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二氧化硫是重要的大气污染之一，是近几年高考考查的重点，所以有关二氧化硫的基本性质、鉴别及
防治方法是我们学习的重点。
1．（2024·安徽·高考真题）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的
是
选
项
甲
乙
丙
A
B
C
D
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】A．Cl2与水反应生成HClO 和HCl，无法直接生成NaClO，A 错误；
B．SO2与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B 错误；
第21 讲 探究二氧化硫的四种性质
01 考情分析 02 真题精研 03 规律·方法·技巧 04 经典变式练
05 核心知识精炼 06 基础测评 07 能力提升
考情分析
真题精研
1
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C．氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C 错误；
D．CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D 正
确；
故答案选D。
2．（2023·重庆·高考真题）下列叙述正确的是
A．
分别与空气和氧气反应，生成的产物相同
B．
分别与
和
反应，反应的类型相同
C．
分别与
和
反应，生成的气体相同
D．浓
分别与
和
反应，生成的酸性气体相同
【答案】C
【解析】A．镁在空气中燃烧也会部分和氮气反应生成氮化镁，A 错误；
B．
与
发生化合反应生成亚硫酸，而和
会发生氧化还原生成硫单质，反应的类型不相同，B 错
误；
C．
分别与
和
反应，生成的气体均为氧气，C 正确；
D．浓
与
生成二氧化硫气体，而和
反应生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性气体不相同，D
错误；
故选C。
1．SO2和CO2的鉴别方法
(1)闻气味法：CO2无味，SO2有刺激性气味。
(2)品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。
(3)酸性高锰酸钾溶液或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它们褪色的是CO2。
2．检验SO2和CO2同时存在的一般流程
SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为,
流程
设计
选用
品红
酸性KMnO4
品红
澄清的
规律·方法·技巧
2
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试剂
溶液
溶液
溶液
石灰水
预期现象
褪色
褪色
不褪色
变浑浊
[注意] 有时为了简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性 KMnO4溶
液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅但不褪成无色。
3．除去CO2中的SO2气体
将混合气体通入酸性KMnO4溶液或溴水中，也可通入饱和NaHCO3溶液（H2SO3的酸性大于H2CO3）。
4．四种常见的SO2尾气处理方法
方法一：钙基固硫法
为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从
而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO＋SO2=====CaSO3，2CaSO3＋O2=====2CaSO4，总反应的化学方程
式为 2CaO＋2SO2＋O2=====2CaSO4。
方法二：氨水脱硫法
该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为2NH3＋
SO2＋H2O===(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化)。
方法三：钠、碱脱硫法
钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。
方法四：双碱脱硫法
先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH 可循环使用，化学反应原理为
