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专题突破卷04 非金属及其化合物
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
一、选择题（本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。每小题只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生产：生活及环境密切相关。下列说法正确的是
A．太阳能电池的主要材料是
B．新冠疫苗应冷藏存放，以避免活性降低
C．84 消毒液可与洁厕灵(盐酸)混合使用
D．
具有强氧化性，可用于漂白纸浆
【答案】B
【详解】A．太阳能电池的主要材料是
，A 错误；
B．新冠疫苗应冷藏存放，以避免活性降低，B 正确；
C．84 消毒液不可与洁厕灵(盐酸)混合使用，因为二者混合会生成有毒的Cl2，C 错误；
D．
具有漂白性性，可用于漂白纸浆，不是用到强氧化性，D 错误。
因此，本题选B。
2．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是：①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过
氧化钠⑥过氧化氢溶液
A．①②④
B．②③⑤
C．②④⑤⑥
D．③④⑥
【答案】C
【详解】①活性炭的漂白作用是因为具有吸附性；
②新制氯水中含有次氯酸，其漂白性是因为次氯酸的强氧化性；
③二氧化硫的漂白性因为生成不稳定的无色的物质；
④臭氧的漂白性是因为其具有强氧化性；
⑤过氧化钠的漂白性是因为其具有强氧化性
⑥过氧化氢溶液的漂白性是因为过氧化氢具有强氧化性；
故漂白原理相同的是②④⑤⑥，选C。
3．有些科学家提出硅是“21 世纪的能源”，下列说法正确的是
A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维
B．玻璃中含有的SiO2可与NaOH 溶液反应，故常用NaOH 溶液雕刻玻璃纹饰
C．碳化硅(SiC)俗称金刚砂，类似金刚石结构，是一种耐高温的半导体材料
D．陶瓷、水泥、石英玻璃都属于硅酸盐材料
1
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【答案】C
【详解】A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产半导体，而SiO2才用于生产光导纤维，A 错误；
B．用于雕刻工艺玻璃上纹饰的是氢氟酸而不是NaOH 溶液，B 错误；
C．碳化硅(SiC)俗称金刚砂，类似金刚石结构，熔点高，导电性介于导体与绝缘体之间，是一种耐高温的
半导体材料，C 正确；
D．石英玻璃是高纯度的二氧化硅，不属于硅酸盐材料，D 错误；
故答案为：C。
4．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)
A
B
C
D
X 中试剂
浓盐酸
浓硫酸
双氧
水
浓氨水
Y 中试剂
MnO2
C2H5OH
MnO2
NaOH
气体
Cl2
C2H4
O2
NH3
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应制氯气必须在加热条件下，且氯气可溶于水，收集氯气不能用排水法，
选项A 错误；
B．乙醇消去制乙烯需要加热，选项B 错误；
C．双氧水分解制氧气制取装置用固液不加热制气体，收集氧气可用排水法，选项C 正确；
D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，选项D 错误；
答案选C。
5．如图所示，在A 处通入未经干燥的氯气。当关闭B 处的弹簧夹时，C 处的红布条看不到明显的现象；
当打开B 处的弹簧夹后，C 处的红布条逐渐褪色，则D 瓶中盛放的溶液可能是
2
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①饱和NaCl 溶液 ②NaOH 溶液 ③H2O ④浓硫酸
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④
【答案】C
【详解】由题中信息知，D 中液体把氯气干燥了或者吸收了。①饱和NaCl 溶液 既不能干燥氯气也不能吸
收； ②NaOH 溶液 能吸收氯气，符合题意； ③H2O 既不能吸收也不能干燥氯气；④浓硫酸能干燥氯气；
综上分析②④符合题意，故选C。
6．下列材料的特性及用途的说法中不正确的是
A．光导纤维传导光的能力很强，是非常好的通讯材料
B．氧化铝陶瓷具有两性，不可以用于制耐高温设备
C．氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造轴承
D．人造刚玉硬度高，可用来制造刚玉球磨机
【答案】B
【详解】A．光导纤维传导光的能力很强，可以传输光，是非常好的通讯材料，A 正确；
B．氧化铝陶瓷熔点很高，可以用于制耐高温设备，B 错误；
C．氮化硅陶瓷耐高温、耐磨损且不易传热，可用来制造轴承，C 正确；
D．人造刚玉成分是氧化铝，硬度高，可用来制造刚玉球磨机，D 正确；
故答案为：B。
7．下列实验说明浓硫酸有强腐蚀性的是
A．浓硫酸慢慢地注入水中产生大量的热
B．含有水蒸气的氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气
C．浓硫酸久置在空气中质量增加
D．用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑
【答案】D
3
