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专题04 碳、硅及无机非金属材料
目录
一、
考情探究
2
1.高考真题考点分布..................................................................................................................................................2
2.命题规律及备考策略..............................................................................................................................................2
二、培优讲练........................................................................................................................................3
考点01 碳及其重要化合物物..................................................................................................................................3
考向01 考查碳及其化合物的性质和应用.........................................................................................................5
考向02 考查CO2与碱反应图像分析..................................................................................................................6
考向03 考查有关碳族元素的价类二维图.........................................................................................................6
考向04 考查碳元素在自然界中的循环..............................................................................................................7
考点02 硅及基化合物..................................................................................................................................................8
考向01 考查硅单质的性质和用途....................................................................................................................12
考向02 考查二氧化硅的性质和用途................................................................................................................12
考向03 考查硅的制备........................................................................................................................................12
考向04 考查硅酸的性质及其应用....................................................................................................................13
考向05 考查硅酸盐的性质及其应用................................................................................................................13
考点03 无机非金属材料........................................................................................................................................15
考向01 考查传统无机非金属材料的分类和应用...........................................................................................16
考向02 考查新型无机非金属材料的分类和应用...........................................................................................17
好题冲关..............................................................................................................................................18
基础过关...............................................................................................................................................................18
题型01 硅单质的性质及应用............................................................................................................................18
题型02 硅的制备................................................................................................................................................19
题型03 二氧化硅的性质及应用........................................................................................................................21
题型04 硅酸及硅酸盐的性质及应用................................................................................................................24
题型05 无机非金属材料....................................................................................................................................26