①吸收反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，2Na2SO3＋O2===2Na2SO4。
②再生反应：Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH。
1．（2022·江苏·高考真题）实验室制取少量
水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验
目的的是
经典变式练
3
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A．用装置甲制取
气体
B．用装置乙制取
水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的
D．用干燥pH 试纸检验
水溶液的酸性
【答案】C
【解析】A．60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此装置甲可以
制取
气体，A 正确；
B．气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取
水溶液，B 正确；
C．SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的
，C 错误；
D．
水溶液显酸性，可用干燥的pH 试纸检验其酸性，D 正确；
答案选C。
2．（2022·广东·高考真题）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d 均为浸有相应试液的棉花)所示的探究
实验，下列分析正确的是
A．
与浓硫酸反应，只体现
的酸性
B．a 处变红，说明
是酸性氧化物
C．b 或c 处褪色，均说明
具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无
生成
【答案】B
【解析】A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化
4
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性，故A 错误；
B．a 处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B 正确；
C．b 处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c 处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4
发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C 错误；
D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的
CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O 吸收，故D 错误；
综上所述，正确的是B 项。
二氧化硫的基本性质有以下四个方面：
1．酸性氧化物的通性 2．氧化性 3．还原性 4．漂白性
二氧化硫(SO2)
(1)物理性质
颜色
气味
状态
水溶性
毒性
无 色
刺激 气味
气体
易溶，1 体积水溶解约40
体积SO2
有 毒
(2)化学性质
②氧化性(如与H2S 溶液反应)：SO2＋
2H
2S ==
=3S↓
＋
2H
2O(生成淡黄色沉淀)
核心知识精炼
5
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④漂白性：SO2可使品红溶液褪色，加热后，溶液由无色变为红色。
SO2与HClO、H2O2、Na2O2、O3、活性炭漂白原理的比较
物质
SO2
HClO、H2O2、
Na2O2、O3
活性炭
漂白
原理
与有色物质结合生成无色
物质
将有色物质氧化为
无色物质
吸附有色物质
变化
类型
化学变化
化学变化
物理变化
是否
可逆
可逆，加热或久置后恢复
原来颜色
不可逆，加热或久
置后不恢复原来颜
色
—
漂白
对象
有色的有机物，不能漂白
指示剂
有色的有机物和指
示剂
有机色质
1．（24-25 高三上·云南昆明·阶段练习）如图所示为探究
性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相
关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是
基础测评
6
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A．滤纸①先变红后褪色
