文档内容
考点巩固卷 04 非金属及其化合物
考法01氯气的性质
考点01氯及其重要化合物 考法02次氯酸及其重要的盐
（限时：15 min） 考法03氯气的实验室制法
考法04溴、碘
考法01硫单质
考点02硫及其重要化合物 考法02硫的氧化物
（限时：20 min） 考法03硫酸
考法04 含硫物质的转化
考法01氮及其氧化物
考点03氮及其重要化合物 考法02硝酸
（限时：20 min） 考法03 氨 铵盐
考法04 含氮物质的转化
考法01 碳及其重要化合物
考点04碳、硅及无机非金属材料
考法02 硅及其重要化合物
（限时：10 min）
考法03 无机非金属材料
考点01 氯及其重要化合物
考法01 氯气的性质
1．下列实验现象的描述正确的是（ ）
A. 氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口上方有白色烟雾
B. 铜在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟,产物溶于水,溶液呈蓝绿色
C. 铁丝在氯气中燃烧,产生棕红色的浓烟,产物溶于水,溶液呈浅绿色
D. 钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成白色固体2．向盛有Cl 的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、
2
乙、丙中注入的液体分别是( )
①AgNO 溶液 ②NaOH溶液 ③水
3
A．②①③ B．①②③
C．③②① D．①③②
3．Cl 是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：
2
包装 钢瓶
储运
远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
要求
泄漏
NaOH、NaHSO 溶液吸收
3
处理
下列解释事实的方程式不正确的是 ( )
A．电解饱和食盐水制取Cl：2Cl－＋2HO=====2OH－＋H↑＋Cl↑
2 2 2 2
B．氯气用于自来水消毒：Cl＋HO 2H＋＋Cl－＋ClO－
2 2
C．浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH ＋3Cl===6NHCl＋N
3 2 4 2
D．氯气“泄漏处理”中NaHSO 溶液的作用：HSO＋Cl＋HO===SO＋3H＋＋2Cl－
3 2 2
4．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。已知：2KMnO ＋
4
16HCl(浓)===2KCl＋5Cl↑＋2MnCl ＋8HO。 向KMnO 晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣
2 2 2 4
在上面。
下列有关说法正确的是 ( )
A．a处变蓝、b处变棕红，说明非金属性：Cl＞Br＞I
B．c处先变红后褪色，说明Cl 与HO反应生成HCl
2 2
C．d处立即褪色，说明Cl 与HO反应生成HClO
2 2
D．e处变红，说明Cl 与Fe2＋反应生成Fe3＋
2
5．(2023·广东茂名市模拟)氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②至⑤是滤
纸条，依次滴有氢氧化钠溶液、石蕊溶液、淀粉碘化钾溶液、含KSCN的FeCl 溶液，实验时滴几滴浓盐
2
酸。下列说法不正确的是( )A．③处先变红后褪色，是因为氯水具有酸性和强氧化性
B．④处变蓝色
C．⑤处变红色
D．本实验可推知氧化性：Cl>Fe3＋>I
2 2
考法02 次氯酸及其重要的盐
6．（2023·福建漳州期末）在探究新制饱和氯水成分及性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误
的是（ ）
A. 氯水的颜色为浅黄绿色，说明氯水中含有Cl
2
B. 向新制氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 溶液，产生白色沉淀，说明新制氯水中含有Cl−
3
C. 新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl 具有漂白性
2
D. 向新制氯水中加入NaHCO 粉末，有气泡产生，说明新制氯水呈酸性
3
7．（2023·山东临沂期末）下列有关含氯化合物的说法正确的是（ ）
A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B. 新制氯水中具有漂白性的物质是HClO
C. 检验Cl 中是否混有HCl，可以用湿润的淀粉−KI试纸
2
D. NaClO和Ca(ClO) 的溶液均能杀菌、消毒的原理是二者水解均呈碱性
2
8．(2024·广西钦州一中高三月考)漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO) 。相应的
2
生产流程如下：
下列说法不正确的是( )
A．①中阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl↑
2
B．反应②的化学方程式为2Cl＋2Ca(OH) ===Ca(ClO) ＋CaCl ＋2HO
2 2 2 2 2
C．上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应
D．制备漂粉精过程中，Cl 转化为Ca(ClO) 时，Cl的原子利用率为100%
2 2
9．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。数字化实验得到的光照过程中氯水的pH随时间的变化情况如图。对此，下列有关说法正确的是（ ）
A. pH减小的主要原因是光照使Cl 的溶解度减小，氯气逸出导致溶液中H+浓度减小
2
B. 光照过程中，氯水的pH减小的同时，溶液中Cl−的浓度也不断减小
C. 溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为HCl和O
2
D. 对氯水光照时间延长，氯水的漂白性没有变化
