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表格型实验方案的评价
1.氧化性、还原性强弱探究
判断(填
实验操作及现象 实验结论
“√”或“×”)
(1)将Fe(NO ) 样品溶于稀硫酸，滴加 Fe(NO ) 晶体已氧
3 2 3 2
×
KSCN溶液，溶液变红 化变质
(2)向盛有Fe(NO ) 溶液的试管中加入
3 2 溶液中NO-
被
3
0.1 mol·L-1 H SO 溶液，试管口出现红 ×
2 4
Fe2+还原为NO
2
棕色气体
(3)将硫酸酸化的H O 滴入Fe(NO ) 溶
2 2 3 2
氧化性：H O >Fe3+ ×
2 2
液中，溶液变黄色
(4)向0.1 mol·L-1 H O 溶液中滴加0.01
2 2
H O 具有氧化性 ×
2 2
mol·L-1 KMnO 溶液，溶液褪色
4
(5)将SO 气体通入Ba(NO ) 溶液中，生
2 3 2
此沉淀是BaSO ×
3
成白色沉淀
特别提醒
(1)向含有NO-
的盐溶液中加入酸后，会有强氧化性。
3
(2)一般稀硝酸的还原产物为NO，但容器口会看到红棕色气体。
(3)溶液中含有多种氧化剂时，无法判断具体是哪种氧化剂起作用。
(4)过氧化氢与强氧化剂(如KMnO 溶液)反应时，过氧化氢作还原剂。
4
2.电解质强弱探究
判断(填
探究方案 探究目的
“√”或“×”)
(1)室温下，用pH计测量醋酸溶液、盐酸
CH COOH是弱电解质 ×
3
的pH，比较溶液pH大小
(2)室温下，用pH试纸测得CH COONa HNO 2 电离出H+的能力比
3 ×
溶液的pH约为9，NaNO 溶液的pH约 CH 3 COOH强
2为8
特别提醒 应比较同温度、同浓度、同类型的电解质。
3.通过现象判断酸性强弱
判断(填
实验操作及现象 实验结论
“√”或“×”)
(1)向Na CO 溶液中加入冰醋酸，将产生的气 酸性：醋酸>碳
2 3
×
体直接通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸>苯酚
(2)分别向盛有0.1 mol·L-1醋酸和饱和硼酸溶
酸性：醋酸>碳
液的试管中滴加等浓度Na CO 溶液，前者产 √
2 3
酸>硼酸
生无色气泡，后者无明显现象
特别提醒 挥发性酸(盐酸、硝酸、醋酸等)会干扰酸性强弱的比较。
4.卤代烃、糖类水解实验设计
判断(填
实验操作及现象 实验结论
“√”或“×”)
(1)溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO 溶 溴乙烷未发
3
×
液，未出现浅黄色沉淀 生水解
(2)在蔗糖的水解液中加入银氨溶液并加热，无 蔗糖没有水
×
银镜产生 解
麦芽糖水解
(3)在麦芽糖水解液中加入氢氧化钠溶液调节至
产物具有还 ×
碱性，加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜
原性
特别提醒 ①水解液要先中和，后加检验试剂。②麦芽糖水解时，由于麦芽糖自身具有还原性，故无法根
据是否有银镜(或砖红色沉淀)产生来判断麦芽糖是否水解。5.有关K 的判断
sp
判断(填
实验操作及现象 实验结论
“√”或“×”)
(1)将0.1 mol·L-1 MgSO 溶液滴入NaOH溶液
4
中至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L-1
K [Cu(OH) ]<K [Mg(OH) ] √
sp 2 sp 2
CuSO 溶液，先有白色沉淀生成，后变为浅
4
蓝色沉淀
(2)向10 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液中滴入2
滴0.1 mol·L-1 MgCl 溶液，有白色沉淀生
2
K [Mg(OH) ]>K [Fe(OH) ] ×
sp 2 sp 3
成，再滴加2滴0.1 mol·L-1 FeCl 溶液，有红
3
褐色沉淀生成
(3)向2 mL 0.01 mol·L-1 Na S溶液中先滴入
2
