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1．（2023·广东·统考高考真题）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法
正确的是
A．Ⅰ中试管内的反应，体现
的氧化性B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现
的还原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
2．（2022·江苏·高考真题）实验室制取少量
水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验
目的的是
微专题21 二氧化硫性质四重性探究
1
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A．用装置甲制取
气体
B．用装置乙制取
水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的
D．用干燥pH 试纸检验
水溶液的酸性
1．
SO2和CO2的鉴别方法
2．检验SO2和CO2同时存在的一般流程
SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为,
流程
设计
选用
试剂
品红
溶液
酸性KMnO4
溶液
品红
溶液
澄清的
石灰水
预期现象
褪色
褪色
不褪色
变浑浊
[注意] 有时为了简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性 KMnO4溶
液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅但不褪成无色。
3．除去CO2中的SO2气体
将混合气体通入酸性KMnO4溶液或溴水中，也可通入饱和NaHCO3溶液（H2SO3的酸性大于H2CO3）。
4．四种常见的SO2尾气处理方法
方法一：钙基固硫法
2
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为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从
而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO＋SO2=====CaSO3，2CaSO3＋O2=====2CaSO4，总反应的化学方程式
为 2CaO＋2SO2＋O2=====2CaSO4。
方法二：氨水脱硫法
该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为2NH3＋
SO2＋H2O===(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化)。
方法三：钠、碱脱硫法
钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3 吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3 和NaHSO3，发生反应的化学方程式为
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。
方法四：双碱脱硫法
先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH 可循环使用，化学反应原理为
①吸收反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，2Na2SO3＋O2===2Na2SO4。
②再生反应：Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH。
二氧化硫的基本性质有以下四个方面：
1．酸性氧化物的通性 2．氧化性 3．还原性 4．漂白性
二氧化硫(SO2)
(1)物理性质
颜色
气味
状态
水溶性
毒性
色
气味
气体
易溶，1 体积水溶解约
体积SO2
毒
(2)化学性质
3
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②氧化性(如与H2S 溶液反应)：(生成淡黄色沉淀)
④漂白性：SO2可使品红溶液，加热后，溶液由色变为色。
SO2与HClO、H2O2、Na2O2、O3、活性炭漂白原理的比较
物质
SO
2
HClO、H
2
O
2
、
Na
2
O
2
、O
3
活性炭
漂白
原理
与有色物质结合生成无色
物质
将有色物质氧化为
无色物质
吸附有色物质
变化
类型
化学变化
化学变化
物理变化
是否
可逆
可逆，加热或久置后恢复
原来颜色
不可逆，加热或久
置后不恢复原来颜
色
—
漂白
对象
有色的有机物，不能漂白
指示剂
有色的有机物和指
示剂
有机色质
4
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1．（2023·北京·统考高考真题）回收利用工业废气中的
和
，实验原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A．废气中
排放到大气中会形成酸雨
B．装置a 中溶液显碱性的原因是
的水解程度大于
的电离程度
C．装置a 中溶液的作用是吸收废气中的
和
D．装置中的总反应为
2．（2023·浙江·统考高考真题）下列反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．铜与稀硝酸：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
3．（2023·全国·统考高考真题）下列装置可以用于相应实验的是
5
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A
B
C
D
制备
分离乙醇和乙酸
验证
酸性
测量
体积
