文档内容
第 02 讲 硫及其重要化合物
目录
01
考情透视·目标导航
02 知识导图·思维引航...................................................................................................................
03考点突破·考法探究....................................................................................................................
考点一 硫及其氧化物...................................................................................................................
知识点1 硫...............................................................................................................................
知识点2 二氧化硫 .................................................................................................................
考向1 硫的性质.........................................................................................................................
考向2 二氧化硫的性质与转化..................................................................................................
考向3 二氧化硫性质探究.........................................................................................................
考向4 二氧化硫的检验.............................................................................................................
考点二 浓硫酸的性质及SO 2-的检验..........................................................................................
4
知识点1 硫酸的性质................................................................................................................
知识点2 硫酸的工业制备.........................................................................................................
知识点3 SO的检验..................................................................................................................
考向1 硫酸的性质....................................................................................................................
考向2 硫酸的制备....................................................................................................................
考向3 SO 2-的检验....................................................................................................................
4
考点三 硫及其化合物的相互转化...............................................................................................
知识点1 硫及其化合物间的转化..............................................................................................
知识点2 含硫物质的连续氧化..................................................................................................
考向1 不同价态含硫物质的转化...............................................................................................
考向2 以SO 制备为载体探究硫元素间的转化..........................................................................
2
04真题练习·命题洞见....................................................................................................................考点要求 考题统计 考情分析
本讲单独命题的不多，大多结合其
2023浙江1月4题，3分；2022江苏卷4题，
硫及其氧化
3分；2021湖南卷2题，3分；2021河北卷4 他元素化合物及氧化还原反应等知识，
物的性质及
其应用
题，3分；2021山东卷8题，2分；2021北京
选择题：结合离子反应，阿伏加德罗常
卷6题，4分
数，化学实验现象和分析，化学与生
活、社会、生产，考查重要硫的单质和
2023全国新课标卷11题，6分；2022山东卷
硫酸性质及 化合物的重要性质和用途。非选择题：
2题，2分；2022广东卷5题，2分；2021全
