文档内容
微专题 08 氧化性和还原性强弱的实验探究
及应用
1．（2023·浙江·高考真题）探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
A 往 溶液中加入 片 短时间内无明显现象 的氧化能力比 弱
往 溶液中滴加 溶液，再加 溶液先变成血红色后
B 与 的反应不可逆
无明显变化
入少量 固体
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐
C 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有 价铁
酸，滴加 溶液
向沸水中逐滴加5~6滴饱和 溶液，持 溶液先变成红褐色再 先水解得 再聚集成
D
续煮沸 析出沉淀 沉淀
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．FeCl 溶液中加入Zn片， ，溶液由浅绿色变为无色，Fe2+的氧化能力比
2
Zn2+强，A错误；
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】 1
学科网（北京）股份有限公司B．溶液变成血红色的原因， ，与 和K+无关，B错误；
C．铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液呈绿色，C错误；
D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH) 胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确；
3
故答案为：D。
氧化性和还原性的强弱比较
方法一、依据反应原理判断
氧化还原反应总是遵循以下规律(简称强弱律)：
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】 2
学科网（北京）股份有限公司氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂；
还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。
方法二、根据“三表”来判断
（1）根据元素在周期表中的相对位置判断
（2）依据金属活动性顺序表判断
（3）依据非金属活动性顺序表判断
方法三、依据“两池”判断
（1）两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原
性：负极>正极。
（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原
性较强。在阳极阴离子放电顺序：S2−>I−>Br−>Cl−>OH−，即是还原性强弱顺序。在阴极阳离子放电顺序：
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+，即是氧化性强弱顺序。
方法四、依据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断。
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件高、低来进行判断，反应条
件越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。
方法五、根据物质中元素的化合价判断。
（1）一般来讲，同一种元素的化合价越高，氧化性越强，价态越低，还原性越强。如：氧化性：浓
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】 3
学科网（北京）股份有限公司H SO > H SO ；还原性：H S> SO 。又如氧化性：Fe3+> Fe2+> Fe，还原性反之。
2 4 2 3 2 2
（2）在和同一种氧化剂(或还原剂)反应时，氧化剂(或还原剂)被还原(或氧化)的程度越大，即是化合价降
低(或升高)越多，还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。如Fe和 Cl 反应生成FeCl ，而Fe和S反应
2 3
只生成FeS，则氧化性：Cl >S。
2
方法六、依据“三度”判断（“三度”即：温度、浓度、酸碱度）
（1）一般浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H SO >稀H SO ，浓HNO >稀HNO 。
2 4 2 4 3 3
（2）一般温度越高，氧化性(或还原性)越强。如常温下浓H SO 和Cu反应放出缓慢，而加热条件下浓
2 4
H SO 氧化性增强，两者反应速率加快。
2 4
（3）一般是溶液的酸性越强，氧化性(或还原性)越强。如KMnO 是一种强氧化剂，而在酸、中、碱性溶液
4
NO
中，其氧化性强弱顺序是：酸性>中性>碱性。又如 3的氧化性也随着H+浓度的增大而增强。
方法七、依据反应中能量变化判断
H＋X===2HX ΔH<0
2 2 1
H＋Y===2HY ΔH<0
2 2 2
若ΔH<ΔH，则X 的氧化性比Y 的氧化性强；X－的还原性比Y－的还原性弱。
1 2 2 2
你能举个常见的例子证明该结论吗？
如：H 和F 在暗处即发生爆炸，而H 和Cl 在光照条件下反应，H 和Br 加热到500℃时才能化合，一方
2 2 2 2 2 2
面说明反应条件容易，氧化剂的氧化性强，另一方面，能发生爆炸，即意味着反应放出的热量多，氧化剂
的氧化性强。
1．（2022·全国·统考高考真题）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作 现象 结论
氧化性：
A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制
B 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
的 悬浊液
气体中含有不饱和
C 石蜡油加强热，将产生的气体通入 的 溶液 溶液红棕色变无色
烃
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】 4
