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专题八 物质制备及性质探究类实验专题突破
【考情分析】
物质制备及性质验证实验是高考热点，物质制备主要以气体、无机物、有机物的
制备为载体，考查学生常见化学仪器的使用，物质的分离与提纯等基本实验操作
以及实验条件的控制、产率的计算；而性质的验证过程就是科学探究的过程，过
程中包括对物质性质的预测，如2018·课标全国Ⅲ，27，2018·北京理综，28，2018·
江苏化学，19，2017·课标全国Ⅲ卷26题对绿矾的性质进行探究，2016·课标全国
Ⅱ卷28题对Fe2＋和Fe3＋的性质进行探究；是近几年新课标考试的热点题型。
1.物质制备的三大原则
(1)选择最佳反应途径
如用铝制取氢氧化铝：
2Al＋3H SO ===Al (SO ) ＋3H ↑、
2 4 2 4 3 2
2Al＋2NaOH＋2H O===2NaAlO ＋3H ↑、
2 2 2
Al (SO ) ＋6NaAlO ＋12H O===8Al(OH) ↓＋3Na SO ，当 n(Al3＋)∶n(AlO)＝
2 4 3 2 2 3 2 4
1∶3时，Al(OH) 产率最高。
3
(2)选择最佳原料
如实验室用铝盐溶液与碱溶液反应制取氢氧化铝，应选用氨水，而不能选用强碱
氢氧化钠溶液；用铜盐与碱溶液反应制取氢氧化铜，应选用氢氧化钠溶液，而不
能选用氨水(氢氧化铜可溶解在氨水中)等。
(3)选择适宜操作方法
如实验室制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁在空气中极易与氧气、水反应生成氢
氧化铁，更要注意隔绝空气。
2.物质性质实验探究常见命题角度
(1)物质氧化性、还原性的判断。如探究SO 具有还原性的方法是将气体通入酸性
2
KMnO 溶液中，通过KMnO 溶液是否褪色来说明。
4 4
(2)物质氧化性强弱、还原性强弱的判断。如探究Fe3＋的氧化性强于I 时，可利用
2FeCl 与KI淀粉溶液反应，通过溶液是否变蓝色来说明Fe3＋的氧化性大于I 。
3 2
(3)同周期、同主族元素性质的递变规律一般通过设计元素金属性、非金属性的强
弱实验来完成，如通过Mg、Al与同浓度盐酸反应产生H 的快慢来说明Mg的活
2
泼性强于Al。
(4)电解质强弱的判断。如探究一元酸 HA是弱酸的方法是常温下配制NaA的溶
液，测pH，若pH>7，则说明HA为弱酸。
(5)物质酸性强弱的判断。如探究碳酸和硅酸的酸性强弱，可利用相对强的酸制备
相对弱的酸的反应原理，将CO 气体通入Na SiO 溶液，看是否有白色沉淀生成
2 2 3
来判断。
(6)钢铁发生电化学腐蚀的规律探究。可以通过控制所含的杂质是否与空气接触、
所接触的电解质溶液的酸碱度、钢铁在腐蚀过程中体系内的气压变化等角度设计
实验，找出规律。
3.制备与性质验证实验中需考虑的7大因素
(1)进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H 还原CuO应先通H ，气体点燃前先
2 2
验纯等)。
(2)防氧化(如H 还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中进行等)。
2
(3)防吸水(实验取用和制取易吸水、潮解、水解的物质宜采取必要措施，以保证达
到实验目的。如NaOH固体应放在烧杯等玻璃器皿中称量)。
(4)冷凝回流：有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需
在反应装置上加装冷凝回流装置(如长玻璃管、冷凝管等)。
(5)易挥发液体产物(导出时为蒸气)的及时冷却。
(6)仪器拆卸的科学性与安全性(也从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等
角度考虑)。
(7)其他，如实验操作顺序，试剂加入顺序等。考点指导1 以气体制备为主线的物质制备与性质验证
【典例1】 (江苏高考)实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶
液与Fe(NO ) 溶液的反应制备高效水处理剂K FeO 。
3 3 2 4
已知K FeO 具有下列性质：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0～5 ℃、强
2 4
碱性溶液中比较稳定，③在Fe3＋和Fe(OH) 催化作用下发生分解，④在酸性至弱
3
碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH) 和O 。
3 2
(1)装置 A 中 KMnO 与盐酸反应生成 MnCl 和 Cl ，其离子方程式为
4 2 2
_____________________________________________________________________，
将制备的Cl 通过装置B可除去__________________(填化学式)。
2
(2)Cl 与KOH在较高温度下反应生成KClO 。在不改变KOH溶液的浓度和体积
2 3
的条件下，控制反应在0～5 ℃进行，实验中可采取的措施是______________、
______________。
(3)制备 K FeO 时，KClO 饱和溶液与 Fe(NO ) 饱和溶液的混合方式为
2 4 3 3
