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参考答案
高一化学试卷（一）
１．Ｄ 【解析】Ａ．液氯是纯净物，故Ａ错误；Ｂ．碳酸是弱酸，故Ｂ错误；Ｃ．过氧化钠属于特殊氧化物，不属于碱性
氧化物，故Ｃ错误；Ｄ．醋酸、熔融氯化钠、过氧化钠均属于电解质，故Ｄ正确。
２．Ａ 【解析】依据题干信息可知，该分散系分散质粒子直径介于１～１００ｎｍ之间，属于胶体。Ａ．胶体具有丁达
尔效应，故Ａ正确；Ｂ．所得分散系为胶体，故Ｂ错误；Ｃ．制备该磁流体时，将含一定量的ＦｅＳＯ 和Ｆｅ（ＳＯ）
４ ２ ４ ３
溶液混合，再滴入稍过量的ＮａＯＨ溶液，它们发生了复分解反应，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散
质粒子直径在５．５～３６ｎｍ的磁流体。制取时有新物质生成，发生了化学变化，故Ｃ错误；Ｄ．分散系中的粒子
做无规律的运动，故Ｄ错误。
３．Ａ 【解析】Ａ．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，与碱反应生成亚硫酸盐和水，故ＳＯ 是酸性氧化物，故Ａ正确；
２
Ｂ．ＨＳＯ 是强电解质，完全电离，电离方程式为ＨＳＯ ２Ｈ＋＋ＳＯ２－，故Ｂ错误；Ｃ．氯原子的核电荷数为
２ ４ ２ ４ ４
１７，核外电子总数为１７，其正确的原子结构示意图为： ，故Ｃ错误；Ｄ．二氧化硫的水溶液能导电，是
由于二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子和亚硫酸氢根离子等，不是二氧化硫本身电离，二氧
化硫属于非电解质，故Ｄ错误。
４．Ａ 【解析】Ａ．电荷不守恒，离子方程式为Ｆｅ＋２Ｈ＋Ｆｅ２＋＋Ｈ↑，故Ａ错误；Ｂ．稀盐酸和氢氧化钡反应生
２
成ＢａＣｌ和ＨＯ，离子方程式为Ｈ＋＋ＯＨ－ＨＯ，故Ｂ正确；Ｃ．Ｃｕ能置换出ＡｇＮＯ 中的Ａｇ，离子方程式为
２ ２ ２ ３
Ｃｕ＋２Ａｇ＋Ｃｕ２＋＋２Ａｇ，故Ｃ正确；Ｄ．ＮａＯ和稀盐酸反应生成 ＮａＣｌ和 ＨＯ，离子方程式为 ＮａＯ＋２Ｈ＋
２ ２ ２
２Ｎａ＋＋ＨＯ，故Ｄ正确。
２
５．Ｂ 【解析】Ａ．ＮａＣＯ 溶液碱性较强，不可以用来治疗胃酸过多，故Ａ错误；Ｂ．ＮａＨＣＯ 受热易分解产生气体，
２ ３ ３
可以做膨松剂，故Ｂ正确；Ｃ．ＨＣｌＯ具有强氧化性，能使有色物质褪色，可作有色物质的漂白剂，故Ｃ错误；Ｄ．
ＮａＯ 受热不易分解，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可用于潜水艇里的供氧剂，故Ｄ错误。
２ ２
６．Ｄ 【解析】Ａ．Ⅰ中生成碳酸钡、碳酸钠和水，Ⅱ中生成碳酸钠和水，碳酸钡在离子反应中保留化学式，碳酸钠
在离子反应中不保留化学式，二者离子反应不同，故Ａ错误；Ｂ．Ⅰ中二氧化碳少量反应生成碳酸钙和水，Ⅱ中