能力提升...................................................................................................................................................................28
真题感知...................................................................................................................................................................32
1
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1.高考真题考点分布
考点内容
考点分布
硅的性质及用途
2025 云南卷
二氧化硅的性质及用途
2025 海南卷，2025 江西卷，2025 浙江卷，2025 湖北卷，2025 云南卷，2025
陕晋青宁卷，2024 广东卷，2023 河北卷，2023 天津卷，2023 广东卷，2023
辽宁卷
硅的制备
2023 广东卷，2023 湖北卷
硅酸及硅酸盐的性质
2025 河北卷，2024 天津卷,2024 江西卷，2024 广东卷，2024 河北卷，2023
广东卷，
无机高分子材料
2025 甘肃卷，2024 广东卷，2024 吉林卷
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
从命题题型和内容上看，本讲知识的特点是繁杂，涉及的化学反应多，物质间的转化关系多样。注意Si、
SiO2在现代科技中的应用经常以选择题形式出现，随着新能源、新材料、新工艺的发展应用，对碳硅及其
化合物性质和应用的考查有逐渐增多的趋势，已成为高考考查的热点。
【备考策略】
1、了解C、Si 元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。
2、了解C、Si 元素单质及其重要化合物对环境的影响。
3、通过从材料组成和性质的角度对生活中常见的无机非金属材料进行分析，并能科学合理地使用。
【命题预测】
预计高考命题仍然会以生活、生产、实际应用为背景，突出C、Si 及其重要化合物的性质及应用，题型延
续选择题、填空题、综合推断题及实验探究题的形式，结合能源、环保等，以新材料、新工艺为载体，考
查碳、硅及其化合物的晶体结构、性质及应用，以检测考生理论联系实际、运用化学理论解决实际问题的
能力和将化学成果应用于生产、生活的意识。
2
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考点01 碳及其重要化合物
1、碳单质
(1)碳单质的存在形式：自然界中的碳元素既有游离态，又有化合态，碳单质主要有 、 、
无定形碳、足球烯(C60)，它们互为
(2)金刚石、石墨、足球烯(C60)空间结构及物理性质
金刚石
石墨
C60
空间结构
碳原子的
排列方式
正四面体空间网状结构
层状结构，每层为正六边形的
平面网状结构
“足球”形分子，由12 个正五边
形和20 个正六边形排列而成
物理性质
熔点高，硬度大，不导电
熔点高，硬度小、电的良导体
不导电
用途
制造切割刀具
制造电极、铅笔芯
新型高效的催化剂，气体的贮存
【易错提醒】
1、碳单质的结构不同导致物理性质不同，但化学性质相似
2、同素异形体之间的转化是化学变化，但不是氧化还原反应
(3)碳单质的化学性质
①与O2的反应(用化学方程式表示)：
a、O2不足： ；
b、O2充足： 。
②与氧化物反应(用化学方程式表示)：
a、与CuO 反应： (冶炼金属)；
b、与Fe2O3反应： (冶炼金属)；
c、与CO2反应： ；
d、与水蒸气反应： (制水煤气)；
e、与SiO2反应： (制粗硅)； (制金刚砂)
③与强氧化性酸反应
a、与浓硫酸反应： 。
b、与浓硝酸反应： 。
2、碳的氧化物
CO
CO2
物理性质
无色无味气体密度比空气小难溶
于水
无色无味气体密度比空气大可溶于水(溶解度
小)
3
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毒性
(易结合血红蛋白)
(温室效应)
化
学
性
质
还原性
无(灭火)
氧化性
—
①与炽热炭反应
Mg
②
在CO2中燃烧
与水反应
—
CO2＋H2O
H2CO3
化
学
性
质
与碱反应
(澄清石灰水)
—
相互转化
j
k
CO2
CO
C D
，
O2;
CuO
用途
用作燃料、冶炼金属
灭火、制汽水、植物肥料、化工原料等
【易错提醒】
溶液中通入CO2气体产生沉淀的问题：向BaCl2或CaCl2溶液中通入CO2气体，由于盐酸的酸性比碳酸的强，
不会产生BaCO3或CaCO3沉淀。
3、CO、CO2气体的除杂方法
CO 中混有CO2
通过盛有 的洗气瓶，然后干燥气体
CO2中混有CO
通过盛有 的硬质玻璃管
CO2中混有O2
通过盛放 的硬质玻璃管
CO2中混有少量SO2
通过盛有 或 的洗气瓶，然后干燥气体
CO2中混有少量HCl
通过盛有 的洗气瓶，然后干燥气体
【易错提醒】
1、澄清石灰水只用于检验CO2，不能用于除去混合气体中的CO2，应用NaOH 溶液除去；
2、CO2、SO2通入CaCl2或BaCl2溶液均无沉淀产生。
4、碳酸盐与碳酸氢盐的比较
正盐(CO)
酸式盐(HCO)
溶解性
只有钾、钠、铵盐可溶
一般都可溶
溶解度
一般而言，在相同温度下，难溶性正盐溶解度小于其酸式盐溶解度，如溶解度
Ca(HCO3)2>CaCO3；可溶性正盐溶解度大于其酸式盐溶解度，如溶解度Na2CO3>NaHCO3
热稳定性
溶液pH
同浓度：
相互转化
CO3
HCO3
2-
-
j
k
CO2+H2O;
H+
OH—
5、CO2与盐溶液的反应
碳酸是一种弱酸，其酸性比盐酸、醋酸要弱，因此， 能与碳酸盐反应；其酸性又比硅酸、
次氯酸、苯酚、偏铝酸等强，因此，将CO2气体通入 等盐溶液中，均能发生反
应而生成相应的弱酸和碳酸(氢)盐，这就是“强酸制弱酸”原理的应用。如：
4
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(1)CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3
(2)CO2＋Na2SiO3＋2H2O===H4SiO4↓＋Na2CO3或CO2＋Na2SiO3＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3
当CO2过量时，发生反应如下：
(3)CO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
当CO2过量时，发生反应如下：
(4)CO2＋
＋H2O―→
＋NaHCO3
(5)CO2＋NaAlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3(CO2过量时)
CO2＋2NaAlO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3(CO2少量时)
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、在CO2中，Mg 燃烧生成MgO 和C。在该反应中，Mg 的还原性强于C 的还原性( )
2、将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2( )
3、非金属性：C＞Si，则热稳定性：CH4＞SiH4（ ）
4、12C、13C、14C 是碳的三种同素异形体( )
考向01 考查碳及其化合物的性质和应用
【例1】（2025·辽宁鞍山·一模）《天工开物》介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐
(如图所示)，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。已知：锌的熔点为419℃，沸点为
907℃。下列说法错误的是
A．反应区中，生成的气体只有CO2
B．冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区温度控制在419~907℃
C．“冷定”后取锌的原因是防止Zn 在较高的温度下被氧化
D．炉甘石炼锌法中，气体的生成有利于该还原过程的发生
考向02 考查CO2与碱反应图像分析
【例2】（2025·广东河源·调研）已知结合H+的能力OH->
，将0.01 mol NaOH 和0.01 mol Na2CO3混合
并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量
的关系的是
5
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A．
B．
C．
D．
【思维建模】
二氧化碳与碱反应图像题解题步骤
1、标定坐标轴
①横轴：通入CO2体积/时间或加入酸量；
②纵轴：pH/气体体积/导电率。
2、阶段划分
①区域A（0≤n(CO2)/n(NaOH)<0.5）：NaOH 过量段
②区域B（0.5≤n(CO2)/n(NaOH)<1）：Na2CO3主存段
③区域C（n(CO2)/n(NaOH)≥1）：NaHCO3生成段
3、定量计算：根据拐点体积计算溶质比例（如a=b-a 时为纯Na2CO3）
考向03 考查有关碳族元素的价类二维图
【例3】（2025·海南·调研）部分含碳物质的“价—类”关系如图所示。下列叙述正确的是
A．b 和c 都是有毒气体
B．能实现
的转化
C．
和c 反应只生成一种盐
D．可利用a 的还原性除去冰箱中的异味
考向04 考查碳元素在自然界中的循环
【例4】（2025·河北石家庄·模拟预测）下列措施中不利于实现漫画中提到的“碳中和”目标的是
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A．大力提倡植树造林
B．向燃煤中添加碳酸钙
C．借助光伏、风电、核电等技术发电
D．利用光驱动合成生物学，将二氧化碳合理转化
【思维建模】
"路径分析→平衡计算→影响评估"三步分析法
1.物质追踪法：画出碳元素迁移路径图，标注各圈层间的转化形式（如大气→生物：光合作用）。
2.平衡分析法：计算碳输入（固定）与输出（释放）的动态平衡，评估人类活动影响。
3.方程式推导——掌握关键反应式：
①光合作用：6CO2+6H2O→C6H12O6+6O2；
②呼吸作用：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O。
【对点1】（2025·江西·三模）化学与生活、生产息息相关。下列叙述正确的是
A．硝酸钾属于含氧酸盐，焰色呈黄色
B．用碳酸钙制备的光导纤维，可用于通信
C．桐油性质稳定，不能发生氧化反应
D．煤炭中含有碳，可用于取暖和冶铁
【对点2】（2025·河北石家庄·调研）向含等物质的量的
和
的混合溶液中滴加稀盐酸。下列
图像能正确表示加入盐酸的体积和生成
的关系的是(纵坐标为产生的
的量)
A．
B．
7
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C．
D．
【对点3】（2025·广东·模拟预测）下边是碳元素的价类二维图，有关说法不正确的是
A．a 是最简单的有机化合物
B．b 在高温下被
氧化成e
C．d 与血红蛋白结合的能力比
强
D．将氨气和e 通入饱和食盐水中可得到m
【对点4】（2025·湖北·模拟预测）杭州亚运会开幕式主火炬燃料选择甲醇，彰显了绿色亚运的主题。如图
所示为“绿色甲醇”生态循环示意图。下列说法错误的是
A．太阳能制氢中太阳能电池板的主要材料为单晶硅
B．二氧化碳烟气转化为液体燃料符合“碳中和”理念
C．燃油汽车排放的CO 和NO 尾气是汽油不充分燃烧产生的
D．汽车中使用的甲醇燃料电池放电时化学能转化为电能
考点02 硅及基化合物
1、硅单质
(1)硅元素的存在：硅在地壳中的含量仅次于 ，为26.3%。硅是一种 ，在自然界仅以
的形式存在，主要以硅酸盐(如：地壳中的大多数矿物)和氧化物(如：水晶、玛瑙)的形式存在
(2)硅的物理性质：晶体硅是 色、有 、 而 的固体，其结构类似于 ，熔沸点
、硬度 ，导电能力介于 和 之间，是良好的 和 材料。金刚石、晶体硅、碳
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化硅中熔点从高到低的顺序是 。
(3)硅的化学性质：硅的化学性质 ，主要形成 化合物
①常温下，硅的化学性质不活泼，除 、 、 外不跟其他物质反应。
a、与氢氟酸反应的化学方程式： ；
b、与NaOH 溶液反应的化学方程式： ；
c、与F2反应的化学方程式:
②加热或高温条件下，硅也能和一些非金属单质反应。
a、与O2反应： 。
b、与Cl2反应：
c、与C 反应：
(4)单质硅的制备——硅在自然界中以化合态存在，工业上常以二氧化硅为原料来制取单质硅
①单质硅常用二氧化硅来制取，主要分为两个阶段
用碳还原二氧化硅制备粗硅
将粗硅先与氯气反应，其产物用氢气还原制备纯硅
Si(粗)＋2Cl2
SiCl4，SiCl4＋2H2=====Si(纯)＋4HCl
【易错提醒】
1、粗硅制备时，要隔绝空气，在电炉中进行，且生成的是CO 而不是CO2
2、粗硅中含碳等杂质，与氯气反应生成的SiCl4中也含有CCl4等杂质，经过分馏提纯SiCl4后，再用H2还
原，得到高纯度的硅
②工业制备高纯硅的原理
工业制备高纯硅的原理示意图
涉及的主要化学反应
SiO
①
2＋2C=====Si＋2CO↑
Si
②
＋3HCl=====SiHCl3＋H2
SiHCl
③
3＋H2=====Si＋3HCl
(5)硅的用途：高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。利用其半导体性能可以制成计算机、通
信设备和家用电器等的芯片，以及太阳能光伏电站、人造卫星和电动汽车等的硅太阳能电池；单质硅常用
作 材料和合金材料
【易错提醒】
1、用焦炭还原SiO2，产物是CO 而不是CO2。
2、粗硅中含碳等杂质，与Cl2 反应生成的SiCl4 中含有CCl4 等杂质，经过分馏提纯SiCl4 后，再用H2 还
原，得到高纯度硅。
2、二氧化硅
(1)硅元素的存在：SiO2广泛存在于自然界中，SiO2的存在形式有 和 两大类，水
晶、玛瑙的主要成分是 ，沙子、石英的主要成分就是
(2)硅的物理性质：纯净的SiO2是 的，其熔、沸点 ，硬度 ，不溶于 ，也不
。
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(3)硅的化学性质：
①具有酸性氧化物的通性：SiO2是酸性氧化物，是硅酸的酸酐，难溶于于水
a、SiO2与NaOH 溶液反应：
b、SiO2与碱性氧化物反应：
②SiO2的弱氧化性：
③SiO2能与氢氟酸(HF)反应： (用氢氟酸刻蚀玻璃)
【易错提醒】
1、由于玻璃的成分中含有SiO2，故实验室盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，因为SiO2与碱溶液
反应生成具有黏性的Na2SiO3。
2、未进行磨砂处理的玻璃，在常温下是不易被强碱腐蚀的。
3、因为氢氟酸腐蚀玻璃并用于雕刻玻璃，与玻璃中的SiO2反应，所以氢氟酸不能用玻璃瓶保存，而应保
存在塑料瓶或铅皿中。
4、SiO2是H2SiO3的酸酐，但SiO2不与水反应，不能用SiO2直接与水作用制备H2SiO3。
5 、不能依据反应2C ＋SiO2=====Si ＋2CO↑来说明C 的还原性比Si 强，也不能依据反应SiO2 ＋
Na2CO3=====Na2SiO3＋CO2↑来说明SiO2水化物的酸性比H2CO3强。此类反应能进行的原因是因为在高温条件