_____________________________________________________________________。
(4)提纯 K FeO 粗产品[含有 Fe(OH) 、KCl 等杂质]的实验方案：将一定量的
2 4 3
K FeO 粗 产 品 溶 于 冷 的 3 mol·L － 1 KOH 溶 液 中 ，
2 4
________________________________(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，
乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。
[标准答案] (1)2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl ↑＋8H O HCl
2 2
(2)缓慢滴加盐酸 装置C加冰水浴
(3)在搅拌下，将Fe(NO ) 饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中
3 3
(4)用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、
静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥[命题研究]
第(1)问考查Cl 的制取原理与净化
2
KMnO 具有强氧化性，能将Cl－氧化成Cl ，反应离子方程式为2MnO＋10Cl－＋
4 2
16H＋===2Mn2＋＋5Cl ↑＋8H O，用饱和食盐水可除去Cl 中的HCl气体。
2 2 2
第(2)问考查化学反应条件的控制
由于Cl 与KOH反应是放热反应，可以通过缓慢加入盐酸来降低溶液的温度或
2
直接将装置C用冰水浴降温。
第(3)问考查题目信息③的运用
由于K FeO 在Fe3＋的作用下会发生分解，故KClO与Fe(NO ) 反应时Fe3＋不能
2 4 3 3
过量，故需要将Fe(NO ) 缓慢滴加到KClO溶液中，并不断搅拌。
3 3
第(4)问考查题目信息的利用和混合物的提纯
K FeO 溶于稀KOH溶液，但微溶于浓KOH溶液，故先将K FeO 粗产品溶于稀
2 4 2 4
KOH溶液，用砂芯漏斗过滤除去Fe(OH) 杂质，再加入饱和KOH溶液使K FeO
3 2 4
从溶液中析出。经过滤(砂芯漏斗)、洗涤(乙醇洗涤)、干燥(真空干燥箱)后得
K FeO 。
2 4
【知识归纳】
1.常见气体制备装置
反应装置类型 反应装置图 适用气体 操作注意事项
①试管要干燥；
②试管口略低于试管
固、固加热型 O 、NH 等 底；
2 3
③加热时先均匀加热
再固定加强热
①烧瓶加热时要隔石
固、液加热型或 棉网
液、
Cl 2 、HCl等 ②反应物均为液体时，
液加热型 烧瓶内要加碎瓷片(或
沸石)①使用长颈漏斗时，要
使漏斗下端插入液面
以下；
固、液不加热型 H 、CO 、SO 、 ②启普发生器只适用
2 2 2 于块状固体和液体反
或液、液不加热型 NO、NO 2 等 应，且气体不溶于水；
③使用分液漏斗既可
以增强气密性，又可控
制液体流速
2.涉气类制备实验先后顺序
(1)装配仪器时：先下后上，先左后右。
(2)加入试剂时：先固后液。
(3)实验开始时：先检查装置气密性，再加药品，后点酒精灯。
(4)净化气体时：一般先除去有毒、有刺激性气味的气体，后除去无毒、无味的气体
最后除水蒸气。
(5)防倒吸实验：往往是最后停止加热或停止通气。
(6)防氧化实验：往往是最后停止通气。
【对点训练】
1.(2018·北京理综，28)实验小组制备高铁酸钾(K FeO )并探究其性质。
2 4
资料：K FeO 为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液
2 4
中快速产生O ，在碱性溶液中较稳定。
2
(1)制备K FeO (夹持装置略)
2 4
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是__________________________________
_____________________________________________________________________
_(锰被还原为Mn2＋)。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
③C 中得到紫色固体和溶液。C 中 Cl 发生的反应有 3Cl ＋2Fe(OH) ＋
2 2 310KOH===2K FeO ＋6KCl＋8H O，另外还有_____________________________。
2 4 2
(2)探究K FeO 的性质
2 4
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有
Cl 。为证明是否K FeO 氧化了Cl－而产生Cl ，设计以下方案：
2 2 4 2
方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K FeO 溶出，得
方案Ⅱ 2 4
到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl 产生。
2
i.由方案I中溶液变红可知a中含有________离子，但该离子的产生不能判断一
定是K FeO 将Cl－氧化，还可能由_______________________________________
2 4
产生(用方程式表示)。
