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微专题10 “守恒法”在氧化还原反应计算中应
用
1．（2023·浙江·高考真题）关于反应 ，下列说法正确的是
A．生成 ，转移 电子 B． 是还原产物
C． 既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池， 为负极产物
【答案】A
【解析】A．由方程式可知，反应生成1mol一氧化二氮，转移4mol电子，故A正确；
B．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH OH是反应的还原剂，故B错误；
2
C．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH OH是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被
2
还原，铁离子是反应的氧化剂，故C错误；
D．由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计成原电池，铁离
子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，故D错误；
故选A。
2．（2022·全国·高考真题） 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
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学科网（北京）股份有限公司A．25℃， 下， 氢气中质子的数目为
B． 溶液中， 的数目为
C． 苯甲酸完全燃烧，生成 的数目为
D．电解熔融 ，阴极增重 ，外电路中通过电子的数目为
【答案】C
【解析】A．25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；
B．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH) ，因此2.0L 1.0 mol/L的AlCl 溶液中Al3+数目小于2.0N ，故B错误；
3 3 A
C．苯甲酸燃烧的化学方程式为 ，1mol苯甲酸燃烧生成7molCO ，则
2
0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO ，数目为1.4N ，故C正确；
2 A
D．电解熔融CuCl 时，阳极反应为 ，阴极反应为 ，阴极增加的重量为Cu的质
2
量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为
0.2N ，故D错误；
A
答案选C。
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学科网（北京）股份有限公司一、 在高中化学计算中通常要遵循三大守恒规律：
1.得失电子守恒 2.质量守恒 3.电荷守恒
二、守恒思想在氧化还原反应计算中的应用
1．对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失
去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒的思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，
不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子和失电子两个方面进行整体思维，便可迅速
获得正确结果。
三、考查角度
（1）考查两元素之间得失电子守恒计算
（2）考查多步反应得失电子守恒计算
有的试题涉及的氧化还原反应较多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数
等于得电子总数这一关系，则解题就变的很简单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理
清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目，即可迅速求
解。
1．（2022·河北·高考真题）N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．3.9gNa O 与足量水反应，转移电子个数为0.1N
2 2 A
B．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg N ，转移电子个数为0.1N
3 2 A
C．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H 的个数为0.1N
2 A
D．6.0gSiO 与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO 的个数为0.1N
2 A
【答案】B
【解析】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则3.9g过氧化钠与足量水反应，转移电子个数为
×1×N mol-1=0.05N ，故A错误；
A A
B．镁在空气中燃烧无论生成氧化镁，还是氮化镁，镁均转化为镁离子，则1.2gMg在空气中燃烧生成氧化
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学科网（北京）股份有限公司镁和氮化镁时，转移电子个数为 ×2×N mol-1=0.1N ，故B正确；
A A
C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应生成氢气的个数为
× ×N mol-1=0.15N ，故C错误；
A A
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠在溶液中发生水解反应，则由原子个数守恒可
知，6.0g二氧化硅与足量氢氧化钠溶液反应所得溶液中硅酸根离子的个数小于 ×N mol-1=0.1N ，故
A A
D错误；
故选B。
2．（2022·广东·高考真题）科学家基于 易溶于 的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电
池，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为： 。下列说法
正确的是
A．充电时电极b是阴极
B．放电时 溶液的 减小
C．放电时 溶液的浓度增大
D．每生成 ，电极a质量理论上增加
【答案】C
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学科网（北京）股份有限公司【解析】A．由充电时电极a的反应可知，充电时电极a发生还原反应，所以电极a是阴极，则电极b是阳
极，故A错误；
B．放电时电极反应和充电时相反，则由放电时电极a的反应为 可
知，NaCl溶液的pH不变，故B错误；