下，生成物中的气体从反应体系中逸出，有利于反应向右进行。
6、SiO2虽然能与NaOH 溶液、HF 溶液反应，但不属于两性氧化物，属于酸性氧化物，但与水不能直接反
应。
7、不要混淆二氧化硅和硅的用途：用于制作光导纤维的是SiO2，用于制作半导体材料、计算机芯片的是
晶体硅。
8、加热熔融NaOH 时，不能使用陶瓷坩埚，石英坩埚和铝坩埚，只能使用铁坩埚，原因是陶瓷和石英的主
要成分都含有SiO2，SiO2能与NaOH 反应，铝坩埚的主要成分是氧化铝，也能与NaOH 反应。
(4)二氧化硅的主要应用：水晶可用于电子工业的部件、光学仪器、工艺品；SiO2是制 的重要原
料；
较纯的石英用于制造石英玻璃，石英玻璃常用来制造 的化学仪器；石英砂用于制玻璃的原料及建
筑材料。
3、硅酸
(1)硅酸的物理性质：硅酸是一种 色胶状物质， 溶于水，能形成胶体。新制备的硅酸为透明、胶
冻状，硅酸经干燥脱水形成硅酸干凝胶—— 。
(2)硅酸的化学性质：
①弱酸性：不溶于水[唯一不溶于水的酸]的二元弱酸(酸性比碳酸的酸性弱)，硅酸不能使紫色石蕊溶液
变红色
②不稳定性：H2SiO3
SiO2＋H2O
③与碱溶液反应：
(3) 硅酸的制备：实验室常用 与 反应制取硅酸
实验过程
在试管中加入3~5mL Na2SiO3溶液(饱和Na2SiO3溶液按1:2 或1:3 的体积比用水稀释)，滴
入1~2 滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接
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近消失时停止。静置。仔细观察变化过程及其现象
实验操作
实验现象
实验结论
Na2SiO3溶液呈碱性
硅酸为不溶于水的白色固体
化学方程式
(4)硅酸的用途：硅胶可作 的载体和袋装食品、瓶装药品的 。
4、最简单的硅酸盐——Na2SiO3
(1)俗名：泡花碱，水溶液俗称水玻璃
(2)物理性质： ，可溶于水
(3)化学性质
①与酸反应：
②与CO2反应：
(4)用途：①制硅酸；②黏合剂(矿物胶)；③耐火阻燃材料；④防腐剂
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、玻璃是一种晶体，有较高的熔点( )
2、硅在自然界中只以化合态的形式存在( )
3、晶体硅熔点高硬度大，故可用于制作半导体材料( )
4、Si 和SiO2都可用于制造光导纤维( )
5、SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸( )
6、普通玻璃、石英玻璃、水泥、玛瑙都属于硅酸盐产品( )
考向01 考查硅单质的性质和用途
【例1】（2025·河南开封·三模）单质Z 是一种常见的半导体材料，可由
通过特定路线制备，已知
为
的氧化物，Y 是一种氢化物且分子结构与甲烷相似。下列说法错误的是
A．
可用来生产光导纤维
B．Z 能与盐酸发生化学反应
C．反应①的转化应在保护气中进行
D．流程中涉及3 个氧化还原反应
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考向02 考查二氧化硅的性质和用途
【例2】（2025·广东·模拟预测）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且二者具有因果关系的是
选项
陈述I
陈述Ⅱ
A
用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏
气
浓氨水具有碱性
B
在医疗上用作“钡餐”
难溶于水
C
钠和钾元素金属性不同
焰色试验可用于检验钠和钾元素
D
用氢氟酸雕刻玻璃
A．A
B．B
C．C
D．D
考向03 考查硅的制备
【例3】（2025·安徽·模拟预测）在给定条件下，下列制备或处理过程涉及的物质转化均可实现的是
A．工业制硫酸：
B．工业制取高纯硅：
(粗)
(纯)
C．制取金属银：
D．海带提碘：海带
海带灰
【思维建模】
在设计制备纯硅的试题中，常遇到的知识点
1、粗硅与干燥HCl 气体反应制得SiHCl3：Si(粗)＋3HCl=====SiHCl3＋H2
2、SiHCl3与过量H2在高温下反应制得纯硅：SiHCl3＋H2=====Si(纯)＋3HCl
3、SiO2＋2Mg=====2MgO＋Si
4、SiHCl3、SiCl4 能与水发生反应：SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl＋H2↑ SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋
4HCl
5、SiH4在空气中易自燃
考向04 考查硅酸的性质及其应用
【例4】（2025·浙江·三模）已知甲硅烷
能与高锰酸钾溶液发生反应：
。下列说法正确的是
A．该反应是在强酸性环境中进行的
B．该反应的现象之一是溶液变成紫红色
C．
沸点比
低
D．该反应中
被还原
考向05 考查硅酸盐的性质及其应用
【例5】（2025·云南昆明·一模）下列实验操作、现象和结论都正确的是
A．向淀粉的水解产物中加碘水，溶液变蓝则证明淀粉没有水解完全
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B．向
溶液中加入稀盐酸，溶液变为橙色，证明
具有强氧化性
C．向某溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀不消失，证明溶液中存在
D．向铁和水蒸气反应后的固体中先加稀硫酸，再加
溶液，溶液不变红，证明固体中没有
【对点1】（2025·安徽·模拟预测）2025 年4 月10 日，自然资源部发布公告：高纯石英矿正式成为我国第
174 号新矿种。高纯石英矿具有耐高温、耐腐蚀、低热膨胀性、高绝缘性和透光性等特点，在河南东秦岭、
新疆阿勒泰等地区发现多处高纯石英矿。下列叙述错误的是
A．高纯石英的主要成分是
B．高纯石英耐高温特性与其晶体类型有关
C．高纯石英中的
杂质可通过碱浸法除去
D．用高纯石英制备的高纯硅，可用于制造电子元件和太阳能电池
【对点2】（2025·黑龙江哈尔滨·二模）工业上利用废镍催化剂(含65%NiO、15%
、10%CaO、6%SiO2
及4%MgO)制备电池级
(要求杂质离子浓度
)的流程如下。下列说法错误的是
已知：①常温下，
，
，
，
；
②滤液1 中
；
③滤液2 中
；
④滤液3 中，反应分两个步骤：
(快反应)，
(慢反
应)。
A．酸浸时
可以与硫酸反应形成胶体，加速固液分离
B．滤液1 中需调节
至
，才能确保
沉淀完全且
不沉淀
C．滤液2 中添加
，当
恰好沉淀完全时，
未沉淀完全
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D．慢反应步骤
决定沉淀速率，适当增加
浓度可提高
产率
【对点3】（2025·江苏徐州·一模）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．硝酸工业：
B．制备NaOH：粗盐
NaCl 溶液
烧碱
C．制备高纯硅：
高纯硅
D．金属铝制备：
溶液
铝
【对点4】（2024·福建厦门·模拟预测）锂辉矿（主要成分为
）可用低温重构-直接浸出技术制备
碳酸锂，同时得到氧化铝，工艺流程如图，下列说法不正确的是
A．“水热反应”为
B．“滤渣1”和“滤渣2”主要成分不同
C．流程中不涉及氧化还原反应
D．冶炼金属锂可用电解其熔融氯化物的方法，而冶炼金属铝则不可以
【对点5】（2025·陕西安康·模拟预测）中华文化源远流长，文物是中华文明的物理载体。下列文物材质的
主要成分属于硅酸盐的是
A．兰亭集序(绢本)
B．铜镜
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C．水月观音(木雕)
D．元青花
A．A
B．B
C．C
D．D
考点03 无机非金属材料
