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氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念，贯穿整个高中化学的始终，因此，它是历年高考的必考内容，
填空题、简答题均有可能出现，近几年在高考中对氧化性和还原性强弱的比较考查较多，考查形式以探究
性实验来比较氧化性和还原性强弱较多。
1．（2024·北京·高考真题）不同条件下，当KMnO4与KI 按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应序
号
起始酸碱性
KI
KMnO4
还原产物
氧化产物
物质的量/mol
物质的量/mol
①
酸性
0.001
n
Mn2+
I2
②
中性
0.001
10n
MnO2
已知：
的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是
A．反应①，
B．对比反应①和②，
C．对比反应①和②，
的还原性随酸性减弱而减弱
D．随反应进行，体系
变化：①增大，②不变
【答案】B
【解析】A．反应①中Mn 元素的化合价由+7 价降至+2 价，I 元素的化合价由-1 价升至0 价，根据得失电
第08 讲 实验探究比较氧化性和还原性的强弱
01 考情分析 02 真题精研 03 规律·方法·技巧 04 经典变式练
05 核心知识精炼 06 基础测评 07 能力提升
考情分析
真题精研
1
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子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10I-+2
+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，故
n(Mn2+) n(I
∶
2)=2 5∶，A 项错误；
B．根据反应①可得关系式10I-~2
，可以求得n=0.0002，则反应②的n(I-) n(
∶
)=0.001 (10×0.0002)=1 2
∶
∶，反应②中Mn 元素的化合价由+7 价降至+4 价，反应②对应的关系式为I-~2
~MnO2~
~6e-，
中I 元素的化合价为+5 价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x=3，反
应②的离子方程式是：I-+2
+H2O=2MnO2↓+
+2OH-，B 项正确；
C．已知
的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I-的还原性随酸性减弱而增强，C 项
错误；
D．根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H+、产生水、pH 增大，反应②产生OH-、消耗水、pH
增大，D 项错误；
答案选B。
2．（2024·甘肃·高考真题）兴趣小组设计了从
中提取
的实验方案，下列说法正确的是
A．还原性：
B．按上述方案消耗
可回收
C．反应①的离子方程式是
D．溶液①中的金属离子是
【答案】C
【分析】从实验方案可知，氨水溶解了氯化银，然后用铜置换出银，滤液中加入浓盐酸后得到氯化铜和氯
化铵的混合液，向其中加入铁、铁置换出铜，过滤分铜可以循环利用，并通入氧气可将亚铁离子氧化为铁
2
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离子。
【解析】A．金属活动性越强，金属的还原性越强，而且由题中的实验方案能得到证明，还原性从强到弱
的顺序为 Fe > Cu > Ag，A 不正确；
B．由电子转移守恒可知，1 mol Fe 可以置换1 mol Cu，而1 mol Cu 可以置换2 mol Ag，因此，根据按上述
方案消耗1 mol Fe 可回收2 mol Ag，B 不正确；
C．反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是
，C 正确；
D．向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成
，然后
被通入的氧气氧化为
，
氯化铵水解使溶液呈酸性，在这个过程中，溶液中的氢离子参与反应，因此氢离子浓度减少促进了铁离子
水解生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁存在沉淀溶解平衡，因此，溶液①中的金属离子是
，D 不正确；
综上所述，本题选C。
氧化性、还原性强弱的8 种判断依据：
3．（2024·江苏·高考真题）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选
项
实验过程及现象
实验结论
规律·方法·技巧
经典变式练
3
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A
用
溶液分别中和等体积的
溶液和
溶液，
消耗的
溶液多
酸性：
B
向
溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀
氧化性：
C
向
浓度均为
的
和
混合溶液中滴加少量
溶液，振荡，产生白色沉淀
溶度积常数：
D
用pH 试纸分别测定
溶液和
溶液pH，
溶
液pH 大
结合
能力：
