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微专题13 Fe2＋、Fe3＋的性质及检验
1．（2023·浙江·高考真题）探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
A 往 溶液中加入 片 短时间内无明显现象 的氧化能力比 弱
往 溶液中滴加 溶液，再加 溶液先变成血红色后
B 与 的反应不可逆
无明显变化
入少量 固体
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐
C 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有 价铁
酸，滴加 溶液
向沸水中逐滴加5~6滴饱和 溶液，持 溶液先变成红褐色再 先水解得 再聚集成
D
续煮沸 析出沉淀 沉淀
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．FeCl 溶液中加入Zn片， ，溶液由浅绿色变为无色，Fe2+的氧化能力比Zn2+强，
2
A错误；
1B．溶液变成血红色的原因， ，与 和K+无关，B错误；
C．铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液呈绿色，C错误；
D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH) 胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确；
3
故答案为：D。
2．（2023·浙江·统考高考真题）氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是
A．氯化铁属于弱电解质 B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板
C．氯化铁可由铁与氯气反应制得 D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体
【答案】A
【解析】A．氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误；
B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B正确；
C．氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正确；
D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D正确；
故选：A。
(1) Fe3＋的检验方法
(2) Fe2＋的检验方法
21．亚铁盐
含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。
(1)Fe2＋的还原性：
Fe2＋的酸性溶液与HO 反应的离子方程式：
2 2
2Fe2＋＋HO＋2H＋===2Fe3＋＋2HO。
2 2 2
(2)Fe2＋的弱氧化性：Fe2＋ Fe
2．铁盐
含Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋具有较强的氧化性。
写出下列转化的离子方程式：
(1)Fe3＋ Fe2＋：
2Fe3＋＋SO＋HO===2Fe2＋＋SO＋2H＋
2
(2)Fe3＋ Fe2＋：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I
2
3．Fe2＋、Fe3＋的检验方法
(1)用KSCN溶液和氯水
3(2)用NaOH溶液
检验Fe3＋也可用苯酚溶液，在FeCl 溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色。
3
(3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验
―――――――→溶液变血红色，说明含有Fe3＋
―――――→KMnO 溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋。
4
(4)Fe2＋的特征检验方法
溶液 产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2＋，有关反应离子方程式为
3Fe2＋＋2[Fe(CN) ]3－===Fe [Fe(CN) ]↓。
6 3 6 2
(5)盐溶液的配制与保存
(6)物质的制备
4．混合溶液中Fe3＋、Fe2＋除去的实验
(1)除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法
向混合溶液中加入MgO、MgCO 、Mg(OH) 中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋
3 2
转化为Fe(OH) 沉淀除去。
3
(2)除去Cu2＋中混有的Fe3＋的方法
向混合溶液中加入CuO、CuCO 、Cu(OH) 、Cu (OH) CO 中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水
