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热点题型05 实验方案设计与评价
探究性实验以其创新、灵活的特点成为每年高考的热点题型，试题将元素化合物知识与化学实验知识巧妙
地融合在一起，增加了题目的新颖度和难度，能充分考查学生的发散思维能力和分析问题的能力。实验往
往通过对物质化学性质的实验探究、反应产物成分的实验探究、化学反应原理的实验探究，揭示反应原
理、解释产生某些现象的原因等。
1．性质、原理探究类实验的设计角度分析
(1)酸性强弱比较：可通过强酸制弱酸、对应盐溶液的碱性、同浓度溶液导电能力或pH 等方法来比较
探究盐酸、碳酸、
硅酸的酸性强弱
利用“强酸制弱酸”的原理探究：盐酸与碳酸盐反应制取CO2，气体净化后通入
硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀
利用盐的水解原理探究：用pH 试纸(或pH 计)测定同浓度的NaCl 溶液、NaHCO3
溶液、Na2SiO3溶液的pH，pH 越大，则对应酸的酸性越弱
探究HCOOH、
CH3COOH 电离能力
的强弱
用pH 试纸(或pH 计)分别测定同浓度的HCOOH 溶液、CH3COOH 溶液的pH
用pH 试纸(或pH 计)分别测定同浓度的HCOONa 溶液、CH3COONa 溶液的pH，
盐溶液的pH 越大，则对应酸的酸性越弱
(2)金属性强弱比较：可通过与水或酸反应置换氢的能力、最高价氧化物对应水化物的碱性、置换反应、原
电池的正负极、电解池中阴极阳离子的放电顺序等方法来比较
(3)非金属性强弱比较：可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与H2化合的难易
程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较
探究Cl2、Fe3＋、I2
的氧化性强弱
利用“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”原理探究：将氯气通入FeCl2溶液
中，氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋，将FeCl3溶液滴入淀粉－KI 溶液中，Fe3＋将I－氧化成
I2
(4)弱酸酸式盐的电离程度与水解程度比较：可通过测定溶液的酸碱性的方法来比较
(5)Ksp的大小比较
探究AgCl、AgI 的溶
度积大小
向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl 溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加
KI 溶液，产生黄色沉淀
向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl、NaI 混合溶液中滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，
先产生黄色沉淀
探究CuS、ZnS 的溶
度积大小
向浓度相同的CuSO4、ZnSO4 的混合液中滴入Na2S 溶液，若先生成黑色沉淀
CuS、后生成白色沉淀ZnS，则说明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
(6)一元酸、二元酸判断：可用NaOH 溶液进行中和滴定测定消耗V(NaOH)来确定
(7)羟基的数目判断：可通过取一定量试剂与足量Na 反应测定放出氢气的量来确定
(8)羧基的数目判断：可通过取一定量试剂与足量NaHCO3反应测定放出CO2的量来确定
2．探究物质成分或反应产物的设计角度分析
1
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通过化学反应原理猜测可能生成哪些物质，对这些物质一一的检验来推测出究竟含有哪些物质
(1)钢铁发生电化学腐蚀的规律探究：可以通过控制钢铁是否与空气接触、所接触的电解质溶液的酸碱度、
钢铁在腐蚀过程中体系内的气压变化等设计实验，找出规律
(2)常见物质的热分解反应规律
①难溶性碳酸盐
氧化物＋CO2↑
②碳酸的酸式盐
碳酸的正盐＋CO2↑＋H2O
③铵盐
NH3＋相应的酸(或酸性氧化物＋H2O)(NH4NO3除外)
④草酸晶体
CO2↑＋CO↑＋H2O
⑤硝酸盐的分解规律
3．根据特殊现象进行成分确定
根据物质性质，使被检验物质与加入的试剂作用，转变为某种已知物质，或产生某种特殊现象，从而确定
该物质的存在(物质性质也是帮助检验的重要依据)。常见的特殊现象有：
生成
气体
能够生成气体的离子很多，生成的气体的性质也常有相似之处，判断时要注意排除干扰离子
生成
沉淀
许多金属阳离子或酸根阴离子都可生成具有特殊颜色、特殊性质的沉淀，但同时也应注意排
除干扰离子
呈现特
殊颜色
特殊颜色的出现或消失并配合特殊试剂，是鉴别物质的常见方法，如KSCN 检验Fe3＋、淀粉
检验I2等
（建议用时：40 分钟）
1．（2024·宁夏银川·一模）下列方案设计、现象和结论均正确的是
选
项
实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究碳酸钠溶液
碱性是CO
水
解导致
取2.0mL0.lmol/LNa2CO3溶液，滴入3 滴酚酞，
观察现象，再滴入3 滴lmol/LBaCl2溶液
滴入酚酞溶液变红，再滴入
BaCl2后出现白色沉淀，溶液颜
色变浅
B
探究淀粉的水解
将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，再加入
新制的Cu(OH)2加热
产生红色沉淀，淀粉水解为葡
萄糖
C
探究电解质的强
弱
用pH 计测量醋酸溶液、盐酸的pH，
盐酸的pH 小，CH3COOH 是弱
2
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电解质
D
探究酸性氧化物
和盐的反应
将SO2通入BaCl2溶液
有白色沉淀生成，生成了BaSO3
沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．CO
和Ba2+反应生成BaCO3 沉淀，溶液中CO
浓度减小，CO
水解平衡逆向移动，溶液中
OH-度减小，碱性减弱，溶液颜色变浅，可验证碳酸钠溶液碱性是CO
水解导致，A 项正确；
B．应在碱性条件下加入新制的Cu(OH)2，检验水解产物，淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，溶液显酸