10．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是( )
A．再通入少量氯气，减小
B．通入少量SO ，溶液漂白性增强
2
C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强
D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱
考法03 氯气的实验室制法
11．（2023·广东深圳期末）利用如图所示装置进行Cl 的制备与性质探究实验时，下列说法正确的是（
2
）
A. 装置甲中MnO 与浓盐酸的反应，只体现浓盐酸的还原性
2
B. 装置乙的作用是除去Cl 中混有的HCl
2
C. 装置丙中溶液先变红后褪色，说明Cl 具有漂白性
2
D. 装置丁中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
12．(2024·江苏扬州模拟)实验室制备NaClO消毒液，有关实验装置和原理不能达到实验目的的是( )A．用甲装置制备Cl
2
B．用乙装置除去Cl 中混有的少量HCl
2
C．用丙装置吸收Cl
2
D．用丁装置蒸发浓缩NaClO消毒液
13．(2022·广东卷)实验室用MnO 和浓盐酸反应生成Cl 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序
2 2
进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是( )
14．四氯化钛(TiCl )极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为－25 ℃，沸
4
点为136.4 ℃。某实验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl 与炭粉、TiO 制备TiCl 。下列
2 2 4
说法不正确的是 ( )
A．②中应盛装浓HSO
2 4
B．冷凝管有冷凝、回流和导气的作用
C．③中的反应中，TiO 是氧化剂，炭粉是还原剂
2
D．该设计存在不足，如④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置
15．二氧化氯(ClO )是一种黄绿色气体，沸点为11 ℃，不稳定，在混合气体中的体积分数大于10%就可能
2
发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。ClO 易溶于水但不与水反应，其水溶液在温度过高时有可
2
能爆炸。某小组按照如图实验装置制备ClO 并验证其某些性质。回答下列问题：
2(1)实验时A装置需要控制温度为60～80 ℃，则A装置加热的方式是__________，该加热方式的优点是
__________________________________________。
(2) 通 入 氮 气 的 主 要 作 用 有 两 个 ， 一 是 可 以 起 到 搅 拌 作 用 ， 二 是
________________________________________。
(3)B装置的作用是____________________。C装置用来吸收ClO ，则C中液体宜选用________(填序号)。
2
①热水 ②冰水 ③饱和食盐水
(4)D装置中ClO 与NaOH溶液反应可生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为 NaClO ，D装置中生成这
2 2
两种钠盐的化学方程式为______________________________。饱和NaClO 溶液在温度低于38 ℃时析出晶
2
体NaClO·3H O，在温度高于38 ℃时析出晶体NaClO 。请补充从NaClO 溶液中制得NaClO 晶体的操作
2 2 2 2 2
步骤：a.__________；b.________；c.洗涤；d.干燥。
(5)设计一个简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白性：
________________________________________________________。
考法04 溴、碘
16．鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是 ( )
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl ③溴水、苯
4
④硝酸、AgNO 溶液 ⑤氯水、苯 ⑥CCl 、淀粉溶液
3 4
A．①②④ B．②③⑥
C．②④⑤ D．④⑤⑥
17．下列有关卤素的说法错误的是( )
A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强
C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，反应原理用离子方程式表示为4I－＋O＋2HO===2I ＋4OH－
2 2 2
D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
18．某小组比较Cl－、Br－、I－的还原性，实验如下：
项目 实验1 实验2 实验3
装置
现象 溶液颜色无明显变化； 溶液变黄；把湿润的淀 溶液变成深紫色；经检把蘸浓氨水的玻璃棒靠 粉KI试纸靠近试管口，
验溶液含单质碘
近试管口，产生白烟 变蓝
下列对实验的分析合理的是( )
A．实验1中，白烟是(NH )SO
4 2 4
B．根据实验1和实验2判断还原性：Br－＞Cl－
C．根据实验3判断还原性：I－＞Br－
D．上述实验利用了浓HSO 的强酸性、强氧化性等性质
2 4
19．从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是( )
A．X试剂可为NaSO 饱和溶液
2 3
B．步骤Ⅲ的离子方程式：2Br－＋Cl===2Cl－＋Br
2 2
C．工业上每获得1 mol Br ，需要消耗Cl 44.8 L(标准状况下)
2 2
D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和过滤
