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考点巩固卷 04 非金属及其化合物
考点一 碳、硅及无机非金属材料 分值：30分 建议用时：15分钟
一、选择题（每小题2分，共30分）
1．我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下
列对硅及其化合物的有关叙述正确的是
A．二氧化硅既能与烧碱溶液反应又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物
B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应
C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格极高
D．晶体硅和金刚石的硬度都很大
2．蕲春管窑镇被湖北省命名为“陶瓷之乡”，其管窑手工制陶技艺是湖北省第一批非物质文化遗产。下
列说法中错误的是
A．陶瓷的主要原料是黏土和石灰石
B．陶瓷烧制过程中发生了化学变化
C．新型超导陶瓷可应用于磁悬浮技术
D．高温结构陶瓷可应用于火箭发动机
3．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着
主角。下面几种物质中含有硅单质的是
A B C D
玛瑙 光导纤维 太阳能电池板 水晶
A．A B．B C．C D．D
4．下列说法正确的是
A．因为HF与SiO 反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
2B．下列转化在一定条件下能够实现：SiO SiCl Si
2 4
C．SiO 既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
2
D．Si和SiO 都用于制造光导纤维
2
5．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列说法正确的是
A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维
B．玻璃中含有的SiO 可与NaOH溶液反应，故常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰
2
C．碳化硅(SiC)俗称金刚砂，类似金刚石结构，是一种耐高温的半导体材料
D．陶瓷、水泥、石英玻璃都属于硅酸盐材料
6．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信
的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的
A．碳 B．二氧化硅 C．锗 D．硅
7．以下对石墨烯的推测不正确的是
A．石墨烯性质稳定，不能在氧气中燃烧 B．石墨烯与石墨都具有导电性
C．石墨烯与金刚石互为同素异形体 D．石墨烯与石墨都具有较高的熔点
8．下列材料的特性及用途的说法中不正确的是
A．光导纤维传导光的能力很强，是非常好的通讯材料
B．氧化铝陶瓷具有两性，不可以用于制耐高温设备
C．氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造轴承
D．人造刚玉硬度高，可用来制造刚玉球磨机
9．制备硅单质时，主要化学反应如下：
①SiO (石英砂)＋2C(焦炭) Si(粗硅)＋2CO↑
2
②Si(粗硅)＋2Cl SiCl
2 4
③SiCl ＋2H Si(纯硅)＋4HCl
4 2
下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是
A．①③为置换反应
B．①②③均为氧化还原反应C．②为化合反应
D．三个反应的反应物中硅元素均被还原
10．下列关于硅的说法不正确的是
A．硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体
B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应
D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属单质反应
11．下列叙述正确的是
A．利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能
B．CO、CO 均易与血红蛋白结合而中毒
2
C．从SiO 制备高纯Si的过程反应中只涉及置换反应
2
D．SiO 和H O反应可直接制备H SiO
2 2 2 3
12．碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性
能。
下列关于碳纳米管的说法不正确的是
A．碳纳米管属于一种有机合成纤维
B．碳纳米管与金刚石互为同素异形体
C．常温下，碳纳米管具有较好的稳定性
D．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料
13．下列关于硅酸盐材料的说法错误的是
A．生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷
B．生产陶瓷的主要原料是黏土
C．普通玻璃的主要成分只有SiO
2
D．普通硅酸盐水泥的生产以石灰石和黏土为主要原料
14．下列关于 的叙述正确的是
① 能与水反应生成硅酸② 对应的水化物是可溶性弱酸
③硅原子和碳原子的最外层电子数相同， 和 的分子结构也相同
④ 既能与氢氧化钠溶液反应又能与氢氟酸反应，故 是两性氧化物
⑤ 中硅元素为 价，故 具有氧化性
⑥在 中，每个硅原子结合2个氧原子
A．①③⑤ B．①②④⑥ C．③ D．⑤
15．硅是组成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是
A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为