二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙，二者反应实质不同，不能用同一个离子方程式表示，故Ｂ错误；Ｃ．Ⅰ中生
成硝酸钾和水，Ⅱ中发生氧化还原反应生成硝酸铁、ＮＯ和水，二者反应实质不同，不能用同一个离子方程式表
示，故Ｃ错误；Ｄ．Ⅰ中ＮａＣＯ 溶液与过量ＨＳＯ 溶液混合，离子方程式为ＣＯ２－＋２Ｈ＋ＣＯ↑＋ＨＯ，Ⅱ
２ ３ ２ ４ ３ ２ ２
中少量ＫＣＯ 溶液与ＨＣｌ溶液混合，离子方程式为ＣＯ２－＋２Ｈ＋ＣＯ↑＋ＨＯ，二者反应实质相同，能用同
２ ３ ３ ２ ２
一个离子方程式表示，故Ｄ正确。
７．Ｄ 【解析】Ａ．氯气可使湿的红布褪色，是氯气和水反应生成了具有漂白性的次氯酸，氯气无漂白性，故Ａ错
误；Ｂ．氯气是有毒气体，由于氯气密度大于空气，故遇到氯气泄漏应向高处逃生，故Ｂ错误；Ｃ．常温下氯气和
铁不反应，故Ｃ错误；Ｄ．氯气经过降温加压转变为液氯，是物质状态变化，变化后仍然是纯净物，故Ｄ正确。
８．Ａ 【解析】Ａ．该组离子之间不反应，可大量共存，且溶液为无色，故Ａ正确；Ｂ．Ｃｕ２＋为蓝色，Ｆｅ３＋为黄色，与无
色不符，故Ｂ错误；Ｃ．ＨＣＯ－、ＯＨ－反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，故Ｃ错误；Ｄ．Ｂａ２＋、ＣＯ２－结合生
３ ３
成沉淀，不能大量共存，故Ｄ错误。
９．Ｃ 【解析】Ａ．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，不是生成蓝色的烟，故Ａ错误；Ｂ．稀盐酸浓度
不足，无法与ＭｎＯ 反应生成Ｃｌ，需用浓盐酸，故Ｂ错误；Ｃ．Ｃｕ元素的焰色反应为绿色，洁净铂丝蘸取ＣｕＳＯ
２ ２ ４
参考答案 第 １页（共８页）
书书书溶液灼烧时火焰呈绿色，故Ｃ正确；Ｄ．１ｇ碳酸钠粉末加１滴水，碳酸钠会结块变为碳酸钠晶体，故Ｄ错误。
△
１０．Ａ 【解析】２ＫＮＯ ＋３Ｃ＋ＳＫＳ＋Ｎ↑＋３ＣＯ↑，在上述反应中：Ｎ元素由＋５价降低为０价，Ｓ元素由０
３ ２ ２ ２
价降低为－２价，Ｃ元素由０价升高为＋４价。Ａ．ＫＮＯ 中Ｎ元素化合价降低，属于氧化剂，故Ａ错误；Ｂ．根
３
据分析可知，ＣＯ 是Ｃ元素化合价升高、被氧化得到的氧化产物，故Ｂ正确；Ｃ．上述反应中涉及碳、硫、氮气
２
三种单质，故Ｃ正确；Ｄ．根据分析可知，该反应中，有Ｎ、Ｓ、Ｃ三种元素的化合价发生了变化，故Ｄ正确。
１１．Ａ 【解析】Ａ．Ｆｅ→ＦｅＣｌ中Ｆｅ元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故Ａ正确；Ｂ．反应中没有化合价的
２
变化，不是氧化还原反应，故Ｂ错误；Ｃ．ＣｌＯ－→Ｃｌ中Ｃｌ元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故Ｃ错误；