几滴0.01 mol·L-1 ZnSO 溶液，有白色沉淀
4
K (CuS)<K (ZnS) ×
sp sp
生成，再滴入几滴0.01 mol·L-1 CuSO 溶
4
液，有黑色沉淀生成
特别提醒 ①要看清楚沉淀是直接生成的，还是由其他沉淀转化而来的，若是直接生成的，则无法比较K
sp
的大小。②生成沉淀的颜色要不同，否则无法比较K 的大小。③若往沉淀中加入浓溶液或饱和溶液，则
sp
无法比较K 的大小。
sp
1.(2024·河北，6)下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )
选项 实验操作及现象 结论
还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆
A H O具有还原性
2
鸣声B 待测液中滴加BaCl 溶液，生成白色沉淀
待测液含有SO2-
2 4
Mg(OH) 和Al(OH) 中均分别加入NaOH溶液
2 3
C Mg(OH) 比Al(OH) 碱性强
2 3
和盐酸，Mg(OH) 只溶于盐酸，Al(OH) 都能溶
2 3
K Cr O 溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变 增大生成物的浓度，平衡向逆
2 2 7
D
为黄色 反应方向移动
答案 C
解析 铁与水蒸气反应生成的气体是H ，H由+1价降低至0价，H O表现出氧化性，A错误；若待测液中
2 2
含有Ag+，Ag+与Cl-反应也能产生白色沉淀，若待测液中含有CO2- 、SO2-
，二者都能与Ba2+反应产生白色
3 3
沉淀，通过该实验不能得出待测液中含有SO2-
的结论，B错误；Mg(OH) 溶液能与盐酸反应，不能与
4 2
NaOH溶液反应，Al(OH) 与NaOH溶液和盐酸都能反应，说明Mg(OH) 的碱性比Al(OH) 的强，C正确；
3 2 3
K Cr O 溶液中存在平衡：Cr
O2-
(橙色)+H O
2CrO2-
(黄色)+2H+，加入NaOH溶液后，OH-与H+反应，
2 2 7 2 7 2 4
c(H+)减小，使平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，D错误。
2.(2024·黑吉辽，8)下列实验方法或试剂使用合理的是( )
选项 实验目的 实验方法或试剂
A 检验NaBr溶液中是否含有Fe2+ K [Fe(CN) ]溶液
3 6
B 测定KHS溶液中c(S2-) 用AgNO 溶液滴定
3
C 除去乙醇中少量的水 加入金属Na，过滤
D 测定KClO溶液的pH 使用pH试纸
答案 A
解析 Fe2+与K [Fe(CN) ]溶液发生反应生成蓝色沉淀，A项合理；金属Na既可以和水发生反应又可以和乙
3 6
醇发生反应，故不能用金属Na除去乙醇中少量的水，C项不合理；ClO-具有氧化性，不能用pH试纸测定
其pH，可以用pH计进行测量，D项不合理。
3.(2024·安徽，9)仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是( )
选项 实验目的 试剂 用品
比较镁和铝的金属
A MgCl 溶液、AlCl 溶液、氨水 试管、胶头滴管
2 3
性强弱试管、橡胶塞、导管、乳胶管、
乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和
B 制备乙酸乙酯 铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精
Na CO 溶液
2 3
灯、火柴
制备[Cu(NH ) ]SO
3 4 4
C CuSO 溶液、氨水 试管、胶头滴管
4
溶液
利用盐类水解制备 烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚
D 饱和FeCl 溶液、蒸馏水
3
Fe(OH) 胶体 架、酒精灯、火柴
3
答案 A
解析 MgCl 溶液、AlCl 溶液与氨水反应都只产生白色沉淀，现象相同，不能比较Mg和Al的金属性强弱，
2 3