20．（2023·河北邯郸期中）下列叙述正确的是（ ）
A. 能使湿润的淀粉−KI试纸变蓝的物质一定是Cl
2
B. 某溶液中加入CCl ，CCl 层显紫色，证明原溶液中存在I−
4 4
C. 用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次性鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液
D. 向某浅黄色的溴水中加入CCl ，振荡、静置后，上层显橙红色
4
考点02 硫及其重要化合物
考法01 硫单质
1．（2023·江苏苏州期末）下列说法正确的是（ ）
A. 硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳
B. 硫与氢气反应，体现了硫的还原性
C. 硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物
D. 从硫元素的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂
2．下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是( )
①CuS ②FeS ③HCl ④SO ⑤SO ⑥FeCl ⑦CuCl
2 3 2 2A．①②③④⑤⑥⑦ B．①②③④⑦
C．②③⑤⑦ D．②③④⑦
3．下列说法中正确的是( )
A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂
B．试管内壁上的硫黄可用CS 清洗
2
C．S＋O=====SO ，S被氧化，作氧化剂
2 2
D．硫只以化合态存在于自然界中
4．(2024·广东广州模拟)加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细
铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。由上述现象不能得出的结论是( )
A．硫的熔、沸点较低
B．硫晶体属于分子晶体
C．铜丝能在硫蒸气中燃烧
D．黑色固体是Cu S
2
5．(2023·辽宁抚顺市模拟)在实验室进行铁粉和硫粉混合加热的实验，产物又进行了一系列实验，流程如
下。下列说法正确的是( )
A．气体A和D含有同一物质，且均为氧化产物
B．硫元素一共参加了2个氧化还原反应
C．沉淀F可以和NaOH溶液在加热的条件下反应
D．若固体B中加浓硫酸，发生反应时被氧化的和被还原的均为同一种元素
考法02 硫的氧化物
6．（2023·湖南株洲月考）下列对SO 的性质描述不正确的是（ ）
2
A. 无色、有刺激性气味的气体 B. 和水反应生成亚硫酸
C. 能使溴水褪色，体现漂白性 D. 具有还原性，能被氧气氧化
7．根据SO 通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是( )
2
选项 溶液 现象 结论
A 含HCl、BaCl 的FeCl 溶液 产生白色沉淀 SO 有还原性
2 3 2
B H S溶液 产生黄色沉淀 SO 有氧化性
2 2
C 酸性KMnO 溶液 紫色溶液褪色 SO 有漂白性
4 2
D 溴水 橙色褪去 SO 有还原性
2
8．下列关于实验室制取SO 的实验，其中叙述正确的是( )
2A．甲图中可利用70%的浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO
2
B．乙图中干燥SO
2
C．可用丙图中装置和药品收集二氧化硫并吸收尾气
D．可用丁图中装置和药品检验铜和浓硫酸反应生成的CuSO
4
9．（2022·江苏卷）实验室制取少量SO 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的
2
是（ ）
A. 用装置甲制取SO 气体
2
B. 用装置乙制取SO 水溶液
2
C. 用装置丙吸收尾气中的SO
2
D. 用干燥pH试纸检验SO 水溶液的酸性
2
10．某化学实验小组的同学为探究和比较SO 和氯水的漂白性，设计了如图实验装置。
2
(1)实验室用装置A制备SO ，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，该同学
2
怎样操作可以使分液漏斗中的液体顺利滴下：_______________________________________。
(2)实验室用装置E制备Cl ，其反应的化学方程式为___________________________________，若实验室用
2
酸性KMnO 和浓盐酸反应制Cl，反应的离子方程式为___________________________________。
4 2
(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，再给B、D两个试管
分别加热；试管 B 中的现象为：_________________________________，试管 D 中的现象为：
________________________________________________。(4)若将B中品红换成NaS溶液，通SO 一段时间后B中现象为_______________________________。
2 2
(5)另一个实验小组的同学认为SO 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的
2
SO 和Cl 按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用
2 2
化学方程式表示)_______________________________________。
考法03 硫酸
11．（2023·河北石家庄期中）下列关于物质检验的说法中，正确的是（ ）
A. 向待检液中加入稀盐酸酸化的BaCl 溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO2−存在
2 4
B. 向待检液中加入AgNO 溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl−存在
3
C.