1、传统无机非金属材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料
硅酸盐产品
水泥
玻璃
陶瓷
主要设备
水泥回转窑
玻璃窑
——
主要原料
石灰石和粘土
纯碱、石灰石、石英(过量)
黏土
反应原理
复杂的物理化学变化
CaCO3＋SiO2=====CaSiO3＋CO2↑
复杂的物理化学变化
主要成分
3CaO·SiO2、2CaO·SiO2
3CaO·Al2O3
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
Na2O·CaO·6SiO2
——
特性
水硬性(跟水掺和搅拌
后容易凝固变硬)
非晶体，无固定熔点，在一定范围
内软化可制成各种形状
抗氧化、抗酸碱腐
蚀、耐高温、绝缘
2、新型无机非金属材料
类别
主要特性
典型示例
主要用途
半导体材料
通信容量大、抗干
扰性能好
芯片、光导纤维、硅太阳
能电池
计算机、家用电器、光伏电站、通信
设备等
电学材料
高强度、优良的电
学性能
富勒烯、碳纳米管、石墨
烯
复合材料、电池、传感器、光电器
件、超级电容器等
新
型
陶
瓷
高温结
构陶瓷
耐高温、抗氧化、
耐腐蚀
碳化硅、氮化硅陶瓷
用于火箭发动机、汽车发动机、高温
电极材料等
超导
陶瓷
具有超导性
Y－Ba－Cu－O 系超导陶瓷
用于电力、交通、医疗等领域
透明
具有光学特性、耐
氧化铝、氧化钇等氧化物
用于高压钠灯、激光器和高温探测窗
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陶瓷
高温、绝缘性好
透明陶瓷
等
压电
陶瓷
能实现机械能与电
能的相互转化
钛酸盐和锆酸盐等
用于滤波器、扬声器、超声波探伤器
和点火器等
生物
陶瓷
具有生物功能
氧化铝陶瓷
人造骨、人造关节等
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品。（ ）
2、钢化玻璃与普通玻璃最主要的区别方式是钢化玻璃破碎后变成小颗粒。（ ）
3、合成纤维与光导纤维都是新型无机非金属材料。（ ）
4、硅橡胶和陶瓷都是新型无机非金属材料。（ ）
5、传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐。（ ）
6、石墨烯的电阻率低，热导率也低。（ ）
考向01 考查传统无机非金属材料的分类和应用
【例1】（2025·河北·模拟预测）中华文明源远流长，很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就。下列国
宝级文物主要由合金材料制成的是
A．唐《簪花仕女图》绢帛画
B．清端石千金猴王砚
C．清粉彩蝠桃纹瓷瓶
D．南宋鎏金腰带
A．A
B．B
C．C
D．D
考向02 考查新型无机非金属材料的分类和应用
【例2】（2025·重庆江津·模拟预测）下列材料属于新型陶瓷的是
A．碳化硅
B．陶瓷
C．Ti-Fe 储氢合金
D．塑料
【对点1】（2025·陕西西安·模拟预测）文物见证历史，化学创造文明。下列有关陕西的文物的说法不正确
的是
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A．青铜器何尊的主要成分含有Cu、Sn 等元素
B．唐鎏金舞马衔杯纹银壶变暗的主要原因银发生化学腐蚀生成
C．五代青釉提梁倒注瓷壶烧制所用的主要原料为黏土
D．西汉丝质素纱禅衣的制衣纤维的主要成分是蛋白质
【对点2】（2025·浙江·一模）氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性
好，常温下化学性质稳定，但生产成本较高。不溶于酸（氢氟酸除外）。高温下氮化炉中的氧气及水蒸气
能明显腐蚀氮化硅。一种用工业硅（含少量铁、铜的单质及氧化物）和
（含少量
）合成氮化硅的工
艺流程如下：
以下说法不正确的是
A．
净化时，铜屑的作用是除去氮气中含有的少量氧气
B．X 可能是硝酸或硫酸
C．连接真空装置是为了排除氮化炉中原有的氧气和水蒸气
D．氮化硅可作为高温结构陶瓷，用于制作高速切削刀具等
题型01 硅单质的性质及应用
1．（2025·四川·模拟预测）《左传》曾记载有“遂赋晋国一鼓铁，以铸刑鼎，铸范宣子所为《刑书》焉”，
这是关于“铸铁”(主要由铁、碳和硅等组成的一类合金)的最早记载。下列叙述正确的是
A．合金是指含有两种或两种以上金属的混合物
B．“铸鼎”时，盛装炽热铁水的模具须充分干燥
C．历史上铁的发现、大量冶炼和使用均早于铜
D．硅的化学性质较稳定，在自然界主要以单质的形式存在
2．（2025·安徽阜阳·一模）近年来，我国科技取得长足进步，许多方面已是世界前列。下列有关说法错误
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的是
A．华为公司研发的麒麟芯片，主要成分为Si
B．比亚迪公司设计并生产的磷酸铁锂电池，磷酸铁锂为无机非金属材料
C．新型储氢合金材料的研究和开发将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用
D．我国空间站使用石墨烯存储器，其中石墨烯属于有机高分子材料
3．（2025·山西·模拟预测）下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭
浓硫酸具有氧化性和脱水性
B
由氨制硝酸：
易液化
C
石油裂解气能使溴的
溶液褪色
石油裂解可得到乙烯等不饱和烃
D
高纯硅可以制成计算机的芯片、太阳能电
池
晶体硅具有半导体性能
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2025·湖北·调研）甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们
的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法正确的是
A．若甲可以与NaOH 溶液反应放出H2，则丙一定是两性氧化物
B．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应
C．若丙、丁混合产生大量白烟，则乙一定会使高锰酸钾溶液褪色
D．若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<
戊
5．（2025·江西萍乡·一模）下列关于物质性质的说法中正确的是
A．
可在
中燃烧，生成一氧化氮
B．铁丝在少量氯气中燃烧，生成
C．S 具有氧化性，可与Cu 反应生成CuS
D．高温条件下，硅能与
、
等非金属单质发生化合反应
6．（2025·安徽·调研）实验室用
还原
(沸点：
，易与水反应)制备高纯硅的装置如图所示
(夹持装置和尾气处理装置已略去)。
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回答下列问题：
(1)装置I 中发生反应的离子方程式为 。
(2)装置II 盛装的是 ，作用是 ；装置III 水浴加热的目的是 。
(3)实验开始时应先 ，再 ，这样操作的目的是 。
(4)装置
导出的气体在空气中易形成白雾，写出装置
中发生反应的化学方程式： 。
(5)可利用高纯硅制备甲硅烷
，其转化过程为高纯硅
(同时有
生成)。
反应②中生成
与
的体积之比为 。
题型02 硅的制备
1．（2025·云南昆明·模拟预测）下列反应方程式错误的是
A．制粗硅：
B．溴水吸收
C．电解食盐水的阴极反应：
D．
溶于NaOH 溶液：
2．（2025·河南南阳·模拟预测）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均正确的是
A．工业制取硫酸：黄铁矿
B．
无水
C．制漂白粉：
D．石英砂
粗硅
高纯硅
3．（2025·四川成都·调研）高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用
曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备高纯度晶硅：
下列说法不正确的是
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A．步骤
的化学方程式为
B．步骤
中每生成
，转移
电子
C．高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料
D．
沸点
中含有少量的
沸点
，通过蒸馏或分馏可提纯
4．（2025·重庆·三模）化学工业是国民经济的支柱产业，下列有关说法不正确的是
A．食品工业中，常用苯甲酸及其钠盐作为防腐剂
B．冶钢工业中，模具在注入炽热的钢水前应充分干燥处理
C．工业上用水吸收
制备硫酸
D．工业上将粗硅转化为
，再用
还原以制备高纯硅
5．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）合理开发利用自然资源是社会可持续发展的重要任务。下列物质的工业制
法中涉及的反应错误的是
A．氯碱工业：
B．工业制粗硅：
C．海水提镁：
D．工业制硫酸：
6．（2025·辽宁沈阳·模拟预测）镍及硫酸镍在新型材料、新型电池的生产中有着十分广泛的应用。工业上
以硫化镍矿(含少量杂质硫化铜、硫化亚铁)为原料制备纯镍或硫酸镍的流程如下：
已知：①氧化性：Cu2+>H+(酸)>Ni2+>Fe2+>H+(水)；
②常温下溶度积常数：Ksp(NiS)=1.07×10-21、Ksp(CuS)=1.27×10-36。
(1)步骤①中焦炭和石英也可用于工业制粗硅，则工业制粗硅化学反应为 ；炉气使酸性高锰酸钾溶
液褪色的离子方程式为 。
(2)步骤⑥以MS(含CuS)作阳极、NiSO4溶液作电解液电解可在 极(填“阴”或“阳”)获得粗镍。粗
镍的电解精炼需要将电解液的pH 控制在2~5 之间，下列有关说法错误的是 (填序号)。
A．防止溶液的酸性过强造成H+放电，在阴极生成H2
B．防止溶液的酸性过弱使Ni2+转化成Ni(OH)2沉淀
C．若溶液的pH<2，可加入NiO 或Ni(OH)2固体调节溶液的pH
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D．使粗镍中所含的杂质Cu 在阳极放电而进入电解液中
(3)化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时该离子沉淀完全。步骤③所得的NiSO4溶液中
通常含有Cu2+，若该溶液中的c(Ni2+)=0.107mol·L-1，请通过计算说明可通过在溶液中加入NiS 的方法除去溶
液中Cu2+的原因： 。
(4)硫化镍晶胞如图1 所示，单原子层硫化镍的结构如图2 所示。
①图1 中，原子坐标参数：A(0，0，0)B(0.5，0，0.5)，则C 原子的坐标参数为 。
②单层硫化镍晶体图2 中，已知硫离子半径为apm，忽略镍离子半径，NA是阿伏加德罗常数的值。则单层
硫化镍晶体每平方米含硫化镍的质量为 g。
题型03 二氧化硅的性质及应用
1．（2025·浙江·三模）物质的性质决定物质的用途，下列说法不正确的是
A．碳化硅熔点高，故可用作砂纸和砂轮的磨料
B．HF 能与
反应，故可用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃
C．生石灰能与酸性氧化物反应，故煤炭中加入生石灰可减少煤燃烧时产生的
D．过氧乙酸具有强氧化性，故可用来杀菌消毒
2．（2025·广西·模拟预测）甲~丁均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。丁的最高
价氧化物对应的水化物在同周期中酸性最强，下列说法正确的是
甲
乙
丙
丁
A．非金属性：丁>丙>甲
B．原子半径：甲>乙>丙
C．最简单氢化物的沸点：乙>甲
D．丙与乙形成的二元化合物易溶于水和强碱溶液
3．（2025·山西·模拟预测）下列操作或装置(部分夹持装置略)正确，且能达到实验目的的是
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A．甲：熔融纯碱
B．乙：制备少量
(随开随取，随关随停)
C．丙：比较
、
的还原性强弱
D．丁：检验溶液中是否含
4．（2025·云南文山·模拟预测）下列化学反应方程式或离子方程式书写错误的是
A．焦炭与二氧化硅制备粗硅的反应：
B．硫酸氢钠溶液与少量亚硫酸钠溶液反应：
C．蔗糖水解反应：
(蔗糖)
(葡萄糖)
(果糖)
D．
溶液与等物质的量的
反应：
5．（2025·浙江·一模）物质结构决定性质，影响物质用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
选
项
结构或性质
用途
A
某种氮化硼结构与石墨类似，但电子基本上定域
在氮原子上
该氮化硼可用于制作导电材料
B
硅胶
具有多孔结构，比表面积大，
吸附能力强
硅胶可用作食品干燥剂
C
乳酸分子中含有羧基和羟基
乳酸可用于制备可降解塑料
D
甲醛分子中含有醛基(-CHO)，具有还原性和杀菌
性
甲醛可用于动物标本制作的防
腐剂
A．A
B．B
C．C
D．D
6．（2025·广西柳州·模拟预测）铍广泛用于航空航天、电子元件、导弹与武器制造等领域。一种以铍矿石
(主要成分为Be2SiO4，还含有少量MnO 等)为原料制备铍的工艺流程如图。
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已知：①“烧结”时，未发生氧化还原反应；“烧结”后，Be、Mn 元素分别转化成可溶性的Na2BeF4、
Na2MnF4，其他元素以稳定的氧化物形式存在。
②铁冰晶石的成分为Na3FeF6。
回答下列问题：
(1)在元素周期表中，Be 与Al 处于对角线的位置，性质相似。下列叙述错误的是_______(填标号)。
A．Be 只能与酸反应，不能与碱反应
B．BeO 具有高熔点，能耐酸碱腐蚀
C．常温下，BeCl2溶液的pH＜7
D．BeCl2是共价化合物
(2)Na3FeF6中Fe 的化合价为 。
(3)“烧结”时，不宜采用陶瓷类器材，原因是 。
(4)“沉铍”步骤中加入NaOH 溶液调节pH 为11，析出颗粒状的Be(OH)2，写出生成Be(OH)2的离子方程式：
；若加入的NaOH 溶液过量，得到的含铍粒子是 (填离子符号)。
(5)焦炭还原法和镁还原法制铍单质都在氩气中进行，氩气的作用是 ；写出镁还原法的反应原理：
。
(6)BeO 晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料，其晶胞结构如图所示。若该晶体的密度为d g·cm-3，则晶胞参数
a = nm(用含d、NA的代数式表示)。
题型04 硅酸及硅酸盐的性质及应用
1．（2025·湖北黄石·二模）化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是
A．工业生产中一般采用400~500℃合成氨，原因之一是铁触媒在500℃左右时的活性最大
B．味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠
C．水玻璃具有黏结力强、耐高温等特性，可用作黏合剂和防火剂，它是一种强电解质
D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用盐酸除去
2．（2025·陕西·三模）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在1.0mol∙L-1氯化钠溶液中：
、
、
、
B．在1.0mol∙L-1氨水中：
、
、
、
C．1.0mol∙L-1硫酸中：
、
、
、
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D．0.1mol∙L-1NaOH 溶液中：
、
、
、