A项实验目的不能实现；在一支试管中加入无水乙醇、浓硫酸、乙酸的混合物，再加入2~3块碎瓷片，在
另一支试管中加入适量饱和Na CO 溶液，连接如图 所示装置，用酒精灯小心均匀加热试
2 3
管，反应的化学方程式为CH COOH+CH CH OH CH COOCH CH +H O，在饱和碳酸钠溶液液面上
3 3 2 3 2 3 2
收集乙酸乙酯，B项实验目的能实现；向盛有CuSO 溶液的试管中滴加氨水，首先产生蓝色Cu(OH) 沉淀，
4 2
继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的[Cu(NH ) ]SO 溶液，反应的化学方程式为
3 4 4
CuSO +4NH ·H O===[Cu(NH ) ]SO +4H O，C项实验目的能实现；将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水
4 3 2 3 4 4 2
中加入5~6滴饱和FeCl 溶液，继续加热至液体呈红褐色即制得Fe(OH) 胶体，反应的化学方程式为
3 3
FeCl +3H O Fe(OH) (胶体)+3HCl，D项实验目的能实现。
3 2 3
4.(2023·新课标卷，11)根据实验操作及现象，下列结论中正确的是( )
选项 实验操作及现象 结论
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸
A 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
中，前者产生无色气体，后者无明显现象
取一定量Na SO 样品，溶解后加入BaCl
2 3 2
B 溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO ，仍有
此样品中含有SO2-
3 4
沉淀将银和AgNO 溶液与铜和Na SO 溶液组成
3 2 4
C 原电池。连通后银表面有银白色金属沉 Cu的金属性比Ag强
积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色
D 溴与苯发生了加成反应
变浅
答案 C
解析 常温下，铁片遇浓硝酸会发生钝化，现象不明显，不能据此比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A
错误；浓硝酸会将BaSO 氧化为BaSO ，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根离子，B错误；
3 4
在形成原电池过程中，Cu作负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，Ag作正极，溶液
中Ag+在正极得电子生成Ag，所以该实验可以得出Cu的金属性比Ag强，C正确；苯可将溴萃取到上层，
使下层水层颜色变浅，D错误。
题型突破练 [分值：50 分]
(选择题1~10题，每小题5分，共50分)
1.(2024·合肥高三检测)下列由实验操作及现象所得的结论正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
向0.5 mL溴乙烷中加入约2 溶液分层，上 溴乙烷是电解质，能电离出
A
mL 2% AgNO 溶液，振荡 层出现浑浊 Br-
3
向苯酚钠溶液中通入足量CO
2
B 溶液变浑浊 K (H CO )>K(C H OH)
a1 2 3 a 6 5
气体
光洁的铜丝灼烧后，趁热插 铜丝由黑色变
C 乙醇具有氧化性
入2 mL乙醇中 为红色
向CH COOH溶液中加入
3
D CH COONH 固体，测量溶液 pH变大 CH COONH 溶液呈碱性
3 4 3 4
pH变化
答案 B解析 溴乙烷不能电离出Br-，与硝酸银溶液不反应，溶液分层，上层为无色溶液，A错误；铜与氧气反应
生成氧化铜，氧化铜可氧化乙醇生成乙醛，则乙醇具有还原性，C错误；CH COONH 溶液为中性，
3 4
CH COONH 固体溶于水电离出的醋酸根离子可抑制醋酸的电离，溶液的pH变大，D错误。
3 4