向待检液中加入NaOH溶液并加热，有能使紫色石蕊溶液变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH+
存
4
在
D.
向待检液中加入稀盐酸，产生无色、无味的气体，则原溶液中一定有CO2−存在
3
12．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是( )
A．对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－
B．①和③相比可说明氧化性：Br >SO
2 2
C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：HSO >HCl
2 4
D．③中浓HSO 被还原成SO
2 4 2
13．(2022·广东卷)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下
列分析正确的是( )
A．Cu与浓硫酸反应，只体现HSO 的酸性
2 4
B．a处变红，说明SO 是酸性氧化物
2C．b或c处褪色，均说明SO 具有漂白性
2
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无HO生成
2
14．某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO 并完成相关性质探
2
究(不考虑水蒸气)。
(1)有同学认为制得的SO 中可能混有杂质，其化学式为________和________，原因是______。
2
(2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行实验探究。
①为验证并吸收SO ，装置B中加入的试剂为________，装置C中品红溶液的作用是_______；
2
②装置D中加入的试剂为_____；
③装置G中可能出现的现象为______；
④装置H的作用为_______。
15．(2023·山东济宁模拟)某同学在研究Fe与HSO 的反应时，进行了如图所示实验(部分夹持装置已略去)。
2 4
(1)实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为____________________。
(2)实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是____________________________。
(3)实验Ⅲ中，加热试管A，产生大量气体，B中品红溶液褪色，D处始终未检测到可燃性气体，则试管A
中产生的气体是________(填化学式)，C的作用是__________________________________________。
(4)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：
①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于＋6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源
于________________。
②造成反应多样性的因素有____________________________。
考法04 含硫物质的转化
16．(2023·广东梅州模拟)下列化学方程式正确且符合含硫物质的性质描述的是( )
A．非金属硫单质具有氧化性：2Fe＋3S=====Fe S
2 3
B．SO 是一种酸性氧化物，可与碱性氧化物反应生成盐：SO ＋NaO===Na SO
2 2 2 2 2 4
C．NaSO 具有还原性，可吸收Cl：NaSO ＋Cl===Na SO ＋2NaCl
2 3 2 2 3 2 2 4
D．浓硫酸不易挥发，能用于制取挥发性酸：HSO (浓)＋NaCl=====NaHSO＋HCl↑
2 4 417．已知SO 通入BaCl 溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究SO 与BaCl 溶液反应生成白色沉淀的
2 2 2 2
条件。下列判断正确的是( )
A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
B．乙中产生的一定为氧化性气体，将BaSO 氧化为BaSO 沉淀
3 4
C．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
D．c、d两根导管都必须插入BaCl 溶液中，保证气体与Ba2＋充分接触
2
18．（2023·湖南衡阳期末）硫是生命代谢与发育必不可少的元素，在微生物作用下硫循环的一种途径如图
所示。下列说法错误的是（ ）
A. 自然界中存在游离态的硫
B. 过程①②③④均属于氧化还原反应
C. S在足量的氧气中燃烧可以一步转化为SO
3
D. 人类对化石燃料的过度开采及使用会对硫循环造成巨大影响
19．焦亚硫酸钠(Na SO)是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚
2 2 5
硫酸钠并探究SO 的性质(夹持装置已略去)。
2