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【解析】A．H2SO4是二元酸，CH3COOH 是一元酸，通过该实验无法说明H2SO4和CH3COOH 酸性的强弱，
故A 错误；
B．向
溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀，说明发生反应：
，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性：
，故B 正确；
C．
和
均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类，无法比较
和
溶度积常数的
大小，故C 错误；
D．比较
和
结合
能力，应在相同条件下测定相同浓度
溶液和
溶液的
pH，但题中未明确指出两者浓度相等，故D 错误；
故选B。
4．（2023·福建·高考真题）稀有气体氙的氟化物
与
溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反
应式如下：
与水反应
与
溶液反应
i．
ii．
iii．
iv．
下列说法错误的是
4
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A．
具有平面三角形结构
B．
的还原性比
强
C．反应i～iv 中有3 个氧化还原反应
D．反应iv 每生成
，转移
电子
【答案】A
【解析】A．Xe 原子以sp3 杂化轨道成键，
分子为三角锥形分子，A 错误；
B．由iii、iv 两组实验对比可知，在氢氧化钠溶液中，
可以发生还原反应，而在水中则发生非氧化还
原反应，故可知：
的还原性比
强，B 正确；
C．i、ii、iv 三组化学反应均为氧化还原反应，C 正确；
D．分析iv 可知，每生成一个
，整个反应转移6 个电子，故每生成
，转移
电子，D 正确；
故选A。
氧化性和还原性的强弱比较
判断的本质依据：得失电子的难易程度
（1）氧化性或还原性的强弱与元素的化合价高低无必然关系
（2）氧化性或还原性的强弱与得失电子数多少无必然关系
方法一、依据反应原理判断
氧化还原反应总是遵循以下规律(简称强弱律)：
氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂；
还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。
方法二、根据“三表”来判断
（1）根据元素在周期表中的相对位置判断
核心知识精炼
5
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（2）依据金属活动性顺序表判断
（3）依据非金属活动性顺序表判断
方法三、依据“两池”判断
（1）根据原电池原理比较金属单质的还原性强弱
基本规律：负极＞正极
①电子流出的电极是负极，阳离子移向的电极是正极 ②被溶解（质量减小）的电极一般是负极
③质量增加的电极一般是正极 ④有气泡产生的电极一般是正极
【特殊情况】①强碱性溶液中，Mg-NaOH 溶液-Al 原电池中，Al 是负极 ②氧化性溶液中，Cu-浓硝酸-
Fe 原电池中，Cu 是负极③铅蓄电池，负极质量增加，正极质量增加
（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原
性较强。在阳极阴离子放电顺序：S2−>I−>Br−>Cl−>OH−，即是还原性强弱顺序。在阴极阳离子放电顺序：
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+，即是氧化性强弱顺序。
方法四、依据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断。
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件高、低来进行判断，反应条
件越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。
方法五、根据物质中元素的化合价判断。
（1）一般来讲，同一种元素的化合价越高，氧化性越强，价态越低，还原性越强。如：氧化性：浓
H2SO4> H2SO3；还原性：H2S> SO2。又如氧化性：Fe3+> Fe2+> Fe，还原性反之。
（2）在和同一种氧化剂(或还原剂)反应时，氧化剂(或还原剂)被还原(或氧化)的程度越大，即是化合价降
低(或升高)越多，还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。如Fe 和 Cl2反应生成FeCl3，而Fe 和S 反
应只生成FeS，则氧化性：Cl2>S。
（3）常见微粒的还原性顺序
还原+性：S
−2
＞S
+4
＞I
−1
＞Fe
+3
＞Br
−1
＞Cl
－1
6
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氧化性：S
0
＜S
+6
＜I
−0
＜Fe
+2
＜Br
0
＜Cl
0
方法六、依据“三度”判断（“三度”即：温度、浓度、酸碱度）
（1）一般浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3。
（2）一般温度越高，氧化性(或还原性)越强。如常温下浓H2SO4和Cu 反应放出缓慢，而加热条件下浓
H2SO4氧化性增强，两者反应速率加快。
（3）一般是溶液的酸性越强，氧化性(或还原性)越强。如KMnO4是一种强氧化剂，而在酸、中、碱性溶
