文档内容
高一化学试卷（一） Ｃ．氯原子的结构示意图：
（本试卷满分１００分，考试时间７５分钟）
Ｄ．ＳＯ 的水溶液能导电，因此ＳＯ 属于电解质
２ ２
注意事项：１．答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写
４．下列反应的离子方程式书写不正确的是 （ ）
在试卷和答题卡规定的位置上。
Ａ．铁与稀硫酸：２Ｆｅ＋６Ｈ＋２Ｆｅ２＋＋３Ｈ↑
２
２．答选择题时，选出每小题答案后，用２Ｂ铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需
Ｂ．稀盐酸与氢氧化钡溶液：Ｈ＋＋ＯＨ－ＨＯ
改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须用黑色字迹的签字 ２
Ｃ．铜与硝酸银溶液：Ｃｕ＋２Ａｇ＋Ｃｕ２＋＋２Ａｇ
笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：Ｈ－１ Ｃ－１２ Ｎ－１４ Ｏ－１６ Ｓ－３２ Ｃｌ－３５．５
Ｄ．氧化钠与稀盐酸：Ｎａ
２
Ｏ＋２Ｈ＋２Ｎａ＋＋Ｈ
２
Ｏ
一 、选 择 题 ： 本 题 共 １５ 小 题 ，每 小 题 ３分 ， 共 ４ ５分 。 在 每 小 题 给 出 的 四 个选项中，只有一项符 ５．下列各物质的性质和用途都正确且有因果关系的是 （ ）
合题目要求。
选项 性质 用途
１．对下列各组物质的分类正确的是 （ ） Ａ ＮａＣＯ 溶液显碱性 可以用来治疗胃酸过多
２ ３
Ａ．混合物：钢铁、液氯、硬铝 Ｂ ＮａＨＣＯ ３ 受热易分解产生气体 可用作膨松剂
Ｃ ＨＣｌＯ是弱酸 可用作有色物质的漂白剂
Ｂ．强酸：碳酸、硝酸、硫酸
Ｄ ＮａＯ 受热易分解 可用于潜水艇里的供氧剂
２ ２
Ｃ．碱性氧化物：氧化钠、过氧化钠、氧化铜
Ｄ．电解质：醋酸、熔融氯化钠、过氧化钠 ６．下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是 （ ）
２．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含一定量
选项 Ⅰ Ⅱ
的ＦｅＳＯ 和Ｆｅ（ＳＯ）溶液混合，再滴入稍过量的 ＮａＯＨ溶液，随后加入油酸钠溶液，即可 Ａ Ｂａ（ＯＨ）溶液与过量ＮａＨＣＯ 溶液混合 ＮａＯＨ溶液与过量ＮａＨＣＯ 溶液混合
４ ２ ４ ３ ２ ３ ３
生成黑色的、分散质粒子直径在５．５～３６ｎｍ的磁流体。下列说法中正确的是 （ ） Ｂ 少量ＣＯ 通入澄清石灰水中 过量ＣＯ 通入澄清石灰水中
２ ２
Ｃ ＫＯＨ溶液与稀硝酸混合 Ｆｅ（ＯＨ）与稀硝酸混合
Ａ．该分散系能产生丁达尔效应 ２
Ｄ ＮａＣＯ 溶液与过量ＨＳＯ 溶液混合 少量ＫＣＯ 溶液与ＨＣｌ溶液混合
２ ３ ２ ４ ２ ３
Ｂ．所得的分散系属于悬浊液
Ｃ．该磁流体的制备过程为物理变化 ７．下列有关氯气的叙述中，正确的是 （ ）
Ｄ．该分散系中的粒子做有规律的运动 Ａ．氯气可使湿的红布褪色，所以氯气具有漂白性
３．已知反应：ＳＯ ＋Ｃｌ＋２ＨＯＨＳＯ ＋２ＨＣｌ，相关化学用语正确的是 （ ） Ｂ．氯气是有毒气体，遇到氯气泄漏应向低处逃生
２ ２ ２ ２ ４
Ａ．ＳＯ 是酸性氧化物 Ｃ．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合
２
Ｂ．ＨＳＯ 的电离方程式：ＨＳＯ Ｈ＋＋ＳＯ２－ Ｄ．氯气经过降温加压转变为液氯后仍然是纯净物
２ ４ ２ ４ ４
高一化学试卷（一） 第１页 （共８页） 高一化学试卷（一） 第２页 （共８页）
书书书８．在无色溶液中能大量共存的一组离子是 （ ） １３．下列实验能达到对应的目的的是 （ ）
Ａ．Ｎａ＋、Ｍｇ２＋、ＳＯ２－、Ｃｌ－ Ｂ．Ｈ＋、Ｃｕ２＋、Ｆｅ３＋、ＳＯ２－
４ ４
Ｃ．Ｋ＋、ＨＣＯ－、ＳＯ２－、ＯＨ－ Ｄ．Ｂａ２＋、ＮＨ＋、Ｃｌ－、ＣＯ２－