请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)
(1)A中反应方程式为______。
(2)关闭K、K，打开K，装置B中发生反应的离子方程式为______。
2 3 1
观察到装置C中发生的现象是______。
(3)装置D和F的作用是______。
(4)实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是________，
关闭K 、K ，打开K ，一段时间后装置E中有NaSO 晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为
1 3 2 2 2 5_____。
20．亚硫酸钠(Na SO )是一种重要的化工产品，常用作防腐剂、漂白剂、脱氯剂等。为探究NaSO 的性质，
2 3 2 3
进行了如下实验。
实验序号 实验试剂X 实验现象
KMnO 溶液、
4
ⅰ 紫色褪去，变为无色
稀硫酸
_________________________
ⅱ NaS溶液、稀硫酸
2
_
(1)Na SO 中硫元素的化合价是________，属于S元素的中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。
2 3
资料：酸性条件下，KMnO 为紫色，Mn2＋为无色。
4
(2)实验ⅰ中，能说明NaSO 具有________(填“氧化性”或“还原性”)。
2 3
(3)实验ⅱ中，能说明NaS在酸性条件下被氧化的实验现象是________
2
(4)甲同学认为实验ⅱ的现象不能直接得出“NaSO 具有氧化性”。
2 3
①对黄色浑浊产生的原因作出如下假设：
假设a：酸性溶液中的SO具有氧化性，可产生S；
假设b：空气中存在O，在酸性条件下，由于_______________(用离子方程式表示)，可产生S；
2
假设c：酸性溶液中的SO具有氧化性，可产生S。
②设计实验ⅲ证实了假设a和b不是产生S的主要原因。
实验ⅲ：向NaS溶液中加入________(填试剂)，产生有臭鸡蛋气味的气体，溶液未变浑浊。
2
考点03 氮及其重要化合物
考法01 氮及其氧化物
1． 汽车尾气中的氮氧化合物NO 与大气中的NH 发生如下作用，形成一种雾霾。
x 3
有关该雾霾的叙述正确的是( )
A．NO 为酸性氧化物，可形成酸雨
x
B．反应②是氧化还原反应
C．NH 是形成该雾霾的催化剂
3
D．NH 可能来自过度施用氮肥
3
2．氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动影响了氮循环中的物质转化，如图所示。下列
说法中不正确的是（ ）A. 工业合成氨属于人工固氮过程
B. 硝化过程中氮元素被还原
C. 含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化
D. 反硝化过程有助于稳定N 在大气中的含量
2
3．（2023·湖南长沙月考）将盛有6 mL NO 和O 的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩
2 2
余1 mL无色气体，则原混合气体中NO 的体积可能是（ ）
2
A. 0.6 mL B. 2 mL C. 2.4 mL D. 4 mL
4．(2024·河北石家庄二中模拟)下列有关氮的氧化物的说法正确的是( )
A．NO和NO 混合气体的尾气可以用水吸收
2
B．4.6 g NO 和NO 混合气体中含有的氧原子数目小于0.2N
2 2 4 A
C．用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别Br (g)和NO
2 2
D．除去NO中混有少量NO 气体时，可以用水洗涤后再干燥
2
5.(2023·日照模拟)用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO )可获得Ca(NO ) ，其部分工艺流程如下，下
2 2 2
列说法不正确的是( )
A．吸收时主要反应的化学方程式为
NO＋NO ＋Ca(OH) ===Ca(NO)＋HO
2 2 2 2 2
B．采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO 的充分吸收
2
C．将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大
D．若尾气中n(NO )∶n(NO)＜1∶1，吸收后排放的气体中NO含量升高
2
考法02 硝酸
6．(2023·广东汕头质检)将铜丝插入浓硝酸中进行如图(a～c是浸有相应试剂的棉花)所示的探究实验，下列
分析正确的是( )A．Cu与浓硝酸反应，硝酸只表现出酸性，产生红棕色气体
B．a处可观察到棉花变红后褪色
C．b处观察到棉花变蓝，说明NO 具有还原性
2
D．c处NaOH能与产生的气体发生复分解反应
7．(2023·湖北武汉华中师大附中模拟)某学习小组利用下图装置(夹持仪器已略去)验证浓、稀硝酸氧化性的
相对强弱。实验现象为：①中产生大量的红棕色气体，红棕色气体在②中转为无色，气体通过③后依然为
无色，通过④后转为红棕色。
已知：浓硝酸能将NO氧化成NO ，而稀硝酸不能氧化NO。
2
下列说法正确的是( )
A．实验之前不用通N
2
B．①中也可加入稀硝酸