B．碳化硅( )的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承
C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为
D．氮化硅( )、氧化铝( )、碳化硅( )和二氧化锆( )都可用作制高温结构陶瓷的材料
考点二 富集在海水中的元素——卤素 分值：40分 建议用时：20分钟
一、选择题（每小题2分，共28分）
1．下列关于HClO的性质叙述错误的是
A．HClO是一元弱酸 B．HClO不稳定，见光易分解
C．HClO具有强氧化性 D．HClO中氯元素的化合价为 价
2． 是一种重要的化工原料，下列叙述中正确的是
A．纯净的 在 中安静地燃烧，发出蓝色火焰
B． 通入冷的石灰乳中，制得漂白液
C． 能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水的酸性变强
D．过量的Fe在 中燃烧，生成
3．漂白粉、“84”消毒液是生产生活中常用的消毒剂。下列说法中错误的是A．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙
B．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸
C．“84”消毒液和漂白粉的有效成分相同
D．漂白粉、“84”消毒液应置于阴凉处密封保存
4．下列关于卤素单质性质的说法错误的是
A．溴在常温下为液体，易挥发
B．碘在常温下为紫黑色固体，易挥发
C．溴可溶于水，更易溶于四氯化碳等有机溶剂中
D．碘蒸汽为紫色，碘水为棕黄色，碘的四氯化碳溶液呈紫红色
5．已知 性质与卤素相似，下列关于 的性质推测不合理的是
A． 属于化合物 B． 难溶于水
C． 具有强还原性 D．
6．实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl 、尾气处理，不能达到实验目的的是
2
A．用装置甲制取Cl
2
B．用装置丙收集Cl
2
C．用装置丁吸收尾气中的Cl
2
D．用装置乙除去Cl 中的少量HCl
2
7．在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是
A．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有 分子存在
B．用强光照射新制氯水一段时间后，溶液 增大，说明溶液中有 存在
C．将 加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有 存在
D． 溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中有 存在
8．已知KMnO 与浓HCl在常温下反应能产生Cl 。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并
4 2
试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(不考虑①单元装置)
A．只有④处 B．只有②处 C．只有②和③处 D．②③④处
9．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A．CuCl B．FeCl C．FeCl D．AlCl
2 3 2 3
10．向盛有NaBr溶液的试管中加入少量氯水，振荡，再加入适量苯，振荡，静置。下列判断正确的是
选
A B C D
项
上 黄绿
橙红色 无色 无色
层 色
下
无色 无色 红棕色 黄绿色
层
A．A B．B C．C D．D
11．某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验( 均为浸有相应试液的棉花，夹持装置
略)。下列说法正确的是A．具支试管中发生反应的化学方程式为
B．若a处变为橙色，b处变为蓝色，说明非金属性
C．若c处褪色，说明 与 发生反应
D．若d处褪色，说明 具有漂白性
12．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是
A．氯化钠溶液 B．新制氯水 C．漂白液 D．液氯
13．从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是
A．X试剂可用Na SO 饱和溶液
2 3
B．步骤Ⅲ的离子反应：
C．工业上每获得1molBr ，需要消耗Cl 22.4L
2 2
D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
14．向 和 的混合溶液中通入氯气至恰好完全反应， 的物质的量的变化如下图所示。
下列说法正确的是A．还原性：
B．通入氯气的总量为5mol
C．若反应过程中滴入KSCN溶液，呈血红色，则
D．c点时加入过量NaOH溶液，反应后溶液中只含 四种离子
二、实验题（12分）
15．海洋蕴藏着中极为丰富的化学资源，如海水中就有80多种元素，所含的盐大部分是氯化钠。十九世纪
末工业上开始通过电解饱和食盐水的方法制备氯气、氨气和烧碱，并以它们为原料生产一系列含氯、含钠
产品(氯碱工业)，请回答下列问题：
(1)天原化工厂是我国最早的氯碱企业，其创始人是______(单选)
A．侯德榜 B．吴蕴初 C．荣毅仁 D．戴安邦
(2)电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极叫阳极，阳极产物是氯气，可以用______检验，现象为
______，写出检验氯气的离子方程式_____________________
(3)工业上用氯气与消石灰制成漂白粉，漂白粉的有效成分为______(单选)
A． B． C． D．
(4)新制氧水呈浅黄绿色，是因为氯水中存在______(单选)
A． B． C． D．
