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微专题13 Fe2＋、Fe3＋的性质及检验
1．（2023·浙江·高考真题）探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
A 往 溶液中加入 片 短时间内无明显现象 的氧化能力比 弱
往 溶液中滴加 溶液，再加 溶液先变成血红色后
B 与 的反应不可逆
无明显变化
入少量 固体
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐
C 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有 价铁
酸，滴加 溶液
向沸水中逐滴加5~6滴饱和 溶液，持 溶液先变成红褐色再 先水解得 再聚集成
D
续煮沸 析出沉淀 沉淀
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·浙江·统考高考真题）氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是
A．氯化铁属于弱电解质 B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板
C．氯化铁可由铁与氯气反应制得 D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体
1(1) Fe3＋的检验方法
(2) Fe2＋的检验方法
1．亚铁盐
含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。
(1)Fe2＋的还原性：
2Fe2＋的酸性溶液与HO 反应的离子方程式：
2 2
2Fe2＋＋HO＋2H＋===2Fe3＋＋2HO。
2 2 2
(2)Fe2＋的弱氧化性：Fe2＋ Fe
2．铁盐
含Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋具有较强的氧化性。
写出下列转化的离子方程式：
(1)Fe3＋ Fe2＋：
2Fe3＋＋SO＋HO===2Fe2＋＋SO＋2H＋
2
(2)Fe3＋ Fe2＋：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I
2
3．Fe2＋、Fe3＋的检验方法
(1)用KSCN溶液和氯水
(2)用NaOH溶液
检验Fe3＋也可用苯酚溶液，在FeCl 溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色。
3
(3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验
―――――――→溶液变血红色，说明含有Fe3＋
―――――→KMnO 溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋。
4
(4)Fe2＋的特征检验方法
溶液 产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2＋，有关反应离子方程式为
3Fe2＋＋2[Fe(CN) ]3－===Fe [Fe(CN) ]↓。
6 3 6 2
(5)盐溶液的配制与保存
(6)物质的制备
34．混合溶液中Fe3＋、Fe2＋除去的实验
(1)除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法
向混合溶液中加入MgO、MgCO 、Mg(OH) 中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋
3 2
转化为Fe(OH) 沉淀除去。
3
(2)除去Cu2＋中混有的Fe3＋的方法
向混合溶液中加入CuO、CuCO 、Cu(OH) 、Cu (OH) CO 中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水
3 2 2 2 3
解，将Fe3＋转化为Fe(OH) 沉淀而除去。
3
(3)除去Mg2＋中混有的Fe2＋的方法
先加入氧化剂(如H O )将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3＋。
2 2
(4)除去Cu2＋中混有的Fe2＋的方法
先加入氧化剂(如H O )将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(2)的方法除去溶液中的Fe3＋。
2 2
（5）除杂
溶液 杂质 除杂方法
FeCl FeCl 加过量铁粉后过滤
2 3
FeCl FeCl 加氯水或H O
3 2 2 2
FeCl CuCl 加过量铁粉后过滤
2 2
1．（2023·北京·统考高考真题）下列事实能用平衡移动原理解释的是
A． 溶液中加入少量 固体，促进 分解
B．密闭烧瓶内的 和 的混合气体，受热后颜色加深