３ ４ ４ ３
９．下列关于化学实验的说法正确的是 （ ）
Ａ．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的烟
Ｂ．在加热条件下用ＭｎＯ 固体和稀盐酸制备Ｃｌ
２ ２
Ａ．制备Ｆｅ（ＯＨ）胶体 Ｂ．比较ＮａＣＯ 和ＮａＨＣＯ 的热稳定性
３ ２ ３ ３
Ｃ．灼烧蘸有ＣｕＳＯ 溶液的洁净铂丝，火焰的颜色为绿色
４
Ｃ．实验室收集Ｃｌ Ｄ．除去ＣＯ 中的少量ＨＣｌ
２ ２
Ｄ．向１ｇ碳酸钠粉末中滴入１滴水，固体部分溶解
１４．已知有如下几条氧化还原反应：
１０．中国古代四大发明之一的火药，其主要成分是硝酸钾（ＫＮＯ）、木炭（Ｃ）和硫磺（Ｓ），爆炸
３ ①Ａ２＋＋ＢＢ２＋＋Ａ
△
时，发生反应的化学方程式为２ＫＮＯ
３
＋３Ｃ＋ＳＫ
２
Ｓ＋Ｎ
２
↑ ＋３ＣＯ
２
↑。下列说法错误的 ②Ｂ２＋＋ＣＣ２＋＋Ｂ
是 （ ） ③Ａ＋２Ｂ３＋２Ｂ２＋＋Ａ２＋
Ａ．ＫＮＯ 是还原剂 下列说法不正确的是 （ ）
３
Ｂ．ＣＯ 是氧化产物 Ａ．还原性：Ｃ＞Ｂ＞Ａ＞Ｂ２＋
２
Ｃ．上述反应中涉及三种单质 Ｂ．Ｂ２＋在反应①中是氧化产物，在反应③中是还原产物
Ｄ．该反应中，有三种元素的化合价发生了变化 Ｃ．Ｂ３＋能够与Ｃ反应
１１．实现下列物质之间的转化需要加入氧化剂才能实现的是 （ ） Ｄ．氧化性：Ｂ３＋＞Ａ２＋＞Ｃ２＋＞Ｂ２＋
Ａ．Ｆｅ→ＦｅＣｌ Ｂ．ＳＯ→ＨＳＯ １５．某无色溶液可能含有下表离子中的几种，对此溶液进行如表实验：
２ ３ ２ ４
Ｃ．ＣｌＯ
３
－→Ｃｌ
２
Ｄ．ＣＯ
２
→Ｃ 阳离子 Ｎａ＋、Ａｌ３＋、Ｃｕ２＋、Ｍｇ２＋
阴离子 Ｃｌ－、ＣＯ２－、ＳＯ２－、ＯＨ－
１２．下列说法错误的是 （ ） ３ ４
Ａ．含有金属元素的离子不一定是阳离子 ①取适量溶液倒入烧杯中，加入足量 ＢａＣｌ溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀和滤液。
２
Ｂ．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液属于电解质 向沉淀中滴加盐酸，未发生溶解，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。
Ｃ．分散系一定是混合物，分散质可以是纯净物也可以是混合物 ②另取①中的滤液倒入试管中，加入稀硝酸和ＡｇＮＯ 溶液，产生白色沉淀。
３
Ｄ．某物质经科学测定只含有一种元素，不能确定该物质一定是纯净物 下列说法错误的是 （ ）
高一化学试卷（一） 第３页 （共８页） 高一化学试卷（一） 第４页 （共８页）Ａ．无需实验即可判断溶液中肯定不存在Ｃｕ２＋ （５）Ｃａ（ＯＨ）在水溶液里的电离方程式为： 。
２
Ｂ．加入足量ＢａＣｌ溶液，发生反应的离子方程式为Ｂａ２＋＋ＳＯ２－ＢａＳＯ↓
２ ４ ４ （６）丁工厂排出的废液里含有的污染物是 。
Ｃ．溶液中一定不存在Ａｌ３＋、Ｃｕ２＋、Ｍｇ２＋、ＣＯ２－
３
（７）在Ｍ处取出的河水中，含有的离子主要是 。
Ｄ．溶液中一定存在Ｎａ＋、ＳＯ２－、Ｃｌ－、ＯＨ－
４
（８）丙处主要发生的反应的离子方程式为： 。
二、非选择题：本题共４小题，共５５分。
１７．（１４分）实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
１６．（１５分）Ⅰ．无机化合物可根据其组成和性质进行分类。
（１）如图所示的物质分类方法的名称是 。
（２）以Ｎａ、Ｋ、Ｈ、Ｏ、Ｓ、Ｎ中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后
面。（每空填一种即可）
（１）Ａ中盛浓盐酸，Ｂ中盛ＭｎＯ，写出反应的离子方程式： 。
２
物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物
（２）Ｅ中为红色干布条，Ｆ中为红色湿布条，可观察到的现象是 ；