(5)有两组学生根据不同的反应原理在实验室制取氯气。①请按要求填表。
实验
实验原理 发生装置(填编号)
组
第一
__________
组
第二
__________
组
②有同学建议第一组使用图所示装置作为氯气的发生装置，请谈谈你的看法______。
考点三 硫及其重要化合物 分值：40分 建议用时：20分钟
一、选择题（每小题2分，共24分）
1．下列污染现象主要与SO 有关的是
2
A．臭氧层空洞 B．光化学烟雾 C．酸雨 D．温室效应
2．下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是
A．2H SO (浓)＋Cu CuSO ＋2H O＋SO ↑ B．2H SO (浓)＋C CO ↑＋2H O＋2SO ↑
2 4 4 2 2 2 4 2 2 2
C．H SO (浓)＋NaNO NaHSO ＋HNO ↑ D．H SO ＋Na SO =Na SO ＋H O＋SO ↑
2 4 3 4 3 2 4 2 3 2 4 2 2
3．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是A．上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想
B．装置乙可用于收集 气体
C．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定 的生成
D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出
4．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是：①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过
氧化钠⑥过氧化氢溶液
A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥
5．某无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，则下列判断正确的是
A．一定有SO B．一定有CO C．一定有Ag+ D．一定有SO 或Ag+
6．查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO 。下列关于SO 说法正确的是
2 2
A．SO 具有还原性，不能用浓硫酸干燥
2
B．SO 不能作食品添加剂，不该添加到葡萄酒中
2
C．SO 具有还原性，少量的SO 可防止葡萄酒氧化变质
2 2
D．SO 可以使酸性 KMnO 溶液褪色，体现了它的漂白性
2 4
7．下列说法中正确的是
A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂
B．试管内壁上的硫黄可用CS 清洗
2
C．S＋O SO ，S被氧化，作氧化剂
2 2
D．硫只以化合态存在于自然界中
8．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是
A．硫铁矿煅烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧B．从沸腾炉出来的气体只有SO
2
C．SO 氧化成SO ，SO 能全部转化为SO
2 3 2 3
D．SO 用98.3%的浓H SO 吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO 吸收更充分
3 2 4 3
9．下列制取SO 、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
2
甲 乙 丙 丁
A．用装置甲制取SO B．用装置乙验证SO 的漂白性
2 2
C．用装置丙收集SO D．用装置丁处理实验中的尾气
2
10．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．向澄清的石灰水中通入SO 气体： +SO =CaSO ↓
2 2 3
B．过量SO 气体通入氢氧化钠溶液中：SO +OH-=HSO
2 2
C．SO 气体通入溴水中：SO +Br +H O=2H++2Br-+SO
2 2 2 2
D．向氢硫酸(H S)中通入氯气：
2
11．下列说法正确的是
A．向HClO溶液中通入SO ，生成H SO ，证明H SO 的酸性比HClO强
2 2 4 2 4
B．SO 、H S为含硫化合物，都可用浓硫酸干燥
2 2
C．将SO 通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色
2
D．蔗糖遇浓H SO 后变黑，膨胀，最后产生刺激性气味气体，说明浓H SO 具有脱水性、酸性和强氧化性
2 4 2 4
12．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．把水加入浓硫酸中可稀释浓硫酸
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
13．为了除去二氧化碳气体中的二氧化硫气体，下列仪器和药品组合合理的是仪器：①洗气瓶、②干燥管；
药品：③固态生石灰、④苏打溶液、⑤饱和小苏打溶液。
A．①⑤ B．②⑤ C．①③ D．①④
14．部分含硫物质的分类与相应的化合价关系如图，下列推断不合理的是
A．b可与f反应生成a
B．b既可被氧化，也可被还原
C．酸雨包括e→d的转化
D．d的浓溶液与Cu反应可生成c
二、实验题（12分）
15．下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置。
(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：___________。
(2)②中酸性 溶液的作用是___________，第二瓶品红溶液的作用是___________。