C．铁钉放入浓 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D．锌片与稀 反应过程中，加入少量 固体，促进 的产生
2．（2023·北京·统考高考真题）下列离子方程式与所给事实不相符的是
A． 制备84消毒液(主要成分是 )：
4B．食醋去除水垢中的 ：
C．利用覆铜板制作印刷电路板：
D． 去除废水中的 ：
3．（2023·浙江·统考高考真题）下列反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．铜与稀硝酸：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
1．（2023·浙江·高三专题练习）已知硫酸亚铁溶液吸收 可生成硫酸亚硝酰合铁(分子式为
)，下列说法不正确的是
A．硫酸亚硝酰合铁具有还原性
B．硫酸亚硝酰合铁水溶液呈中性
C．硫酸亚硝酰合铁是一种配合物，中心原子铁的配位数为6
D．硫酸亚铁溶液吸收 生成硫酸亚硝酰合铁的变化是化学变化
2．（2023春·天津南开·高三南开中学校考阶段练习）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用 溶液吸收少量 ：
B． 通入足量的NaClO溶液中：
C． 溶液中加过量 溶液：
D． 溶液中加过量 溶液：
53．（2023·上海·高三专题练习）可用于检验 溶液是否少量变质的试剂
A．NaOH B．Fe C． D．KSCN
4．（2023·上海奉贤·统考二模）要除去 溶液中少量的 ，可行的方法是
A．滴入 溶液 B．通入氯气
C．加入适量铜粉并过滤 D．加入适量铁粉并过滤
5．（2023·湖南·校联考模拟预测）地壳表面分布很多阳离子，下列关于指定阳离子的检验方法正确的是
A． ：向样品溶液中逐滴滴加氨水，先产生蓝色沉淀，然后沉淀消失，则有
B． ：向样品溶液中滴加氯水，再加入 溶液，溶液血红色，则有
C． ：向样品溶液中滴加 溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊
的气体，则有
D． ：向样品溶液中滴加 溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则有
6．（2021秋·吉林·高三校考阶段练习）下列离子的检验方法合理的是
A．向某溶液中滴入硫氰化钾溶液呈红色，说明不含Fe2+
B．向某溶液中通入氯气，然后再加入硫氰化钾溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+
C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+
D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有
Fe2+，不含有Mg2+
7．（2022秋·安徽·高三校联考阶段练习）某褐色粉末样品，可能含有 、 、 和 中的若干
种，取少量样品进行如下实验：
①滴加过量稀硫酸，粉末溶解，有气体产生且溶液变浑浊，过滤；
②向①的上层清液中滴加过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
③向②的上层清液中滴加过量氯水，溶液变黄色。
该样品中确定存在的是
A． 和 B．只有
C． 、 和 D． 和
68．（2021·湖南·高考真题）下列实验设计不能达到实验目的的是
实验目的 实验设计
A 检验溶液中 是否被氧化 取少量待测液，滴加 溶液，观察溶液颜色变化
B 净化实验室制备的 气体依次通过盛有饱和 溶液、浓 的洗气瓶
C 测定 溶液的pH 将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D 工业酒精制备无水乙醇 工业酒精中加生石灰，蒸馏
A．A B．B C．C D．D
9．（2020·浙江·高考真题）黄色固体X，可能含有漂白粉、 、 、 、 之中的几种或
全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是
A．X中含 ，可能含有
B．X中含有漂白粉和
C．X中含有 ，Y中含有
D．用 酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有
10．（2020·海南·高考真题）下列实验操作或方法，目的可实现的是
操作或方法 实验目的
A 向未知弱酸性试液中滴加含有SCN- 的溶液 确证试液中Fe2+存在
B
等体积0.1 mol·L-1Ag+和[Ag(NH ) ]+溶液分别与大量1 判断多步过程中， 分步反
3 2
mol·L-1葡萄糖碱性溶液形成银镜 应速率与浓度的关系
C
稀H SO 酸化n(KBrO )： n(KBr)= 1 ：5的混合液替代
2 4 3 降低液溴的贮存与使用风险
溴水
D
由浑浊情况测定单质硫的溶
向0.1 mol·L-1 Na S O 溶液中缓慢滴加0.2 mol·L-1盐酸
2 2 3 解度
7A．A B．B C．C D．D
1．（2023·河南安阳·统考三模）某化学实验小组设计如下实验探究Zn与溶液中Fe3+发生反应的原理。
实
试剂 现象