C．放电时负极反应为 ，正极反应为 ，反应后
Na+和Cl-浓度都增大，则放电时NaCl溶液的浓度增大，故C正确；
D．充电时阳极反应为 ，阴极反应为 ，由得失电
子守恒可知，每生成1molCl ，电极a质量理论上增加23g/mol 2mol=46g，故D错误；
2
答案选C。
1．（2022·辽宁·统考高考真题）某储能电池原理如图。下列说法正确的是
A．放电时负极反应：
B．放电时 透过多孔活性炭电极向 中迁移
C．放电时每转移 电子，理论上 吸收
D．充电过程中， 溶液浓度增大
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学科网（北京）股份有限公司【答案】A
【解析】放电时负极反应： ，正极反应：Cl +2e-=2Cl-，消耗氯气，
2
放电时，阴离子移向负极，充电时阳极：2Cl--2e-=Cl ，由此解析。
2
A． 放电时负极失电子，发生氧化反应，电极反应： ，故A正确；
B． 放电时，阴离子移向负极，放电时 透过多孔活性炭电极向NaCl中迁移，故B错误；
C． 放电时每转移 电子，正极：Cl +2e-=2Cl-，理论上 释放 ，故C错误；
2
D． 充电过程中，阳极：2Cl--2e-=Cl ，消耗氯离子， 溶液浓度减小，故D错误；
2
故选A。
2．（2022·福建·统考高考真题）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：
，设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 水中含有的孤电子对数为
B．每产生 失去的电子数为
C． 氨水中，含有的 分子数少于
D．消耗 (已折算为标况)时，产生的 分子数为
【答案】D
【解析】A．H O分子中孤电子对数为 =2， H O的物质的量为 =0.5mol，含有的孤电子对
2 2
数为 ，故A错误；
B．该反应中N 中N元素化合价由0价下降到-3价，34g 的物质的量为 =2mol，每产生 ，
2
得到6mol电子，数目为6N ，故B错误；
A
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学科网（北京）股份有限公司C．氨水的体积未知，无法计算 的分子数，故C错误；
D． 的物质的量为0.5mol，由方程式可知，消耗0.5mol ，产生的0.75mol ，数目为 ，
故D正确；
故选D。
3．（2022·重庆·统考高考真题）工业上用N 和H 合成NH ，N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
2 2 3 A
是
A．消耗14gN 生成NH 分子数为2 N
2 3 A
B．消耗1molH ，生成N－H键数为2 N
2 A
C．生成标准状况下22.4LNH ，电子转移数为2 N
3 A
D．氧化1molNH 生成NO，需O 分子数为2 N
3 2 A
【答案】B
【解析】A．由方程式可知，消耗14g氮气生成氨气的分子数为 ×2×N mol—1=N ，故A错误；
A A
B．由方程式可知，消耗1mol氢气生成N－H键数为1mol× ×3×N mol—1=2N ，故B正确；
A A
C．由方程式可知，生成标准状况下22.4L氨气，反应电子转移数为 ×3×N mol—1=3N ，故C错误；
A A
D．由得失电子数目守恒可知，1mol氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气分子数为1mol× ×N mol—
A
1=1.25N ，故D错误；
A
故选B。
4．（2022·重庆·统考高考真题）硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。电解
槽中水溶液的主要成分及反应过程如图所示。
下列说法错误的是
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学科网（北京）股份有限公司A．惰性电极2为阳极 B．反应前后WO /WO 数量不变
C．消耗1mol氧气，可得到1mol硝酮 D．外电路通过1mol电子，可得到1mol水
【答案】C
【解析】A．惰性电极2，Br-被氧化为Br ，惰性电极2为阳极，故A正确；
2
B．WO /WO 循环反应，反应前后WO /WO 数量不变，故B正确；
C．总反应为氧气把二丁基-N-羟基胺氧化为硝酮，1mol二丁基-N-羟基胺失去2molH原子生成1mol硝酮，
氧气最终生成水，根据氧原子守恒，消耗1mol氧气，可得到2mol硝酮，故C错误；
D．外电路通过1mol电子，生成0.5molH O ，H O 最终生成水，根据氧原子守恒，可得到1mol水，故D正
2 2 2 2
确；
选C。
5．（2022·浙江·高考真题）关于反应4CO +SiH 4CO+2H O+SiO ，下列说法正确的是
2 4 2 2
A．CO是氧化产物 B．SiH 发生还原反应
4
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．生成1molSiO 时，转移8mol电子
2
【答案】D
【解析】A．根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故CO为还原产物，A错误；
B．硅元素化合价由-4价升为+4价，故SiH 发生氧化反应，B错误；
4
C．反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiH ，，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，C错误；
4
D．根据反应方程式可知，Si元素的化合价由-4价升高至+4价，因此生成1molSiO 时，转移8mol电子，D
2
正确；
答案选D。
6．（2021·广东·高考真题）钴( )的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电
解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是
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学科网（北京）股份有限公司A．工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的 均增大
B．生成 ，Ⅰ室溶液质量理论上减少
C．移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变
D．电解总反应：
【答案】D
【解析】由图可知，该装置为电解池，石墨电极为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离
子，电极反应式为2H O-4e-=O ↑+4H+，Ⅰ室中阳离子电荷数大于阴离子电荷数，放电生成的氢离子通过阳
2 2
离子交换膜由Ⅰ室向Ⅱ室移动，钴电极为阴极，钴离子在阴极得到电子发生还原反应生成钴，电极反应式