B．滤纸②褪色证明
具有漂白性
C．滤纸③褪色取出放置一段时间后颜色可能恢复
D．滤纸④上有褪色固体生成，证明
具有还原性
【答案】C
【分析】浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体，二氧化硫使得紫色石蕊溶液变，和碘单质发生氧化还
原反应使得碘水褪色，具有漂白性使得品红溶液褪色，和硫化钠发生氧化还原反应生成黄色硫单质；
【解析】A．浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体，紫色石蕊为酸碱指示剂，酸性溶液使其变红，滤
纸①变红，体现了酸性氧化物的性质，但其不会褪色，A 错误；
B．碘水褪色证明二氧化硫具有还原性，B 错误；
C．二氧化硫使得品红褪色，生成无色物质不稳定，取出放置一段时间后颜色可能恢复，C 正确；
D．二氧化硫和硫化钠发生氧化还原反应生成黄色硫单质，证明
具有氧化性，D 错误；
故选C。
2．（2024·黑龙江双鸭山·模拟预测）
是最常见的硫的氧化物，某小组利用如图所示的装置制备并检验
其性质。下列说法正确的是
7
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A．装置Ⅰ中浓硫酸体现强氧化性
B．装置Ⅱ无明显变化，实验结束后向其中通入空气，也无明显变化
C．装置Ⅲ中现象证明
具有漂白性，装置Ⅳ中现象证明
具有氧化性
D．装置V 中使用酸性高锰酸钾溶液也可达到实验目的
【答案】D
【分析】浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫通入氯化钡溶液中，无明显变化，二氧化硫通入
品红溶液中，品红褪色证明二氧化硫具有漂白性，二氧化硫通入含有淀粉的碘水中，溶液褪色说明二氧化
硫与碘发生了反应，二氧化硫具有还原性，最后用NaOH 溶液吸收多余的二氧化硫。
【解析】A．装置I 中浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应，浓硫酸不体现强氧化性，A 错误；
B．装置Ⅱ中生成了
，
易被
氧化生成
，通入空气后最终生成
沉淀，B 错误；
C．装置Ⅲ中品红溶液褪色，
体现漂白性，装置Ⅳ中发生反应
，溶液蓝色
褪去，
体现还原性，C 错误；
D．酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，
具有还原性，酸性高锰酸钾溶液也可用于吸收
，D 正确；
故答案选D。
3．（2024·湖南·模拟预测）
常用作腐蚀剂、颜料、催化剂等，其难溶于水和乙醇，易被氧化。一种
制备
的方法如图所示。下列叙述正确的是
8
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A．①中
硫酸表现强氧化性
B．②、④中颜色变化可证明
有漂白性
C．③中
起催化作用
D．用
溶液和盐酸溶液检验③中氧化产物
【答案】D
【分析】①中
硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2，通入②，SO2使品红褪色，SO2通入③发生的离子反应为：
，最后通入④使含酚酞的NaOH 溶液红色变浅至无色，据此
分析；
【解析】A．①中
硫酸制取SO2，强酸制弱酸，表现强酸性，A 错误；
B．②中颜色变化可证明
有漂白性，④中颜色变化可证明
有还原性，B 错误；
C．③中
起沉淀剂作用，C 错误；
D．用
溶液和盐酸溶液检验③中氧化产物
，若有白沉则有
，D 正确；
故选D。
4．（2024·黑龙江吉林·模拟预测）SO2是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的SO2吸收能有效减少对
大气的污染、并实现资源化利用。下列离子方程式正确的是
A．硫酸型酸雨放置于空气中一段时间后溶液酸性增强：2H2SO3+O2=4H++2SO
B．用过量Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
C．用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3•H2O+SO2=NH +HSO
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D．将SO2通入H2S 溶液中：SO2+2S2-+4H+=3S↓+2H2O
【答案】A
【解析】A．硫酸型酸雨放置于空气中一段时间后溶液酸性增强，是因为亚硫酸被氧化为硫酸：
2H2SO3+O2=4H++2SO
，A 正确；