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【详解】A．浓硫酸慢慢地注入水中产生大量的热，浓硫酸稀释放热，是物理变化，A 错误；
B．含有水蒸气的氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气，浓硫酸具有吸水性，是物理变化，B 错误；
C．浓硫酸久置在空气中质量增加，浓硫酸吸收空气中的水蒸气，吸水性，是物理变化，C 错误；
D．用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑，浓硫酸具有脱水性，小木棍被腐蚀，是化学变化，具有腐蚀性，
D 正确；
故答案为：D。
8．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是
A．上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想
B．装置乙可用于收集
气体
C．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定
的生成
D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出
【答案】B
【详解】A．上下移动甲中铜丝可控制反应的发生与停止，从而控制生成SO2的量以减少对空气的污染，
体现了绿色化学的思想，A 正确；
B．二氧化硫的密度比空气大，应采取向上排空气法收集，集气瓶中应长管进气、短管出气，B 错误；
C．含铜离子的溶液呈蓝色，可以将试管中的液体倒入水中稀释，根据溶液是否呈蓝色确定是否有CuSO4
生成，C 正确；
D．结晶水合物加热时容易失去结晶水，不宜采取蒸发结晶的方法，硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶可析
出 CuSO4 5H
⋅
2O ，D 正确；
答案选B。
9．以下关于铜跟浓、稀HNO3反应的说法中错误的是
A．1mol 浓HNO3被还原转移2mol 电子
B．Cu 与浓HNO3反应剧烈，故氧化性浓HNO3强于稀HNO3
4
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C．Cu 与浓、稀HNO3反应都不需加热
D．生成等量的Cu(NO3)2，消耗浓HNO3的量多
【答案】A
【详解】A．铜和浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，硝酸中N 的化合价从+5 价降低到
+4 价，1molHNO3得到1mol 电子，所以1mol 浓HNO3被还原转移1mol 电子，故A 错误；
B．Cu 与浓HNO3反应剧烈，与稀硝酸反应比较缓慢，故氧化性浓HNO3强于稀HNO3，故B 正确；
C．铜和浓、稀硝酸反应都不需要加热，常温下即可进行，故C 正确；
D．铜和浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，铜和稀硝酸反应的化学方
程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成3mol 硝酸铜，消耗浓硝酸为12mol，消耗稀硝酸
为8mol，所以消耗的浓硝酸的量多，故D 正确；
故选A。
10．已知某物质X 能发生如下转化：
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是
A．若X 为C，则Y 可以和氢氧化钠反应生成盐和水
B．若X 为S，则A 为硫酸
C．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
D．X 一定是非金属单质或非金属氢化物
【答案】B
【详解】A．若X 为C，则Y 为CO、Z 为CO2、A 为H2CO3，CO 与氢氧化钠溶液不反应，A 错误；
B．若X 为S，则Y 为SO2、Z 为SO3、A 为H2SO4，符合转化关系，B 正确；
C．物质与单质氧气的反应一定属于氧化还原反应，即反应①和②一定为氧化还原反应，若X 为S 或
H2S，反应③可以为三氧化硫与水生成硫酸，属于非氧化还原反应，若X 为N2或NH3，反应③为二氧化氮
与水生成硝酸与NO，若X 为Na 时，Y 为Na2O、Z 为Na2O2，反应③是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与
氧气，属于氧化还原反应，C 错误；
D．若X 为N2或NH3，则Y 为NO、Z 为NO2、A 为HNO3，符合转化关系；若X 为Na，则Y 为Na2O、Z
为Na2O2、A 为NaOH，符合转化关系，D 错误；
故选B。
11．只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl 4 种物质的溶液区分开，这种试剂是
5
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A．AgNO3溶液
B．Ba(OH)2溶液
C．NaOH 溶液
D．BaCl2溶液
【答案】B
【分析】4 种物质的溶液中阳离子有铵根离子、钠离子，其中铵根离子可以和氢氧根离子结合生成氨气，
氨气是一种有刺激性气味的气体；溶液中的阴离子有硫酸根离子和氯离子，其中硫酸根离子可以和钡离子
反应生成硫酸钡白色沉淀，氯离子经常用硝酸银溶液来检验，据此分析解答。
【详解】A．加入AgNO3溶液，硫酸银微溶，AgCl 白色沉淀，溶液反应现象相同，无法区分，A 项错误；
B．加入Ba(OH)2溶液，既有刺激性气味产生，又有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4，只有刺激性气味产生的