SO 2-的检验
4 国乙卷8题，6分 结合重要物质的制备、分离提纯或工业
生产的工艺流程、综合性实验等全面考
查重要非金属元素化合物的性质，难度
2023湖南卷10题，4分；2023浙江1月5 适中或稍难。 硫元素具有多种价态且
题，3分；2023全国乙卷11题，6分；2022
不同价态含 各化合物的相互转化关系丰富，也是氧
全国甲卷13题，6分；2022浙江6月10题，2
硫物质的转
分；2022湖北卷8题，3分；2021全国乙卷9 化还原反应的重要素材，命题空间广
化
题，6分；2021天津卷4题，4分；2021辽宁
阔，而且与生产、生活及社会联系紧
卷8题；3分
密，预计本部分内容仍是以后高考的热
点。
复习目标：
1．掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解硫及其重要化合物的制备方法。
3．了解硫及其化合物的相互转化及应用。
4．了解硫的氧化物对环境的影响。考点一 硫及其氧化物
知识点1 硫
1．硫元素的存在形态
黄铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝
FeS ______ CaSO·2H O ______
2 4 2
2．硫单质的物理性质
溶解性
俗称 颜色状态
水 酒精 CS
2
硫黄 ______晶体 ______ 微溶 易溶
3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质S←――――――→S
知识点2 二氧化硫
1．物理性质
色、态、味 密度 溶解性
易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约
_____色、有刺激性气味的气体 比空气______
______体积SO
2
2．化学性质
3．SO 的实验室制法
2
(1)固体NaSO 与较浓HSO 反应：NaSO (固)＋HSO ===Na SO ＋SO ↑＋HO；
2 3 2 4 2 3 2 4 2 4 2 2
(2)固体Cu与浓HSO 混合加热：__________________________________________。
2 4
【名师提醒】
1．SO 使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO 酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO 的漂
2 2 2
白性；能使溴水、酸性KMnO 溶液褪色，表现SO 的还原性；SO 和Cl 等体积混合通入溶液中，漂白性
4 2 2 2
不但不增强，反而消失。
2．把SO 气体通入BaCl 溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH 或加入NaOH溶液，或把BaCl 改成
2 2 3 2
Ba(NO ) 均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO 沉淀，后者生成BaSO 沉淀。
3 2 3 4
考向1 硫的性质
【例1】 在下列反应中硫元素只表现氧化性的是( )
A．2Al＋3S=====Al S
2 3B．S＋2HSO (浓)=====2HO＋3SO ↑
2 4 2 2
C．HS=====H＋S
2 2
D．3S＋6NaOH=====2NaS＋NaSO ＋3HO
2 2 3 2
【变式训练】硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α型，1912年E.Beckmann由硫
在碘中的冰点降低去测得它含有S 分子。1891年M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0 ℃下作
8
用首次制得了一种菱形的ε硫，后来证明含有S 分子。下列说法正确的是( )
6
A．S 和S 分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质
6 8
B．S 和S 分子分别与铁粉反应，所得产物不同
6 8
C．S 和S 分子分别与过量的氧气反应可以得到SO
6 8 3
D．等质量的S 和S 分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同
6 8
考向2 二氧化硫的性质与转化
【例2】(2024·山东省枣庄市二模)实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸按图示流程实验，经检测所得固
体中含有Cu S和白色物质W，下列说法错误的是( )
2
A．该实验能体现浓硫酸的吸水性和强氧化性
B．当Cu完全反应时共转移电子0.050mol
C．溶解步骤中生成固体Y的质量为0.192g
D．将W溶液蒸发结晶并灼烧可再次得到固体W
【名师点睛】
1．SO 不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色。
2
2．SO 能使溴水、酸性KMnO 溶液褪色，体现了SO 的还原性，而不是漂白性。
2 4 2
3．SO 不仅具有漂白性和还原性，还具有弱氧化性，具体体现为2HS+SO=3S↓+2H O。
2 2 2 2
4．SO 、CO 通入BaCl 溶液中都不会产生沉淀。
2 2 2
5．SO 与碱溶液反应时，碱过量得正盐(SO 2-)、SO 过量得酸式盐(HSO -)。
2 3 2 3
【变式训练】二氧化硫是一种在空间地理、环境科学等领域受到广泛研究的气体。某研究小组设计了
一套制备及检验SO 部分性质的装置，装置如图所示。下列分析不正确的是( )
2A．装置甲中发生的反应是非氧化还原反应
B．装置乙中的溶液变红色
C．装置丙发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D．装置丁用于吸收剩余的SO
2
考向3 二氧化硫性质探究
【例3】(2024·广东省一模)为研究二氧化硫的性质，某兴趣小组设计如图所示装置进行实验。将少量
HSO 溶液缓慢推入NaSO 粉末处，发生反应。下列说法不正确的是( )
2 4 2 3
A．气球先变大后变小，体现了SO 的水溶性
2
B．石蕊试纸变红，说明SO 溶于水显酸性
2
C．品红溶液褪色，体现了SO 的还原性
2
D．加热褪色后的溶液又变红，说明SO 与品红生成不稳定的无色物质\
2
【变式训练】如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓
硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是 ( )
选项 现象 解释或结论
A a处黄色褪去 非金属性：Br>S