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2022·广东·高考真题）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d 均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实
验，下列分析正确的是
A．
与浓硫酸反应，只体现
的酸性
B．a 处变红，说明
是酸性氧化物
C．b 或c 处褪色，均说明
具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无
生成
一、SO2气体的检验
1．（2023·江苏·校联考模拟预测）实验室用炭与浓硫酸反应并对产生气体的成分进行检验，下列实验装置
和操作不能达到实验目的的是
6
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A．用装置甲进行反应
B．用装置乙检验
C．用装置丙检验
D．用装置丁检验
二、SO2与CO2混合气体中成分的检验
2．（2023 春·陕西·高一校联考期中）下列溶液能够区分
和
气体的是
A．品红
B．氯化钙
C．硫酸钠
D．氢氧化钡
三、SO2的污染与防治
3．（2023 春·浙江温州·高一校联考期中）下列工业生产过程中操作不正确的是
A．在钢铁的生产中，注入铁水的模具必须干燥
B．侯氏制碱工业是以氯化钠为主要原料，制得大量
C．在含硫的燃料中加入适量生石灰，可以减少二氧化硫的排放量
D．人们往往根据需要在生产塑料的合成树脂中加入特定作用的添加剂
四、酸性氧化物的通性
4．（2023 春·上海徐汇·高二上海民办南模中学校考期中）近年来一些近海的煤电厂利用海水微碱性
(8.0≤pH≤8.3)开发海水脱硫新工艺。主要原理是：工业烟气中的SO2与海水生成H2SO3，H2SO3被进一步氧化
成SO
。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的CO
和HCO 反应，最终烟气中的SO2大部分以硫酸盐的
形式排入大海。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．FeS2(s)
SO3(g)
B．HSO (aq)
SO2(g)
C．SO2(g)
CaSO3(s)
D．SO2(g)
NH4HSO4(aq)
五、氧化性
5．（2023 春·贵州遵义·高一校联考期中）下列实验中，对应的现象及结论都正确的是
7
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选
项
实验步骤
现象
结论
A
向
和
的混合溶液中通入过
量
溶液变为浅绿色且有白色沉淀
生成
沉淀为
B
向
溶液中加入
，振荡后静置
液体分层，下层呈紫红色
碘易溶于
，难溶于
水
C
向溴水中通入过量
溶液变为无色
具有漂白性
D
将
通入氢硫酸(
)溶液中
有黄色沉淀产生
具有还原性
A．A
B．B
C．C
D．D
六、还原性
6．（2023 春·湖南长沙·高一统考学业考试）已知
能使酸性
褪色，此反应中体现了
的性质是
A．氧化性
B．还原性
C．酸性氧化物
D．漂白性
七、漂白性
7．（2023 春·辽宁鞍山·高一校联考期中）
通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明
具有漂白作用
的组合是
①
(
，aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤品红
A．①⑤
B．②③
C．全部
D．⑤
八、二氧化硫的毒性
8．（2022 春·湖北·高一统考期末）SO2是一种可添加在葡萄酒、果酒、干菜、果脯、白砂糖等食品中的添
加剂，食品中添加适量SO2的作用不正确的是
A．增酸味
B．杀菌
C．抗氧化
D．去色
九、SO2与CO2混合气体中成分的检验
9．（2023 春·广东深圳·高一校考阶段练习）下列溶液中：①澄清的石灰水、②H2S 溶液、③KMnO4溶液、
④溴水、⑤酸化的Ba(NO3)2溶液、⑥品红溶液，不能用于区别SO2和CO2气体的是
A．只有①
B．①③
C．①②③⑤
D．②③④⑤
十、二氧化硫性质综合考查
10．（2023 春·江西赣州·高一江西省石城中学校考阶段练习）探究
的性质，进行如下实验。
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编号
实验装置
试剂a
实验现象
①
品红溶液
溶液褪色
②
溶液
溶液变浑浊
③
溶液
白色沉淀
④
溶液
有气泡
由上述实验所得
的性质及对应的解释不正确的是
A．实验①表明
具有漂白性，实验②表明
具有氧化性
B．
通入紫色石蕊试液先变红后褪色
C．实验③产生的白色沉淀难溶于盐酸
D．实验④通入足量
发生反应的离子方程式为：
1．（2023·湖南株洲·高一炎陵县第一中学校考学业考试）下列对
的性质描述不正确的是
A．无色、有刺激性气味的气体
B．和水反应生成亚硫酸
C．能使溴水褪色，体现漂白性
D．具有还原性，能被氧气氧化
2．（2022·全国·高三校联考阶段练习）某同学在实验室中对
的制备和性质进行探究，下列说法正确的
是
A．实验室中可用装置a 制备
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B．装置b 可用于检验
的漂白性
C．装置c 可用于收集
，此时应从f 口进气
D．装置d 可用于吸收
，其中倒置的漏斗可以防倒吸
3．（2022 春·上海黄浦·高三上海市敬业中学校考阶段练习）室温下，1 体积的水能溶解约40 体积的SO2。
用试管收集SO2后进行如下图实验。对实验现象分析与推测正确的是
A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应
B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
C．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后溶液pH 减小
D．取出试管中的溶液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生大量白色沉淀
4．（2023 春·陕西西安·高一统考阶段练习）食品添加剂是指为改善食品的色、香、味，以及对食品进行防
