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氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念，贯穿整个高中化学的始终，因此，它是历年高考的必考内容，
填空题、简答题均有可能出现，近几年在高考中对氧化性和还原性强弱的比较考查较多，考查形式以探究
性实验来比较氧化性和还原性强弱较多。
1．（2024·北京·高考真题）不同条件下，当KMnO4与KI 按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应序
号
起始酸碱性
KI
KMnO4
还原产物
氧化产物
物质的量/mol
物质的量/mol
①
酸性
0.001
n
Mn2+
I2
②
中性
0.001
10n
MnO2
已知：
的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是
A．反应①，
B．对比反应①和②，
C．对比反应①和②，
的还原性随酸性减弱而减弱
D．随反应进行，体系
变化：①增大，②不变
2．（2024·甘肃·高考真题）兴趣小组设计了从
中提取
的实验方案，下列说法正确的是
第08 讲 实验探究比较氧化性和还原性的强弱
01 考情分析 02 真题精研 03 规律·方法·技巧 04 经典变式练
05 核心知识精炼 06 基础测评 07 能力提升
考情分析
真题精研
1
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A．还原性：
B．按上述方案消耗
可回收
C．反应①的离子方程式是
D．溶液①中的金属离子是
氧化性、还原性强弱的8 种判断依据：
3．（2024·江苏·高考真题）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选
项
实验过程及现象
实验结论
A
用
溶液分别中和等体积的
溶液和
溶液，
消耗的
溶液多
酸性：
B
向
溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀
氧化性：
C
向
浓度均为
的
和
混合溶液中滴加少量
溶液，振荡，产生白色沉淀
溶度积常数：
规律·方法·技巧
经典变式练
2
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D
用pH 试纸分别测定
溶液和
溶液pH，
溶
液pH 大
结合
能力：
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2023·福建·高考真题）稀有气体氙的氟化物
与
溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反
应式如下：
与水反应
与
溶液反应
i．
ii．
iii．
iv．
下列说法错误的是
A．
具有平面三角形结构
B．
的还原性比
强
C．反应i～iv 中有3 个氧化还原反应
D．反应iv 每生成
，转移
电子
氧化性和还原性的强弱比较
判断的本质依据：得失电子的难易程度
（1）氧化性或还原性的强弱与元素的化合价高低无必然关系
（2）氧化性或还原性的强弱与得失电子数多少无必然关系
方法一、依据反应原理判断
氧化还原反应总是遵循以下规律(简称强弱律)：
氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂；
还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。
方法二、根据“三表”来判断
（1）根据元素在周期表中的相对位置判断
核心知识精炼
3
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（2）依据金属活动性顺序表判断
（3）依据非金属活动性顺序表判断
方法三、依据“两池”判断
（1）根据原电池原理比较金属单质的还原性强弱
基本规律：负极＞正极
①电子流出的电极是负极，阳离子移向的电极是正极 ②被溶解（质量减小）的电极一般是负极
③质量增加的电极一般是正极 ④有气泡产生的电极一般是正极
【特殊情况】①强碱性溶液中，Mg-NaOH 溶液-Al 原电池中，Al 是负极 ②氧化性溶液中，Cu-浓硝酸-
Fe 原电池中，Cu 是负极③铅蓄电池，负极质量增加，正极质量增加
（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原
性较强。在阳极阴离子放电顺序：S2−>I−>Br−>Cl−>OH−，即是还原性强弱顺序。在阴极阳离子放电顺序：
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+，即是氧化性强弱顺序。
方法四、依据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断。
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件高、低来进行判断，反应条
件越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。
方法五、根据物质中元素的化合价判断。
（1）一般来讲，同一种元素的化合价越高，氧化性越强，价态越低，还原性越强。如：氧化性：浓
H2SO4> H2SO3；还原性：H2S> SO2。又如氧化性：Fe3+> Fe2+> Fe，还原性反之。
（2）在和同一种氧化剂(或还原剂)反应时，氧化剂(或还原剂)被还原(或氧化)的程度越大，即是化合价降
低(或升高)越多，还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。如Fe 和 Cl2反应生成FeCl3，而Fe 和S 反
应只生成FeS，则氧化性：Cl2>S。
（3）常见微粒的还原性顺序
还原+性：S
−2
＞S
+4
＞I
−1
＞Fe
+3
＞Br
−1
＞Cl
－1
4
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氧化性：S
0
＜S
+6
＜I
−0
＜Fe
+2
＜Br
0
＜Cl
0
方法六、依据“三度”判断（“三度”即：温度、浓度、酸碱度）
（1）一般浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3。
