S O ，根据原子守
2 2 2 4恒和电子得失守恒写化学方程式；B项，SO 有毒，为防止污染环境用NaOH溶液
2
吸收；C项，增大接触面积能够加快反应速率；D项，Na S O 具有还原性，容易被
2 2 4
氧气氧化。
【典例2】 碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥(含有
质量分数为8%的TeO 、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下(已
2
知TeO 微溶于水，易溶于强酸和强碱)，下列有关说法不正确的是( )
2
A．将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率
B．“碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO ＋2OH－===TeO＋H O
2 2
C．“沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸
D．若提取过程碲元素的回收率为90%，则处理1 kg这种阳极泥最少需通入
标准状况下SO 20.16 L
2
答案 C
解析 研磨增大接触面积，加热均能提高“碱浸”的速率和效率，故A正确
由已知信息可知，TeO 微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物，与氢氧化钠
2
发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应，生成TeO，离子方程式为TeO ＋2OH－
2
===TeO＋H O，故B正确；由已知信息可知，TeO 易溶于强酸和强碱，在沉降的过
2 2
程中，硫酸若过量，可能导致TeO 的溶解，造成产品的损失，故C错误；1 kg阳极
2
泥中含有TeO 的质量为1 000 g×8%＝80 g，碲元素的回收率为90%，则有80
2
g×90%＝72 g的TeO 被还原。每摩尔TeO 得4 mol电子，每摩尔SO 失去2 mol
2 2 2
电子，则有关系式：TeO ～2SO ，V(SO )＝×2×22.4 L ·mol－1≈20.16 L，故D正确。
2 2 2
1．硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在
自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。
(1)粗铜精炼时，通常用精铜作________(填“阴”或“阳”)极。
(2)硒在元素周期表中的位置如图所示：
①Se原子结构示意图可表示为____________________________________。②从原子结构角度解释硫与硒元素性质相似与不同的原因：
_____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(3)阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法
提取硒，主要步骤如下：
ⅰ.将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO 、SeO 的混合气体
2 2
ⅱ.用水吸收ⅰ中混合气体，可得Se固体
①请写出CuSe与浓H SO 反应的化学方程式：
2 4
___________________________________________________________________。
②采用该方法，尾气中含有少量SeO ，可用NaOH溶液吸收，二者反应生成
2
一种盐，该盐的化学式为________。
③写出步骤ⅱ中的化学方程式：
___________________________________________________________________。
(4)下列说法合理的是________(填字母)。
a．SeO 既有氧化性又有还原性，其还原性比SO 强
2 2
b．浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性
c．热稳定性：H Se