ii. 方 案 Ⅱ 可 证 明 K FeO 氧 化 了 Cl － 。 用 KOH 溶 液 洗 涤 的 目 的 是
2 4
_____________________________________________________________________。
②根据K FeO 的制备实验得出：氧化性Cl ________FeO(填“>”或“<”)，而方案
2 4 2
Ⅱ 实 验 表 明 ， Cl 和 FeO 的 氧 化 性 强 弱 关 系 相 反 ， 原 因 是
2
_____________________________________________________________________
_
_____________________________________________________________________
。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性 FeO>MnO，验证实验如下：将溶液 b滴入
MnSO 和足量H SO 的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化
4 2 4
性FeO>MnO。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：
_________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
解析 (1)①由题图知A中反应物为浓盐酸和KMnO ，生成物有Cl ，且锰被还原
4 2
为Mn2＋，根据得失电子守恒及元素守恒即可完成反应的化学方程式。②由于装
置C中高铁酸钾的制备环境呈碱性而制得的氯气中混有的氯化氢气体为酸性，
可用饱和食盐水除去氯化氢，注意“长导管进短导管出”。③氯气能与过量的
KOH溶液反应。(2)①i.Fe3＋遇KSCN溶液变红色。由已知高铁酸钾在酸性溶液中
快速产生氧气，反应过程中氧元素的化合价升高，根据氧化还原反应的规律，高
铁酸钾中＋6价的铁元素化合价必然降低，其还原产物可能是Fe3＋。也就是说，Fe3＋可能来自于高铁酸钾自身的氧化还原反应。书写离子方程式时，可以先写出
明确的、已知的反应物(即FeO)和生成物(即Fe3＋和O )，根据得失电子守恒确定
2
Fe3＋和O 的化学计量数之比为4∶3，再根据电荷守恒和元素守恒确定反应物中
2
还应有H＋，最后用观察法配平即可。ii.C中Cl 与KOH反应生成的ClO－具有氧
2
化性，也能氧化Cl－，故需排除ClO－的干扰。②K FeO 的制备实验中Cl 化合价
2 4 2
降低作氧化剂，故氧化性Cl >FeO，该反应是在碱性条件下进行的，方案Ⅱ是在酸
2
性条件下进行的，溶液的酸碱性对物质的氧化性或还原性会产生影响。
答案 (1)①2KMnO ＋16HCl(浓)===2MnCl ＋2KCl＋5Cl ↑＋8H O
4 2 2 2
②
③Cl ＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H O
2 2
(2)①i.Fe3＋ 4FeO＋20H＋===4Fe3＋＋3O ↑＋10H O
2 2
ii.排除ClO－的干扰
②> 溶液酸碱性不同
③能，理由：FeO在过量酸的作用下完全转化为Fe3＋和O ，溶液浅紫色一定是
2
MnO的颜色
或不能，方案：向紫色溶液b中滴加过量稀H SO ，观察溶液紫色快速褪去还是显
2 4
浅紫色
考点指导2 以模拟工业生产为载体的无机物的制备
【典例2】 (四川化学)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟
热分解CuCl ·2H O制备CuCl，并进行相关探究。
2 2
【资料查阅】
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)
请回答下列问题：
(1)仪器X的名称是________。
(2)实验操作的先后顺序是a→________→e(填操作的编号)。
a.检查装置的气密性后加入药品
b.熄灭酒精灯，冷却
c.在“气体入口”处通入干燥HCl
d.点燃酒精灯，加热
e.停止通入HCl，然后通入N
2
(3)在实验过程中，观察到 B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是
________。
(4) 装 置 D 中 发 生 的 氧 化 还 原 反 应 的 离 子 方 程 式 是
_____________________________________________________________________
_
_____________________________________________________________________
。
【探究反思】
(5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl 或CuO杂
2
质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl ，则产生的原因是______________________________________
2
_____________________________________________________________________
。
②若杂质是CuO，则产生的原因是______________________________________