3．（2025·山西·三模）化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．手机和电脑中的液晶是晶体的一种特殊物质状态，具有固定的熔沸点
B．燃煤中加入石灰石，可减少酸雨的形成和温室效应
C．“入窑一色，出窑万彩”的禹州钧瓷是中国名瓷之一，其主要原料是石灰石和黏土
D．飞船返回舱使用氮化硅
耐高温结构材料，
属于共价晶体
4．（2025·浙江·模拟预测）化合物A 由两种元素组成，将A 按如下流程进行实验。
请回答：
（1）组成A 的两种元素是 ，A 的化学式是 。
（2）溶液D 与过量
反应的离子方程式是 。
（3）某兴趣小组利用下面实验装置制备气体C，并探究气体C 能否与溶液D 反应产生白色胶状沉淀：
①装置A 是气体C 的发生装置，写出该装置中可能发生的化学方程式 ，简要描述检查装置A 气
密性的方法： 。
②该方案还缺少一个尾气吸收装置，下列吸收装置可以选用的是 。
A．
B．
C．
D．
5．（2025·福建厦门·调研）高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿(主要成分是
，含有
和
等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：
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已知：①“焙烧”中有
生成。②20℃时各物质的溶解度如下表。
物质
溶解度/g
6.38
111
11.1
下列说法错误的是
A．“焙烧”时，主要反应的化学方程式为
B．通入
时，理论上生成的
和
的物质的量之比为1：2
C．若“焙烧”时加入的
过量，则制得的
中混有含
元素的杂质
D．操作II 为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2 的主要成分为
6．（2025·辽宁鞍山·一模）十二钨硅酸在催化方面有重要用途。某实验小组制备十二钨硅酸晶体，并测定
其结晶水含量的方法如下(装置如图，夹持装置省略)。
Ⅰ．将适量
、
加入三颈烧瓶中，加适量水，加热，溶解；
Ⅱ．持续搅拌下加热混合物至近沸，缓慢滴加浓盐酸至pH 为2，反应30 分钟，冷却；
Ⅲ．将反应液转至萃取仪器中，加入乙醚，再分批次加入浓盐酸，萃取；
Ⅳ．静置后液体分上、中、下三层，下层是油状钨硅酸醚合物；
Ⅴ．将下层油状物转至蒸发皿中，加少量水，加热至混合液表面有晶膜形成，冷却结晶，抽滤，干燥，得
到十二钨硅酸晶体(
)。
资料显示：制备过程中反应体系pH 过低会产生钨的水合氧化物沉淀。回答下列问题：
(1)仪器a 中的试剂是 (填名称)。
(2)步骤Ⅱ中浓盐酸需缓慢滴加的原因是 。
(3)下列仪器中，用于“萃取、分液”操作的有 (填名称)。
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从下列选项选择合适操作(操作不重复使用)并排序： 。
c→_______→_______→e→d→f→_______。
a．检查旋塞、玻璃塞是否漏水
b．将溶液和乙醚转入分液漏斗并逐滴加入盐酸
c．涂凡士林
d．旋开旋塞放气
e．倒转分液漏斗，小心振荡
f．经几次振荡并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置
g．打开旋塞，向蒸发皿放出下层液体
(4)步骤Ⅴ中“加热”操作不能使用明火，原因是 。
(5)结晶水测定：称取m g 十二钨硅酸晶体(
，相对分子质量为M)，采用热重分析法测得
失去全部结晶水时失重ω%，计算
(用含ω、M 的代数式表示)。若样品未充分干燥，会导致n 的
值 (选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
题型05 无机非金属材料
1．（2025·甘肃白银·模拟预测）中国古代四大发明在科学发展史中占据了重要地位。下列说法正确的是
A．指南针的主要成分是氧化亚铁
B．泥活字中的硅酸盐属于无机非金属材料
C．黑火药使用硝石作为还原剂
D．造纸利用的树皮、麻头等原料属于合成高分子材料
2．（2025·辽宁丹东·二模）历史文物见证着人类文明的交流和发展。下列文物的主要成分不属于无机非金
属材料的是
A．黑龙江铜坐龙
B．吉林殷商红衣陶壶
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C．辽宁红山玉猪龙
D．内蒙古天蓝釉紫斑碗
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2025·广东惠州·三模）中华文明源远流长。下列文物中主要材质属于天然有机高分子化合物的是
A．青瓷莲花尊
B．红木雕荷花蟹虫笔洗
C．珍珠宝石凤冠
D．铜尊盘
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2025·安徽马鞍山·二模）新材料的发明与制造，推动着人类社会的进步和发展。下列属于有机高分子
材料的是
A．制作航天服的聚酯纤维
B．氮化硼陶瓷基复合材料
C．制作半导体材料的硅
D．制作深潜器的特种钛合金
5．（2025·广东广州·三模）蛇年说蛇，下列与蛇有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是
A．三星堆青铜蛇
B．清代白玉蛇形珮
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C．战国彩绘漆木龙凤蛇纹圆盒
D．汉代四神瓦当玄武
6．（2025·山西临汾·一模）山西博物院文物种类丰富，下列藏品据其主要化学成分不能与其他三种归为一
类的是
A．鹰纹玉
圭
B．雁鱼铜
灯
C．白釉盖
罐
D．胡人
陶俑
A．A
B．B
C．C
D．D
1．（2025·山西晋城·模拟预测）利用铬铁矿(主要成分是
，还含有FeS、
等)制取
和单质
硅的工艺生产流程如图所示。
已知：最高价铬酸根在酸性介质中以
存在，在碱性介质中以
存在。下列说法正确的是
A．“焙烧”时FeS 发生反应的化学方程式为
B．“焙烧”时
不参与反应
C．“酸浸”时发生反应为
D．工业上利用
制备粗硅时，常用
作还原剂
2．（2025·河北衡水·模拟预测）改革开放后，我国科技发展取得了巨大成就。下列说法正确的是
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A．宇树机器人所使用的核心控制芯片的主要成分是
B．我国创造了“亿度千秒”的“人造太阳”运行新记录，转化中涉及的化学变化有
C．大疆无人机引领世界无人机发展水平，无人机一般选用能量密度高的锂聚合物电池
D．我国量子通信走在世界前沿，量子通信中使用的螺旋碳纳米管等纳米材料属于胶体
3．（2025·甘肃白银·模拟预测）
在实验室中和工业上常用作氧化剂。某实验小组根据如下流程制
备
：
下列说法错误的是
A．高温熔融时，应用铁坩埚
B．高温熔融反应中，
作还原剂
C．浸取时进行搅拌，可提高化学反应速率和浸取率
D．向锰酸钾溶液中通入适量
将pH 调至11.4 时，发生反应
4．（2025·贵州·模拟预测）湿法磷酸工艺中磷矿石［主要成分为
、
］酸浸、浓缩会产生
含氟废气(HF、
)，废气中
。一种回收氟的工艺如图所示：
已知：
与HF、
均能反应生成
。
下列说法错误的是
A．“酸浸”前粉碎矿石可提高浸出效率
B．滤渣1 的主要成分可以用于改良盐碱地(含
)
C．
与
反应：
D．该工艺可以在陶瓷内衬的不锈钢装置中进行
5．（2025·河北石家庄·一模）白硼钙石的主要成分是Ca4B10O19·7H2O(含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3和SiO2等
杂质)，利用白硼钙石制取强还原剂NaBH4的工艺流程如下：
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已知H3BO3微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，