3 2 2 2 3
解，将Fe3＋转化为Fe(OH) 沉淀而除去。
3
(3)除去Mg2＋中混有的Fe2＋的方法
先加入氧化剂(如H O )将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3＋。
2 2
(4)除去Cu2＋中混有的Fe2＋的方法
先加入氧化剂(如H O )将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(2)的方法除去溶液中的Fe3＋。
2 2
（5）除杂
溶液 杂质 除杂方法
4FeCl FeCl 加过量铁粉后过滤
2 3
FeCl FeCl 加氯水或H O
3 2 2 2
FeCl CuCl 加过量铁粉后过滤
2 2
1．（2023·北京·统考高考真题）下列事实能用平衡移动原理解释的是
A． 溶液中加入少量 固体，促进 分解
B．密闭烧瓶内的 和 的混合气体，受热后颜色加深
C．铁钉放入浓 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D．锌片与稀 反应过程中，加入少量 固体，促进 的产生
【答案】B
【解析】A．MnO 会催化 H O 分解，与平衡移动无关，A项错误；
2 2 2
B．NO 转化为N O 的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， NO 浓度增大，混合气体颜色加深，B项正
2 2 4 2
确；
C．铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动
无关，C项错误；
D．加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项错误；
故选B。
2．（2023·北京·统考高考真题）下列离子方程式与所给事实不相符的是
A． 制备84消毒液(主要成分是 )：
B．食醋去除水垢中的 ：
C．利用覆铜板制作印刷电路板：
D． 去除废水中的 ：
【答案】B
5【解析】A．Cl 和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H O，除了Cl 和H O不能拆写其余均可拆写为离子，
2 2 2 2
A项正确；
B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH COOH+CaCO =Ca2++2CH COO-+CO +H O，B项错误；
3 3 3 2 2
C．FeCl 将Cu氧化为CuCl 而自身被还原为FeCl ，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C项正确；
3 2 2
D．Na S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2−=HgS↓，D项正确；
2
故选B。
3．（2023·浙江·统考高考真题）下列反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．铜与稀硝酸：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
【答案】B
【解析】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，： ，故A
错误；
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸： ，故
B正确；
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水： ，故C错误；
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：
，故D错误；
答案为B。
1．（2023·浙江·高三专题练习）已知硫酸亚铁溶液吸收 可生成硫酸亚硝酰合铁(分子式为
6)，下列说法不正确的是
A．硫酸亚硝酰合铁具有还原性
B．硫酸亚硝酰合铁水溶液呈中性
C．硫酸亚硝酰合铁是一种配合物，中心原子铁的配位数为6
D．硫酸亚铁溶液吸收 生成硫酸亚硝酰合铁的变化是化学变化
【答案】B
【解析】A．硫酸亚硝酰合铁中Fe元素的化合价为+2价，+2价Fe具有强还原性，故A正确；
B．硫酸亚硝酰合铁中Fe2+会发生水解生成氢氧化亚铁和H+，使溶液呈酸性，故B错误；
C．硫酸亚硝酰合铁中Fe2+与NO和5个水分子之间形成配位键，硫酸亚硝酰合铁是一种配合物，Fe2+配位数
为6，故C正确；
D．硫酸亚铁溶液吸收 生成硫酸亚硝酰合铁，有新物质的生成，属于化学变化，故D正确；
故选：B。
2．（2023春·天津南开·高三南开中学校考阶段练习）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用 溶液吸收少量 ：
B． 通入足量的NaClO溶液中：
C． 溶液中加过量 溶液：
D． 溶液中加过量 溶液：
【答案】A
【解析】A．亚硫酸钠溶液与少量氯气反应生成氯化钠、硫酸钠和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为