____________________________________________________________________。
【思维提示】 第1步：审题干信息，本题题干信息很简单，提取实验目的：用热分
解CuCl ·2H O晶体制取CuCl。
2 2
第2步：(1)审“流程”，获取反应条件等有效信息：CuCl ·2H O要在HCl气流中加
2 2热先脱结晶水，再继续加热使无水 CuCl 分解，若不在 HCl 气流中加热，
2
CuCl ·2H O将会水解，最终产物为CuO。
2 2
(2)审“装置图”，获取每个仪器的作用等有效信息：
①A为CuCl ·2H O分解产生CuCl的装置，气体入口必须通入HCl气体；
2 2
②X干燥管中盛放的无水CuSO 检验分解产生的水蒸气；
4
③C中湿润的红色石蕊试纸检验HCl以及反应产生的Cl ；
2
④D为尾气处理装置，吸收HCl和Cl 。
2
第3步，审问题信息：结合第1步、第2步提取的有效信息，结合题目提出的具体
问题，联想已学过的知识，规范解答题目中的具体问题。
如本题第(2)问，结合第2步中获取的流程信息的条件控制，必须先通HCl排尽空
气，防止 O 影响产品纯度，然后点燃酒精灯，在 HCl 气流中加热分解
2
CuCl ·2H O，最后在 HCl 气流中冷却生成 CuCl，即可顺利选择操作顺序：
2 2
a→c→d→b→e。
第(3)问，结合第2步获取的有效信息，知通入C装置的气体有HCl和Cl ，再根据
2
HCl和Cl 的性质，即可得出石蕊试纸“先变红后褪色”的实验结论。
2
第(4)问中NaOH吸收Cl 属于氧化还原反应，即可写离子方程式。
2
第(5)问，结合流程信息，可知有CuCl 的原因，是分解不完全，肯定是“加热时间
2
不够”或“温度偏低”；产生CuO肯定是CuCl ·2H O发生水解，肯定是“HCl通
2 2
入的量不足”。
答案 (1)球形干燥管 (2)cdb
(3)先变红后褪色
(4)Cl ＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H O
2 2
(5)①加热时间不足或温度偏低 ②通入HCl的量不足
【对点训练】
2.KIO 是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
3
(1)KIO 的化学名称是________。
3
(2)利用“KClO 氧化法”制备KIO 工艺流程如图所示：
3 3“酸化反应”所得产物有 KH(IO ) 、Cl 和 KCl。“逐 Cl ”采用的方法是
3 2 2 2
________。“滤液”中的溶质主要是________________。“调pH”中发生反应的
化学方程式为_________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(3)KIO 也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
3
①写出电解时阴极的电极反应式_______________________________________。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为________________，其迁移方向是
________。
③与“电解法”相比，“KClO 氧化法”的主要不足之处有
3
__________________________________________________________(写出一点)。
解析 (1)KIO 的名称为碘酸钾。(2)Cl 是一种易挥发且溶解度不大的气体，可通
3 2
过加热法去除溶液中溶解的 Cl 。加入KOH溶液“调pH”使KH(IO ) 转化为
2 3 2
KIO ：KH(IO ) ＋KOH===2KIO ＋H O。(3)①电解法制备KIO 时，H O在阴极得
3 3 2 3 2 3 2
到电子，发生还原反应：2H O＋2e－===2OH－＋H ↑或2H＋＋2e－===H ↑。②电
2 2 2
解池中阳离子向阴极移动，即由电极a向电极b迁移，阳离子交换膜只允许阳离
子通过，故主要是K＋通过阳离子交换膜。③根据工艺流程分析，KClO 氧化法生
3
成的Cl 有毒，且在调pH时加入KOH的量不易控制，另外，生成的KIO 杂质较
2 3
多。
答案 (1)碘酸钾
(2)加热 KCl KH(IO ) ＋KOH===2KIO ＋H O(或HIO ＋KOH===KIO ＋H O)
3 2 3 2 3 3 2
(3)①2H O＋2e－===2OH－＋H ↑(或2H＋＋2e－===H ↑)
2 2 2
②K＋ 由a到b
③产生Cl 易污染环境在调pH时加入KOH的量不易控制等 生成的KIO 杂质
2 3
较多考点指导3 有机物的制备
【典例3】 (全国卷)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、 装置示意图和有关数据如下：
相对分子质量 密度/(g·cm－3) 沸点/ ℃ 水中溶解性
异戊醇 88 0.812 3 131 微溶
乙酸 60 1.049 2 118 溶
乙酸异戊酯 130 0.867 0 142 难溶
实验步骤：在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开
始缓慢加热A，回流50 min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、
饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO 固体，静置片刻，
4
过滤除去MgSO 固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯 3.9
4
g。
回答下列问题：
(1)仪器B的名称是________。
(2) 在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是________________；第二次水洗的
主要目的是________________。
(3) 在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。
a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
(4) 本 实 验 中 加 入 过 量 乙 酸 的 目 的 是
_______________________________________
_____________________________________________________________________
。
(5)实验中加入少量无水 MgSO 的目的是________________________________。
4
(6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________(填标号)。
(7)本实验的产率是________(填标号)。
a.30% b.40%
c.60% D.90%
(8)在进行蒸馏操作时，若从 130 ℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏
____________(填“高” 或“低”)，其原因是
_____________________________________________________________________
。
[标准答案] (1)球形冷凝管 (2)洗掉大部分硫酸和乙酸 洗掉碳酸氢钠溶液
(3)d (4)提高异戊醇的转化率 (5)干燥 (6)b (7)c (8)高 会收集少量未反应
的异戊醇
[命题研究]第(1)问考查仪器的名称
仪器B为球形冷凝管。
第(2)问考查除杂方案的设计
依据各物质的溶解性确定乙酸异戊酯中混有的杂质是乙酸、异戊醇、浓硫酸、水
等。除杂的方案设计为：
第(3)问考查分液的实验操作
乙酸异戊酯难溶于水且密度比水小，故分层后，先将下层液体从下口流出，再将
乙酸异戊酯从上口倒出。
第(4)问考查平衡移动原理的应用
乙酸与异戊醇的反应为可逆反应，增大乙酸的用量，可以使平衡正移，可以提高
异戊醇的转化率。
第(5)问考查除杂知识[参见第(2)问]
第(6)问考查蒸馏的实验操作蒸馏时温度计水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处，
且应使用直形冷凝管，若使用球形冷凝管会造成蒸馏液残留而损失。
第(7)问考查产品纯度(即产率)计算
由反应方程式：
＋H O可知，4.4 g异戊醇完全反应消
2
耗3.0 g乙酸，生成6.5 g乙酸异戊酯，则可求得该反应的产率为×100%＝60%。
第(8)问考查除杂知识[参见第(2)问]【对点训练】
3.(江苏卷)实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图，相关物质的
沸点见附表)。其实验步骤为
附表 相关物质的沸点(101 kPa)
物质 沸点/℃ 物质 沸点/℃
溴 58.8 1，2二氯乙烷 83.5
苯甲醛 179 间溴苯甲醛 229
步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl 、1，2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，
3
升温至60 ℃，缓慢滴加经浓H SO 干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。
2 4
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用
10% NaHCO 溶液洗涤。
3
步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO 固体，放置一段时间后过滤。
4
步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。
(1)实验装置中冷凝管的主要作用是_____________________________________，
锥形瓶中的溶液应为________。
(2)步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为____________。
(3)步骤 2 中用 10% NaHCO 溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的
3
________(填化学式)。
(4)步骤3中加入无水MgSO 固体的作用是________。
4
(5)步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止______________________。