（2）一般温度越高，氧化性(或还原性)越强。如常温下浓H2SO4和Cu 反应放出缓慢，而加热条件下浓
H2SO4氧化性增强，两者反应速率加快。
（3）一般是溶液的酸性越强，氧化性(或还原性)越强。如KMnO4是一种强氧化剂，而在酸、中、碱性溶
液中，其氧化性强弱顺序是：酸性>中性>碱性。又如
3
NO
的氧化性也随着H+浓度的增大而增强。
方法七、依据反应中能量变化判断
H2＋X2===2HX ΔH1<0
H2＋Y2===2HY ΔH2<0
若ΔH1<ΔH2，则X2的氧化性比Y2的氧化性强；X－的还原性比Y－的还原性弱。
你能举个常见的例子证明该结论吗？
如：H2和F2在暗处即发生爆炸，而H2和Cl2在光照条件下反应，H2和Br2加热到500℃时才能化合，一方
面说明反应条件容易，氧化剂的氧化性强，另一方面，能发生爆炸，即意味着反应放出的热量多，氧化剂
的氧化性强。
方法八、依据元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性
（1）金属的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则其金属性越强，还原性越强。
（2）非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则其非金属性越强，氧化性越强。
1．（2024·浙江宁波·模拟预测）下列实验能达到对应目的的是
A．用图1 装置可比较
、
的还原性强弱
B．用图2 装置制取乙烯
C．用图3 装置蒸干溶液获得无水
D．用图4 装置观察钠的燃烧
基础测评
5
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2．（2024·黑龙江哈尔滨·模拟预测）已知将亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中，碘水中的蓝色褪为无色，溶液
无沉淀生成。某无色溶液中可能含有
、
、
、
，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍
呈无色，则有关该无色溶液下列判断正确的是
A．氧化性
B．一定不含有
C．一定含有
D．可能含有
3．（2024·陕西安康·模拟预测）下列实验操作及现象与结论一致的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
向
溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝
氧化性：
B
向某无色溶液中滴加
溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸，沉淀
不溶解
该溶液中一定含有
C
向浓度均为0.1
的
和
的混合溶液中滴入少量
溶液，产生黑色沉淀(
)
D
将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴
溶液，滴入的紫
色溶液褪色
铁锈中含
，且
具有还
原性
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2024·山西·模拟预测）下列根据实验操作及现象不能达到相应实验目的的是
选
项
实验操作及现象
实验目的
A
向滴有几滴
的
溶液中加入
，缓缓通入
少量
并振荡、静置，水层显红色，有机层显无色
验证还原性：
B
相同温度下，同时进行
与
和
的反应，
观察产生
的快慢
探究
键的极性对反应速率的影响
C
将胆矾晶体投入浓硫酸中，固体由蓝色变为白色
验证浓硫酸具有脱水性
D
分别测定
和
与盐酸反应的反应热
确定
的
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（2024·山东·模拟预测）电化学中，常用电极电势表示一定条件下微粒得失电子能力，电极电势越高氧
6
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化性越强。标准状态下，氧化型电极反应
，
，
，则
的氧化性比
强。含钴微粒的电极电势随
的变化如图所示，两条虚线
分别表示“氧线”和“氢线”。下列说法错误的是
A．单质
溶于稀硫酸能置换出
B．氧气的氧化性与溶液的酸碱性有关
C．一定条件下
转化为
，氧化能力减弱
D．酸性条件下，反应
难以进行
6．（2024·湖南邵阳·三模）亚氯酸钠
是一种重要的含氯消毒剂。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程
如图，下列说法错误的是
A．反应①阶段，参加反应的
和
的物质的量之比为2：1
B．反应②条件下，
的氧化性大于
C．反应②中的
可用
代替
7
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D．若反应①通过原电池来实现，则
是正极产物
7．（2024·陕西商洛·模拟预测）下列实验中，由实验现象得出的结论正确的是
选
项
实验
现象
结论
A
向
溶液中通入足量的
生成淡黄色
沉淀
不溶于盐酸
B
少量
粉加到
的
溶液中
溶液颜色变
浅
金属
比Fe 活泼
C
向
溶液中滴入1 滴新制氯水
溶液变橙色
氧化性：
D
向浓度均为
的
和
混合溶液中
滴加少量
溶液
仅出现浅蓝
色沉淀
的溶度积比
的小
A．A
B．B
C．C
D．D
8．（2024·湖南岳阳·模拟预测）下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是
选
项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向
溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉
溶液
溶液先变橙色，后变
蓝色
氧化性：
B
两支试管各盛
酸性高锰酸钾溶
液，分别加入
草酸溶液和
草酸溶液
加入
草酸溶
液的试管中溶液褪色
更快
其他条件相同，反应物浓度
越大，反应速率越快
C
室温下，用pH 试纸分别测定等物质的量浓
度的NaCN 溶液和CH3COONa 溶液的pH
NaCN 溶液对应的pH
更大
酸性：
D
将铁锈溶于浓盐酸，再滴入
溶液
溶液紫色褪去
铁锈与浓盐酸反应生成亚铁
离子
A．A
B．B
C．C
D．D
1．（2022·江苏·高考真题）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选