，故A正确；
B．二氧化碳与足量的次氯酸钠溶液反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为
，故B错误；
C．氯化铁溶液与过量硫化钠溶液反应生成硫沉淀和硫化亚铁沉淀，反应的离子方程式为
，故C错误；
7D．碳酸氢钠溶液与过量的氢氧化钡溶液反应生成氢氧化钠、碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为
，故D错误；
故选A。
3．（2023·上海·高三专题练习）可用于检验 溶液是否少量变质的试剂
A．NaOH B．Fe C． D．KSCN
【答案】D
【解析】 易被氧化为Fe (SO ) ，只需检验是否含有Fe3+即可说明 溶液是否变质，Fe3+能和SCN-
2 4 3
生成络合物硫氰化铁，使溶液呈现血红色，因此可用KSCN检验 溶液是否少量变质；
故答案选D。
4．（2023·上海奉贤·统考二模）要除去 溶液中少量的 ，可行的方法是
A．滴入 溶液 B．通入氯气
C．加入适量铜粉并过滤 D．加入适量铁粉并过滤
【答案】B
【解析】A．KSCN与氯化铁溶液发生反应，不与氯化亚铁反应，A错误；
B．氯气能将氯化亚铁氧化为氯化铁，B正确；
C．铜粉能与氯化铁反应生成氯化亚铁，C错误；
D．铁粉能与氯化铁反应生成氯化亚铁，D错误；
故选B。
5．（2023·湖南·校联考模拟预测）地壳表面分布很多阳离子，下列关于指定阳离子的检验方法正确的是
A． ：向样品溶液中逐滴滴加氨水，先产生蓝色沉淀，然后沉淀消失，则有
B． ：向样品溶液中滴加氯水，再加入 溶液，溶液血红色，则有
C． ：向样品溶液中滴加 溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊
的气体，则有
8D． ：向样品溶液中滴加 溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则有
【答案】A
【解析】A．向样品溶液中逐滴滴加氨水，先产生蓝色氢氧化铜沉淀，然后氢氧化铜沉淀和氨水反应生成
络合离子而消失，则有 ，A正确；
B．若开始就存在铁离子，也会出现同样的现象，B错误；
C．溶液中若含有钡离子，也会出现同样的现象，C错误；
D．向样品溶液中滴加浓 溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则有 ，实验中不
加热氨气可能不会逸出，D错误；
故选A。
6．（2021秋·吉林·高三校考阶段练习）下列离子的检验方法合理的是
A．向某溶液中滴入硫氰化钾溶液呈红色，说明不含Fe2+
B．向某溶液中通入氯气，然后再加入硫氰化钾溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+
C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+
D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有
Fe2+，不含有Mg2+
【答案】C
【解析】A．滴入硫氰化钾溶液呈红色，说明含Fe3+，但无法证明Fe2+是否存在，A错误；
B．该操作无法证明通Cl 之前是否存在Fe2+；应该先向溶液中加入硫氰化钾溶液，若不变红，再通入Cl ，
2 2
溶液变红，即可证明原溶液中存在Fe2+，B错误；
C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，得红褐色沉淀即Fe(OH) ，说明溶液中含有Fe3+，C正确；
3
D．白色沉淀逐渐变为红褐色，即Fe(OH) 转变为Fe(OH) ，该操作可以证明Fe2+的存在，无法排除Mg2+的存
2 3
在，D错误。
因此，本题选C。
7．（2022秋·安徽·高三校联考阶段练习）某褐色粉末样品，可能含有 、 、 和 中的若干
种，取少量样品进行如下实验：
①滴加过量稀硫酸，粉末溶解，有气体产生且溶液变浑浊，过滤；
②向①的上层清液中滴加过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
9③向②的上层清液中滴加过量氯水，溶液变黄色。
该样品中确定存在的是
A． 和 B．只有
C． 、 和 D． 和
【答案】A
【解析】由实验①可知产生了S沉淀，即 溶于酸生成 ， 被 氧化，发生反应
，存在 和 ；实验②产生的白色沉淀为 ， 可能来自实验①
中加入的稀硫酸，不能判断是否存在 ；实验①中产生 ，实验③不能判断是否存在 ，故A项
符合题意；
故答案为：A。
8．（2021·湖南·高考真题）下列实验设计不能达到实验目的的是
实验目的 实验设计
A 检验溶液中 是否被氧化 取少量待测液，滴加 溶液，观察溶液颜色变化
B 净化实验室制备的 气体依次通过盛有饱和 溶液、浓 的洗气瓶
C 测定 溶液的pH 将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D 工业酒精制备无水乙醇 工业酒精中加生石灰，蒸馏
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A.若Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+能与SCN-生成Fe(SCN) ，溶液变成血红色，能达到实验目的，故A不