液中，其氧化性强弱顺序是：酸性>中性>碱性。又如
3
NO
的氧化性也随着H+浓度的增大而增强。
方法七、依据反应中能量变化判断
H2＋X2===2HX ΔH1<0
H2＋Y2===2HY ΔH2<0
若ΔH1<ΔH2，则X2的氧化性比Y2的氧化性强；X－的还原性比Y－的还原性弱。
你能举个常见的例子证明该结论吗？
如：H2和F2在暗处即发生爆炸，而H2和Cl2在光照条件下反应，H2和Br2加热到500℃时才能化合，一方
面说明反应条件容易，氧化剂的氧化性强，另一方面，能发生爆炸，即意味着反应放出的热量多，氧化剂
的氧化性强。
方法八、依据元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性
（1）金属的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则其金属性越强，还原性越强。
（2）非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则其非金属性越强，氧化性越强。
1．（2024·浙江宁波·模拟预测）下列实验能达到对应目的的是
A．用图1 装置可比较
、
的还原性强弱
B．用图2 装置制取乙烯
C．用图3 装置蒸干溶液获得无水
D．用图4 装置观察钠的燃烧
基础测评
7
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【答案】A
【解析】A．加入氯水后，若先与
发生氧化还原反应生成碘单质，碘单质在四氯化碳溶液中溶解，可比
较二者还原性强弱，A 正确；
B．选用乙醇发生消去反应生成乙烯需将温度计插入液体测量反应温度，B 错误；
C．氯化铁会水解生成氢氧化铁，继续加热分解成氧化铁，C 错误；
D．Na 的加热燃烧实验应在坩埚中进行，D 错误；
答案选A。
2．（2024·黑龙江哈尔滨·模拟预测）已知将亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中，碘水中的蓝色褪为无色，溶液
无沉淀生成。某无色溶液中可能含有
、
、
、
，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍
呈无色，则有关该无色溶液下列判断正确的是
A．氧化性
B．一定不含有
C．一定含有
D．可能含有
【答案】C
【解析】A．根据亚硫酸钠加入含淀粉的碘水中，溶液褪色，说明碘水把亚硫酸钠氧化了，说明
的氧化
性强于
，即
的还原性强于
，但向无色溶液中加入少量溴水溶液不变色，不能说明溴的氧化性不
如碘单质强，因为被少量的溴氧化的是
，A 错误；
B．由A 分析知，不能判断是否有
，B 错误；
C．判断无色溶液中一定含有
，可能含有
，根据电荷守恒，一定存在
，C 正确；
D．由于溶液是无色溶液，说明一定不含
，D 错误；
故选C。
3．（2024·陕西安康·模拟预测）下列实验操作及现象与结论一致的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
向
溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝
氧化性：
8
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B
向某无色溶液中滴加
溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸，沉淀
不溶解
该溶液中一定含有
C
向浓度均为0.1
的
和
的混合溶液中滴入少量
溶液，产生黑色沉淀(
)
D
将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴
溶液，滴入的紫
色溶液褪色
铁锈中含
，且
具有还
原性
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【解析】A．溶液变蓝说明碘离子被铁离子氧化为碘单质，说明氧化性：
，
项正确；
B．向某无色溶液中滴加
溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解，原溶液中可能含有
或
，
项错误；
C．更难溶的沉淀首先生成，产生黑色沉淀
，说明
项错误；
D．浓盐酸易挥发，也能与高锰酸钾溶液发生反应而使其褪色，该实验无法确定铁锈中是否含有
项
错误。
答案选A。
4．（2024·山西·模拟预测）下列根据实验操作及现象不能达到相应实验目的的是
选
项
实验操作及现象
实验目的
A
向滴有几滴
的
溶液中加入
，缓缓通入
少量
并振荡、静置，水层显红色，有机层显无色
验证还原性：
B
相同温度下，同时进行
与
和
的反应，
观察产生
的快慢
探究
键的极性对反应速率的影响
C
将胆矾晶体投入浓硫酸中，固体由蓝色变为白色
验证浓硫酸具有脱水性
D
分别测定
和
与盐酸反应的反应热
确定
的
A．A
B．B
C．C
D．D
9
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【答案】C
【解析】本题以实验操作、现象与实验目的为情境，考查还原性强弱、键的极性比较及反应热的测定等知
识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。
A．
中
和
均可与
反应，产生
和
，其中
遇
显红色，
进入
中使有
机层显橙红色，故根据现象可知，
先与
反应，故还原性：
