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1．（2023·浙江·高考真题）探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案
现象
结论
A
往
溶液中加入
片
短时间内无明显现象
的氧化能力比
弱
B
往
溶液中滴加
溶液，再加
入少量
固体
溶液先变成血红色后
无明显变化
与
的反应不可逆
C
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐
酸，滴加
溶液
溶液呈浅绿色
食品脱氧剂样品中没有
价铁
D
向沸水中逐滴加5~6 滴饱和
溶液，持
续煮沸
溶液先变成红褐色再
析出沉淀
先水解得
再聚集成
沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2023·浙江·统考高考真题）氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是
A．氯化铁属于弱电解质
B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板
C．氯化铁可由铁与氯气反应制得
D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体
微专题13 Fe2＋、Fe3＋的性质及检验
1
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(1) Fe3＋的检验方法
(2) Fe2＋的检验方法
1．亚铁盐
含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。
(1)Fe2＋的还原性：
2
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Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
(2)Fe2＋的弱氧化性：Fe2＋
Fe
2．铁盐
含Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋具有较强的氧化性。
写出下列转化的离子方程式：
(1)Fe3＋
Fe2＋：
2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋
(2)Fe3＋
Fe2＋：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
3．Fe2＋、Fe3＋的检验方法
(1)用KSCN 溶液和氯水
(2)用NaOH 溶液
检验Fe3＋也可用苯酚溶液，在FeCl3溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色。
(3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验
―――――――→溶液变血红色，说明含有Fe3＋
―――――→KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋。
(4)Fe2＋的特征检验方法
溶液
产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2＋，有关反应离子方程式为
3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓。
(5)盐溶液的配制与保存
(6)物质的制备
3
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4．混合溶液中Fe3＋、Fe2＋除去的实验
(1)除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法
向混合溶液中加入MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋
转化为Fe(OH)3沉淀除去。
(2)除去Cu2＋中混有的Fe3＋的方法
向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水
解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。
(3)除去Mg2＋中混有的Fe2＋的方法
先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3＋。
(4)除去Cu2＋中混有的Fe2＋的方法
先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(2)的方法除去溶液中的Fe3＋。
（5）除杂
溶液
杂质
除杂方法
FeCl2
FeCl3
加过量铁粉后过滤
FeCl3
FeCl2
加氯水或H2O2
FeCl2
CuCl2
加过量铁粉后过滤
1．（2023·北京·统考高考真题）下列事实能用平衡移动原理解释的是
A．
溶液中加入少量
固体，促进
分解
B．密闭烧瓶内的
和
的混合气体，受热后颜色加深
C．铁钉放入浓
中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D．锌片与稀
反应过程中，加入少量
固体，促进
的产生