①ＨＣｌ ③ ⑤ＮａＣＯ ⑦ＣＯ ⑨ＮＨ
２ ３ ２ ３
化学式
对比Ｅ和Ｆ中现象的差异可得出的结论及解释是 。
② ④Ｂａ（ＯＨ） ⑥ ⑧ＮａＯ ⑩ＨＯ
２ ２ ２ ２
（３）试管Ｃ和Ｄ中盛装试剂分别为 、 。
（３）写出⑦转化为⑤的化学方程式： 。
（４）试剂Ｘ的化学式及作用： 。
（４）写出实验室由⑩制备Ｏ 的化学方程式： 。
２
（５）家庭中常用消毒液（主要成分 ＮａＣｌＯ）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。“与洁厕
Ⅱ．在一条小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示），它们排出的废液里，每个工厂只
含有ＮａＣＯ、ＦｅＣｌ、Ｃａ（ＯＨ）、ＨＣｌ中的一种。某中学环保小组对河水检测时发现：① 灵同时使用”会产生有毒的气体，写出反应的离子方程式： 。
２ ３ ３ ２
甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河
（６）写出制漂白粉的化学方程式： 。
水仍清，⑤Ｍ处水样呈酸性。［已知常温下 Ｃａ（ＯＨ） 的溶解度较小，易形成乳白色；
２ （７）若Ａ中有１４．６ｇＨＣｌ被氧化，将产生的氯气的质量为 ｇ。
Ｆｅ（ＯＨ）为红褐色沉淀］
３
１８．（１４分）钠和铁都是重要的金属元素，被广泛应用于冶金、建筑等领域，有着重要的工业利
用价值。
Ⅰ．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。如图是钠
及其化合物的“价－类”二维图。
高一化学试卷（一） 第５页 （共８页） 高一化学试卷（一） 第６页 （共８页）（１）过程Ⅰ的目的是制备ＮａＣｌＯ，反应的离子方程式为 。
（２）过程Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠（ＮａＦｅＯ）。
２ ４
①补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式：
□Ｆｅ３＋＋□ＣｌＯ－＋□ □ＦｅＯ２－＋□ ＋□ＨＯ。
４ ２
请回答下列问题：
②除ＮａＦｅＯ 外，过程Ⅱ中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式
２ ４
（１）银白色固体①应保存在 中；①可直接转化为淡黄色固体②，写出该
为 。
反应的化学方程式 。
（３）过程Ⅲ中，发生反应的化学方程式为 。
（２）若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为
（４）过程Ⅰ～Ⅲ中，需要进行过滤操作的是 （填序号）。
。
（５）ＫＦｅＯ 可将氨氮废水中的ＮＨ＋转化为 Ｎ 除去。从价态角度分析，ＫＦｅＯ 能处理氨
２ ４ ４ ２ ２ ４
（３）请写出鉴别ＮａＣＯ 和ＮａＨＣＯ 两种固体的一种方法
２ ３ ３
氮废水的原因是 。
。
（４）氢化钠（ＮａＨ）在野外被用作生氢剂，氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该
反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目： 。
Ⅱ．绿矾（七水合硫酸亚铁，ＦｅＳＯ·７ＨＯ）能够用于处理工业废水中具有强氧化性的离子
４ ２
重铬酸根（ＣｒＯ２－），反应原理为：
２ ７
Ｆｅ２＋＋ ＣｒＯ２－＋ Ｈ＋ Ｆｅ３＋＋ Ｃｒ３＋＋ ＨＯ
２ ７ ２
（５）该反应中 元素被氧化，还原产物是 。
（６）填写空格，完成该反应方程式的配平 。
１９．（１２分）高铁酸钾（ＫＦｅＯ，其中Ｆｅ元素为＋６价）是新型绿色水处理剂，其制备方法如图
２ ４
所示（部分步骤已略去）。
已知：在碱性溶液中的溶解度：ＫＦｅＯ ＜ＮａＦｅＯ
２ ４ ２ ４
高一化学试卷（一） 第７页 （共８页） 高一化学试卷（一） 第８页 （共８页）