性，加入新制的Cu(OH)2加热不会生成砖红色沉淀，B 项错误；
C．醋酸溶液、盐酸的浓度未知，不能通过测定pH 比较电解质的强弱，C 项错误；
D．SO2和BaCl2溶液不反应，D 项错误；
答案选A。
2．（2024·山西大同·模拟预测）根据实验目的设计方案并进行探究，其中方案设计、现象和结论都正确的
是
实验目的
方案设计
现象
结论
A
检验丙烯醛中
的碳碳双键
取少量待检液于试管中，滴加溴水
溴水褪色
丙烯醛中含有碳碳双键
B
探究
的化
学键类型
将
固体溶于水，进行导电性实验
溶液能
导电
的化学键是离子键
C
比较
大小
向
溶液中加入
溶液，再滴加
溶液
先产生白色
沉淀，然后
沉淀变黑
相同温度下，
D
探究脱氧剂(主
要成分是Fe
粉)是否变质
取少量样品溶于盐酸，滴加
溶液
无明显现象
脱氧剂没有变质
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．溴水具有强氧化性可以氧化醛基，故溴水褪色不能确认碳碳双键加成，A 项错误；
B．探究是否含有离子键应该在熔融状态下，不应在水溶液中，一些共价化合物在水溶液中也导电，B 项
错误；
3
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C．Zn2+与
恰好完全反应产生白色沉淀ZnS 的情况下，加入Cu2+产生黑色沉淀，说明ZnS 转化为更难溶
的CuS 沉淀，即相同温度下，
，C 项正确；
D．滴加KSCN 溶液，溶液未变红，可能是变质的Fe3+被铁粉还原，D 项错误；
答案选C。
3．（2024·吉林白山·一模）为完成相应实验目的，下列方案设计、现象和结论均正确的是
选
项
实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究铁粉在
中
燃烧所得固体粉末
的成分
取少量固体粉末，加入
蒸馏水，振荡，迅速滴入几滴
溶液
溶液不显红色，说明该固体粉末中不存在
B
探究
和
的酸性强弱
将
气体通入
溶液中
产生白色沉淀，说明酸性：
C
探究温度对化学平
衡的影响
加热盛有
溶液的试管
加热，溶液变为黄色，冷却后变为蓝色，说
明
转化为
的反应为
吸热反应
D
检验溴乙烷中含溴
元素
加热溴乙烷与
的混合液，
然后滴加
溶液
有沉淀生成，说明溴乙烷中含溴元素
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．若反应中铁过量，则会发生
反应，滴入几滴
溶液，溶液不显红
色，不能证明固体粉末中不存在
，A 错误；
B．
与
会发生氧化还原反应，生成的沉淀是
,所以不能根据是否有沉淀生成证明两种酸
酸性的强弱，B 错误；
C．
溶液中存在
，升高温度溶液变为黄色，即转化为
，说明平衡正向移动，该反应为吸热反应，C 正确；
D．加热溴乙烷与
的混合液时，为确保溴乙烷水解完全，
应过量，故反应后混合液中含有未
4
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反应的
，需先加稀硝酸中和
至溶液呈酸性，再滴加
溶液检验溴离子，D 错误。
答案选C。
4．（2024·陕西·模拟预测）下列实验方案的设计不能达到实验目的的是
方案设计
实验目的
A
取少量久置
溶液，滴加
溶液，观察溶液颜色变化
检验
溶液是否被氧化
B
分别测定等物质的量浓度的
与
溶液的pH
比较HF 与
的酸
性
C
用饱和
溶液浸泡一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上
滴加盐酸，产生无色气体
D
用铂丝蘸取少量溶液，做焰色实验，观察到火焰呈黄色
证明该溶液中存在
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．取少量久置
溶液，滴加
溶液，观察溶液颜色变化，若有三价铁生成，则溶液变
红。因此可检验
溶液是否被氧化，A 项正确；
B．越弱越水解，分别测定等物质的量浓度的
与
溶液的pH，能比较HF 与
的酸性，B 项正确；
C．
用饱和
溶液浸泡一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体，只能
说明沉淀发生部分转化，但并不能证明
，C 项错误；
D．
焰色试验火焰呈黄色，可以证明溶液中存在
，D 项正确。
故选C。
5．（2024·陕西咸阳·联考）下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是
选
项
实验目的
方案设计
现象和结论
A
检验
固体中
取样，加入足量稀盐酸，观察现
象
若有红色固体剩余，则说明样品中有单质
Cu
5
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是否含有单质Cu
B
检验某固体试样中
是否存在三价铁
取少量固体试样完全溶于盐酸，
再滴加KSCN 溶液
没有出现血红色，说明该固体试样中不存在
三价铁
C
检验铜与浓硫酸反
应是否有酸剩余
取少量反应冷却液加入盛有水的
烧杯中，再逐滴滴加稀NaOH 溶
液
若不立即产生蓝色沉淀，则硫酸有剩余
D
比较镁与铝元素的
金属性强弱
取
与
溶液于试管
中，加入足量浓氨水
溶液出现白色沉淀，
溶液先出
现白色沉淀，后溶解，证明镁元素的金属性
更强
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．Cu2O 在酸性条件会歧化生成Cu 和Cu2+，不能确定是否混有单质Cu，A 错误；
B．若为Fe 和Fe2O3的混合物，溶于盐酸后，得到氯化亚铁，再滴加KSCN 溶液，不显血红色，但Fe2O3中
含三价铁，B 错误；
C．硫酸剩余会与氢氧化钠反应，故需要一段时间再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，C 正确；
D．氢氧化镁不溶于氨水，氢氧化铝也不溶于氨水，不说明氢氧化铝具有两性，故不能说明Mg 的金属性
大于Al，D 错误；
故选C。
6．（2024·陕西安康·联考）化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是
选
项
目的
方案设计
现象与结论
A
检验淀粉是否水
解
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再
加入新制
悬浊液，加热
溶液中未观察到砖红色沉
淀产生
B
检验火柴头中是
否含有氯元素