是NH4Cl，只有白色沉淀生成的是Na2SO4，无现象的是NaCl，现象不同，可以区分，B 项正确；
C．加入NaOH 溶液，有刺激性气味产生的是NH4Cl、(NH4)2SO4，无现象是Na2SO4、NaCl，无法进一步区
分，C 项错误；
D．加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4、Na2SO4，无现象的是NH4Cl、NaCl，无法进一步区
分，D 项错误；
故正确答案为B。
12．在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一
致且正确的是
A．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有
分子存在
B．用强光照射新制氯水一段时间后，溶液
增大，说明溶液中有
存在
C．将
加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有
存在
D．
溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中有
存在
【答案】C
【详解】A．新制氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含Cl2，A 错误；
B．光照时HClO 转化为HCl 和O2，溶液酸性增强，即pH 减小，B 错误；
C．发生的反应为
，可说明溶液中有H+，C 正确；
D．Cl2也可把Fe2+氧化为Fe3+，不能说明新制氯水中有HClO，D 错误；
故选C。
13．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．将SO2通入滴有酚酞的NaOH 溶液中，溶液红色褪去
B．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
6
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C．久置的氯水，颜色逐渐变浅
D．久置的浓硝酸显黄色，通入空气后颜色变浅
【答案】A
【详解】A．将SO2通入滴有酚酞的NaOH 溶液中，二者反应产生Na2SO3和H2O，使溶液中NaOH 浓度降
低，溶液碱性减弱，因此溶液红色褪去，与氧化还原反应无关，A 正确；
B．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，Cl2与H2O 反应产生HCl、HClO，酸使紫色石蕊溶液变红色，由于溶
液中含有HClO，该物质具有强氧化性，会将红色物质氧化变为无色，因此后来看到溶液的红色又褪色，
与氧化还原反应有关，B 不符合题意；
C．Cl2溶于水，反应产生HCl、HClO，该反应是可逆反应，反应产生的HClO 不稳定，受热分解产生
HCl、O2，导致氯气与水反应的可逆反应正向移动，最终完全转化为稀盐酸，故久置的氯水，颜色逐渐变
浅，与氧化还原反应有关，C 不符合题意；
D．浓硝酸不稳定，光照分解产生的NO2溶解在硝酸中，使硝酸溶液显黄色。当向其中通入空气后会发生
反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，c(NO2)减小，因此溶液变浅，溶液颜色变化与氧化还原反应有关，D 不符
合题意；
故合理选项是A。
14．实验室进行性质探究实验，将
通入
溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，
若再通入另一种气体
，则产生白色沉淀。制备气体
的试剂不能是
A．大理石和稀盐酸
B．
和
C．
和浓硝酸
D．
和浓盐酸
【答案】A
【分析】
气体通入
溶液中，未见白色沉淀，不发生反应，继续通入另一种气体立即产生沉淀，
沉淀可能为硫酸钡或亚硫酸钡，也可能为
，则气体具有氧化性或碱性等，以此来解答。
7
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【详解】A．大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，
、二氧化碳与氯化钡溶液都不反应，不会产生
沉淀，A 正确；
B．
和
制备的气体为氨气，氨气与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸根离子与钡离子结合
生成亚硫酸钡沉淀，B 错误；
C．
和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，
通入水生成硝酸，硝酸能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，
与钡离子生成硫酸钡沉淀，故能产生沉淀，C 错误；
D．
和浓盐酸加热反应生成氯气，氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，与钡离子结
合生成硫酸钡沉淀，D 错误；
故选A。
15．溴、碘均为卤族元素，下列关于溴、碘说法错误的是。
A．将
分别通入NaBr 溶液和NaI 溶液中，可以得到溴单质和碘单质
B．溴单质和碘单质在四氯化碳中的溶解度均大于它们在水中的溶解度
C．碘酒可以使淀粉碘化钾试纸变蓝
D．通常将
固体添加到食盐中来制作碘盐
【答案】A
【详解】A．将
分别通入NaBr 溶液和NaI 溶液中，
直接与水反应，无法得到溴单质和碘单质，A 项错
误；
B．溴单质和碘单质是非极性分子，易溶于非极性分子组成的溶剂，四氯化碳是非极性溶剂，水是极性溶