B． 因为Ca(ClO)2过量，应该是：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，B 错误；
C．用过量氨水吸收废气中的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH +SO
+H2O，C 错误；
D．H2S 是弱酸，不能拆成离子形式：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，D 错误；
故选A。
5．（23-24 高三下·浙江杭州·阶段练习）
是一种常见的漂白剂，下列说法不正确的是
A．
可以用于漂白纸浆，但不可用于毛、丝等物质的漂白
B．
可用于杀菌消毒，是一种食品添加剂
C．实验室可用70%的浓硫酸与
固体反应制备少量
D．
是接触法制硫酸的重要中间产品
【答案】A
【解析】A．
具有漂白性，工业上用于漂白纸浆、毛、丝等物质的漂白，A 错误；
B．
可用于杀菌消毒，食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐、抗氧化等作用，因此还是一种食品
添加剂，B 正确；
C．实验室制备二氧化硫，利用强酸制弱酸，可用70%的浓硫酸与
固体反应制备少量
，C 正确；
D．含硫物质先转化为
再转化为
，最后转化为硫酸，
是接触法制硫酸的重要中间产品，D 正确；
故选A。
6．（2024·天津和平·三模）SO2溶于水后溶液的实验探究中，下列依实验操作及现象得出的结论正确的是
A．向SO2溶液中加入少量品红溶液，品红溶液褪色，说明SO2水溶液具有漂白性
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B．向SO2溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有
C．向SO2溶液中通入H2S 气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性
D．向KMnO4溶液中滴加SO2溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性
【答案】A
【解析】A．二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色，品红溶液中不断的通入SO2气体，品红溶液褪色，
说明SO2水溶液具有漂白性，A 符合题意；
B．向SO2溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，SO2与H2O 反应电离出H+，硝酸钡电离出硝酸根离子，SO2被硝酸氧
化生成
，
和Ba2+反应生成BaSO4沉淀，故有白色沉淀产生，不能说明SO2水溶液中含有
，B
不合题意；
C．将SO2水溶液中通入H2S 气体，发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀S，由S 元素的化合价降低可知SO2
水溶液具有氧化性，C 不合题意；
D．高锰酸钾可氧化二氧化硫，溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，D 不合题意；
故答案为：A。
7．（2024·安徽阜阳·模拟预测）
具有氧化性、还原性和漂白性，某同学在实验室利用
做相关验证
和探究实验。回答下列问题：
(1)用如图1 装置(夹持仪器已省略)验证
具有氧化性。
①仪器X 的名称为 。仪器X 中所装试剂不能是浓硫酸的原因 。
②装置甲试管中反应的离子方程式为 。
③说明
具有氧化性的现象为 。
(2)该同学设计如图2 实验(夹持仪器已省略)产生了白色难溶解于水CuCl，说明了
的还原性。
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①仪器a 的作用是 。
②三颈烧瓶中反应的化学方程式为 。
③从元素化合价变化的角度说明该反应
有还原性的原因 。
(3)实验表明，将纯净的
缓缓地通入到1.00mol/L
溶液中，得到
沉淀。为了探究该反应
中的氧化剂，该同学提出以下假设：
假设Ⅰ：溶液中的
；
假设Ⅱ：溶解在水中的氧气。
①验证假设Ⅰ(配制溶液前已将蒸馏水煮沸并密封冷却)。
实验步
骤
实验操作
实验现象
结论
实验ⅰ
向______溶液中缓慢通入纯净的
气体
无白色沉淀
假设Ⅰ成立
实验ⅱ
向1.00mol/L
溶液的烧杯中缓慢通入纯净的
气体
实验ⅰ的溶液 ，实验Ⅱ的现象为 。
②验证假设Ⅱ．请完成下列表格：
实验步骤
实验现象
实验目的
实验
ⅲ
同实验ⅰ步
骤
同实验ⅰ的相关现
象
作对照实验
实验
ⅳ
产生白色沉淀
实验ⅳ的步骤为 ，实验目的是 。