验
2 mL0.1 mol· L-1FeCl 溶液、过量
I 3 黄色溶液很快变浅，接着有无色气泡产生，固体中未检出铁单质
锌粉
2 mL1 mol· L-1FeCl 溶液 很快有大量气体产生，出现红褐色浑浊，30 min左右产生红褐色
Ⅱ 3
(pH≈0.70)、过量锌粉 沉淀，溶液颜色变浅，产生少量铁单质
下列说法错误的是
A．实验I说明Fe3+被还原为Fe2+
B．可用酸性高锰酸钾溶液检验实验I得到的溶液中含有Fe2+
C．实验Ⅱ发生了置换反应和复分解反应
D．实验说明Fe3+、H+与Zn的反应与离子浓度有关
2．（2023·广东·校联考模拟预测）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向氯化亚铁溶液中滴入 溶液：
B．向次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫：
C．将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
D．向磁性氧化铁粉末中加入稀盐酸：
3．（2023·浙江温州·乐清市知临中学校考二模）下列有关铁及其化合物的实验方案，对应的现象和结论都
正确的是
选
实验方案 现象 结论
项
将红热的铁与水蒸气在高温条件下反 反应结束后有黑色固体生成，且 铁与水蒸气在高温下
A
应，反应结束后，将磁铁靠近产物 该固体被磁铁吸引 反应，生成
为了验证 的还原性，取 溶液于
B 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 具有还原性
试管中，加入酸性高锰酸钾溶液
8取 溶液与试管中，逐滴加入
和 既发生氧
溶液至过量。再加入过量稀盐酸 加入稀盐酸前，溶液由黄色变为
化还原反应，也发生
C 和 溶液 红棕色。加入稀盐酸和 溶 双水解
液后产生白色沉淀
向少量蒸馏水的试管里滴加2滴
与 的配位能
D 溶液，然后再滴加2滴硫氰 溶液变血红色
力小于
化钾溶液
A．A B．B C．C D．D
4．（2023·山西·校联考模拟预测）下列实验操作、现象和结论都正确的是
选
实验操作和现象 结论
项
A 向FeBr 溶液中通入少量的氯气，再滴加少量苯，上层呈橙色 Fe3+的氧化性比Br 强
2 2
B 室温下，向碳酸氢钠溶液中加入适量盐酸，温度下降 碳酸氢钠和盐酸反应吸收热量
将少量BaSO 固体用饱和Na CO 溶液浸泡，过滤后，向滤渣中加盐 相同温度下，
C 4 2 3
酸，滤渣溶解，产生气泡 K (BaCO )<K (BaSO )
sp 3 sp 4
D 向久置的FeSO 溶液加入K Fe(CN) 溶液，出现蓝色沉淀 FeSO 没有变质
4 3 6 4
A．A B．B C．C D．D
5．（2023·陕西西安·统考一模）下列实验操作与实验现象及结论对应且正确的是
选
操作 现象 结论
项
将镀层有破坏的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中，一 无红色 铁未被腐蚀，已破损的镀层锌
A
段时间后，取溶液于试管中，滴加KSCN溶液 出现 仍能起到保护的作用
试纸变
B 用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO 、溴蒸气 该气体为溴蒸气
2 蓝
有气泡
C 向久置于空气中的Na O 固体中滴加稀硫酸 Na O 已变质成Na CO
2 2 产生 2 2 2 3
产生大 提高了新制氯水中次氯酸的浓
D 向新制饱和氯水中加入过量的碳酸钙粉末，振荡
量气泡 度
A．A B．B C．C D．D
6．（2023·四川乐山·统考三模）下列实验操作能达到实验目的的是
选
实验目的 实验操作
项
A 测定硫酸铜晶体中结晶水的 加热盛有硫酸铜晶体的坩埚，待固体全部呈白色后将坩埚放置在铁架
9含量 台上冷却，再称重
检验Fe(NO ) 中是否混有
B 3 2 取样品于试管中，滴加稀硫酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液
Fe(NO )
3 3
验证石蜡油分解的产物不仅
C 将热分解的气体产物通入溴的四氯化碳溶液
是烷烃
D 制备无水氯化铝 在硬质玻璃管中灼烧AlCl ·6H O，同时通入干燥空气气流保护
3 2
A．A B．B C．C D．D
7．（2023·浙江·校联考三模） 可与 等配体形成使溶液呈浅紫色的 、红色
的 、无色的 配离子。某同学按如下步骤完成实验：
已知：向 的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的 配离子： 不能与 形成配离子。下
列说法不正确的是
A．溶液I中溶液呈黄色可能是由 水解产物的颜色造成
B．溶液Ⅱ、Ⅲ的颜色分别为红色和无色，说明其中不存在
C．可用 和 溶液检验 溶液中是否含有
D． 中 的键角大于 分子中 的键角
8．（2023·河南·校联考模拟预测）氯化铁是实验室中经常使用的物质，根据下列实验目的设计的实验方案
正确的是
选
实验目的 实验方案
项
称量一定质量的氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，再加入