剂，根据相似相溶原理可以知道，溴单质和碘单质在水溶液中溶解度很小，但在四氯化碳中溶解度很大，
B 项正确；
C．碘酒中含碘单质，遇淀粉变蓝，则能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C 项正确；
D．食盐中添加碘酸钾(
)加工碘盐可以补充碘，D 项正确；
答案选A。
二、填空题（本题包括4 小题，共55 分）
16．（12 分）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，
其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
8
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(1)工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为 ；当有1 mol C 参
与反应时，该反应转移的电子数是 。
(2)还原炉中发生的化学反应方程式为： 。
(3)上述工艺生产中循环使用的物质除
外，还有 。
(4)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为 。
(5)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是 。
A．自然界中存在天然游离的硅单质
B．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品
C．
既能和NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
D．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料
E．已知C 与Si 的最高正价都是正四价，由于
，用类比法得知，
【答案】(1)
(2)
(3)HCl
(4)
(5)BD
【详解】（1）用石英砂和过量焦炭高温加热生成粗硅的化学方程式为:
，
，当有
参与反应时，该反应转移的电子数是
；
9
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（2）还原炉中发生反应：
。
（3）流化床反应器中发生反应：
，还原炉中发生反应：
，
所以上述工艺生产中循环使用的物质除
外，还有HCl。
（4）氢氟酸来雕刻玻璃，氢氟酸和
反应,化学方程式为：
。
（5）A．自然界中不存在天然游离的硅单质，硅是以二氧化硅和硅酸盐存在于自然界中，A 错误；
B．玻璃、水泥、陶瓷是三大传统的硅酸盐产品，B 正确；
C．
中四氟化硅不是盐，则该反应不能体现二氧化硅为碱性氧化物，
能和
NaOH(等碱)溶液反应生成硅酸钠(等盐)溶液和水，故属于酸性氧化物， C 错误；
D．在周期表中，硅元素在金属与非金属的分界线处，是优良的半导体材料，D 正确；
E．
不溶于水，也不与水反应， E 错误；
故选BD。
17．（14 分）A 是由四种短周期常见元素组成的正盐，D 是红棕色气体、G 能使品红溶液褪色；A 与其他
物质在一定条件下存在如下转化关系(部分产物略去)：
试回答下列问题：
(1) A、E 的化学式依次为 、 。
(2)写出下列反应的化学方程式：
C→D
①
： 。
F→G
②
： 。
(3)检验A 溶液中阳离子的方法是 ；若B→C 的反应中转移2.5mol 电子，则生成的C
在标准状况下的体积为 。
(4)将D 和G 同时通入水中，生成C 和一种强酸，则反应的离子方程式为 。
10
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【答案】(1)
(2)
(3) 取少量A 溶液于试管中，滴加
浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸
变蓝说明有
，否则不含 11.2L 或11200mL
(4)
【分析】D 是红棕色气体能与
反应且是C 的氧化产物，说明D 是
，C 是NO，B 是
，E 是
．G 能使品红溶液褪色，G 是
，说明F 是
，A 溶液中加入
产生白色沉淀F，说明A
中含有
，A 加入
溶液产生
，说明含有
，且A 是正盐，故A 是
。
【详解】（1）根据流程结合分析可知：A 是
，E 是
。
（2）①C→D 为NO 和
反应生成
，其化学方程式为：
；
F
②为
，G 为
，F→G 的化学方程式为：
。
（3）检验亚硫酸铵中的
，需取少量A 溶液于试管中，加入
浓溶液并加热，用湿润的红色石蕊
试纸检验生成的气体，若试纸变蓝证明是
，从而说明溶液中含有
，否则不含。
B→C 的反应为
，在反应中转移20mol 电子生成
，故转移2.5mol 电
子，生成
，在标准状况下体积为11.2L。
（4）D、G 分别为
和
，二者同时通入水中，生成NO 和一种酸，在反应中
发生还原反
应，则
发生氧化反应生成
，对应的离子反应为
。
11
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18．（14 分）
作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代
，成为自来水的消毒剂。已知
是一
种易溶于水的气体，实验室制备
的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：
，下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的
的装置(某些夹持装置和
垫持用品已省略)，其中E 用于除去
中的未反应的
。
(1)仪器P 的名称是 。