3
符合题意；
B．实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制氯气，先用饱和食盐水除去混有的氯化氢，再通过浓硫酸的洗气瓶
干燥，能达到实验目的，故B不符合题意；
C．用pH试纸测定NaOH溶液的pH不能润湿pH试纸，否则会因浓度减小，而影响测定结果，不能达到实
验目的，故C符合题意；
10D．制取无水酒精时，通常把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏，能达到实验目的，故D不符合题
意。
答案选C。
9．（2020·浙江·高考真题）黄色固体X，可能含有漂白粉、 、 、 、 之中的几种或
全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是
A．X中含 ，可能含有
B．X中含有漂白粉和
C．X中含有 ，Y中含有
D．用 酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有
【答案】C
【解析】固体X为黄色，则含有Fe (SO ) ，溶于水后，要使溶液Z为无色碱性，则一定含有漂白粉，且漂
2 4 3
白粉过量，得到深棕色固体混合物Y，则固体Y是Fe(OH) 和Cu(OH) 的混合物，X中一定含有 ，
3 2
和 中含有其中一种或两种都含，据此解答。
A.若X含有KI，则会与漂白粉反应生成I ，溶液不为无色，A不正确；
2
B.由分析可知，不一定含有FeSO ，B不正确；
4
C.由分析可知， X含有CuCl ，Y含有Fe(OH) ，C正确；
2 3
D.酸化后，产生黄绿色气体，为氯气，则发生的发生反应的离子反应方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl ↑+H O，此
2 2
时的Cl-有可能来自于漂白粉氧化FeSO 产生的Cl-，也有可能是漂白粉自身含有的，不能推导出含有CuCl ，
4 2
D不正确；
故选C。
10．（2020·海南·高考真题）下列实验操作或方法，目的可实现的是
操作或方法 实验目的
A 向未知弱酸性试液中滴加含有SCN- 的溶液 确证试液中Fe2+存在
等体积0.1 mol·L-1Ag+和[Ag(NH ) ]+溶液分别与大量1 判断多步过程中， 分步反
B 3 2
mol·L-1葡萄糖碱性溶液形成银镜 应速率与浓度的关系
11C
稀H SO 酸化n(KBrO )： n(KBr)= 1 ：5的混合液替代
2 4 3 降低液溴的贮存与使用风险
溴水
D
由浑浊情况测定单质硫的溶
向0.1 mol·L-1 Na S O 溶液中缓慢滴加0.2 mol·L-1盐酸
2 2 3 解度
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．向未知弱酸性试液中滴加含有SCN- 的溶液，Fe3+与SCN-反应溶液出现血红色，可确定试液中
Fe3+存在，而与Fe2+不反应，A与题意不符；
B．Ag+与葡萄糖碱性溶液不能发生银镜反应，应该用银氨溶液，B与题意不符；
C．液溴易挥发，有毒；稀H SO 酸化n(KBrO )：n(KBr)=1：5的混合液反应生成单质溴，混合液替代溴水可
2 4 3
降低液溴的贮存与使用风险，C符合题意；
D．向0.1 mol·L-1 Na S O 溶液中缓慢滴加0.2 mol·L-1盐酸反应生成单质硫和二氧化硫气体，单质硫不溶于水，
2 2 3
不便于通过测定盐酸的体积测定硫的物质的量，D与题意不符；
答案为C。
1．（2023·河南安阳·统考三模）某化学实验小组设计如下实验探究Zn与溶液中Fe3+发生反应的原理。
实
试剂 现象
验
2 mL0.1 mol· L-1FeCl 溶液、过量
I 3 黄色溶液很快变浅，接着有无色气泡产生，固体中未检出铁单质
锌粉
2 mL1 mol· L-1FeCl 溶液 很快有大量气体产生，出现红褐色浑浊，30 min左右产生红褐色
Ⅱ 3
(pH≈0.70)、过量锌粉 沉淀，溶液颜色变浅，产生少量铁单质
下列说法错误的是
A．实验I说明Fe3+被还原为Fe2+
B．可用酸性高锰酸钾溶液检验实验I得到的溶液中含有Fe2+
C．实验Ⅱ发生了置换反应和复分解反应
D．实验说明Fe3+、H+与Zn的反应与离子浓度有关
12【答案】B
【解析】A．实验I黄色溶液很快变浅，固体中未检出铁单质，说明Fe3+被还原为Fe2+，黄色溶液很快变浅，
选项A正确；
B．FeCl 溶液中的Cl-也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，干扰Fe2+的检验，故不能用酸性高锰酸钾溶液检验实
3
验I得到的溶液中含有Fe2+，选项B错误；
C．FeCl 溶液中加入过量锌粉，很快有大量气体产生，是氯化铁溶液水解产生的盐酸与锌粉反应产生氯化
3
锌和氢气，反应为置换反应；出现红褐色浑浊，是氯化铁水解生成氢氧化铁，属于复分解反应；产生少量
铁单质，是锌置换出铁，属于置换反应，选项C正确；
D．根据上述实验可知，实验开始时Fe3+浓度较大，先与锌发生氧化还原反应生成氯化锌和氯化亚铁，当