解析 (1)冷凝管的主要作用是冷凝回流，防止反应物逸出，提高原料的利用率。
由于液溴易挥发且溴蒸气有毒，不能直接排入空气，需要用NaOH等强碱溶液吸
收尾气。(2)苯甲醛与溴单质是在AlCl 的催化作用下发生取代反应生成间溴苯甲
3
醛。(3)NaHCO 可以与Br 及盐酸反应，所以用NaHCO 溶液是为了除去没有反应
3 2 3的Br 和HCl。(4)洗涤后的有机相中含有少量的水，加入无水MgSO 的作用是作
2 4
干燥剂除去有机相的水，吸水生成MgSO 晶体。(5)减压蒸馏是为了降低沸点从而
4
降低蒸馏的温度，防止间溴苯甲醛被氧化。
答案 (1)冷凝回流 NaOH
(2)AlCl
3
(3)Br 、HCl
2
(4)除去有机相的水
(5)间溴苯甲醛被氧化
【思维建模】
物质制备与提纯的思维流程
考点指导4 性质验证及探究类实验【典例4】 (北京理综)以Na SO 溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探
2 3
究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
试剂
实验 现象
滴管 试管
饱和Ag SO 溶液 Ⅰ.产生白色沉淀
2 4
0.2 mol·L－1 0.2 mol·L－1 CuSO 4 溶 Ⅱ.溶液变绿，继续滴加
液 产生棕黄色沉淀
Na SO 溶液
2 3
0.1 mol·L－1 Al (SO ) Ⅲ.开始无明显变化，继
2 4 3
2 mL
溶液 续滴加产生白色沉淀
(1)经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是 Ag SO 。用离子方程式解释现象Ⅰ：
2 3
____________________________________________________________________。
(2)经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO，含有Cu＋、Cu2＋和SO。
已知：Cu＋――→Cu＋Cu2＋，Cu2＋――→CuI↓(白色)＋I 。
2
① 用 稀 H SO 证 实 沉 淀 中 含 有 Cu ＋ 的 实 验 现 象 是
2 4
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2＋和SO。
a.白色沉淀A是BaSO ，试剂1是________________。
4
b. 证 实 沉 淀 中 含 有 Cu2 ＋ 和 SO 的 理 由 是
_____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(3)已知：Al (SO ) 在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO，该白
2 3 3
色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO 溶液褪色。
4
①推测沉淀中含有亚硫酸根和_________________________________________。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：ⅰ.被Al(OH) 所吸附；ⅱ.存在
3
于铝的碱式盐中。对假设ⅱ设计了对比实验，证实了假设ⅱ成立。a.将对比实验方案补充完整。
步骤一：
步骤二：________________(按上图形式呈现)。
b.假设ⅱ成立的实验证据是____________________________________________。
(4)根据实验，亚硫酸盐的性质有_____________________________________。
盐 溶 液 间 反 应 的 多 样 性 与
________________________________________________有关。
【思维提示】
第一步 明确实验干什么？
本实验的目的有两个：一是探究Na SO 的性质；二是探究盐溶液之间反应的多样
2 3
性。
第二步 论证原理是什么？
①根据题给信息Cu＋――→Cu＋Cu2＋可知，棕黄色沉淀若含有Cu＋，Cu＋会在稀
硫酸作用下会有红色的铜生成。
②根据题给信息Cu2＋――→CuI↓(白色)＋I 可知，棕黄色沉淀若含有Cu2＋，加入
2
KI后会有白色沉淀(CuI)生成；所得溶液中加入淀粉溶液，溶液不变蓝，说明生成
的I 被SO还原，SO被氧化为SO。
2
第三步 题干信息有什么？
①经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO，含有Cu＋、Cu2＋和SO。
②Cu＋――→Cu＋Cu2＋，Cu2＋――→CuI↓(白色)＋I 。
2
③已知：Al (SO ) 在水溶液中不存在。
2 3 3
④经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO。
⑤该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO 溶液褪色。
4
第四步 信息方案的确定
步骤1：向2 mL 0.1 mol/L的Al (SO ) 溶液中滴加稍过
2 4 3
量的Na SO 溶液，生成碱式亚硫酸铝沉淀，然后再向沉淀中滴加 V 体积的稀氢
2 3 1
氧化钠溶液至沉淀恰好溶解，此时溶液中的溶质为NaAlO 和Na SO 。