【答案】(1) 长颈漏斗 浓硫酸有氧化性，可以氧化-2 价硫，导致实验失败
乙装置中有淡黄色的固体生成
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(2) 防止倒吸
氯化铜中铜由＋2
价变成氯化亚铜中铜＋1 价，铜被还原，
中的S 有＋4 价升高到
中硫＋6 价，
是还原剂
(3) 1.00mol/L
产生白色沉淀 向盛有未经脱
处理的
溶液的烧杯中缓慢通入纯
净的
气体(向盛有
溶液的烧杯中缓慢通入
与
的混合气体或向实验ⅰ的混合体系中充入氧气
等) 证明
可将
或
氧化为硫酸或
【解析】（1）①仪器X 的名称为长颈漏斗；装置甲的目的是制备H2S 气体，而浓硫酸有氧化性，可以氧
化-2 价硫，导致实验失败；
②装置甲试管中反应的离子方程式为
；
③装置甲制备的H2S 气体进入乙装置，装置丙制备的
气体也进入乙装置，二者发生如下反应：
，则说明
具有氧化性的现象为乙装置中有淡黄色的固体生成。
（2）①仪器a 是球形干燥管，作用是防止倒吸；
②结合反应物和产物，根据氧化还原规律三颈烧瓶中反应的化学方程式为：
；
③
有还原性的原因是：在该反应中氯化铜中铜由＋2 价变成氯化亚铜中铜＋1 价，铜被还原，
中的
S 有＋4 价升高到
中硫＋6 价，
是还原剂。
（3）①实验ⅰ和实验ii 是对比实验，故根据控制变量法可得实验i 的溶液为1.00mol/L
；为说明假设
I 成立故实验ii 的现象为产生白色沉淀；
②为验证溶解在水中的氧气将
氧化，则实验ⅳ的步骤为向盛有未经脱
处理的
溶液的烧杯中缓
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慢通入纯净的
气体(向盛有
溶液的烧杯中缓慢通入
与
的混合气体或向实验ⅰ的混合体系中
充入氧气等)，实验目的是证明
可将
或
氧化为硫酸或
。
1．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）下列关于物质的性质、用途等描述错误的是
A．工业上，用氯气和热的石灰乳制备漂白粉、漂粉精
B．在葡萄酒中添加适量的SO2能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质
C．储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料
D．高铁酸钾(K2FeO4)在水处理过程中涉及的变化过程有：氧化还原反应、蛋白质变性、盐类水解、胶
体聚沉等
【答案】A
【解析】A．工业上用氯气与冷的石灰乳作用制成漂白粉或漂粉精，方程式为：
2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，A 错误；
B．二氧化硫具有还原性，并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中添加适量的二氧化硫能杀灭微生物并防止
葡萄酒的氧化变质，B 正确；
C．储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料，C 正确；
D．高铁酸钾具有强氧化性，能使蛋白质发生变性达到杀菌消毒的作用，被还原生成铁离子在溶液中水解
成生成氢氧化铁胶体，胶体吸附水中悬浮杂质聚沉而达到净水的作用，则水处理过程中涉及的变化有氧化
还原反应、蛋白质的变性、盐类的水解、胶体的聚沉等，故D 正确；
故选A。
2．（2024·贵州六盘水·模拟预测）下列叙述正确的是
A．Mg 在空气中燃烧，生成的固体产物只有Mg3N2和MgO
B．
与
反应属于复分解反应
C．
与
反应，生成的O2与电子数之比为1：1
D．浓
与
反应，生成CO2、SO2两种酸性气体
【答案】D
【解析】A．Mg 在空气中可以与氮气反应生成Mg3N2，与氧气生成MgO，与二氧化碳反应生成C 和
能力提升
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MgO，生成的固体产物有Mg3N2、MgO 和C，A 选项错误；
B．SO2与H2S 反应生成S 和H2O，S 元素由+4 价、-2 价变为0 价，属于氧化还原反应，B 选项错误；
C．Na2O2与H2O 反应生成NaOH 和O2，反应方程式为：
，O 由-1 价变为0
价和-2 价，故生成1 分子O2转移2 个电子，生成的O2与电子数之比为1：2，C 选项错误；
D．C 和浓硫酸加热反应的化学方程式为：
，可知浓H2SO4与C 反应，
生成CO2、SO2两种酸性气体，D 选项正确；
故答案选D。
3．（2024·江苏南通·模拟预测）CuBr 是常用的催化剂，受热易分解。可通过