C．②和③中加入的都是水
D．⑤中只发生反应2NO ＋2OH－===NO＋NO＋HO
2 2
8．(2023·铜陵模拟)将11.2 g 铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200 mL的稀硝酸并加热，固
体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下2.24 L NO；将另一份在氧气中充分加热，最后得到m g固体。
下列有关说法正确的是( )
①c(HNO)＝2.0 mol·L－1
3
②c(HNO)＝0.5 mol·L－1
3
③m＝8.0 ④m＝7.2
A．①④ B．①③
C．②④ D．②③
9．对比分析下列实验所得结论正确的是( )A．由①中收集的气体能使带火星的木条复燃可推断NO 能助燃
2
B．②中产生红棕色气体可以证明浓硝酸具有不稳定性
C．③中气体产物中有CO 能证明C能将浓硝酸还原
2
D．①②③中产生的气体通入足量水中后都无污染性气体产生
10．将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO 混合气体在标准状况下
2
的体积为11.2 L。请回答下列问题：
(1)NO的体积为____L，NO 的体积为______L。
2
(2)参加反应的HNO 的物质的量是___________________________________________。
3
(3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转
化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为__________________________mol·L－1。
(4)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO ，至少需要30%的双氧水______g。
3
考法03 氨 铵盐
11．如图所示是NH 的两个性质实验，下列有关说法中正确的是( )
3
A．两个实验均表现了NH 易溶于水
3
B．两个实验均表现了NH 易挥发
3
C．两个实验均表现了NH 是碱性气体
3
D．两个实验均表现了NH 是还原性气体
3
12．(2023·山西太原月考)下列关于氨的实验装置和操作均正确且能达到实验目的的是（ ）A. 装置甲用于制备氨
B. 装置乙用于干燥氨
C. 装置丙用于收集氨
D. 装置丁引发喷泉的操作为打开弹簧夹，挤压胶头滴管
13．探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A．将集满氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水
B．将pH＝11的氨水稀释1 000倍，测得pH＞8，说明NH ·H O为弱碱
3 2
C．加热NH HCO 固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH HCO 受热不稳定
4 3 4 3
D． 将红热的铂丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化
产物为NO
2
14．(2023·广东茂名市模拟)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )
A．①是氨气发生装置B．②是氨气吸收装置
C．③是氨气发生装置
D．④是氨气收集、检验装置
15．(2023·江西上饶鄱阳一中一模)氮及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合
物也会造成环境污染问题。
Ⅰ.某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证NH 具有还原性，
3
请回答下列问题：
(1)实验室制备氨气有多种方法，现欲用 NH Cl 与熟石灰反应制取 NH ，则甲中的气体发生装置为
4 3
________(从Ⅱ中选用)。
(2)装置丙用于收集NH ，应将导管________(填“a”或“b”)延长至集气瓶底部，装置乙中盛放的试剂为
3
________。
Ⅱ.氨是工业生产硝酸的重要原料，请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
(1)氨气在“氧化炉”中所发生反应的化学方程式：___________________。
(2)“吸收塔”尾部会有含NO、NO 等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两
2
种方法处理：
①纯碱溶液吸收法。纯碱吸收NO 的反应原理为________＋____NO ===____NO＋________＋____CO(请
2 2 2
完成离子方程式)。
②氨转化法。已知7 mol 氨恰好能将含NO和NO 共6 mol的混合气体完全转化为N ，则混合气体中NO
2 2
和NO 的物质的量之比为________。
2
考法04 含氮物质的转化
16．部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是( )A．a可经催化氧化生成b