2.(2024·安徽江淮十校联考)下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是( )
选项 实验操作 实验现象 实验结论
向0.1 mol·L-1 HI溶液中滴加几滴淀粉溶
A 溶液出现蓝色 氧化性：Fe3+>I
2
液，再滴加几滴0.1 mol·L-1 Fe(NO ) 溶液
3 3
B 将Ag O分别加入浓氨水和稀硝酸中 Ag O均溶解 Ag O属于两性氧化物
2 2 2
向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热一段时
C 无银镜产生 蔗糖未水解
间，然后滴加银氨溶液
向浓度均为0.1 mol·L-1的MgSO 和CuSO
4 4
先观察到有蓝色
D 的混合溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的 K [Cu(OH) ]<K [Mg(OH) ]
sp 2 sp 2
沉淀生成
NaOH溶液
答案 D
解析 硝酸根离子与氢离子也可以氧化碘离子，A错误；Ag O溶于氨水形成配合物，因此Ag O不属于两
2 2
性氧化物，B错误；滴加银氨溶液之前应先将溶液调至碱性，C错误；同类型物质K 小的先生成沉淀，因
sp
此K [Cu(OH) ]<K [Mg(OH) ]，D正确。
sp 2 sp 2
3.(2024·甘肃张掖模拟)下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是( )
选项 操作及现象 结论
向含酚酞的NaOH溶液中通入SO ，
2
A SO 具有漂白性
2
溶液褪色
收集一试管干燥的NO 并倒置于盛水 NO 和H O反应，气体
2 2 2
B
的水槽中，液体充满试管 体积减小
在苯酚溶液中加入足量浓溴水，产生
C 苯酚和溴发生化学反应
白色沉淀
在碘水中加入氯仿(CHCl )，振荡、 氯仿极性强于水且密度
3
D
静置，上层为浅色的水相 大于水答案 C
解析 二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应，从而使含酚酞的NaOH溶液红色褪去，与SO
2
具有漂白性无关，故A错误；NO 和H O反应生成NO，NO不溶于水，液体不会充满试管，故B错误；
2 2
苯酚与溴发生取代反应生成2，4，6⁃三溴苯酚白色沉淀和溴化氢，故C正确；氯仿能萃取碘水中的I
2
，I
2
是非极性分子，根据相似相溶原理，说明氯仿极性比水弱，故D错误。
4.(2024·贵州六校联盟联考)下列实验设计可以达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验设计
检验Fe(NO ) 晶体是否已经氧 将少量Fe(NO ) 样品溶于稀H SO 中，滴加几滴
3 2 3 2 2 4
A
化变质 KSCN溶液，观察溶液是否变红
B 检验待测液中含有Na+ 用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧观察现象
将5~6滴饱和FeCl 溶液滴加到煮沸的蒸馏水中，
3
C 制备Fe(OH) 胶体
3
继续煮沸至液体呈红褐色为止
室温下，用pH试纸测定浓度
D 均为0.1 mol·L-1的NaClO溶液 比较HClO和CH COOH的酸性强弱
3
和CH COONa溶液的pH
3
答案 C
解析 酸性条件下硝酸根离子有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，因此该实验不能检验Fe(NO ) 晶
3 2
体是否已经氧化变质，故A错误；玻璃中含有硅酸钠，因此不能用玻璃棒做焰色试验，应该用铂丝或洁净
的铁丝，故B错误；次氯酸钠有强氧化性，不能用pH试纸测定其溶液的pH，故D错误。
5.(2024·河南创新联盟质检)根据下列操作及现象，不能得出相关结论的是( )
选项 操作及现象 结论
将点燃的镁条放入盛有干冰的灯笼里，发出耀
A 干冰易升华且CO 能支持Mg燃烧
2
眼的白光并剧烈燃烧