B b处变为红色 二氧化硫与水反应生成酸性物质
C c处变为蓝色 二氧化硫具有一定的氧化性
d处红色先
D 二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定
褪去后恢复
考向4 二氧化硫的检验
【例4】为确定某纯净的气体Q的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是( )
选项 操作及现象(现象在括号内) 结论
A 闻Q气味(有刺激性)――→酸性KMnO 溶液(褪色) Q一定是SO
4 2
B 闻Q气味(有刺激性)――→澄清石灰水(变浑浊) Q可能是SO
2
C Q――→品红溶液(褪色)――→变红色 Q一定是SO
2
D Q――→紫色石蕊溶液(先变红色后褪色) Q一定不是SO
2
【思维建模】
检验SO 和CO 同时存在的一般流程
2 2
SO 和CO 都能使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程如下：
2 2
流程设计 检验SO 除去SO 检验SO 是否除尽⇒检验CO
2 2 2 2
选用试剂 品红溶液 酸性KMnO 溶液 品红溶液 澄清的石灰水
⇒ 4 ⇒
预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊
注意 有时为简化装置，可将除去SO 和检验SO 是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO 溶
2 2 4
液，现象是酸性KMnO 溶液颜色变浅，但不褪成无色。
4
C与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：无水 CuSO 确定水→品红溶液确定SO →酸性
4 2
KMnO 溶液除去SO →品红溶液检验SO 是否除净→澄清石灰水检验CO。
4 2 2 2
【变式训练】检验木炭与浓硫酸反应产生的气体的装置和所用药品如图所示，下列叙述不正确的是(
)A．a中品红溶液褪色，说明混合气体中有SO
2
B．b中KMnO 溶液的作用是除去SO
4 2
C．b中发生反应的离子方程式为5SO +4H++2Mn 5S +2H O+2Mn2+
2 O- O2- 2
4 4
D．c中品红溶液不褪色，d中Ca(OH) 溶液变浑浊，说明原混合气体中存在CO
2 2
考点二 浓硫酸的性质及SO 2-的检验
4
知识点1 硫酸的性质
1．硫酸的物理性质
HSO 是无色液体，能与水以任意比互溶，稀释时可放出大量的热，浓 HSO 稀释的方法是将
2 4 2 4
____________________________________。
2．硫酸是强电解质，电离方程式为HSO =____________。
2 4
3．浓HSO 的特性
2 4
实验 实验现象 浓硫酸的特性
装有浓硫酸的试剂瓶敞口放于室
内，并事先称量浓硫酸和试剂瓶 浓硫酸和试剂瓶的总质量______ ______
的总质量
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 沾有浓HSO 的滤纸变______ ______
2 4
将铜片加入盛有浓硫酸的试管中 铜片逐渐溶解，产生______色、
____________
加热 ______气味的气体
【名师提醒】
由“量变”引起的“质变”：金属(如Cu、Zn等)与浓HSO 反应时，要注意HSO 浓度对反应产物的
2 4 2 4
影响。开始阶段产生SO 气体，随着反应的进行，HSO 的浓度变小，最后变为稀HSO ，Cu与稀HSO
2 2 4 2 4 2 4
不反应，Zn与稀HSO 反应生成H 而不是SO 。
2 4 2 2
知识点2 硫酸的工业制备
1．工艺流程2．应原理
(1)燃烧硫铁矿(FeS )或硫制备SO ：______________________________或S+O SO 。
2 2 2 2
(2)SO 转化为SO ：______________________________。
2 3
(3)吸收SO 生成HSO ：__________________。
3 2 4
【名师点晴】
工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料制备硫酸，用98.3%的浓硫酸吸收SO ，可以避免
3
用水吸收SO 产生的酸雾腐蚀设备，并且可以提高吸收率。
3
知识点3 SO的检验
检验SO的正确操作方法：被检液―――――――→取清液――――――→有无白色沉淀产生(判断有
无SO)。
先加稀盐酸的目的是防止 __________________ 干扰 ，再加______溶液，有白色沉淀产生。整个过程中
可能发生反应的离子方程式：CO＋2H＋===CO ↑＋HO、SO＋2H＋===SO↑＋HO、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、
2 2 2 2
Ba2＋＋SO===BaSO ↓。
4
考向1 硫酸的性质
【例1】用如图所示的装置探究浓硫酸的性质及反应产物，下列有关说法正确的是( )
A．该实验能证明浓硫酸有脱水性和强氧化性
B．A中固体变蓝，证明木炭与浓硫酸反应有水生成
C．向B中同时通入少量Cl，品红溶液褪色更快
2
D．去掉C装置也能探究所有反应产物
______【名师点睛】浓硫酸与金属的反应规律
1．钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al钝化，如加热或将浓硫酸稀释，则可以继续反应。
2．与活泼金属(如Zn)反应：开始时产生SO ，硫酸浓度变小后，产生H。
2 2
3．与不活泼金属(如Cu)反应：开始时产生SO (加热)，浓度变小后，不再与Cu反应。如1 mol Cu与
2
含2 mol H SO 的浓硫酸充分反应，生成的SO 小于1 mol。
2 4 2
4．浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性；浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。
【变式训练】 研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：
① ②
铜丝表面无明显现象
铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红
铁丝表面迅速变黑，之后无明 溶液褪色
显现象
下列说法正确的是( )
A．常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸
B．②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等