Fe3+浓度较低，H+浓度较大时，H+与锌反应生成锌盐和氢气，故实验说明Fe3+、H+与Zn的反应与离子浓度有
关，选项D正确；
答案选B。
2．（2023·广东·校联考模拟预测）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向氯化亚铁溶液中滴入 溶液：
B．向次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫：
C．将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
D．向磁性氧化铁粉末中加入稀盐酸：
【答案】A
【解析】A．Fe2+遇 溶液：生成蓝色沉淀， ，A正
确；
B．次氯酸钠具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，两者会发生氧化还原反应：
，B错误；
C．石灰乳应写成化学式，将氯气通入冷的中制漂白粉： ，C错误；
D．磁性氧化铁为四氧化三铁，和稀盐酸反应生成盐和水，题中所给离子方程式电荷不守恒，应为
13，D错误；
故答案选A。
3．（2023·浙江温州·乐清市知临中学校考二模）下列有关铁及其化合物的实验方案，对应的现象和结论都
正确的是
选
实验方案 现象 结论
项
将红热的铁与水蒸气在高温条件下反 反应结束后有黑色固体生成，且 铁与水蒸气在高温下
A
应，反应结束后，将磁铁靠近产物 该固体被磁铁吸引 反应，生成
为了验证 的还原性，取 溶液于
B 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 具有还原性
试管中，加入酸性高锰酸钾溶液
取 溶液与试管中，逐滴加入
和 既发生氧
溶液至过量。再加入过量稀盐酸 加入稀盐酸前，溶液由黄色变为
化还原反应，也发生
C 和 溶液 红棕色。加入稀盐酸和 溶 双水解
液后产生白色沉淀
向少量蒸馏水的试管里滴加2滴
与 的配位能
D 溶液，然后再滴加2滴硫氰 溶液变血红色
力小于
化钾溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，反应结束后，将磁铁靠近产物，该固体被磁铁吸引，
该固体可以是Fe也可以是 ，并不能确定一定生成 ，A错误；
B．Cl-也具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，并不能确定是 使高锰酸钾褪色，B错误；
C．取 溶液与试管中，逐滴加入 溶液至过量。再加入过量稀盐酸和 溶液，加入稀盐
酸前，溶液由黄色变为红棕色，说明发生水解反应产生了 。加入稀盐酸和 溶液后产生不溶于
盐酸的白色沉淀 ，说明Fe3+将 氧化为 ，C正确；
D．向少量蒸馏水的试管里滴加2滴 溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液，无明显现象，现象
14错误，D错误。
故选C。
4．（2023·山西·校联考模拟预测）下列实验操作、现象和结论都正确的是
选
实验操作和现象 结论
项
A 向FeBr 溶液中通入少量的氯气，再滴加少量苯，上层呈橙色 Fe3+的氧化性比Br 强
2 2
B 室温下，向碳酸氢钠溶液中加入适量盐酸，温度下降 碳酸氢钠和盐酸反应吸收热量
将少量BaSO 固体用饱和Na CO 溶液浸泡，过滤后，向滤渣中加盐 相同温度下，
C 4 2 3
酸，滤渣溶解，产生气泡 K (BaCO )O>C 6
【解析】（1）因为 的水解能力强，不直接把 溶于水中配制，而是把 溶于浓盐酸中，抑制
其水解，然后再加水调节到所需要的浓度。
（2）根据现象“生成蓝色沉淀”，可以判断出是加入铁氰化钾来检验 ，所以化学式为 ；
要证明 与 发生了可逆反应，既要证明有新物质生成(即能发生反应)，又需证明较少的反应物有剩余
(即反应不彻底，可逆)，因此由②和④或③和④可以证明。
（3）1.0mL 0.1mol/L 溶液中滴加1.0mL 0.5mol/L NaOH溶液，发生复分解反应，生成 沉淀
等，由于溶液中溶解空气， 被 氧化为 ，从而使沉淀转化为红褐色；1.0mL 0.1mol/L
溶液中滴加1.0mL 0.5mol/L 溶液，资料显示：在溶液中不存在 ，则白色沉淀可
能是 ，也可能是 。①由分析可知，实验Ⅰ中 被 氧化为 ，由白色沉淀生
成红褐色沉淀，化学方程式为 。
②ⅰ。取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡，则沉淀中含
有 ；
ⅱ。向ⅰ所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红，溶液中不含有 ；
ⅲ。向ⅱ溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色，则溶液中含有 。根据以上现象，实验中生成的
白色沉淀的化学式为 。
向溶液中再加入少量 ，溶液变红，说明 被 氧化为 ，发生反应的离子方程式：
21和 。
（4）C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C； 的配位数为6。
12．（2022秋·河北衡水·高三河北深州市中学校考阶段练习）铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要