，A 项不符合题意；
B．
与
和
的反应中均发生了氢氧键的断裂，氢氧键的极性越强，越容易断裂，反应速率
越快，所以可以通过观察产生
的快慢，探究
键的极性对反应速率的影响，B 项不符合题意；
C．将胆矾晶体投入浓硫酸中，固体由蓝色变为白色，体现的是浓硫酸的吸水性，C 项符合题意；
D．分别测定
和
与盐酸反应的反应热，根据盖斯定律可确定
的
，D 项不符合题意；
故选C。
5．（2024·山东·模拟预测）电化学中，常用电极电势表示一定条件下微粒得失电子能力，电极电势越高氧
化性越强。标准状态下，氧化型电极反应
，
，
，则
的氧化性比
强。含钴微粒的电极电势随
的变化如图所示，两条虚线
分别表示“氧线”和“氢线”。下列说法错误的是
10
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A．单质
溶于稀硫酸能置换出
B．氧气的氧化性与溶液的酸碱性有关
C．一定条件下
转化为
，氧化能力减弱
D．酸性条件下，反应
难以进行
【答案】A
【解析】A．由图像可知，Co2＋的电极电势大于H＋/H2的电极电势，即Co2＋的氧化性大于H＋，H＋不能将
单质Co 氧化为Co2＋，故A 错误；
B．由图像可知，O2的电极电势随pH 的升高而逐渐减小，即氧气的氧化性与溶液的酸碱性有关，故B 正
确；
C．
转化为
后，其电极电势减小，即氧化能力减弱，故C 正确；
D．酸性条件下，Co3＋的电极电势大于O2，所以反应
难以进行，故D 正确；
故选A。
6．（2024·湖南邵阳·三模）亚氯酸钠
是一种重要的含氯消毒剂。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程
如图，下列说法错误的是
A．反应①阶段，参加反应的
和
的物质的量之比为2：1
B．反应②条件下，
的氧化性大于
C．反应②中的
可用
代替
D．若反应①通过原电池来实现，则
是正极产物
【答案】C
11
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【解析】A．根据流程图反应①中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是
NaHSO4，根据化合价升降相等可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1，故A 正确；
B．据流程图反应②ClO2与H2O2反应的变价情况，ClO2做氧化剂，H2O2做还原剂，可以推出ClO2的氧化
性大于H2O2，故B 正确；
C．据流程图反应②，在ClO2与H2O2的反应中，ClO2转化为NaClO2氯元素的化合价降低，做氧化剂；
H2O2只能做还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaClO4代替H2O2，故C 错误；
D．由反应①化合价变化情况，再根据原电池正极表面发生还原反应，所以ClO2是正极产物，故D 正确；
故选C。
7．（2024·陕西商洛·模拟预测）下列实验中，由实验现象得出的结论正确的是
选
项
实验
现象
结论
A
向
溶液中通入足量的
生成淡黄色
沉淀
不溶于盐酸
B
少量
粉加到
的
溶液中
溶液颜色变
浅
金属
比Fe 活泼
C
向
溶液中滴入1 滴新制氯水
溶液变橙色
氧化性：
D
向浓度均为
的
和
混合溶液中
滴加少量
溶液
仅出现浅蓝
色沉淀
的溶度积比
的小
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】A．向氯化铁溶液中通入硫化氢，反应生成氯化亚铁、硫和水，淡黄色沉淀是S，A 错误；
B．锌粉加到
的
溶液中，生成硫酸锌、硫酸亚铁，
(少量)
，无法
比较
与
的活泼性，B 错误；
C．向
溶液中滴入1 滴新制氯水，溶液变橙色，说明反应产生
，是
得到电子被还原产生
，
作氧化剂，
作还原剂，故物质的氧化性：
，不能比较
和
氧化性的强
弱，C 错误；
D．相同浓度的
和
中加入
，仅出现浅蓝色沉淀，因为先析出物质的溶解度小，因此
12
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的溶度积比
的小，D 正确；
故答案选D。
8．（2024·湖南岳阳·模拟预测）下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是
选
项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向
溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉
溶液
溶液先变橙色，后变
蓝色
氧化性：
B
两支试管各盛
酸性高锰酸钾溶
液，分别加入
草酸溶液和
草酸溶液
加入
草酸溶
液的试管中溶液褪色
更快
其他条件相同，反应物浓度
越大，反应速率越快
C
室温下，用pH 试纸分别测定等物质的量浓
度的NaCN 溶液和CH3COONa 溶液的pH
NaCN 溶液对应的pH
更大
酸性：
D
将铁锈溶于浓盐酸，再滴入
溶液
溶液紫色褪去
铁锈与浓盐酸反应生成亚铁
离子
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【解析】A．向
溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉
溶液，氯水过量，也会将碘离子氧化为碘单质，
不能说明氧化性