制备。下列实验室制备CuBr 的实验装置和操作不能达到
实验目的的是
A．用装置甲制备SO2气体
B．用装置乙收集SO2气体
C．用装置丙制备CuBr
D．用装置丁吸收多余的SO2气体
【答案】B
【解析】A．实验室用亚硫酸钠固体和70%的硫酸制取二氧化硫，故A 能达到实验目的，故A 不选；
B．二氧化硫密度比空气大，所以应用向上排空气法收集，故B 不能达到实验目的，故B 选；
C．根据题给方程式，二氧化硫通入硫酸铜和NaBr 的混合溶液中可制取CuBr，能达到实验目的，故C 不
选；
D．SO2和NaOH 溶液反应，可以用NaOH 溶液吸收多余的SO2，用干燥管可以防止倒吸，能达到实验目的，
故D 不选；
故选B。
4．（2024·江苏苏州·三模）取少量
水溶液，进行水溶液性质探究。下列实验方案不能达到实验目的的
是
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选
项
探究性质
实验方案
A
氧化性
滴加几滴盐酸酸化的
溶液，再滴加
的
溶液，振荡，观察实验现
象
B
还原性
滴加几滴酸性
溶液，振荡，观察溶液颜色的变化
C
酸性
滴加紫色石蕊溶液，观察溶液颜色变化
D
漂白性
滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【解析】A．SO2与BaCl2反应产生BaSO3白色沉淀，滴加H2O2溶液后，BaSO3转化为BaSO4白色沉淀，观
察实验现象不能体现SO2的氧化性，故A 错误；
B．SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应
，酸性高锰酸
钾溶液褪色，体现SO2具有还原性，故B 正确；
C．SO2与水反应生成H2SO3，紫色石蕊溶液变红，体现了SO2是酸性气体，故C 正确；
D．SO2可以使品红溶液褪色，加热后溶液褪色，体现了SO2具有漂白性，故D 说法正确；
本题选A。
5．（23-24 高三下·广东茂名·阶段练习）按图示装置进行实验。在搅拌下将浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖
中，然后扣上图示大烧杯。下列说法不正确的是
A．本实验的现象说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B．水槽中
溶液的主要作用是吸收
气体
C．处纸条上有黄色物质生成，说明
具有氧化性
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D．a、b 处纸条均褪色，说明有
生成，且褪色原理相同
【答案】D
【分析】浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水碳化生成C 单质，C 单质再与浓
硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫等物质。
【解析】A．浓硫酸加入蔗糖中，蔗糖先碳化变黑，说明有碳单质生成，浓硫酸具有脱水性，随后品红溶
液湿润纸条褪色，Na2S 溶液湿润纸条变黄，溴水湿润纸条褪色，说明有二氧化硫生成，说明浓硫酸具有强
氧化性，A 正确；
B．浓硫酸与蔗糖脱水生成的碳单质反应生成二氧化硫，水槽中NaOH 溶液的主要作用是吸收有毒气体
SO2，B 正确；
C．c 处纸条上生成黄色物质，是因为SO2与Na2S 溶液反应生成单质S，说明SO2具有氧化性，C 正确；
D．a 处纸条褪色，说明反应有SO2生成且SO2具有漂白性，b 处纸条褪色，是因为SO2将Br2还原为无色
的Br−，说明SO2具有还原性，褪色原理不同， D 错误；
故答案选D。
6．（2024·贵州·三模）
与我们的生活息息相关，低浓度
废气的处理是工业难题，目前常用的一种
处理方法如图：
已知：反应器中发生反应：
。
下列有关说法不正确的是
A．
是有毒气体，但能用作食品的防腐剂
B．二乙醇胺的循环使用主要目的是富集
C．理论上燃烧室中的
不可以用
代替
D．二乙醇胺又名2，2-二羟基二乙胺，化学式为
【答案】C
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【分析】反应器中发生反应：
，产物用二乙醇胺吸收，再生塔中又生成H2S，在燃
烧室中与氧气反应后得到S。
【解析】A．
是一种有毒气体，但可作为食品的防腐剂，如
是红酒的添加剂，A 正确；
B．二乙醇胺可吸收反应生成的
，二乙醇胺可循环使用，再次得到的
纯度较高，因此再生塔主要
的目的是富集
，B 正确；
C．
也能与H2S 反应得到S，故燃烧室中的
可以用
代替，C 错误；
D．二乙醇胺按系统命名法命名为：2，2-二羟基二乙胺，化学式为