C．依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO
2
D．①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率
考向2 硫酸的制备
【例1】(2024·安徽省合肥市一模)工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。下列叙
述错误的是( )
A．通过量的空气可将硫黄直接转化为SO
3
B．控制温度400-500℃可增大催化剂活性
C．吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸
D．工业上可用氨水处理尾气中的SO
2【名师点睛】
三步骤 三原料 三设备 三反应原理
造气 S或FeS 沸腾炉 4FeS＋11O=====8SO ＋2Fe O
2 2 2 2 2 3
接触氧化 O 接触室
2
2SO ＋O 2SO
2 2 3
98.3%
SO 吸收 吸收塔 SO ＋HO===H SO
3 3 2 2 4
浓HSO
2 4
【变式训练】(2024·浙江省金华外国语学校三模)以黄铁矿(主要成分为FeS，其中S的化合价为﹣1价)
2
生产硫酸的工艺流程如图。下列说法不正确的是( )
A．将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率
B．沸腾炉中每生成1 mol SO ，有11 mol e－发生转移
2
C．接触室中排放出的SO 、O 循环利用，可提高原料利用率
2 2
D．吸收塔排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥
考向3 SO 2-的检验
4
【例2】下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO 的是( )
4
A．Fe(NO ) 溶液――――――――――――――――→白色沉淀
3 2
B．Ba(NO ) 溶液―――――――――――――→白色沉淀
3 2
C．无色溶液――――――――――→白色沉淀
D．无色溶液―――――→无色溶液―――――→白色沉淀
【易错警示】
1．只加入可溶性钡盐，不酸化，误将 CO2-、PO 3-P、SO 2-等干扰离子判断成SO 2-。因上述离子会产
3 4 3 4
生BaCO 、Ba (PO )、BaSO 白色沉淀。
3 3 4 2 3
2．误将Ag+判断成SO 2-。如向待测液中滴加BaCl 溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO 2-。其错
4 2 4
误之处是若溶液中含Ag+也会产生同样的现象：Ag++Cl-=AgCl↓(白色)。
3．误将SO 2-判断成SO 2-。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO ) 溶液生成白色沉淀，便误以为
3 4 3 2
有SO 2-。未注意NO -具有强氧化性，在酸性环境中可将SO 2-氧化成SO 2-，从而生成BaSO 白色沉淀。
4 3 3 4 4
【变式训练】
3.向盛有某盐溶液的试管中滴入几滴Ba(NO ) 溶液得到白色沉淀(X)，再向试管中加入足量盐酸并充分
3 2振荡，静置后仍存在白色沉淀(Y)。下列有关说法正确的是( )
A．X可能是BaSO B．X是BaCO
3 3
C．Y与X的成分不可能相同 D．该盐溶液中一定含有SO 2-
4
考点三 硫及其化合物的相互转化
知识点1 硫及其化合物间的转化
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。如：
H -2O(不足) H、△0O HS+4O +6O
2S 2 2 S 2 2 S 2 S 3
2.相邻价态的微粒不发生氧化还原反应
如S和HS、SO 和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
2 2
知识点2 含硫物质的连续氧化
考向1 不同价态含硫物质的转化
【例1】(2024·广东省汕头市二模)物质类别和元素价态是认识物质两个重要维度。下图列为硫及其化
合物的价类二维图，下列说法错误的是( )A．附着有a的试管，可用CS 清洗 B．b和d反应生成a时，d发生还原反应
2
C．b、c两种氧化物的VSEPR模型相同 D．g的钠盐可与f的稀溶液反应生成a和b
【变式训练】已知含硫元素的几种物质间具有如图所示的转化关系。设N 表示阿伏加德罗常数的值，
A
下列说法正确的是( )
S SO SO
2 3
A．反应①中3.2 g S充分燃烧后生成2.24 L SO
2
B．N 个SO 分子与足量氧气经反应③可以生成N 个SO 分子
A 2 A 3
C．反应②中若转移2N 个电子，生成1.5 mol S
A
D．只要氧气过量，硫可以一步转化为SO
3
考向2 以SO 制备为载体探究硫元素间的转化
2
【例2】(2024·海南省直辖县级单位高三模拟)亚硫酸氢钠(NaHSO)是一种还原剂，主要用作漂白剂、
3
抗氧化剂等。某小组在实验室中采用下列装置制备少量NaHSO。
3
请回答下列问题：
(1)下列图标中，该实验不需要的是_______(填字母)。
A． B． C． D．
(2)装置甲中浓硫酸与铜片的反应中浓硫酸体现的性质为 。(3)装置乙用作安全瓶，防止装置丙中溶液倒吸入装置甲中，该装置存在弊端，你的改进措施是
。
(4)装置丙中发生反应的离子方程式为 。
(5)装置丁的作用是 。
【变式训练】某学习小组设计制取SO 并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)，下列叙
2
述正确的是( )
A．取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，能说明SO 具有漂白性
2
B．A装置中比较理想的反应物质是NaSO 固体和质量分数为10%的硫酸
2 3
C．B装置溶液变红色，说明SO 是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为：
2
BaCl ＋SO ＋HO=====BaSO↓＋2HCl
2 2 2 3
D．关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到B中长导管口有明显气泡
现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B气密性良好
1．(2024·江苏卷，4，3分)明矾[KAl(SO )·12H O]可用作净水剂。下列说法正确的是( )
4 2 2
A．半径： B．电负性：
C．沸点：HS＞HO D．碱性：Al(OH) ＞KOH
2 2 3