B．b为红棕色，可转化为c
C．密闭体系中，c存在2NO NO
2 2 4
D．d的溶液与Cu反应可生成b或c
17．如图是氮元素形成物质的价类二维图及氮循环的部分信息：
下列说法正确的是( )
①可通过雷电作用将b转化为c，这是一种固氮方式 ②可通过加氧化剂将e转化为f ③a→c→d→f这几
个反应中，均发生了N元素被氧化的反应 ④g只具有氧化性，还可能与碱发生反应 ⑤将f转化为d必
须选用合适的还原剂才能实现 ⑥h可与f反应生成i
A．①③⑤⑥ B．②③④
C．①③⑥ D．①④⑤
18．（2023·福建厦门月考）一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。
下列说法正确的是（ ）A. 循环转化中属于固氮过程的是“反应c”和“反应b”
B. 转化过程中发生非氧化还原反应的过程只有“反应l”
C. 若“反应h”是在NO 与H O的作用下实现的，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2
2 2
D. 工业上可以用氢氧化钠溶液消除NO
2
19．(2024·安徽A10联盟联考)如图是氮元素的部分“价—类”二维图，也是氮元素自然循环图，下列有关
说法正确的是( )
A．由NH 到B可以一步反应实现
3
B．过程①和②中N 均发生氧化反应
2
C．过程③和④中氮元素化合价均仅升高
D．硝化细菌在适宜的温度下才可发挥作用
20．(2024·广东实验中学期中)“价—类”二维图是学习元素化合物的工具，a～g分别表示氮元素的不同价
态所对应的物质，其关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．可用a生成g的反应检验a
B．过量的f的水溶液可与硫酸铜溶液生成蓝色沉淀
C．通过a与c反应可以消除氮氧化物污染
D．a、b、c、e之间的相互转化不都属于氮的固定考点04 碳、硅及无机非金属材料
考法01 碳及其重要化合物
1．（2024·湖南湘潭开学考）有关碳和碳的氧化物的说法中，错误的是（ ）
A. 古代用墨书写或绘制的字画长久不变色，是因为碳的化学性质不活泼
B. 金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同
C. 二氧化碳的大量排放是温室效应加剧的原因之一
D. 用煤火取暖时应注意通风，防止一氧化碳中毒
2．(2024·广东四校测试)利用以下装置制备、纯化 CO，并探究 CO 和 NaO 的反应(CO＋
2 2
NaO===Na CO)。下列说法正确的是( )
2 2 2 3
A．装置b中的试剂可选用无水CaCl
2
B．装置d中的试剂可选用NaOH溶液
C．实验开始时，依次点燃a、c处酒精灯
D．加热一段时间后，硬质玻璃管中粉末由白色变为淡黄色
3．通过资源化利用的方式将CO 转化为具有工业应用价值的产品(如图所示)，是一种较为理想的减排方式，
2
下列说法中正确的是( )
A．CO 经催化分解为C、CO、O 的反应为放热反应
2 2
B．除去NaCO 固体中少量NaHCO 可用热分解的方法
2 3 3
C．过氧化尿素和SO 都能使品红溶液褪色，其原理相同
2
D．由CO 和H 合成甲醇，原子利用率达100%
2 24．某兴趣小组欲对草酸晶体(H C O·2H O)的分解产物进行探究，查阅相关资料得到草酸晶体的具体性质
2 2 4 2
如表：
熔点 沸点 热稳定性 其他
100.1 ℃分解出水，175 ℃ 与Ca(OH) 反应产生白色
2
101～102 ℃ 150～160 ℃升华
分解成气体 沉淀(CaC O)
2 4
(1)对于175 ℃时的分解产物提出以下三种猜想：①CO 和HO；②CO和HO；③CO、CO 和HO。无须
2 2 2 2 2
实验验证便可判断猜想______一定不成立，理由是_______。
(2)将分解产生的气体依次通过以下装置来验证其产物(可重复使用)。
①各装置合理的连接顺序为分解产生的气体→B→____→______→_____→C→_____→_______。
②B装置的作用有两种，其一是通过______现象证明______，其二是_____。
③通过观察到______现象证明分解产物中有CO。
(3)草酸晶体受热完全分解的化学方程式为______。
5.(2023·北京通州摸底)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于
水。草酸晶体(H C O·2H O)无色，熔点为101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解。
2 2 4 2
回答下列问题：
(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置 C中可观察到的现象是
_____________，反应的离子方程式为_________________，
说明分解产物中含有________。装置B的主要作用是_______________________
________________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的
部分装置(可以重复选用)进行实验。①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、________________。装置H反应管中盛有的物