A 实验室配制FeCl 溶液
3 蒸馏水稀释至所需浓度
B 检验配制的FeCl 3 溶液中是否含有Fe2+ 向酸性高锰酸钾溶液中滴入少量氯化铁溶液，观察溶液颜
10色的变化
制备氢氧化铁胶体并鉴别氯化铁溶液 煮沸少许饱和氯化铁溶液一段时间后，采用丁达尔现象鉴
C
与氢氧化铁胶体 别所得物质和氯化铁溶液
向FeCl 溶液中先滴加一定量的NaF溶液，再滴加几滴KSCN
D 验证铁离子的氧化性 3
溶液，未出现红色
A．A B．B C．C D．D
9．（2023·浙江杭州·浙江省临安中学校联考一模）铁及其化合物应用广泛，下列说法正确的是
A． 元素位于周期表VIIIB族 B． 属于弱电解质
C． 可用作补血剂 D． 元素位于周期表 区
10．（2023·广东茂名·茂名市第一中学校考三模）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 用KSCN溶液鉴别FeCl 和FeCl Fe3+与SCN-发生氧化还原反应
2 3
合成氨需在高温高压下才能进行反
B 该反应为吸热反应
应
C 冷的浓硫酸可以用铁制容器盛放 浓H SO 具有强氧化性
2 4
D 油脂和汽油都是油 一定条件下都能发生皂化反应
A．A B．B C．C D．D
11．（2023春·湖南·高三校联考阶段练习）某班同学用如下实验探究 、 的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、硫酸亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。请简述配制 溶液的方法：
。
(2)甲组同学探究 与 的反应。取10mL 0.1mol/L KI溶液，加入6mL 0.1mol/L 溶液混合。分别取
2mL此溶液于4支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入3滴硝酸酸化的 溶液，生成黄色沉淀；②第二支试管中加入1mL 充分振
荡、静置， 层呈紫色；
③第三支试管中加入3滴某黄色溶液，生成蓝色沉淀；
11④第四支试管中加入3滴KSCN溶液，溶液变红。
实验③加入的试剂为 (填化学式)；实验 (填序号)的现象可以证明该氧化还原反应为可逆反应。
(3)乙组同学设计如下实验探究亚铁盐的性质。
实验方案 现象 查阅资料
1.0mL0.1mol/L 溶液中滴加1.0mL 0.5mol/L 生成白色沉淀，后沉淀基本
I
变为红褐色
NaOH溶液
在溶液中不存在
1.0mL 0.1mol/L 溶液中滴加 生成白色沉淀，后沉淀颜色
II
几乎不变
1.0mL0.5mol/L 溶液
①实验I中由白色沉淀生成红褐色沉淀的化学方程式为 。
②对实验II所得白色沉淀展开研究：
i.取II中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
ii.向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；
iii.向ii溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色。
根据以上现象，实验中生成的白色沉淀的化学式为 。若向ⅱ溶液中再加入少量 固体，溶液也
立即变为红色。发生反应的离子方程式为 。
(4)丙组同学向乙组同学得到的红色溶液中滴入EDTA试剂，溶液红色立即褪去。通过查阅资料，发现可能
是EDTA的配合能力比 更强，加入EDTA后，EDTA与三价铁形成了更稳定的配合物，血红色消失。该
配合物阴离子的结构如图所示，图中M代表 。配合物中C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序
为 ， 的配位数为 。
12．（2022秋·河北衡水·高三河北深州市中学校考阶段练习）铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要
12服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：
【查阅资料】I．该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。
II．KSCN中的硫元素为-2价。
III． 受热分解生成 。
实验I．检验该补铁剂中铁元素的价态。
(1)试剂2是 。
(2)能证明溶液①中含有 的实验现象是 。
(3)补全在上述条件下 与 发生反应的离子方程式：
___ _____ ___________ ___________+___________
(4)甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的 与 发生了化学反应。
甲同学猜测的理论依据是 。
实验II．测定该补铁剂中铁元素的含量。
(5) 易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C。维生素C的作用是 。
(6)计算每片该补铁剂含铁元素的质量为 g。
13