３ ２
Ｄ．ＣＯ→Ｃ中Ｃ元素的化合价降低，发生了还原反应，则需要加入还原剂才能实现，故Ｄ错误。
２
１２．Ｂ 【解析】Ａ．含有金属元素的离子不一定是阳离子，如ＭｎＯ－，故Ａ正确；Ｂ．氯化钠溶液是混合物，故既不是
４
电解质也不是非电解质，故Ｂ错误；Ｃ．根据分散系的定义，分散系一定是混合物，但分散质可能是纯净物或
混合物，如淀粉胶体中的淀粉是混合物，故Ｃ正确；Ｄ．一种元素组成的物质不一定是纯净物，同素异形体组
成的混合物含一种元素，如Ｏ、Ｏ 的混合物，故Ｄ正确。
２ ３
１３．Ｂ 【解析】Ａ．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制取Ｆｅ（ＯＨ）胶
３
体，故Ａ错误；Ｂ．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热时分解生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，可
通过此方法达到实验目的，故Ｂ正确；Ｃ．氯气与水反应，不能选排水法收集，故Ｃ错误；Ｄ．二氧化碳、氯化氢
均与ＮａＣＯ 溶液反应，将原物质除去，不能除杂，故Ｄ错误。
２ ３
１４．Ｄ 【解析】由反应方程式①Ａ２＋＋ＢＢ２＋＋Ａ可知Ａ２＋的化合价降低被还原为Ａ，Ｂ的化合价升高被氧化
为Ｂ２＋，即Ａ２＋为氧化剂，Ｂ２＋为氧化产物，Ｂ为还原剂，Ａ为还原产物，则有氧化性：Ａ２＋＞Ｂ２＋，还原性：Ｂ＞Ａ，
同理反应②Ｂ２＋＋ＣＣ２＋＋Ｂ中Ｂ２＋为氧化剂，Ｃ２＋为氧化产物，Ｃ为还原剂，Ｂ为还原产物，则有氧化性：
Ｂ２＋＞Ｃ２＋，还原性：Ｃ＞Ｂ，反应③Ａ＋２Ｂ３＋２Ｂ２＋＋Ａ２＋中Ｂ３＋为氧化剂，Ａ２＋为氧化产物，Ａ为还原剂，Ｂ２＋
为还原产物，则有氧化性：Ｂ３＋＞Ａ２＋，还原性：Ａ＞Ｂ２＋，故有氧化性：Ｂ３＋＞Ａ２＋＞Ｂ２＋＞Ｃ２＋，还原性：Ｃ＞Ｂ＞Ａ
＞Ｂ２＋。Ａ．由分析可知，还原性：Ｃ＞Ｂ＞Ａ＞Ｂ２＋，故Ａ正确；Ｂ．Ｂ２＋在反应①中是氧化产物，在反应③中是还
原产物，故Ｂ正确；Ｃ．氧化性：Ｂ３＋＞Ａ２＋＞Ｂ２＋＞Ｃ２＋，故Ｂ３＋能够与Ｃ反应生成Ｃ２＋，故Ｃ正确；Ｄ．氧化性：
Ｂ３＋＞Ａ２＋＞Ｂ２＋＞Ｃ２＋，故Ｄ错误。
１５．Ｄ 【解析】该溶液为无色，溶液中不含Ｃｕ２＋；取适量溶液倒入烧杯中，加入足量ＢａＣｌ溶液，过滤、洗涤、干
２
燥，得到白色沉淀和滤液，向沉淀中滴加盐酸，未发生溶解，说明溶液中含ＳＯ２－，无ＣＯ２－；向滤液中滴加酚酞
４ ３
溶液，溶液变红，说明溶液中含ＯＨ－，Ｍｇ２＋和Ａｌ３＋与ＯＨ－发生反应，无法共存，说明溶液中无Ｍｇ２＋和Ａｌ３＋；
另取①中的滤液倒入试管中，加入稀硝酸和ＡｇＮＯ 溶液，产生白色沉淀，由于加入ＢａＣｌ溶液，引入Ｃｌ－，无
３ ２
法确定原溶液中是否含Ｃｌ－。Ａ．该溶液为无色，说明溶液中不含Ｃｕ２＋，无需实验即可判断，故Ａ正确；Ｂ．加