质是________。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______________________
_______________________。
(3)若将上图装置C中的澄清石灰水改为水玻璃，则装置C中的现象是_________________，反应的离子方
程式为_______________________，此现象说明HSiO 比HCO 的酸性____________。
2 3 2 3
(4)若把上图装置C中的澄清石灰水改为饱和NaCO 溶液，则装置C中的现象是__________________，反
2 3
应的离子方程式为______________________。
考法02 硅及其重要化合物
6．(2024·江苏常熟检测)下列有关硅及其化合物的说法正确的是( )
A．在粗硅的制取中发生反应2C＋SiO=====2CO↑＋Si，Si被还原，所以C的还原性大于Si
2
B．光导纤维遇强碱不会“断路”
C．用SiO 制取硅酸，应先使SiO 与NaOH溶液反应，然后通入CO
2 2 2
D．由NaCO＋SiO=====CO↑＋NaSiO 可知，HSiO 的酸性大于HCO
2 3 2 2 2 3 2 3 2 3
7．（2023·湖北卷）工业制备高纯硅的主要过程如下：
焦炭
→ HCl H
2
石英砂 粗硅 → SiHCl 3 → 高纯硅
→ 300 ℃ 1 100 ℃
1800∼2000❑∘C
下列说法错误的是（ ）
高温
A. 制备粗硅的反应方程式为SiO +2C Si+2CO↑
2
B. 1 mol Si含Si—Si键的数目约为4×6.02×1023
C. 原料气HCl和H 应充分去除水和氧气
2
D. 生成SiHCl 的反应为熵减过程
3
8．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场
“革命”。工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如图所示。
已知：流化床反应器的产物中，除SiCl 外，还有SiHCl 、SiHCl 、SiHCl、FeCl 等。下列说法正确的是(
4 3 2 2 3 3
)A．电弧炉中发生的反应为C＋SiO=====CO↑＋Si
2 2
B．SiCl 进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯
4
C．每生成1 mol 高纯硅，需要44.8 L Cl (标准状况)
2
D．该工艺流程中Si的产率高，符合绿色化学要求
9．(2023·浙江绍兴模拟)下列说法不正确的是( )
A．工业上常以98%左右的粗硅为原料制备高纯硅
B．工业上以纯碱、石膏和石英砂为原料制取玻璃
C．工业上为得到纯度较高的铜，常将火法炼铜得到的粗铜经过电解精炼制得
D．工业上常用“吹出法”从海水提溴，主要设备依次为吹出塔、吸收塔、蒸馏塔、冷凝器
10．(2024·湖北黄冈中学摸底)ChatGPT是史上月活用户增长最快的消费者应用。下列说法中不正确的是(
)
A．硅晶片是生产芯片的基础材料
B．芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程涉及化学变化
C．硅在自然界中主要以单质形式存在
D．硅是应用最广泛的半导体材料
考法03 无机非金属材料
11．（2023·广东卷）“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是 （ ）
A.九霄环佩木古琴 B.裴李岗文化骨笛 C.商朝后期陶埙 D.曾侯乙青铜编钟
12．我国很早开始生产陶器和瓷器，并在民间广泛使用。明朝宋应星编写的《天工开物·陶埏》中记载：
“水火既济而土合。万室之国，日勤千人而不足，民用亦繁矣哉。”下列说法错误的是( )
A．陶瓷是传统的无机非金属材料，与光导纤维的主要成分相同
B．制作传统陶瓷的主要原料为黏土
C．陶瓷材料在高温下不易被氧化，并对酸、碱具有良好的抗腐蚀能力
D．唐三彩陶器的黄色、褐色主要是因为添加了着色剂——氧化铁
13．（2023·山西太原联考）普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制备而成的。下列说法正确的是（
）
A. 石英砂的主要成分为SiO ，SiO 常用作太阳能板材料
2 2
B. 从组成的阴离子来看，Na SiO 和CaSiO 都属于硅酸盐
2 3 3
C. 纯碱所形成的溶液能使紫色石蕊溶液变红
D. 实验室常用块状的石灰石与稀硫酸反应制备CO
2
14．(2023·北京房山区模拟)碳纳米管是一种具有特殊结构的材料，具有许多异常的力学、电学和化学性能。近些年随着碳纳米管及纳米材料研究的深入，其广阔的应用前景也不断地展现出来。下列关于碳纳米管的
说法错误的是( )
A．碳纳米管在常温下化学性质稳定
B．碳纳米管具有比表面积大、导电等特点
C．碳纳米管是一种新型有机材料
D．碳纳米管与金刚石互为同素异形体
15．(2023·浙江杭州模拟)化学物质用途广泛，下列说法不正确的是( )
A．高纯度的硅可用作光导纤维
B．碳酸氢钠可用于烘焙糕点
C．铁红可用于油漆和橡胶的红色颜料
D．碳化硅可用作砂纸和砂轮的磨料