，A 错误；
B．根据
，
酸性高锰酸钾溶液，
需要
草酸溶液和
草酸溶液，故反应中高锰酸钾溶液均
过量，溶液不褪色，B 错误；
C．根据越弱越水解的原理，等物质的量浓度的NaCN 溶液和CH3COON 溶液的pH，溶液NaCN 对应的pH
更大，可以说明酸性
，C 正确；
D．浓盐酸也会和高锰酸钾反应导致高锰酸钾溶液褪色，D 错误；
故选C。
1．（2022·江苏·高考真题）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
能力提升
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选
项
探究方案
探究目的
A
向盛有
溶液的试管中滴加几滴
溶液，振荡，再滴加几滴新制氯
水，观察溶液颜色变化
具有还原性
B
向盛有
水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液
颜色变化
具有漂白性
C
向盛有淀粉-KI 溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
的氧化性比
的
强
D
用pH 计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH 大小
是弱电
解质
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】A．向盛有
溶液的试管中滴加几滴
溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶
液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明
具有还原性，A 正确；
B．向盛有
水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色，
说明
具有漂白性， B 正确；
C．向盛有淀粉-KI 溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明
的氧化性比
的强，C 正
确；
D．用pH 计测量醋酸、盐酸的pH 用以证明
是弱电解质时，一定要注明醋酸和盐酸的物质的量
浓度相同，D 错误。
故选D。
2．（2022·全国·高考真题）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作
现象
结论
A
向NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI 溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：
14
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B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制
的
悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入
的
溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和
烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊
试纸变红
氯乙烯加聚是可逆
反应
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【解析】A．向NaBr 溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI 溶液，
过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A 错误；
B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反
应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B 错误；
C．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反
应使溴的四氯化碳溶液褪色，C 正确；
D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是
可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，
而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D 错误；
答案选C。
3．（2024·山东德州·二模）工业上从钴镍渣（主要含CoO、NiO 和少量FeO、Cu）中回收Co 和Ni 的流程
如下。
已知：①
；②
，完全沉淀时
；③
。下列说法正确的是
A．滤渣1 是Cu，滤渣2 是
B．氧化性：
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C．若沉镍完全后滤液中
，则
D．“氧化沉钴”中氧化剂、还原剂的物质的量之比为2:1
【答案】AC
【分析】钴镍渣（主要含CoO、NiO 和少量FeO、Cu），用硫酸溶液溶解并过滤，除去不溶于酸和水的杂
质Cu，同时得到含有Ni2+、Fe2+及Co2+的滤液，向滤液加入H2O2主要是氧化溶液中的Fe2+得Fe3+，后用