为Co2++2e-=Co，Ⅲ室中阴离子电荷数大于阳离子电荷数，氯离子过阴离子交换膜由Ⅲ室向Ⅱ室移动，电解
的总反应的离子方程式为2Co2++2H O 2 Co +O ↑+4H+。
2 2
A．由分析可知，放电生成的氢离子通过阳离子交换膜由Ⅰ室向Ⅱ室移动，使Ⅱ室中氢离子浓度增大，溶
液pH减小，故A错误；
B．由分析可知，阴极生成1mol钴，阳极有1mol水放电，则Ⅰ室溶液质量减少18g，故B错误；
C．若移除离子交换膜，氯离子的放电能力强于水，氯离子会在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，则
移除离子交换膜，石墨电极的电极反应会发生变化，故C错误；
D．由分析可知，电解的总反应的离子方程式为2Co2++2H O 2 Co +O ↑+4H+，故D正确；
2 2
故选D。
7．（2021·湖南·高考真题） 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反
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学科网（北京）股份有限公司应为 。下列说法错误的是
A．产生22.4L(标准状况) 时，反应中转移
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的 制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 的存在
【答案】A
【解析】A．该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO ) 中+5价，每个碘原子升高5价，即6I
3 2 2
60e-，又因方程式中6I 3Cl ，故3Cl 60e-，即Cl 20e-，所以产生22.4L (标准状况) Cl 即1mol Cl 时，反
2 2 2 2 2 2
应中应转移20 mol e-，A错误；
B．该反应中KClO 中氯元素价态降低，KClO 作氧化剂，I 中碘元素价态升高，I 作还原剂，由该方程式的
3 3 2 2
计量系数可知，11KClO 6I ，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6，B正确；
3 2
C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确；
D．食盐中 可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、I-发生归中反应 生成I ，I 再
2 2
与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 的存在，D正确。
故选A。
8．（2021·浙江·高考真题）关于反应8NH +6NO =7N +12H O，下列说法正确的是
3 2 2 2
A．NH 中H元素被氧化
3
B．NO 在反应过程中失去电子
2
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4
D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
【答案】D
【解析】由反应8NH +6NO ==7N +12H O可知，其中NH 的N元素的化合价由-3升高到0、NO 中的N元素
3 2 2 2 3 2
的化合价由-+4降低到0，因此，NH 是还原剂， NO 是氧化剂。
3 2
A．NH 中H元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正确；
3
B．NO 在反应过程中得到电子，B不正确；
2
C．该反应中，NH 是还原剂，NO 是氧化剂。由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：
3 2
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学科网（北京）股份有限公司3，C说法不正确；
D．该反应中氧化产物和还原产物均为N 。还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化剂被还原后得到还原产物，
2
还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，因此，氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 ，D说法正确。
综上所述，本题选D。
9．（2020·浙江·高考真题）反应 中，氧化产物与还原产物的物
质的量之比是
A．1:2 B．1:1 C．2:1 D．4:1
【答案】B
【解析】由反应方程式可知，反应物MnO 中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCl 中Mn元素的化合
2 2
价为+2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为-1价，生成物Cl 中Cl元素的化合价为0价，故MnCl 是还原产
2 2
物，Cl 是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl )：n(MnCl )=1：1，B符合题意；
2 2 2
答案选B。
10．（2021·天津·高考真题）如下所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O 生成，Fe O 逐渐溶解，下列
2 2 3
判断错误的是
A．a是电源的负极
B．通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色
C．随着电解的进行，CuCl 溶液浓度变大
2
D．当 完全溶解时，至少产生气体336mL (折合成标准状况下)
【答案】C
【解析】通电后石墨电极Ⅱ上有O 生成，Fe O 逐渐溶解，说明石墨电极Ⅱ为阳极，则电源b为正极，a为
2 2 3
负极，石墨电极Ⅰ为阴极，据此解答。
A．由分析可知，a是电源的负极，故A正确；
B．石墨电极Ⅱ为阳极，通电一段时间后，产生氧气和氢离子，所以向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出
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学科网（北京）股份有限公司现红色，故B正确；
C．随着电解的进行，铜离子在阴极得电子生成铜单质，所以CuCl 溶液浓度变小，故C错误；
2
D．当 完全溶解时，消耗氢离子为0.06mol，根据阳极电极反应式 ，产
生氧气为0.015mol，体积为336mL (折合成标准状况下)，故D正确；
故选C。
1．（2022·北京·高考真题）某 多孔材料孔径大小和形状恰好将 “固定”，能高选择性吸附
。废气中的 被吸附后，经处理能全部转化为 。原理示意图如下。
已知：
下列说法不正确的是
A．温度升高时不利于 吸附
B．多孔材料“固定” ，促进 平衡正向移动