入足量ＢａＣｌ溶液，生成不能被盐酸溶解的ＢａＳＯ 沉淀，说明发生离子反应：Ｂａ２＋＋ＳＯ２－ＢａＳＯ↓，故Ｂ
２ ４ ４ ４
正确；Ｃ．溶液中一定不存在Ａｌ３＋、Ｃｕ２＋、Ｍｇ２＋、ＣＯ２－，故Ｃ正确；Ｄ．由于加入ＢａＣｌ溶液，引入Ｃｌ－，无法确定
３ ２
原溶液中是否含Ｃｌ－，故Ｄ错误。
１６．（１５分，除特殊标注外，每空２分）
（１）树状分类法（１分）
（２）ＨＳＯ（或 ＨＮＯ）（１分） ＮａＯＨ（或 ＫＯＨ、ＮＨ·ＨＯ）（１分） ＮａＮＯ（或 ＮａＳＯ、ＫＮＯ、ＫＳＯ、
２ ４ ３ ３ ２ ３ ２ ４ ３ ２ ４
ＮＨＮＯ）（１分）
４ ３
（３）２ＮａＯＨ＋ＣＯＮａＣＯ ＋ＨＯ
２ ２ ３ ２
ＭｎＯ
（４）２ＨＯ ２２ＨＯ＋Ｏ↑
２ ２ ２ ２
（５）Ｃａ（ＯＨ）Ｃａ２＋＋２ＯＨ－
２
（６）ＮａＣＯ（１分）
２ ３
（７）Ｎａ＋、Ｃａ２＋、Ｆｅ３＋、Ｈ＋、Ｃｌ－
参考答案 第 ２页（共８页）（８）Ｆｅ（ＯＨ）＋３Ｈ＋Ｆｅ３＋＋３ＨＯ
３ ２
【解析】（１）树状分类法含义：根据物质的组成对物质进行分类的一种方法。无机化合物可根据其组成分为：
盐、碱、酸、氧化物、氢化物，属于树状分类法；
（２）以Ｎａ、Ｋ、Ｈ、Ｏ、Ｓ、Ｎ六种元素中任意两种或三种元素可组成酸有：ＨＳＯ、ＨＮＯ，碱有：ＮａＯＨ、ＫＯＨ、
２ ４ ３
ＮＨ·ＨＯ，盐有：ＮａＮＯ、ＫＮＯ、ＮａＳＯ、ＫＳＯ、ＮＨＮＯ 等；
３ ２ ３ ３ ２ ４ ２ ４ ４ ３
（３）ＣＯ 转化为ＮａＣＯ 的化学方程式为２ＮａＯＨ＋ＣＯＮａＣＯ ＋ＨＯ；
２ ２ ３ ２ ２ ３ ２
ＭｎＯ
（４）实验室制备Ｏ 常利用ＨＯ 在催化剂作用下分解制取，化学方程式为２ＨＯ ２２ＨＯ＋Ｏ↑；
２ ２ ２ ２ ２ ２ ２
（５）Ｃａ（ＯＨ）在水溶液中电离为Ｃａ２＋和ＯＨ－，电离方程式为：Ｃａ（ＯＨ）Ｃａ２＋＋２ＯＨ－；
２ ２
（６）丁处产生气泡，河水仍清，表明丁处的废液含有ＮａＣＯ，和盐酸反应产生二氧化碳，故丁工厂排出的废液
２ ３
里含有的污染物为ＮａＣＯ；
２ ３
（７）乙处氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁、氯化钙，丙处氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，丁处盐酸与
碳酸钠反应生成氯化钠，最后在丁的下游Ｍ处含有氯化钙、氯化钠、氯化铁、盐酸等，最后在丁的下游Ｍ处取
出的河水中含有：Ｎａ＋、Ｃａ２＋、Ｆｅ３＋、Ｈ＋、Ｃｌ－等；
（８）丙处河水由浑变清，是由于Ｆｅ（ＯＨ）沉淀与盐酸反应，离子方程式为：Ｆｅ（ＯＨ）＋３Ｈ＋Ｆｅ３＋＋３ＨＯ。
３ ３ ２
１７．（１４分，除特殊标注外，每空２分）
△
（１）ＭｎＯ ＋４Ｈ＋＋２Ｃｌ－Ｍｎ２＋＋Ｃｌ↑＋２ＨＯ
２ ２ ２
（２）Ｅ中干布条不褪色，Ｆ中湿布条褪色（１分） Ｃｌ没有漂白性，ＨＣｌＯ有漂白性（１分）