腐和加工而加入食品中的化学合成或天然物质。下列关于SO2的说法正确的是
A．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥
B．SO2是一种无色无味的有毒气体
C．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性
D．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质
5．（2023 春·陕西西安·高一西安市第八十五中学校考阶段练习）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法
正确的是
A．lmol SO2与足量的O2反应，产生的SO3数目为 NA
B．某浓硝酸中n(HNO3)= 2mol，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成1molNO2
C．lmolFe 与S 完全反应，转移电子数为2NA
D．标准状况下，11.2L 的SO3中含有的分子数为0.5NA
6．（2023 春·河南洛阳·高一统考期中）一种以黄铁矿(主要成分是
，设杂质均不参与反应)为原料生产
硫酸的简要流程图如图：
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下列说法不正确的是
A．黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为
B．依据上述流程，当最终生成0.1 mol
时，理论上共转移0.75 mol 电子
C．标准状况下，22.4 L
中含有的原子总数为
D．“吸收”时若用水吸收三氧化硫会有酸雾产生
7．（2023 春·上海浦东新·高一上海市进才中学校考阶段练习）将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生
成，继续通入或加入适量某一物质后，仍无沉淀，则该物质可能是
A．CO2
B．Cl2
C．NaOH
D．H2S
8．（2023 春·安徽·高一芜湖一中校联考阶段练习）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进
行实验。已知：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。下列说法正确的是
A．实验中为了加快制取SO2的速率，A 处可以使用98.3%的浓硫酸
B．实验依次证明了SO2的还原性、还原性、氧化性和漂白性
C．加热E 处已褪色的品红溶液，溶液又变为红色，说明SO2使品红褪色发生的是物理变化
D．在D 处有0.96g 沉淀生成，则D 处反应转移电子数为2.408×1022
9．（2023·上海·高三专题练习）酸雨是全球三大环境危害之一，根据其所带的酸性物质不同，酸雨分为硫
酸型酸雨和硝酸型酸雨。
(1)酸雨的标准是：降水的pH 小于 。
(2)写出硫酸型酸雨的形成过程(用化学方程式表示) 。
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(3)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，具体流程如下：
①写出装置C 中反应的离子方程式 。
②该流程中可以循环利用的物质是 (填写化学式)。
(4)还有学者提出利用
、
等离子的催化作用，常温下将
氧化成
而实现
的回收利用。某
研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中
氧化成
的转化率。
①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中
的体积分数，X 溶液可以是 (选填字母)。
a．碘的淀粉溶液 b．酸性高锰酸钾溶液 c．氢氧化钠溶液 d．氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中
氧化成
的转化率。已知气体流速，还需测
定的数据有 、 。
10．（2023·河南开封·统考二模）某小组根据硫元素的化合价，预测SO2既有还原性又有氧化性，并设计实
验进行探究。
I．探究SO2的还原性：向试管中通入足量SO2 (尾气处理装置已略) ，记录如下。
装置
编号
试剂
实验现象
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a
碘水
溶液的棕黄色褪去
b
Fe2(SO4)3溶液
(1)a 中反应的离子方程式为 。
(2)b 中的实验现象为 。将b 所得溶液分成三份，进行如下实验。
实验①向第一份溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。
实验②向第二份溶液中加入KSCN 溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
实验③向第三份溶液中先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
上述实验不能证明SO2与Fe3+发生了氧化还原反应的是 ，原因是 。
II．探究SO2的氧化性：向试管中通入足量SO2 (尾气处理装置已略) ，记录如下。
装置
编号
试剂
实验现象
c
3mol·L-1稀硫酸
始终无明显变化
d
3 mol·L-1稀盐酸
铜片表面变黑，溶液变为棕色
已知：i．水合Cu+既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合Cu+。
ii．CuCl 为白色固体，难溶于水，可溶于c(Cl-)较大的溶液生成[CuCl3]2-。
(3)证明d 所得棕色溶液含有[CuCl3]2- ：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸馏水中，出现白色沉淀。用平衡
移动原理解释产生该现象的原因是 。
(4)与c 对比，d 能发生反应的原因是 。
(5)由实验II 可推知，该条件下SO2、CuCl、Cu2+的氧化性由强到弱的顺序为 。
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