碱性条件下稳定。下列说法错误的是
A．“滤渣1”的主要成分是SiO2
B．“气体”的主要成分是NO2
C．“操作X”涉及蒸发浓缩、降温结晶、过滤
D．“反应Y”的化学方程式是NaBO2＋2MgH2=2MgO＋NaBH4
6．（2025·河北沧州·模拟预测）利用绿柱石(主要化学成分为BeO、Al2O3、SiO2，还含有少量FeO 和Fe2O3)
冶炼Be 的一种工艺流程如下。
已知：①铍的性质与处于元素周期表对角线的铝相似。
②氯化铍在熔融态时较难电离。
③在强碱性条件下，Be 元素以[Be(OH)4]2-形式存在。
(1)“熔炼”的目的是通过改变绿柱石晶相中的稳定结构增强其反应活性，气体A 是 。
(2)滤渣1 的成分为 ，“溶浸”工序、“沉铁”工序所加试剂改为稀硫酸、氨水和过氧化氢会更好，
这是由于 。
(3)“沉铍”时若使用NaOH 溶液，将导致铍的产率降低，用离子方程式解释原因： 。
(4)“灼烧”工序的化学方程式为 。
(5)“高温反应”镁或铍均会和氧气反应，需在惰性气氛中进行， (填“能”或“不能”)选择N2气氛。
氯化铍熔融盐电解法也可以制备铍，但在电解过程中需要加入一定量NaCl，加入NaCl 的作用是 。
(6)该流程中能循环使用的物质有HF、NH3和 (填化学式)。
7．（2025·安徽阜阳·模拟预测）水合硼酸锌(
，不溶于冷水)在阻燃方面具有诸多优点。
以铁硼矿(主要成分为
，以及少量
、FeO、
和
等)和菱锌矿(主要成分为
，
、FeO 和
等)为原料制备水合硼酸锌的工艺流程如下：
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已知：该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：
金属离子
开始沉淀pH
1.9
7.0
3.0
6.2
8.9
完全沉淀pH
3.2
9.0
4.7
8.0
10.9
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，
与硫酸反应的离子方程式为 。为加快“酸浸”时的浸取速率措施有
(填2 点)。
(2)滤渣1 的主要成分为 (填化学式)。
(3)“氧化”的目的是(语言叙述) ，此步温度不能过高的原因是 。
(4)“一次调pH”时，调节溶液的pH=6.0，目的是 。“二次调pH”时的pH 范围为 。
(5)“制备”水合硼酸锌的化学方程式为 。
(6)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为 ；若
该晶胞密度为
，硒化锌的摩尔质量为M
，
代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a 为
pm。
8．（2025·山东聊城·模拟预测）五氯化锑
主要用作氟化工的催化剂，纺织工业织物的阻燃剂、染
料工业的中间体。实验室根据反应
，利用如下装置制备
(加热及夹持装置略)。
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已知
的部分性质如下：
物质
熔点/℃
沸点/℃
性质
73.4
均极易水解
2.8
实验室制备
的步骤如下：
(i)连接好仪器，检验装置气密性，加入药品；
(ii)……，控制三颈烧瓶反应温度在
，通入
至反应结束，通入
排净装置中
；
(iii)在b 处连接减压装置，……，打开减压装置，三颈烧瓶中液体流入双颈烧瓶，……，减压蒸馏，收集目
标物质。
(1)步骤(ii)反应温度控制在
的主要目的是 。
(2)步骤(iii)打开减压装置前的操作是 ，用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是 。
(3)减压蒸馏时若控制压强为
，温度计的读数应为 ℃，减压蒸馏时玻璃毛细管的作用是
。
(4)该实验装置存在一处明显的设计缺陷，该缺陷是 。
(5)氟锑酸
是一种超强酸，可由
与
反应制得，反应的化学方程式是 ，制备时，应
选用 材质的仪器(填标号)。
A．玻璃 B．陶瓷 C．铁或铝 D．聚四氟乙烯
1．（2025·海南·高考真题）下列化学实例与方程式不匹配的是
选
项
实例
方程式
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A
纯碱熔样致石英(
)坩埚损坏
B
早期用铬酸酐(
)检测酒驾
C
用熟石灰净化酸性高氟废水
D
用氮化镁(
)干燥液氨
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2025·浙江·高考真题）物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A．金刚石硬度大，可用于制作切削刀具B．氧化铝具有两性，可用于制作坩埚
C．
熔点高，可用于生产光导纤维
D．氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥
3．（2024·天津·高考真题）关于天津博物馆典藏文物的相关化学知识，判断错误的是
A．太保鼎(西周)的材质是青铜，青铜属于合金
B．《雪景寒林图》(北宋)的材质是绢(蚕丝织品)，绢属于天然高分子制品
C．白釉龙柄联腹传瓶(隋)，其材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料
D．乾隆款珐琅彩芍药雄鸡图玉壶春瓶(清)，其珐琅彩由物颜料经高温烧制而成，该颜料属于有机化合
物
4．（2025·湖北·高考真题）下列描述不能正确地反映事实的是
A．室温下
与碳不发生反应，高温下可生成
和
B．室温下苯与溴不发生反应，温度升高生成大量溴苯
C．通常含硒的化合物有毒性，但微量硒元素有益健康
D．某些镇痛类生物碱可用于医疗，但滥用会危害健康
5．（2025·云南·高考真题）稻壳制备纳米Si 的流程图如下。下列说法错误的是
A．
可与NaOH 溶液反应
B．盐酸在该工艺中体现了还原性
C．高纯Si 可用于制造硅太阳能电池
D．制备纳米Si：
6．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）下列有关物质性质与用途对应关系错误的是
A．单晶硅熔点高，可用于制造芯片
B．金属铝具有还原性，可用于冶炼金属
C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂
D．乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属
7．（2025·河北·高考真题）河北省古建筑数量大，历史跨度长，种类齐全，在我国建筑史上占有非常重要
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的地位。下列古建筑组件主要成分属于有机物的是
A．基石
B．斗拱
C．青瓦
D．琉璃
A．A
B．B
C．C
D．D
8．（2025·江西·高考真题）稀散金属镓(
，ⅢA 族)是重要的战略资源。以棕刚玉烟尘(主要成分为
、
、
、
和少量
)为原料制备金属镓的工艺流程图如下：
回答下列问题：
(1)滤液1 的
为
，依据
(
)
Ⅲ和
(
)
Ⅳ的分布系数图，铝元素在溶液中的主要存在形式为
(填化学式)，
与碱反应的离子方程式为 、 。
(2)水热再生过程中，需要定量补充
固体的目的是 ，以获得高纯度分子筛(
)材料。滤液2 的
(填“大于”或“小于”)滤液1 的
。
(3)已知树脂片段的结构为
。在吸附
时，中心镓离子与树脂间存在的主要相互作用是
。
(4)操作X 为 。
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(5)硅-钾化肥可改良土壤环境。依据其一有效组分的晶胞结构，推测该组分中钾离子能被植物吸收的原因
是 。
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