(2)写出装置A 中烧瓶内发生反应的离子方程式： 。
(3)B 装置中所盛试剂是 。
(4)F 为
收集装置，应选用的装置是 (填序号)，其中与E 装置导管相连的导管口是
(填接口字母)。
(5)
的另一种制备方法是用氯酸钠(
)与浓盐酸反应，同时生成
。
①请写出该反应的化学方程式： 。
②浓盐酸在该反应中表现出来的性质是 (填序号)。
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
【答案】(1)分液漏斗
(2)MnO2+4H++2Cl—
Mn2++Cl2↑+2H2O
12
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(3)饱和NaCl 溶液
(4)
d
②
(5)
B
【分析】由实验装置图可知，装置A 中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的
氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B 中盛有的饱和氯化钠溶液用于除去氯化氢气体，装置C 中盛有的浓硫
酸用于干燥氯气，装置D 中氯气与亚氯酸钠反应制备二氧化氯，装置E 中盛有的四氯化碳用于除去氯气，
装置F 为向上排空气法收集二氧化氯的装置，装置G 为空载仪器，用于作安全瓶，起防止尾气倒吸的作用，
尾气吸收装置中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。
【详解】（1）由实验装置图可知，仪器P 为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）由分析可知，装置A 中烧瓶内发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反
应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl—
Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl—
Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）由分析可知，装置B 中盛有的饱和氯化钠溶液用于除去氯化氢气体，故答案为：饱和NaCl 溶液；
（4）由分析可知，装置E 为向上排空气法收集二氧化氯的装置，则收集装置为②，其中与E 装置导管相
连的导管口是d，故答案为②；d；
（5）①由题意可知，用氯酸钠与浓盐酸反应制备二氧化氯发生的反应为氯酸钠与浓盐酸反应生成氯化钠、
二氧化氯、氯气和水，反应的化学方程式为
，故答案为：
；
②由氧化还原反应规律可知，反应中浓盐酸中氯元素的化合价部分升高被氧化，浓盐酸表现酸性和还原性，
故选B。
19．（15 分）利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的
常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：
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(1)质量相同的a 和b，物质的量之比为 。
(2)c 的浓溶液能与S 反应产生一种气体，该气体的化学式为 。
(3)将足量的a 通入
溶液中，下列说法正确的是 (填标号)。
A．溶液中出现白色沉淀
B．溶液没有明显变化
C．若再通入
或
，则溶液中均会出现白色沉淀
(4)根据“价类二维图”，下列能与a 反应且使a 表现还原性的物质是 (填序号)。
NaOH
①
溶液 ②
溶液 ③
溶液 ④酸性
溶液
(5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理
是:Ag+H2S+O2→Ag2S+H2O。配平该反应方程式并用单线桥法表示该反应电子转移情况 。
(6)已知e 为正盐，且能被酸性
氧化为
，
被还原为
，写出此反应的离子方程式：
。
【答案】(1)
(2)
(3)BC
(4)④
(5)
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(6)
【分析】由价类二维图可知a 为二氧化硫、b 为三氧化硫、c 为硫酸、d 为亚硫酸、e 为亚硫酸钠，据此分
析解答。
【详解】（1）由图可知a 是SO2，b 是SO3，由公式m=nM 可得，质量相同的a 和b，物质的量之比为是摩
尔质量的反比，即n(SO2):n(SO3)=80:64=5:4；
（2）由图可知c 是H2SO4，浓硫酸会和S 发生归中反应生成SO2；
（3）将足量的a 通入BaCl2溶液中，溶液没有明显变化，若再通入Cl2会发生氧化还原反应，最后生成硫
酸钡沉淀，若通入NH3，碱性环境下则会生成亚硫酸钡沉淀，故答案为：BC；
（4）①NaOH 溶液与二氧化硫反应表现二氧化硫酸性氧化物性质；②
溶液与二氧化硫不发生反应；
③
溶液与二氧化硫反应生成S 单质，表现二氧化硫氧化性；④酸性
溶液与二氧化硫反应生成硫
酸根离子，表现其还原性，故答案为：④；
（5）由给定反应物和生成物可知1molAg 失1mol 电子，1mol 氧气得4mol 电子，根据得失电子守恒及元素
守恒得反应方程式：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O；单线桥法表示该反应电子转移情况：
；
（6）已知e 为正盐，且能被酸性K2Cr2O7 氧化为Na2SO4，则e 为Na2SO3，则反应的离子方程式：
。
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