C．转化为 的反应是
D．每获得 时，转移电子的数目为
【答案】D
【解析】废气经过MOFs材料之后，NO 转化成N O 被吸附，进而与氧气和水反应生成硝酸，从该过程中
2 2 4
我们知道，NO 转化为N O 的程度，决定了整个废气处理的效率。
2 2 4
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学科网（北京）股份有限公司A．从 可以看出，这个是一个放热反应，升高温度之后，平衡逆向移动，导致生
成的N O 减少，不利于NO 的吸附，A正确；
2 4 2
B．多孔材料“固定” ，从而促进 平衡正向移动，B正确；
C．N O 和氧气、水反应生成硝酸，其方程式为 ，C正确；
2 4
D．在方程式 中，转移的电子数为4e-，则每获得 ，转移的电子数为
0.4mol，即个数为 ，D错误；
故选D。
2．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应4CO +SiH 4CO+2H O+SiO ，下列说法正确的是
2 4 2 2
A．CO是氧化产物 B．SiH 发生还原反应
4
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．生成1molSiO 时，转移8mol电子
2
【答案】D
【解析】A．根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故CO为还原产物，A错误；
B．硅元素化合价由-4价升为+4价，故SiH 发生氧化反应，B错误；
4
C．反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiH ，，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，C错误；
4
D．根据反应方程式可知，Si元素的化合价由-4价升高至+4价，因此生成1molSiO 时，转移8mol电子，D
2
正确；
答案选D。
3．（2022·浙江·统考高考真题）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH-数目为0.01N
2 A
B．1.8g重水(D O)中所含质子数为N
2 A
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO 反应，转移电子的数目为0.4N
2 A
D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N
A
【答案】A
【解析】A．1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L 1L=0.01mol，
2
OH-的数目为0.01N ，A正确；
A
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学科网（北京）股份有限公司B．1.8g重水(D O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9N ，B错误；
2 A
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO (0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2N ，C错误；
2 A
D．甲醇的结构简式为：CH OH，32g (1mol)的分子中含有C—H键的数目为3N ，D错误；
3 A
答案选A。
4．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应 ，下列说法正确的是
A． 发生还原反应
B． 既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D． 发生反应，转移 电子
【答案】B
【解析】A．H SO 转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A
2 4
说法不正确；
B．Na S O 中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO (+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，
2 2 3 2
B说法正确；
C．该反应的氧化产物是SO ，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C说法不正确；
2
D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na S O 发生反应，要转移2 mol电子，D说法不正确。
2 2 3
综上所述，本题选B。
5．（2022·海南·统考高考真题）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。N 代表阿伏加德罗常数
A
的值，下列说法正确的是
A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中 数为3N
A
C． 含有的中子数为1.3N D．反应生成标准状况下气体3.36L
A
【答案】A
【解析】2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生反应
后，Fe完全溶解，而盐酸过量。
A．Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确；
B．HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3N ，B不正确；
A
C．56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为
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学科网（北京）股份有限公司1.5N ，C不正确；
A
D．反应生成H 的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D不正确；
2
综上所述，本题A。
6．（2022·湖北·统考高考真题）含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备 ，过程
如图所示( 为甲基)。下列说法正确的是
A．生成 ，理论上外电路需要转移 电子
B．阴极上的电极反应为：
C．在电解过程中 向铂电极移动
D．电解产生的 中的氢元素来自于
【答案】D
【解析】A．石墨电极发生反应的物质：P → 化合价升高发生氧化反应，所以石墨电极为阳极，
4
对应的电极反应式为： ，则生成 ，理论上外电路需要转移
电子，A错误；
B．阴极上发生还原反应，应该得电子， 为阳极发生的反应， B错误；
C．石墨电极：P → 发生氧化反应，为阳极，铂电极为阴极， 应该向阳极移动，即移向石
4
墨电极，C错误；