2．（2023·北京·统考高考真题）下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．
制备84 消毒液(主要成分是
)：
4
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B．食醋去除水垢中的
：
C．利用覆铜板制作印刷电路板：
D．
去除废水中的
：
3．（2023·浙江·统考高考真题）下列反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．铜与稀硝酸：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
1．（2023·浙江·高三专题练习）已知硫酸亚铁溶液吸收
可生成硫酸亚硝酰合铁(分子式为
)，下列说法不正确的是
A．硫酸亚硝酰合铁具有还原性
B．硫酸亚硝酰合铁水溶液呈中性
C．硫酸亚硝酰合铁是一种配合物，中心原子铁的配位数为6
D．硫酸亚铁溶液吸收
生成硫酸亚硝酰合铁的变化是化学变化
2．（2023 春·天津南开·高三南开中学校考阶段练习）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用
溶液吸收少量
：
B．
通入足量的NaClO 溶液中：
C．
溶液中加过量
溶液：
D．
溶液中加过量
溶液：
5
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3．（2023·上海·高三专题练习）可用于检验
溶液是否少量变质的试剂
A．NaOH
B．Fe
C．
D．KSCN
4．（2023·上海奉贤·统考二模）要除去
溶液中少量的
，可行的方法是
A．滴入
溶液
B．通入氯气
C．加入适量铜粉并过滤
D．加入适量铁粉并过滤
5．（2023·湖南·校联考模拟预测）地壳表面分布很多阳离子，下列关于指定阳离子的检验方法正确的是
A．
：向样品溶液中逐滴滴加氨水，先产生蓝色沉淀，然后沉淀消失，则有
B．
：向样品溶液中滴加氯水，再加入
溶液，溶液血红色，则有
C．
：向样品溶液中滴加
溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊
的气体，则有
D．
：向样品溶液中滴加
溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则有
6．（2021 秋·吉林·高三校考阶段练习）下列离子的检验方法合理的是
A．向某溶液中滴入硫氰化钾溶液呈红色，说明不含Fe2+
B．向某溶液中通入氯气，然后再加入硫氰化钾溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+
C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+
D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有
Fe2+，不含有Mg2+
7．（2022 秋·安徽·高三校联考阶段练习）某褐色粉末样品，可能含有
、
、
和
中的若干
种，取少量样品进行如下实验：
①滴加过量稀硫酸，粉末溶解，有气体产生且溶液变浑浊，过滤；
②向①的上层清液中滴加过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
③向②的上层清液中滴加过量氯水，溶液变黄色。
该样品中确定存在的是
A．
和
B．只有
C．
、
和
D．
和
6
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8．（2021·湖南·高考真题）下列实验设计不能达到实验目的的是
实验目的
实验设计
A
检验溶液中
是否被氧化
取少量待测液，滴加
溶液，观察溶液颜色变化
B
净化实验室制备的
气体依次通过盛有饱和
溶液、浓
的洗气瓶
C
测定
溶液的pH
将待测液滴在湿润的pH 试纸上，与标准比色卡对照
D
工业酒精制备无水乙醇
工业酒精中加生石灰，蒸馏
A．A
B．B
C．C
D．D
9．（2020·浙江·高考真题）黄色固体X，可能含有漂白粉、
、
、
、
之中的几种或
全部。将X 与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y 和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是
A．X 中含
，可能含有
B．X 中含有漂白粉和
C．X 中含有
，Y 中含有
D．用
酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X 中含有
10．（2020·海南·高考真题）下列实验操作或方法，目的可实现的是
操作或方法
实验目的
A
向未知弱酸性试液中滴加含有SCN- 的溶液
确证试液中Fe2+存在
B
等体积0.1 mol·L-1Ag+和[Ag(NH3)2]+溶液分别与大量1
mol·L-1葡萄糖碱性溶液形成银镜
判断多步过程中， 分步反
应速率与浓度的关系
C
稀H2SO4酸化n(KBrO3)： n(KBr)= 1 ：5 的混合液替代
溴水
降低液溴的贮存与使用风险
D
向0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液中缓慢滴加0.2 mol·L-1盐酸
由浑浊情况测定单质硫的溶
解度
7
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A．A