学科网（北京）股份有限公司试管口润湿的蓝色石蕊 氯乙烯加聚是可逆
D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试纸变红 反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI溶液，过
量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；
B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反
应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误；
C．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反
应使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；
D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是
可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，
而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误；
答案选C。
2．（2022·辽宁·统考高考真题）下列类比或推理合理的是
已知 方法 结论
A 沸点： 类比 沸点：
B 酸性： 类比 酸性：
C 金属性： 推理 氧化性：
：
D 推理 溶解度：
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A． 、 、 的相对分子质量逐渐增大，沸点逐渐升高，可推知分子晶体的相对分子质量越
大，分子间作用力越大，沸点越高，由于相对分子质量： ，所以沸点： ，故A
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】 5
学科网（北京）股份有限公司正确；
B．非金属元素最高价含氧酸的酸性与非金属性有关，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，
所以酸性： ，酸性： ，故B错误；
C．由金属性： ，可推出氧化性 ；由离子方程式 可得，氧化性：
，故C错误；
D． 和 的阴、阳离子个数比不相同，不能通过 大小来比较二者在水中的溶解度，故D错
误；
选A。
1．（2023春·江苏南通·高三海安高级中学校考阶段练习）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的是
选
探究方案 探究目的
项
一定温度下向某容器中充入HI气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一 气体压强增大使平衡
A
半，观察气体颜色变化 正向移动
B 用pH计测量Mg(OH) 、Al(OH) 饱和溶液的pH，比较溶液pH大小 Mg金属性比Al强
2 3
C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，观察溶液颜色变化 氧化性：Cl ＞Br ＞I
2 2 2
向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的MnSO 溶液 催化能力：Mn2+＞
D 4
和CuSO 溶液。观察产生气泡的速率 Cu2+
4
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．对于反应H (g)+I (g) 2HI(g)，反应前后气体的分子数相等，压缩容器体积为原来的一半，
2 2
I (g)的浓度增大，混合气的颜色加深，但平衡不发生移动，A不能达到探究目的；
2
B．Mg(OH) 、Al(OH) 饱和溶液的浓度不同，通过比较溶液的pH大小，无法确定电离程度大小，也就不能
2 3
确定相同浓度时的碱性强弱，不能确定Mg金属性比Al强，B不能达到探究目的；
C．向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，Cl 、Br 都能与KI发生反应，不能肯定Br 与KI发生
2 2 2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】 6
学科网（北京）股份有限公司反应，也就不能确定Br 与I 的氧化性强弱，C不能达到探究目的；
2 2
D．等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的MnSO 溶液和CuSO 溶液，前者产生气泡的速
4 4
率比后者快，则表明前者H O 分解的速率快，催化能力：Mn2+＞Cu2+，D能达到探究目的；
2 2
故选D。
2．（2023·海南·海南中学校联考一模） 是一种常用的消毒剂，可通过反应
制取，下列有关说法正确的是
A．还原性：
B．每消耗 ，转移 电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D．若该反应通过原电池来实现，则 是负极产物
【答案】C
【解析】A． 反应中，SO 是还原剂、ClO 是还原产物，还原性
2 2
，故A错误；
B．SO 中S元素化合价由+4升高为+6，每消耗 ，转移 电子，故B错误；
2
C．NaClO 中Cl元素化合价降低，NaClO 是氧化剂，SO 中S元素化合价升高，SO 是还原剂，氧化剂与还
3 3 2 2
原剂的物质的量之比为2∶1，故C正确；
D．若该反应通过原电池来实现，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，则 是正极产物，故D错误；
选C。
3．（2023·湖北武汉·统考模拟预测）已知反应S O (aq)+2I-(aq) 2SO (aq)+I (aq)，若起始向反应体系中
2 2
加入含Fe3+的溶液，反应机理如图所示。下列说法正确的是
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】 7