CoCO3调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，通过过滤除去，达到除铁的目的，过滤后的滤液中继续
加入氨水，可生成Ni(OH)2，再过滤除去，向滤液中加入Na2SO5和NaOH 氧化沉
得到
Co(OH)3，以此解答。
【解析】A．由分析可知，滤渣1 是Cu，滤渣2 是
，A 正确；
B．氧化除杂步骤中，H2O2氧化溶液中的Fe2+得Fe3+，但不能氧化Co2+，说明氧化性：
，
B 错误；
C．完全沉淀时
，则溶液中c(OH-)=
，若沉镍完全后滤液中
，
，
≥
=
，C 正确；
D．向滤液中加入Na2SO3和NaOH 氧化沉
得到Co(OH)3，根据得失电子守恒和电荷守恒配平
离子方程式为：
，
是氧化剂，
是还原剂，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1:2，D 错误；
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故选AC。
4．（2024·贵州贵阳·三模）如图所示装置能达到实验目的的是
A．用图甲装置探究浓硫酸的吸水性
B．用图乙装置制备、干燥并收集
C．用图丙装置验证氧化性：
D．用图丁装置制备乙炔
【答案】A
【解析】A. 胆矾中加入浓硫酸，可观察到蓝色晶体变为白色，即其失去水，体现了浓硫酸的吸水性，能
够达到实验目的，A 正确；
B. 导气管应该伸到试管底部，B 错误；
C. 浓盐酸与漂白粉制备氯气，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，氯化铁、氯气均可氧化KI，则图中装置
不能比较
、
的氧化性，C 错误；
D. 装置丁为启普发生器的简易装置，启普发生器适用于块状固体与液体在不加热条件下制备大量气体(如
、
、
等)，不能用于剧烈反应或放出大量热的反应。饱和食盐水和电石反应生成的氢氧化钙易
堵塞多孔塑料板，生成气体过多时易发生爆炸，D 错误；
故答案选A。
5．（2024·贵州·模拟预测）根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向
溶液中通入少量
，然后再加入少量苯，有机相呈橙红色
氧化性：
B
用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色
溶液中一定含有Na 元素
C
常温下，用pH 计测量0.1
NaClO 溶液的pH
若pH>7，说明HClO 是弱酸
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D
将铁锈溶于稀盐酸，向其中滴入酸性
溶液，溶液紫色褪去
铁锈中含有二价铁
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】A．向溴酸钾溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，有机相呈橙红色说明溴酸钾溶液与氯气
反应生成溴单质，反应中溴元素的化合价降低被还原，溴酸钾是反应的氧化剂，氯元素的化合价升高被氧
化，氯气是还原剂，则氧化剂溴酸钾的氧化性强于还原剂氯气的氧化性，故A 正确
B．用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色说明溶液中一定含有钠元素，故B 正确；
C．常温下，用pH 计测量0.1mol/L 次氯酸钠溶液的pH 大于7，说明次氯酸根离子在溶液中水解使溶液呈
碱性，证明次氯酸是弱酸，故C 正确；
D．盐酸具有还原性，也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则将铁锈溶于稀盐酸，向其中滴入酸性
高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去不能说明铁锈中含有二价铁，故D 错误；
故选D。
6．（2024·安徽合肥·模拟预测）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
方案设计
现象
结论
A
在25℃和40℃分别测
溶液的pH
25℃时pH 大于40℃
25℃时
水
解程度大于40℃
B
将两根石墨电极分别插入盛有
溶液与淀粉KI
溶液的烧杯用导线连接石墨棒和电流表，插入盐桥
电流表指针偏转，淀
粉碘化钾溶液显蓝色
氧化性：
C
将氯水点在pH 试纸的中央
试纸中央变白，外围
变红色
HClO 有漂白性和酸性
D
向AgX 和AgY 悬浊液中分别滴加等浓度的氨水
AgX 悬浊液变澄清，
AgY 悬浊液未变澄清
：AgX<AgY
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【解析】A．在25℃和40℃分别测
溶液的pH，后者pH 大，水解吸热升高温度有促进水解，
碱性增强pH 变大，A 错误；
B．将两根石墨电极分别插入盛有
溶液与淀粉KI 溶液的烧杯用导线连接石墨棒和电流表，插入盐桥
形成原电池，电流表指针偏转证明有电流产生，淀粉碘化钾溶液显蓝色证明有碘单质生成，即氧化性：
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，B 正确；
C．氯水中的H+能够使pH 试纸变红色，而HClO 具有漂白性使红色褪去，C 错误；
D．向AgX 和AgY 悬浊液中分别滴加等浓度的氨水，AgX 悬浊液变澄清是由于银离子和氨气形成了配离