B．B
C．C
D．D
1．（2023·河南安阳·统考三模）某化学实验小组设计如下实验探究Zn 与溶液中Fe3+发生反应的原理。
实
验
试剂
现象
I
2 mL0.1 mol· L-1FeCl3溶液、过量
锌粉
黄色溶液很快变浅，接着有无色气泡产生，固体中未检出铁单质
Ⅱ
2 mL1 mol· L-1FeCl3溶液
(pH≈0.70)、过量锌粉
很快有大量气体产生，出现红褐色浑浊，30 min 左右产生红褐色
沉淀，溶液颜色变浅，产生少量铁单质
下列说法错误的是
A．实验I 说明Fe3+被还原为Fe2+
B．可用酸性高锰酸钾溶液检验实验I 得到的溶液中含有Fe2+
C．实验Ⅱ发生了置换反应和复分解反应
D．实验说明Fe3+、H+与Zn 的反应与离子浓度有关
2．（2023·广东·校联考模拟预测）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向氯化亚铁溶液中滴入
溶液：
B．向次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫：
C．将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
D．向磁性氧化铁粉末中加入稀盐酸：
3．（2023·浙江温州·乐清市知临中学校考二模）下列有关铁及其化合物的实验方案，对应的现象和结论都
正确的是
选
项
实验方案
现象
结论
A
将红热的铁与水蒸气在高温条件下反
应，反应结束后，将磁铁靠近产物
反应结束后有黑色固体生成，且
该固体被磁铁吸引
铁与水蒸气在高温下
反应，生成
B
为了验证
的还原性，取
溶液于
试管中，加入酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
具有还原性
8
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C
取
溶液与试管中，逐滴加入
溶液至过量。再加入过量稀盐酸
和
溶液
加入稀盐酸前，溶液由黄色变为
红棕色。加入稀盐酸和
溶
液后产生白色沉淀
和
既发生氧
化还原反应，也发生
双水解
D
向少量蒸馏水的试管里滴加2 滴
溶液，然后再滴加2 滴硫氰
化钾溶液
溶液变血红色
与
的配位能
力小于
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2023·山西·校联考模拟预测）下列实验操作、现象和结论都正确的是
选
项
实验操作和现象
结论
A
向FeBr2溶液中通入少量的氯气，再滴加少量苯，上层呈橙色
Fe3+的氧化性比Br2强
B
室温下，向碳酸氢钠溶液中加入适量盐酸，温度下降
碳酸氢钠和盐酸反应吸收热量
C
将少量BaSO4固体用饱和Na2CO3溶液浸泡，过滤后，向滤渣中加盐
酸，滤渣溶解，产生气泡
相同温度下，
Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
D
向久置的FeSO4溶液加入K3Fe(CN)6溶液，出现蓝色沉淀
FeSO4没有变质
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（2023·陕西西安·统考一模）下列实验操作与实验现象及结论对应且正确的是
选
项
操作
现象
结论
A
将镀层有破坏的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl 溶液中，一
段时间后，取溶液于试管中，滴加KSCN 溶液
无红色
出现
铁未被腐蚀，已破损的镀层锌
仍能起到保护的作用
B
用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气
试纸变
蓝
该气体为溴蒸气
C
向久置于空气中的Na2O2固体中滴加稀硫酸
有气泡
产生
Na2O2已变质成Na2CO3
D
向新制饱和氯水中加入过量的碳酸钙粉末，振荡
产生大
量气泡
提高了新制氯水中次氯酸的浓
度
A．A
B．B
C．C
D．D
6．（2023·四川乐山·统考三模）下列实验操作能达到实验目的的是
选
项
实验目的
实验操作
A
测定硫酸铜晶体中结晶水的
加热盛有硫酸铜晶体的坩埚，待固体全部呈白色后将坩埚放置在铁架
9
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含量
台上冷却，再称重
B
检验Fe(NO3)2中是否混有
Fe(NO3)3
取样品于试管中，滴加稀硫酸溶解，再滴加几滴KSCN 溶液
C
验证石蜡油分解的产物不仅
是烷烃
将热分解的气体产物通入溴的四氯化碳溶液
D
制备无水氯化铝
在硬质玻璃管中灼烧AlCl3·6H2O，同时通入干燥空气气流保护
A．A
B．B
C．C
D．D
7．（2023·浙江·校联考三模）
可与
等配体形成使溶液呈浅紫色的
、红色
的
、无色的
配离子。某同学按如下步骤完成实验：
已知：向
的溶液中加入KSCN 溶液生成蓝色的
配离子：
不能与
形成配离子。下
列说法不正确的是
A．溶液I 中溶液呈黄色可能是由
水解产物的颜色造成
B．溶液Ⅱ、Ⅲ的颜色分别为红色和无色，说明其中不存在
C．可用
和
溶液检验
溶液中是否含有
D．
中
的键角大于
分子中
的键角
8．（2023·河南·校联考模拟预测）氯化铁是实验室中经常使用的物质，根据下列实验目的设计的实验方案
正确的是
选
项
实验目的
实验方案
A
实验室配制FeCl3溶液