(3)如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是______；不能检出的物质是________。
(4)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是___________；不能检出的物质是
___________。
(5)有同学希望通过测量③中装置质量的增加来计算反应的木炭的质量，则在②③之间插入一个洗气瓶，其
中装___________(填写试剂名称)。
考点四 氮及其重要化合物 分值：40分 建议用时：20分钟
一、选择题（每小题2分，共24分）
1．下列反应属于氮的固定作用的是
A．NH 与氯化氢反应 B．硝酸工厂用NH 氧化制取NO
3 3
C．雷雨时空气中的N 转化为NO D．由NH 制碳酸氢铵和硫酸铵
2 3
2． 是重要的化工原料，工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑
合金网，反应生成 ，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：
。随后将二氧化氨通入水中制取硝酸。在指定条件下，下列
选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．稀
C． D．
3．下列关于氮的氧化物的叙述正确的是
A．氮的氧化物只有NO、NO
2
B．氮的氧化物均为红棕色气体
C．氮的氧化物均有毒
D．氮的氧化物在空气中能稳定存在
4．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后
A．加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性
C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液
D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
5．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是
A．反应中NO为氧化剂，N 为氧化产物
2
B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N
2
C．NO和O 必须在催化剂表面才能反应
2
D．催化转化总化学方程式为2NO＋O ＋4CO 4CO ＋N
2 2 2
6．下列反应既体现硝酸的酸性，又体现硝酸的氧化性的是
A．
B．
C．
D．
7．下列实验能达到实验目的的是
A．制氨气 B．制氨气
C．收集氨气 D．尾气处理
8．以下关于铜跟浓、稀HNO 反应的说法中错误的是
3
A．1mol浓HNO 被还原转移2mol电子
3
B．Cu与浓HNO 反应剧烈，故氧化性浓HNO 强于稀HNO
3 3 3C．Cu与浓、稀HNO 反应都不需加热
3
D．生成等量的Cu(NO ) ，消耗浓HNO 的量多
3 2 3
9．在NO 被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的量比为
2
A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：1
10．硝酸与铜反应实验装置如图所示，下列有关叙述不正确的是
A．浓硝酸呈黄色是因溶有其分解产生的
B．用稀硝酸实验时试管上方气体略有红棕色
C．用浓硝酸实验时溶液呈绿色是因溶有
D．反应中浓硝酸较稀硝酸反应更剧烈、氧化性更强
11．下列事实不能说明浓硝酸氧化性比稀硝酸强的是
A．浓硝酸遇石蕊试液变红后褪色，稀硝酸遇石蕊试液只变红不褪色
B．浓硝酸能与NO反应生成NO ，而稀硝酸不能与NO反应
2
C．浓硝酸在加热条件下可与碳单质反应，而稀硝酸则不能
D．足量的铜还原1mol浓硝酸和1mol稀硝酸转移电子数分别为N 和3N
A A
12．如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止
水夹。下列与实验事实不相符的是
A．Cl (饱和食盐水)无色喷泉 B．NH (H O含石蕊)蓝色喷泉
2 3 2C．HCl(H O含石蕊)红色喷泉 D．SO (NaOH溶液)无色喷泉
2 2
13．自然界的氮循环包括以下过程。下列说法中，不正确的是
A．硝化过程中，含氮物质被氧化
B．氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4
C．N → 属于氮的固定，N 发生还原反应
2 2
D．土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素
14．将2.56 g Cu和一定量的浓HNO 反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反
3
应完全时，共收集到气体1.12 L(已折算为标准状况)，则反应中消耗HNO 的物质的量为
3
A．0.05 mol B．1 mol C．1.05 mol D．0.13 mol
二、实验题（12分）
15．氮的氧化物 是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 将 还原生成 。
在实验室利用如图装置探究 能否被 还原。
(1)A装置中盛放浓氨水的仪器名称是___________，D装置中盛放无水氯化钙的仪器名称是_______。
(2)试剂甲是 ___________，D中无水氯化钙的作用是___________。
(3)E装置中发生反应的离子方程式是___________。
(4)在一定温度和催化剂条件下，若 能够被 还原，发生的化学方程式 ___________，还可以在空气中使用具有碱性的 溶液来吸收 ，相关反应的化学方程式是___________。
(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。