向盛有淀粉 ⁃KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振
B Br 的氧化性比I 的强
2 2
荡，溶液变为蓝色
C 向NaOH溶液中滴2滴MgCl 溶液，再滴2滴同 K sp [Mg(OH) 2 ]>K sp [Cu(OH) 2 ]
2浓度的CuSO 溶液，先生成白色沉淀，后生成
4
蓝色沉淀
向Na S O 溶液中滴加稀硫酸，产生浅黄色沉淀
2 2 3
D 稀硫酸仅表现酸性
和刺激性气味的气体
答案 C
解析 根据现象可知发生反应：2H++S
O2-
===S↓+SO ↑+H O，稀硫酸仅表现酸性，D项正确。
2 3 2 2
6.(2024·河南五市联考)完成下列实验所选用的试剂和操作、现象和结论均正确的是( )
选项 实验 试剂和操作 现象和结论
有气体和沉淀生成，HCO-
与
探究HCO-
与 等体积、等浓度的NaHCO 溶液
3
3 3
A [Al(OH) ]-发生相互促进的水解反应，
[Al(OH) 4 ]-的反应 与Na[Al(OH) 4 ]溶液混合 4
生成Al(OH) 和CO
3 2
检验过氧化钠溶于水 将过量过氧化钠投入滴有酚酞溶 溶液最终变为红色，过氧化钠与水反
B
是否生成碱性物质 液的水中 应生成碱性物质
探究维生素C的还原 向盛有2 mL黄色FeCl 溶液的试
3
C 溶液由黄色变为浅绿色
性 管中滴加浓的维生素C溶液
检验苯中是否含有苯
D 向苯中滴加少量浓溴水、振荡 无白色沉淀，苯中无苯酚
酚
答案 C
解析 碳酸氢根离子和四羟基合铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，A错误；将过氧化钠投
入滴有酚酞溶液的水中，会观察到溶液先变红后褪色，B错误；三溴苯酚溶于苯，观察不到沉淀，故无法
判断苯中是否含有苯酚，D错误。
7.下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是( )
选项 操作 现象 结论常温下，向盛有硅酸钠溶液的试管中滴加 试管中溶液的红色褪
A 非金属性：Cl>Si
1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸 去，试管里出现凝胶
Cl-与Ag+结合的能
常温下，向[Ag(NH ) ]OH溶液中加入稀
3 2
B 有白色沉淀产生 力强于NH 分子与
3
盐酸
Ag+的配位能力
C 向CaCO 固体中加入稀硫酸 固体不溶解 CaCO 不能溶于酸
3 3
反应中生成的碘单
常温下，向含碘食盐中加入KI⁃ 淀粉溶液
D 溶液由无色变为蓝色 质既是氧化产物，
和醋酸溶液
又是还原产物
答案 D
解析 试管里出现凝胶，说明生成硅酸，根据“强酸制弱酸”的原理可知酸性：盐酸>硅酸，但盐酸不是
氯元素最高价氧化物的水化物，不能判断非金属性的强弱，故A错误；[Ag(NH ) ]OH溶液中加入盐酸产生
3 2
AgCl沉淀，离子方程式：[Ag(NH ) ]++OH-+3H++Cl-===AgCl↓+2N H+ +H O，滴加盐酸过程中只要
3 2 4 2
Q>K (AgCl)即可产生沉淀，而氯化银沉淀的产生会促使配离子进一步解离，故不能说明Cl-与Ag+结合的能
sp
力强于NH 分子与Ag+的配位能力，故B错误；碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙是微溶物，附着在
3
CaCO 表面，阻止稀硫酸与碳酸钙进一步反应，故C错误；含碘食盐含KIO ，在酸性溶液中KI与KIO 发
3 3 3
生归中反应生成I ，碘单质既是氧化产物，又是还原产物，故D正确。
2
8.(2024·广西1月适应性测试)为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或操作规范的是( )
选项 实验目的 实验方法或操作
配制250.00 mL 0.100 0 mol·L-1 称取1.462 5 g NaCl置于250 mL容量瓶中，加水至刻
A
NaCl溶液 度线
向溶液中加入稍过量的NaOH溶液，静置、过滤，向
B 除去粗盐溶液中的Mg2+和Ca2+
滤液中加盐酸至弱酸性