项
探究方案
探究目的
A
向盛有
溶液的试管中滴加几滴
溶液，振荡，再滴加几滴新制氯
水，观察溶液颜色变化
具有还原性
能力提升
8
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B
向盛有
水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液
颜色变化
具有漂白性
C
向盛有淀粉-KI 溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
的氧化性比
的
强
D
用pH 计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH 大小
是弱电
解质
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2022·全国·高考真题）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作
现象
结论
A
向NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI 溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制
的
悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入
的
溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和
烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊
试纸变红
氯乙烯加聚是可逆
反应
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2024·山东德州·二模）工业上从钴镍渣（主要含CoO、NiO 和少量FeO、Cu）中回收Co 和Ni 的流程
如下。
已知：①
；②
，完全沉淀时
；③
。下列说法正确的是
A．滤渣1 是Cu，滤渣2 是
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B．氧化性：
C．若沉镍完全后滤液中
，则
D．“氧化沉钴”中氧化剂、还原剂的物质的量之比为2:1
4．（2024·贵州贵阳·三模）如图所示装置能达到实验目的的是
A．用图甲装置探究浓硫酸的吸水性
B．用图乙装置制备、干燥并收集
C．用图丙装置验证氧化性：
D．用图丁装置制备乙炔
5．（2024·贵州·模拟预测）根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
选
项
实验操作和现象
结论
A
向
溶液中通入少量
，然后再加入少量苯，有机相呈橙红色
氧化性：
B
用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色
溶液中一定含有Na 元素
C
常温下，用pH 计测量0.1
NaClO 溶液的pH
若pH>7，说明HClO 是弱酸
D
将铁锈溶于稀盐酸，向其中滴入酸性
溶液，溶液紫色褪去
铁锈中含有二价铁
A．A
B．B
C．C
D．D
6．（2024·安徽合肥·模拟预测）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
方案设计
现象
结论
A
在25℃和40℃分别测
溶液的pH
25℃时pH 大于40℃
25℃时
水
解程度大于40℃
B
将两根石墨电极分别插入盛有
溶液与淀粉KI
电流表指针偏转，淀
粉碘化钾溶液显蓝色
氧化性：
10
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溶液的烧杯用导线连接石墨棒和电流表，插入盐桥
C
将氯水点在pH 试纸的中央
试纸中央变白，外围
变红色
HClO 有漂白性和酸性
D
向AgX 和AgY 悬浊液中分别滴加等浓度的氨水
AgX 悬浊液变澄清，
AgY 悬浊液未变澄清
：AgX<AgY
A．A
B．B
C．C
D．D
7．（2024·河北沧州·三模）下列实验操作、现象、结论正确的是
选
项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将铁粉与碘单质充分加热、冷却、溶解、滴入
溶液
生成蓝色沉淀
与
反应生成二价铁
B
向
和
的混合溶液中，滴加少
量
溶液
生成黄色沉淀
C
将液态钠与液态四氯化钛加热至
(
、
、
的熔点分别为
、
、
)
有银白色固体产生
不能说明还原性
D
向阳离子为
的某溶液中滴加足量稀硫酸
生成黄色沉淀，产生
无色刺激性气味的气
体
不能说明溶液中含有
A．A
B．B
C．C
D．D
8．（2024·山东济宁·三模）几种含碘粒子之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是
A．
、
和
的氧化性强弱：
B．为增大
的产量，反应②可以加过量NaHSO3
C．将淀粉KI 溶液逐滴滴入新制氯水中，溶液颜色先变浅后变蓝
D．产生等量的I2，反应④消耗的H+与反应②产生的H+的量相等
9．（2024·辽宁大连·模拟预测）根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
11
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选
项
实验操作及现象
对应结论
A
向饱和
溶液中滴加碳酸钠溶液无明显现象
与碳酸钠不反应
B
将少量
通入
溶液，将所得溶液分两份，一份滴
加
溶液变红，另一份加入溶有
的
溶液出
现白色沉淀
氧化性：
C
取两支试管分别加入
溶液，将其中一
支试管加热，溶液颜色呈黄绿色；另一支试管置于冷水
中，溶液颜色呈蓝绿色
说明在
溶液中，存在平衡：
+
⇌
+
，
且该反应为放热反应
D
在淀粉和
的混合溶液中滴加过量氯水，溶液蓝色褪去
氯水具有漂白性
A．A
B．B
C．C
D．D
10．（2024·黑龙江·模拟预测）CuH 是为数不多常温下存在的氢化物，能与盐酸反应放出气体。将次磷酸
加入
溶液中，加热到50℃，制备出红棕色的难溶物CuH，反应后的溶液是磷酸和硫酸的混
合物。下列说法正确的是
A．上述制备反应中CuH 是氧化产物
B．参加反应的
与
的物质的量之比为
C．还原性：
D．CuH 只具有还原性
12