将几根未燃过的火柴头浸入水中，稍后取少量溶液
于试管中，加入稀
和
溶液
若有白色沉淀产生，说明
火柴头中含有氯元素
C
检验菠菜中是否
含有铁元素
取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于
试管中，加入稀硝酸后再加入KSCN 溶液
若溶液变红，说明菠菜中
含有铁元素
D
检验鸡皮中是否
含有脂肪
取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮
上
一段时间后鸡皮变黄说明
鸡皮中含有脂肪
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．用新制
浊液检验淀粉的水解产物葡萄糖的存在时，必须保证溶液呈碱性，而淀粉溶
6
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液水解时加入稀H2SO4做催化剂，故想检验葡萄糖的生成，须在水解液中加过量的碱使溶液呈碱性，冷却
后再加入
悬浊液加热，A 错误；
B．火柴头中的氯元素在氯酸钾中存在，氯酸钾溶于水不能直接电离出氯离子，加硝酸酸化的硝酸银不能
生成氯化银白色沉淀，B 错误；
C．取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸将可能存在的Fe2+氧化为Fe3+，
再加入KSCN 溶液，溶液变红，说明溶液中存在Fe3+，从而可说明菠菜中含有铁元素，C 正确；
D．加浓硝酸鸡皮变黄，是蛋白质的性质，不能证明脂肪存在，D 错误；
故选C。
7．（2024·山西运城·联考）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
选
项
方案设计
现象
结论
A
将装满
和
的试管倒立在饱和食盐水
中，光照
试管中气体颜色逐渐变浅，
最终试管内充满液体
和
发生了
取代反应
B
取2mL 鸡蛋清溶液于试管中，加入适量醋酸铅
溶液，再加入足量水
产生白色沉淀且加水后沉淀
不溶解
蛋白质发生变性
C
取未知溶液于试管中，加入
溶液，有白
色沉淀生成，再加足量稀盐酸
沉淀不溶解
溶液中一定含有
D
向
溶液中滴加稀盐酸，再加入几滴
KSCN 溶液
溶液变为红色
稀盐酸可以将
氧化为
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．一氯甲烷常温下是气体，试管内最终不能充满液体，现象错误，A 不符合题意；
B．蛋白质在重金属盐类作用下会发生变性，此实验的方案设计、现象和结论都正确，B 符合题意；
C．白色沉淀可能为AgCl，C 不符合题意；
D．由于原溶液中含有
，加入稀盐酸后，H+和
的组合具有强氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，D
不符合题意；
故选B。
8．（2024·山西吕梁·联考）下列方案设计、现象和结论正确的是
目的
方案设计
现象和结论
7
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A
检验海带中是否含有
碘元素
将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，
酸化后加入少量新制氯水，充分反应后加入1～
2 滴淀粉溶液
溶液变蓝，则证明海带中
含有碘元素
B
探究
和HClO
的酸性强弱
将
气体通入
溶液中
若产生白色沉淀，则说明
酸性：
C
检验CO 还原
的
生成物中是否含有
将适量反应后的固体溶于稀盐酸中，取少量溶
解液于试管中，滴加硫氰化钾溶液
溶液变血红色，则证明还
原产物中含有
D
验证某红棕色气体是
否为
将气体通入淀粉碘化钾溶液
若溶液变蓝，则说明气体
为
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．滤液中含有碘离子，酸化后加入少量新制氯水，氯水将碘离子氧化成单质碘，碘遇淀粉变
蓝，因此溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素，A 正确；
B．
气体通入
溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钙，由实验不能比较
、
的酸性
强弱，B 错误；
C．
中铁元素为+3 价，若
过量，CO 不能将
反应完全，将适量反应后的固体溶于稀盐酸
中，生成氯化铁，滴加硫氰化钾溶液，溶液也会变成血红色，C 错误；
D．溴蒸气、二氧化氮均为红棕色，均可使淀粉碘化钾溶液，由实验操作和现象，不能说明气体为
，
D 错误；
故选A。
9．（2024·山西·联考）下列方案设计、现象和结论都正确的是
选
项
实验方案
现象
结论
A
将新制饱和氯水慢慢滴入紫色石蕊
溶液中
溶液先变红，当滴到一定量时，红
色褪去
氯气具有酸性和漂白性
B
向盛有浓硝酸的两支试管中分别加
入除去氧化膜的镁带和铝片
加入镁带的试管中迅速产生红棕色
气体，加入铝片的试管中无明显现
象
金属活泼性：
C
向
溶液中先通入过量氯气，后
滴加淀粉
溶液
溶液先变橙，后变蓝
氧化性：
D
向
溶液中，逐滴滴入
先产生沉淀，后沉淀溶解
结合银离子能力：氨分
8
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的氨水
子>氢氧根离子
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．氯水含盐酸和次氯酸，具有酸性和漂白性，将新制饱和氯水慢慢滴入紫色石蕊溶液中,先变红
后褪色，不能证明氯气具有酸性和漂白性，故A 错误；
B．铝遇到浓硝酸发生钝化，阻止反应的进一步进行，该操作不能证明两者的金属活动性，故B 错误；
C．过量氯气分别与NaBr、KI 反应，由实验操作和现象，不能比较溴、碘的氧化性强弱，故C 错误；
D．AgNO3溶液中滴入氨水，先生成沉淀后生成银氨溶液，则先产生沉淀，后沉淀溶解，可知结合银离子
能力：氨分子＞氢氧根离子，故D 正确；
故选：D。
10．（2024·陕西安康·联考）下列方案设计、现象和结论都正确的是
选
项
目的
方案设计
现象和结论
A
乙烯的还原性
向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静
置
溶液的紫色逐渐褪
去，静置后溶液分层
B
探究KI 与
反应的限度
取
溶液于试管中，加入
溶液，充分反应后滴入5 滴
溶液
若溶液变血红色，则
KI 与
的反应有一
定限度
C
检验乙醇中是否