服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：
【查阅资料】I．该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。
II．KSCN中的硫元素为-2价。
III． 受热分解生成 。
实验I．检验该补铁剂中铁元素的价态。
(1)试剂2是 。
(2)能证明溶液①中含有 的实验现象是 。
(3)补全在上述条件下 与 发生反应的离子方程式：
___ _____ ___________ ___________+___________
(4)甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的 与 发生了化学反应。
甲同学猜测的理论依据是 。
实验II．测定该补铁剂中铁元素的含量。
(5) 易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C。维生素C的作用是 。
(6)计算每片该补铁剂含铁元素的质量为 g。
【答案】(1)KSCN溶液
(2)加入H O 溶液后，溶液②由浅红色变成深红色
2 2
(3)2H++2Fe2++H O =2Fe3++2H O
2 2 2
22(4)SCN-中硫元素为-2价，具有还原性，H O 中氧元素为-1价，具有氧化性
2 2
(5)维生素C具有较强还原性，防止Fe2+被氧化
(6)
【解析】将补铁剂碾碎，然后向其中加入足量盐酸，使二者充分接触发生反应，看到溶液几乎无色，向与
盐酸反应后的溶液中加入KSCN溶液，看到溶液显浅红色，说明其中含有少量Fe3+，然后再加入绿色氧化剂
H O ，看到溶液变为深红色，说明该溶液中同时含有Fe2+，H O 将Fe2+氧化为Fe3+，要验证补铁剂中铁元素
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的含量，可以将补铁剂碾碎，然后向其中加入足量盐酸，使二者充分接触发生反应，然后过滤除去不溶性
杂质，再向滤液中加入足量H O ，将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入足量NaOH溶液，使溶液中的Fe3+转化为
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Fe(OH) 红褐色沉淀，将沉淀洗涤、灼烧，分解产生Fe O ，根据Fe O 的质量，利用Fe元素可计算出补铁
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剂中铁元素的含量，据此分析解题。
（1）由分析可知，试剂2是KSCN溶液。
（2）能证明溶液①中含有Fe2+的实验现象是：加入H O 溶液后，溶液②由浅红色变成深红色，说明溶液中
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有更多的Fe3+生成，是Fe2+被H O 氧化产生的。
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（3）在该反应中Fe元素化合价由反应前Fe2+中的+2价变为反应后Fe3+的+3价，升高1价；O元素化合价
由反应前H O 中的-1价变为反应后H O中的-2价，化合价降低1×2=2价，化合价升降最小公倍数是2，所
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以Fe2+、Fe3+的系数是2，H O 的系数是1，然后根据电荷守恒可知H+的系数是2，最后根据原子守恒可知
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H O的系数是2，则配平后的离子方程式为：2H++2Fe2++H O =2Fe3++2H O。
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（4）SCN-中硫元素为-2价，具有还原性，H O 中氧元素为-1价，具有氧化性，二者可发生氧化还原反应消
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耗SCN-，导致溶液红色褪去，因此深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN-与H O
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发生了化学反应。
（5）维生素C具有较强还原性，能够与Fe3+反应产生Fe2+，从而可防止Fe2+被氧化而导致失效变质，因此
可在服用该补铁剂时，同时服用维生素C。
（6）m 片补铁剂经上述处理后反应产生Fe O 质量是a g，则其中Fe元素的质量为m(Fe)=
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= g，故每一片补铁剂中含有铁元素的质量为 g。
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