２
（３）饱和食盐水（１分） 浓硫酸（１分）
（４）Ｘ是ＮａＯＨ溶液，用于尾气吸收，防止氯气污染空气
（５）Ｃｌ－＋ＣｌＯ－＋２Ｈ＋Ｃｌ↑＋ＨＯ
２ ２
（６）２Ｃｌ＋２Ｃａ（ＯＨ）ＣａＣｌ＋Ｃａ（ＣｌＯ）＋２ＨＯ
２ ２ ２ ２ ２
（７）１４．２
【解析】（１）ＭｎＯ 与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，反应的离子方程式为
２
△
ＭｎＯ ＋４Ｈ＋＋２Ｃｌ－Ｍｎ２＋＋Ｃｌ↑＋２ＨＯ；
２ ２ ２
（２）干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色，不能使
干燥的有色布条褪色，所以Ｅ中布条无变化，Ｆ中布条褪色，据此可知，Ｃｌ没有漂白性，ＨＣｌＯ有漂白性；
２
（３）制取的氯气中含有杂质ＨＣｌ气体和水蒸气，先用装置Ｃ中的饱和食盐水除去ＨＣｌ气体，再用装置Ｄ中的
浓硫酸干燥氯气，即试管Ｃ和Ｄ中盛装试剂分别为饱和食盐水、浓硫酸；
（４）Ｃｌ是有毒气体，常用ＮａＯＨ溶液吸收处理，防止污染空气，即Ｘ为ＮａＯＨ溶液；
２
（５）消毒液与洁厕灵同时使用时，ＮａＣｌＯ和盐酸发生归中反应生成有毒气体Ｃｌ，该反应的离子方程式为Ｃｌ－
２
＋ＣｌＯ－＋２Ｈ＋Ｃｌ↑＋ＨＯ；
２ ２
（６）漂白粉的有效成分是 Ｃａ（ＣｌＯ），工业上常用氯气与熟石灰反应制备漂白粉，化学反应为 ２Ｃｌ＋
２ ２
２Ｃａ（ＯＨ）Ｃａ（ＣｌＯ）＋ＣａＣｌ＋２ＨＯ；
２ ２ ２ ２
１ １ １４．６ｇ
（７）浓盐酸具有还原性，被氧化生成 Ｃｌ，关系式为２ＨＣｌ～Ｃｌ，ｎ（Ｃｌ）＝ ｎ（ＨＣｌ）＝ × ＝
２ ２ ２ ２ ２ ３６．５ｇ／ｍｏｌ
０．２ｍｏｌ，ｍ（Ｃｌ）＝ｎＭ＝０．２ｍｏｌ×７１ｇ／ｍｏｌ＝１４．２ｇ。
２
１８．（１４分，除特殊标注外，每空２分）
△
（１）煤油 ２Ｎａ＋ＯＮａＯ
２ ２ ２
（２）ＨＣＯ－＋ＯＨ－ＣＯ２－＋２ＨＯ
３ ３ ２
（３）取样品，加热，产生使澄清石灰水变浑浊气体的是ＮａＨＣＯ，无明显现象的是ＮａＣＯ（其他方法合理也可）
３ ２ ３
参考答案 第 ３页（共８页）（４）
（５）Ｆｅ（１分） Ｃｒ３＋（１分）
（６）６Ｆｅ２＋＋ＣｒＯ２－＋１４Ｈ＋６Ｆｅ３＋＋２Ｃｒ３＋＋７ＨＯ
２ ７ ２
【解析】（１）银白色固体①为Ｎａ，应保存在煤油或石蜡油中；①可直接转化为淡黄色固体②，则②为ＮａＯ，该
２ ２
△
反应的化学方程式为：２Ｎａ＋ＯＮａＯ；
２ ２ ２
（２）若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，可以加入适量的ＮａＯＨ溶液，发生反应的离子方程式为：ＨＣＯ－＋
３
ＯＨ－ＣＯ２－＋ＨＯ；
３ ２
（３）ＮａＣＯ 很稳定，ＮａＨＣＯ 不稳定，受热易分解，则鉴别ＮａＣＯ 和ＮａＨＣＯ 两种固体的一种方法是：取样