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学科网（北京）股份有限公司D．由所给图示可知HCN在阴极放电，产生 和 ，而HCN中的H来自 ，则电解产生的 中的
氢元素来自于 ，D正确；
故选D。
7．（2022·广东·高考真题）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是
A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖
B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类
C． 中含有 个电子
D． 被还原生成
【答案】A
【解析】A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故A正确；
B．葡萄糖与果糖的分子式均为C H O ，结构不同，二者互为同分异构体，但含有O元素，不是烃类，属
6 12 6
于烃的衍生物，故B错误；
C．一个CO分子含有14个电子，则1molCO中含有14×6.02×1023=8.428×1024个电子，故C错误；
D．未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；
答案选A。
8．（2021·浙江·高考真题）关于反应K H IO +9HI=2KI+4I +6H O，下列说法正确的是
2 3 6 2 2
A． K H IO 发生氧化反应 B．KI是还原产物
2 3 6
C．生成12.7g I 时，转移0.1mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1
2
【答案】D
【解析】A．反应中I元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A错误；
B．KI中的I-由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；
C．12.7g I 的物质的量为0.05mol，根据反应方程式，每生成4mol I 转移7mol电子，则生成0.05mol I 时转
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学科网（北京）股份有限公司移电子的物质的量为0.0875mol，C错误；
D．反应中HI为还原剂，K H IO 为氧化剂，在反应中每消耗1mol K H IO 就有7mol HI失电子，则还原剂与
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氧化剂的物质的量的比为7:1，D正确；
故答案选D。
9．（2021·湖北·高考真题）Na Cr O 的酸性水溶液随着H+浓度的增大会转化为CrO 。电解法制备CrO 的原
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理如图所示。下列说法错误的是
A．电解时只允许H+通过离子交换膜
B．生成O 和H 的质量比为8∶1
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C．电解一段时间后阴极区溶液OH-的浓度增大
D．CrO 的生成反应为：Cr O +2H+=2CrO +H O
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【答案】A
【解析】根据左侧电极上生成 ，右侧电极上生成 ，知左侧电极为阳极，发生反应：
，右侧电极为阴极，发生反应： ；由题意知，左室中
随着 浓度增大转化为 ，因此阳极生成的 不能通过离子交
换膜。
A．由以上分析知，电解时通过离子交换膜的是 ，A项错误；
B．根据各电极上转移电子数相同，由阳极反应和阴极反应，知生成 和 的物质的量之比为1∶2，其质
量比为8∶1，B项正确；
C．根据阴极反应知，电解一段时间后阴极区溶液 的浓度增大，C项正确：
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学科网（北京）股份有限公司D．电解过程中阳极区 的浓度增大， 转化为 ，D项正确。
故选A。
10．（2021·北京·高考真题）用电石（主要成分为CaC ，含CaS和Ca P 等）制取乙炔时，常用CuSO 溶液
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除去乙炔中的杂质。反应为:
①CuSO +H S=CuS↓+H SO
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②11PH +24CuSO +12H O=3H PO +24H SO +8Cu P↓
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下列分析不正确的是
A．CaS、Ca P 发生水解反应的化学方程式：CaS+2H O=Ca(OH) +H S↑、Ca P +6H O=3Ca(OH) +2PH ↑
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B．不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱
C．反应②中每24 mol CuSO 氧化11 mol PH
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D．用酸性KMnO 溶液验证乙炔还原性时，H S、PH 有干扰
4 2 3
【答案】C
【解析】A．水解过程中元素的化合价不变，根据水解原理结合乙炔中常混有H S、PH 可知CaS的水解方
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程式为CaS+2H O=Ca(OH) +H S↑；Ca P 水解方程式为Ca P +6H O=3Ca(OH) +2PH ↑，A项正确；
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B．该反应能发生是因为有不溶于水也不溶于酸的CuS生成，因此反应①不能说明H S的酸性强于H SO ，
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事实上硫酸的酸性强于氢硫酸，B项正确；
C．反应②中Cu元素化合价从+2价降低到+1价，得到1个电子，P元素化合价从-3价升高到+5价，失去8
个电子，则24molCuSO 完全反应时，可氧化PH 的物质的量是24mol÷8＝3mol，C项错误；
4 3
D．H S、PH 均被KMnO 酸性溶液氧化，所以会干扰KMnO 酸性溶液对乙炔性质的检验，D项正确；
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答案选C。
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