3． (2024·山东卷，5，2分)物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是( )
A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH) 的碱性
2
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3+ 的氧化性
C．制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO 的难溶性
4
D．用氨水配制银氨溶液，体现了NH 的配位性
3
4．(2023•山东卷，2)实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是( )
A．稀盐酸：配制AlCl 溶液 B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解
3
C．稀硝酸：清洗附有银镜的试管 D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化
5．(2023•浙江省1月选考，4)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( )A． 能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B．金属钠导热性好，可用作传热介质
C． 溶液呈碱性，可用作消毒剂 D．Fe O 呈红色，可用作颜料
2 3
6．(2022•江苏卷，4)实验室制取少量SO 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目
2
的的是( )
A．用装置甲制取SO 气体 B．用装置乙制取SO 水溶液
2 2
C．用装置丙吸收尾气中的SO D．用干燥pH试纸检验SO 水溶液的酸性
2 2
4．(2022•广东选择性考试，5)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的
探究实验，下列分析正确的是( )
A． 与浓硫酸反应，只体现HSO 的酸性
2 4
B．a处变红，说明SO 是酸性氧化物
2
C．b或c处褪色，均说明SO 具有漂白性
2
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无HO生成
2
7．(2021•河北选择性考试，4)硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧
化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是( )
A．NO 和SO 均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
2 2
B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO 和PM2.5
2C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO 作为肥料，实现氮的固定
2
D．工业废气中的SO 可采用石灰法进行脱除
2
8．(2021•辽宁选择性考试，8)含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是( )
A．a可能为正盐，也可能为酸式盐 B．c为不溶于盐酸的白色沉淀
C．d为含极性键的非极性分子 D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
7．(2020·浙江7月选考，30)硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备
NaSO·5H O。
2 2 3 2
合成反应：SO ＋NaCO===Na SO ＋CO 2NaS＋3SO ===2Na SO ＋3S NaSO ＋S=====NaSO
2 2 3 2 3 2 2 2 2 3 2 3 2 2 3
滴定反应：I＋2NaSO===2NaI＋NaSO
2 2 2 3 2 4 6
已知：NaSO·5H O易溶于水，难溶于乙醇，50 ℃开始失结晶水。
2 2 3 2
实验步骤：
Ⅰ.Na SO 制备：装置A制备的SO 经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约
2 2 3 2
为7时，停止通入SO 气体，得产品混合溶液。
2
Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到NaSO·5H O产
2 2 3 2
品。
Ⅲ.产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用NaSO·5H O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，
2 2 3 2
计算NaSO·5H O含量。
2 2 3 2
请回答：
(1)步骤Ⅰ单向阀的作用是________________；装置C中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降
低，原因是__________________________________________________________。
(2)步骤Ⅱ 下列说法正确的是________。
A．快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒
B．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热
C．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率D．可选用冷的NaCO 溶液作洗涤剂
2 3
(3)步骤Ⅲ
①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：
检漏→蒸馏水洗涤→( )→( )→( )→( )→( )→开始滴定。
A．烘干
B．装入滴定液至零刻度以上
C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D．用洗耳球吹出润洗液
E．排除气泡
F．用滴定液润洗2至3次
G．记录起始读数
②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是_______________。
③滴定法测得产品中 NaSO·5H O 含量为 100.5%，则 NaSO·5H O 产品中可能混有的物质是
2 2 3 2 2 2 3 2
________。