，D 正确；
故选C。
7．（2024·河北衡水·模拟预测）某小组同学用医用三通阀和针筒完成了二氧化硫的制备和性质检验的创新
实验．将b 中浓硫酸推入a 中，将生成的
收集在c 中，之后用c 中气体分别通入d、e、f、g、h 中检验
的性质．以下说法错误的是
注：通过调节阀可使所朝向部位连通．
A．实验现象和
对应的性质：d、e 褪色-漂白性；f、g 褪色-还原性；h 黄色浑浊-氧化性
B．如果只想观察d 中的实验现象，其他调节阀已调好，则d 处的调节阀应调为
C．实验结束后，将j 中NaOH 溶液推入到a、c 中，可实现残留；
的吸收
D．a、b 的药品不能用铜和浓硫酸代替
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【答案】A
【解析】A．d 中品红溶液褪色证明SO2的漂白性，e 中紫色石蕊溶液变红不褪色，A 说法错误；
B．如果只想观察d 中的实验现象，其他调节阀已调好，则d 处的调节阀应阻止气体通向后续装置，但气
体能通入d 中，故调为
，B 正确；
C．氢氧化钠溶液为碱性，可以吸收a、c 中残留的SO2气体，C 正确；
D．铜和浓硫酸反应生成SO2需要加热，故a、b 的药品不能用铜和浓硫酸代替，D 正确；
答案选A。
8．（2024·河北保定·三模）某化学兴趣小组同学依据
和
的性质，设计如图装置(夹持装置已略去，
装置的气密性良好)探究
与
的反应。
Ⅰ.探究
与
反应生成的气体产物。
查阅资料：
与
反应生成的气体产物只有一种。
(1)列举一种常见的制取
的原理： (填化学方程式)。
(2)关闭K＇，打开K，若装置C 中品红溶液不褪色，说明 ；关闭K，打开K＇，用小试管收集
a 处气体，将带火星的小木条伸入试管中，小木条复燃，可推出
与
反应生成的气体产物为
(填化学式)。
Ⅱ.探究
与
反应生成的固体产物。
(3)通入足量
，二者充分反应后，装置B 中的固体变为白色。同学们认为B 中固体产物有三种可能：
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假设1：只有
。
假设2：只有 (填化学式)。
假设3：
和
都有。
(4)为验证假设2 成立，甲同学取少量反应后的固体于试管中，加适量蒸馏水溶解后滴加稀硝酸酸化的
溶液，产生白色沉淀且沉淀不溶解。
你认为甲同学设计的方案是否合理： (填“是”或“否”)，理由是 。
(5)乙同学取少量反应后的固体于试管中，加适量蒸馏水溶解，并分成两等份于两支试管中。
步骤1：向第一支试管中加入过量的稀硫酸，将生成的气体通入少量酸性
溶液中。
步骤2：向第二支试管中加入过量的稀盐酸，然后加入适量
溶液，产生白色沉淀。
①步骤1 中酸性
溶液褪色，则发生反应的离子方程式为 。通过步骤1 的实验现象可确
定假设 (填“1”“2”或“3”)不成立。
②结合步骤1 和步骤2 的实验现象可确定假设 (填“1”“2”或“3”)成立。
(6)查阅资料得知学者对
与
反应的看法主要有两种：①2
，②
。结合Ⅰ和Ⅱ的实验现象，试分析上述实验玻璃管B 中的固体中既有
又有
的原因： 。
【答案】(1)
(或其他合理答案)
(2)
已被
完全吸收(或其他合理答案)
(3)
(4) 否
具有氧化性，能将具有还原性的
氧化为
，无法确定产物中是否只有
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(5)
2 3
(6)
与
反应先生成
和
，生成的
未将生成的
完全氧化(或其他合理答案)
【分析】
具有还原性，
具有氧化性，
通过浓硫酸干燥后与
发生氧化还原反应，进行一
系列实验探究生成物。
【解析】（1）常用亚硫酸钠与较浓的硫酸制取
：
；
（2）关闭K＇，打开K，若装置C 中品红溶液不褪色，说明已经没有
，即
已被
完全吸收(或
其他合理答案)；关闭K，打开K＇，用小试管收集a 处气体，将带火星的小木条伸入试管中，小木条复燃，
说明生成氧气；
（3）根据假设1：只有
，假设3：
和
都有，可以得到假设2：只有
；
（4）因为
具有氧化性，能将具有还原性的
氧化为
，所以无法确定产物中是否只有
；
（5）①步骤1 中酸性
溶液褪色，说明
与
发生氧化还原反应，根据得失电子守恒以及电
荷、原子守恒，离子方程式为
；通过步骤1 的实验现象，说明
一定有
，则可确定假设2 不成立；②步骤2 产生的白色沉淀是
，证明固体产物含有
，
则结合步骤1 和步骤2 可确定假设3 成立；
（6）根据①2，②，结合Ⅰ和Ⅱ的实验现象，则固体中既有又有的原因：与反应先生成和，生成的未将生
成的完全氧化(或其他合理答案)。
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