向4 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加1 mL新制的氯水，
C 探究Cl和I的非金属性强弱
振荡，若溶液变成棕黄色，则Cl的非金属性强于I
D 探究K sp (PbSO 4 )和K sp (PbS)的 向1 mL 0.01 mol·L-1 Pb(NO 3 ) 2 溶液中依次加入5滴0.01
大小 mol·L-1 Na SO 溶液、5滴0.01 mol·L-1 Na S溶液，若先
2 4 2观察到白色沉淀再观察到黑色沉淀，则
K (PbSO )>K (PbS)
sp 4 sp
答案 C
解析 配制250.00 mL 0.100 0 mol·L-1NaCl溶液时，称取的氯化钠固体应先在烧杯中溶解，再转移至容量瓶
中定容，A错误；向溶液中加入稍过量的NaOH溶液，除去粗盐溶液中的Mg2+，还需向溶液中加入
Na CO 溶液除去Ca2+，过滤后再向滤液中加入适量盐酸除去过量的NaOH和Na CO ，B错误；向1 mL
2 3 2 3
0.01 mol·L-1 Pb(NO ) 溶液中依次加入5滴0.01 mol·L-1 Na SO 溶液、5滴0.01 mol·L-1Na S溶液，Pb(NO )
3 2 2 4 2 3 2
过量，若先观察到白色沉淀PbSO ，再观察到黑色沉淀PbS，则不能确定发生了沉淀转化，无法得到
4
K (PbSO )>K (PbS)，D错误。
sp 4 sp
9.(2024·河北沧州模拟)下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是( )
选项 实验操作、现象 实验结论
0.1 mol·L-1的NaHCO 溶液与0.1 mol·L-1的
A 3 结合H+能力：[Al(OH) ]->CO2-
4 3
Na[Al(OH) ]溶液等体积混合，产生白色沉淀
4
将补铁口服液(含维生素C)滴入酸性KMnO 溶液，
4
B 补铁口服液中含有Fe2+
紫红色褪去
C 将久置的Na O 加入稀盐酸中，产生气泡 Na O 已经变质
2 2 2 2
取两份新制氯水，分别滴加AgNO
3
溶液和淀粉 ⁃KI溶
D 氯气与水的反应存在限度
液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝
答案 A
解析 等物质的量浓度、等体积的NaHCO 溶液与Na[Al(OH) ]溶液混合，产生白色沉淀，发生反应：
3 4
[Al(OH) ]-+HCO- ===Al(OH) ↓+CO2- +H O，说明结合H+能力：[Al(OH) ]->CO2- ，A正确；维生素C也能
4 3 3 3 2 4 3
使酸性KMnO 溶液褪色，B错误；盐酸可与Na O 反应，反应的化学方程式为
4 2 2
2Na O +4HCl===4NaCl+2H O+O ↑，C错误；新制氯水中的Cl 和HClO都能与KI反应生成使淀粉变蓝色
2 2 2 2 2
的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，D错误。
10.(2024·福建漳州高三检测)下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论A c中无白色沉淀 分解产物中无SO
3
B 加入碘水后溶液不变蓝 淀粉完全水解
C 试管口有红棕色气体 浓硝酸与木炭发生反应
D c中有浅黄色沉淀生成 苯和液溴发生取代反应
答案 D
解析 三氧化硫可与水反应生成硫酸，因此SO 在装置b中可被吸收，即使生成了三氧化硫，也不会进入
3
装置c生成白色沉淀，所以无法证明分解产物中是否含有三氧化硫，故A错误；碘水中的I 可与NaOH反
2
应，所以加入碘水后溶液不变蓝不能说明淀粉完全水解，故B错误；试管口红棕色的二氧化氮气体可能是
浓硝酸在加热条件下与木炭反应生成的，也可能是浓硝酸受热分解生成的，故C错误；装置b中四氯化碳
可除去挥发出来的Br ，所以 c中出现的浅黄色沉淀是苯和液溴发生取代反应生成的HBr和硝酸银反应生
2
成的，即可证明苯和液溴发生了取代反应，故D正确。