学科网（北京）股份有限公司A．S O 中硫元素显+7价
2
B．反应速率与Fe3+浓度无关
C．由图可知氧化性：Fe3+＞S O
2
D．若不加Fe3+，正反应的活化能比逆反应的小
【答案】D
【解析】A．硫最外层只有6个电子，不会显+7；S O 中含有过氧键存在-1价氧，使得硫元素显+6价，A
2
项错误；
B．反应中铁离子参与反应生成亚铁离子，亚铁离子又转化为铁离子，则铁离子为催化剂，改变反应速率，
故反应速率与Fe3+浓度有关，B项错误；
C．氧化剂氧化性大于氧化产物，由图示第二步反应可知，氧化性：Fe3+①
【答案】D
【解析】A． 该反应中ClO-为氧化剂，IO-为氧化产物，氧化剂氧化性强于氧化产物，
故氧化性ClO->IO-，A正确；
B．升温促进ClO-的水解，化学平衡正向移动，K 增大，B正确；
1
C．根据总反应和反应①、③可得反应②为 ，C正确；
D．K >K ，只能说明第三步反应进行程度比第一步反应高，无法判断反应速率的快慢，D错误；
3 1
故答案选D。
7．（2023春·上海浦东新·高三上海市实验学校校考阶段练习）已知:①向KClO 晶体中滴加浓盐酸，产生
3
黄绿色气体。②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。③取实验②生成的溶液滴在淀粉
KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是
A．实验①证明Cl-具有还原性
B．把实验①产生的气体收集到集气瓶中，向瓶中滴入少量NaI溶液，实验②现象不变
C．实验③中说明KI被氧化了
D．上述实验证明氧化性:Cl > >I
2 2
【答案】A
【解析】A．向KClO 晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，说明浓盐酸被氧化为氯气，Cl-化合价由-1价升
3
高到0价，作还原剂；因此实验①证明Cl-具有还原性，A正确；
B．把实验①产生的Cl 收集到集气瓶中，向瓶中滴入少量NaI溶液，Cl 过量，溶液呈浅黄绿色，与实验②
2 2
现象不同，B错误；
C．取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色，说明实验②生成的溶液中存在I ，I 遇淀粉变蓝，
2 2
KI并没有参加反应，只能说明上一步的NaI被氧化了，C错误；
D．在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性： >Cl >I ，D错误；
2 2
故选A。
8．（2023秋·山西阳泉·高三统考期末）H S和O 的混合气体，通入FeCl 、CuCl 、FeCl 的混合溶液，转化
2 2 2 2 3
关系如图所示。下列描述正确的是
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】 19
学科网（北京）股份有限公司A．在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢、氯、铜
B．转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+
C．过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu2++S2-=CuS↓
D．氧化性强弱的顺序为O >S> Fe3+
2
【答案】A
【解析】A．由题干反应历程图可知，在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢、氯、铜，而Fe和S的
化合价发生改变，A正确；
B．由题干反应历程图可知，转化过程中参加循环反应的离子有Fe2+、Fe3+和Cu2+、Cl-，B错误；
C．由于H S为弱酸，属于弱电解质，故过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu2++H S=CuS↓+2H+，C错误；
2 2
D．由题干反应历程图可知，过程Ⅰ、Ⅲ发生的反应分别为：4Fe2++O +4H+=4Fe3++2H O， 2Fe3++CuS=2Fe2+
2 2
+Cu2++S，可分别得出氧化性：O ＞Fe3+，Fe3+＞S，故氧化性强弱的顺序为O > Fe3+ > S，D错误；
2 2
故答案为：A。
9．（2023·山东·模拟预测）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选
实验目的 实验现象 结论
项
探究有机物中官 分别向丙烯酸乙酯和 氰基丙烯酸乙酯中滴入 氰基活化双键，使其更易
A
能团之间的影响 水，前者无明显现象，后者快速固化 发生加聚反应
比较 、
向酸性 溶液中滴入 溶液，紫红色溶液 氧化性：
B 和 的氧化
变浅并伴有黄绿色气体产生
性
将脱脂棉放入试管中，滴入 硫酸捣成糊状，
C 纤维素水解实验 后用 溶液调至碱性，加入新制 纤维素未发生水解
悬浊液，无砖红色沉淀产生
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】 20
学科网（北京）股份有限公司探究不同价态硫 向 和 混合溶液中加入浓硫酸，溶液中 价和 价硫可归中为0
D
元素之间的转化 出现淡黄色沉淀 价
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．官能团决定有机物的性质，向丙烯酸乙酯和 氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者无明显现象，
后者快速固化，因为氰基的作用使得双键活性增强，故其更易发生加聚反应，A正确；
B．向酸性KMnO 溶液中滴入FeCl 溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生，可以证明KMnO 氧化性
4 2 4
大于Cl ，无法证明Cl >Fe3+，B错误；
2 2
C．将脱脂棉放入试管中，滴入 硫酸捣成糊状， 后用 溶液调至碱性，加入新制 悬浊
液，需加热，若已经水解则可观察到砖红色沉淀产生，C错误；