2 2 3步骤2：取等体积等物质的量浓度的Al (SO ) 溶液与过量稀氨水反应生成不含
2 4 3
SO的Al(OH) 沉淀，然后再向沉淀中滴加同浓度的稀氢氧化钠溶液至沉淀恰好
3
溶解，并记录体积为V ，此时溶液中的溶质为NaAlO ；比较V 和V 的大小，可推
2 2 1 2
知假设ⅱ成立。
第五步 最终结论是什么？
根据实验，亚硫酸盐的性质有溶解性(Ag SO 沉淀、Na SO 、碱式亚硫酸铝)、还原
2 3 2 3
性(SO被I 、酸性高锰酸钾氧化)、在水溶液中的酸碱性。盐溶液间反应的多样性
2
与两种盐溶液中阴、阳离子的性质和溶液的酸碱性有关。
答案 (1)2Ag＋＋SO===Ag SO ↓
2 3
(2)①析出红色固体
②a.HCl和BaCl 溶液
2
b.在I－作用下，Cu2＋转化为白色沉淀CuI，SO转化为SO
(3)①Al3＋、OH－
②a
b.V 明显大于V
1 2
(4)亚硫酸盐的溶解性、还原性、在水溶液中的酸碱性 两种盐溶液中阴、阳离子
的性质和反应条件
【对点训练】
4.(2019·三亚调研)某化学课外活动小组通过实验研究NO 的性质。
2
已知：2NO ＋2NaOH===NaNO ＋NaNO ＋H O
2 3 2 2
任务1：利用下图所示装置探究NO 能否被NH 还原(K 、K 为止水夹，夹持固定
2 3 1 2
装置略去)。
(1)A和E中制取NH 的装置为________，所用试剂为________。装置中制取NO
3 2的 化 学 方 程 式 是
________________________________________________________
_____________________________________________________________________
。
(2) 若 NO 能 够 被 NH 还 原 ， 预 期 观 察 到 C 装 置 中 的 现 象 是
2 3
____________________________________________________________________。
(3)实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度
分析了原因，认为可能是
①NH 还原性较弱，不能将NO 还原；
3 2
②在此条件下，NO 的转化率极低；
2
③___________________________________________________________________
。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是________________________________。
任务2：探究NO 能否与Na O 发生氧化还原反应。
2 2 2
(5)实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：两者不反应；
假设2：NO 能被Na O 氧化；
2 2 2
假设3：____________________________________________________________。
(6)为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换
为Na O ，另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。
2 2
①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)________________________
____________________________________________________________________。
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净
物 ， 且 无 其 他 物 质 生 成 。 推 测 B 装 置 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
解析 (1)干燥氨气不能用无水氯化钙，因而A为氨气发生装置，E为二氧化氮发生装置；固液反应制取氨气，要用浓氨水。
(2)若NO 能够被NH 还原，则混合气体的颜色将变浅，氨气被二氧化氮氧化生成
2 3
氮气和水。
(3)实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象，说明二氧化氮反应的量很少，
可能是反应速率较低，或者二氧化氮的转化率较低。
(4)氮氧化物为有毒气体不能直接排放到空气中。
(5)Na O 既有氧化性又有还原性，NO 中的氮元素为＋4价，既可能表现氧化性，
2 2 2
也可能表现还原性。
(6)①验证假设2，首先要制取二氧化氮，因为水能和过氧化钠反应，所以要除去
水的干扰，使二氧化氮气体通过过氧化钠，最后要进行尾气处理；②过氧化钠变
成白色固体且为纯净物，根据氧化还原反应中元素化合价的变化确定生成物。
答案 (1)A 浓氨水和CaO(合理即可) Cu＋4HNO (浓)===Cu(NO ) ＋2NO ↑
3 3 2 2
＋2H O
2
(2)混合气体颜色变浅
(3)在此条件下，该反应的化学反应速率极慢
(4)缺少尾气吸收装置
(5)NO 能被Na O 还原(其他合理答案也可)
2 2 2
(6)①EDBDF ②2NO ＋Na O ===2NaNO
2 2 2 3
【课堂小结】
“四步学习”抓牢制备探究类实验综合