子，所以无法比较二者
，D 错误；
故选B。
7．（2024·河北沧州·三模）下列实验操作、现象、结论正确的是
选
项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将铁粉与碘单质充分加热、冷却、溶解、滴入
溶液
生成蓝色沉淀
与
反应生成二价铁
B
向
和
的混合溶液中，滴加少
量
溶液
生成黄色沉淀
C
将液态钠与液态四氯化钛加热至
(
、
、
的熔点分别为
、
、
)
有银白色固体产生
不能说明还原性
D
向阳离子为
的某溶液中滴加足量稀硫酸
生成黄色沉淀，产生
无色刺激性气味的气
体
不能说明溶液中含有
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】A．若
与
反应生成
价铁，当
过量时，溶解后发生反应
，再滴入
溶液也能生成蓝色沉淀，因此不能说明
与
反应生成二价铁，A 错误；
B．向等浓度的
和
的混合溶液中，滴加少量
溶液，生成黄色沉淀，才可以说明
，题目中未强调“等浓度”，B 错误；
C．将液态钠与液态四氯化钛加热至
，有银白色固体产生，结合
、
、
的熔点分别为
、
、
，说明发生反应：
，且生成物中无气体，排除了平衡正向移动的
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干扰，因此能说明还原性
，C 错误；
D．向
和
的混合溶液中滴加足量稀硫酸，也能生成黄色沉淀，并产生无色刺激性气味的气体，
因此不能说明溶液中含有
，D 正确；
故选D。
8．（2024·山东济宁·三模）几种含碘粒子之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是
A．
、
和
的氧化性强弱：
B．为增大
的产量，反应②可以加过量NaHSO3
C．将淀粉KI 溶液逐滴滴入新制氯水中，溶液颜色先变浅后变蓝
D．产生等量的I2，反应④消耗的H+与反应②产生的H+的量相等
【答案】C
【解析】A．根据反应①可知氧化性：
，根据反应②可知氧化性：
，根据反应③可知氧化性：
，氧化性：
，A 错误；
B．过量的NaHSO3会与碘单质进一步反应，导致碘单质被消耗，B 错误；
C．将淀粉KI 溶液逐滴滴入新制氯水中，氯水可将碘离子氧化为碘单质，溶液颜色先变浅后变蓝，C 正确；
D．根据得失电子守恒及电荷守恒，反应④离子方程式：
，反应②离子方程式：
，产生等量的I2，反应④消耗的H+与反应②产生的H+的量不相等，
D 错误；
答案选C。
9．（2024·辽宁大连·模拟预测）根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
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选
项
实验操作及现象
对应结论
A
向饱和
溶液中滴加碳酸钠溶液无明显现象
与碳酸钠不反应
B
将少量
通入
溶液，将所得溶液分两份，一份滴
加
溶液变红，另一份加入溶有
的
溶液出
现白色沉淀
氧化性：
C
取两支试管分别加入
溶液，将其中一
支试管加热，溶液颜色呈黄绿色；另一支试管置于冷水
中，溶液颜色呈蓝绿色
说明在
溶液中，存在平衡：
+
⇌
+
，
且该反应为放热反应
D
在淀粉和
的混合溶液中滴加过量氯水，溶液蓝色褪去
氯水具有漂白性
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【解析】A．酸性大小：H2CO3>HClO>
，则根据强酸制弱酸规律，
，故A 错误；
B．少量Cl2与FeCl2反应生成FeCl3，则一份溶液滴加KSCN 变红，证明氧化性：Cl2>Fe3+，另一份加入溶
有SO2的BaCl2溶液出现白色沉淀，则
，证明氧化性：Fe3+>SO4
2-，
故B 正确；
C．在CuCl2溶液中，存在平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-
[CuCl
⇌
4]2-+4H2O，[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，[CuCl4]2-呈黄色，
一支试管加热溶液颜色呈黄绿色，说明升高温度平衡正向移动；另一支试管置于冷水中，溶液颜色呈蓝绿
色，说明降低温度平衡逆向移动，故该反应为吸热反应，C 错误；
D．过量的Cl2将碘单质氧化则溶液蓝色褪去，并不是因为氯水的漂白性，D 错误；
故选B。
10．（2024·黑龙江·模拟预测）CuH 是为数不多常温下存在的氢化物，能与盐酸反应放出气体。将次磷酸
加入
溶液中，加热到50℃，制备出红棕色的难溶物CuH，反应后的溶液是磷酸和硫酸的混
合物。下列说法正确的是
A．上述制备反应中CuH 是氧化产物
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B．参加反应的
与
的物质的量之比为
C．还原性：
D．CuH 只具有还原性
【答案】B
【分析】次磷酸
与
溶液发生反应的化学方程式为
。
【解析】A．上述制备反应中铜元素和氢元素的化合价均降低，CuH 是还原产物，A 错误；
B．参加反应的
与
的物质的量之比为3 4∶，B 正确；
C．还原性：还原剂＞还原产物，故还原性：
，C 错误；
D．CuH 中含有
价的H，
价的Cu，既具有还原性，又具有氧化性，D 错误；
答案选B。
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