含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
乙醇中含有水
D
探究蔗糖在酸性
水溶液中的水解
程度
取
的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀
后水浴加热5min，再加入适量新制
悬浊液并
加热
若没有生成砖红色沉
淀，则蔗糖没有水解
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．乙烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，氧化产物为二氧化碳，溶液褪色，不会分层，A 错
误；
B．铁离子与碘离子反应的离子方程式为：
，由表格中数据可知碘离子过量，若滴入
KSCN 溶液后溶液变红，说明铁离子没有完全反应，说明该反应有限度，B 正确；
C．乙醇也能与金属钠反应产生氢气，不能用金属钠检验乙醇中是否含水，C 错误；
D．检验水解产物葡萄糖需要在碱性条件下，需要将酸性水解液调节为碱性后再检验，D 错误；
9
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故选B。
11．（2024·山西·联考）下列方案设计、现象和结论都正确的是
选
项
目的
方案设计
现象和结论
A
确定苯中是
否有乙醇
取少量待测液于试管中，加入适量金属钠
若有气泡产生，则样品中含
有乙醇
B
探究某卤代
烃中
的卤素原子
将少量样品与NaOH 水溶液共热几分钟，待冷却后再加
入AgNO3溶液
若有白色沉淀生成，则该卤
代烃中含有氯原子的
C
确定某有机
分子
中是否含有
醛基
向待测液中加入新制银氨溶液，并用酒精灯加热
若出现明亮的银镜，则分子
中含有醛基
D
探究乙醇消
去反
应的产物
取4mL 乙醇，加入12mL 浓硫酸、少量沸石，迅速升温
至140℃，将产生的气体通入2mL 溴水中
若溴水褪色，则乙醇消去反
应的产物为乙烯
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．乙醇与Na 反应生成H2，而苯不能，有气泡产生可以说明苯中含有乙醇，A 项符合题意；
B．卤代烃水解液显碱性，加入AgNO3会产生极不稳定的AgOH 对实验产生干扰，B 项不符合题意；
C．银镜反应需要水浴加热，可保持温度恒定，产生均匀、明亮的银镜，直接加热可能不会产生银镜，C
项不符合题意；
D．乙醇在140℃、浓硫酸的作用下，会发生分子间脱水，不发生消去反应，D 项不符合题意；
答案选A。
12．（2024·陕西咸阳·三模）为达到相应目的，下列方案设计、现象与结论均正确的是
选
项
目的
方案设计
现象与结论
A
检验食盐中是否
含有碘元素
向某品牌的食盐水溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变，说明该食
盐为无碘盐
B
检验葡萄酒中是
否含有SO2
向葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液紫色褪去，
证明葡萄酒中含SO2
C
检验菠菜中的铁
元素
取少量菠菜叶，剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于
试管中，加入新制氯水后再滴入KSCN 溶液
若溶液变红，说明菠菜中
含有铁元素
D
检验鸡皮中是否
含有脂肪
取一小块鸡皮于表面皿上，滴几滴浓硝酸于鸡皮上
一段时间后鸡皮变黄，说
明鸡皮中含有脂肪
10
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A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．食盐中所加碘一般为碘酸钾，碘酸钾遇淀粉不变蓝色，因此实验设计不合理，故A 错误；
B．强还原性的物质均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不一定是二氧化硫，故B 错误；
C．加入氯水后再加KSCN 溶液变红，说明溶液中存在Fe3+，从而可说明菠菜中含有铁元素，故C 正确；
D．加浓硝酸鸡皮变黄，是蛋白质的性质，不能证明脂肪存在，故D 错误；
故选：C。
13．（2024·浙江·模拟预测）下列方案设计和结论都正确的是
选
项
目的
方案设计
现象和结论
A
判断固体化合物
是否是铵盐
取少量样品加水溶解，加足量NaOH 溶液并加热，
在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，观察现象
若试纸变蓝，说明该化合
物属于铵盐
B
检验铁粉与水蒸
气反应产物中铁
元素的价态
取反应后的固体溶于足量稀硫酸，并滴加KSCN 溶
液，观察现象
若溶液未显红色，说明产
物中铁元素为二价铁
C
研究淀粉的水解
程度
取0.5g 淀粉于试管中，加适量20%的硫酸溶液，沸
水浴加热5min，再滴加足量NaOH 溶液，加入适量
碘水，观察现象
若溶液未显蓝色，说明淀
粉已经水解完全
D
验证反应物浓度
增大可加快反应
速率
在甲、乙两支试管中均加入1mL0.01 mol∙L-1高锰酸
钾溶液，再分别同时加入0.1 mol∙L-1和0.05 mol∙L-1
的草酸溶液各1mL，观察现象
若甲试管中溶液紫色先褪
去，说明反应物浓度增大
时，反应速率加快
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．取少量样品加水溶解，加足量NaOH 溶液并加热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，若
试纸变蓝，则产生的气体为NH3，但原样品不一定为铵盐，可能为Mg3N2等，A 不正确；
B．取铁粉与水蒸气反应后的固体溶于足量稀硫酸，并滴加KSCN 溶液，若溶液未显红色，说明加入稀硫
酸反应后的溶液中不含有Fe3+，但固体产物中可能含Fe3+，加硫酸溶解后，Fe3+被内部的Fe(未与水蒸气反
应)还原，所以产物中铁元素不一定都为二价铁，B 不正确；
C．取0.5g 淀粉于试管中，加适量20%的硫酸溶液，沸水浴加热5min，再滴加足量NaOH 溶液，加入的碘
水中的I2可能与过量的NaOH 反应，使溶液中不含有I2，所以即便溶液未显蓝色，也不能说明淀粉已经水
解完全，C 不正确；
D．在甲、乙两支试管中均加入1mL0.01 mol∙L-1高锰酸钾溶液，再分别同时加入0.1 mol∙L-1和0.05 mol∙L-1