称量一定质量的氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，再加入
蒸馏水稀释至所需浓度
B
检验配制的FeCl3溶液中是否含有Fe2+
向酸性高锰酸钾溶液中滴入少量氯化铁溶液，观察溶液颜
10
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色的变化
C
制备氢氧化铁胶体并鉴别氯化铁溶液
与氢氧化铁胶体
煮沸少许饱和氯化铁溶液一段时间后，采用丁达尔现象鉴
别所得物质和氯化铁溶液
D
验证铁离子的氧化性
向FeCl3溶液中先滴加一定量的NaF 溶液，再滴加几滴KSCN
溶液，未出现红色
A．A
B．B
C．C
D．D
9．（2023·浙江杭州·浙江省临安中学校联考一模）铁及其化合物应用广泛，下列说法正确的是
A．
元素位于周期表VIIIB 族
B．
属于弱电解质
C．
可用作补血剂
D．
元素位于周期表
区
10．（2023·广东茂名·茂名市第一中学校考三模）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
用KSCN 溶液鉴别FeCl2和FeCl3
Fe3+与SCN-发生氧化还原反应
B
合成氨需在高温高压下才能进行反
应
该反应为吸热反应
C
冷的浓硫酸可以用铁制容器盛放
浓H2SO4具有强氧化性
D
油脂和汽油都是油
一定条件下都能发生皂化反应
A．A
B．B
C．C
D．D
11．（2023 春·湖南·高三校联考阶段练习）某班同学用如下实验探究
、
的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、硫酸亚铁固体，均配制成0.1mol/L 的溶液。请简述配制
溶液的方法：
。
(2)甲组同学探究
与
的反应。取10mL 0.1mol/L KI 溶液，加入6mL 0.1mol/L
溶液混合。分别取
2mL 此溶液于4 支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入3 滴硝酸酸化的
溶液，生成黄色沉淀；②第二支试管中加入1mL
充分振
荡、静置，
层呈紫色；
③第三支试管中加入3 滴某黄色溶液，生成蓝色沉淀；
11
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④第四支试管中加入3 滴KSCN 溶液，溶液变红。
实验③加入的试剂为 (填化学式)；实验 (填序号)的现象可以证明该氧化还原反应为可逆反应。
(3)乙组同学设计如下实验探究亚铁盐的性质。
实验方案
现象
查阅资料
I
1.0mL0.1mol/L
溶液中滴加1.0mL 0.5mol/L
NaOH 溶液
生成白色沉淀，后沉淀基本
变为红褐色
在溶液中不存在
II
1.0mL 0.1mol/L
溶液中滴加
1.0mL0.5mol/L
溶液
生成白色沉淀，后沉淀颜色
几乎不变
①实验I 中由白色沉淀生成红褐色沉淀的化学方程式为 。
②对实验II 所得白色沉淀展开研究：
i.取II 中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
ii.向i 所得溶液中滴入KSCN 试剂，溶液几乎不变红；
iii.向ii 溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色。
根据以上现象，实验中生成的白色沉淀的化学式为 。若向ⅱ溶液中再加入少量
固体，溶液也
立即变为红色。发生反应的离子方程式为 。
(4)丙组同学向乙组同学得到的红色溶液中滴入EDTA 试剂，溶液红色立即褪去。通过查阅资料，发现可能
是EDTA 的配合能力比
更强，加入EDTA 后，EDTA 与三价铁形成了更稳定的配合物，血红色消失。该
配合物阴离子的结构如图所示，图中M 代表
。配合物中C、N、O 元素的第一电离能由大到小的顺序
为 ，
的配位数为 。
12．（2022 秋·河北衡水·高三河北深州市中学校考阶段练习）铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要
12
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服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：
【查阅资料】I．该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。
II．KSCN 中的硫元素为-2 价。
III．
受热分解生成
。
实验I．检验该补铁剂中铁元素的价态。
(1)试剂2 是 。
(2)能证明溶液①中含有
的实验现象是 。
(3)补全在上述条件下
与
发生反应的离子方程式：
___
_____
___________
___________+___________
(4)甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的
与
发生了化学反应。
甲同学猜测的理论依据是 。
实验II．测定该补铁剂中铁元素的含量。
(5)
易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C。维生素C 的作用是 。
(6)计算每片该补铁剂含铁元素的质量为 g。
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