D．向 和 混合溶液中加入浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，溶液中出现淡黄色沉淀，可能是浓硫
酸氧化 ，D错误；
故选A。
10．（2022·重庆·统考高考真题）下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是
选
实验操作及现象 结论
项
将Na S O 溶液和稀H SO 混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红 Na S O 既体现还原性又体现
A 2 2 3 2 4 2 2 3
溶液褪色 氧化性
将Zn(OH) 固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无 Zn(OH) 既体现碱性又体现酸
B 2 2
色溶液 性
将TiCl 液体和FeCl 固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白
C 4 3 水解性：TiCl ＞FeCl
烟” 4 3
将红色固体CrO 加热，得到绿色固体Cr O ，且生成的气体可以使带
D 3 2 3 热稳定性：CrO ＜Cr O
火星的木条复燃 3 2 3
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．将Na S O 溶液和稀H SO 混合，生成S单质和SO ，S元素化合价既上升又下降，Na S O 既体
2 2 3 2 4 2 2 2 3
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】 21
学科网（北京）股份有限公司现还原性又体现氧化性，故A正确；
B．将Zn(OH) 固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液，说明Zn(OH) 能够和碱反应，
2 2
体现酸性，不能得出其具有碱性的结论，故B错误；
C．将TiCl 液体和FeCl 固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟”，说明
4 3
TiCl +3H O═H TiO +4HCl，产生大量HCl，说明水解性：TiCl ＞FeCl ，故C正确；
4 2 2 3 4 3
D．将红色固体CrO 加热，得到绿色固体Cr O ，且生成的气体可以使带火星的木条复燃，说明该过程中产
3 2 3
生了氧气，则CrO 不稳定，故D正确；
3
故选B。
11．（2021·辽宁·高考真题）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
实验操作 现象 结论
向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl ，振 溶液分层，下层呈紫 氧化性：
A 4
荡，静置 红色
B 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰出现黄色 溶液中含Na元素
H CO 酸性弱于
C 用pH计测定pH：①NaHCO 溶液②CH COONa溶液 pH：①>② 2 3
3 3 CH COOH
3
把水滴入盛有少量Na O 的试管中，立即把带火星木
D 2 2 木条复燃 反应生成了O
条放在试管口 2
【答案】D
【解析】A．向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl ，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色，说
4
明反应产生I ，发生反应：2KI+Cl =2KCl+I ，证明氧化性：Cl ＞I ，Br ＞I ，但不能比较Br 与Cl 的氧化性强
2 2 2 2 2 2 2 2 2
弱，A错误；
B．玻璃中含有Na元素，因此灼烧时使火焰呈黄色，不能证明溶液中含Na元素，B错误；
C．应该采用对照方法进行实验，但两种溶液的浓度未知，盐的种类也不同，因此不能通过测定溶液的pH
来判断H CO 、CH COOH的酸性强弱，C错误；
2 3 3
D．氧气有助燃性，把水滴入盛有少量Na O 的试管中，立即把带火星木条放在试管口，木条复燃，可以证
2 2
明Na O 与水反应产生了O ，D正确；
2 2 2
故合理选项是D。
12．（2021·海南·高考真题）依据下列实验和现象，得出结论正确的是
选
实验 现象 结论
项
A 点燃无色气体 ，将生成的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水先浑浊 为
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】 22
学科网（北京）股份有限公司后澄清
B 25℃时，向无色的 溶液中滴加1～2滴酚酞试液 溶液仍为无色 溶液的
在淀粉和 的混合溶液中滴加 溶液。[已知：
C 溶液仍为蓝色 氧化性：
、 分别与卤素单质、卤素离子性质相似]
溶液由无色变为蓝
反应中 既作氧化
D 在稀 中加入少量 色并有红色固体生
剂又作还原剂
成
【答案】D
【解析】A．无色气体甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水
也会先浑浊后澄清，则无色气体X不一定为一氧化碳，故A错误；
B．若无色Y溶液的pH在7—8之间，向溶液中滴加1～2滴酚酞试液，溶液也为无色，则溶液仍为无色不
能判断得到溶液pH小于7，故B错误；
C．若向淀粉和碘的混合溶液中滴加不足量的硫氰化钾溶液，碘未完全反应，溶液也呈蓝色，则溶液仍为
蓝色不能判断硫氰气和碘的氧化性强弱，故C错误；
D．在稀硫酸中加入少量氧化亚铜固体，溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成说明氧化亚铜在稀硫酸溶
液中反应生成硫酸铜和铜，则反应中氧化亚铜既作氧化剂又作还原剂，故D正确；
故选D。
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】 23
学科网（北京）股份有限公司