的草酸溶液各1mL，若甲试管中溶液紫色先褪去，说明甲试管内反应速率快，从而说明反应物浓度增大，
11
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反应速率越快，D 正确；
故选D。
14．（2024·全国·模拟预测）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
选
项
方案设计
现象
结论
A
25℃时，用pH 试纸分别测定饱和
溶
液和饱和
溶液的pH
pH：
的
B
将灼热的木炭投入浓硝酸中
有红棕色气体产生
浓硝酸能氧化木炭
C
向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液
溶液紫色褪去
葡萄酒中含
D
向2mL 0.1
溶液中滴加2~4 滴2
NaOH 溶液，继续滴加4 滴0.1
溶液
先出现白色沉淀，之后转
化为红褐色
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．25℃时，
的溶解度大于
的溶解度，则二者饱和溶液中物质的量浓度不同，因
此无法比较
与
的水解能力，A 错误；
B．将灼热的木炭投入浓硝酸中，有红棕色气体
产生，浓硝酸受热分解也能产生
，该现象不能证
明浓硝酸能氧化木炭，B 错误；
C．白葡萄酒中的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验不能证明葡萄酒中含
，C 错误；
D．向2mL 0.1
溶液中滴加2～4 滴2
NaOH 溶液，氢氧化钠少量，继续滴加4 滴0.1
溶液，
白色沉淀转化为
红褐色沉淀，说明
的溶度积小于
，D 正确；
故选D。
15．（2025·河南·联考）下列实验目的、方案设计和现象以及结论都正确的是
12
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选
项
实验目的
方案设计和现象
结论
A
判断AlCl3的化
学键类型
将AlCl3固体溶于水，进行导电性实验，AlCl3溶液可导电
AlCl3中含有离
子键
B
验证某固体是
Na2CO3还是
NaHCO3
室温下取少量固体于试管中，插入温度计，加几滴水，温度降
低
该固体是
Na2CO3
C
验证Cl-能加速
破坏铝片表面的
氧化膜
将一块未经打磨的铝片剪成相同的两小片，相同温度下分别投
入5.0mL 浓度均为2.0mol/L 的CuSO4溶液和CuCl2溶液中，
CuSO4溶液中无明显现象；CuCl2溶液中反应剧烈，铝片表面有
红色物质生成
说明Cl-能加速
破坏铝片表面
的氧化膜
D
探究钠在空气中
久置后所得固体
成分
把一块绿豆大的久置后的钠固体放入蒸馏水中，有气体产生
固体中一定含
有Na2O2
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．氯化铝在熔融状态下不能电离出自由移动的离子，不能导电，在水溶液中受水分子影响，能
电离出自由移动的离子，能导电，AlCl3的中不含有离子键，其属于共价化合物，故A 错误；
B．碳酸钠溶于水的过程为放热过程，碳酸氢钠溶于水为吸热过程，故B 错误；
C．由探究实验变量唯一化原则可知，该实验控制单一变量，两组实验电解质浓度一致，唯一的差别就在
于阴离子不同，硫酸铜溶液中无明显现象，而氯化铜溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成说明氯离
子能破坏铝膜，故C 正确；
D．金属钠也能与水反应生成氢气，所以把一块绿豆大的久置后的钠固体放入蒸馏水中，有气体产生不能
说明固体中一定含有过氧化钠，故D 错误；
故选C。
16．（2025·江苏苏州·联考）下列方案设计、现象和结论都正确的是
选
项
方案设计
现象
结论
A
往2 支试管中各加入1mL 乙酸乙酯，再分别加入等
体积等浓度的稀硫酸和NaOH 溶液，置于同温度水
浴加热
NaOH 溶液中
酯层消失的
快
碱催化酯水解的效果比酸的
催化效果好
B
向等浓度、等体积的H2O2中分别加入等浓度、等体
积的KMnO4溶液和CuSO4溶液
前者产生气
泡速率快
过氧化氢分解催化效果
KMnO4>CuSO4
C
在4mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加入数滴1mol/
LNaOH 溶液
溶液由橙色
变为黄色
(橙色)+H2O
(黄色)+2H+反应平衡正向移动
13
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D
取少量“Fe 粉与HNO3”反应后的溶液于试管中，依
次加入H2SO4和Fe 粉
有有色气体
产生
HNO3过量
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．在相同温度下水浴加热，氢氧化钠中和了酯水解反应生成的酸，使水解反应平衡正向移动，
乙酸乙酯在碱性条件下水解速率更快，NaOH 溶液的试管中酯层消失的时间更短，该反应中NaOH 不是催
化剂，A 错误；
B．KMnO4与H2O2反应时，KMnO4是氧化剂，H2O2是还原剂，不是催化H2O2分解，KMnO4不是催化剂，
B 错误；
C．K2Cr2O7溶液中存在平衡
，加入NaOH 溶液，
与
反应，
使
浓度降低，平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，C 正确；
D．加入HNO3和铁粉有有色气体产生，可能是溶液中的
在酸性条件下与铁粉反应生成NO，NO 与空
气中氧气反应生成红棕色气体NO2，但不能确定原来的HNO3是否过量，因为如果铁粉与HNO3反应生成
和
，加入H2SO4后
在酸性条件下也会与铁反应，D 错误；
故选C。
17．（2025·四川成都·联考）下列方案设计、现象和结论正确的是
目的
方案设计
现象和结论
A
比较Na2CO3和
NaHCO3溶液碱性强弱
相同温度下，向等浓度的两份溶液中
分别滴入3 滴酚酞，观察现象
观察到红色较深的是NaHCO3，说
明碱性NaHCO3＞Na2CO3
B
鉴别Na2CO3和
NaHCO3固体
分别在两支试管中加入少量待检固
体，再加入几滴水，用温度计测定变
化
温度升高的是Na2CO3固体，温度略
有下降的是NaHCO3固体
C
鉴别Na2O 和Na2O2固
体
将两种固体分别加入有水的试管中，
观察现象
两支试管均有气泡产生，气体产生
较快的是Na2O2
D
比较碳酸和盐酸的酸性
强弱
适量二氧化碳通入氯化钡溶液中，观
察现象
产生沉淀，碳酸的酸性比盐酸弱
