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表格型实验方案的评价
1.氧化性、还原性强弱探究
判断(填
实验操作及现象 实验结论
“√”或“×”)
(1)将Fe(NO ) 样品溶于稀硫酸，滴加 Fe(NO ) 晶体已氧
3 2 3 2
KSCN溶液，溶液变红 化变质
(2)向盛有Fe(NO ) 溶液的试管中加入
3 2 溶液中NO-
被
3
0.1 mol·L-1 H SO 溶液，试管口出现红
2 4
Fe2+还原为NO
2
棕色气体
(3)将硫酸酸化的H O 滴入Fe(NO ) 溶
2 2 3 2
氧化性：H O >Fe3+
2 2
液中，溶液变黄色
(4)向0.1 mol·L-1 H O 溶液中滴加0.01
2 2
H O 具有氧化性
2 2
mol·L-1 KMnO 溶液，溶液褪色
4
(5)将SO 气体通入Ba(NO ) 溶液中，生
2 3 2
此沉淀是BaSO
3
成白色沉淀
特别提醒
(1)向含有NO-
的盐溶液中加入酸后，会有强氧化性。
3
(2)一般稀硝酸的还原产物为NO，但容器口会看到红棕色气体。
(3)溶液中含有多种氧化剂时，无法判断具体是哪种氧化剂起作用。
(4)过氧化氢与强氧化剂(如KMnO 溶液)反应时，过氧化氢作还原剂。
4
2.电解质强弱探究
判断(填
探究方案 探究目的
“√”或“×”)
(1)室温下，用pH计测量醋酸溶液、盐酸
CH COOH是弱电解质
3
的pH，比较溶液pH大小
(2)室温下，用pH试纸测得CH COONa HNO 2 电离出H+的能力比
3
溶液的pH约为9，NaNO 溶液的pH约 CH 3 COOH强
2为8
特别提醒 应比较同温度、同浓度、同类型的电解质。
3.通过现象判断酸性强弱
判断(填
实验操作及现象 实验结论
“√”或“×”)
(1)向Na CO 溶液中加入冰醋酸，将产生的气 酸性：醋酸>碳
2 3
体直接通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸>苯酚
(2)分别向盛有0.1 mol·L-1醋酸和饱和硼酸溶
酸性：醋酸>碳
液的试管中滴加等浓度Na CO 溶液，前者产
2 3
酸>硼酸
生无色气泡，后者无明显现象
特别提醒 挥发性酸(盐酸、硝酸、醋酸等)会干扰酸性强弱的比较。
4.卤代烃、糖类水解实验设计
判断(填
实验操作及现象 实验结论
“√”或“×”)
(1)溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO 溶 溴乙烷未发
3
液，未出现浅黄色沉淀 生水解
(2)在蔗糖的水解液中加入银氨溶液并加热，无 蔗糖没有水
银镜产生 解
麦芽糖水解
(3)在麦芽糖水解液中加入氢氧化钠溶液调节至
产物具有还
碱性，加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜
原性
特别提醒 ①水解液要先中和，后加检验试剂。②麦芽糖水解时，由于麦芽糖自身具有还原性，故无法根
据是否有银镜(或砖红色沉淀)产生来判断麦芽糖是否水解。5.有关K 的判断
sp
判断(填
实验操作及现象 实验结论
“√”或“×”)
(1)将0.1 mol·L-1 MgSO 溶液滴入NaOH溶液
4
中至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L-1
K [Cu(OH) ]<K [Mg(OH) ]
sp 2 sp 2
CuSO 溶液，先有白色沉淀生成，后变为浅
4
蓝色沉淀
(2)向10 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液中滴入2
滴0.1 mol·L-1 MgCl 溶液，有白色沉淀生
2
K [Mg(OH) ]>K [Fe(OH) ]
sp 2 sp 3
成，再滴加2滴0.1 mol·L-1 FeCl 溶液，有红
3
褐色沉淀生成
(3)向2 mL 0.01 mol·L-1 Na S溶液中先滴入
2
几滴0.01 mol·L-1 ZnSO 溶液，有白色沉淀
4
K (CuS)<K (ZnS)
sp sp
生成，再滴入几滴0.01 mol·L-1 CuSO 溶
4
液，有黑色沉淀生成
特别提醒 ①要看清楚沉淀是直接生成的，还是由其他沉淀转化而来的，若是直接生成的，则无法比较K
sp
的大小。②生成沉淀的颜色要不同，否则无法比较K 的大小。③若往沉淀中加入浓溶液或饱和溶液，则
sp
无法比较K 的大小。
sp
1.(2024·河北，6)下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )
选项 实验操作及现象 结论
还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆
A H O具有还原性
2
鸣声B 待测液中滴加BaCl 溶液，生成白色沉淀
待测液含有SO2-
2 4
Mg(OH) 和Al(OH) 中均分别加入NaOH溶液