２ ３ ３ ２ ３ ３
品，加热，产生使澄清石灰水变浑浊气体的是ＮａＨＣＯ，无明显现象的是ＮａＣＯ，其他方法合理也可；
３ ２ ３
（４）ＮａＨ和水反应生成ＮａＯＨ和氢气，方程式为ＮａＨ＋ＨＯＮａＯＨ＋Ｈ↑，反应前后，ＮａＨ中的Ｈ元素的
２ ２
化合价从－１价升高到０价，失去１个电子，ＨＯ中Ｈ元素的化合价从＋１价降低到０价，得到１个电子，则
２
用双线桥标明电子转移的方向和数目的化学方程式为： ；
（５）该反应中铁元素失电子，化合价升高，被氧化，氧化剂是重铬酸根离子，还原产物是Ｃｒ３＋；
（６）铁元素化合价＋２价升高到＋３价，铬元素化合价＋６价降低到＋３价，根据氧化还原反应得失电子守恒，
经配平得反应的离子方程式为：６Ｆｅ２＋＋ＣｒＯ２－＋１４Ｈ＋６Ｆｅ３＋＋２Ｃｒ３＋＋７ＨＯ。
２ ７ ２
１９．（１２分，每空２分）
（１）Ｃｌ＋２ＯＨ－Ｃｌ－＋ＣｌＯ－＋ＨＯ
２ ２
（２）①２Ｆｅ３＋＋３ＣｌＯ－＋１０ＯＨ－２ＦｅＯ２－＋３Ｃｌ－＋５ＨＯ ②Ｆｅ（ＯＨ）
４ ２ ３
（３）ＮａＦｅＯ ＋２ＫＯＨＫＦｅＯ↓＋２ＮａＯＨ
２ ４ ２ ４
（４）Ⅱ、Ⅲ
（５）ＫＦｅＯ 中铁元素为＋６价，处于高价态具有氧化性，ＮＨ＋中氮元素为－３价，处于最低价具有还原性，两
２ ４ ４
者发生氧化还原反应，ＫＦｅＯ 将氨氮废水中的ＮＨ＋转化为Ｎ 除去
２ ４ ４ ２
【解析】（１）过程Ⅰ是氯气和ＮａＯＨ溶液反应制备ＮａＣｌＯ，反应的离子方程式为Ｃｌ＋２ＯＨ－Ｃｌ－＋ＣｌＯ－＋
２
ＨＯ；
２
（２）①在碱性条件下，利用ＮａＣｌＯ氧化Ｆｅ（ＮＯ）制得ＮａＦｅＯ，铁元素从＋３价升高至＋６价，铁元素被氧
３ ３ ２ ４
化，而氯元素被还原，氯元素从＋１价降低至－１价，缺的产物是Ｃｌ－，由得失电子转移相等，含铁元素物质前
配系数２，含氯元素物质前配３，再根据电荷守恒，反应物缺１０个ＯＨ－，最后由原子守恒可得离子方程式为：
２Ｆｅ３＋＋３ＣｌＯ－＋１０ＯＨ－２ＦｅＯ２－＋３Ｃｌ－＋５ＨＯ；②过程Ⅱ的溶液呈碱性，铁离子易与氢氧根离子结合生
４ ２
成氢氧化铁沉淀，则该难溶性杂质物质的化学式为Ｆｅ（ＯＨ）；
３
（３）在碱性溶液中的溶解度：ＫＦｅＯ ＜ＮａＦｅＯ，反应易向更难溶的物质转化，ＮａＦｅＯ 与 ＫＯＨ反应生成
２ ４ ２ ４ ２ ４
ＫＦｅＯ 固体和ＮａＯＨ，反应的化学方程式为ＮａＦｅＯ ＋２ＫＯＨＫＦｅＯ↓＋２ＮａＯＨ；
２ ４ ２ ４ ２ ４
（４）过程Ⅱ分离出溶液和难溶性杂质，过程Ⅲ分离出溶液和ＫＦｅＯ 固体，则需要进行过滤操作的是Ⅱ、Ⅲ；
２ ４
（５）ＫＦｅＯ 中铁元素为＋６价，处于高价态具有氧化性，ＮＨ＋中氮元素为－３价，处于最低价具有还原性，铁
２ ４ ４
元素化合价由＋６价降低为＋３价，氮元素化合价由－３价升高为０价，ＫＦｅＯ 和ＮＨ＋两者发生氧化还原反
２ ４ ４
应，因此ＫＦｅＯ 能处理氨氮废水。
２ ４
参考答案 第 ４页（共８页）