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．相同温度下，向等浓度的两份溶液中分别滴入3 滴酚酞，应该是Na2CO3溶液的红色较深，从
而说明碱性Na2CO3＞NaHCO3，A 不正确；
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B．Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热，则分别在两支试管中加入少量待检固体，再加入几滴水，
温度升高的是Na2CO3固体，温度略有下降的是NaHCO3固体，B 正确；
C．Na2O 和Na2O2固体分别加入有水的试管中，盛Na2O 固体的试管中没有气泡产生，盛Na2O2固体的试管
中有气泡产生，C 不正确；
D．适量二氧化碳通入氯化钡溶液中，没有沉淀产生，说明反应不能发生，从而得出碳酸的酸性比盐酸
弱，D 不正确；
故选B。
18．（2025·四川攀枝花·联考）根据下列实验方案设计、现象得出的结论正确的是
选
项
方案设计
现象
结论
A
取淀粉与稀硫酸的水解液加入过量NaOH，再加入碘水
溶液不变蓝
淀粉已完全水解
B
向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液
溶液紫色褪
去
葡萄酒中含SO2
C
将液态钠与液态四氯化钛加热至810℃(Na、Ti、NaCl 的熔点分
别为97℃、1668℃、801℃)
有银白色固
体产生
不能说明还原性
Na>Ti
D
取少量菠菜叶研磨后加水搅拌，静置，取上层清液于试管中，加
入氯水，再滴加KSCN 溶液
溶液变红
菠菜叶中含铁元
素
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．I2与NaOH 反应导致无法与淀粉显色，检验前需要酸化，A 错误；
B．酒精也能与KMnO4反应，不一定是二氧化硫的反应，B 错误；
C．将液态钠与液态四氯化钛加热至801℃，有银白色固体产生，结合Na、Ti、NaCl 的熔点分别为97℃、
1668℃、801℃，说明发生反应：4Na+TiCl4
Ti+4NaCl，且生成物中无气体，排除了平衡正向移动的
干扰，因此能说明还原性Na>Ti，C 错误；
D．Fe3+与SCN-反应呈红色，能证明菠菜中有铁元素，D 正确；
答案选D。
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1．（2025 高三·福建福州·联考）探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案
现象
结论
A
往
溶液中加入
片
溶液颜色由浅绿色变为
无色
的氧化能力比
强
B
往
溶液中滴加
溶液再加入少
量
固体
溶液先变成血红色后无
明显变化
与
的反应不可
逆
C
将食品脱氧剂样品和还原铁粉溶于盐酸滴加
溶液
溶液呈浅绿色
食品脱氧剂样品中没有
价铁
D
向沸水中逐滴加5~6 滴饱和
溶液持续煮
沸
溶液先变成红褐色再析
出沉淀
此操作最终可制得
胶体
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．锌是一种化学性质比较活泼的金属元素，FeCl2溶液中加入Zn 片，可以发生反应：
FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe，溶液由浅绿色变为无色，由方程式可知Fe2+的氧化能力比Zn2+强，A 正确；
B．往
溶液中滴加
溶液，存在可逆反应：
，与
和K+无关，
加入少量
固体，溶液先变成血红色后无明显变化，不能说明该反应不是可逆反应，B 错误；
C．还原铁粉过量可发生反应Fe+2Fe3+= 3Fe2+，滴加
溶液，溶液不呈血红色，无法判断食品脱氧剂
样品中是否有+3 价铁，C 错误；
D．向沸水中逐滴加5∼6 滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸，溶液先变成红褐色，是因为Fe3+水解得到Fe(OH)3
胶体，后析出沉淀是因为加热使胶体发生聚沉生成Fe(OH)3沉淀，D 错误；
故选A。
2．（2025 高三·河北邯郸·阶段练习）亚硝酸钠(NaNO2)俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，若误
服会中毒。现将适量某样品(成分为NaNO2或NaCl)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行下列
实验，其中方案设计、现象和结论均正确的是
选
项
方案设计
现象和结论
A
先加入少量
溶液，再加入稀硝酸酸化，振荡
若溶液变黄色，则样品为NaNO2
B
先加入少量
溶液，再加硫酸酸化，振荡
若溶液褪色，则样品为NaNO2
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C
先加入少量
溶液，再加入
溶液和稀盐酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为
NaNO2
D
先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振
荡
若产生白色沉淀，则样品为
NaNO2
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．硝酸具有氧化性，也可以把二价铁氧化为三价铁，使溶液变为黄色，A 错误；
B．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高辒酸钾溶液氧化，而使其褪色，B 错误；
C．亚硝酸可以把
氧化为
，再加入氯化钡可以生成不溶于盐酸的硫酸钡白色沉淀，C 正确；
D．样品若为NaCl，依然会出现白色沉淀，D 错误；
答案选C。
3．（2025 高三·浙江·联考）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，下列方案设计、结论均
正确的是
选
项
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究铜和浓硫酸反应的产物
将铜丝放入浓
硫酸中，加热
开始时铜丝表面变
黑，产生无色气体，
后黑色固体溶解
由氧化还原反应规律可知黑
色固体一定是CuO
B
判断
的化学键类型
将
固体溶
于水，进行导
电性实验
溶液可导电
中含有离子键
C
探究浓硝酸与碳在加热条件
下能否反应
将红热的木炭