2 3
C Mg(OH) 比Al(OH) 碱性强
2 3
和盐酸，Mg(OH) 只溶于盐酸，Al(OH) 都能溶
2 3
K Cr O 溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变 增大生成物的浓度，平衡向逆
2 2 7
D
为黄色 反应方向移动
2.(2024·黑吉辽，8)下列实验方法或试剂使用合理的是( )
选项 实验目的 实验方法或试剂
A 检验NaBr溶液中是否含有Fe2+ K [Fe(CN) ]溶液
3 6
B 测定KHS溶液中c(S2-) 用AgNO 溶液滴定
3
C 除去乙醇中少量的水 加入金属Na，过滤
D 测定KClO溶液的pH 使用pH试纸
3.(2024·安徽，9)仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是( )
选项 实验目的 试剂 用品
比较镁和铝的金属
A MgCl 溶液、AlCl 溶液、氨水 试管、胶头滴管
2 3
性强弱
试管、橡胶塞、导管、乳胶管、
乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和
B 制备乙酸乙酯 铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精
Na CO 溶液
2 3
灯、火柴
制备[Cu(NH ) ]SO
3 4 4
C CuSO 溶液、氨水 试管、胶头滴管
4
溶液
利用盐类水解制备 烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚
D 饱和FeCl 溶液、蒸馏水
3
Fe(OH) 胶体 架、酒精灯、火柴
3
4.(2023·新课标卷，11)根据实验操作及现象，下列结论中正确的是( )
选项 实验操作及现象 结论
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸
A 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
中，前者产生无色气体，后者无明显现象取一定量Na SO 样品，溶解后加入BaCl
2 3 2
B 溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO ，仍有
此样品中含有SO2-
3 4
沉淀
将银和AgNO 溶液与铜和Na SO 溶液组成
3 2 4
C 原电池。连通后银表面有银白色金属沉 Cu的金属性比Ag强
积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色
D 溴与苯发生了加成反应
变浅答案精析
盘点核心知识
1.(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
2.(1)× (2)×
3.(1)× (2)√
4.(1)× (2)× (3)×
5.(1)√ (2)× (3)×
精练高考真题
1.C [铁与水蒸气反应生成的气体是H ，H由+1价降低至0价，H O表现出氧化性，A错误；若待测液中
2 2
含有Ag+，Ag+与Cl-反应也能产生白色沉淀，若待测液中含有CO2- 、SO2-
，二者都能与Ba2+反应产生白色
3 3
沉淀，通过该实验不能得出待测液中含有SO2-
的结论，B错误；Mg(OH) 溶液能与盐酸反应，不能与
4 2
NaOH溶液反应，Al(OH) 与NaOH溶液和盐酸都能反应，说明Mg(OH) 的碱性比Al(OH) 的强，C正确；
3 2 3
K Cr O 溶液中存在平衡：Cr
O2-
(橙色)+H O
2CrO2-
(黄色)+2H+，加入NaOH溶液后，OH-与H+反应，
2 2 7 2 7 2 4
c(H+)减小，使平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，D错误。]
2.A [Fe2+与K [Fe(CN) ]溶液发生反应生成蓝色沉淀，A项合理；金属Na既可以和水发生反应又可以和乙
3 6
醇发生反应，故不能用金属Na除去乙醇中少量的水，C项不合理；ClO-具有氧化性，不能用pH试纸测定
其pH，可以用pH计进行测量，D项不合理。]
3.A
4.C [常温下，铁片遇浓硝酸会发生钝化，现象不明显，不能据此比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A
错误；浓硝酸会将BaSO 氧化为BaSO ，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根离子，B错误；
3 4
在形成原电池过程中，Cu作负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，Ag作正极，溶液
中Ag+在正极得电子生成Ag，所以该实验可以得出Cu的金属性比Ag强，C正确；苯可将溴萃取到上层，
使下层水层颜色变浅，D错误。]