投入浓硝酸中
产生红棕色气体
碳与浓硝酸在加热条件下反
应生成
D
探究
和
的反应{已
知含
的溶液呈
红棕色}
将
气体通入
溶液中
溶液先变为红棕色，
过一段时间又变成浅
绿色
与
络合反应速率比
氧化还原反应速率大，但氧
化还原反应的平衡常数更大
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．将铜丝放入浓硫酸中，加热，开始时铜丝表面变黑，产生无色气体，后黑色固体溶解，黑色
固体不一定是CuO，由化合价变化分析，可能为
，A 不符合题意；
B．
固体溶于水，电离产生
、
，由于溶液中有自由移动的离子，因此能够导电，但不能判断
其物质中含有离子键，如HCl 水溶液也可以导电，但HCl 不含有离子键，B 不符合题意；
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C．浓硝酸不稳定，在加热时会发生分解反应：
，此反应也产生
红棕
色气体，不能证明C 与浓硝酸在加热条件下反应产生
，C 不符合题意；
D．将
气体通入
溶液中，溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色，说明
与
络合反
应生成
的反应速率较大，但最终变为浅绿色，说明
与
发生氧化还原反应生成
的
平衡常数更大，D 符合题意；
答案选D。
4．（2024·河北·联考）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计与结论都正确
的是
实验目的
方案设计
现象
结论
A
检验固体样品中是
否含有
将固体样品加少量水溶解，滴入浓
溶液，试管口放一张湿润的红色石茲试纸
湿润的红色石
蕊试纸变蓝
样品中含有
B
探究铝与浓硝的钝
化现象
室温下，将铝片直接放入浓硝酸中，一段
时间后取出并用水洗净，放入
溶液
中
铝片表面未见
紫红色固体生
成
室温下浓硝酸能
将铝片钝化
C
探究C、
元素非
金属性的强弱
向
溶液中加入过量的盐酸
有气泡生成
非金属性：
D
检验
固体
是否变质
取少量
固体溶于蒸馏水，然后滴
加少量稀硫酸，再滴入
溶液
溶液变红
固体已
变质
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由实验操作和现象可知，固体样品属于铵盐，含有铵
根，故A 正确；
B．Al 表面本身就有一层致密的氧化物薄膜，所以根据实验现象不能说明Al 和浓硫酸发生钝化现象，故B
错误；
C．盐酸为无氧酸，由盐酸、碳酸的酸性不能比较非金属性，故C 错误；
D．酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子，不能证明是否变质，应溶于水滴加KSCN 溶液检验，故D 错
误；
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答案选A。
5．（2024·浙江丽水·联考）下列实验方案设计、现象和结论不正确的是
选
项
方案设计
现象
结论
A
取
溶液于试管中，加入
溶液，充分反应后滴入几滴
溶液
溶液变血红色
与
的反
应有一定限度
B
向蔗糖固体中加入浓硫酸
蔗糖变黑，体积膨胀，
并放出有刺激性气味的
气体
浓硫酸具有脱水
性和强氧化性
C
向盛有某无机溶液的试管中加入氢氧化钠溶液并加
热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸变蓝
原溶液中含有
D
向某钠盐中滴加浓盐酸，并将产生的气体通入品红溶
液
品红溶液褪色
该钠盐可能为
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．取1mL0.1 mol·L-1 KI 溶液和2mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液充分反应后，Fe3+是过量的，充分反应
后取上层清液滴加几滴KSCN 溶液，溶液变为红色，不能说明说明KI 和FeCl3的化学反应存在一定限度，
A 错误；
B．浓硫酸有脱水性，能使蔗糖脱水炭化变黑，同时浓硫酸具有强氧化性，被还原为SO2，有刺激性气味的
气体产生，B 正确；
C．
可与碱反应生成氨气，氨气为碱性气体，可使红色湿润的石蕊试纸变蓝，C 正确；
D．向该钠盐中滴加浓盐酸，并将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，则该气体可能是Cl2或者SO2
等具有漂白性的气体，故原钠盐可能是Na2SO3、NaHSO3或者NaClO， D 正确；
故选A。
6．（2025 高三·山东济宁·开学考试）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
选
项
实验目的
方案设计
现象和结论
A
检验
，是否变质
向
溶液中加入硫酸酸化的KSCN
溶液，溶液呈血红色
说明
已变质
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B
向
溶液中通入
后
再通入气体X
产生白色沉淀
气体X 可能是
C
检验溶液是否含
向溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的
红色石蕊试纸靠近管口
若试纸未变蓝，则说明
不含
D
向滴有酚酞的NaOH 溶液中
通入
溶液褪色
具有漂白性
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．取少量
固体溶于蒸馏水，然后滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN 溶液，若溶液变红，
由于反应：3Fe2++
+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故不能说明Fe(NO3)2固体是否变质，A 错误；
B．向
溶液中通入
后再通入气体NH3，NH3是碱性气体，可以中和
溶液和
反应生成
HCl，从而产生BaSO3白色沉淀，B 正确；
C．检验
时，向溶液中加入稀氢氧化钠溶液后应该加热才能产生NH3气体，C 错误；
D．向滴有酚酞的NaOH 溶液中通入
，Cl2与NaOH 反应，消耗了NaOH，导致溶液碱性减弱，从而使
酚酞的颜色变浅或消失，不能说明
具有漂白性，而且干燥的氯气没有漂白性，D 错误；
故选B。
7．（2025·海南海口·联考）下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案
现象
结论
A
向
溶液中滴加
溶液
红色变浅
使平衡逆向移
动
B
向
的醋酸中滴加碳酸钠溶液
有气泡产生
醋酸的酸性强于碳酸
C
向两个同规格烧瓶中分别装入同比例
和
的混合气
体，封闭后并分别浸泡于热水和冷水中
热水烧瓶内颜
色较深
是吸
热反应
D
取等体积等浓度的两种酸
和
，测量导电能力
溶液中灯
泡更亮
是强酸，
是
弱酸
A．A
B．B
C．C
D．D
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【答案】B
【详解】A．溶液中存在平衡
，加入
溶液K+和
对平衡没有影响，溶液
颜色变浅是因为溶液被稀释，A 不符合题意；
B．向
的醋酸中滴加碳酸钠发生
，产生气
泡，醋酸的酸性强于碳酸，B 符合题意；
C．向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的
和
气体，并分别浸泡于热水和冷水中，存在平衡
，热水烧瓶中的颜色变深说明平衡逆向移动，正向放热，C 不符合题意；
D．取等体积等浓度的两种酸
和HB，测量导电能力，
溶液中灯泡更亮只能说明酸性HA 强于HB，
不能说明HA 是强酸、HB 是弱酸，D 不符合题意；
故选：B。
8．（2025·广东广州·联考）下列方案设计能达到实验目的的是
A．甲装置可以定量测定化学反应速率
B．乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断温度对反应速率的影响
C．丙装置可以由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响
D．丁装置可以验证增大反应物浓度对化学平衡的影响
【答案】D
【详解】A．生成的气体易从长颈漏斗逸出，应改为分液漏斗，故A 错误；
B．乙装置中温度会影响平衡移动，影响颜色变化的观察，乙装置不可以由球中气体颜色的深浅判断温度
对反应速率的影响，故B 错误；
C．高锰酸钾和草酸反应的离子方程式为：
，丙中两个试管
中加入的H2C2O4是少量的，无法观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，故C 错误；
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D．丁中两个试管中SCN-的浓度不同，其他条件相同，可以验证增大反应物浓度对化学平衡的影响，故D
正确；
故选D。
9．（2025·浙江·联考）下列方案设计、现象和结论正确的是
目的
方案设计
现象和结论
A
比较不同的粒子和
结
合能力大小
在1
2%
溶液中，逐滴滴入
2%的氨水
先产生沉淀，后沉淀溶解，说
明结合
能力：
B
比较
与
的酸性
强弱
分别用玻璃板蘸取
与
溶液点在
试纸上，观察现象
前者
大，说明
酸性弱
于
C
探究温度对下列平衡的影
响：
把装有
和
混合气体的烧瓶浸
入热水中
颜色加深，平衡逆向移动，表
明逆反应是放热反应
D
比较
、
的
向含有浓度均为0.001
的
与
溶液中，逐滴滴加0.001
溶液
生成白色
沉淀，所以
：
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．先产生AgOH 沉淀，后沉淀溶解，AgOH 转变为[Ag(NH3)2]+，则说明结合能力：NH3>OH−，A
正确；
B．强碱弱酸盐溶液的碱性越强，则相应酸的酸性越弱，故比较HClO 与H2CO3的酸性强弱可以比较同浓
度下NaClO 与NaHCO3溶液的碱性，但次氯酸钠及水解产生的次氯酸有强氧化性，有漂白性，不能用pH
试纸检测其pH，B 错误；
C．升高温度，平衡向吸热方向移动，故升高温度后2NO2(g)
N
⇌
2O4(g) 颜色加深，平衡逆向移动，说明逆
反应为吸热反应，C 错误；
D．同类型的难溶电解质，Ksp小的先沉淀，而AgCl、Ag2CrO4的类型不同，不能由现象直接比较Ksp，故D
错误；
故答案选A。
10．（2025·河北石家庄·联考）下列方案设计、现象和结论都正确的是
选
项
目的
方案设计
现象和结论
A
比较AgCl、AgI
向1mL0.lmol/LAgNO3溶液中先滴加两滴
先产生白色沉淀，后产生黄色沉
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的Ksp 大小
0.1mol/L NaCl 溶液，再滴加两
滴0.1mol/LKI 溶液
淀，Ksp(AgCl)>Kp(AgI)
B
比较CH3COOH 与
H2CO3的酸性
测定同温同浓度CH3COONa 溶液和Na2CO3
溶液的pH
Na2CO3的pH 大，CH3COOH 酸性
强于H2CO3
C
验证Na2CO3溶液
中存在水解平衡
往2mL 含有酚酞的Na2CO3溶液中，加入少
量BaCl2晶体
产生白色沉淀且溶液红色变浅，
Na2CO3溶液中存在水解平衡
D
探究压强对化学平
衡的影响
在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)
+3H2(g) ⇌2NH3(g)向其中通入氩气
化学平衡不移动，化学平衡不受
压强影响
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．向1mL
溶液中先滴加两滴
NaCl 溶液，产生白色沉淀，溶液中硝酸
银过量，再滴加两滴
KI 溶液，产生黄色沉淀，不能判断二者
大小，A 错误；
B．根据对应的酸越弱，其水解程度越大，室温下，测定同温同浓度CH3COONa 溶液和Na2CO3溶液的
pH，Na2CO3的pH 大，由于CO
水解主要生成HCO ，说明CH3COOH 酸性强于HCO ，B 错误；
C．碳酸钠溶液中存在如下水解平衡：CO
+H2O
HCO +OH—，向含有酚酞的碳酸钠溶液中加入氯化钡
固体，钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，
溶液红色变浅，则向含有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体，产生白色沉淀且溶液红色变浅，说明
溶液中存在水解平衡，C 正确；
D．在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，向其中通入氩气，不影响反应中各物质
的浓度和各物质的分压，平衡不变，实验不能说明化学平衡不受压强影响，D 错误；
故选C。
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